测试04 水和溶液 金属和金属矿物（测试）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（江苏专用）

主题二 物质的化学变化 专题04 水和溶液 金属和金属矿物 （试题分值：73分 测试时间：45分钟） 一、选择题(本题包括17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确答案) 1．（24-25九年级上·江苏盐城·期中）2024年“世界水日”主题为“以水促和平”，下列做法不利于水资源保护的是 A．使用节水龙头 B．禁止使用含磷洗衣粉 C．保护森林植被，以涵养水源 D．农业上大量使用化肥、农药 2．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式是：4K2FeO4＋10H2O＝4Fe（OH）3↓＋8KOH＋3O2↑。其中属于氧化物的是 A．K2FeO4 B．O2 C．KOH D．H2O 3．（24-25九年级上·江苏徐州·期中）目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．活性炭的作用是吸附色素和异味 B．滤膜可除去水中的可溶性杂质 C．紫外光照射的作用是加热 D．直饮水一定是纯净物 （24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。 4．任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A．静置沉淀 B．砂石过滤 C．活性炭吸附 D．投药消毒 5．任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 B．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 C．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 D．该净水器流出的水可以直接饮用 6．任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A．制作简单，操作简便 B．制作材料廉价易得 C．作品设计简洁美观 D．净化水硬度变得更小 7．（23-24九年级上·江苏盐城·阶段练习）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质 C．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 D．木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 8．（24-25九年级上·江苏镇江·期中）如图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A．转化①中水分子间的空隙变大 B．转化②中产生的体积比为 C．转化③为吸热反应 D．转化④是将太阳能转化为化学能 9．（23-24九年级·江苏·期末）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”下列说法不正确的是 A．“风炉”是由金属材料铸之 B．“飚”（即风）提供燃烧所需的可燃物 C．“火能熟水”说明燃烧放出热量 D．茶香四溢，从分子角度解释其原因是分子在不断运动 10．（24-25九年级上·泰州·阶段练习）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上火法炼镍的原理是：。下列有关说法错误的是 A．含镍不锈钢耐腐蚀 B．含镍不锈钢的硬度小于纯铁 C．反应中碳是还原剂 D．反应后镍元素的化合价降低了 11．（24-25九年级上·江苏无锡·阶段练习）下列根据实验目的所设计的实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CuO中混有的Cu 在氧气流中高温灼烧固体混合物 B 除去中混有的CO 点燃 C 鉴别氢气和一氧化碳 点燃，分别在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 D 区分双氧水和水 取样分别加入二氧化锰 12．（23-24九年级下·江苏徐州·阶段练习）欲验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下图所示方案中不能达到目的的时 A． B． C． D． 13．（2024·江苏淮安·三模）向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B．滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，则滤渣中一定有Cu和Fe 14．（24-25九年级上·江苏徐州·阶段练习）某同学绘制了如图所示的含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是 A．①②④转化中存在三种基本反应类型 B．转化②只能通过Fe3O4与CO发生反应实现 C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D．转化④必须通过Fe与稀硫酸反应实现 15．（24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是 A．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 B．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 C．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 D．③中附着在棉花上的干燥剂的作用是使试管里没有水分 16．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．焦炭通过反应提高炉温：C+CO22CO B．湿法冶金：2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu C．铝溶解于稀盐酸：Al＋HCl=AlCl＋H2↑ D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 17．（2024·江苏连云港·中考真题）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是    A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为 B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 二、填空题(本题4小题，每空1分，共39分) 18．（24-25九年级上·江苏苏州·期中）水是生命之源，学习化学可以帮助我们正确认识水、利用水。 I．水的组成 （1）利用图1装置进行电解水实验可初步证明水的组成。b管电极连接电源的 极（填“正”或“负”），检验a管气体的方法是 。 （2）电解水反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 （3）要证明水的组成，还可用的实验方案是 （操作和现象）。 Ⅱ．水的净化 （4）某家用净水机采用了反渗透系统净化水，工作原理如图2所示。该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。净化后，废水中金属离子的浓度 原水中金属离子的浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （5）两位同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器，如图3所示。其中，活性炭的作用是 。装置设计较合理的是 （填“A”或“B”）。 Ⅲ．水的利用 利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图4。 （6）反应Ⅰ的化学方程式为 。 （7）光解水时每消耗水生成氢气的质量为 。 （8）与电解水相比，光解水制氢气有很多优点，请写出一条 。 19．（24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）实验室以软锰矿（主要含MnO2）为原料制备MnO2的流程如图： （1）为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条）。 （2）“沉锰”反应为：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+X，X的化学式为 。 （3）实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有 （写一种）。 （4）在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰的氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①温度控制在450℃的目的是 。 ②加热至370℃～410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是 。 （5）已知金属锰能与稀硫酸反应生成+2价的锰盐溶液，写出该反应的化学方程式 。 （6）欲验证铁、铜、锰三种金属的活动性强弱为Mn>Fe>Cu，可设计的实验方案为 。 （可选择试剂：MnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液、Fe片、Mn片、Cu片） 20．（2024·江苏盐城·三模）人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图所示。 （1）由图可知，金属冶炼的难易程度与金属的化学性质关系密切。铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）铜可作导线，说明它具有的物理性质是__________。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 （3）中国古代冶炼铜的一种方法如图所示，水排转动带动风箱向“冶铜炉”鼓风，最后将冶炼出的液态铜浇铸成铜器。 ①炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是 。 ②木炭的主要作用是为燃烧提供热量并生成 （填化学式），此气体再与木炭反应产生还原性气体 （填化学式），该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 ③铜矿通常为绿色的孔雀石【】或深蓝色的石青石【】等，孔雀石受热分解后，生成一种黑色氧化物，该氧化物与还原性气体或木炭反应生成铜，写出其中一个置换反应的化学方程式 。 （4）兴趣小组同学想比较铁、铜、银三种金属的活动性。若只有一支盛有少量硝酸银溶液的试管和铁丝、铜丝，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与硝酸银反应的要一次将硝酸银消耗完），就能证明铁、银、铜的金属活动性顺序，金属丝的插入顺序为__________。 A．先插入铜丝，后插入铁丝 B．先插入铁丝，后插入铜丝 21．（24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答： （1）按图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入CO；②停止通入CO；③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯；⑤点燃酒精喷灯；⑥熄灭酒精喷灯。正确的操作顺序是③ ④(填序号)。 （2）实验过程中，仪器①中发生的现象是 ，化学方程式为 ；仪器③中发生的现象是 。 （3）实际生产中炼铁的原料主要有：铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中铁矿石、焦炭和石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用为 、 。 在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，并提示该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究实验，请回答下列有关问题。 【猜想假设】 （4）①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末；③ 。 【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示，夹持装置已略)。 （5）请填写下表空白(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)： 实验中可能出现的现象 结论 猜想①成立 黑色粉末全部变红，澄清石灰水变浑浊 猜想② (填“成立”或“不成立”) 猜想③成立 【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想③成立。 【反思评价】 （6）①实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是 。 ②从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 主题二 物质的化学变化 专题04 水和溶液 金属和金属矿物 （试题分值：73分 测试时间：45分钟） 一、选择题(本题包括17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确答案) 1．（24-25九年级上·江苏盐城·期中）2024年“世界水日”主题为“以水促和平”，下列做法不利于水资源保护的是 A．使用节水龙头 B．禁止使用含磷洗衣粉 C．保护森林植被，以涵养水源 D．农业上大量使用化肥、农药 【答案】D 【解析】A、使用节水龙头可减少水资源的使用，有利于水资源保护。不符合题意； B、禁止使用含磷洗衣粉可防止水体富营养化，有利于水资源保护。不符合题意； C、保护森林植被，以涵养水源可减少水土流失，净化水源，有利于水资源保护。不符合题意； D、农业上大量使用化肥、农药会造成土壤和水体污染，不利于水资源保护。符合题意。 故选D。 2．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式是：4K2FeO4＋10H2O＝4Fe（OH）3↓＋8KOH＋3O2↑。其中属于氧化物的是 A．K2FeO4 B．O2 C．KOH D．H2O 【答案】D 【分析】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。 【解析】A、K2FeO4由K、Fe、O这三种元素组成，不属于氧化物，A选项错误； B、O2只含氧元素，不属于氧化物，B选项错误； C、KOH由K、O、H这三种元素组成，不属于氧化物，C选项错误； D、H2O是由氢元素、氧元素组成化合物，属于氧化物，D选项正确。 故选：D。 3．（24-25九年级上·江苏徐州·期中）目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．活性炭的作用是吸附色素和异味 B．滤膜可除去水中的可溶性杂质 C．紫外光照射的作用是加热 D．直饮水一定是纯净物 【答案】A 【解析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意； B、滤膜可实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，不符合题意； C、紫外光照射能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，不符合题意； D、直饮水含水、可溶性杂质等，属于混合物，不符合题意。 故选A。 （24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。 4．任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A．静置沉淀 B．砂石过滤 C．活性炭吸附 D．投药消毒 5．任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 B．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 C．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 D．该净水器流出的水可以直接饮用 6．任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A．制作简单，操作简便 B．制作材料廉价易得 C．作品设计简洁美观 D．净化水硬度变得更小 【答案】4．D 5．B 6．D 【解析】4．A、静置沉降过程中只是将固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、砂石过滤过程中只是将固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、活性炭吸附过程中只是将色素、气味与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D； 5．A、小卵石和石英砂主要除去难溶性杂质，错误； B、活性炭结构疏松多孔，具有较强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，正确； C、蓬松棉的主要作用是的活性炭具有支撑作用，错误； D、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，其中的活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，不能除去中微生物，不能直接饮用，错误。 故选B。 6．A、根据图示可知，该作品制作简单，操作简便，评价合理，不符合题意； B、小卵石、石英砂、活性炭等是生活中常见物品，制作材料廉价易得，评价合理，不符合题意； C、根据图示可知，作品设计简洁美观，评价合理，不符合题意； D、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，评价不合理，符合题意。 故选D。 7．（23-24九年级上·江苏盐城·阶段练习）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质 C．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 D．木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 【答案】B 【解析】A、分子原子可以构成物质，但物质不一定都是由分子原子构成的，也可能是由离子构成的，故选项推理错误； B、单质是只含一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物都是单质，故选项推理正确； C、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误； D、金刚石、石墨都属于碳单质，但是不能净化空气，故选项推理错误。 故选：B。 8．（24-25九年级上·江苏镇江·期中）如图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A．转化①中水分子间的空隙变大 B．转化②中产生的体积比为 C．转化③为吸热反应 D．转化④是将太阳能转化为化学能 【答案】B 【解析】A、转化①是水的三态变化，水由液态变气态时，分子间的空隙变大，故A正确； B、在转化②电解水的过程中，根据化学方程式：，产生O2、H2的体积比为1：2，而不是2：1，故B错误； C、转化③如果是水与C在高温条件下反应生成CO和H2，是需要吸收热量的，故C正确； D、转化④是光合作用，光合作用是自然界中将太阳能转化为化学能的过程，故D正确； 故选：B。 9．（23-24九年级·江苏·期末）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”下列说法不正确的是 A．“风炉”是由金属材料铸之 B．“飚”（即风）提供燃烧所需的可燃物 C．“火能熟水”说明燃烧放出热量 D．茶香四溢，从分子角度解释其原因是分子在不断运动 【答案】B 【解析】A、风炉以铜铁铸之，铜铁属于金属材料，即“风炉”是由金属材料铸之，故选项说法正确； B、“飚”（即风）提供燃烧所需的氧气而不是可燃物，故选项说法不正确； C、“火能熟水”说明燃烧放出热量，从而将水烧开，故选项说法正确； D、茶香四溢，从分子角度解释其原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项说法正确； 故选B。 10．（24-25九年级上·泰州·阶段练习）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上火法炼镍的原理是：。下列有关说法错误的是 A．含镍不锈钢耐腐蚀 B．含镍不锈钢的硬度小于纯铁 C．反应中碳是还原剂 D．反应后镍元素的化合价降低了 【答案】B 【解析】A、含镍不锈钢是铁的合金，抗腐蚀性强，故选项说法正确； B、合金的硬度比组成它的纯金属额硬度大，该不锈钢合金的硬度大于纯铁，故选项说法错误； C、根据可知，碳夺取了NiO中的氧，NiO失去了氧，反应中碳是还原剂，碳使NiO发生了还原反应，故选项说法正确； D、NiO中镍元素显+2价，生成物中镍是单质，镍元素的化合价为0，反应后镍元素的化合价降低了，故选项说法正确。 故选B。 11．（24-25九年级上·江苏无锡·阶段练习）下列根据实验目的所设计的实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CuO中混有的Cu 在氧气流中高温灼烧固体混合物 B 除去中混有的CO 点燃 C 鉴别氢气和一氧化碳 点燃，分别在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 D 区分双氧水和水 取样分别加入二氧化锰 【答案】B 【解析】A、在氧气流中高温灼烧固体混合物，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可除去杂质，不符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意； C、点燃，分别在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，氢气燃烧生成水，水不能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以用该方法鉴别氢气和一氧化碳，不符合题意； D、取样，分别加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，可以用二氧化锰区分双氧水和水，不符合题意。 故选B。 12．（23-24九年级下·江苏徐州·阶段练习）欲验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下图所示方案中不能达到目的的时 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、左边试管中铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，说明金属活动性铝＞铜；右边试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银，能验证铝、铜、银三种金属的金属活动性铝＞铜＞银，能达到实验目的，不符合题意； B、左边试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银；右边试管中铜与硫酸铝不反应，说明金属活动性铝＞铜，能验证铝、铜、银三种金属的金属活动性铝＞铜＞银，能达到实验目的，不符合题意； C、铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，说明金属活动性铝＞银；充分反应后取出铝丝再插入铜丝，铜与硝酸铝不反应，说明说明金属活动性铝＞铜，不能比较铜、银的金属活动性强弱，不能验证铝、铜、银三种金属的金属活动性，不能达到实验目的，符合题意； D、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银；充分反应后取出铜丝再插入铝丝，铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，说明说明金属活动性铝＞铜，能验证铝、铜、银三种金属的金属活动性铝＞铜＞银，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 13．（2024·江苏淮安·三模）向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B．滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，则滤渣中一定有Cu和Fe 【答案】B 【分析】向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，铁不能和硝酸锌反应，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后固体质量增大。 【解析】A、铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应后固体质量增大，滤渣质量与加入的Fe粉质量不相等，滤渣质量大于铁粉质量，该选项不正确。 B、铁不与硝酸锌反应，但能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，该选项正确。 C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中含有硝酸亚铁，溶液是浅绿色的，该选项不正确； D、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定有Cu，一定没有Fe，该选项不正确； 故选：B。 14．（24-25九年级上·江苏徐州·阶段练习）某同学绘制了如图所示的含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是 A．①②④转化中存在三种基本反应类型 B．转化②只能通过Fe3O4与CO发生反应实现 C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D．转化④必须通过Fe与稀硫酸反应实现 【答案】C 【解析】A、转化①可以为铁丝在氧气中燃烧是四氧化三铁，符合“多变一”的特点，属于化合反应；转化②可通过Fe3O4与CO高温下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，也可以通过Fe3O4与C高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，转化④可通过Fe与CuSO4溶液反应生成铁和硫酸亚铁，也可以通过铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气实现转化，均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应，故①②④转化中存在两种基本反应类型，故选项说法错误； B、转化②可通过Fe3O4与CO发生反应实现，也可以通过Fe3O4与C发生反应实现，故选项说法错误； C、转化③为铁的锈蚀，铁与氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件，故选项说法正确； D、转化④不是只能通过铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气实现转化，也可以通过Fe与CuSO4溶液反应实现，故选项说法错误； 故选：C。 15．（24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是 A．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 B．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 C．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 D．③中附着在棉花上的干燥剂的作用是使试管里没有水分 【答案】C 【解析】A、①中铁钉与空气、水同时接触，会生锈；②中植物油可以隔绝空气，铁钉只与水接触，不生锈；③中干燥剂可以吸收水分，铁钉只与空气接触，不生锈，①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水，A选项正确； B、④中通入氧气，则铁钉与更多的氧气接触，因此四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，B选项正确； C、①中甲、乙、丙三处比较，甲处只与空气接触，乙处与空气、水同时接触，丙处只与水接触，因此生锈最明显的地方是乙，C选项错误； D、③中附着在棉花上的干燥剂可以吸收水分，作用是使试管里没有水分，D选项正确。 故选：C。 16．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．焦炭通过反应提高炉温：C+CO22CO B．湿法冶金：2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu C．铝溶解于稀盐酸：Al＋HCl=AlCl＋H2↑ D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 【答案】D 【解析】A、焦炭通过反应提高炉温的反应是焦炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意； C、铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳元素、氧元素和氮元素，则生成物中也应含有碳元素、氧元素和氮元素，故生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，即一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为，书写正确，符合题意。 故选：D。 17．（2024·江苏连云港·中考真题）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是    A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为 B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 【答案】B 【分析】黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和硫酸均能反应，铜不与硫酸反应。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜。加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。 【解析】A、根据分析，铜不和硫酸反应，和硫酸反应生成氢气的是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。不符合题意； B、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼。锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜。符合题意； C、因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余。不符合题意； D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，都不是置换反应，不符合题意； 故选B 。 二、填空题(本题4小题，每空1分，共39分) 18．（24-25九年级上·江苏苏州·期中）水是生命之源，学习化学可以帮助我们正确认识水、利用水。 I．水的组成 （1）利用图1装置进行电解水实验可初步证明水的组成。b管电极连接电源的 极（填“正”或“负”），检验a管气体的方法是 。 （2）电解水反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 （3）要证明水的组成，还可用的实验方案是 （操作和现象）。 Ⅱ．水的净化 （4）某家用净水机采用了反渗透系统净化水，工作原理如图2所示。该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。净化后，废水中金属离子的浓度 原水中金属离子的浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （5）两位同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器，如图3所示。其中，活性炭的作用是 。装置设计较合理的是 （填“A”或“B”）。 Ⅲ．水的利用 利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图4。 （6）反应Ⅰ的化学方程式为 。 （7）光解水时每消耗水生成氢气的质量为 。 （8）与电解水相比，光解水制氢气有很多优点，请写出一条 。 【答案】（1）负 将带火星的木条放在a管尖嘴处，打开a管的活塞，观察到带火星的木条复燃现象，证明该气体是氧气 （2） 分解反应 （3）将纯净的氢气点燃，在其火焰上方罩一干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠生成 （4）物理变化 大于 （5）吸附水中的色素和异味 A （6） （7）8kg （8）能耗低（合理即可） 【解析】（1）电解水实验的过程中，根据“正氧负氢，氢二氧一”的特点，由图可知b管产生的气体较多，是氢气，故b管电极连接电源的负极；a管气体是氧气，有助燃性，检验方法是将带火星的木条放在a管尖嘴处，打开a管的活塞，观察到带火星的木条复燃现象，证明该气体是氧气。 （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，该反应符号“一变多”的特点，属于分解反应。 （3） 要证明水的组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还可通过氢气在氧气中燃烧生成水的实验来实现，故可将将纯净的氢气点燃，在其火焰上方罩一干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠生成，证明水是由氢元素和氧元素组成的。 （4）由图2可知，采用反渗透系统净化水过程中没有新的物质生成，属于物理变化。由水分子透过了反渗透膜，而金属离子没有，故净化后，废水中金属离子的浓度大于原水中金属离子的浓度。 （5）活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；小砾石、石英砂纱布起过滤作用，活性炭的作用主要是吸附色素，所以其中装置制作较合理的是A。 （6）根据光分解水的过程图可知，反应I的化学方程式为。 （7）光解水时每消耗72kg水生成氢气的质量为。 （8）与电解水相比，该方法不需要通电，利用太阳能即可，所以优点是能耗低。 19．（24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）实验室以软锰矿（主要含MnO2）为原料制备MnO2的流程如图： （1）为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条）。 （2）“沉锰”反应为：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+X，X的化学式为 。 （3）实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有 （写一种）。 （4）在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰的氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①温度控制在450℃的目的是 。 ②加热至370℃～410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是 。 （5）已知金属锰能与稀硫酸反应生成+2价的锰盐溶液，写出该反应的化学方程式 。 （6）欲验证铁、铜、锰三种金属的活动性强弱为Mn>Fe>Cu，可设计的实验方案为 。 （可选择试剂：MnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液、Fe片、Mn片、Cu片） 【答案】（1）搅拌或将固体粉碎 （2）CO2 （3）漏斗等 （4）MnO2的质量分数最大 部分MnO、Mn2O3转化为MnO2 （5）Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ （6）将Fe片分别放入MnSO4溶液和CuSO4溶液中或将Mn片、Cu片分别放入FeSO4溶液中 【解析】（1）“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有：搅拌；将软锰矿粉碎；加热；适当提高酸的浓度等。 （2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Mn、S、N、H、C、O的个数分别为1、1、2、5、2、10，等号右边除X外，Mn、S、N、H、C、O的个数分别为1、1、2、10、1、8，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，化学式为CO2。 （3）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （4）①由图可知，450℃时，二氧化锰的质量分数最大，则目的为得到更多的二氧化锰。 ②由图可知，MnO、Mn2O3质量分数减小，MnO2质量分数增大，则说明部分MnO、Mn2O3转化为MnO2。 （5）锰和硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑。 （6）若想证明金属的活动性强弱为Mn>Fe>Cu，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来，则铁能和硫酸铜反应，但不能和硫酸锰反应，则可将Fe片分别放入MnSO4溶液和CuSO4溶液中，或锰能和硫酸亚铁反应，但铜不能和硫酸亚铁反应，还可将Mn片、Cu片分别放入FeSO4溶液中。 20．（2024·江苏盐城·三模）人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图所示。 （1）由图可知，金属冶炼的难易程度与金属的化学性质关系密切。铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）铜可作导线，说明它具有的物理性质是__________。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 （3）中国古代冶炼铜的一种方法如图所示，水排转动带动风箱向“冶铜炉”鼓风，最后将冶炼出的液态铜浇铸成铜器。 ①炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是 。 ②木炭的主要作用是为燃烧提供热量并生成 （填化学式），此气体再与木炭反应产生还原性气体 （填化学式），该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 ③铜矿通常为绿色的孔雀石【】或深蓝色的石青石【】等，孔雀石受热分解后，生成一种黑色氧化物，该氧化物与还原性气体或木炭反应生成铜，写出其中一个置换反应的化学方程式 。 （4）兴趣小组同学想比较铁、铜、银三种金属的活动性。若只有一支盛有少量硝酸银溶液的试管和铁丝、铜丝，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与硝酸银反应的要一次将硝酸银消耗完），就能证明铁、银、铜的金属活动性顺序，金属丝的插入顺序为__________。 A．先插入铜丝，后插入铁丝 B．先插入铁丝，后插入铜丝 【答案】（1）Al＞Fe＞Cu （2）AC （3） 提供充足的氧气，使燃烧更旺，提高炉内温度 CO2 CO 吸热 （4）A 【解析】（1）根据金属活动性顺序可知，铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al＞Fe＞Cu； （2）铜可作导线，是因为铜具有导电性和延展性。 故选AC； （3）①炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是：提供充足的氧气，使燃烧更旺，提高炉内温度； ②木炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，故木炭的主要作用是提供热量并生成CO2； 二氧化碳与木炭在高温下反应生成还原性气体CO，该反应为吸热反应； ③孔雀石受热分解后，生成一种黑色氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铜元素，故生成的黑色氧化物是氧化铜，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应的化学方程式为：； （4）A、先插入铜丝，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，后插入铁丝，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意； B、先插入铁丝，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，后插入铜丝，铜和硝酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，无法验证铜和银的金属活动性顺序，不符合题意。 故选A。 21．（24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答： （1）按图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入CO；②停止通入CO；③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯；⑤点燃酒精喷灯；⑥熄灭酒精喷灯。正确的操作顺序是③ ④(填序号)。 （2）实验过程中，仪器①中发生的现象是 ，化学方程式为 ；仪器③中发生的现象是 。 （3）实际生产中炼铁的原料主要有：铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中铁矿石、焦炭和石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用为 、 。 在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，并提示该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究实验，请回答下列有关问题。 【猜想假设】 （4）①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末；③ 。 【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示，夹持装置已略)。 （5）请填写下表空白(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)： 实验中可能出现的现象 结论 猜想①成立 黑色粉末全部变红，澄清石灰水变浑浊 猜想② (填“成立”或“不成立”) 猜想③成立 【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想③成立。 【反思评价】 （6）①实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是 。 ②从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是 。 【答案】（1）①⑤⑥② （2） 红色粉末逐渐变黑 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 澄清石灰水变浑浊 （3） 维持高温条件 生成还原剂一氧化碳 （4）黑色粉末是氧化铜粉末和铁粉 （5）黑色粉末无变化 成立 黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊 （6）防止生成的金属重新被氧化 在装置末端放一只燃着的酒精灯/在装置末端系一种气球 【解析】（1）实验室模拟炼铁的实验中，连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，先点燃酒精灯，再通入CO，排尽装置中的空气，然后点燃酒精喷灯，避免加热一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸，实验停止时，先熄灭酒精喷灯，一段时间后再停止通入CO，最后熄灭酒精灯，即③①⑤⑥②④，故填①⑤⑥②。 （2）实验过程中，仪器①中发生的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到现象是红色粉末逐渐变黑，故填红色粉末逐渐变黑； 氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 仪器③中发生的反应是生成的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊。 （3）焦炭在高炉炼铁时的作用为燃烧时放热，维持高温条件，同时与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳，故填维持高温条件，生成还原剂一氧化碳。 （4）粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的，其存在情况为：①黑色粉末是铁粉，②黑色粉末是氧化铜粉末，或③黑色粉末是氧化铜粉末和铁粉，故填黑色粉末是氧化铜粉末和铁粉。 （5）猜想①成立，即黑色粉末是铁粉，铁粉不与一氧化碳反应，观察到黑色粉末无变化，故填黑色粉末无变化； 黑色粉末全部变红，澄清石灰水变浑浊，说明黑色粉末能够与一氧化碳反应，氧化铜与一氧化碳在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，铁粉不与一氧化碳反应，即黑色粉末是氧化铜，即猜想②成立，故填成立； 猜想③成立，即黑色粉末是氧化铜粉末和铁粉，氧化铜与一氧化碳在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，铁粉不与一氧化碳反应，观察到黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊，故填黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊。 （6）①实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是防止生成的金属重新被氧化，故填防止生成的金属重新被氧化。 ②从环保角度上看，上述设置有不足之处是缺少尾气处理装置，尾气中残留的一氧化碳排放到空气中会污染空气，改进措施是在装置末端放一只燃着的酒精灯，燃烧尾气中的一氧化碳，或在装置末端系一种气球，收集尾气，故填在装置末端放一只燃着的酒精灯或在装置末端系一种气球。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$