第十单元常见的酸、碱、盐课后检测----2024～2025学年九年级化学人教版下册

第十单元《常见的酸、碱、盐》课后检测 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Ag-108。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（ ） A．用鸡蛋和白醋制软壳鸡蛋 B．用黄米、酒曲和水酿造老酒 C．用木炭制作冰箱除味包 D．用氢氧化钠、树叶制作叶脉书签 2、下列过程描述化学变化的是（ ） A．生石灰做食品干燥剂 B．乙醇与红墨水混合 C．干冰用于人工降雨 D．浓盐酸瓶口产生白雾 3、物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系表述正确的是（ ） A．氮气是无色无味的气体，可用作保护气 B．盐酸能与某些金属发生反应，可用于除铁锈 C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．氧气具有助燃性，可用作燃料 4、化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验操作中，不规范的是（ ） A．检查装置气密性 B．熄灭酒精灯 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 5、运输危险化学品的车辆必须使用重要的警示标志，其中在运输盐酸的车辆上应当张贴的是（ ） A．腐蚀性物质 B．毒性物质 C．易于自燃的物质 D．爆炸性物质 6、下列实验现象描述正确的是（ ） A．将无色酚酞溶液滴入氢氧化铜中，无色酚酞溶液变红 B．氧化铁与稀硫酸反应得到浅绿色溶液 C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色含有氢氧化钙的浆液，吸收大量的热 D．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热 7、下列对氢氧化钠的用途描述正确的是（ ） A．用氢氧化钠溶液除铁锈 B．用氢氧化钠固体改良酸性土壤 C．用氢氧化钠溶液检验CO2 D．用氢氧化钠固体干燥某些气体 8、下列事实所对应的微观解释不正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 酸有相似化学性质的原因 酸溶液中都含有 B 过氧化氢和水的化学性质不同 分子的构成不同 C 夏天钢轨之间的间隔变小 原子间的间隔变小 D 氢氧化钠溶液导电的原因 溶液中有自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 9、“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列对劳动项目所涉及的化学知识解释错误的是（ ） 选项 劳动项目 解释 A 用镁制造照明弹 镁在空气中燃烧会产生大量的白雾 B 清理家中鱼缸并通入氧气 空气中的氧气不易溶于水 C 用稀盐酸清洗热水瓶里的水垢 盐酸可以与水垢的主要成分反应 D 用燃气灶炒菜 燃气燃烧时放热 A．A B．B C．C D．D 10、化学观念是化学课程的核心素养之一。下列涉及化学观念的说法正确的是（ ） A．微粒观：水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成的 B．结构观：由于二氧化碳、一氧化碳中原子的种类不同，两者化学性质差异较大 C．元素观：由于水和过氧化氢的组成元素相同，所以两者的化学性质相同 D．转化观：氢氧化钙与碳酸钙在一定条件下，可通过一步反应相互转化 11、表中所列物质名称、俗称以及分类对应都正确的是（ ） A．氧化钙——熟石灰——氧化物 B．氯化钠——火碱——碱 C．汞——水银——金属单质 D．碳酸钙——生石灰——盐 12、控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） A．比较锌、铁金属活动性 B．比较不同物质在同种溶剂中的溶解性 C．探究二氧化碳与水是否发生反应 D．探究生石灰溶解放热 二、本大题包括5小题，共28分 13、（5分）阅读下面材料，请根据材料所提供的信息回答相关问题。 氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液（氨水）呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用铵盐与碱反应制取氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体NaOH上（或加热浓氨水）。 △ 氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。 （1）氨气的物理性质有 （写出一条即可）。 （2）液氨可用作制冷剂，主要是因为 。 （3）氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是 （填元素符号）。碳铵、氯化铵等肥料不宜与熟石灰等碱性物质混合施用，原因是 。 （4）储存浓氨水的方法是 。 14、（6分）如图为初中化学部分实验的示意图，请回答下列问题。 （1）实验1发生反应化学方程式 。 （2）实验2中，观察到的现象是  先燃烧，使用铜片主要利用了铜片具有良好的  性。 （3）实验3中，挤压胶头滴管，可以观察到澄清的石灰水变浑浊，原因是  ，该装置中气球的作用是  。 15、（6分）工业上用铝土矿（含有 A12O3、SiO2），不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示： （1）通过该流程可得出 SiO2的性质有  （填字母）。 A.难溶于水 B.不能与稀硫酸反应 C.能与氢氧化钠溶液反应 （2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是  ，该反应的化学方程式是  。 （3）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加  检验（填试剂名称），若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 （4）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是  ；进行该操作需要用到的玻璃仪器有 。 16、（6分）化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行中和反应实验，请你参与下列探究： （1）为确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否刚好完全中和，小华取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 ①写出该中和反应的化学方程式： 。 ②小亮认为小华得出的结论不完整，他认为除了“恰好中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是  。 ③请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表： 实验 实验方法 实验现象 实验结论 甲 取样，滴加紫色石蕊试液，振荡 恰好中和 乙 取样，滴加紫色石蕊试液，振荡 第二种可能性 （2）中和反应在实际生产、生活中应用极为广泛，请你举一具体实例加以说明： 。 17、（5分）将128.7gAgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。 (1)生成沉淀的质量为 g； (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数？ 参考答案 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C D A D D C A A 11 12 C A 二、本大题包括5小题，共28分 13、（5分）（1）无色（合理即可）；（2）液氨汽化时吸收大量的热； （3）N；铵盐与碱会发生反应，使肥效降低；（4）密封保存。 14、（6分）（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）乒乓球碎片；导热； （3）生石灰和水反应会放出大量的热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出（合理即可）；防止瓶塞冲出。 15、（6分）（1）AB； （2）增大接触面积，使反应更快、更充分；Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O； （3）紫色石蕊溶液；（4）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒。 16、（6分）（1）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②盐酸过量； ③紫色石蕊溶液不变色；紫色石蕊溶液变红色； （2）熟石灰改良酸性土壤、熟石灰中和硫酸厂中的废水（合理即可）。 17、（5分）(1)28.7； (2)设73g稀盐酸中氯化氢的质量为x 解得x=7.3g 则稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10% 学科网（北京）股份有限公司 $$