测试03 空气和氧气 碳和碳的氧化物（测试）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（江苏专用）

主题二 物质的化学变化 专题03 空气和氧气 碳和碳的氧化物 （试题分值：66分 测试时间：45分钟） 一、选择题(本题包括16小题,每小题2分,共32分。每小题只有一个正确答案) 1．（2024·江苏苏州·中考真题）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 2．（2024·江苏盐城·中考真题）空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是 A． B． C．He D． 3．（24-25九年级上·江苏盐城·阶段练习）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法正确的是 A．微粒观：水是由氢、氧原子构成的 B．元素观：金刚石、石墨、C60都是由原子构成的 C．守恒观：2g镁条在2g氧气中充分燃烧，生成4g氧化镁 D．转化观：CO2和O2在一定条件下可以相互转化 4．（2024·江苏南通·一模）“利用高锰酸钾制氧气及氧气的相关性质实验”涉及的实验操作中不正确的是 A．检查装置气密性 B．收集氧气 C．氧气的检验 D．熄灭酒精灯 5．（2024·江苏苏州·二模）如图是氮元素的价类二维图，下列说法错误的是 A．甲占空气体积分数78% B．丙的化学式为 C．氨气的水溶液可使紫色石蕊变红 D．硝酸铵中氮元素有两种化合价 6．（24-25九年级上·江苏盐城·阶段练习）下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氢气中的氧气 将气体通过灼热的铜网 D 区分硬铝片和纯铝片 将两种金属片相互刻划 7．（24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）学习小组通过下列实验探究了CO2的性质： 实验一 向盛满CO2气体的软塑料瓶中加入少量水，盖上瓶盖后振荡，瓶子变瘪。 实验二 向放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯中倒入一瓶CO2气体，蜡烛由低到高依次熄灭。 实验三 将镁带在空气中点燃后伸入盛有CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧。 实验四 如图，向干燥的紫色石蕊纸花上喷水后，纸花不变色，再放入盛有CO2的集气瓶中，纸花变红。 下列说法不正确的是 A．实验一说明CO2能溶于水 B．实验二说明CO2密度比空气大且不能燃烧不能支持燃烧 C．实验三说明CO2有时也能支持某些物质的燃烧 D．实验四能得出“CO2能与H2O发生反应”的结论 8．（24-25九年级上·江苏镇江·期中）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．SSO3 B．MnO2O2 C．O2Fe2O3 D．CO2O2 9．（24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）空间站的“再生生保系统”的主要流程如图。下列说法不正确的是 A．理论上该系统能实现水的100%循环，无需补充水 B．萨巴蒂尔反应系统中，可以通过冷却将产生的水蒸气与甲烷分离 C．该系统有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量 D．氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为1：8 10．（2024·江苏徐州·三模）在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是 A．c点的温度已经接近室温 B．b点压强最大，说明红磷燃烧结束 C．c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中 D．由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量 11．（2024·江苏南通·一模）学习小组通过下列实验探究物质的燃烧 实验1：将蜡烛（足量）置于巒闭容器中燃烧至熄灭，同时用氧气传感器测定瓶内氧气的体积分数如题17图1所示。 实验2：如图2进行实验，可观察到纳米铁粉剧烈燃烧，生成黑色固体。 下列说法不正确的是 A．由实验1可知有氧气存在的情况下，蜡烛不一定能燃烧 B．实验1结束后，密闭容器中二氧化碳的体积分数约为84% C．实验2中激光笔起到了加热的作用 D．实验2中可能的反应为3Fe+2O2Fe3O4 12．（24-25九年级上·江苏扬州·阶段练习）碳可以还原氧化铁。在不同温度下，分别用石墨粉、活性炭还原氧化铁，并在混合物中加入碳酸钾粉末(碳酸钾反应前后质量和化学性质均不变)，通入氩气进行实验。实验结果如图所示。下列说法错误的是 (还原率) A．实验中氩气不参加反应，用作保护气 B．随着碳酸钾含量的增加，还原率增大，碳酸钾在反应中起催化作用 C．上述实验说明活性炭与氧化铁反应的还原率比石墨粉高 D．温度越高，碳粉还原氧化铁的还原率越高 13．（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是 A．CO(CO2)——通过灼热的碳层 B．Cu(CuO)——在空气中灼烧 C．CO2(CO)——在氧气中点燃 D．CO2(O2)——通过铜网 14．（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）将氮气、CO、CO2的混合气体通过足量澄清石灰水，再通过炽热的氧化铜后，剩余的气体是 A．只有氮气 B．只有氮气和二氧化碳 C．只有氮气和一氧化碳 D．肯定有氮气和二氧化碳，可能有一氧化碳 15．（23-24九年级上·江苏镇江·期中）利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A．实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B．实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C．该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 16．（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）按表进行实验室制取并收集二氧化碳的实验，取等质量的同种大理石和足量的酸反应(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 编号 药品 ① 块状大理石、10%硫酸 ② 块状大理石、7%盐酸 ③ 粉末状大理石、7%盐酸 A．实验①、②、③对应的曲线分别为丙、乙、甲 B．实验①和②对比，说明酸的浓度影响反应速率 C．实验②和③完全反应后，产生二氧化碳的质量相等 D．实验②和③对比，说明固体的颗粒大小影响反应速率 二、填空题(本题5小题，每空1分，共34分) 17．（24-25九年级上·江苏扬州·阶段练习）扬州历史悠久，有着“中国运河第一城”的美誉。 （1）扬州八怪，疏放不羁。 ①八怪绘制的中国画墨色浓郁，经久不褪，所用墨汁的主要成分为炭黑，说明在常温下其化学性质 (填“稳定”或“不稳定”)。 ②绘画所用的直纸在传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阳离子的符号是 。 （2）扬州漆扇，浮翠流丹。 ①制作漆扇使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的质量比为 。 ②朱漆是一种传统的红色颜料，由生漆和红色硫化汞(HgS)调和而成。其中HgS可通过Hg和硫磺(S8)混合加热制得，该化合反应的化学方程式为 。 ③漆扇常用的绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，石青是铜发生一系列复杂反应的产物，其化学式为Cu3(CO3)2(OH)x。其中，铜元素的化合价为+2价，则x为 ：通过化学式观察，空气中参与该反应过程的物质除了O2以外，还有 (填化学式)。 （3）扬州铜镜，精美华贵。 铜镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡(SnO2)。SnO2是由SnO在空气中受热生成，该反应的化学方程式为 。 18．（24-25九年级上·江苏无锡·阶段练习）阅读下列材料，回答相关问题。 石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，其微观结构如图1所示。工业上可采用甲烷气体()在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。 石墨烯：晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使茵体无法吸收养分直至死亡。不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果如图2所示。 （1）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，说明石墨烯具有 性。 （2）在一定条件下，石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是 (填化学式)。 （3）纺织面料中掺入石墨烯后具有的优点有 (任写一条)。 （4）下列有关说法正确的有 (填字母)。 a．抑菌率越高，表明抗菌性能越弱 b．面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关 c．石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强 （5）工业上制取石墨烯的化学方程式为 。 19．（24-25九年级上·江苏扬州·期中）过氧化氢应用广泛。化学兴趣小组同学对过氧化氢的性质进行相关探究。 I.利用图-1装置研究过氧化氢溶液的分解反应，所得结果如图-2所示。 （1）图2中，a点对应的操作是 。 （2）图-2中，通过对比c点和e点能验证反应速率与过氧化氢溶液浓度关系是 ；得出该结论还可以通过对比 （填字母）。 A．b点和d点    B．b点和e点    C．d点和e点 Ⅱ.小组同学对硫酸铜（）能否作过氧化氢分解的催化剂进行了以下探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①________； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③带火星的木条复燃。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂。 （3）步骤①的实验现象是 ，老师认为大家的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。 （4）小组同学设计了以下补充实验： C中硫酸铜的质量 g，再将该固体加入5%过氧化氢溶液，当观察到 （填实验现象）且溶液变蓝色，证明该实验结论正确。 （5）实验反思：如果仅为了提高反应速率，还可以采用 方法。比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢分解制氧气的催化效果，需要控制的变量是 （填字母）。 A．溶液的起始温度    B．催化剂的质量    C．溶液的浓度    D．反应起始时间 20．（24-25九年级上·江苏无锡·阶段练习）阅读下列科普短文，回答问题。 自然界存在的金刚石、石墨、二氧化碳、石灰石和煤炭等都是碳元素的常见形态。碳是生命的核心元素，自然界中的碳循环对日常生活有重大的影响，碳及其化合物在工农业生产中也有着广泛的应用。 大气中含量升高引起温室效应，我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减排、化学转化等形式，抵消自身产生的排放量，实现“零排放”。 （1）下列含有碳元素的物质中，属于单质的是______。（填字母）。 A．煤炭 B．石墨 C．金刚石 D．石灰石 （2）绿色植物通过 作用，将、转化为葡萄糖，为生命活动储存能量。 （3）为验证含量升高会导致温室效应，某小组设计了相关实验：选用两只形状、大小相同的矿泉水瓶，一瓶集满，另一瓶取树林中空气样品，按图1所示连接后，放置在阳光下暴晒，一段时间后，观察到红墨水右移，图1可推测， （填“甲”或“乙”）瓶集满了。 （4）利用与在高温条件下催化重整获得氢气达成碳减排。 ①分析图2可得出该催化重整过程的化学方程式为 。 ②重整过程会产生碳，沉积在催化剂表面使其失去催化性能。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能。某两种失效催化剂除碳时，测得固体质量变化与温度的关系如图3所示，两种催化剂表面“积碳”较少的是 （填“催化剂a”或“催化剂b”）。 21．（24-25九年级上·江苏苏州·阶段练习）我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是 。 （2）在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程（如1图）。 ⅰ.1图中固体和液体分离的操作方法是 ，反应1属于 反应（填基本反应类型）。 ⅱ.请用化学方程式表示“捕捉”的原理 ； ⅲ.反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。 （3）被封存的可用于食品保鲜、 等（任写一种），也可以转化成甲醇。转化过程是在纳米纤维的催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（如2图，图中的微粒恰好完全反应）。请画出2图中丁物质的微粒图 ，并写出二氧化碳转化为甲醇的化学方程式 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 主题二 物质的化学变化 专题03 空气和氧气 碳和碳的氧化物 （试题分值：66分 测试时间：45分钟） 一、选择题(本题包括16小题,每小题2分,共32分。每小题只有一个正确答案) 1．（2024·江苏苏州·中考真题）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【解析】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 2．（2024·江苏盐城·中考真题）空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是 A． B． C．He D． 【答案】A 【解析】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，常用作保护气，故选A。 3．（24-25九年级上·江苏盐城·阶段练习）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法正确的是 A．微粒观：水是由氢、氧原子构成的 B．元素观：金刚石、石墨、C60都是由原子构成的 C．守恒观：2g镁条在2g氧气中充分燃烧，生成4g氧化镁 D．转化观：CO2和O2在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】A、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意； B、金刚石和石墨由碳原子构成，C60由C60分子构成，C60分子由碳原子构成，不符合题意； C、镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，参加反应的镁和氧气的质量比为：，故2g镁条在2g氧气中充分燃烧，氧气剩余，不可能生成4g氧化镁，不符合题意； D、二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化，符合题意。 故选D。 4．（2024·江苏南通·一模）“利用高锰酸钾制氧气及氧气的相关性质实验”涉及的实验操作中不正确的是 A．检查装置气密性 B．收集氧气 C．氧气的检验 D．熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故正确； B、氧气密度小于水，采用排水法收集氧气时，水应从下方导管排出，则氧气应从短管进入万能瓶，故错误； C、检验氧气应使用带火星的木条，将木条伸入集气瓶，若木条复燃，说明集气瓶内的气体是氧气，故正确； D、熄灭酒精灯时，应该使用灯帽盖灭酒精灯，故正确。 故选B。 5．（2024·江苏苏州·二模）如图是氮元素的价类二维图，下列说法错误的是 A．甲占空气体积分数78% B．丙的化学式为 C．氨气的水溶液可使紫色石蕊变红 D．硝酸铵中氮元素有两种化合价 【答案】C 【解析】A、甲是氮元素形成的单质，为氮气，占空气体积分数78%，故选项说法正确； B、丙为酸，氮元素的化合价为+5价，为硝酸，丙的化学式为HNO3，故选项说法正确； C、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，可使紫色石蕊变蓝色，故选项说法错误； D、硝酸铵的化学式为NH4NO3，铵根显+1价，氢元素显+1价，则氮元素的化合价为-3，硝酸根显-1价，氧元素显-2价，则氮元素的化合价为+5，故硝酸铵中氮元素有两种化合价，故选项说法正确； 故选：C。 6．（24-25九年级上·江苏盐城·阶段练习）下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 将混合气体点燃 C 除去氢气中的氧气 将气体通过灼热的铜网 D 区分硬铝片和纯铝片 将两种金属片相互刻划 【答案】D 【解析】A.二氧化锰和木炭粉都是黑色，观察颜色，无法鉴别，错误； B.二氧化碳，不燃烧，也不支持燃烧，除去二氧化碳中混有的一氧化碳，不能通过点燃去除，错误； C.将氢气、氧气的混合气体通过灼热的铜网，氢气和氧气反应生成水，错误； D.硬铝属于合金硬度大，纯铝比较软，将两种金属片相互刻划，硬度大的是硬铝，硬度小的是纯铝，正确： 故选：D。 7．（24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）学习小组通过下列实验探究了CO2的性质： 实验一 向盛满CO2气体的软塑料瓶中加入少量水，盖上瓶盖后振荡，瓶子变瘪。 实验二 向放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯中倒入一瓶CO2气体，蜡烛由低到高依次熄灭。 实验三 将镁带在空气中点燃后伸入盛有CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧。 实验四 如图，向干燥的紫色石蕊纸花上喷水后，纸花不变色，再放入盛有CO2的集气瓶中，纸花变红。 下列说法不正确的是 A．实验一说明CO2能溶于水 B．实验二说明CO2密度比空气大且不能燃烧不能支持燃烧 C．实验三说明CO2有时也能支持某些物质的燃烧 D．实验四能得出“CO2能与H2O发生反应”的结论 【答案】D 【解析】A、软塑料瓶变瘪，说明瓶中压强减小，则说明二氧化碳能溶于水，该选项说法正确； B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且不可燃也不助燃，该选项说法正确； C、镁能在二氧化碳中燃烧，说明二氧化碳有时也能支持某些物质的燃烧，该选项说法正确； D、该实验没有验证二氧化碳不能使紫色石蕊变色，则不能证明二氧化碳能和水反应，该选项说法不正确。 故选D。 8．（24-25九年级上·江苏镇江·期中）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．SSO3 B．MnO2O2 C．O2Fe2O3 D．CO2O2 【答案】D 【解析】A、氧气和硫点燃生成二氧化硫，故错误； B、二氧化锰和水不反应，故错误； C、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，故错误； D、二氧化碳和水在叶绿素和光照的作用下转化为氧气和有机物，故正确； 故选D。 9．（24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）空间站的“再生生保系统”的主要流程如图。下列说法不正确的是 A．理论上该系统能实现水的100%循环，无需补充水 B．萨巴蒂尔反应系统中，可以通过冷却将产生的水蒸气与甲烷分离 C．该系统有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量 D．氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为1：8 【答案】A 【解析】A、氧气生成系统中反应原理是2H2O2H2↑+O2↑，萨巴蒂尔反应系统中的反应原理是4H2+CO22H2O+CH4，根据质量守恒定律可知，部分氢元素转移到了甲烷中，所以氧气生成系统中电解的水的质量大于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量，需补充水资源，故选项说法不正确； B、水蒸气和甲烷的沸点不同，可以通过冷却将产生的水蒸气与甲烷分离，故选项说法正确； C、该系统能将呼出的二氧化碳转化成氧气，有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量，故选项说法正确； D、氧气生成系统中反应原理是2H2O2H2↑+O2↑，则氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项说法正确。 故选A。 10．（2024·江苏徐州·三模）在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是 A．c点的温度已经接近室温 B．b点压强最大，说明红磷燃烧结束 C．c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中 D．由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量 【答案】B 【解析】A、由温度变化曲线可知，c点的温度已经接近室温，故选项说法正确； B、ab段压强增大，是由于红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势，b点压强最大，不能确定红磷燃烧结束，温度最高才能说明红磷燃烧结束，故选项说法错误； C、c点后打开止水夹后，水倒吸入集气瓶中，气体的体积变小，导致集气瓶内气体压强增大，故选项说法正确； D、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明整个反应过程放出热量，故选项说法正确。 故选B。 11．（2024·江苏南通·一模）学习小组通过下列实验探究物质的燃烧 实验1：将蜡烛（足量）置于巒闭容器中燃烧至熄灭，同时用氧气传感器测定瓶内氧气的体积分数如题17图1所示。 实验2：如图2进行实验，可观察到纳米铁粉剧烈燃烧，生成黑色固体。 下列说法不正确的是 A．由实验1可知有氧气存在的情况下，蜡烛不一定能燃烧 B．实验1结束后，密闭容器中二氧化碳的体积分数约为84% C．实验2中激光笔起到了加热的作用 D．实验2中可能的反应为3Fe+2O2Fe3O4 【答案】B 【解析】A、蜡烛熄灭时，氧气的体积分数不是0，可知有氧气存在的情况下，蜡烛不一定能燃烧，故正确； B、密闭容器中一开始是空气，空气中氮气含有78%，蜡烛熄灭后含有氧气大约16%，二氧化碳不可能是84%，故错误； C、激光笔照射提供温度达到纳米铁粉的着火点使其燃烧，激光笔起到了加热的作用，故正确； D、反应产生了黑色固体，反应的化学方程式为，故正确。 故选B。 12．（24-25九年级上·江苏扬州·阶段练习）碳可以还原氧化铁。在不同温度下，分别用石墨粉、活性炭还原氧化铁，并在混合物中加入碳酸钾粉末(碳酸钾反应前后质量和化学性质均不变)，通入氩气进行实验。实验结果如图所示。下列说法错误的是 (还原率) A．实验中氩气不参加反应，用作保护气 B．随着碳酸钾含量的增加，还原率增大，碳酸钾在反应中起催化作用 C．上述实验说明活性炭与氧化铁反应的还原率比石墨粉高 D．温度越高，碳粉还原氧化铁的还原率越高 【答案】C 【解析】A、氩气化学性质不活泼，常用作保护气，因此实验中氩气不参加反应，用作保护气，防止铁被氧化，说法正确，不符合题意； B、由图可知，随着碳酸钾含量的增加，还原率增大，而碳酸钾反应前后质量和化学性质均不变，说明碳酸钾在反应中起催化作用，说法正确，不符合题意； C、由图可知，在相同条件下，活性炭与氧化铁反应的还原率比石墨粉高，说法错误，符合题意； D、由图可知，温度越高，碳粉还原氧化铁的还原率越高，说法正确，不符合题意。 故选：C。 13．（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是 A．CO(CO2)——通过灼热的碳层 B．Cu(CuO)——在空气中灼烧 C．CO2(CO)——在氧气中点燃 D．CO2(O2)——通过铜网 【答案】A 【解析】A、碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，故可以将二氧化碳转化成一氧化碳，符合除杂原则，方案可行； B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，会除去铜，不符合除杂原则，方案不可行； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，方案不可行； D、铜与氧气在常温下不反应，故不能除去氧气，不符合除杂原则，方案不可行； 故选A。 14．（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）将氮气、CO、CO2的混合气体通过足量澄清石灰水，再通过炽热的氧化铜后，剩余的气体是 A．只有氮气 B．只有氮气和二氧化碳 C．只有氮气和一氧化碳 D．肯定有氮气和二氧化碳，可能有一氧化碳 【答案】D 【解析】将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体通过足量澄清石灰水，二氧化碳能与石灰水反应，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，但生成了二氧化碳；若一氧化碳完全反应，最后剩余的气体为二氧化碳和氮气；若一氧化碳有剩余，最后剩余的气体为二氧化碳、氮气和一氧化碳。即肯定有氮气和二氧化碳，可能有一氧化碳。故选D。 15．（23-24九年级上·江苏镇江·期中）利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A．实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B．实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C．该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 【答案】A 【解析】A、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象，所以A错误； B、实验过程中，观察到硫粉受热先熔化，再燃烧，硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成无色有刺激性气味的气体，正确； C、该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象，即硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧的不同现象，C正确； D、NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水 ，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，D正确。 综上所述：选择A。 16．（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）按表进行实验室制取并收集二氧化碳的实验，取等质量的同种大理石和足量的酸反应(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 编号 药品 ① 块状大理石、10%硫酸 ② 块状大理石、7%盐酸 ③ 粉末状大理石、7%盐酸 A．实验①、②、③对应的曲线分别为丙、乙、甲 B．实验①和②对比，说明酸的浓度影响反应速率 C．实验②和③完全反应后，产生二氧化碳的质量相等 D．实验②和③对比，说明固体的颗粒大小影响反应速率 【答案】B 【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且大理石是粉末状的，反应的速率最快，所以实验③对应的如图变化曲线为甲，稀硫酸与碳酸钙反应生成水和微溶于水的硫酸钙，硫酸钙附着在大理石表面阻止反应进一步发生，反应速率最慢，所以实验①对应的如图变化曲线为丙，则实验②对应的为曲线乙，则实验①、②、③对应的曲线分别为丙、乙、甲，故选项说法正确； B、实验①和②对比，所用酸的种类不同，没有可比性，故选项说法错误； C、由曲线可知，实验②和③中完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的，故选项说法正确； D、实验②和③中选择酸都是7%盐酸溶液，②中是块状大理石，③中是大理石粉末，实验②和③中对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小，故选项说法正确； 故选：B。 二、填空题(本题5小题，每空1分，共34分) 17．（24-25九年级上·江苏扬州·阶段练习）扬州历史悠久，有着“中国运河第一城”的美誉。 （1）扬州八怪，疏放不羁。 ①八怪绘制的中国画墨色浓郁，经久不褪，所用墨汁的主要成分为炭黑，说明在常温下其化学性质 (填“稳定”或“不稳定”)。 ②绘画所用的直纸在传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阳离子的符号是 。 （2）扬州漆扇，浮翠流丹。 ①制作漆扇使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的质量比为 。 ②朱漆是一种传统的红色颜料，由生漆和红色硫化汞(HgS)调和而成。其中HgS可通过Hg和硫磺(S8)混合加热制得，该化合反应的化学方程式为 。 ③漆扇常用的绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，石青是铜发生一系列复杂反应的产物，其化学式为Cu3(CO3)2(OH)x。其中，铜元素的化合价为+2价，则x为 ：通过化学式观察，空气中参与该反应过程的物质除了O2以外，还有 (填化学式)。 （3）扬州铜镜，精美华贵。 铜镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡(SnO2)。SnO2是由SnO在空气中受热生成，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1） 稳定 K+ （2） 63:8:8 2 H2O、CO2 （3） 【解析】（1）①墨汁的主要成分为炭黑，碳单质常温下化学性质稳定，所以用墨汁绘制的中国画墨色浓郁，经久不褪； ②碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的，其中钾离子带一个单位的正电荷，属于阳离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故离子符号为：K+； （2）①C21H32O2中C、H、O元素的质量比为（12×21）：（1×32）：（16×2）=63:8:8； ②Hg和硫磺(S8)加热化合可生成HgS，故反应的化学方程式为：； ③Cu3(CO3)2(OH)x中铜元素的化合价为+2价，碳酸根化合价为-2价，氢氧根化合价为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，（+2）×3+（-2）×2+（-1）x=0，x=2； Cu3(CO3)2(OH)2有铜、碳、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应物中一定也含有中四种元素、氧气只提供氧元素，故还有空气中的物质提供了碳氢元素，由此可知水和二氧化碳也参加了反应，化学式分别为：H2O、CO2； （3）SnO2是由SnO在空气中受热生成，即SnO与氧气加热的条件下反应生成SnO2，故方程式为：。 18．（24-25九年级上·江苏无锡·阶段练习）阅读下列材料，回答相关问题。 石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，其微观结构如图1所示。工业上可采用甲烷气体()在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。 石墨烯：晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使茵体无法吸收养分直至死亡。不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果如图2所示。 （1）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，说明石墨烯具有 性。 （2）在一定条件下，石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是 (填化学式)。 （3）纺织面料中掺入石墨烯后具有的优点有 (任写一条)。 （4）下列有关说法正确的有 (填字母)。 a．抑菌率越高，表明抗菌性能越弱 b．面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关 c．石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强 （5）工业上制取石墨烯的化学方程式为 。 【答案】（1）导电 （2）CO2 （3）在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线 的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 （4）bc （5） 【解析】（1）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，因其具有良好的导电性，故填：导电； （2）石墨烯是由碳元素组成的单质，故在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳，化学式为CO2，故填：CO2； （3）由题中信息：纺织面料中掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢、不同面料中掺入石墨烯后具有一定的抗菌效果，故填：在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线 的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢； （4）a、抑菌率越高，表明抗菌性能越强，故a不符合题意； b、由图2可知，面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关，故b符合题意； c、由图2可知，石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强，故c符合题意； 故选bc； （5）工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气，反应的化学方程式为，故填：。 19．（24-25九年级上·江苏扬州·期中）过氧化氢应用广泛。化学兴趣小组同学对过氧化氢的性质进行相关探究。 I.利用图-1装置研究过氧化氢溶液的分解反应，所得结果如图-2所示。 （1）图2中，a点对应的操作是 。 （2）图-2中，通过对比c点和e点能验证反应速率与过氧化氢溶液浓度关系是 ；得出该结论还可以通过对比 （填字母）。 A．b点和d点    B．b点和e点    C．d点和e点 Ⅱ.小组同学对硫酸铜（）能否作过氧化氢分解的催化剂进行了以下探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①________； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③带火星的木条复燃。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂。 （3）步骤①的实验现象是 ，老师认为大家的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。 （4）小组同学设计了以下补充实验： C中硫酸铜的质量 g，再将该固体加入5%过氧化氢溶液，当观察到 （填实验现象）且溶液变蓝色，证明该实验结论正确。 （5）实验反思：如果仅为了提高反应速率，还可以采用 方法。比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢分解制氧气的催化效果，需要控制的变量是 （填字母）。 A．溶液的起始温度    B．催化剂的质量    C．溶液的浓度    D．反应起始时间 【答案】（1）推注射器活塞（或将溶液推入瓶内） （2）其他条件一定时，溶液浓度越大，反应速率越快 AB/BA （3）带火星木条未复燃 质量和化学性质 （4） 1.2 有气泡产生 （5）加热（增大浓度等，合理即可） ABC 【解析】（1）根据图示可知，a点之后容器内氧气含量逐渐增大，说明容器内过氧化氢开始分解，所以a点对应的操作为推注射器活塞（或将溶液推入瓶内），故填推注射器活塞（或将溶液推入瓶内）； （2）对比c、e点的氧气百分含量可知，在相同时间的条件下，过氧化氢浓度越大，图像斜率越大，分解后氧气的的百分含量越大，即过氧化氢浓度越大，过氧化氢分解速率越大。故填其他条件一定时，溶液浓度越大，反应速率越快； A、对比b、d可知，在相同时间段内，过氧化氢浓度越大，氧气的百分含量越大，即过氧化氢分解速度越快，可以说明上述结论，故A正确； B、对比b、e可知，在达到相同的氧气浓度条件下，过氧化氢浓度越大时所用的时间越短，说明过氧化氢浓度越大时分解速度越快，可以说明上述结论，故B正确； C、对比d、e点，只能得出过氧化氢分解时间越长，容器内氧气的百分占比越大，说明过氧化氢分解越彻底，不能得出过氧化氢浓度越大时分解速度越快的结论，故C错误； 故选AB； （3）过氧化氢自然分解速率较慢，试管中的氧气含量与空气相当，所以将带火星的木条深入试管中后，带火星的木条未复燃，故填带火星木条未复燃； 催化剂能改变化学反应速率，自身质量和化学性质不变，所以要证明硫酸铜为过氧化氢分解的催化剂，还要证明硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质没有改变。故填质量和化学性质； （4）硫酸铜为过氧化氢分解的催化剂，则该实验前后硫酸铜的质量和化学性质不变，所以m应为1.2g，故填1.2； 当硫酸铜作为催化剂时，反应前后其化学性质不变，所以再次加入5%的过氧化氢溶液时，硫酸铜仍能催化过氧化氢分解，所以可观察到有气泡产生。故填有气泡产生； （5）适当升高反应温度、增大接触面积、增大反应物浓度都能增大反应速率，故填加热（增大浓度等，合理即可）； 比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故溶液的起始温度、催化剂的质量、溶液的浓度应相同，反应起始时间不需要控制。故选ABC； 20．（24-25九年级上·江苏无锡·阶段练习）阅读下列科普短文，回答问题。 自然界存在的金刚石、石墨、二氧化碳、石灰石和煤炭等都是碳元素的常见形态。碳是生命的核心元素，自然界中的碳循环对日常生活有重大的影响，碳及其化合物在工农业生产中也有着广泛的应用。 大气中含量升高引起温室效应，我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减排、化学转化等形式，抵消自身产生的排放量，实现“零排放”。 （1）下列含有碳元素的物质中，属于单质的是______。（填字母）。 A．煤炭 B．石墨 C．金刚石 D．石灰石 （2）绿色植物通过 作用，将、转化为葡萄糖，为生命活动储存能量。 （3）为验证含量升高会导致温室效应，某小组设计了相关实验：选用两只形状、大小相同的矿泉水瓶，一瓶集满，另一瓶取树林中空气样品，按图1所示连接后，放置在阳光下暴晒，一段时间后，观察到红墨水右移，图1可推测， （填“甲”或“乙”）瓶集满了。 （4）利用与在高温条件下催化重整获得氢气达成碳减排。 ①分析图2可得出该催化重整过程的化学方程式为 。 ②重整过程会产生碳，沉积在催化剂表面使其失去催化性能。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能。某两种失效催化剂除碳时，测得固体质量变化与温度的关系如图3所示，两种催化剂表面“积碳”较少的是 （填“催化剂a”或“催化剂b”）。 【答案】（1）BC （2）光合 （3）甲 （4） 催化剂b 【解析】（1）煤炭和石灰石都是由多种物质组成的，都属于混合物；石墨和金刚石都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质。故选：BC； （2）绿色植物通过光合作用，将、转化为葡萄糖，为生命活动储存能量。故填：光合； （3）甲瓶的温度高，压强大，乙瓶温度低，压强小，所以红墨水会向右移，相同条件下，温室气体含量越高环境升温越快，所以甲瓶为二氧化碳； （4）①CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO ，该反应的化学方程式为：； ②催化剂表面“积碳”越少，灼烧时固体质量减少幅度越小。由图3可知，催化剂除碳时，催化剂b随温度增加，的值变小趋势小于催化剂a ，说明催化剂b表面“积碳”较少。 21．（24-25九年级上·江苏苏州·阶段练习）我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是 。 （2）在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程（如1图）。 ⅰ.1图中固体和液体分离的操作方法是 ，反应1属于 反应（填基本反应类型）。 ⅱ.请用化学方程式表示“捕捉”的原理 ； ⅲ.反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。 （3）被封存的可用于食品保鲜、 等（任写一种），也可以转化成甲醇。转化过程是在纳米纤维的催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（如2图，图中的微粒恰好完全反应）。请画出2图中丁物质的微粒图 ，并写出二氧化碳转化为甲醇的化学方程式 。 【答案】（1）二氧化碳 （2）过滤 分解 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 增大与二氧化碳的接触面积，提高二氧化碳的吸收率 （3）灭火 【解析】（1）“双碳”目标里的“碳”指的是二氧化碳； （2） i. 图中固体和液体分离的操作方法是过滤； 反应1是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特点，属于分解反应； ⅱ. 捕捉CO2的原理是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； ⅲ. 反应器中将氢氧化钙溶液喷成雾状的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分； （3） 被封存的CO2有许多用途，如用于气体肥料、灭火等； 根据质量守恒定律，化学变化前后原子的个数不变，在纳米纤维的催化下CO2和氢气进行化学反应产生甲醇和水，丁物质为水，微粒图为：； 该反应是由氢气与二氧化碳在纳米纤维的催化作用下生成甲醇与水，该反应的化学方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 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