四川省绵阳市2024-2025学年高一上学期期末化学质量检测试卷

秘密★启用前【考试时间2025年1月14日19：30一20：45】 高中2024级第一学期末教学质量测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） 组成，共6页：答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干 净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出 答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.食品包装袋中常有一个标有“干燥剂”字样的小纸袋，其主要成分是CO。Ca0属于 A.碱性氧化物 B.·酸性氧化物 C.碱 D.钙盐 2.合金材料用途广泛，下列物质不属于合金材料的是 A.硬铝 B.生铁 C.储氢合金 D.稀土金属 3.国际单位制的7个基本单位中，物质的量的单位是 A.g/mol B.mol C.mol/L D.L/mol 4.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A,HCI→H2 B.C0→CO2 (H202+02 p.FeCl→eCh 5,实验安全防在先，图标标识记心间。下列对实验标识的认知！正确的是 A B C D 做实验须戴眼罩 实验时需使用电风扇 氧化性物质 实验结束用热水洗手 高一化学试题卷第1页（共6页） 6.下列化学应用中的反应，不属干氧化还原反应的是 A.消石灰与纯碱反应一制蚁烧碱 B.铝粉与氧化铁反应一焊接钢轨· C.氯气与烧碱溶液反应一制取漂白液 D.CO和NO在催化剂作用下反应生成N2一净化汽车尾气 《7.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A.K+、CI、SO、OH .B.Na*、Ba2+、Co}、No3 QNa+、Ht、Cl、HCO D.Na、Cu2+、Cl、oH 8.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 A,H2O的热稳定性强于H2S B.H2S水溶液暴露于空气中变浑浊 CO2和H2化合比S和H2化合容易 D.常温下H2O是液体，H2S是气体 9.我国科学家利用激光操控法，从Ca原子束流中俘获41Ca,实现了对同位素41Ca的灵敏检 测。41Ca的半衰期达10万年，可应用于地球科学与考古学。下列说法止确的是 ∧.41Ca和40Ca的电子数不同，互为同位素 B.Ca是第四周期第ⅡA族元素 C.41Ca的半衰期长，说明41Ca很难失去电子 D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 10.下列离子方程式中，正确的是 A,将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag1O+C1一AgC十NO B将Ba(OH2溶液与稀硫酸混合：Ba++OH+Ht+SO}=BaSO4十HO C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3HO一Fe(OH田l+3H D.将稀硝酸滴在石灰石上：CaC0十2Ht=Ca2++H20+CO2t 11.下列实验操作或装置中存在错迟的是 NaHCO或 Na2CO3 气体 澄清 饱和 浓 石灰水食盐玉 酸 NaOH 水 璧一固体 ① ② ③ ④ A.图①分别用Na2CO,和NaHCO3做实验，比较二者的稳定性 B.图②除去C2中混有的HCI气体和水蒸气 C.图③配制100mL0.10moL-1NaOH溶液 D.图④排空气法收集C02气体 高一化学试题卷第2页（共6页） 12.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.9g重水D20(即H20)中含有中子数为0.45NM 8.等质量的Na2O2和Na2S固体中含Na*数目均为2N Q.0.1 mol Fe在高温下与水蒸气充分反应，转移电子数目为0.3N D.Na与NaO的混合物共1mol,与水反应时消耗水分子数目为l~2Na 13.向一个附慷易拉罐中充满CO2,然后住罐中注入足过的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐 口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪：再过一会儿易拉罐又鼓起来 恢复原样。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A.C02+20H=C03+H20 B.Al2O3+20H+3H0=2[A1(OH) C.2A1+2OH+6H20=2[A1(OHD4]+3H2↑ D.A1+40H--[AI(OH)4] 14.同温同压下，等质量的C0气体和C0,气体相比较，下列叙述中正确的是 A.物质的量之比为：1. R原子数之比为22：21 ,体积之比为1：1 D.密度之比为11： 15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现鲁不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象： 结论 在一支加有少量酸性KM如O4溶液的试管中滴 A 入适量FeSO4溶液，观察到紫色褪去。加入2 KMnO4的氧化性比Fe3+强 滴KSCN溶液，溶液变红色。 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入 B X溶液中一定含有Fe2+ 2滴KSCN溶液，溶液变为红色。 U Mg(OHh和AI(OHD,中均分别加入NaOH溶液 Mg(OH2比AI(OH3碱性强 和盐酸，Mg(OHD2只溶于盐酸，AI(OH)3都能溶。 将水滴入盛有NzO2固体的试管中，能产生使 Na2O2固体遇水产生了O2 带火星的木条复燃的气体。 高一化学试题卷第3页（共6页） 16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，W原子最外层电子数是其内 层电子总数的。下列说法中错误的是 A.化合物XW2中只含有共价键 B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z W C.原子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X D.等质量的X、Y单质中含质子数相等 第IⅡ卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本题包括4小题，共52分) 17.(12分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。 A B E B C02 G 光照 已知：B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水杀菌、消毒： 化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。 请回答下列问题： (1)物质E的电子式为 (2)向G固体中加入少量水后，G结块变为晶体，并伴随着 现象（填“吸热” 或“放热”)。 (3)写出下列反应的化学方程式： A和B加热生成E的反应 ；E和C02反应 (4)用电子式表示F的形成过程： (5)下列关于物质E、G的说法错误的是 (填序号)。 a.都含有离子键和共价键 b,在空气中露置，都易发生氧化还原反应而变质 C.都能与足量盐酸反应产生气体 d.溶于水后所得的溶液都可以吸收CO2 高一化学试题卷第4页（共6页） 18.(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 (1)将钠、钾、镁、铝各1ol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈的是 ，与盐酸反应产生的气体最多的是 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：CS(填“>”或 “<”),反应的离子方程式为 (3)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 ①仪器A的名称为 干燥管C的作用为 ②若要证明非金属性：CI>I,D装置中为淀粉-碘化钾混合 溶液，B装置中装有KMnO4固体，则A装置中试剂为 观察到D装置中溶液 (填现象)，即可证明。 19.(14分)粉煤灰是火电厂的大量固废。以某电厂的粉煤灰为原料（主要含SiO2、A20]和 CO等)提铝的工艺流程如下，在实验室模拟此流程对物质的性质进行研究。 硫酸 K2S04 粉煤灰 浸出 沉铝 干燥脱水 焙烧 水浸 +Al20为 浸渣 滤液1 S02、02 滤液2 回答下列问题： (1)在实验室配制500g10%的K2S04溶液，所需要的玻璃仪器有」 (2)“浸出”时，A1O,发生反应的离子方程式大 (3)“浸渣”的主要成分除残余A12O3外还有 。实验测得5.0g粉煤灰(Al203 的质量分数为30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(A12O3的质量分数为8%)， A12O3的浸出率为。 (4)“沉铝”时生成了KA1(SOh,“焙烧”应在 (仪器名称)中进行，“焙烧” 时发生反应的化学方程式为 (5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序循环使用 高一化学试题卷第5束（共6贞） 20.(14分)氯化铁(ferric chloride)是一种共价铁盐化合物，化学式为FeCl3,主要用于五 金蚀刻、污水处理、催化剂、凝聚剂等。设计以下实验探究氯化铁的化学性质，回答下 列问题： (1)利用下图装置探究氯化铁的热稳定性。 无水FeCL N2- 饱和 湿润的 NaOH 加热600℃ 食盐水 蓝色石 溶液 蕊试纸 B D ①通入N2,排出装置中空气，加热一段时间后，装置C中出现黄绿色.气体，观察到 湿润的蓝色石蕊试纸一一一 (填现象)，说明FeCl已经开始分解。 ②装置D的作用是一一·其中发生化学反应的禽子方程式为 ③实验结束后，取玻璃管中残留固体溶于水中，检出其中含有Fe+,写出FCl分解 反应的化学方程式：一一。 (2)完成下列两组实验，探究氯化铁的氧化性。 ①取3 mL FeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，可观察到 的现象是 写出发生反应的离子方程式： ②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FCl,稀溶液，再滴加3滴KI溶液，可观 察到溶液由黄色变为棕褐色。向棕褐色溶液中滴加2滴淀粉溶液，可观察到溶液变 蓝色。写出FCl,稀溶液与KI溶液反应的离子方程式： 高一化学试题卷第6页（共6页）