第九单元 溶液【B卷•拔高卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（山西专用，人教版2024）

· 第九单元 溶液 （B卷·拔高卷） （考试时间∶70分钟 试卷满分∶70分） 可能用到的相对原子质量∶H 1 O 16 · 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。) 1﹒用质量分数为98%的浓硫酸配制100 g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A.需要98%的浓硫酸的质量为10 g，水的质量为90 g B.用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C.混匀时操作如图 D.实验过程中用到的仪器有烧杯、蒸发皿 【答案】B 【详解】A.设需要98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100 g×10%=x×98%，x≈10.2 g，水的质量为100 g-10.2 g=89.8 g，故A选项说法错误； B.用量筒量取浓硫酸时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，会导致配制的溶液质量分数偏大，故B选项说法正确； C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，混匀时一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C选项说法错误； D.用质量分数为98%的浓硫酸配制100 g质量分数为10%的硫酸，实验过程中用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要蒸发皿，故D选项说法错误。 2﹒如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是 A.该溶液中各成分均属于氧化物 B.该溶液应保存在棕色试剂瓶中 C.一瓶该溶液中H2O2的质量为150 g D.10 g该溶液加水稀释可得50 g 6%的溶液 【答案】C 【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。过氧化氢溶液是指过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水。过氧化氢、水都符合氧化物的定义，属于氧化物。A正确； B.过氧化氢溶液见光易分解，所以应该保存在透光性差的棕色瓶中。B正确； C.溶质质量分数的定义是溶质的质量和溶液的质量的比值，而不是溶液的体积。题目中已知过氧化氢溶液的体积，没有过氧化氢溶液的密度，所以不能求出溶液中过氧化氢的质量。C不正确； D.该溶液的溶质质量分数是30%，则10 g溶液中溶质的质量为：10 g×30%=3 g。加水稀释后，溶质的质量不变，则6%浓度的溶液的质量为：3 g÷6%=50 g。D正确。 3﹒电解水时，常在水中加入少量NaOH以增强水的导电性，NaOH本身并不被分解。现将4 g NaOH加到46 g水中进行水的电解实验，反应一段时间后测得NaOH的质量分数为12.5%。下列说法错误的是 A.电解水是分解反应 B.电解水实验说明水是由氢、氧元素组成 C.已分解的水质量为14 g D.电解过程中生成氢气2 g 【答案】C 【详解】A.电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。A正确； B.电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以电解水实验说明水由氢、氧元素组成。B正确； C.电解水时氢氧化钠质量没有改变，设反应一段时间后测得NaOH的质量分数为12.5% 时，已分解的水质量为x。则：（46 g+4 g－x）×12.5%=4 g，解得：=18 g。C错误； D.根据电解水生成氢气和氧气，氢气的质量与反应水中氢元素的质量相等，由于已分解的水质量为14 g，所以电解过程中生成氢气质量=18 g×。D正确。 综上所述：选择C。 4﹒下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 B 除去CuCl2溶液中少量的FeCl2 加入过量的Fe粉，过滤 C 鉴别CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色 D 除去CO2中少量的CO 点燃 【答案】A 【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，导致溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，导致溶液温度升高。取样后，加水溶解，测溶液温度，可以鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，A正确； B.Fe与FeCl2不反应，Fe与CuCl2反应生成FeCl2、Cu，加入过量的Fe粉，过滤，得到的溶液是FeCl2溶液，而不是CuCl2溶液，B错误； C.CH4和H2燃烧的火焰都是淡蓝色，无法通过火焰颜色鉴别CH4和H2，C错误； D.CO2中含有少量CO时，CO无法被点燃，所以无法通过点燃除去CO，D错误。 故选：A。 5﹒生活离不开化学，下列生活实例涉及的化学知识正确的是 选项 生活实例 化学知识 A 洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污形成溶液 B 燃气灶上方安装燃气报警器 天然气密度比空气小 C 自动感温喷淋头喷水灭火 降低可燃物的着火点 D 喝雪碧会打嗝 温度升高，气体溶解度增大 【答案】B 【详解】A.洗洁精清洗餐具，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，没有形成溶液，不符合题意； B.燃气灶上方安装燃气报警器，是因为天然气的密度比空气小，符合题意； C.自动感温喷淋头喷水灭火，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； D.喝雪碧会打嗝，是因为温度升高，气体的溶解度减小，气体逸出，不符合题意。 故选B。 6﹒60℃时，向50 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是 A.加入的KNO3质量为41.6 g B.t时刻，KNO3溶液的溶质质量分数约为34.0% C.20℃时加溶剂可以将N点的溶液转化成M点的溶液 D.60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数变大 【答案】B 【详解】A.由图2可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾，50 g水中最多能溶解15.8 g硝酸钾，所以60℃时，向50 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10 g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为15.8 g+10 g=25.8 g，故A不符合题意； B.t时刻，溶液刚好达到饱和，由A可知此时50 g水中溶解了25.8 g硝酸钾，故溶质质量分数为，故B符合题意； C.M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，所以增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，故C不符合题意； D.由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，变为饱和溶液后，有溶质析出，所以降温过程中KNO3溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，降温过程达饱和前，溶质不变，溶剂不变，溶质质量分数不变，故D不符合题意。 故选B。 7﹒如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等 B．升高温度可将t2℃时接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液 C．将两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量: Na2CO3＞NaCl D．北方盐湖中常采用“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”主要利用了Na2CO3的溶解度大，NaCl的溶解度小 【答案】B 【详解】A.t1℃时，等质量的两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，故选项A错误，不符合题意； B.大于t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度可将t2℃时接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液，故选项B正确，符合题意； C.将两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量不能确定，故选项C错误，不符合题意； D.北方盐湖中常采用“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”主要利用了Na2CO3的溶解度受温度变化影响大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，故选项D错误，不符合题意。故选:B。 8﹒如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的是 A．t2℃时，将40 g A加入50 g水中充分溶解，所得的溶液中溶质与溶剂质量比为3∶5 B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为37.5% C．t2℃时，Q点对应的溶液属于A的不饱和溶液 D．t2℃时，将A.B.C饱和溶液降温度到t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是A>B=C 【答案】D 【详解】A.t2℃时，A的溶解度为60 g，则将40 g A加入50 g水中充分溶解，最多溶解30 g A，所得的溶液中溶质与溶剂质量比为30∶50=3∶5，说法正确； B.t2℃时，A的溶解度为60 g，则A的饱和溶液中溶质质量分数为，说法正确； C.t2℃时，Q点对应的溶液溶质质量小于60 g，属于A的不饱和溶液，说法正确； D.t2℃时，A、B、C饱和溶液的溶质质量分数为A＞B＞C，降温度到t1℃，由图知，A、B溶解度减小，溶液的溶质质量分数为A＞B，C溶解度增大，但溶质溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，故溶质质量分数仍为A＞B＞C，说法错误。 故选D。 9﹒对比实验是化学学习中常用的一种实验方法，关于下列实验说法错误的是 A．可以同时验证CO2的物理性质和化学性质 B．可以比较不同溶质在同一溶剂中的溶解能力 C．对比实验②③，可以得出铁钉生锈需要与水接触 D．其他条件相同时，甲乙装置不能得出不同金属与盐酸反应放出热量不同 【答案】A 【详解】A.缓慢通入二氧化碳气体，二氧化碳气体密度大于空气，因此会先流向b处，再流向a处，观察到b处湿润的紫色石蕊试纸先于a处变红，即可验证二氧化碳密度大于空气的物理性质；图中没有对比湿润、干燥的紫色石蕊试纸，故不能得出二氧化碳能与水反应生成碳酸的化学性质，说法错误，符合题意； B.溶剂相同，颗粒大小相同，只有溶质种类不同这个变量，可以比较不同溶质在同一溶剂中的溶解能力，说法正确，不符合题意； C.实验②是铁钉与水和空气同时接触，实验③铁钉只与空气接触，一段时间后②中铁钉生锈，③中铁钉没有生锈，对比实验②③可以得出铁生锈需要与水接触，说法正确，不符合题意； D.镁和铁与盐酸反应都放热，但图中镁条和铁片与稀盐酸的接触面积不同，变量不唯一，因此不能得出不同金属与盐酸反应放出热量不同，说法正确，不符合题意。 故选∶A。 10﹒下列图像与实验设计对应错误的有 甲 乙 丙 丁 图像 实验设计 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉 铁与硫酸铜溶液反应 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 等质量的甲烷和氢气完全燃烧 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】C 【详解】甲向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，则每65份质量的Zn反应产生2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为，则每56份质量的Fe反应生成2份质量的氢气，但金属过量，稀硫酸完全反应，氢气来源于稀硫酸，所以最终氢气质量相等，且Zn的金属活动性比Fe强，Zn与稀硫酸反应的速率更快，产生氢气速率更快，曲线斜率更大，图中最终氢气质量不等，Zn的曲线斜率更小，甲错误； 乙铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，参加反应硫酸铜的质量大于生成硫酸亚铁的质量，所以反应后溶液的质量减小，乙正确； 丙向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，溶解结束后温度恢复室温，丙正确； 丁等质量的甲烷和氢气完全燃烧，甲烷燃烧生成二氧化碳、水，化学方程式为，每16份质量的甲烷与64份质量的氧气反应生成36份质量的水；氢气燃烧生成水，化学方程式为，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水。则消耗氧气质量相同时，氢气产生的水更多，消耗等质量的甲烷和氢气，氢气产生的水也更多，图中最终水的质量相等，丁错误。 故选：B。 第II卷 非选择题（共50分） 二、工程、技术应用题（本题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分） 【化学与工程】 下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100 g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2 11﹒20℃时，Na2CO3的溶解度是 g/100 g水。 12﹒20℃时，将8 g NaCl加入到42 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数是 ，若要将该溶液稀释到10 %，需加水 g。 13﹒我国很多的盐碱湖中溶有NaCl和Na2CO3。“夏天晒盐”是人们利用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得粗盐，粗盐中的主要成分是 （填“NaCl”或“Na2CO3”）；盐碱湖中的质量分数较大的季节 （填“夏季”或“冬季”）。分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因 。 14﹒利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，设计实验验证某白色固体是氯化钠还是碳酸钠。 【答案】(1)21.8 (2)16% 30 (3) 蒸发结晶 NaCl 夏季 碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大 (4)取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配制成高温下的饱和溶液，然后降温，有晶体析出的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠 【详解】（1）分析表格中数据，可知20℃时，Na2CO3的溶解度为21.8 g，故填：21.8； （2）由，则溶液的溶质质量分数=；溶液稀释过程中，溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则 10%(8 g+42 g+x)=16%(8 g+42 g)，解得:x=30 g；故填:16%;30； （3）①氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，故填∶蒸发结晶； ②粗盐中的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，故填∶NaCl； ③分析表格中数据，可知碳酸钠的溶解度随稳定的升高明显增大，则温度较高时，相同质量的水中溶解的碳酸钠的质量更大，溶质质量分数更大，夏季温度高，则在夏季盐碱湖中Na2CO3的质量分数较大，故填∶夏季； ④分析表格中的数据，碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，冬天温度较低，所以溶液中结晶大量析出，故填∶碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大； （4）利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，碳酸钠的溶解度随温度变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化影响不大，则可以设计实验方法是:取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配制成高温下的饱和溶液，然后降温，有晶体析出的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠，故填:取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配制成高温下的饱和溶液，然后降温，有晶体析出的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠； 【化学与技术】 15﹒加碘盐是生活中最常见的营养盐，工业上向氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)生产加碘盐的流程如下图所示。请分析图文信息，回答以下问题。 (1)在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是 。 (2)在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是 。 (3)使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程，发生的变化属于 。不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，有关反应的化学方程式为 。 (4)上述生产过程中可循环使用的物质是 【答案】(1)搅拌 (2)使二者混合更均匀 (3)物理变化 (4)水/H2O 【详解】（1）在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是搅拌； （2）在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是使二者混合更均匀； （3）使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程中没有新物质生成，属于物理变化； 不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，碘酸钾中含有钾元素、碘元素和氧元素，碘化钾中含有钾元素和碘元素，则该气体单质是含有氧元素的氧气，则有关反应的化学方程式为； （4）由流程图可知，上述生产过程中可循环使用的物质是水。 三、科普阅读题（本题共1个小题。其余每空2分，共8分） 16﹒阅读分析，解答问题： 山西老陈醋 山西老陈醋，已有三千余年的历史，是中国四大名醋之一、如此好醋离不开它独特的酿造工艺。 蒸料—将高粱放入碎料机粉碎，与麸皮、稻壳等搅拌均匀后蒸熟。 发酵—熟的原料拌上由大麦豌豆所制的大曲，放入陶缸发酵，由于发酵过程需要氧气参与，期间要不断进行人工翻搅。 熏醅—老陈醋的独特技艺，可增酯、增香、增色，与其它食醋相比，不需外加调色剂，还可以抑制细菌生长。 淋醋—将熏醅好的酷醅放入淋醋池中，用烧开的水缓慢泡淋醋酷，使醋酷中的醋酸、营养成分等充分泡出。 陈酿—时间一般是9到12个月，有的长达数年之久。新醋经过“夏伏晒，冬捞冰”的陈酿，酸度提高，形成浓、香、绵的好品质。 食而绵酸，醇厚柔和。山西老陈醋，不负“天下第一酷”的盛誉。 (1)蒸料时将高粱粉碎的目的是什么？ 。 (2)淋醋时，为什么要用烧开的水？ 。 (3)从微观角度解释老陈醋酸香扑鼻的原因。 。 (4)“夏伏晒，冬捞冰”的主要目的是什么？ 。 【答案】(1)增大接触面积、加快反应速率、使反应更加充分 (2)杀菌、降低水的硬度 (3)分子是不断运动的 (4)减少水分，增大浓度 【详解】（1）蒸料时将高粱粉碎是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分； （2）淋醋时，用烧开的水，是为了杀菌，同时还能起到降低水硬度的作用； （3）由于分子是不断运动的，陈醋的微粒通过运动扩散到空气中，所以老陈醋的酸香会扑鼻而来； （4）“夏伏晒，冬捞冰”是为了减少水分，增大浓度，使得醋更加醇厚。 四、物质性质及应用题（本题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 17﹒图中A~J表示初中化学常见的物质，其中A、D、E、H是单质、B.C.F、 G是氧化物，J由三种元素组成。A是紫红色固体；C中两种元素质量比为7∶3；J和I的反应常用于实验室制取二氧化碳；组成H的元素是地壳中含量第二的金属元素。“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)A的名称为 。 (2)写出J与I反应的化学方程式： 。 (3)写出F→E反应的化学方程式： 。 (4)写出D与 G反应的化学方程式： 。 【答案】(1)铜 (2) (3) (4) 【分析】A是紫红色固体且为单质，A为铜，J由三种元素组成，J和I的反应常用于实验室制取二氧化碳，则J为碳酸钙，I是盐酸，组成 H的元素是地壳中含量第二的金属元素且为单质，H为铁，E为单质且E能与铜反应，还能与铁反应，E为氧气，C中两种元素质量比为 7∶3，C为氧化铁，D为单质且能与氧化铁反应，D为碳，碳能和 G反应且碳能生成 G，且 G能生成碳酸钙， G为二氧化碳，二氧化碳能与F反应且能生成F，氧化铁能生成F，F能生成氧气，F是水，B能与氧化铁反应，还能生成铜，B能和氧气反应且氧气能生成B，B是一氧化碳，代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，A的名称为铜； （2）由分析可知，J与I的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为∶； （3）由分析可知，F→E的反应为水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为∶； （4）由分析可知，D与 G的反应为碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为∶。 五、定量计算题（本题共1个小题。(1)4分，(2)2分，共6分） 18﹒硫酸钠能增强水的导电性。向100 g水中加入10%的硫酸钠溶液16 g，将上述溶液装入电解器中，接通直流电源，待收集到4 g氢气后，停止实验。请计算∶ (1)得到4 g氢气，需要水的质量是多少？（写出计算过程） (2)反应后所得溶液中硫酸钠的质量为 。 【答案】(1)解∶设得到4 g氢气，需要水的质量为x 答∶到4 g氢气，需要水的质量36 g； (2)1.6 g/1.6克 【详解】（1）见答案； （2）电解水的过程中硫酸钠质量不变，故硫酸钠的质量为：16 g×10%=1.6 g。 六、科学探究题（本题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【实验设计】 19﹒水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）用如图1所示装置进行电解水的实验，A.b两玻璃管中收集到的气体质量比为 ， 反应的化方程式为 。 （2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中人们常采用 的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用。 （3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 （填字母）： A. 步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B. X试剂可以是活性炭 C. 步骤④的作用是消毒杀菌 D. 净化后的水为纯净物 （4）水是常用的溶剂，小明想配制50 g溶质质量分数为8%的食盐水，请你帮他完成实验步骤: ①计算。需要称取氯化钠的质量为 g。 ②称量。天平两盘垫上称量纸，左盘放所需氯化钠，右盘放所需砝码，如果此时天平左盘稍微下沉，应进行的操作是 （填字母序号）。 A．向右拨动游码，使天平平衡 B．从左盘中取出一些氯化钠，使天平平衡 ③量取。应用量程为 (填“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水。 ④溶解并装瓶贴标签。 【答案】 8∶1 2H2O2H2↑+O2↑ 肥皂水 D 4 B 50 【详解】（1）根据“氧一氢二”，A.b玻璃管内气体分别为氧气、氢气，A.b两玻璃管中收集到的气体质量比为，反应的化方程式为。 （2）在生活中人们常采用煮沸的方法来降低水的硬度，将水煮沸可使钙镁离子沉淀，并起到一定的灭菌作用。 （3）A 步骤①中可加入明矾作絮凝剂，凝聚固体杂质形成沉淀，说法正确； B X试剂可以是活性炭，吸附水中色素、异味，说法正确； C 步骤④的作用是消毒杀菌，杀死微生物，说法正确； D 净化后的水含有很多可溶性物质，是混合物； 故填:D。 （4）①计算。需要称取氯化钠的质量为50 g×8%=4 g。 ②称量。天平两盘垫上称量纸，左盘放所需氯化钠，右盘放所需砝码，如果此时天平左盘稍微下沉，说明氯化钠多了，应进行的操作是从左盘中取出一些氯化钠，使天平平衡； 故填∶B。 ③量取。需要水46 mL，应用量程为50 mL的量筒量取所需的水。 20﹒【科学探究】 海晶盐是某盐场的主导产品，某化学兴趣小组对海晶盐的生产，提纯以及市售食盐的选购及使用开展了项目式学习。 任务一∶海晶盐的生产 (1)海晶盐中氯化钠含量为91%，可溶性杂质含量为2.19%，其余为不溶性杂质。海水制盐利用的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 任务二：从粗盐中提纯氯化钠 （2）同学们项老师领取40 g粗盐样品（其中含有30 g氯化钠、8 g碳酸钠、泥沙等）进行实验。 【教师指导】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，碳酸钠的溶解度为21.5 g。 （2）碳酸钠（Na2CO3）能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结果 ①向粗盐样品中加入100 g水充分搅拌，过滤 固体大部分溶解，过滤后溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留固体 除去 。 ②将①中所得滤液置于烧杯中，恒温蒸发掉50 g水 。 析出的固体是氯化钠 【反思评价】析出的固体中没有Na2CO3的原因是 。 【拓展提升】同学们讨论后认为，还可以用稀盐酸除去粗盐中的Na2CO3，发生反应放热化学方程式为： 。 任务三∶市售功能盐的选购及使用 【调查走访】 (3)市售的盐有原盐、加碘盐、加锌盐、补血盐（即加铁盐）等，这里说的“碘”、“锌”、“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“离子”）。 【实践分析】 (4)取两组规格相同的加碘盐，分别控制加热时间和加热温度不变时测得加碘盐中碘含量的变化如下表。同学们对表格中的数据进行了分析与思考，可知，在日常做饭中应注意 。 第一组 第二组 加热时间/min 碘含量/（mg/k g） 加热温度/℃ 碘含量/（mg/k g） 0 33.65 30 32.98 20 30.06 60 29.08 40 22.22 90 22.87 【答案】(1)蒸发结晶 (2) 泥沙（或难溶性杂质） 有白色固体析出 (3) 20℃时蒸发50 g水后所得溶液为的不饱和溶液 2HCl+ Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)元素 (4)加碘盐在食物烹饪完成、关火后加入（合理即可） 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水制盐利用的方法是蒸发结晶； （2）①过滤是分离难溶性的固体和液体的方法,所以过滤可除去难溶性杂质。②20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g,碳酸钠的溶解度为21.5 g,恒温蒸发50 g水后,还剩50 g水,50 g水中能溶解18 g氯化钠,50 g水中能溶解10.75 g碳酸钠,40 g粗盐样品中含有30 g氯化钠、8 g碳酸钠等,则氯化钠会析出，观察到有白色固体析出。 （3）物质是由元素组成的，这里说的“碘”、“锌”、“铁”不是以单质、分子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是元素； （4）根据表格数据可知，加热时间越长，加热温度越高，碘含量越低，所以说加碘盐在使用时，要在食物烹饪完成、关火后加入（合理即可）。 试卷第16页，共16页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ · 第九单元 溶液 （B卷·拔高卷） （考试时间∶70分钟 试卷满分∶70分） 可能用到的相对原子质量∶H 1 O 16 · 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。) 1﹒用质量分数为98%的浓硫酸配制100 g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A.需要98%的浓硫酸的质量为10 g，水的质量为90 g B.用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C.混匀时操作如图 D.实验过程中用到的仪器有烧杯、蒸发皿 2﹒如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是 A.该溶液中各成分均属于氧化物 B.该溶液应保存在棕色试剂瓶中 C.一瓶该溶液中H2O2的质量为150 g D.10 g该溶液加水稀释可得50 g 6%的溶液 3﹒电解水时，常在水中加入少量NaOH以增强水的导电性，NaOH本身并不被分解。现将4 g NaOH加到46 g水中进行水的电解实验，反应一段时间后测得NaOH的质量分数为12.5%。下列说法错误的是 A.电解水是分解反应 B.电解水实验说明水是由氢、氧元素组成 C.已分解的水质量为14 g D.电解过程中生成氢气2 g 4﹒下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 B 除去CuCl2溶液中少量的FeCl2 加入过量的Fe粉，过滤 C 鉴别CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色 D 除去CO2中少量的CO 点燃 5﹒生活离不开化学，下列生活实例涉及的化学知识正确的是 选项 生活实例 化学知识 A 洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污形成溶液 B 燃气灶上方安装燃气报警器 天然气密度比空气小 C 自动感温喷淋头喷水灭火 降低可燃物的着火点 D 喝雪碧会打嗝 温度升高，气体溶解度增大 6﹒60℃时，向50 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是 A.加入的KNO3质量为41.6 g B.t时刻，KNO3溶液的溶质质量分数约为34.0% C.20℃时加溶剂可以将N点的溶液转化成M点的溶液 D.60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数变大 7﹒如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等 B．升高温度可将t2℃时接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液 C．将两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量: Na2CO3＞NaCl D．北方盐湖中常采用“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”主要利用了Na2CO3的溶解度大，NaCl的溶解度小 8﹒如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的是 A．t2℃时，将40 g A加入50 g水中充分溶解，所得的溶液中溶质与溶剂质量比为3∶5 B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为37.5% C．t2℃时，Q点对应的溶液属于A的不饱和溶液 D．t2℃时，将A.B.C饱和溶液降温度到t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是A>B=C 9﹒对比实验是化学学习中常用的一种实验方法，关于下列实验说法错误的是 A．可以同时验证CO2的物理性质和化学性质 B．可以比较不同溶质在同一溶剂中的溶解能力 C．对比实验②③，可以得出铁钉生锈需要与水接触 D．其他条件相同时，甲乙装置不能得出不同金属与盐酸反应放出热量不同 10﹒下列图像与实验设计对应错误的有 甲 乙 丙 丁 图像 实验设计 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉 铁与硫酸铜溶液反应 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 等质量的甲烷和氢气完全燃烧 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 第II卷 非选择题（共50分） 二、工程、技术应用题（本题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分） 【化学与工程】 下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100 g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2 11﹒20℃时，Na2CO3的溶解度是 g/100 g水。 12﹒20℃时，将8 g NaCl加入到42 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数是 ，若要将该溶液稀释到10 %，需加水 g。 13﹒我国很多的盐碱湖中溶有NaCl和Na2CO3。“夏天晒盐”是人们利用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得粗盐，粗盐中的主要成分是 （填“NaCl”或“Na2CO3”）；盐碱湖中的质量分数较大的季节 （填“夏季”或“冬季”）。分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因 。 14﹒利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，设计实验验证某白色固体是氯化钠还是碳酸钠。 【化学与技术】 15﹒加碘盐是生活中最常见的营养盐，工业上向氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)生产加碘盐的流程如下图所示。请分析图文信息，回答以下问题。 (1)在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是 。 (2)在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是 。 (3)使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程，发生的变化属于 。不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，有关反应的化学方程式为 。 (4)上述生产过程中可循环使用的物质是 三、科普阅读题（本题共1个小题。其余每空2分，共8分） 16﹒阅读分析，解答问题： 山西老陈醋 山西老陈醋，已有三千余年的历史，是中国四大名醋之一、如此好醋离不开它独特的酿造工艺。 蒸料—将高粱放入碎料机粉碎，与麸皮、稻壳等搅拌均匀后蒸熟。 发酵—熟的原料拌上由大麦豌豆所制的大曲，放入陶缸发酵，由于发酵过程需要氧气参与，期间要不断进行人工翻搅。 熏醅—老陈醋的独特技艺，可增酯、增香、增色，与其它食醋相比，不需外加调色剂，还可以抑制细菌生长。 淋醋—将熏醅好的酷醅放入淋醋池中，用烧开的水缓慢泡淋醋酷，使醋酷中的醋酸、营养成分等充分泡出。 陈酿—时间一般是9到12个月，有的长达数年之久。新醋经过“夏伏晒，冬捞冰”的陈酿，酸度提高，形成浓、香、绵的好品质。 食而绵酸，醇厚柔和。山西老陈醋，不负“天下第一酷”的盛誉。 (1)蒸料时将高粱粉碎的目的是什么？ 。 (2)淋醋时，为什么要用烧开的水？ 。 (3)从微观角度解释老陈醋酸香扑鼻的原因。 。 (4)“夏伏晒，冬捞冰”的主要目的是什么？ 。 四、物质性质及应用题（本题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 17﹒图中A~J表示初中化学常见的物质，其中A、D、E、H是单质、B.C.F、 G是氧化物，J由三种元素组成。A是紫红色固体；C中两种元素质量比为7∶3；J和I的反应常用于实验室制取二氧化碳；组成H的元素是地壳中含量第二的金属元素。“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)A的名称为 。 (2)写出J与I反应的化学方程式： 。 (3)写出F→E反应的化学方程式： 。 (4)写出D与 G反应的化学方程式： 。 五、定量计算题（本题共1个小题。(1)4分，(2)2分，共6分） 18﹒硫酸钠能增强水的导电性。向100 g水中加入10%的硫酸钠溶液16 g，将上述溶液装入电解器中，接通直流电源，待收集到4 g氢气后，停止实验。请计算∶ (1)得到4 g氢气，需要水的质量是多少？（写出计算过程） (2)反应后所得溶液中硫酸钠的质量为 。 六、科学探究题（本题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【实验设计】 19﹒水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）用如图1所示装置进行电解水的实验，A.b两玻璃管中收集到的气体质量比为 ， 反应的化方程式为 。 （2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中人们常采用 的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用。 （3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 （填字母）： A. 步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B. X试剂可以是活性炭 C. 步骤④的作用是消毒杀菌 D. 净化后的水为纯净物 （4）水是常用的溶剂，小明想配制50 g溶质质量分数为8%的食盐水，请你帮他完成实验步骤: ①计算。需要称取氯化钠的质量为 g。 ②称量。天平两盘垫上称量纸，左盘放所需氯化钠，右盘放所需砝码，如果此时天平左盘稍微下沉，应进行的操作是 （填字母序号）。 A．向右拨动游码，使天平平衡 B．从左盘中取出一些氯化钠，使天平平衡 ③量取。应用量程为 (填“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水。 ④溶解并装瓶贴标签。 20﹒【科学探究】 海晶盐是某盐场的主导产品，某化学兴趣小组对海晶盐的生产，提纯以及市售食盐的选购及使用开展了项目式学习。 任务一∶海晶盐的生产 (1)海晶盐中氯化钠含量为91%，可溶性杂质含量为2.19%，其余为不溶性杂质。海水制盐利用的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 任务二：从粗盐中提纯氯化钠 （2）同学们项老师领取40 g粗盐样品（其中含有30 g氯化钠、8 g碳酸钠、泥沙等）进行实验。 【教师指导】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，碳酸钠的溶解度为21.5 g。 （2）碳酸钠（Na2CO3）能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结果 ①向粗盐样品中加入100 g水充分搅拌，过滤 固体大部分溶解，过滤后溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留固体 除去 。 ②将①中所得滤液置于烧杯中，恒温蒸发掉50 g水 。 析出的固体是氯化钠 【反思评价】析出的固体中没有Na2CO3的原因是 。 【拓展提升】同学们讨论后认为，还可以用稀盐酸除去粗盐中的Na2CO3，发生反应放热化学方程式为： 。 任务三∶市售功能盐的选购及使用 【调查走访】 (3)市售的盐有原盐、加碘盐、加锌盐、补血盐（即加铁盐）等，这里说的“碘”、“锌”、“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“离子”）。 【实践分析】 (4)取两组规格相同的加碘盐，分别控制加热时间和加热温度不变时测得加碘盐中碘含量的变化如下表。同学们对表格中的数据进行了分析与思考，可知，在日常做饭中应注意 。 第一组 第二组 加热时间/min 碘含量/（mg/k g） 加热温度/℃ 碘含量/（mg/k g） 0 33.65 30 32.98 20 30.06 60 29.08 40 22.22 90 22.87 试卷第16页，共16页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$