2024年中考化学二轮专题训练--流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如下图所示： 分析流程，回答问题。 (1)石灰石的分解速率与石灰石颗粒大小有关，因此石灰石在进入焙烧炉之前应 。 (2)随着反应的进行，制浆罐中的温度 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (3)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (4)已知：硝酸钙在不同温度时的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 60 100 硝酸钙的溶解度／g 102 115 129 149 189 359 363 在结晶池中得到硝酸钙晶体的方法是 ，若结晶后结晶池中的温度为30℃，则剩余溶液中硝酸钙的质量分数为 （精确到1%）。 2．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]。某工厂用孔雀石制备硫酸铜并进一步用“湿法炼铜”获得铜的主要工艺流程如图所示。请回答相关问题。 (1)已知孔雀石中杂质不溶于水也不与酸反应，碱式碳酸铜与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3X+CO2↑，则X的化学式为 。 (2)实验过程中，在步骤 (填“①”、“②”或“③”)发生反应生成了单质铜。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 3．医用消毒酒精为 75%的乙醇溶液，化工生产中可用 A（主要成分的化学式为 C8H18）作原料，经以下流程制取乙醇： (1)步骤①的转化属于 （填“化学”或“物理”）变化。 (2)步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B的化学式是 。 4．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下: 【小资料】 Ⅰ、贝壳的主要成分是CaCO3 Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳 Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为: ( NaHCO3是因为饱和后析出，变成沉淀)。 (1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)过程②中主要操作的名称是 。 (3)过程①中发生反应的化学方程式为 。 过程③中反应所属基本反应类型为 。 (4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 (填“NH3”或“CO2”)，你的理由是: 。 (5)上述流程中可以循环利用的物质是: 。 5．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 (1)流程中操作Ⅰ的名称 。 (2)1：1的硫酸是将浓硫酸和蒸馏水按体积比为1：1混合而成，实验室配制该硫酸时，应该 并不断搅拌。 (3)流程中加入铁粉时反应的化学方程式为 。 (4)对固体C进行洗涤时，应该选择的试剂为 。 6．已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如图： 已知：①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。 ②氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。 （1）pH=5.5的溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。 （2）水泥样品中加入盐酸的目的是 。 （3）步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是 ，固体A的化学式为 ，固体B中含有物质的化学式为 （任写一个）。 （4）步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为 。 7．某工厂生产过程中物质的转化如图所示：    （1）在氧化铜加入过量稀硫酸后的现象是 ，气体C是一种可燃性气体，点燃C前应进行的实验操作是 。 （2）先要在装置中通入一会儿CO才能给固体加热的原因是 ，加热后发生反应的化学方程式是 。 （3）溶液D中一定含有的溶质是 (填化学式)。最后经过滤将固体纯净物E分离出来，过滤发现过滤速度比正常过滤慢，可能的原因是 。 8．醋酸钙可用作食品稳定剂、缓冲剂，在弱碱性的环境下比较稳定，是一种很好的食品钙强化剂，人体吸收效果好。下图是一种生产的工艺流程。请回答下列问题：    (1)食品钙强化剂中的“钙”指的是 （填“原子”、“分子”或“元素”）。 (2)通过步骤I生成的CaO中可能混有未分解的石灰石，检验CaO中是否混有石灰石需要加入的试剂是 （填化学式）。 (3)步骤II的化学方程式为 。 (4)步骤III的化学反应是 （填基本反应类型），需要调节pH的理由是 。 9．六水合硫酸镍(NiSO4·6H2O)是一种重要的工业原料。该物质为绿色易溶于水的晶体，在280℃时失去结晶水生成黄绿色无水物，当温度更高开始分解，释放出三氧化硫，变成氧化镍。该晶体可有含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得，主要流程如下： （1）由NiSO4溶液得到六水合硫酸镍晶体最好用加热浓缩，然后再降温结晶而不是蒸发结晶的原因 。 （2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （3）NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为 。 （4）该工艺流程还可制得Fe，214gFe(OH)3理论上能得Fe的质量为 。 10．铝合金具有密度低、力学性能佳、加工性能好、无毒、易回收、导电性、传热性及抗腐蚀性能优良等特点，在船用行业、化工行业、航空航天、金属包装、交通运输等领域广泛使用。从铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3）中可以提取金属铝。其工业生产流程如图所示。 已知：SiO2不与稀盐酸反应，Al（OH）3能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠（NaAlO2）。 (1)实际生产过程中用粉碎机将铝土矿石粉碎，其目的是 。 (2)实验室进行操作Ⅲ时，需要用到玻璃棒，其作用是 。 (3)Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，其反应方程式为 。 11．煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图： 【资料】①SO2既不溶于水也不溶于酸。 ②煅烧时发生的反应为： (1)制取Al2O3的工艺流程中，可循环利用的物质为 （填化学式），操作I的名称是 。 (2)写出“酸浸”中盐酸与Al2O3反应的化学方程式 。 (3)高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3的物理性质为 （任写一种）。 12．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用该矿石制备氢氧化镁的流程图如图： 已知： Ⅰ、SiO2不溶于水也不溶于盐酸。 Ⅱ、部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀pH 3.2 6.7 11.1 （1）沉淀B是 ，操作a需要的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。 （2）图中步骤②控制pH的范围为 ≤pH＜9.1。 （3）若选用稀盐酸溶质的质量分数为5%，则往10g 36%的浓盐酸中加 g水可配得该稀盐酸。 （4）写出图中步骤③生成Mg（OH）2的化学方程式： 。 13．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下，原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4。 (1)溶解时，石灰石要粉碎的目的是 ；MgCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)加入BaCl2发生反应的化学方程式为 。 (3)操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、 ，操作Ⅱ的具体步骤为： 、冷却结晶、过滤洗涤。 (4)固体a的成分一定含有 (填化学式)，检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的 (填化学式)提高产品纯度。 14．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，可溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验流程： 回答下列问题： (1)过氧化钙(CaO2)中氧元素的化合价为 。 (2)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，将溶液煮沸，趁热过滤。发生的化学反应方程式为 ；将溶液煮沸的目的是 。 (3)步骤②中反应的生成物为 、 。 (4)步骤③的操作名称是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)粉碎石灰石 (2)升高 (3) (4) 降温结晶 60% 2．(1) (2)② (3) 3．(1)化学 (2)H2O 4． 混合物 过滤 分解反应 NH3 因为NH3在水中的溶解度大，先通NH3会吸收更多的CO2,有利于生成较多的NH4HCO3 CO2 5．(1)过滤 (2)把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 (3)、 (4)稀硫酸 6． 酸 溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁，除去二氧化硅 过滤 SiO2 Al（OH）3或Mg（OH）2 CaCl2+Na2C2O4+=CaC2O4↓+2NaCl 7． 固体消失，溶液变成蓝色 验纯 防止发生爆炸 滤纸没有紧贴漏斗内壁 8．(1)元素 (2)HCl (3) (4) 复分解反应 氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，为了防止引入杂质，需调节pH，在弱碱性的环境下比较稳定，是一种很好的食品钙强化剂，人体吸收效果好。 9． 六水合硫酸镍受热易分解 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 NiCO3+H2SO4=NiSO4+CO2↑+H2O 112g 10．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)引流 (3) 11．(1) HCl 过滤 (2) (3)熔点高、硬度大（合理答案均计分） 12． 二氧化硅 漏斗 6.7 62 13．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ (2)MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 (3) 玻璃棒 蒸发浓缩 (4) BaSO4、Mg(OH)2/Mg(OH)2、BaSO4 HCl 14． -1 CaCO3+ 2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O 除去过量的稀盐酸 CaO2 NH4Cl 过滤 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$