广东省惠州市2025届高三上学期第三次调研考试 化学试题

惠州市2025届高三第三次调研考试 化 学 答 案 一、单项选择题：本题共16个小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B D D A B D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D D C B C 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17（14分） （1）（2分） （2）镁条附近溶液缓慢变红（1分） 形成原电池，加快化学反应速率（2分） （3）其他条件相同时，c(H+)越大，Mg与水反应越快（2分，其他合理答案也可给分） （4）①镁条表面生成致密Mg(OH)2膜，存在平衡Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加入NaHCO3，Mg2+与CO32-结合形成疏松的MgCO3，平衡正向移动，增大了Mg与水的接触面积，加快反应速率（2分，给分点：结合信息分析平衡移动1分；增大反应接触面积1分） ②抑制（1分） Mg与水反应放热，将镁条换成镁粉，反应速率过快，溶液温度升高，使部分NaHCO3分解产生CO2，导致CO2含量升高（2分，给分点：说明Mg与水反应放热1分；说明温度升高使NaHCO3分解1分） （5）取5.0mL 1mol/L NaCl溶液（pH=6.1）于试管中，往其中加入等质量已打磨的Mg 条，镁条表面产生气泡速率比实验②慢，说明NH4+有利于加快Mg与水的反应速率。（2分，给分点：实验操作1分，现象、结论1分） 18.（14分） （1）Ce(CO3)F+2NaOH CeOF+Na2CO3+H2O (2分) （2）铈（1分） +4价（1分） N2或CO2 (2分) （3）Mg(OH)2 (2分) （4）1.6×10-5(2分) （5）12 (2分) ×1021(答案化简结果相同即可)(2分) 19（14分） （1）① （1分） ② 高温 （2分） ③BD（2分） ④掺入水蒸气相当于减小压强，使得平衡正向移动，增大乙苯的转化率（2分） （2） ① a（2分） ② （2分） ③ （3分） 起始压强（kPa）： p1 变化压强（kPa）： p2 p2 p2 p2 p2 平衡压强（kPa）： p1 - p2 p p2 p2 p2 20（14分） （1） 醛基、羧基（1分） 苯甲醛（1分） （2） ab (2分) （3） ① O2 Cu/Ag 加热（1分） 氧化反应（1分） ② CH3CH2OH 浓硫酸 加热 （1分） （1分，答案合理即可） （4）（1分） （5）① HOCH2-COOH （1分，答案合理即可） ② （1分，答案合理即可） （6）①（1分） ② （2分）浓硫酸 ∆ + H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$惠州市 2025 届高三第三次调研考试 化 学 本试卷共 8页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位 号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂 改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Ba 137 Ce 140 一、单项选择题：本题共 16 个小题，共 44 分。第 1-10 小题，每小题 2 分；第 11-16 小 题，每小题 4分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”，下列文物主要材质为硅酸盐的是 A．战国水晶杯 B．西汉错金铜炉 C．北宋木雕罗汉像 D．元代青花瓷 2．近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述不正确的是 A．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋具有氧化性 B．碳化硅（SiC）用于耐高温的陶瓷轴承：SiC属于新型无机非金属材料 C．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境：N2的电子式为 D．“朱雀三号”火箭采用“液氧甲烷”作为推进剂：燃烧时存在化学能转化为热能 3． 化学促进了科技进步和社会发展，下列相关叙述正确的是 A．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 B．无人机的动力传动轴由铝锌镁等元素组成，其材质属于合金 C．利用“侯氏联合制碱法”制备的碱主要成分是烧碱（NaOH） D．核电站反应堆所用轴棒中含有的 23592 U与 238 92 U互为同系物 4． 惠州饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴。下列说法不正确的是 A．东江盐焗鸡富含蛋白质，蛋白质可水解 B．客家梅菜扣肉中的五花肉富含油脂，油脂属于高分子 C．桥东小吃“阿嬷叫”用面浆包裹成形，淀粉属于多糖 D．罗浮山豆腐花制作时配以甘甜泉水酿造，水是极性分子 5．我国自主设计建造的深中隧道于 2024年 6月 30日正式开通，其钢壳沉管的外表面铺 设锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢壳为负极 B．镶嵌的锌块可以永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生的反应：Zn－2e-＝Zn2+ 6．分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作 X为 A．萃取分液 B．蒸发结晶 C．冷却结晶 D．加热蒸馏 7．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸分子结构中含有羧基 B 野外工程：利用铝热反应焊接铁轨 2Al＋Fe2O3= 2Fe＋Al2O3（放出大量热） C 钢铁生产：用干燥的模具盛装熔融钢水 3Fe＋4H2O(g)= Fe3O4＋4H2 D 研究分析：用X射线衍射仪区分普通玻 璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 8．下列制取 SO2、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 2SO B．验证还原性 C．收集 2SO D．尾气处理 9．中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，其中一种活性成 分的结构简式如图，下列说法不正确的是 A．遇 FeCl3溶液会发生显色反应 B．能与 NaOH溶液反应 C．分子中碳原子的杂化方式有 sp2和 sp3 D．其结构中 2个六元环上的 C原子均共平面 10．设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．56g Fe与足量 S反应，转移的电子数为 3 NA B．1 L 1mol·L-1 的 FeCl3溶液，Fe3+的数目为 NA C．25℃时，pH=13的 NaOH溶液中，OH-的数目为 0.1 NA D．标准状况下，11.2L CH4中含有的σ键数目为 2 NA 高温 高温 11．某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装 置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是 A．干花褪色，说明 Cl2具有漂白性 B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氯气具有酸性 C．淀粉-KI溶液变蓝，说明 Cl2具有氧化性 D．Fe粉与 Cl2反应需要加热，说明该反应是吸热反应 12．一种用于制造感温聚合物凝胶的酰胺类单体结构如下图。该单体由M、X、Y、Z四 种短周期元素组成，核电荷数依次增大。下列说法中正确的是 A．第一电离能：X＜Y＜Z B．原子半径：X＜Y＜Z C．氢化物沸点：X＜Y＜Z D．XZ 23 与 YZ  3 空间结构均为平面三角形 13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具备因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性：乙酸>甲酸 推电子效应：-CH3＞-H B 熔点：SiO₂>CO₂ 键能：Si-O＞C-O C 豆腐制作过程中加入氯化镁做凝固剂 氯化镁能使蛋白质变性 D 由 R4N＋与 PF -6组成的离子液体常温下呈液态 R4N ＋与 PF -6离子的体积较大 14．部分含 N或 S物质的分类及相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．a的组成元素都位于元素周期表的 p区 B．在 b→c→d→e转化过程中，都是氧化还原反应 C．在 f→g→h转化过程中，一定存在物质颜色的变化 D．i的浓溶液与金属能反应，常温下不能用金属容器盛装 15．甲酸分子在活性 Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确 的是 A．该反应历程分 3步进行 B．若用 HCOOD代替 HCOOH，则可制得 HD C．在 Pd 催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 D．反应达到平衡，升高温度，甲酸浓度减小 16．为满足 Zn—CO2电池实际应用的要求，可以设计开放的不对称流动系统（如图），使 用双极膜（可将水解离成 H+和 OH-，并分别向两极迁移）来维持两侧电解质不同的 pH。下列说法不正确的是 A．放电时，OH-由双极膜移向 Zn电极 B．放电时，正极的电极反应式为 CO2 ＋ 2e- ＋ 2H＋ ＝ HCOOH C．充电时，每生成 1 mol CO2时双极膜中解离 1 mol水 D．放电时和充电时，Pd电极的电势均高于 Zn电极 Zn Pd 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 56 分。 17．（14分）金属镁是一种常见轻质金属，有关性质研究如下。 （1）金属镁可通过电解熔融氯化镁获得，化学方程式为 。 （2）将已打磨的镁条加入到盛有热水（含酚酞）的试管中，可观察镁条表面有气泡产生， （实验现象）。往其中滴加 2滴稀 CuSO4溶液后产生气泡明显加快， 原因是 。 （3）课题小组认为：往水中加入某些电解质会影响Mg与水的化学反应速率，并进行相 关的探究实验（以下实验中镁条均已打磨且质量相等）。 序号 V 溶液/mL 试剂 实验现象 ① 5.0 0.1mol·L-1 HCl 产生大量气泡，镁条快速溶解 ② 5.0 1mol·L-1 NH4Cl(pH=6.1) 持续产生大量气泡，溶液澄清 ③ 5.0 1mol·L-1 NaHCO3(pH=8.4) 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊 ④ 5.0 0.1mol·L-1 NaOH 无明显气泡 结合实验①②④反应现象，可以得出结论： 。 （4）课题小组发现实验③的异常现象，提出猜想：生成气体中可能含有 CO2。 设计实验探究 CO2气体含量与时间变化如图所示（CO2气体含量为相同密闭烧瓶传 感器在液面上方所收集的数据）。 查阅资料：i.空气中 CO2含量约 400 ppm； ii.Mg与水反应放热，Mg(OH)2固体致密，易包裹在金属表面成膜，MgCO3 固体质地疏松； ①结合资料信息，用平衡移动的知识解释 NaHCO3能加快 Mg 与水反应速率的原因 。 ②NaHCO3溶液中存在自分解产生 CO2现象。从图中可知，镁条对 NaHCO3溶液的自 分解起 作用（填“促进”或“抑制”）。将镁条换成等质量的镁粉，加入到 1mol/L NaHCO3溶液中，相同时间内测定 CO2含量反而升高，原因是 。 （5）请你设计实验方案验证 NH4＋对Mg与水反应的影响（描述实验操作、现象及结论） 。 18．（14 分）铈(Ce)在催化剂、合金添加剂等领域有重要的用途。一种从氟碳铈矿［含 Ce(CO3)F和少量的 Ca、Pb等元素］中提取并制备二氧化铈和氟化镁的工艺如下。 已知： ①Ce(CO3)F进行无氧焙烧后的主要产物为 CeOF，还有少量的 Ce2O3。 ②Ce3＋比 Ce4＋更易溶于酸溶液，能节省水和酸的用量。 ③Kb (NH3·H2O)＝1.8×10−5 Ksp[Ce(OH)3]＝1.6×10−20 。 （1）“无氧焙烧”中，主要反应的化学方程式为___________。 （2）“无氧焙烧”的目的：避免_________元素以_________（填化合价）的形式进入后 续步骤，节省 H2SO4的用量。结合成本、环保和原料获取等因素多方考量，该步骤 宜在_________氛围中进行。 （3）“调 pH”中，加入浓盐酸调 pH至 6～7是为了防止生成__________沉淀（填化学式）。 （4）“含铈滤液”加入氨水后，若 ，则滤液③中 c(Ce3+)= 1mol L 。 （5） 一种含 Ce、Ba、O元素的晶胞结构如下图所示。该晶胞中，与 Ba距离最近的 O 的 数目为_________，设该立方晶胞的棱长为 a nm，则该晶胞的密度为___________ g·cm−3。     4 3 2 NH 1.8 NH H O c c    19．（14 分）苯乙烯是一种重要的有机合成原料，广泛应用于医药、农药、纺织等领域。 （1）乙苯直接脱氢可制备苯乙烯： ①基态 C原子价层电子的轨道表示式为 。 ②该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下可自发进行。 ③乙苯脱氢的反应机理如下图所示，下列说法正确的是 。 A．催化剂 Fe2O3活化乙苯分子，改变反应的焓变 B．低温更有利于乙苯吸附在催化剂表面上 C．乙苯脱氢过程涉及非极性键的断裂与生成 D．“反应”步骤中，铁元素的化合价发生了变化 ④在实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持常压条件下进行反应。掺入水 蒸气的目的是 。 （2）在 CO2气氛中，乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应如下： 控制投料比 分别为 1∶1、5∶1和 10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙 苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示： ①图中投料比为 10∶1对应的曲线是 (填序号)。 ②850K时，反应经 t min达到图中 P点所示状态，若初始时乙苯浓度为 c0 mol·L-1， 则 v(苯乙烯)= mol·L-1·min-1。 ③700K时，向恒容密闭容器中加入过量 CaCO3和一定量乙苯（初始压强 p1 kPa）， 一定条件下达到平衡，容器内苯乙烯分压为 p2 kPa，计算该反应的压强平衡常数 Kp。 (写出计算过程，结果以含有 p1、p2、p的计算式表示)。 已知：ⅰ.以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的压强平衡常数 Kp； ⅱ.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) Kp＝p kPa 乙苯）( )( 2 n COn 20．（14 分）非天然氨基酸 AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： DBA H2 Pd/C② H3O＋ ①碱，∆ 碱NaOH CH3NO2 C E AHPA （1）化合物 A中官能团的名称为 ；化合物 C的名称为 。 （2）关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法不正确的有 。 a．由化合物 A到 B的转化中，有π键的断裂和形成 b．固体化合物 B属于离子晶体，其熔点比 NaCl高 c．化合物 D的手性碳原子数为 3 d．化合物 E和 AHPA中碳原子的杂化方式相同 （3）对化合物 E，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ② 取代反应 （4）写出同时满足下列条件的 AHPA的同分异构体的结构简式 。 ①含苯环且苯环只有一个取代基 ②红外光谱显示含氧官能团只有 OH 和 2CONH ③核磁共振氢谱显示有 6组峰，峰面积比为 4∶2∶2∶2∶2∶1 （5）在一定条件下，以含有两种官能团的有机反应物制备 A： ①若另一反应物为非极性分子，则该有机反应物为 （结构简式）； ②若另一反应物为 V形结构分子，则该有机反应物为 （结构简式）。 （6）以 为主要原料制备 ，基于你的设计路线，回答下列问题： ①第一步反应的有机产物的结构简式为 。 ②最后一步反应的化学方程式为 。