山东省淄博市高新区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

2024~2025学年度第一学期期末学业水平检测 初四化学试题 本试卷共B页，满分100分，考试时间60分钟。请将答案写在答题纸上。 相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24S1-28S-32C-35.5Ca40 Zn-65 第1卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合 题意) 1,习近平总书记说：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国 粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于氮肥的是 A.Ca3(PO4)2 B.KCI C.CO(NH2)z D.KNO 2,指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色如下表，以下物质能使该指示剂呈蓝色的 是 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 显示颜色 绿色 蓝色 黄色 A.柠檬汁 B.氨水 C.蒸馏水 D.食醋 3,下列叙述中正确的是 A,海水“晒盐”后剩余的母液一定是食盐的饱和溶液 B,除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C.蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D、利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 4.下列实验操作正确的是 NaOH固体 A.过滤粗食盐水 B.称量烧碱 不断搅并 pH试 浓硫酸 C.测定溶液的pH D.稀释浓硫酸 初四化学试题第1页（共8页） 5.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是 A,中和反应生成盐和水+生成盐和水的反应一定是中和反应 B.稀盐酸和活泼金属反应生成氢气→有氢气生成的反应一定是酸和金属发生的 C.碱溶液显碱性→显碱性的溶液一定是碱的溶液 D.淀粉遇碘变蓝色→能遇到碘溶液变蓝色的食品中一定含有淀粉 6.分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是 A,有机物：尿素、蛋白质、油脂 B.铵态氮肥：碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵 C,盐类：纯碱、石灰石、苛性钠 D.溶液：盐酸、医用酒精：碘酒 7.下列反应属于置换反应的局 A.金属钠遇水：2Na+2H:O-2NaOH+H2↑ B.铝的治炼：2A0,通电4A+3021 C.乙炔燃烧：2C,H+502盒撚4C0+2H,0 D.吸收二氧化碳：C02+2NaOH-NaC0+HO 8.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应微观示意图如图下所示。下列说法不正确的是 @⑧ © A。恰好完全反应时，溶液呈中性 B.Na和CI厂在该反应过程中没有被消耗 C.稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 D.该反应的微观实质是H和OH结合生成水分子 9.下列说法错误的是 A,钨的熔点很高，可用于制造灯泡的灯丝 B.为预防缺碘性疾病，可食用适量海带 C.铵态氮肥与碱性的草木灰都是肥料，可混合施用 D.不能食用甲醛溶液没泡过的水产品，因为会对人体产生损害 10.下列有关合金的说法中，不正确的是 A,合金中至少包含一种金属 B.合金的熔点比其成分金属高 C.合金依然具有金属特性 D.青铜、黄铜的硬度大于铜 初四化学试题第2页（共8页） 11.下列化学方程式书写正确的是 A.2Fe+6HCI==2FeCl3+3H21 B.Cu+H2SO==CuSO+H2t C.2Fe+302-42Fc10s D.Zn+H2SO==ZnSO+H21 12.溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是 入，植物油加入水中可得到溶液 B.氯化钠溶于水温度明显上升 C,洗涤剂去油污的原理是溶解 D.溶液是均一的、稳定的混合物 13.人体缺少必需的微量元素会影响健康。下列元素中属于微量元素的是 A.Ca B.Na C.Fe D.P 14.把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z尤明显变化： 再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是 A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.X>Y>Z 15.为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验组是 食盐0克 食盐10克 食盐10克 食盐10克 -30C 30C 50C -50C A.甲和乙 B.甲和丙 C.乙和丙 D.丙和丁 16.几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 溶解度/B 200 180 160 140 KNO 120 100 溶解度/g 80 0.20 0.15 40 0.10 20 0.005 0 20 4060 80100 020 40 60 0 100 超度/℃ 温度/℃ KNO和KCI的溶解度曲) Ca(OH),的溶解度曲战 A.40℃时，KNO,溶液的溶质质量分数大于KCI溶液的溶质质量分数 B.60℃时，KNO,和KC1各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C.20℃时，Ca(OHz的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保特不变 P,在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KC和C(OHz的饱和溶液 17.下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是 A.K、Na、No3、Co2 BMg2t、K、NO,、CIT C.Na'、NHt、CIT、SO D.K、Ag、NO、CI 初四化学试题第3页（共8页） 18.我国制贼先驱侯德榜为纯碱和氨肥工业技术的发展做出了杰出贡献。某企业把海水 的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根掬图示判断下列说 法不正确的是 粗盐 饱和食盐水 海水 NH,- NaHCO 加热 CO: 母液1 吸氨 晶体 ④ 纯碱 石灰乳① 碳化 一定 电解 ③ 盐酸MgOH 母液2 操作 NH,CI固体 . 吸氨碳化塔内发生的总反应为NaC+HO+NH+CO一NaHCO+NHCI B.吸氮碳化塔内应先通NH,后通CO2 C.母液1是NaCI的饱和溶液，母液2是NaHCO,的饱和溶液 D.①中用石灰乳，也可以用石灰水代替，不会响金属镁的产量 19.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 选项 图像 变化 质量 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴 A 加入氢氧化钠溶液 0 氢氧化钠溶 液质量g +溶液pH B 向一定质量的盐酸中加水稀释 0 加水的质量g 沉 质量 向一定质量的AgNO,溶液中滴加NaCI溶液 0NaCI溶液质量g 溶质 质量 分数 D 在恒温条件下，将饱和的KNO,溶液蒸发适量水 0蒸发水的质量g 初四化学试题 第4页（共8页） 20.深去下列物质中杂质的方法，正确的是 选项 物质 杂质 方法 Cao CaCO, 滴加适量的稀盐酸，过滤 B NaCO,粉末 CaCO3 加水溶解，过滤，蒸发 AICl溶液 MgCh 加入AgNO,溶液，反应后过滤 D NaOH溶液 Na:CO 滴加适量的CaClz溶液，过滤 第川卷（非选择题共60分） 二、理解与应用（本题包括5小题，共多少26分) 21.(6分)古诗“锄禾日当午，汗滴禾下土，谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”，蕴含着很 多化学知识，请你回答下列问题： (1)诗中的“锄”是由 合金制成，属于 材料。 (2)“盘中餐”中的大米为人体提供的营养素是 (3)“开”中含有的主要无机物（水除外）是 (填化学式)，被汗水 浸混透的衣服晾干后，会出现白斑，其原理是 结晶。 (4)某同学发现他家的种的玉米叶片发黄，还有病虫和大面积倒伏等症状，他应建 议父亲施用复合肥为 。(填化学式) 22.(4分)生活中处处有化学。请用化学知识选择相应物质的序号填空： ①小苏打 ②熟石灰 ③白酷 ④硫酸铜 (1)可用于清除金属制品表面锈斑的是 (2)可用于作发酵粉的是 (3)可用于改良酸性土壤的是 (4)可用于配制杀菌剂波尔多液的 23,(5分)金属的治炼就是从含有金属元素的矿石中获取金属单质的过程，小衡同学 利用下面装置探究炼铁的原理。 氧化铁 氧化碳 澄清 NaOH 石灰水 溶液 初四化学试题第5页（共8页) (1)加热FcO之前要先通一会儿CO,目的是 (2)为了收集废气中的CO,方框中连接的是装置C和D,导管接口的连接频序为 (用箭头和各接口字母表示)， (3)硬质玻璃管中能观察到的实验现象 发生反应的化学方程式为 24.(6分)实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧花中加入足量 的锌至反应完全。 (1)写出该反应的化学方程式 (2)如图的“●”“O” 表示反应前后溶液中溶质解离产生的不同离子， 表示 (填写离子符号) 反应前 反应后 (3)反应结束后溶液的质量 (选填字母序号) A.增加 B.减少 C.不变 D.无法确定 25.(5分)如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图： 盐水椭制 饱和食盐水 吸氨 饱和氨盐水 碳限化 碳酸氢钠 过滤、热解 纯碱 请回答下列问题 (1)NH,溶于水得到氨水，该溶液的pH7(填写“大于”“小于"或“等于 (2)加热NaHCO,可制纯碱，其化学反应方程式是 (3)下列关于纯碱的说法错误的是 A.纯碱的化学式为NaOH B.纯碱属于盐，其水溶液呈中性 C.纯碱中加入稀盐酸有气泡产生 D,向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀 三、实验与探究（本题包括3小题，共多少27分) 26.(9分)兴趣小组针对复分解反应发生的条件做了更深入的探究，具体实验如下： 初四化学试题第6页（共8页） NaOH溶液 NaNO,溶液 K,CO,溶液 AgO,溶液 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酏 稀盐加 ① ② ③ ④ (1)实验③观察到的现象是 实验④的化学方程式 是 。 实验②没有发生反应的原因是 【提出问题】如何证明没有明显实验现象的物质间发生了化学反应？ 【实验方案】以实验①为例，向NaOH溶液中加入以下试剂进行实验：酚队试液、 石蕊试液、稀盐酸、氯化铵溶液、硝酸银溶液。 【实验过程】 (2) 组号 实验思路 实验操作 实验现象 实验结论 向NaOH溶液中滴加 溶液变红色，最终 证明NaOH消失 ,再逐 滴加入过量的稀盐酸 变为无色 稀盐酸与氢 向反应后的溶液中加 氧化钠能发 2 证明NaOH消失 NHCI溶液，加热 生反应 向反应后的溶液中加 3 证明NaCI生成 有白色沉淀 入适量AgNO,溶液 (3)有同学认为组号3实验设计不正确，理由是 【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质， 借助其他试剂设计实验进行证明。 【实验反思】 (4)有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产 生，产生该异常现象的原因可能是 (用化学方程式表示)。 27,(7分)下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，请回答下列问题。 铜丝 铁丝 铁钉 AgNO, CuSO 稀盐酸 溶液 溶液 锌粒 稀硫酸 初四化学试题第7页（共8页） (1)描述A中的实验现象 该反应的 化学方程式为 (2)要证明Cu、F、Ag的活动性顿序，至少婴做的实验是，。 (填序号) (3)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 过一会儿又观察到的现象是 0 28.(11分)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服 和改进自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥 沙等)和可溶性杂质（如MgC、CC等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其 生产流程如图所示 称量I 过量 过量 加水 NaOH NaCO 沉淀 1湾解 溶液 濬液 称量Ⅱ 粗盐 珠作a 操作b 滤液 足量稀盐酸 蒸发、结晶 精盐 请回答下列问题： (1)操作b中玻璃棒的作用是 (2)加入Na,CO,溶液除去的离子是 (填离子符号)，加入NaOH溶 液发生反应的化学方程式为 0 (3)滤液中溶质的主要成分是 (典化孕式)，加入足量稀盐酸的目 的是 是否可以将稀盐酸替换为稀硫酸？原因是 什么？ (4)如果称量I中称得粗盐的质量为3，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g,则下 列分析正确的是 (填字母) A.蒸发操作中有食盐晶体渡出 B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C.除杂过程中有NaCI生成 D.溶解操作中粗盐没有完全溶解 四、分析与计算（本题包括1小题，共7分) 29.(7分)硅化镁(MgS1)在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要价值，可通 过石英砂（主要成分为SO2,杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应化学方程 式为：SiO+4Mg高温MgS+2X (1)上述化学方程式中X为 (填化学式)。 (2)用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中Si0: 的质量分数（写出计算过程）。 初四化学试题第8页（共8更）