广东省广州市第六中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

广州市第六中学2024级高一上学期化学 期末考 出题人：钟水彩审题人：鲁新玲 2025-01-13 注意：1.本试卷共9页，22小题，满分100分。考试用时75分钟。 2.试卷分为第1卷（选择题44分）与第Ⅱ卷（非选择题54分）两部分，卷面分2分， 可能用到的相对原子质量H1C12N14016Na23Mg24S32Ba137 第I卷 一、选择题（本题共18小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11-18小题，每小题 3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.广东是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证，下列文物的主要成分为金属的是 A,犀角杯 B.广彩开光人物花鸟纹海碗 C.绢本雪梅双鹤图 D.平南王铁钟 2.在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸 组成的混合物)放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下 列说法正确的是 A.泡腾片溶于水只发生物理变化 B.气泡的主要成分是酸性氧化物 C.泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类 D.泡腾片溶于水发生分解反应 3,下列化学用语正确的是 失去6e AHO2的电子式：HtO:0r B.双线桥表示：H,S+HS0,=S↓+S0,+2H,0 得到6a C.二氧化碳的结构式：O=C=O D,碳酸氢钠溶液中电离方程式：NaHCO,一Na+HCO, 4。杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdT©)发电玻璃。下列说法正确的是 A.“Cd和”Cd的质子数一定相等 B.2Te的中子数比质子数多14个 C.24Te的相对原子质量为128 D.4jh与“Cd互为同位素 期末考第1页，共9页 5.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 汉化到 单丽 一5aH溶浅 化合价 A.a→千·g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B.通过上图实验装置可制备©，并较长时间保持白色沉淀不变色 C.d可与足量的Hl溶液发生复分解反应得到g D.c→a可通过在一定条件下加入CO、A1等还原剂实现 6.下列实验操作能达到实验目的的是 水 pH试纸 乙游 A.测新制氯水的pH值B.称量NaOH固体7.66g C.混合浓硫酸和乙醇 D.钠在空气中燃烧 7.如图所示为氟利昂CFCl破坏臭氧层的过程，下列说法错误的是 02 02 +01 过程Ⅱ 过程I￥ 过程V OCI 过程 CFCI +01 0 A.过程V中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 B.整个过程可用方程式表示为CFC1,+20,=CFC12+C1+3O, :Ci: C,CFC的电子式为C:C:F,属于电解质 :CI: D.上述过程说明氟利昂产生的氯原子 8,硫酸钡(BaSO)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(s6Ba)与镁(2Mg)是同族元素，关于钡的性质 的判断正确的是 A,Ba是第五周期第ⅡA族元素 B.碱性：Ba(OH)2<Mg(OH)2 C.金属性：Ca>Ba D.原子半径：Cs>Ba 期末考第2页，共9页 9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A,常温常压下，N个C02分子占有的体积为22.4L B.0.5moL的MgCh溶液中含有NA个CI C,常温常压下，O,和O,的混合物共64g,所含辄原子数目为2NA D.常温常压下，7.8gNaO2中含有0.2NA个Na 10.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与F©S0,溶液反应，观察F(OH),颜色的实验。实验时，往 100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加 入©SO,溶液（不含F℃+）使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹（如图所示）。 弹资夹 下列说法错误的是 A、长颈漏斗中的液面会上升且钠在煤油层与溶液分层界面之间上下跳动 煤油、 钠 B.大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 -FeSO,溶液 C,用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 D.该反应同时也能说明钠不能与疏酸亚铁溶液置换生成铁单质 11.Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周 期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单 离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 YZ A.简单氢化物的稳定性：YQ B,该物质中不是所有原子均满足最外层8的稳定结构 C.离子半径：YX<W D.W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 12.下列离子方程式正确的是 A.向水中通入氯气：CL2+H20=2H+C10+CI B,向FeBrz溶液中通入足量的C2:2Fe2+2Br+2C2-2Fe3+4CIT+Brn C.少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：HCO;+Ba++OH=BaCO,↓+H,O D.侯氏制碱法：CO2+NH+HO一HCO,+NH4 期末考第3页，共9页 13.已知反应： ①16H+10Z+2x0-2X2++521+8H0: ②2A2*+B2=2A3*+2B: ③2B+Za一B2+2Z。 根据上述反应，判断下列结论正确的是() AX2是XO的还原产物，B2是B的还原产物 B.要除去含有A2*、Z和B混合溶液中的A2+,而不氧化Z和Bˉ，应加入Z2 C.在溶液中不可能发生反应：8H+5A2++X0一X2*+5A3++4H0 D.还原性：A2>B>Z>X2 14.将Cu片放入FcC溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe+与Fe2+个数比为2：3，则所得 溶液中Cu2与Fe的个数比为 A.3:5 B.3:4 C.3:2 D.4:3 15.下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是 A.能使石蕊变红的溶液中：Fc3*、K、SCN厂、NO3 B.加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：CIO、K+、CO子、Na C.含大量NaHSO4的溶液中：Mg2+、BrBa、CI D.在pH<7的澄清透明溶液中：K+、NH4、CHsCOO、MnO4 16.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加 配制0.4000mo/L的 A NaOH溶液 入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 固体溶解，并获得0.4000molL的 mL容量瓶中定容。 NaOH溶液 ⊙ 验证钠的还原性 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑 集满C02的集气瓶 色颖粒产生 检验FcCl,溶液中是否含 向溶液中滴加酸性KMnO,溶液 若紫红色退去，则溶波中含有Fe+ 有Fe2 检验NaSO,溶液中是否 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸 若产生白色沉淀，则溶液中含有 D 含有CI 化的硝酸银溶液 c 期末考第4页，共9页 17.氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为NH+H,O=NaOH+H,↑。设计如图实验装置（部分夹 持仪器略)利用Na与H2反应制备NH。下列说法正确的是 稀硫酸 止水夹 纯钠 碱右灰 d A,实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B.装置a也可用于浓盐酸与MnO,制CL2 C.装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D.反应后取c中固体加水溶解，滴加酚武，溶液变红证明Na已完全反应 18.有一水溶液含有以下离子中的若干种：Na*、K*、NH、CI、Ba2+、HCO、SO,现取两份100mL 的该溶液分别进行如下实验（已知：NH+OFNH,↑+H,O): ()第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL。 (②)第二份加足量Ba(OH),溶液，得沉淀4.30g,再用足量盐酸洗涤、千操后，沉淀质量为2.33g。 (③)对溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃看不到紫色火焰。 根据上述实验，下列推测错误的是 A.100mL该溶液中NH的物质的量为0.02mol B.生成可溶于盐酸的沉淀的离子方程式为HCO;+Ba++OH=BaCO,↓+H,O C.原溶液中一定存在NHi、HCO、SO,可能存在Na、CI D.第二份溶液消耗Ba(OH),的物质的量为0.02mol 期末考第5页，共9页 第I卷 二、填空题（共56分） 19.某课外活动小组，取少量F心，O,粉末（红棕色）加入适量盐酸，用所得溶液进行F(OH),胶体的制备实验 并检验其性质。 他和FeCL,溶液 【向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水 逐滴 至液体星 红揭色 中逐滴加入56滴F©CL,饱和溶液，继线煮沸至溶液呈红 沸水 继续加 停止加热 Fc(OH,胶两 褐色，停止加热，制备得到Fe(OH),胶体。 1)写出制备F©(OH),胶体的化学方程式： 100nm 2)用光束照射Fe(OH)胶体，能产生 效应， 有机物外壳 二氧化硅 (3)如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效 四氧化三铁 果。“纳米药物分子运输车” 胶体（填“属于”或“不腐于”） 药物 Ⅱ.实验室用浓盐酸（下图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。 (4)用该浓盐酸配制0.20mol·L的稀盐酸850mL,量取浓盐酸的体积应选用的 盐酸 量简规格为（填“5mL”、“10mL”、“25mL”或“50mL”) 分子式：HCI (⑤)该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量简、 相对分子质量：36.5 (⑤下列关于容量瓶的相关操作不正确的是 (填序号)。 密度：1.2g/cm3 质量分数：36.5% ① ② ⑤ (T)配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填序号)。 a.量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b.量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 ©量简倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 &定容时，俯视凹液面读数 ©.定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 期末考第6页，共9页 20.利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾(K,F©0，)和聚合疏酸铁([Fe,(OH6-2(S0,)])两种净水剂，制备 流程如下图所示。 NaOH NaClo 饱和KOH 溶液 →粗KFeO, H,SO 制各 分离+ 反应可操作倒 品体 L溶浪C 废铁屑→酸浸→氧化 酬产品 调节pH 水解→聚合→聚合硫酸铁 回答下列问题： (1)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 (②)“制备”过程产生Na,FeO4,反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为」 (3)“分离”所得副产品的主要成分为 (4①“操作b”中，经 、.过滤、洗涤、干燥，可得K,FO,粗品。 ②由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：Na,FeO4 zFeO,(填“>”或“<”) (⑤K,FO,干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定；加入大量稀硫酸后，稳定性下降，放出氧气，另一 产物还可用作絮凝剂、净水剂。请写出上述过程的化学方程式： (6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式： B=OH二x100%(n为物质的量)。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作： 3n(Fe) 1取聚合疏酸铁样品mg,加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入K℉溶液 屏蔽Fe3,使Fc+不与OH反应。然后以酚酞为指示剂，消耗cmoL的NaOH溶液VmL。 i.做空白对照实验，取与步骤1等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，消耗cmol/LNaOH溶液omL。 ①该聚合硫酸铁样品中n(OH门= mol。(列出计算式) ②已知该样品中Fe的质量分数w,则盐基度B= 。(列出计算式) 期末考第7页，共9页 21,宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有CA,(P0),(OH),·5H,0.,下图呈现其部分元素在元 素周期表所在位置，虚线为分界线。 ① ② @ ④ ⑤ @ ⑦ ⑧ (I)CuA,(PO)(OH),·5H,0中H-O共价键的类型是 (填“极性键”或“非极性键”)。 (2)下列比较C、A1金属性强弱的方案合理的是 (填序号)。 a.比较Cu、A1分别与酸反应的难易程度 b.比较Cu、Al的密度 c.将打磨过的铝片放入C$O,溶液，观察是否有红色固体生成 (3)P与②、⑦是同一族元素，有关三者的性质比较如下： i气态氢化物的稳定性：>>。（填化学式）。 五非金属性：>> (填元素符号)，用原子结构解释原因： (4)④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程 式： ⑧原子结构示意图是 (⑤)可在图中分界线（虚线部分）附近寻找 (填字母)。 A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药 (⑥请设计实验比较①、⑤的非金属性强弱（可供选择的药品有：稀疏酸、盐酸、饱和NHCO,溶液、饱和 NCO,溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据橘要选择)，在答题卡对应的表格中填写实脸步骤和实验现象。 实验步骤 实验现象 结论 在试管中加入CaC0,固体， 非金属性：①>⑤ 期来考第8页，共9页 22,某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：i.Mn+在一定条件下被C或CIO氧化成MO(棕黑色)、MnO(绿色、MnO(紫色)。 i.浓碱条件下，MO4可被OH还原为MnO。 ⅲ.C的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClo的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图（夹持装置略） 但压滴液潮年 10%盐酸 NOH溶液 KMhO,t剂 10mL物质a中知入5摘 D C中实验现象 号 物质a 通入C2前 通入C2后 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 正 产生白色沉淀，在空气中缓慢变 5%NaOH溶液 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色， 成棕黑色沉淀 仍有沉淀 四 40%Na0H溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色， 成棕黑色沉淀 仍有沉淀 (1)B中试剂是 (2)通入C前，Ⅱ、I中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 (3)对比实验I、Ⅱ通入C2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 (4)根据资料ⅱ，中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入C12导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MO:。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。 溶液紫色变为绿色的离子方程式为 溶液绿色缓慢加深，原因是MmO2被 (填“化 学式”)氣化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量： ③取Ⅱ中放翼后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 ④综合上述结果，分析实验Ⅲl未得到绿色溶液的可能原因：在浓碱条件下，(OH)和c(C1O)均很大时， MmO42被氧化为MnO4的速率比MnO,转化为MnO2的速率快，因而不能实验l未得到绿色溶液。 期求考第9页，共9页