精品解析：山东省济南西城实验中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

济南西城实验中学 高一化学阶段性学情检测试题 2024.12 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 可添加到葡萄酒中作抗氧化剂 B. 活性炭具有除异味和杀菌作用 C. 是一种新型水处理剂，其原理与明矾相同 D. 食品包装袋中常有生石灰，其作用是防止食品氧化变质 2. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. Fe2O3属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料 C. 苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物 D. HClO具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、NaHSO3、Cu2(OH)2CO3、Fe3O4、Al(OH)3、CuS A. 6种 B. 5种 C. 3种 D. 2种 5. 类推法常用于预测物质的性质，下列类推出的结论符合客观事实的是 A. 与反应生成与反应生成 B. 与能发生铝热反应，与也能发生铝热反应 C. 通入溶液中无明显现象，通入溶液中也无明显现象 D. 受热分解成和受热能分解成和 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，与足量的溶液反应，转移的电子数目为 B. 足量的与含有的浓硫酸共热，生成的分子数为 C. 的溶液中含有的数目为 D. 质量分数为的酒精溶液含有的氧原子数目为 7. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A. 0.1mol·L-1的FeCl3溶液：NH、Ba2+、I-、SCN- B. 0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO- C. 0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、OH-、NO D. 0.4mol·L-1的H2SO4溶液：Fe2+、NH、NO、Cl- 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢气体： B. 氯化铁溶液中通入二氧化硫： C. 少量通入NaOH溶液中： D. 少量氯气通入溶液中的反应为： 9. 学生在实验室做创新实验时设计了下列装置图，其中能达到实验目的的是 A B a处变黄色，说明具有氧化性，b处红色逐渐变浅，说明具有漂白性 制备可达到随开随用，随关随停的目的 C D 用该装置验证浓硫酸的脱水性 干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 实验事实 原理解释 A 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 稀硝酸能将Fe氧化成 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 将还原 C 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中不一定含有或 D 维生素C能使加碘食盐的淀粉水溶液变蓝 维生素C将食盐中的还原成，遇淀粉溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 12. 下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析不正确的是 A. ①反应体现的酸性与氧化性 B. 可观察到a处变红，b、c处均褪色 C. 若浓硫酸为0.1mol，产生的 D. 为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 13. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2＞＞Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D. PbO2与FeSO4溶液反应： 14. 某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、、、、 B. 溶液X中一定不含有、、 C. D. 溶液X中 15. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知：“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。下列说法正确的是 A. “制”中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B. “操作X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒 C. 作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量的1.57倍 D. “还原”发生反应的离子方程式为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦；⑧纯；⑨KOH固体；⑩固体。 （1）以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)。 （2）以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）以上物质中溶于水，其水溶液能导电的是_______。 Ⅱ．氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识，对它的认知和理解是分析问题的关键。 （4）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：，在此反应中，被还原的元素为_______(填元素符号)，氧化产物是_______(填化学式)，6.4g S参加反应时，产生气体的体积为_______L(标况下)。 （5）写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式_______，该反应中体现了浓盐酸的_______性质，当生成1mol的氯气时，被氧化的HCl的物质的量_______。 17. 共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。 （1）漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有_______(填离子符号)。 （2）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm3 该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(计算结果保留两位有效数字)。 （3）“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式_______ （4）实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为_______mL （5）配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确操作顺序是_______ （6）下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是_______ ①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 ②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中 ③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中 ④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤未冷却就转移定容 18. 铁及其化合物在工业生产中有着重要的用途，其“价—类”二维图如下。 （1）下列推断不合理的是___________。 A FeCl2和FcCl3可通过化合反应相互转化 B. Fe2+既可被氧化，也可被还原 C. FeO在空气中受热，能迅速生成Fe2O3 D. 存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循环转化关系 （2）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是___________。 A. 若无固体存在，则溶液中一定有Fe3+ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C. 若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在 D. 若溶液中有Fe3+，则可能有Cu析出 （3）某同学设计如下实验来制备并观察其颜色。 ①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________；试剂a为___________。 A．稀硫酸 B．铁粉 C．NaOH溶液 ②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开K1、K2，关闭K3，B中有气体产生，该气体的作用是___________；当___________后，打开K3，关闭K1、K2，B中溶液进入C，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是___________。 19. 如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。 (1)X的名称为_____，Z的化学式为_____。 (2)用图中物质之间的反应，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为_____。 (3)若X能与Na2O2的反应生成Y，则该反应的化学方程式为_____。 (4)已知：＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量Na＋、、Fe2＋、K＋、I－、、。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。 (5)向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，将反应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____，整个过程消耗锌粉的质量为_____。 20. 有一实验小组的同学想对班里另一实验小组同学制备的碳酸氢钠样品进行纯度检测(含氯化钠杂质)。设计出以下方案。 方案一：用以下装置测定碳酸氢钠样品与足量稀盐酸反应生成的的体积，进而确定碳酸氢钠含量 （1）导管a的作用是：_______；_______。为减小实验误差，读体积时要注意：①待气体恢复至室温再读数；②_______；③视线与量筒凹液面最低处保持再读数。 （2）正确操作后，记录数据如下：称取样品a g，反应后量筒读数b mL，室温下气体摩尔体积为mL/mol，则样品中的质量分数为_______%。 方案二：利用以下流程测定碳酸氢钠含量 （3）操作Ⅰ的名称为_______，加热过程中用到的实验仪器有铁架台、_______(填字母)。 （4）样品质量，恒重后固体，则样品中的质量分数为_______%。 方案三：利用沉淀法测定碳酸氢钠含量 （5）操作Ⅱ的名称为_______，写出溶解过程中发生反应的离子方程式_______。样品质量，恒重后固体，则样品中的质量分数为_______%。使用托盘天平称量恒重后固体质量时，若砝码与样品位置放反且使用了游码，则所求得的样品中的质量分数_______(选填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南西城实验中学 高一化学阶段性学情检测试题 2024.12 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 可添加到葡萄酒中作抗氧化剂 B. 活性炭具有除异味和杀菌作用 C. 是一种新型水处理剂，其原理与明矾相同 D. 食品包装袋中常有生石灰，其作用是防止食品氧化变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，可添加到葡萄酒中作抗氧化剂，A正确； B．活性炭具有吸附性，可以除异味，但不能杀菌，B错误； C．高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，但明矾净水不能起到杀菌消毒的作用，原理不同，C错误； D．生石灰可以吸收水分， 用于食品包装袋中可以防止食品受潮，D错误； 故选A。 2. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. Fe2O3属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料 C. 苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物 D. HClO具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝用于制作门窗框架，是因为它的密度小、硬度大、抗腐蚀能力强，A不符合题意； B．Fe2O3在空气中性质稳定，不能被氧气氧化，且呈红色，可用于涂料的红色颜料，B不符合题意； C．苏打的主要成分为碳酸钠，受热不易分解，小苏打可用作治疗胃酸过多的药物，C不符合题意； D．HClO的性质活泼，在反应中易得电子，具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，D符合题意； 故选D。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁与铜反应不能置换出单质铁，方程式为：，A不符合题意； B．氯化氢光照不能分解，B不符合题意； C．氯化钙与二氧化硫不能反应生成亚硫酸钙，C不符合题意； D．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯气反应：，次氯酸钠可以氧化二氧化硫，离子方程式为：，D符合题意； 故选D。 4. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、NaHSO3、Cu2(OH)2CO3、Fe3O4、Al(OH)3、CuS A. 6种 B. 5种 C. 3种 D. 2种 【答案】B 【解析】 【详解】Fe(OH)2、Al(OH)3、CuS均可利用复分解反应生成，不能利用化合反应直接制得； Fe与氯化铁发生化合反应生成FeCl2； Fe(OH)2与氧气、水发生化合反应生成Fe(OH)3； Na2SO3与水、二氧化硫发生化合反应生成NaHSO3； Cu、氧气、水、二氧化碳发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3； Fe与氧气发生化合反应生成Fe3O4， 则能通过化合反应直接制得的物质共5种，故选B。 5. 类推法常用于预测物质的性质，下列类推出的结论符合客观事实的是 A. 与反应生成与反应生成 B. 与能发生铝热反应，与也能发生铝热反应 C. 通入溶液中无明显现象，通入溶液中也无明显现象 D. 受热分解成和受热能分解成和 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，而Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故A错误； B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，但是Mg比Al活泼，不符合铝热反应的特点，故B错误； C．SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，故C错误； D．Fe(OH)3受热分解成Fe2O3和H2O，同理Cu(OH)2受热能分解成CuO和H2O，故D正确； 故选：D。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，与足量的溶液反应，转移的电子数目为 B. 足量的与含有的浓硫酸共热，生成的分子数为 C. 的溶液中含有的数目为 D. 质量分数为的酒精溶液含有的氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是 氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了 1mol电子，故A错误； B．0.2mo|浓硫酸完全反应会生成0.1mol二氧 化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所 以反应生成的二氧化硫的物质的量小于 0.1mol，故B错误； C．氢氧化钠溶液的体积不知，无法计算溶液 中钠离子的物质的量，故C错误； D．水分子中也含有氧原子，100g46%酒精溶 液中含有46g乙醇，含有34g水，一共含有4NA个氧原子，故D正确； 故选D。 7. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A. 0.1mol·L-1的FeCl3溶液：NH、Ba2+、I-、SCN- B. 0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO- C. 0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、OH-、NO D. 0.4mol·L-1的H2SO4溶液：Fe2+、NH、NO、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+与I-离子会发生氧化还原反应，与SCN-会发生络合反应，A错误； B．上述四组离子在0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液中均不反应，能大量共存，B正确； C．碳酸氢根离子会与氢氧根离子发生反应，两者不能大量共存，C错误； D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢气体： B. 氯化铁溶液中通入二氧化硫： C. 少量通入NaOH溶液中： D. 少量氯气通入溶液中的反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铜溶液与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和盐酸，反应时离子方程式为，故A正确； B．氯化铁溶液与二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为，故B正确； C．氢氧化钠溶液与少量硫化氢反应生成硫化钠和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．碘离子还原性强于亚铁离子，则碘化亚铁溶液与少量氯气反应生成氯化亚铁和碘，反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 9. 学生在实验室做创新实验时设计了下列装置图，其中能达到实验目的的是 A B a处变黄色，说明具有氧化性，b处红色逐渐变浅，说明具有漂白性 制备可达到随开随用，随关随停的目的 C D 用该装置验证浓硫酸的脱水性 干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．a处氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，b处氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则b处红色逐渐变浅，不能说明Cl2具有漂白性，故A错误； B．氯酸钾与浓盐酸接触后会溶于其中，关闭活塞，不能使固液分离，不能随关随停，故B错误； C．浓硫酸吸收胆矾中的水，体现的是浓硫酸的吸水性，故C错误； D．具有还原性，但是不能被浓硫酸氧化，故D正确； 故选D。 10. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液为氯化亚铁溶液。滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂，氧化Fe2+为Fe3+，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。 【详解】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，A错误； B．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，B错误； C．滤液X、滤液Z中均含有FeCl2，c为H2O2溶液或氯气氧化亚铁离子为铁离子，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 实验事实 原理解释 A 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 稀硝酸能将Fe氧化成 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 将还原为 C 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中不一定含有或 D 维生素C能使加碘食盐的淀粉水溶液变蓝 维生素C将食盐中还原成，遇淀粉溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．过量铁粉和稀硝酸反应生成二价铁，滴加KSCN溶液，溶液不能呈血红色，A错误； B．中氯离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是二价铁被氧化，B错误； C．二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有或，C正确； D．维生素C具有还原性，将食盐中的还原成，遇淀粉溶液变蓝，D正确； 故选CD。 12. 下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析不正确的是 A. ①反应体现的酸性与氧化性 B. 可观察到a处变红，b、c处均褪色 C. 若浓硫酸为0.1mol，产生的 D. 为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 【答案】D 【解析】 【分析】如图，浓硫酸在和铜在加热条件下发生，生成的气体经过紫色石蕊的湿棉花，因为是酸锌氧化物，使a处的紫色石蕊的湿棉花变红，具有漂白性，能使b处品红的湿棉花褪色，具有还原性，能与高锰酸钾发生氧化还原反应，使c处的KMnO4的湿棉花褪色，最后对环境造成污染，不能直接排放，用安全气球将其收集，据此回答。 【详解】A．①反应中的反应为，体现的酸性与氧化性，A正确； B．由分析知，可观察到a处变红，b、c处均褪色，B正确； C．由于在中，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不发生反应，故浓硫酸为0.1mol，产生的，C正确； D．①中还含有浓硫酸，不能向①中加水，应将①中反应后的溶液加入到水中，D错误； 故选D。 13. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2＞＞Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D. PbO2与FeSO4溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正确； B．根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1 mol，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，B正确； C．微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确； D．Pb2+与会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D错误； 故合理选项是D。 14. 某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、、、、 B. 溶液X中一定不含有、、 C. D. 溶液X中 【答案】C 【解析】 【详解】无色溶液，一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，，，，则沉淀，根据电荷守恒，，，故一定有，，，可能含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、，可能有； 答案选C。 15. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知：“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。下列说法正确的是 A. “制”中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B. “操作X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒 C. 作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量的1.57倍 D. “还原”发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2ClO2＋2NaHSO4；ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH＋2ClO2＋H2O2=O2↑＋2H2O＋2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此解答该题。 【详解】A．“制”中氧化剂与还原剂分别是NaClO3和 SO2，反应方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4，则参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2:1，A错误； B．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶，则需要的仪器为：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，B错误； C．NaClO2作氧化剂时，Cl元素由+3价降低到-1价，每90.5g该氧化剂转移4mol电子，每71克氯气作氧化剂转移2mol电子，则NaClO2作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量Cl2的倍，C正确； D．由流程可知，“还原”发生反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦；⑧纯；⑨KOH固体；⑩固体。 （1）以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)。 （2）以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）以上物质中溶于水，其水溶液能导电的是_______。 Ⅱ．氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识，对它的认知和理解是分析问题的关键。 （4）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：，在此反应中，被还原的元素为_______(填元素符号)，氧化产物是_______(填化学式)，6.4g S参加反应时，产生气体的体积为_______L(标况下)。 （5）写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式_______，该反应中体现了浓盐酸的_______性质，当生成1mol的氯气时，被氧化的HCl的物质的量_______。 【答案】（1）④⑥ （2） ①. ①②③④⑧⑨⑩ ②. ⑤⑦ （3）①②④⑦⑧⑨⑩ （4） ①. S、N ②. CO2 ③. 17.92 （5） ①. ②. 酸性、还原 ③. 2mol 【解析】 【小问1详解】 ①NaCl晶体是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；在该固体中含有离子但不能自由移动，因此不能导电； ②液态HCl是共价化合物，在水溶液中在水分子作用下能够发生电离而导电，因此HCl是电解质；液态HCl由分子构成，无自由移动的离子或电子，因此不能导电；在其水溶液中含有大量自由移动的离子而能够导电； ③CaCO3固体是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；在该固体中含有离子，但离子不能自由移动，因此不能导电；由于其难溶于水，因此其水溶液不能导电； ④熔融KCl是离子化合物，由离子构成，在该熔融状态下KCl中含有自由移动离子，因此能导电。在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；当其溶于水后会发生电离而导电； ⑤蔗糖是共价化合物，由分子构成，无自由移动的离子或电子，因此不能导电。在水溶液中和熔融状态下都不能够发生电离而导电，因此蔗糖是非电解质；在水溶液中也不能导电； ⑥铜是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；单质不属于化合物，因此Cu既不是电解质，也不是非电解质； ⑦CO2是共价化合物，由CO2分子构成，无自由移动的离子或电子，不能导电。在水溶液中和熔融状态下都不能够因自身发生电离而导电，因此CO2是非电解质；在水溶液中CO2与H2O反应产生H2CO3，H2CO3产生自由移动的离子而能导电； ⑧纯H2SO4是共价化合物，由分子构成，无自由移动的离子或电子，因此不能导电。在水溶液中在水分子作用下能够发生电离而导电，因此H2SO4是电解质； H2SO4溶于水发生电离，产生大量自由移动的离子而能导电； ⑨KOH固体是离子化合物，由离子构成，由于离子不能自由移动，因此不能导电。在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此KOH属于电解质；在水溶液中KOH发生电离，产生大量自由移动离子，因此能导电； ⑩Na2O固体是离子化合物，由离子构成，但离子不能自由移动，因此不能导电。在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此Na2O属于电解质；在水溶液中Na2O与H2O反应产生NaOH，NaOH发生电离，产生大量自由移动离子，因此能导电； 综上所述可知：以上物质中能导电的物质序号是④⑥； 【小问2详解】 根据上述分析可知：在以上物质中属于电解质的物质序号是①②③④⑧⑨⑩；属于非电解质的物质序号是⑤⑦； 【小问3详解】 根据上述分析可知：在以上物质中，该物质中溶于水，其水溶液能导电的物质序号是①②④⑦⑧⑨⑩； 【小问4详解】 S和N元素的化合价降低，被还原的元素是S、N；C元素化合价升高，氧化产物是CO2；6.4gS的物质的量为，方程式中生成气体的物质的量为：0.8mol，标况下体积为：； 【小问5详解】 浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：；体现了浓盐酸的酸性、还原性；当生成1mol的氯气时，被氧化的HCl的物质的量2mol； 17. 共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。 （1）漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有_______(填离子符号)。 （2）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm3 该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(计算结果保留两位有效数字)。 （3）“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式_______ （4）实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为_______mL （5）配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确操作顺序是_______ （6）下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是_______ ①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 ②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中 ③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中 ④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤未冷却就转移定容 【答案】（1） （2）4.0 （3） （4）4.0 （5）②①③⑤⑥④⑦ （6）②④⑤ 【解析】 【小问1详解】 漂白粉和84消毒液两者均含有。 【小问2详解】 该“84消毒液”的物质的量浓度约为。 【小问3详解】 “84消毒液”所含与“洁则灵”所含 能反应产生有毒的气体Cl2，离子反应方程式：。 【小问4详解】 根据稀释定律，配制240mL0.2mol·L-1的盐酸，应选用250mL的容量瓶，设应量取浓盐酸的体积为VmL，则有：12.5mol·L-1×VmL=250mL×0.2mol·L-1，解得V=4.0。 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：计算→量取→溶解(冷却)→转移溶液(包括洗涤)→定容→摇匀→注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是②①③⑤⑥④⑦。 【小问6详解】 ①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低。 ②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏多，进一步导致浓度偏高。 ③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低。 ④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏高。 ⑤未冷却就转移定容，会导致溶液体积偏小，浓度偏高。 18. 铁及其化合物在工业生产中有着重要的用途，其“价—类”二维图如下。 （1）下列推断不合理的是___________。 A. FeCl2和FcCl3可通过化合反应相互转化 B. Fe2+既可被氧化，也可被还原 C. FeO在空气中受热，能迅速生成Fe2O3 D. 存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循环转化关系 （2）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是___________。 A. 若无固体存在，则溶液中一定有Fe3+ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C. 若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在 D. 若溶液中有Fe3+，则可能有Cu析出 （3）某同学设计如下实验来制备并观察其颜色。 ①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________；试剂a为___________。 A．稀硫酸 B．铁粉 C．NaOH溶液 ②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开K1、K2，关闭K3，B中有气体产生，该气体的作用是___________；当___________后，打开K3，关闭K1、K2，B中溶液进入C，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是___________。 【答案】（1）C （2）BC （3） ①. 去除水中溶解氧 ②. C ③. 排除B中空气 ④. 检验H2纯度 ⑤. C内的空气没有排尽 【解析】 【分析】根据价类二维图可知涉及的物质有单质铁、氧化亚铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁、亚铁离子、铁离子和高铁酸根离子，结合物质的性质分析解答。 【小问1详解】 A. 氯化亚铁和氯气化合生成氯化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁，即FeCl2和FcCl3可通过化合反应相互转化，A正确； B. Fe2+中元素化合价处于中间价态，既可被氧化，也可被还原，B正确； C. FeO在空气中受热，被氧化生成Fe3O4，C错误； D. 铁离子和铁反应生成亚铁离子，亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁和酸反应生成铁离子，因此存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循环转化关系，D正确； 答案选C。 【小问2详解】 加入铁粉时先发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，若铁还有剩余，则再发生Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+。 A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，但溶液中不一定含有铁离子，故A错误； B．因为Fe和Cu都可以与Fe3+反应，所以若有固体剩余，则溶液中一定没有Fe3+，一定有Fe2+，故B正确； C．若溶液中有Cu2+，说明加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与部分Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C正确； D．因为Fe和Cu都可以与Fe3+反应，若溶液中有Fe3+，则一定没有Cu析出，故D错误； 综上所述答案为BC。 【小问3详解】 ①由于亚铁离子以及氢氧化亚铁易被氧气氧化，实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；装置B中产生硫酸亚铁，要制备氢氧化亚铁，则试剂a为NaOH溶液，答案选C。 ②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开K1、K2，关闭K3，B中有气体氢气产生，该气体的作用是排除B中空气，防止氧化生成的氢氧化亚铁；当检验H2纯度后，说明空气已经排尽，此时打开K3，关闭K1、K2，在氢气压力的作用下B中溶液进入C，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是C内的空气没有排尽，导致氢氧化亚铁被氧化。 19. 如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。 (1)X的名称为_____，Z的化学式为_____。 (2)用图中物质之间的反应，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为_____。 (3)若X能与Na2O2的反应生成Y，则该反应的化学方程式为_____。 (4)已知：＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、、Fe2＋、K＋、I－、、。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。 (5)向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，将反应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____，整个过程消耗锌粉的质量为_____。 【答案】 ①. 三氧化硫 ②. H2SO3 ③. SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O ④. 2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2 ⑤. ⑥. Fe2＋ ⑦. 18mol·L－1 ⑧. 52g 【解析】 【分析】根据图示，S的+6价氧化物为SO3，则X为SO3， +4的S形成酸为亚硫酸，则Z为H2SO3，Y为+6价的盐，则Y为硫酸钠，据此分析解答。 【详解】(1)根据分析，X的名称为三氧化硫，Z的化学式为H2SO3； (2)根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂在氧化反应中化合价降低，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O； (3)若SO3能与Na2O2的反应生成硫酸钠，则该反应的化学方程式为2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2； (4)根据题意，溶液本身无色，Fe2＋在溶液中呈浅绿色，则一定不含有Fe2＋，加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应生成了无色物质，I－和均可与溴水反应使溴水褪色，反应后的溶液无色，说明没有碘单质生成，则原溶液中一定含有，根据反应＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋可知，的还原性大于I－，故I－是否存在无法判断，溶液为电中性，一定含有阳离子，结合实验现象无法确定阳离子的种类，由于溶液中各离子的浓度未知，其他离子是否含有也无法确定，则可以确定的一定含有，一定不存在Fe2＋，其他离子无法具体确定； (5)由于稀硫酸不与铜反应，向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中消耗硫酸的物质的量=2n(SO2)==0.2mol，生成硫酸铜的物质的量为0.1mol；将反应后的混合物溶液为硫酸和硫酸铜的混合液，加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H2，该过程发生的反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，则该过程消耗的硫酸的物质的量= n(H2)==0.7mol，消耗锌粉的物质的量为0.7mol+0.1mol=0.8mol，整个反应过程中消耗硫酸的总物质的量=0.7mol+0.2mol=0.9mol，则原浓硫酸的物质的量浓度= ，整个过程消耗锌粉的质量为。 【点睛】本题的易错点为(5)中反应过程中消耗锌的质量的计算，容易忽略溶液中除存在硫酸之外还存在硫酸铜，锌可与硫酸铜溶液反应，也会消耗锌单质。 20. 有一实验小组的同学想对班里另一实验小组同学制备的碳酸氢钠样品进行纯度检测(含氯化钠杂质)。设计出以下方案。 方案一：用以下装置测定碳酸氢钠样品与足量稀盐酸反应生成的的体积，进而确定碳酸氢钠含量 （1）导管a的作用是：_______；_______。为减小实验误差，读体积时要注意：①待气体恢复至室温再读数；②_______；③视线与量筒凹液面最低处保持再读数。 （2）正确操作后，记录数据如下：称取样品a g，反应后量筒读数b mL，室温下气体摩尔体积为mL/mol，则样品中的质量分数为_______%。 方案二：利用以下流程测定碳酸氢钠含量 （3）操作Ⅰ名称为_______，加热过程中用到的实验仪器有铁架台、_______(填字母)。 （4）样品质量，恒重后固体，则样品中的质量分数为_______%。 方案三：利用沉淀法测定碳酸氢钠含量 （5）操作Ⅱ的名称为_______，写出溶解过程中发生反应的离子方程式_______。样品质量，恒重后固体，则样品中的质量分数为_______%。使用托盘天平称量恒重后固体质量时，若砝码与样品位置放反且使用了游码，则所求得的样品中的质量分数_______(选填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 平衡压强，使液体顺利流下 ②. 消除液体带来的体积误差 ③. 广口瓶和量筒内液面相平 （2） （3） ①. 在干燥器中冷却 ②. BEF （4） （5） ①. 过滤 ②. ③. ④. 偏大 【解析】 【分析】方案二：碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，通过称量反应前后固体的质量变化差来计算碳酸氢钠的含量；方案 ：碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡，通过称量反应后碳酸钡固体的质量，根据方程式的系数关系来计算碳酸氢钠的含量；据此回答问题。 【小问1详解】 导管a可以保持内外压强相等，其作用是：平衡压强，使液体顺利流下；为减小实验误差，读体积时要注意：待气体恢复至室温再读数、广口瓶和量筒内液面相平、视线与量筒凹液面最低处保持再读数； 故答案为：平衡压强，使液体顺利流下；消除液体带来的体积误差；广口瓶和量筒内液面相平； 【小问2详解】 称取样品ag，反应后量筒读数bmL，室温下气体摩尔体积为V0mL/mol，设样品中NaHCO3的质量为m，则有 ，解得m=，样品中碳酸氢钠的质量分数为； 故答案为：； 【小问3详解】 根据题干流程可知：应该在加热后，在干燥器中冷却后，才可以称量质量；对固体药品加热需要的仪器有：带铁圈的铁架台、泥三角、坩埚、酒精灯； 故答案：在干燥器中冷却；BEF； 【小问4详解】 根据题意，设样品中碳酸氢钠质量为m，根据方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知消耗168g碳酸氢钠，固体质量减少62g，则，解得m＝，样品中碳酸氢钠的质量分数为； 故答案为：； 【小问5详解】 根据题干流程可知生成难溶性碳酸钡，操作Ⅱ为过滤；氢氧化钡过量，溶解步骤发生反应的离子方程式为：；根据题意，设样品中碳酸氢钠质量为m，可以得到如下对应关系，解得m＝，样品中碳酸氢钠的质量分数为；固体质量未知，称量时读出的固体质量为砝码与游码的质量之和，砝码放在左盘，使用游码会导致读出的固体质量偏大，即偏小，所得样品质量分数偏大。 故答案为：过滤；；；偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $