湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

衡阳县四中2024-2025学年上学期高二期末考试卷 化 学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 一、单选题（每题3分，共42分） 1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ） A．用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C．用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D．用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 2．下列化学用语使用错误的是（ ） A．中子数为8的碳原子： B．水分子的空间结构：V形 C．乙醇的结构简式： D．同素异形体：和 3．下列图示与文字叙述相符合的是（ ） A B 12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14g CO(g)，放出的热量为110.5kJ 热水浴的烧瓶中气体颜色较浅 C D       验证AgCl溶解度大于Ag2S 钢闸门作为阴极而受到保护 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，的溶液中的数目为 B．常温下，1L溶液中氮原子数目为 C．的溶液含有的数目一定小于 D．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为 5．在日常生产和生活中涉及到许多化学反应，对下列操作事实的解释离子方程式书写错误的是（ ） A．常温下，测得醋酸约为2.9： B．铅蓄电池放电时正极反应式： C．工人处理锅炉水垢时先用饱和溶液对水垢进行浸泡： D．实验室通常采用排饱和食盐水的方法收集 6．下列事实中，不能说明氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ） A．氢硫酸不能与溶液反应，而亚硫酸能与溶液反应 B．相同条件下，相同浓度的氢硫酸的导电能力低于亚硫酸的导电能力 C．室温时，浓度均为的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．将硫化氢气体通入亚硫酸溶液中，溶液中有黄色浑浊产生 7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：Z>Y>X B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．Q最高价氧化物的水化物的碱性比Y的弱 8．下列滴定实验操作错误的是（ ） A．润洗时，待装液润湿内壁后从上口倒出 B．滴定时，滴定管尖嘴应伸入锥形瓶内 C．滴定读数时，可单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．用酸式滴定管盛装酸性溶液，读数时可读液面两侧最高点 9．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ） A．由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C．由丙图可知，C点：v正>v逆 D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 10．某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断正确的是（ ） 起始浓度 甲 乙 丙 c (H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c (CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 A．平衡时，甲中CO2的转化率是40% B．平衡时，乙中H2的转化率大于60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L D．反应开始时，丙的反应速率最慢 11．甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是（ ） A．a极为正极 B．从a极经溶液流向b极 C．工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D．a极的电极反应为 12．某厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和Mn2+)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知： ① 物质 ②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸。 下列说法正确的是（ ） A．中含有的过氧键数目为 B．“氧化”时，滤渣的成分只有 C．“氧化”时，为提高的氧化速率，应尽量增大混合气中的体积分数 D．“沉钴镍”时，为使沉淀完全，需控制不低于9.15 13．甲烷化是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径，某种甲烷化的反应机理如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应的催化剂能加快甲烷化速率但不影响平衡转化率 B．吸附在催化剂Pd表面而发生反应 C．是该反应过程的中间产物 D．上述甲烷化的总反应为 14．常温下，将溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或，下列说法不正确的是（ ） A．水的电离程度： B．M代表随的变化曲线 C．滴定到b点时，溶液中 D．当刚好被中和时，溶液中 二、解答题（共4题，58分） 15．I.常温下，有四种溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液②0.1mol/L CH3COONa溶液③0.1mol/L NaHSO3溶液④0.1mol/L NaHCO3溶液。 (1)溶液①的pH 7(填“>”“<”或“=”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。 (2)溶液②呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 (用离子方程式说明)。 (3)下列有关①和②两种溶液的说法不正确的是 (填字母)。 a．两种溶液中c(CH3COO−)都等于0.1mol/L b．两种溶液中c(CH3COO−)都小于0.1mol/L c．CH3COOH溶液中c(CH3COO−)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO−) (4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液c(H2SO3) c()(填“>”“<”或“=”，下同)，NaHCO3溶液中c(H2CO3) c()。 Ⅱ.(5)醋酸(CH3COOH)属于 电解质(填“强”、“弱”或“非”)，常温下，溶液中， (填“>”“<”或“=”)；溶液的 。 (6)常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH-)之比为 。 (7)将溶液和溶液混合，若混合后溶液呈中性，则溶液中 (填“>”“<”或“=”)。 (8)25℃时，H2A的电离常数Ka1=1×10−2，Ka2=6×10−8，则该温度下NaHA水解反应的平衡常数Kh= ，NaHA溶液呈 性。(填“酸”“碱”或“中”) 16．请用化学用语填空： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 (1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图： ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 (2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是 。 (4)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是 。 (5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 。 17．某地以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)为原料提取氧化铝和磁性氧化铁，用直接碱溶法往往会因形成铝硅酸钠沉淀[NamAlmSinO16(OH)5]而造成铝损失。一种改进后的流程如下： (1)铁在元素周期表中的位置是 ；NamAlmSinO16(OH)5中的m和n之间的关系式为 ； (2)写出滤渣I主要成分的一种用途： ； (3)“焙烧Ⅱ”的过程是由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH4Al(SO4) 2、NH4Fe(SO4)2.提取率随温度、时间的变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是 。若用NH4R(SO4) 2表示NH4Al(SO4) 2、NH4Fe(SO4) 2，则相关反应的化学方程式为 。 (4)下列有关铝硅酸钠[NamAlmSinO16(OH)5]中所含元素性质的说法正确的是_____。 A．因为原子半径：Na>S，所以离子半径：Na+>S2− B．因为非金属性：S>Si，所以气态氢化物的稳定性：SiH4<H2S C．因为非金属性：O>S，所以沸点：H2S>H2O D．因为金属性：Na>Al，所以碱性：NaOH>Al(OH)3 (5)为了测定Wg高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的Al2O3溶解于足量稀硫酸中，配制成250mL溶液，取出25mL，加入amLcmol·L-1EDTA标准溶液，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用bmol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液VmL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1)。则Wg高硫铝土矿中铝元素的质量分数为 (用含V、a、b、c的代数式表示) 18．党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。 I．工业上用和在一定条件下可以合成乙烯： 已知：① ② ③ (1) (用、、表示)。 (2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．保持不变 (3)向密闭容器按投料比通入原料气(，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，则压强 ，原因是： 。 Ⅱ．催化加氢可以直接合成二甲醚。涉及以下主要反应： ① ② 恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如下图所示。 已知：CH3OCH3的选择性％ (4)300℃时，通入、各，平衡时的选择性、的平衡转化率均为30％，则此温度下反应①的平衡常数 (保留2位有效数字)。 (5)温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因可能是 。 好教育云平台 期末备考金卷 第3页（共4页） 好教育云平台 期末备考金卷 第4页（共4页） 化学参考答案 1．【答案】A 【解析】A．溶液显酸性，可与铁锈(Fe2O3)发生反应，故A项正确；B．明矾溶于水形成胶体，可吸附悬浮物，但不能消毒杀菌，故B项错误；C．纽扣电池中含有重金属元素，不能进行填埋处理，故C项错误；D．氢氧化钡和氯化铵晶体反应为吸热反应，不能作为自热食品加热包的原料，故D项错误；综上所述，正确的是A项。 2．【答案】A 【解析】A．中子数为8的碳原子的质子数为6、质量数为14，原子符号为，故A错误；B．水分子的价层电子对数为，孤对电子对数为2，分子的空间结构为V形，故B正确；C．乙醇的官能团为羟基，结构简式为，故C正确；D．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，属于同素异形体，故D正确；故选A。 3．【答案】D 【解析】A．12g C(s)与O2(g)反应生成28g CO(g)，放出的热量为110.5kJ，故A错误；B．反应为放热反应，温度升高反应逆向进行，故颜色加深，故B错误；C．实验银离子是过量的，并不是氯化银转化成硫化银的实验，故C错误；D．在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，故D正确；答案选D。 4．【答案】B 【解析】A．在溶液中水解使溶液呈酸性，常温下的溶液中，，溶液体积为1L，因此的数目为，A错误；B．1个中含有2个氮原子，由元素质量守恒可知，溶液中氮原子数为，B正确；C．缺溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，C错误；D．粗铜精炼时，阳极中锌、铁、铜均失去电子转化为金属阳离子，则无法计算阳极质量减小64g时铜放电的物质的量和反应转移的电子数目，D错误，答案选B。 5．【答案】D 【解析】A．常温下，测得醋酸约为2.9，则醋酸部分电离、为弱酸，应该用可逆符号，表示为：，故A正确；B．铅蓄电池放电时，正极是二氧化铅放电生成硫酸铅和水，正极的反应为：，故B正确；C．用饱和溶液浸泡水垢，反应为：，生成，溶于盐酸，则可处理锅炉水垢中的，故C正确；D．氯气与水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，有利于化学平衡逆向移动，从而抑制氯气溶解，即，故D错误；故答案选D。 6．【答案】D 【解析】A．能和反应放出，说明酸性：，而不能和反应，说明酸性：，则有酸性：，能说明氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱，A不符合题意；B．均为二元酸，同浓度时，导电能力强，说明溶液中可自由移动的离子浓度大，即电离程度大，酸性强，能说明氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱，B不符合题意；C．同浓度时，溶液的pH比的pH小，说明的电离程度比强，的酸性强，能说明氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱，C不符合题意；D．将硫化氢气体通入亚硫酸溶液中，二者反应产生单质硫，溶液中有黄色浑浊产生，说明亚硫酸具有氧化性，硫化氢具有还原性，与二者酸性强弱无关，D符合题意；故答案为：D。 7．【答案】C 【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素；X是地壳中含量最多的元素，X为O；Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Y为Mg；Z与X同主族，Z为S；Q的焰色试验呈紫色，Q为K，则W为Cl。A．由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为S；电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；故简单离子半径；，A错误；B．由分析可知，X为O；同一周期，从左到右，随着原子序数变大，元素的第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；而不是氧的第一电离能比同周期的相邻元素的大，B错误；C．由分析可知，Z为S，W为Cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则S的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，C正确；D．由分析可知，Y为Mg，Q为K；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性：K＞Mg，K最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，D错误；答案选C。 8．【答案】A 【解析】A．滴定管润洗：从滴定管上口加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从滴定管下部放出，重复操作2～3次，故A错误；B．滴定时，滴定管尖嘴应伸入锥形瓶内，防止标准液滴落在锥形瓶外，造成误差，故B正确；C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，视线与凹液面最低处平视，故C正确；D．高锰酸钾溶液为紫色，影响观察凹液面的最低处，则可读液面两侧最高点，故D正确；答案为A。 9．【答案】D 【解析】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，若对前后气体分子数相等的化学反应，可能是加压，也可能是加了催化剂，故A正确；B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，故B正确；C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，v正＞v逆，故C正确；D．A点时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，故D错误；故选：D。 10．【答案】C 【解析】A．设甲中CO2的转化量是xmol/L，列出“三段式” 则根据平衡常数可知，解得x=0.006，则甲中CO2的转化率是=60%，A错误；B．由A可知，甲中H2的平衡转化率为60%，乙相当于是在甲的基础上增加氢气的浓度，平衡正向移动，但H2的平衡转化率减小，乙中H2的转化率小于60%，B错误；C．甲和丙对比，丙中H2、CO2的浓度均为甲中的2倍，等价于在甲的基础上压缩体积，增大压强，该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，所以平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，由A可知，c(CO2)=2×(0.01-0.006)mol/L=0.008mol/L，C正确；D．反应开始时，丙中H2的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中H2的物质的浓度最小，反应速率最慢，D错误；故选C。 11．【答案】B 【解析】A．根据分析，通入CH4的a极为负极，A项错误；B．原电池工作时，阳离子从负极经溶液流向正极，则阳离子K+从a极（负极）经溶液流向b极（正极），B项正确；C．工作时，b电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，b极附近溶液的碱性增强，pH会增大，C项错误；D．a极为负极，在KOH溶液中，CH4发生失电子的氧化反应、被氧化成，电极反应为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，D项错误；答案选B。 12．【答案】D 【解析】A．在H2SO5中，H显+1价，S显+6价，则5个O原子中，有3个显-2价，2个显-1价，从而得出中含有的过氧键数目为，A不正确；B．“氧化”时，滤渣的成分除去含有外，还应含有CaSO4等，B不正确；C．SO2具有还原性，SO2过多会降低H2SO5的浓度，从而降低的氧化速率，C不正确；D．“沉钴镍”时，若沉淀完全，则其浓度不大于10-5mol/L，c(OH-)=mol/L=10-4.85mol/L，c(H+)=10-9.15mol/L，pH=9.15，则需控制不低于9.15，D正确；故选D。 13．【答案】C 【解析】A．该反应使用的催化剂加快了甲烷化速率，但不影响平衡转化率，A正确；B．由反应历程图可知，H2吸附在催化剂Pd表面而发生反应，B正确；C．由反应历程图可知，先参与反应，后又生成，为该反应的催化剂，C错误；D．由反应历程图可知，CO2和H2为反应物，CH4和H2O为生成物，则上述甲烷化过程总反应可表示为，D正确；故选C。 14．【答案】B 【解析】由电离常数可知，溶液中、，由一级电离常数大于二级电离常数可知，溶液中，所以N代表随的变化曲线、M代表随的变化曲线。A．溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，由图可知，a点溶液pH小于b点，所以a点水的电离程度小于b点，故A正确；B．由分析可知，以N代表随的变化曲线、M代表随的变化曲线，故B错误；C．由图可知，b点时，溶液中，溶液呈酸性，由电荷守恒可知，溶液中，故C正确；D．当刚好被中和时，反应得到溶液，溶液中存在质子守恒关系，故D正确；故选B。 15．【答案】(1)<（1分） c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)（2分） (2)碱（1分） CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-（2分） (3)a（1分） (4)<（1分） >（1分） (5)弱（1分） <（1分） 13（2分） (6)10-6：1（2分） (7)=（1分） (8)10-12（1分） 酸（1分） 【解析】（1）溶液①弱酸，电离产生氢离子，溶液的pH<7；溶液中离子的电荷守恒的关系式是c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。答案为：<；c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。（2）溶液②发生水解，其水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，水解后溶液呈碱性。答案为：碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。（3）醋酸为弱酸，微弱电离产生醋酸根离子，c(CH3COO-)远小于0.1mol/L；醋酸钠是强电解质，完全电离产生醋酸根离子，醋酸根离子发生水解，c(CH3COO-)都小于0.1mol/L，且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，故a错误。答案为：a。（4）NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根离子电离出亚硫酸根离子和氢离子，水解生成亚硫酸和氢氧根离子，溶液的pH<7，说明电离大于水解，则NaHSO3溶液c(H2SO3)<c()；如上分析，NaHCO3溶液的pH>7，说明水解程度大于电离程度，NaHCO3溶液中c(H2CO3)>c()。答案为：<；>。（5）醋酸属于弱酸，是弱电解质；溶液中，醋酸微弱电离，故<；溶液中，c()=，则=10-13，则溶液的13。答案为：弱；<；13。（6）常温下，醋酸溶液中，抑制水的电离，水电离的水= c()水=，纯碱溶液中，碳酸钠水解促进水的电离，水= c()水=10-4，水电离出的c(OH-)之比为10-10：10-4=10-6：1。 答案为：10-6：1。（7）将溶液和溶液混合，根据电荷守恒：，混合后溶液呈中性，则溶液中=。答案为：=。（8）H2A的电离常数Ka1=1×10-2，Ka2=6×10-8，则该温度下NaHA水解反应的平衡常数Kh=，Kh<Ka2，说明水解小于电离，NaHA溶液呈酸性。答案为：10-12；酸。 16．【答案】(1)（2分） 哑铃（2分） (2)O<C<Al<Na（2分） (3)Fe3+的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定（2分） (4)因为随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越多，再失去电子需要克服的电性吸引力越来越大，消耗能量越来越多（2分） (5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（2分） 【解析】X、Y、Z、M、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大：X元素原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为碳元素；Y元素的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布为1s22s22p4，则Y为氧元素；Z元素的原子半径在同周期元素中最大且应该在第三周期，则Z为钠元素；M原子的第四电离能剧增，表现+3价，则M为Al元素；Q元素的基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则p轨道上有5个电子，则Q为氯元素；元素R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则R为铁元素。（1）Q是氯元素，价电子排布式3s23p5，基态原子的外围电子排布图为：；占据最高能级3p电子的电子云轮廓图为哑铃形；（2）一般地，电子层数越多，原子半径越大，若电子层数相同，质子数越多，原子半径越小。X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是O<C<Al<Na；（3）铁元素可形成Fe2+和Fe3+，其中较稳定的是Fe3+，因为Fe3+的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定；（4）铝元素原子的逐级电离能越来越大的是因为随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越多，再失去电子需要克服的电性吸引力越来越大，消耗能量越来越多；（5）与铝元素成“对角线规则”关系的某短周期元素铍的最高价氧化物的水化物Be(OH)2具有两性，Be(OH)2与钠元素的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应生成盐和水，化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。 17．【答案】(1)第四周期VIII族（2分） 4m+4n=37（2分） (2)制玻璃（2分） (3)时间60min，温度在450℃左右（2分） R2O3+4(NH4)2SO42NH4R(SO4)2+6NH3↑+3H2O（2分） (4)BD（3分） (5)（3分） 【解析】粉碎后的高硫铝土(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)在氧气中充分焙烧，其中FeS2完全氧化为Fe2O3和SO2，再加入(NH4)2SO4继续焙烧，将氧化铁、氧化铝转化为NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2，加水溶解过滤除去不溶于水的SiO2，所得滤液经一系列操作后分离得到氧化铁和氧化铝，将氧化铁和FeS2充分混合加热即可制得磁性氧化铁(Fe3O4)；（1）铁在元素周期表中的位置是第四周期VIII族；根据NamAlmSinO16(OH)5化合价代数和为0，得出(+1)×m+(+3)×m+(+4)×n+(-2)×16+(-1)×5=0，m和n之间满足4m+4n=37；（2）滤渣Ⅰ主要成分是二氧化硅，用于制玻璃等；（3）根据图象得出，焙烧时间在60min提取率基本达到比较大的值，再持续加热，提取率增加很少，但增加了成本，因此焙烧时间60min，温度在450℃左右，提取率最大，因此最佳的焙烧时间与温度是60min、450℃左右；以NH4R(SO4)2表示的相关的化学反应方程式为R2O3+4(NH4)2SO42NH4R(SO4)2+6NH3↑+3H2O；（4）A．原子半径：Na＞S，但是S2-比Na+多一个电子层，因此离子半径：S2-＞Na+，故A错误；B．因为非金属性：S＞Si,从左到右，简单气态氢化物稳定性越来越强，即SiH4＜H2S，故B正确；C．水中存在分子间氢键，因此沸点；H2O＞H2S，故C错误；D．因为金属性：Na＞Al,从左到右碱性逐渐减弱，因此碱性：NaOH＞Al(OH)3，故D正确；答案为BD；（5）根据Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1：1，得出n(Al3+)=cmol•L-1×a×10-3L-bmol•L-1×V×10-3L=(ac-bV)×10-3mol,则W，高硫铝土矿中铝元素的质量分数为ω==。 18．【答案】(1)（2分） (2)CD（2分） (3)<（2分） 反应为气体体积减小的放热反应，M点转化率高，气体的总物质的量小，且此时温度低，所以M点压强小于N点压强（3分） (4)0.20（2分） (5)升高温度，反应①正向移动，的平衡转化率增大，反应②逆向移动，的平衡转化率减小，300℃后升温，反应①中的平衡转化率增大的幅度大于反应②的减小幅度（3分） 【解析】（1）根据盖斯定律，可得目标反应式，。（2）A．当才能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．该反应混合气体总质量不变，恒容即体积不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．混合气体的质量不变，但该反应是气体物质的量减小的反应，当混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；D．反应按投料比通入原料气，当各物质浓度不变时，比值不变，可以判断达到平衡，故D正确；（3）压强P(M)< P(N)，原因是：反应为气体体积减小的放热反应，M点CO2转化率高，气体的总物质的量小，且此时温度低，所以M点压强小于N点压强；（4）300℃时CO2的平衡转化率为30%，则消耗CO2 0.3mol，CH3OCH3的选择性为30%，则生成CH3OCH3的物质的量为，根据C守恒，n(CO)=n消耗(CO2)-2n(CH3OCH3)=0.3mol-20.045mol=0.21mol；列反应①、反应②的三段式如下： 故平衡时，，，此温度下反应①的平衡常数；（5）据图中信息，反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，反应②是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，故300℃后升温，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是，反应①中CO2的平衡转化率增大的幅度大于反应②的减小幅度，故答案为：升高温度，反应①正向移动，的平衡转化率增大，反应②逆向移动，的平衡转化率减小，300℃后升温，反应①中的平衡转化率增大的幅度大于反应②的减小幅度。 学科网（北京）股份有限公司 $$