2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题

2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．小红发现切开的苹果会很快变色，于是在老师的指导下，探究氧气是否参与了苹果变色的过程。小红提出假设：氧气参与了苹果变色的过程。老师指导小红要进行对比实验，小红设计并完成了如下2个实验。 (1)实验1：探究使苹果变色的气体成分。 实验步骤： ①准备如下图所示的实验装置，A为用排水集气法收集的1瓶 ，B为1瓶空气，C瓶中为空气，3个集气瓶容积均为250mL； ②在C瓶中做红磷燃烧的实验，待冷却至室温后打开弹簧夹，至水不再进入集气瓶中，测量进入集气瓶中水的体积约为50mL； ③将大小相同的苹果块依次迅速放入集气瓶A、B和C中，记录苹果的变色时间。 A B C 放入苹果起始时间 下午2：00 下午2：00 下午2：00 实验现象 下午2：03 苹果变色 下午2：09 苹果变色 下午2：19 苹果未变色 结论： 。 (2)实验2：探究苹果变色消耗的气体体积。 小红为了探查集气瓶A、B中消耗气体的体积，她采取的实验步骤是： 。 实验后小红记录了进入集气瓶内水的体积，由此计算出A瓶中苹果消耗气体的体积，请你在表格中填写B瓶苹果消耗气体的体积。 A B 进入水的体积 200mL 42mL 苹果消耗气体的体积 50mL (3)实验反思：实验过程中有一些因素会导致测量的结果不够准确，写出其中一种因素 。 2．2024年7月19日《科技日报》报道：新催化剂能使氢气和化肥同步产出。为此小组同学对催化剂进行了初步探究： 【知识回顾】 (1)催化剂的概念：催化剂是可以改变其他物质的反应速率，反应前后本身的 和 都不变的物质。 (2)二氧化锰在过氧化氢分解中的作用：操作如图1所示： ①甲中带火星的木条不复燃，原因是 。 ②根据图示操作的现象，可得出的结论是 。 【探究】二氧化锰的用量对过氧化氢的分解是否有影响？ (3)过氧化氢在二氧化锰催化下分解的为 。 (4)装置如图2所示，加入试剂前，先组装装置，小铭将注射器活塞由0刻度拉至10mL处，然后松手，发现活塞又回到0刻度。小铭该操作的目的是 。 (5)图2中X分别为0.03g、0.06g、0.09g、0.12g规格相同的二氧化锰，加入过氧化氢溶液后，测得装置内压强变化如图3所示。 ①实验中，用 反映反应中产生氧气的快慢，用装置内的压强大小反映产生氧气的多少。 ②由图可得出结论：在相同条件下，二氧化锰用量越大，催化效果越好、 。 【拓展】 (6)通过以上探究，小组同学对催化剂有了新的认识，下列说法正确的是___________(用序号填空，双选)。 A．任何一个化学反应都需使用催化剂才能发生 B．同一反应可能有多种催化剂，但不同催化剂的催化效果不同 C．催化剂在反应过程中其质量始终相同 D．工业生产中，可利用催化剂提高生产效率 3．铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一    分析铜锈的成分 【查阅文献】常见的铜锈成分为或两者的混合物． 【实验探究】 (1)取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为_______（填字母序号）。 A． B． C． 任务二    模拟的生成 【查阅文献】铜在的环境中生成最终会转化为。 【实验探究】向蒸馏水中加入粉末，每隔测一次，结果如图。 【讨论分析】 (2)转化为两个阶段： ①前10分钟：与水生成，化学方程式为 。 ②第分钟：部分在酸性溶液中，吸收常见气体 （填化学式）生成。 任务三    探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有和，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅文献】抛光总反应为 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝稀 无明显现象 ② 铜丝的 铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为） ③ 铜丝的稀 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】 (3)抛光过程包含过程1和过程2： 过程1：产生氧化膜．反应的化学方程式为 。 过程2：除去氧化膜．除去氧化膜的物质为 （填化学式）。 任务四    探究抛光过程中，浓度对分解速率的影响 【查阅文献】易分解，分解速率与温度、（催化剂）和的浓度有关。 【实验探究】探究温度和浓度一定时，不同浓度的对分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于水浴中，测量各时间段生成的速率，实验结果记录如下： 试管 相同试剂 不同试剂 各时间段生成的速率 第 第 第 第 ④ 的、的溶液 的 3.0 3.5 3.6 3.6 ⑤ 的、的溶液 的 2.0 2.3 2.4 2.4 【得出结论】 (4)不同浓度的对分解速率的影响是 。 【反思改进】 (5)某同学认为，为了更明显地观察浓度对分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在水浴中以及加入的的溶液之外，还应该加入的试剂为 （填用量和试剂名称）。 4．氧气是人类赖以生存的气体，“追梦”项目小组在实验室中制取氧气并探究其性质。 【探究一】制取氧气并验证性质。 (1)写出标号仪器M的名称 。 (2)若用F装置收集氧气，则该氧气应该从 端通入(填“a”或“b”)。 (3)空间站中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用以上收集装置中的 (填序号)。 (4)在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中装有80%的水(如图1左瓶所示)，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水(如图】右瓶所示)，图1右瓶内气体中氧气的体积分数约是 (结果保留Ⅰ位小数)。 (5)小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了甲、乙、丙三套制取并收集氧气的装置如图2所示。右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂后进行氧气的收集，发现装置有缺陷的是 (从“甲”、“乙”“丙”中选填)。 【探究二】探究影响过氧化氢分解速率的因素 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验步骤】按照如图3所示实验装置(夹持仪器已略去)，先加入要探究的物质，再从分液漏斗中加入过氧化氢溶液。 【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度(%) 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积(mL) 6 6 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 —— —— —— —— agMnO2 0.5gFeCl3 60min内产生氧气(mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 650 650 【解释与结论】 (6)实验象中应加入二氧化锰的质量a= g。 (7)实验①~⑥通过测定相同时间内产生氡气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定 来比较过氧化氢的分解速率。 (8)通过实验①、②、④可得出的结论是 。 (9)若换成如图4所示的装置比较两种催化剂的催化效果，则以下说法正确的是______(填序号)。 A．如图，仰视读数会使得气体体积读数偏大 B．收集气体时应该-一有气泡冒出就收集 C．该实验利用了氧气不易溶于水的性质 D．锥形瓶内的空气不会影响探究结果 (10)实验⑤和⑥60min内产生氧气体积均为650mL的原因，并不是两者的催化效果一样，可能是因为 。 (11)是不是温度足够高就可以使生成氧气速率加快呢﹖于是小红按图5装置，用酒精灯直接加热30%过氧化氢溶液进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图6装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图5实验中带火星木条未复燃的原因是 。 5．请你参与某学习小组的下列探究活动，并回答问题。 【发现问题】小明将一支燃烧正旺的蜡烛轻轻吹灭后，发现烛芯处产生一缕白烟。 【提出问题】小明想：这缕白烟的成分是什么呢？ 【猜想与假设】大家展开了激烈的讨论。小亮猜测白烟是蜡烛燃烧时产生的二氧化碳；小光猜测白烟是蜡烛燃烧时产生的水蒸气；小明猜测白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体颗粒。 【收集证据】 查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的。石蜡很容易液化。二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 (1)实验探究： ①吹灭蜡烛，立即用一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水 。小亮由此得出结论：白烟是二氧化碳。 ②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾，而是出现了一些白色固体物质。小光由此得出结论：白烟不是 。 ③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为 同学的猜测提供了证据，同时排除了 同学的猜测，因为 。 【结论与解释】 (2)由以上探究结果可知 同学的猜测是正确的。 (3)小亮在实验时确实看到了澄清石灰水变浑浊，但他获得的结论不正确，原因是 。 【反思与评价】小光同学的反思是蜡烛燃烧产生水，由于温度高于100℃而呈气态，不会凝结成雾状所以不应该猜测白烟是水蒸气。 (4)小亮同学的反思可能是 。 6．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。 任务一：土壤盐碱化的成因 (1)土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。下列化肥属于氮肥的是___________(填标号)。 A．KCl B．NaNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 任务二：土壤酸碱性的测定 (2)配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，如pH>7，则浸出液显 性。 任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定 (3)某地土壤盐碱化可能有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】猜想一：Na2CO3  猜想二：Na2SO4  猜想三 。 【实验探究】取少量浸出液加入试管中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向试管中滴加过量稀盐酸 有气泡产生 含 2 向实验1反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 含Na2SO4 【实验分析】实验2中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】综合上述实验，同学们得出猜想三正确。 7．化学兴趣小组的同学利用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，实验操作如图1所示。 基础设问 【实验现象和结论】 (1)①取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，并滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为 色。 ②向溶液中逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当观察到烧杯中溶液恰好 时，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。反应的化学方程式为 。 【微观实质】 (2)图2是反应中微观粒子结合过程的示意图，反应过程中没有变化的离子是 (填离子符号)；从微观角度解释中和反应的实质是 。 【反应后溶质成分的检验】 (3)实验结束后，溶液呈无色，溶液中溶质除酚酞外一定含有 ，可能含有 ，为检验该溶质的成分，同学们取反应后溶液于试管中，加入 ，观察到 ，证明含有该溶质。 质疑反思 (4)实验过程中 (填“能”或“不能”)向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中滴加氢氧化钠溶液来验证二者恰好完全反应，理由是 。 【实验意外现象分析】 (5)小红进行实验时意外发现滴加稀盐酸的过程中，有气泡产生，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 拓展创新 【曲线分析】 (6)同学们用pH传感器采集的数据绘制图如下所示，其中，N点的含义是 ，M→N过程中溶液中氯化钠的质量 (填“增大”“不变”或“减小”)。M点的溶质成分为 (填化学式，后同)，P点的溶质成分为 。 【原理创新】 (7)小明提出可以更换试剂，通过酸和碱反应的现象即可直接证明酸碱中和反应的发生，请写出一组符合要求的酸和碱： 。 8．菜小组同学利用家中废弃蜡烛制作兔子形状的蜡烛，并研究影响蜡烛燃烧的因素。 任务一、制作蜡烛 Ⅰ.材料准备 (1)用小刀将废弃蜡烛切碎放入化蜡小锅中，清洗小刀时发现粘在刀面上的蜡烛屑漂浮在水面上。由此可得出蜡烛的性质有______(填字母)。 A．质软 B．可以燃烧 C．难溶于水 D．密度比水小 Ⅱ.熔化蜡烛 (2)如图用一支白色蜡烛加热化蜡小锅。点燃后用粗玻璃管置于火焰中，可以从蜡地火焰中引出缕白烟， 说明蜡烛火焰中存在 。 Ⅲ.制作蜡烛 (3)待蜡烛屑完全熔化后将其倒入兔子模具中，在正中心加上一根棉线，制成兔子形状的蜡烛。液态石蜡变成固态兔子蜡烛的过程属于 (选填“化学”或“物理”)变化。 (4)白蜡烛燃烧过程中观察到化蜡小锅底部有小水珠生成，将白蜡烛燃烧产生的气体导入澄清石灰水中观察到 ，说明蜡烛燃烧有水和二氧化碳生成。 任务二、探究蜡烛高度、烛心长度对燃烧时间的影响 实验操作：小组同学分别将下列点燃的蜡烛放置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在蜡烛上(如图1)，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s ① 1 0.5 17.58 ② 3 0.5 X ③ 5 0.5 8.99 ④ 2 0.2 16.01 ⑤ 2 0.5 12.90 ⑥ 2 0.7 11.40 (5)表中X的取值范围是 。 (6)为了探究蜡烛高度对燃烧时间的影响，需要进行的对比实验为 (填序号)。 【反思交流】 (7)同学们发现氧气体积分数提升至50%以上时，蜡烛燃烧更剧烈.烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著。蜡烛燃烧时间却变短(如图2)。结合上述探究活动分析蜡烛燃烧时间变短的原因是当氧气浓度大于50%时，烛芯长度变大对燃烧时间的影响 (选填“大于”、 “小于”)蜡烛高度变小对燃烧时间的影响。 9．某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。因此，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂? 【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 (1)完成下列探究： 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ. A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃 B中产生的气体是 (填名称) Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星木条又复燃，滤渣质量为 g 淀粉的 和 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 (2)B中过氧化氢反应的： 。 【实验拓展】 设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 20mL 淀粉0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b (3)上述实验中“待测数据”是指 ；若a＞b，则可得出的结论是 。 【拓展探究】 (4)催化剂在化工生产中起着重要作用， (选填“能”或“不能”)提高产物产量。 10．催化剂在化工生产中有重要的作用，大多数化工生产都有催化剂的作用，催化剂可以降低反应温度，减少能源消耗，提高生产效率。 (1)催化剂的特点：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 在反应前后不变。 (2)实验探究：同学们围绕催化剂的特点展开以下探究，请回答相关问题： 【提出问题】红砖粉末是否能作为过氧化氢分解的催化剂 【作出猜想】红砖粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂 【实验验证】 实验步骤 现象 结论 ①将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管 冒少量气泡，木条不复燃 常温下过氧化氢分解得很慢 ②向上述试管中加入0.2g红砖粉末，然后将带有火星的木条插入试管 冒大量气泡，木条复燃 ③待上述试管中的反应停止时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管 冒大量气泡，木条复燃 【得出结论】红砖粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂，写出该反应的 ? 【反思评价】 ①有同学提出质疑，认为通过上述实验无法证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，理由是 。 ②如果要证明红砖粉末是过氧化氧分解反应的催化剂，还需要增加一个实验：将上述实验后的剩余固体分离、洗净，干燥后称量。如果 ，则说明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂。 ③若要比较红砖粉末和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，还应该增加一个什么实验?写出实验步骤 。 11．某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。 (3)b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (4)该组同学的猜想如下： 猜想一：只有 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】 (5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。 【反思拓展】 (7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 12．实验课上，同学们为了探究水的组成，做了电解水的实验。 (1)写出电解水的化学方程式 ； (2)小红做电解水实验时，为了增强导电性，在水中加了氯化钠，小红发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了小红探究的欲望。请你一起参与小红的探究活动吧！ 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【提出假设】 假设1：电极上分别生成了氧气和氯气； 假设2：电极上分别生成了氢气和氧气； 假设3： 。 【设计实验】小红用如图所示的装置电解加入氯化钠的水，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①连接好实验装置，通电一段时间后，用两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。 a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体。 通过对气体颜色的分析，说明假设 肯定是错误的。 ②用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。 听到尖锐的爆鸣声。 证明b试管中收集的气体为 。 【实验反思】小红发现通电后除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出在水中加入氯化钠通电发生反应的化学方程式： ； 【反思与评价】联想电解水的实验，你认为在电解水时 (选填“可以”或“不可以”)加入少量的氯化钠，原因是 。 13．某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着酸和碱，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】甲同学取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸（如图1所示），发现无明显现象，那么稀硫酸和氢氧化钾溶液是否发生了化学反应？ 【实验与结论】 (1)乙同学取甲同学实验后的剩余溶液少量于试管中，并向其中滴加酚酞溶液（如图2所示），溶液颜色为 色，结论是稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中的氢氧化钾已被完全消耗，此反应的化学方程式为 。 【提出问题2】上述甲同学反应后的剩余溶液（如图1所示）中溶质的成分是什么？甲同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：；猜想二：；猜想三：和； 猜想四：、；猜想五：、、。 (2)大家结合乙同学的实验现象讨论后，一致认为上述猜想中有 个猜想是错的。 【实验与结论】 (3)为验证猜想，丙同学选用氧化铁粉末进行（如图3所示）探究实验。另取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，溶液由 的现象，得出猜想四成立的结论。 【分析与交流】 (4)丁同学认为上述方案中的氧化铁粉末可以用另一种物质溶液代替，也能得到同样的实验结论，请评价丁同学的设计方案及结论 。 【反思与收获】 (5)通过上述实验可知，证明猜想四是否成立的关键是证明溶液中是否含有 （填离子符号）。 【拓展与延伸】 (6)若将等质量、等质量分数的稀硫酸与氢氧化钾溶液混合，充分反应后，分别向反应后的溶液中加入下列物质的溶液，能反应且产生明显实验现象的是 填字母）。 ①硝酸钡溶液    ②碳酸钠溶液    ③氯化镁溶液    ④硫酸铜溶液    ⑤稀盐酸 A．①②    B．③④⑤    C．②    D．①③④ 老师对所有同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 14．某化学兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。 【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去） 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度（%） 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积（mL） 6 x 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 — — — — 0.5g NaCl 0.5g 60min内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0 【解释与结论】 (1)实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是 mL。 (2)实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定 来比较过氧化氢的分解速率。 (3)写出实验⑥发生反应的 。 (4)通过实验①、②、④可得出的结论是 。 【反思与评价】 (5)同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑧而不选实验②的理由是 。 【探究二】 硫酸铜溶液也能做过氧化氢分解反应的催化剂，小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中分别加入等量的5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如图。请你回答： (6)若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因： 。 15．实验室有一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)。经实验员分析可知，该瓶溶液中的溶质可能是H2SO4、H2C2O4(草酸)、Na2SO4、MgSO4、KMnO4中的一种。为确定溶液中的溶质，兴趣小组设计并进行如下探究。 【查阅资料】 ①20℃时，上述五种物质的溶解度如下： 物质 KMnO4 Na2SO4 MgSO4 H2C2O4 H2SO4 溶解度 6.4g 19.5g 33.5g 9.5g 与水任意比互溶 ②草酸溶液呈无色。③草酸钡难溶于水，能与稀盐酸反应。 【推理分析】 (1)首先根据溶液的颜色，该溶液中溶质的成分不可能是 ；再根据相关物质的溶解度，该溶液中溶质的成分还不可能是 。 【实验探究】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入适量溶液，静置 有白色沉淀生成 溶质成分为MgSO4 ②取①中的白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸 步骤①中反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (3)另取少量溶液于试管中进行实验，加入_____(填序号)也能得出“溶质成分为MgSO4”的结论。 A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 【评价与反思】 (4)实验室在取用试剂时，应将标签 手心，从而防止腐蚀标签。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$