广西南宁市2024-2025学年高一上学期教学质量调研 化学试卷

南宁市 2024 学年度秋季学期教学质量调研 高一化学答案及评分细则 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A B D C B A B C A C D D 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 B B C A D B B D C D C 二、非选择题 【总则】 1. 涉及到化学式的空，只要化学式不正确，都得 0 分。 2. 涉及到化学方程式、离子方程式的书写时，反应物、生成物的化学式都正确 得 1 分，配平正确得 1 分。反应条件、气体符号、沉淀符号等不做评分点。 3. 专有名词书写错误（含错别字）都不得分。 24 题评分细则： （1）第三周期 IIIA族（1 分） 细则：写“第三周期 IIIA族”、“第 3周期 IIIA族”、“第三周期第 IIIA族”、“第 3周 期第 IIIA族”给 1分，其余不给分 （2）Ca>Na>Al（1分） 细则：写“Ca Na Al”给 1分，写元素名称、或者写成“Al<Na<Ca”均不给分 （3）HCl（1 分） 细则：写其他答案不得分。 （4）离子键 （1 分） 或 （1 分） 黄色（1 分） 细则：写其他答案不得分。 （5）D（1 分） 细则：不区分大小写，写 d 也给分，写其他答案不得分。 （6）Ga(OH)3+NaOH=Na[Ga(OH)4]（2 分） 细则：写 Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]-，Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O， Ga(OH)3+OH-=GaO2-+2H2O给 2分（待定），写其他答案不得分。 （7）70（2 分） 细则：写其他答案不得分。 25 题评分细则： （1）分液漏斗（1分） 细则：写其他答案不得分。 （2）第一空： （2 分） 细则：参考总则。 第二空：2mol（1 分） 细则：无单位不得分。 （3）长颈漏斗中的液面上升（1分） 细则：有长颈漏斗中的液面上升或锥形瓶液面下降之意，得 1 分。 （4）C（1 分） 细则：写其他答案不得分。 （5）水浴加热（1分） 细则：写“水浴”、“油浴”得 1 分，其他答案不得分。 （6）吸收氯气，防止空气进入装置 （2 分） 细则：有吸收氯气或吸收尾气之意得 1 分，有防止空气进入装置或防止水蒸气进去装置之意 得 1 分。 （7）HIO2（1 分） 细则：写其他答案不得分。 26 题评分细则 （1）离子（1分） 细则：写其它答案不得分。 （2）第一空：产生红褐色沉淀（1 分） 细则：写出红褐色沉淀之意得 1 分，其他答案不得分。 第二空：D （1 分） 细则：不区分大小写，写 d 也给分，写其他答案不得分。 （3）①硫酸亚铁铵难溶于乙醇，加入乙醇可降低硫酸亚铁铵的溶解度，便于产品析出（1 分） 细则：写出降低硫酸亚铁铵溶解度之意的得 1 分，写其他答案不得分。 ②硫氰化钾（1 分） 细则：写化学式不得分，写氢氧化钠不得分。 ③B（1 分） 细则：不区分大小写，写 b 也给分，写其他答案不得分。 ④Cr₂O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H₂O （2 分） 细则：参考总则。 0.24 mol/L（2 分） 细则：不写单位得 1 分,只列式不化简得 1 分，写其它答案不得分。 南宁市2024年秋季学期教学质量调研 高一年级化学学科试卷 (考试形式：闭卷考试时间：75分钟分值100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-】C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 一、单项选择题（本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一 个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列图中的物质不属于合金的是 A.单晶硅B.地铁列车的车体 C.喷气式飞机的发动机叶片D.我国“蛟龙号耐压球壳” 2.下列变化中，属于化学反应的是 A.汽油挥发 B.钢铁锈蚀 C.冰雪险化 D.电解质电离 3.下列分散系中能产生丁达尔效应的是 A.硫酸铜溶液 B.石灰乳 C.薰糖溶液 D.Fe(OH胶体 4.下列与实验有关的图标中表示洗手的是 A 5.物质的性质是对物质进行分类常用的依据，下列物质属于碱性氧化物的是 A.Na202 B.MgO C.Na2CO3 D.SO2 6.以下各组物质中互为同素异形体的是 A.石墨和金刚石 B.C0和CO2 C.H2和D2 D.液氯和氯气 7.居里夫人发现了元素钋(Po),并因此获得诺贝尔化学奖。下列关于P0的说法中，正确的是 A.核电荷数为210 B.中子数为126 C.质量数为84D.质子数为126 8.红热的铁能与水蒸气发生反应，生成的产物为 A.Fe0、O2 B.Fe(OH3、H C.FeO4、l D.Fe0、O2 9.石墨烯由C组成，可用于防寒材料。2mol14℃的质量为 高一年级化学试卷第1页（共6页) A.28g B.24g C.14g D.12g 10.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语或表述正确的是（) A.小苏打的化学式：Na2CO B.H0中的化学键类型：离子键 HNH C.NH的结构式： D.钾离子的结构示意图： 11.广西北部湾具有丰富的海洋资源，可以从海水中获取NaC。配制1o0 mL1mol/LNaCl溶液时， 下列各图所示的操作中正确的是 aC溶液 NaC溶液 NaC固体 NaCI溶液 D 12.绿水青山就是金山银山。废水脱氮的化学方程式为3NaC1O+2NHgH20=3NaC+N2个+5HzO,其中 氧化剂是 A.NaCl B.NH3H2O C.2 D.NaCIo 13.新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中存在 A.HCIO B.Cl2 C.H+ D.CI 14.下列电离方程式书写正确的是 A.Ba(OH)2=Ba2++OH B.KNO3=K+NO3 C.H2S04=H2*+S02 D.KCI03=K+C1+302 15.下列关于物质性质的比较，不正确的是 A.酸性：HCIO4>HBO4>HIO4 B.半径：S2>02>F C.稳定性：HBr>HCI>HF D.碱性：KOH>NaOH>LiOH 16.下列溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A.Cu2+、Fe3、S042、F B.Of、K+、S042、HCO C.NH、Ba2+、Ct、C0;2 D.A1+、Na、NOs、OH 17.下列离子方程式中，正确的是 A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3Ht B.硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HSO4+OH=S02+H20 C.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2* D.向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+20H+2HC0-CaC03lC02+2H20 高一年级化学试卷第2页（共6页） 18.X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y原子的最外层电子数之比为2：3， 其化合物XY,常用于灭火，Z原子半径是短周期主族元素中最大的，R是地壳中含量最高的金 属元素。下列说法不正确的是 A.XY的电子式为：X: B.9gY的最简单氢化物中含有的极性键数目为3N C.R的最高价氧化物是两性氧化物 D.Y与Z形成的化合物均为离子化合物 19.下列有关实验操作、现象和结论中，不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 将点燃H2的导管缓慢伸入盛满C2的集气瓶中，H2在C2 A 燃烧不一定露要02 中安静地燃烧，发出苍白色火焰 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化BaC2溶液，产生 溶液中含有S042 白色沉淀 相同温度下溶解度： 0 向饱和Na2CO,溶液中通入足量的C02,产生大量白色沉淀 Na2CO3>NaHCO3 向NaBr溶液中通入少量C2,再加入KI一淀粉溶液，溶液 0 氧化性：C2>Br2>五 先变橙色，后变蓝色 A.A B.B C.C D.D 20.W、X、Y、Z的转化关系如图所示(“→”代表一步反应)。下列各项物质不能满足图示转化关系 的是 WX →Z 选项 W Y Z A Na Na20 NaOH NaCl B Fe FeCls FeCl2 Fe(OH)2 C HCIO HCI NaCl D Al Na[AI(OH)4] Al(OH)3 AICls A.A B.B C.C D.D 高一年级化学试卷第3页（共6页） 21.已知KSx在碱性溶液中可被KClO氧化为KS04,而KC1O被还原为KCl,若反应中KSx与 KClo的个数之比为1：10，则x的值为 A.1 B.2 C.3 D.4 22.用N从代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5 mol/L Na2CO,溶液中所含Na*的数目为Na B.1molC0和C02的混合气体中含有的氧原子数目为NM C.标准状况下，22.4LC2与足量Fe反应转移电子数目为3W D.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3W 23.一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成甲、乙两室，室温下向甲中充入由 H2和O2组成的混合气体38g,向乙中充入2mol2,此时活塞的位置如图所示。下列有关说法 不正确的是 A.甲室和乙室的原子个数之比为2：1 甲 乙 B.甲室中H2、O2的体积之比为3：1 123 4 56 C.甲室与乙室的气体密度之比为17：14 D,若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 二、非选择题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。） 24.(11分)《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石 的化学组成可表示为[Na,Ca)-s(AL,S)12(O,S)24[S04,.Cl(OD]。回答下列问题： (1)A1在周期表中的位置为 (2)青金石所含的金属元素中，原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (3)背金石所含的第三周期非金属元素中，简单氢化物稳定性最强的是 (填化学式)。 (4)Na和C1形成的化合物所含化学键类型为，其电子式为，灼烧其化合物火焰呈。 (5)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 (填标号)。 A.氯原子最外层有7个电子，疏原子最外层有6个电子B.HC0的氧化性比稀HS04强 C.HCIO,的酸性比HSO强 D.C2能与HS反应生成S (6)元素镓为“类铝”元素，推测并写出Ga(OH),与NaOH反应的化学方程式。 (2分) (7)有100 mL MgCla2和AICl3的混合溶液，其中c(A13)为0.3molL,c(C1)为1.lmol/L。为使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加2 mol/L NaOH溶液的体积为 mL。(2分) 高一年级化学试卷第4页（共6页) 25.(10分)三氯化碘C)被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，极易和水发生反应。 氯气与单质碘需在温度稍低于70°℃下反应制备1C。硅胶具有多孔结构，这种结构使其表面积 非常大，能够吸附大量的水分子。实验室制备C的实验装置如下图所示。部分加热和夹持装 置已略去。 .仪器a 粗碘 试剂 D (1)仪器a的名称是 (2)制备氯气选用的药品是二氧化锰和浓盐酸，其反应的离子方程式为 (2分)， 当反应转移的电子数目是2Na时，被氧化的HC1的物质的量为 (3)若装置内压强过大，B中产生的现象是 (4)装置C中的硅胶可以替换为 (填标号)。 A.浓硫酸 B.碱石灰C.无水氯化钙 D.氢氧化钠固体 (5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为 _o (6)装置E的作用是 。(2分) (7)IC遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用，请推测ICL与水反应的产物 是HCl和 26.(10分)广西沃柑是深受人们喜爱的水果。铁元素在沃柑生长过程中起重要作用。回答下列问题： (1)在沃柑中，铁元素主要以（填“离子或“单质”）形式存在。 (2)在沃柑种植土壤中，铁元素以FezO,形式存在，向FzO,与稀疏酸反应后的溶液中滴加 NaOH溶液，现象是 。植物吸收铁元素主要是以Fe*的形式， 将土壤溶液中的Fe转化为Fe2+更容易被植物根系吸收，下列物质中不能将Fe3+转化为Fe2+ 的是 一（填标号） A.Cu B.Fe C.维生素C D.Cl2 高一年级化学试卷第5页（共6页） (3)硫酸亚铁铵晶体[0NH4hF©(S02:6Hz0],在空气中不易被氧化，易溶于水，难溶于乙醇， 100℃时易失去结晶水，它不仅可以作为肥料提供植物所需铁元素，还能调节土壤的酸碱度。现 用FSO溶液与NH4)2SO4反应，制取疏酸亚铁铵晶体，其流程如图所示： NH2S04固体 FeSO溶液—+ 混合反应 过滤 洗涤 烘干 产品 乙醇 滤液 ①加入乙醇的目的是 ②现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：称取一定质量的硫酸亚铁铵晶体配成100mL溶液， 检验硫酸亚铁铵是香变质的最佳试剂为 (填名称)。 ③以下会引起所配硫酸亚铁铵溶液浓度偏大的操作有 (填标号)。 A,洗涤容量瓶后未干燥即用来配制溶液 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.称量固体时物码反放且使用了游码 D.转移液体时有少量液体酒出 ④用0.100mo/L酸性K2Cr2O,溶液与50mL所配硫酸亚铁铵溶液中的Fc2*反应，当Cr202恰好 完全被还原为Cr时，消耗KzCr20,溶液的体积为20.00mL。反应的离子方程式为 (2分)：所配硫酸亚铁铵溶液的物质的量浓度为】 (2分)。（已知：C02和 NH不反应)。 高一年级化学试卷第6页（共6页）