广东省汕尾市2024-2025学年高二上学期教学质量监测 化学试题

汕尾市2024一2025学年度第一学期高中二年级教学质量监测 答案及评分标准（参考) 化学 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 > 8 答案 C A D B C 0 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D B A B D B 二、非选择题：共3小题，共40分。 16.(13分)(1)Mn02+4H*+2C_△Mm2+C,↑+2H,0(2分)》 (2)Mn02+4H·+2e=Mn2++2H,0(2分) (3)[提出猜想]MnO,的氧化性减弱(1分)随着c(Mn2+)增大(1分) [实验探究]有黄绿色气体产生(1分)猜想Ⅱ成立(1分)Na,PO,固体(1分》 (4)①2③(2分) C1、B、I位于周期表第IA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电 子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强(2分) 17.(14分)(1)-387.7(2分) (2)25℃（或低温）(1分)10mL·min-1(或低流速)(1分) (3)C0,+H,+CH,0HH.陆CH,C00H+H,0(2分) (4)①0.36ml·L-·min1(2分)12.5(2分)》 ②<(1分)该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动、C0,的转化率降低(1分) ③K=Kc>KB(2分) 18.(13分)(1)B(1分) (2)B(2分)】 (3)球形(1分)3d4s'、3d4s(2分) (4)sp2(2分) (5)Fe2·价电子排布式为3°，再失去一个电子即可达到3d轨道半充满的较稳定状态 (2分) (6)<(1分)Fe3+与Fe2·核电荷数相同，但Fe3核外电子数少，故其半径较小(2分) 高二·化学答案及评分标准（参考）第1页（共1贡） 答案详解 1.【答案】C 【解析】A,降低温度可减慢化学反应速率，减缓食物变质的速率，A项正确，不符合 题意； B.镁比铁活泼，镁作负极，铁作正极被保护，电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是 柄牲阳极保护法，B项正确，不符合题意： C.工业废水处理中，用硫化钠作沉淀剂，可使C2+、Hg+等金属离子转化为硫化物沉淀 而除去，C项错误，符合题意： D.排放到空气中的SO2经过一系列变化会形成酸雨，所以减少S02的排放，可以减少自 然界中酸雨的形成，D项正确，不符合题意。 2.【答案】A 【解析】A.高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能，A项正确： B.天然玻璃纤维中的主要氧化物是S02,可用于生产光导纤维，太阳能电池板是以Si为 原料生产的，B项错误： C.X属于稀有气体元素，是元素周期表中0族元素，C项错误： D.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料.核聚变不属于化学变化，D项错误。 3.【答案】C 【解析】A.HC分子以共价键的形式结合，键的形成： H CI H CI HCI ⊙中○0>⊙○0令p,A项正确，不符合题意： B.P,轨道的电子云轮廓图为沿x轴延展的纺锤状，B项正确，不符合题意： C.HC0分子中H形成1个共价键、0形成2个共价键、C1形成1个共价键，电子式为 H:O:C1:,C项错误，符合题意。 D.基态钠原子的电子排布式为1s22s22p°3s',其最外层电子排布式为3s',D项正确，不 符合题意。 4.【答案】D 【解析】A,在电子云图中，小黑点表示电子在核外空间中出现的概率，A项错误； B.M能层中3d能级的能量高于N能层中4s能级能量，填充完N层的4s能级后才能填充 M层的3d能级，B项错误： C.根据洪特规则，P原子3p轨道上的3个电子优先以相同自旋方向占据三个轨道，即图 示违反了洪特规则，C项错误： D.同一能层中能级的能量按照s、p、d…依次升高，D项正确。 5.【答案】B 【解析】A.向海水中加入生石灰生成C(OH)2,使Mg2·转化为Mg(OH),沉淀，利用了 Mg(OH),的溶解度小于Ca(OH),A项有关联，不符合题意： B.氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与氧化铁反应生成可溶性铁盐，可用NH,CI 溶液除绣，与NH,CI受热易分解无关，B项没有关联，符合题意： 高二·化学答案详解（参考）第1页（共6页） C.油脂在碱性条件下水解，碳酸钠溶液呈碱性，热的碳酸钠溶液水解后碱性增强，去油 污效果好，C项有关联，不符合题意； D.刷油漆能隔绝空气，使金属铁不易腐蚀，属于物理防护法，D项有关联，不符合题意。 6.【答案】A 【解析】A.由氯化镁品体蒸干制备氯化镁固体，需要在HC1气流中，以抑制氯化镁的水 解，A项能达到实验目的； B.测定化学反应速率需要用分液漏斗而不是长颈漏斗，B项不能达到实验目的： C.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，无法制得金属镁，C项不能达到实验 目的： D.实验的变量不止一个，除了催化剂有无的差异外，两个试管中HO2溶液浓度也不同， ①试管中反应速率快不能证明MO2是H,02分解的催化剂，D项不能达到实验目的。 7.【答案】C 【解析】A.NaC0,溶液中CO会水解，1L0.1mol·L的Na2C0溶液中CO的数日小 于0.1N,A项错误： B.氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标准状况下1L.2L(即0.5mol)氧气，转移电 子数为2mol,即2N,个，B项错误： C.pH=13的Ba(OH),溶液中，c(OH)=0.1mol·L,溶液体积为1L,含有的OH 数目为0.1V,C项正确： D.标准状况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数， D项错误。 8.【答案】D 【解析】A.CuSO,溶液与足量的NaHS溶液反应：Cu2++2HS=CS↓+H2S↑，A项 错误： B.铅酸蓄电池的正极在充电时为阳极，发生氧化反应，电极反应式为PS04+2H,0- 2e=Pb02+S0+4H,B项错误： C.H,S的燃烧热为562.2kJ·mol,产物水应为液态，C项错误： D.亚硫酸氢钠溶液呈酸性的主要原因是亚硫酸氢根电离产生氢离子，电离方程式为HSO+ H,0S0+H0°，D项正确。 9.【答案】B 【解析】Fe与CL2反应生成FeCl,加入NaClO、NaOH,NaCIO将Fe3+在碱性条件下氧化 成Na2FeO4,加入饱和KOH溶液可析出K,FcO4,分离得到粗K,FeO4,采用重结晶、洗 涤、低温烘干将其提纯。 A.反应I是Cl,和Fe反应生成FeCL,化学方程式为2Fe+3Cl,△-2FeCL,A项正确： B.反应Ⅱ中，NaCIO中Cl元素化合价由+1降低为-1，FeCl中Fe元素化合价由+3升 高为+6，NaCl0是氧化剂、FeCl是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B 项错误； C.反应Ⅲ为Na,Fe04+2KOH=K,FeO4↓+2NaOH,是复分解反应，C项正确； D.胶体具有吸附性，用KFeO,对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化 水，故D正确。 高二·化学答案详解（参考）第2页（共6页） 10.【答案】D 【解析】A.由图可知，反应的△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，故反应①的 △H=E,-E,,A项正确； B.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应为放热反应，由图象可知，反应①② 均是放热反应，B项正确： C.由盖斯定律可知，H2(g)+2IC1(g)一2(g)+2HCI(g)△H=生成物总能量-反应物总能 量=-218kJ·mo,C项正确： D.反应的反应速率主要取决于慢反应，活化能越大，反应的速率越慢，故该反应的反 应速率主要取决于反应①，D项错误。 11.【答案】B 【解析】A.电极A上，C6H2O。生成CO2,C元素化合价升高，失去电子，电极A为阳 极，与电源正极相连，A项错误； B.由图可知，电极B上CO,得电子生成CH4,电极反应式为CO2+8eˉ+8H'=CH+ 2H,0,B项正确： C.电解池中阳离子移向阴极，故电解时H+通过质子交换膜移向电极B,C项错误： D.温度过高，微生物会变性死亡，不会提高电解反应的速率，D项错误。 12.【答案】A 【解析】Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C:X的2s轨道全充满，原子序数X <Y,则X为Be或B:M是地壳中含量最多的元素，M为O:原子序数Y<Z<M,则Z 为N:Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na,据此分析。 A.Y、Z分别为C、N,C的简单氢化物为CH,,N的简单氢化物为NH,NH分子间存 在氢键，故沸点：NH>CH,A项错误，符合题意： B.X为Be或B,Y为C,所以X的第一电离能一定小于Y,B项正确，不符合题意： C.Na和O形成的过氧化钠中过氧根内含有O一0非极性共价键，C项正确，不符合 题意： D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C,硝酸酸 性强于碳酸，D项正确，不符合题意。 13.【答案】B 【解析】A.从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气 没有漂白性，A项正确： B.无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不 能用碱石灰代替，B项错误： C.淀粉-碘化钾试纸先变蓝，是I被CL2氧化为山2，↓2遇淀粉变蓝，说明Cl2将I氧 化，C项正确： D.由于HCI易挥发，挥发的HC使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明氯气与水反应 生成了酸性物质，D项正确。 14.【答案】D 【解析】A.配制碘水时，加入少量KI,I广(aq)+2(aq)二(aq)平衡正向进行，可 促进L2的溶解，A项正确： 高二·化学答案详解（参考）第3页（共6页）》 c() B.反应I(aq)+2(aq)=H(ag),平衡常数K 4.0×10- c()×c(L)2.5×103x2.5×103= 640,B项正确： C.向所得溶液中加入CCL,振荡静置，碘单质易溶于四氯化碳，I(q）+上2(aq)二 L(q),平衡逆向进行，水层c(L2)降低，C项正确： D.反应I(aq)+(aq)(ag),平衡常数K=c5) 4.0×10-3 c(T)×c(l)25×103x25x10= 4.0×10-3 2 640,向所得溶液中加入等体积水，此时浓度商Q= 2510×25x10=1280>K= 2 2 640,平衡逆向进行，c(L2)>1.25×103mol·L,D项错误。 15.【答案】B 【解析】A.100s时X,0,的转化率为A2.4.00-200）mm×100%=50%,A项正确： 4.00 mol B.50s内X,0,浓度变化量为(4.00-2.50)mol=1.50mol,50s内X,0,分解速率= △n=1.50m0l=0.015molL1·8‘,B项错误： V·△1-2L×50s C.由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时n(X,O,)=2.00mol,则： 2X203(g)=4X02(g）+02(g) 开始/mol 4.00 0 0 转化/mol 2.00 4.00 1.00 平衡/mol 2.00 4.00 1.00 c(X02)·c(02) K= 2 =8,C项正确： e2(X,0) 2.00 2 D.T温度下的平衡常数为K,T温度下的平衡常数为K2,若温度T,<T2,正反应为吸 热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K<K2,D项正确。 16.【答案】(1)Mn02+4H+2C△Mn2++C,↑+2H,0 (2)Mn02+4H°+2e=Mn2++2HL,0 (3)[提出猜想]MnO,的氧化性减弱随着c(Mn2·)增大 [实验探究]有黄绿色气体产生猜想Ⅱ成立NaPO,固体 (4)①23 Cl、B:、I位于周期表第ⅧA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电 子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 【解析】(1)实验室用浓盐酸与MnO混合加热制取氯气的离子方程式为MO2+4H+ 2C12Mn2++Cd2↑+2H20。 (2)根据离子方程式Mn0,+4H+2C△Mn2·+C,↑+2H,0,将其分为两个半反 应，氧化反应为2C1°-2e=Cl2↑，则还原反应为Mn02+4H+2e=Mn2+2H,0。 高二·化学答案详解（参考）第4页（共6页） (3)[提出猜想]根据两个半反应的反应式，C1的还原性与c(Cl)有关，MO2的氧 化性与c(H·)和c(M如2+)有关。同学们提出的猜想为猜想I:随着c(C1)减小， CI还原性减弱，猜想Ⅱ：随着c(H+)减小，MO,的氧化性减弱，猜想Ⅲ：随着c (Mn2+)增大，MnOz的氧化性减弱。 [实验探究]实验1中加人适量NCl固体，提高了溶液中的c(C~),猜想I成立，说明 有Cl生成，实验现象为有黄绿色气体产生。 实验2中加入适量较浓HSO,溶液，有黄绿色气体产生，说明增大了溶液中的c(H), 反应继续进行，结论为猜想Ⅱ成立。 实验3中有黄绿色气体(C2)产生，猜想Ⅲ成立，说明反应继续进行。根据磷酸锰 [Mn,(P04)2)]的溶度积常数Km=6.1×102,可以加入NaPO,固体，使Mn2·与P0 反应生成Mn3(P0,)2沉淀，使溶液中的c(Mn2)减小。 (4)非金属性越弱其阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离子浓度越小，故顺序是 KC1>KBr>KL,即①②③：其原因是CI、B、I位于周期表第IA族，从上到下电子层 数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。 17.【答案】(1)-387.7 (2)25℃（或低温）10mL·min1(或低流速) (3)C0+H2+CH,0H.陆 CH COOH +H,O (4)①0.36mol·L·min112.5 ②<该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C02的转化率降低 ③K=Kc>KE 【解析】(1)根据盖斯定律，第一个方程式×2+第二个方程式，得到2C02(g)+6H2(g)一 CH0CH(g)+3H20(g)反应的△H=-387.7kJ·mol-1。 (2)根据图示可知：聚合离子液体在低温和低流速时对C0,的吸附量大，故答案为25℃ (或低温)，10mL·mn1(或低流速)。 (3)根据图示可知：甲醇、二氧化碳和氢气，在L、Rh”作用下发生氧化还原反应生成 CH,C0OH和H,0,反应的化学方程式为C0,+H,+CH,OHH二CH,CO0H+H,0。 (4)①T温度下，将6molC0,和12molH2充人该密闭容器中，5min后反应达到平衡状 态，由题图可知， n(H2) n(C0,) =2时，C02的转化率为60%，则C0,转化的物质为3.6ol。 C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H,0(g) 起始量(mol) 6 12 0 0 转化量(mol) 3.6 10.8 3.6 3.6 平衡量(mol) 2.4 1.2 3.6 3.6 则0~5min内用甲醇表示的平均反应速率为r(CH,oH)=V,△F2Lx5min △n3.6mol 0.36mol·L-·min'。 C02剩余的物质的量为2.4mol,H2的转化量为10.8mol,H2的平衡量为1.2mol,反应 的平衡常数K=L.8×1.8 1.2×0.6 =12.5。 高二·化学答案详解（参考）第5页（共6页）》 ②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率降低，因此得到：T <To ③平衡常数只与温度有关。B点的温度高，平衡常数减小，A点、C点温度相同，因此 KA、KB、Kc三者之间的大小关系为K=Kc>Ka 18.【答案】(1)B (2)B (3)球形3d4s'、3d4s (4)即2 (5)Fe2·价电子排布式为3d,再失去1个电子即可达到3d轨道半充满的较稳定状态 (6)<Fe·与Fe2+核电荷数相同，但Fe核外电子数少，故其半径较小 【解析】(1)钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到 能量较高的轨道，但处于能量较高的轨道中的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的 轨道，这时就将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱，故选B。 (2)基态原子具有的能量最低，得到能量后，电子发生跃迁，从低能级的轨道跃迁到高 能级的轨道，故能量最高的是B项，能量最低的是D项。 (3)Ti核外有22个电子，其电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,最高能层中4s能级的 电子云轮廓形状为球形：与T同周期的过渡元素中，基态原子最外层电子数与钛不同的 有24号元素Cr和29号元素Cu,价电子排布式分别为3d4s、3d4s'。 (4)石墨中碳原子与其他三个碳原子之间形成三个σ键，没有孤电子对，其空间结构为 平面三角形，故杂化方式为即。 (5)Fe·价层电子排布式为3d°，失去1个电子形成更稳定的3d半充满状态的Fe+, 故Fe2·易被氧化成Fe3+。 (6)Fe2和Fe3+核电荷数相同，但Fe3核外电子数少，故Fe3·的半径小于Fe2+的。 高二·化学答案详解（参考）第6页（共6页）★开封前注意保密 汕尾市2024一2025学年度第一学期高中二年级教学质量监测 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1,答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改 液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016:A127S32C135.5K39'Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 A.夏季将食品放在冰箱中可减慢其变质速率 B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺性阳极保护法 C.用硫酸钠作沉淀剂处理工业废水，可使C+、Hg2+等金属离子沉淀而除去 D.减少S0,的排放，可以减少自然界中酸雨的形成 2.近年来，我国科技取得了辉煌的成就。下列说法正确的是 A.高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能 B.我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样品中首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的 Si02可用于制作太阳能电池板 C.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅡA族元素 D.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，核聚变属于化学变化 3.下列化学用语或图示表示错误的是到 C H CI HCI A,HCI分子中σ键的形成： 0⊙00 B.p轨道电子云轮廓图： C.HC10的电子式：H:过：0： D.基态钠原子最外层电子排布式：3s 高二·化学第1页（共6页） 4.下列有关原子结构与性质的说法正确的是 A.在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 B.原子核外电子先排满K层再排L层、先排满M层再排N层))七 3s 3p C. 用tt 表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理 D. 同一能层中，p能级的能量一定比s能级的能量高 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰富集海水中的Mg4欢 Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH), B 电焊工焊接金属时用NH,C1溶液除锈 NH,CI受热易分解 加热促进Na2C03水解， 热的Na,CO,溶液可用于洗涤餐具表面的油污 溶液去油污效果好 D 给铁护栏粉刷油漆 利用物理防护法防止铁腐蚀 6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 dHftn 稀硫酸 之石墨 MgCl2·2HO 石墨 L)R H)3小量的偶 HC 10%H20, 5%H0 溶液 溶液 MgCl, -MnO2 每 ① ② Zn断小 溶液了 脂处91而00 用件等： B.测定化学 A.制备MgCL2固体 C.电解MgCL2溶液 D.验证Mn0,是H,0 反应速率半然 拉制备金属Mg1O分解的催化剂 7.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是“+日0丽 A.1L0.1mol·L-的Na,C0溶液中C0的数目为0.1N 、B.氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗1,2L气体，电路中转移电子的数目为N。 C.25℃时，1LpH=13的Ba(OH),溶液中含有的0H数目为0.1NAg: D.标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1,9N 8,下列涉及的方程式表示正确的是 A.CuSO,溶液与足量的NaHS溶液反应：Cu2*+HS=CuS↓+H B.充电时铅酸蓄电池正极的电极反应式：Pb2·+2H,0-2eˉ=Pb0,+4H· C.H,S的燃烧热为562.2·mol,则H,s燃烧的热化学方程式 2H,S(g)+30,(g)=2802(g)+2H,0(g)△H=-1124.4kJ,mal-1m D.亚硫酸氢钠溶液呈酸性的主婴原因：HS0;+H,0心S0+H,01 高二·化学第2页（共6页） 9. 高铁酸钾(K,F0,)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁 酸钾转化为F(OH),胶体。制备高铁酸钾的流程如图所示。 铁屑 CI, NaClo NaOH w 九同- 反应I 反应 饱和KOH溶液 D Na,Fe0.- +粗KFeO,晶体 反应 小.行提 尾气 NaCl 1欢 -下列说法错误的是.u】 ,以人四生 A.反应I的化学方程式是2Fe+3CL,△2FeC1, 为消若已写 B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C.反应Ⅲ是复分解反应，t D.用K2FeO,对饮用水杀菌消毒的同时，生成的Fe(OH),胶体吸附杂质净化水r 10.H2与ICl的反应机理如下： @,4到，4y处人1,14木费，5耳 反应①：H,(g)+2IC(g)=HC(g)+H(g)+ICI(g):,》1,上 反应②：HCI(g)+H(g)+ICI(g)=,(g)+2HC(g)5裕t 其反应历程-能量曲线如图所示。下列说 反应① 反应②中 f ,0<法错误的是+0以一-(2,0，公：见中5碧 A.反应①的△H=E1-E2 H2(g)+2ICI(g) B.反应①②均是放热反应 218kJ·moH C.H(g)+2ICI(g)=(g)+2HCI(g) 615(,0,Xn △H=-218kJ·mol-1F (g)+2HC1(g) 反应历程 D.该反应的反应速率主要取决于反应② 0记比辞1咱0-X00. 1.一种徽生物电解生产甲烷的装置如图所示。下列说法正确岸读刷代‘电源 的是 A.电极A应与电源的负极相连浸常半门断，入 电 CH, 极 B.电极B上的反应式为C02+8e+8H*-CH,+2HQ, C.HO B H C0 骨C。电解时H通过质子交换膜移向电极A:,如 D.提高温度一定能提高电解反应的速率 微生物膜 质子交换膜 12.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X原子的2s轨道全充满， 叫基态Y原子的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱 中的一种元素。下列说法错误的是 w10件t1 A.简单氢化物沸点：Y>Z e·的5t B.X的第一电离能一定小于Y 1 分C.,Q与M组成的化合物中可能含有非极性键 ,,2Tt15 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 高工·化学第3页（共6页) 13某同学用如图所示装置制备氯气并验证其性质。 包裹无 1习)好高 浓 水氯化 下列说法错误的是 国顶清阳 钙的脱 具气球年帽须 A.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白性 111 干燥品红试纸 B.脱脂棉中的无水氯化钙可以换成碱石灰 湿润品红试纸 C.淀粉一碘化钾试纸变蓝，说明I被氧化44 湿润淀粉-碘化钾试纸 高锰 湿润紫色石蕊试纸 D.湿润紫色石蕊试纸先变红，不能说明氯气 酸钾 与水反应生成了酸性物质 14.向碘水中加入KI溶液，发生反应：I(aq)+12(ag)一1(ag),充分反应达平衡后， 测得各微粒浓度如表所示。 ,门可--DESf升含1y 微粒 ￡Ii二现 泊讽21城 I巧小 中量边计H 浓度/(mol·L1) 2.5×10-3 2.5×10-3 4.0×10-3 h5 3 下列说法错误的是式0)m单，网清的条水 u且441.0 A.配制碘水时，加入少量KI,可促进2的溶解 :了胶织北5回o11 B.该温度下，反应I厂(aq)+5(aq)(a)的K640g)31÷g:1 C.向所得溶液中加入CCL4,振荡静置，水层c(2)减小+ (每)+g0指：“ D.向所得溶液中加人等体积水，c,(1,)1!25×10m:1黄曲握前-面咖其 15.T温度时，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2X,0,(g)一4X02(g)+02(g)#△H>0, 测得部分实验数据如表所示。 ,3=人了的 m·【1S 0 50 100 150 n(X2O3)/mol 4.00 2.50用 2.00 2.009 ('HC (g 下列说法错误的是 l·dgS-=n△ A.100s时X20,的转化率为50%1定 S的其当如些主举实风应过 B.50s内X20,分解速率为0.03m0的.王-1。图破骨的微甲气主最申得一1 C.该温度下的平衡常数K=8 以圆 D,T,温度下的平衡常数为K,1,温度下的平衡常数为K,若T方，则太，K 二、 非选择题：共3小题，共40分。+3=H8+8+00大言：1过. 16,(13分)实验室用浓盐酸与M02混合加热制取氯气。反应结束后（不再逸出氯气），固 液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。 半的10流5浴品流共 ,路：(1)该反应的离子方程式为好门气世政响正)切下，( (2)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），(1)中的 离子方程式可分为下列两个反应式。 的店贵衍代年流， ①氧化反应：2C1-2e=Cl2↑ X<Y:53110 ②还原反应： (3)对于反应物有剩余而反应终止的原因，同学们认为，反应过程中溶液中离子浓度发 生变化，影响物质的氧化性和还原性而使反应终止。一 高二·化学第4页、（共6页) [查阅资料] 县道前好的测州己十湿义的习 i.溶液中不参与氧化还原反应的离子对各物质的氧化性和还原性没有影响。清 ⅱ.磷酸锰[M,(PO,)2]的溶度积常数K=6.1×10A状1小心1 [提出猜想] 根据两个半反应的反应式，同学们提出猜想。双1配 猜想I:随着c(C)减小，C还原性减弱； 猜想Ⅱ：随着c(H+)减小， 高道8泡别金-日架m站q,中同0 猜想Ⅲ： MO2的氧化性减弱。tP目位于，来未园2 [实验探究] 日应 针对上述猜想，同学们进行如下实验：取3份等量的固液混合物A分别加人适量不同 的试剂，观察实验现象。 增.出1起←业L呼出 实验 加入试剂 实验现象 结论 1 NaCl固体 猜想I成立 2 较浓H2S0,溶液 有黄绿色气体产生 -3 有黄绿色气体产生— 猜想Ⅲ成立 实验1中实验现象为 ；实验2中实验结论为·鲜实验3中加人试剂 为 (4)利用c(H+)变化对MO,氧化性的影响，比较卤素离子的还原性。其他条件相同， 相同浓度的下列溶液中，能与MO2反应所需的最小c(H):由大到小的顺序是 (填序号)。 1 ①KCl溶液sLD②KBr溶液 ③KI溶液 从原子结构角度说明C1、B、I还原性大小递变的原因： 17.(14分)资源化利用C02不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料和重要的化工 0产品。以 4D材浮中3 学宝惯冠 (1)工业上用C0,和H,反应合成二甲酰。发生的反应：文 圆，D2盐 CO,(g)+3H(g)CH,OH(g)+H,O(g)-181.6kJ mol 2CH,0H(g)CH,0CH,(g)+H20(g)△H2=-24.5k·mol。 则反应2C02(g)+6H2(g)CH0CH3(g)+3H20(g)的△H= kJ·mol-l (2)聚合离子液体是目前广泛研究的C0,吸附剂。结合图象分析聚合离子液体吸附C0, 的有利条件：吸附温度为 的C0,的流速为 16 28 0-0009 12 H12+25℃H+ 20 +l0mL·in o40℃ 16 000-0 o30mL·min- ★50℃ 12 100 mL'min" 8 。 20406080.100120140min 4080120160200240280min 聚合离子液体在不同温度下对C0的吸附量 聚合离子液体在不同C0,流速下对C0的吸附量 高二·化学第5页（共6页） (3)我国科学家首次以CH,OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示。 请写出总反应的化学方程式： .0 CHCOOH 狂话 HI CHCOORh'T Lil LiOH 3 CO CHOH CHI 2 CH3Rh'T (4)工业上用C02和H2反应合成甲醇，反应的化学方程 80…I 式为C02(g).+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g)F△H1=, 2 60 -181.6kJ·mol1。在一个体积为2L的恒温恒容密闭容： 据40 器中，不同温度、不同投料比时，C02的平衡转化率如图所. 20 示。T,温度下，将6molC0,和12molH,充人该密闭容器 中，5min后反应达到平衡状态。 2 投料比[n(H]/n(C0] ①T1温度下，0~5min内用甲醇表示的平均反应速率为 土；反应的平衡常数K= ②T (填“>”“<”或、“=”)T2,判断的依据是 ③KA、KB、Kc三者之间的大小关系为 18.(13分)C、Na、Mg、Ti、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。 (1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。 A.吸收光谱 B.发射光谱 (2)下列Mg原子的基态和各种激发态核外电子排布式中，能量最高的是 (填 字母)。 A.1s22s22p'3s'3p13p;3p! B.1s22s22p33s23p3p3p C.1822s22p3s'3p D.'1s22s22p3s21 (3)基态最高能层电子的电子云轮廓形状为步“。写出与T同周期的过渡元素 中，所有基态原子最外层电子数与T不同的元素的价电子排布式： (4)石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型材料。其中碳原子 的杂化方式为 (5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，建议服用维生素C促 进“亚铁”的吸收，避免生成Fe,从结构角度看，e2·易被氧化成Fe·的原因 是 (6)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+ (填“>”或“<")下e2,原因 为」 高二·化学，第6页（共6页）