北京市西城区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

北京市西城区2024一2025学年度第一学期期末试卷 高二化学答案及评分参考 2025.1 第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14个小题， 每小题3分，共2分) 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C A B C A B c 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A D B C D 。 第二部分非选择题（共6个小题， 每空1分，注明的除外，共58分)其他合理答案均可 给分。 15.(8分) (1)p 田田1 (2)3 38 (3)N>O>Na 1s 2s 2p (4)< C、N同周期，核电荷数C<N,原子半径C>N,得电子能力C<N, 电负性C<N 16.(9分) (1)①H、CHC00(2分) ②减小 (2)①碱性 CHCO0+H2O→CH3COOH+OH(2分) ②< ③相同物质的量浓度的CHsCOOH的电离程度大于CH6COO的水解程度 4CIO-+CO2+H2O=HCIO+HCOj 17.(9分) (1)2C-2e=C2↑(2分) (2)C→D (3)02+2H20+4e=40H(2分)(4)b (5)b%>a%>c% (6)燃料电池可以补充电解池消耗的电能、降低能耗，提高产出碱液中NOH的浓度 (2分) 18.(10分) (1)①a2b(2分) ②50%(2分) 625 (2)①a ②1.CO2的实际转化率低于其平衡转化率 i.温度升高，有利于反应2的逆反应，导致c(CO)增大，而c(CO)增大抑制反 应1的正反应，其程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用(2分) i.220~240℃，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大 北京市西城区2024一2025学年度第一学期期末试卷高二化学答案及评分参考第1页（共2页） 扫描全能王创建 19.(11分) (1)TiO2+HS04=Ti0S04+H0(2分) (2)Ti02*+(+1)H0=Ti02·xH20↓+2H(2分) (3)①Fe3*+Ti+=Fe2++Ti+(2分) ② 0.048cV a ×100% (4)Sc3 (5)有 HC204的总浓度为0.03mol·L,c(C20)≈0.03×0.01=3×104mol·L, 2[Sc2(C20)=0.022×(3×103>5.85×10-17,有沉淀生成(2分) (6)2Sc2(C20·5H20+302烧2Sc20+12C02+10H0 20.(11分) (1)①Mg+2H0=Mg(OHh+H↑(2分) ②HCO与OH发生反应：OH+HCO=CO+HO,c(OH减小，不利于沉淀 溶解平衡Mg(OHz(S一Mg*(aq)+2OH(aq)逆向进行，Mg与HO接触面积 增大，反应速率增大(2分) (2)①Ag20+4NH·H0=2[AgNH+20H+3H0(2分) ②加入过量盐酸，无白色沉淀生成(2分) (3)①4.4mL1mol.LKcl溶液 ②Ag的存在是V中迅速产生气泡的主要原因，形成原电池增大速率的作用强于 CI破坏Mg(OH2覆盖膜对速率的影响 (4)浊液X中含有大量AgCI固体，Mg与AgCI反应生成的Ag包裹在Mg表面，很 大程度减少了镁与水的接触面积 北京市西城区2024一2025学年度第一学期期末试卷高二化学答案及评分参考第2页（共2页） 扫描全能王创建5.下列 北京市西城区2024一2025学年度第一学期期末试卷 A B 高二化学 2025.1 c. D 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 最 可能用到的相对原子质量：H1C12 N14016Ti48 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的 中 如 一项。 1,下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 B D 邮 锌粉和KOH 的混合物 MnO2 长 金属外壳 燃料燃烧 太阳能电池 电解槽 碱性锌锰电池 ☒ 2.下列物质中，属于强电解质的是 A.Na2SO4 B.H20 C.H2CO3 D.CH:CH2OH 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 都 A.S的原子结构示意图： 童 B.基态Cu原子的价层电子排布式：3d4s2 布 C.基态P原子的价层电子轨道表示式：四正田 3s 3p 2 御 D.p的电子云轮廓图： 4.下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A.0.1mol.L1氨水的pH<13:NH3·H20=NH+0H 家 B.明矾KA1(S042·12HO]净水：A1++3H20=A(OH(胶体)+3H C.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e一Fe3+ D.向AgC1悬浊液中滴加KI溶液，沉淀变为黄色：AgCI(s)+T(aq)一AgIg)+CT(aq) 北京市西城区2024一2025学年度第一学期期末试卷高二化学第1页（共8页） 扫描全能王创建 -04p. 5.下列说法正确的是 A.电子从2s跃迁到3s时，吸收能量 B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多 C.最外层电子数为2的元素都分布在s区 D.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 6. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 A B D @ @ 极宝 243E 盐酸 度 @@© 电牌 溶液 431Wmo花能量能经型1Wmo 质子 交换膜 表示H0 酸性氢氧燃料电池 电解CuCl2溶液： HC1在水中电离： H2与C2反应的能量变化： 的负极反应： CuCl2=Cu2++2Cl HCI=H+CI- H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g) H2-2e=2 △H=-183kJ.mol-1 7.实验表明：少量的厂可以催化H2O2分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无 T存在下H2O2分解的能量变化示意图。 H.O 反应过程 图1 图2 下列说法不正确的是 A.H2O2分解是放热反应 B.i发生反应：H2O2+厂一IO+HO C.反应速率：iⅱ<i D.加入「不会改变H2O2分解反应的焓变 8.常温下，实验小组测得0.1mol.L1Na2C03溶液的pH为12，下列关于该溶液的说法不 正确的是 A.c(CO)>c(HCO) B.水电离出的O浓度为1×10-l2mol.L C.2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]=c(Na) D.升高温度，溶液中的O浓度增大 北京市西城区20242025学年度第一学期期末试卷高二化学 第2页（共8页） 扫描全能王创建 0) ×10-7, 9.下列实验操作或装置（夹持装置略）能达到对应实验目的的是 有沉 +10H20 B D 实验 探究压强对化学平衡 测定中和反应 比较AgCI和Ag2S的 铁制品表面镀铜 目的 的影响 的反应热 溶解度大小 几滴0.1molL 操作 NaCl溶液 温度计 玻璃 减小 搅拌器 几滴0.1molL 装有NO2的 铜片 铁制 NazS溶液 接触面 不 或装置 密闭注射器 CuSO溶液 1 mL 0.1 mol-L- AgNO溶液 10.在容积可变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)。起始时N0和 O2的物质的量之比为2：1。在不同压强下(1、pP2)反应达到平衡时，测得N0转化 率随温度的变化如图所示。 100 90 60 50 4 250 300 350 400 温度C 下列说法不正确的是 A.反应的△H<0 B.压强：p1>p2 C.正反应速率：y点>x点 D.化学平衡常数：y点>x点 11.用0.1mol·L-NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、 浓度均为0.1mol·LHCI溶液和HX溶液，溶液的 pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.X为强酸 B.N c(Na)+c(H)=c(OH)+cX) C.M点cX)>c(HX) P D.NaOH溶液滴定HCI溶液，用酚酞作指示剂， 10 203040 溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 V(NaOH溶液)/mL 北京市西城区2024一2025学年度第一学期期末试卷高二化学第3页（共8页） 扫描全能王创建 老 12.粗制CuS04·5Hz0晶体中含有杂质Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+,常先加入少量酸 化的H2O2溶液，然后在室温下调节溶液的pH为4。 已知：i.Kp[Cu(OH=2.2X1020 Kp[Fe(0H)]=2.8×1039 iⅱ.25℃时CuS04饱和溶液中c(Cu2*=1.41mol.L。 下列说法不正确的是 A.加入H02的目的为H202+2Fe2++2Ht=2Fe3++2H20 B.pH=4,计算得cFe3=2.8×109mol.L,可认为Fe3+已完全沉淀 谢 C.理论分析粗CuSO4溶液达饱和后，在pH=4时会析出Cu(OH田2沉淀 D.沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义 13.以不同材料修饰的P为电极，一定浓度的 学 电源 NaBr溶液为电解质溶液，采用电解和催化 Br 相结合的循环方式，可实现高效制取H2和 催化剂 O2,装置如图所示。下列说法不正确的是 蠕 A.电极a连接电源负极 B.Z为02 BO月 牙 C.电解总反应：Br+3H0电解B0;+3t D.反应过程中，加入Y的目的是补充NaBr(s) 14.小组实验探究银镜的清洗和Ag的回收，实验过程如图。 别 充分振荡 过滤，围体银渣 烟 银镜 无明显 银表面有 银镜全部 现象 气泡产生 脱落沉降 够 已知：i.2Ag+2Ht→2Ag*+H2↑K<10 i.AgI+2T→[AgP（无色) 下列说法不正确的是 曹 A.产生的少量气体是H2 B.气体的产生有利于银镜的脱落 C.增大cI门使c(Ag降低，有利于Ag与H的反应 D.用足量浓NO,替换醋酸溶液，也可达到上述银镜脱落沉降、回收Ag的效果 北京市西城区2024一2025学年度第一学期期末试卷高二化学第4页（共8页） 扫描全能王创建 第二部分 本部分共6题，共58分。 15.(8分)Na.[MnFe((CN)6]常作为钠离子电池的正极材料。制备时，用柠檬酸钠QNaC6H,O) 溶液作为添加剂。 (1)C元素处于元素周期表的 区，基态O原子的轨道表示式是，基态F2+ 的价层电子排布式是】 (2)基态Na原子电子占据个能层，电子占据的最高能级的符号是 最 (3)N、O、Na三种元素第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (4)电负性C N(填“>”“<”或“=”)，从原子结构的角度说明原因： 16.(9分)电解质溶液的性质与溶液中粒子的种类和浓度等有关。 器 如 (1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①醋酸溶液能导电的原因是其中含有 (用化学符号表示)。 ②由B到C的过程cH)】 (填“增大”“减小”或“不变”)。 盛 (2)25℃几种酸的电离常数如下表： 加水量 酸 CH;COOH HCIO H2C03 电离常数(K) K=4.5×107 1.75×105 4.0×10-8 K=4.7X10-山 ① CH3 COONa溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表 ☒ 示其原因： ②25℃，物质的量浓度相同的CH,COONa溶液和NaCIO溶液的pH大小： CH3COONa NaCIo(填“>”“<”或“=”)。 数 ③含等物质的量的CH,COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，原因是 ④向NaCIo溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式是 17.(9分)氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池组合的新工艺节能超过30%。 杯 在这种工艺设计中，相关物质的传输与转化关系如下图所示（其中电极未标出）。 饱和NaCl溶液 a%NaOH溶液 空气 御 (除去C02) 稀NaCI溶液 阳离子 交换膜 c%NaOH落液 交换膜b%NaOH溶液 电解池 燃料电池 解 (1)A中的电极反应是 (2)燃料电池中Na+的迁移方向是 (填“C→D”或“D+C”)。 (3)燃料电池中正极的电极反应是 北京市西城区2024一2025学年度第一学期期末试卷高二化学第5页（共8页） 扫描全能王创建 (4)下列说法不正确的是 (填序母)。 ā.燃料电池可以实现化学能向电能的转化 b.撇料电池工作时，NaOH没有发探作用 ©，电解池中的离子交换膜是阳商子交换膜 (5)比较a%、b%和o%的位，由大到小排序， (6)从能源利用及产品获取的角度说明该工艺的优点： 0 18.(10分)CO,与H在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 (1)载人航天器中，航天员呼出的CO,可与H,反应生成CH和H2O,电解H2O可实 现O和H2的再生。 ①在一定条件下发生反应： CHa(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ.mo- 2HO(g)=2H(g)+O2(g) △H=+bkJ-mo(a、b均大于0) 则该条件下，C0z(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=_kJ.molr ②某温度下，向1L恒容密闭容器中通入0.01molC02和0.04molH2,发生反应： C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g),平衡后生成0.005 mol CH4。C02的转 化率是，该温度下反应的平衡常数是 0 (2)CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H1=+41kJ·mol 反应2：CO(g)+2H(g)=CHOH(g) △H2=-90kJ.moΓ ①有关上述反应的说法正确的是 (填序号)。 a.增大压强有利于CHOH的生成 b.使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 c.升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如图。 已知：CH60H选择性=nC00×100% 50 50 n(CO2)渊花 40 CHOH的尖际进择性 140 i.由图知240℃时实际反应未达到平衡状 8 态，图中的依据是 30 二C0,的平衡传化界 30 你 iⅱ.220~240℃时，C02的平衡转化率变化 1C02的实脉转化中 20 的原因是 8 10外 10 HOHO i.220240℃，升高温度，CH30H的实 际选择性变化的原因可能是 200220240.260 280300 温度/℃ 北京市西城区2024一2025学年度第一学期期末试卷高二化学第6页（共8页） 扫描全能王创建 19.(11分)以铝土矿为原料生产A12O3产生的废渣俗称赤泥，除去钠钙后的赤泥中含A12O、 0 F2O、SiO2、TiO2、Sc2O3等多种成分，下面是工业上从赤泥中提取钛、钪的一种工艺 流程。 造量 →FeSO7H0 ①结晶 →滤渣 浓疏酸，浸出液铁粉 ②过滤 ②过滤 →滤液 ①浓缩 赤泥鼓酸 ②调pH >TiOXH2O +分航液P204 →含铁铝溶液 有机相盐酸 ①NaoH 有机相@爱婆相Sc(OD,益酸，2位，为色，Se0, 已知：i.TiOSO4溶于水，电离出的TiO2+可水解 ⅱ.P204(HR)是一种有机提取剂，提取原理为： M++3HR(有机)一MR3(有机)+3Ht,M+代表Sc3+、Fe+或A ⅲ.Kp[Sc2(C20]=5.85X10-17 I.提取钛 (1)滤渣用浓硫酸酸浸，其中Ti02溶于硫酸生成TOS04的化学方程式是_。 (2)Ti02+水解生成Ti02·xH0沉淀的离子方程式是 (3)测定产品中T元素的含量：称取ag产品放入锥形瓶中，一定条件下将 TiO2·xH20溶解并还原为Ti+,再滴加2~3滴KSCN溶液，用cmol·L NH4Fe(SO4h溶液滴定Ti3+至全部生成Ti+,消耗NH4Fe(SO4)2溶液VmL。 ①NHFe(SO42将Ti3*氧化为Ti+的离子方程式是。 ②产品中T元素的质量分数是一。 Ⅱ.提取钪 (4)P204对 (填“Sc+”“F3+”或“A+”)的提取能力最强。 (5)用草酸(H2C204)“沉钪”，调节溶液的pH为2。 c(C20) 巴知：pH=2的溶液中：c0HC,0)+cHC0)+c(C,0) ≈0.01 加入H2C204前的溶液中c(Sc3=0.02mol·L,按cHC204)c(Sc3=3:2 加入H2C2O4,忽略溶液体积的变化。判断是否有Sc2(C2O4沉淀生成并说明 理由： (6)草酸钪晶体[Sc2(C204·5H2O]在空气中灼烧，产生的气体可直接排放，该化 学方程式是 北京市西城区2024一2025学年度第一学期期末试卷高二化学第7页（共8页） 扫描全能王创建 20.(11分)化学小组探究不同盐对镁与水反应的影响。 (1)镁条与KHC0,溶液反应 序号 试剂 现象 I 镁条和H20 微小气泡附着在镁表面，镁表面失去金属光泽 Ⅱ 镁条和KHCO,溶液 立即产生大量气泡 ①I中生成的气体为H2,反应的化学方程式是 ②镁条与H0反应过程中生成的Mg(O2覆盖在镁条表面，导致反应缓慢。从沉 淀溶解平衡的角度解释Ⅱ中立即产生大量气泡的主要原因： (2)镁条与AgCI反应 序号 试剂 现象 4.5mL1mol.L1KC1溶液和 生成大量白色沉淀，得到浊液X。 些 Ⅲ 0.5mL0.2mol.L1AgNO3溶液 过滤，得到无色滤液Y V 镁条和浊液X 镁表面变为黑色，有少量气泡生成 V 镁条和滤液Y 镁表面变为棕黑色，迅速产生气泡 嫦 资料：i.Ag不能溶于氨水，黑色难溶物Ag20能溶于氨水生成[AgNH)。 i.[AgNH)Ag*+2NH,[Ag(NH:)2]在酸性溶液中不稳定。 & ①补全Ag20与氨水反应的离子方程式： Ag20+☐NHg·H2O=☐[AgNH)hJ+口_+□ ②V中生成的黑色固体可能是Ag或Ag2O。设计实验方案检验该固体的成分： 将反应后的镁条洗净，取表面的黑色固体置于浓氨水中放置一段时间，再向溶 液中 (填实验操作与现象)，证实固体是Ag不是Ag2O。 (3)对比实验I和V,对生成气泡速率不同的原因提出如下假设： 烟 假设1：资料表明，滤液中CI能钻入Mg(OHD2膜，破坏Mg(OD2对镁的覆盖。 假设2：Ag能与Mg反应生成Ag,形成原电池，增大Mg与H2O反应的速率。 设计如下实验对上述假设进行验证。 够 序号 试剂 现象 I 镁条、 和0.6mLH20 有少量气泡缓慢逸出 镁条、 Ⅶ 4.4mL1mol·L1KCl溶液、0.1mLH20和 有少量气泡缓慢逸出 营 0.5mL0.2mol.LN03溶液 ①实验Ⅵ能够证实假设1，请补充横线上的试剂： ②通过以上实验可以得到的结论是 (4)实验V中没有出现大量气体的可能原因是 北京市西城区2024一2025学年度第一学期期末试卷高二化学第8页（共8页） 扫描全能王创建