精品解析：上海市复旦大学附属复兴中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学（等级考）试卷

上海市复兴高级中学2023学年第一学期期中考试 高二年级 化学等级试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。 3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量： 一、碳捕捉中的热化学(本题共25分) 中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。 1. 科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇()。“绿色自由”构想技术流程如图： 已知：键能是指拆开化学键时放出能量，部分键能如下表。 化学键 键能 436 326 803 464 414 （1）上述工艺中出吸收池中反应的化学方程式为___________。 （2）根据上表键能完成合成塔中反应的热化学方程式：___________。 （3）下列物质能作为捕获剂的是_________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 乙醇 D. 浓氨水 （4）已知： 以和为原料合成甲醇的反应为。该反应的___________。 （5）合成塔中制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图(物质均为气态)中能体现上述反应能量变化的是___________。 （6）下图中能定性表示反应②的，随温度变化的曲线是___________。(选“A”或“B”) （7）一定条件下催化剂可使与“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图1所示，该反应的化学方程式为___________，反应过程中元素的化合价___________。(填“升高”或“降低”或“不变”) （8）催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图2所示。对比两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。 （9）加入催化剂与不加催化剂时相比，该反应的___________。(填“变大”“变小”或“不变”) 【答案】（1） （2） （3）AD （4） （5）A （6）B （7） ①. ②. 不变 （8） ①. ②. （9）不变 【解析】 【分析】由题给流程可知，向盛有饱和碳酸钾溶液的吸收池中通入空气，空气中的二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾在分解池中受热分解生成二氧化碳和可以循环使用的碳酸钾，催化剂作用下二氧化碳在合成塔中与氢气共热反应生成甲醇和水。 【小问1详解】 吸收池中碳酸钾、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，； 【小问3详解】 二氧化碳能和氢氧化钠、浓氨水等碱性物质反应，不能和氯化钙、乙醇反应，故选AD； 【小问4详解】 已知： ① ② ③ 由盖斯定律，①+2×②-③得反应，故该反应的； 【小问5详解】 反应的活化能越大，反应速率越慢，反应①为慢反应，则反应①的活化能大于反应②的活化能，排出CD选项； 已知：a： b： 由盖斯定律，3×a - b得反应，则反应①为吸热反应、反应②为放热反应、总反应为放热反应，则能体现上述反应能量变化的是图A； 【小问6详解】 反应为放热的熵减反应，则随温度的升高而增大，随温度变化的曲线是B； 【小问7详解】 由图，总反应为在催化剂下，二氧化碳和氢气生成甲烷和水：；反应过程中碳化合价发生改变而元素的化合价不变，镁为+2； 【小问8详解】 由图可知，相同温度时催化剂对应的二氧化碳转化率较高；催化剂为、320℃时二氧化碳转化率达到最大，则工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为320℃； 【小问9详解】 加入催化剂改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率，但是不改变反应的焓变。 二、电化学在海水资源开发中的综合利用(本题共25分) 人类通过海水资源开发，把海洋的潜在价值转化为实际价值，为人类的生存和发展创造了条件。而电化学在海水资源开发中扮演了非常重要的角色。 2. 用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是 A. 当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，X上发生氧化反应 B. 当a、b间用导线连接时，X可以锌棒，电子经导线流入X C. 当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极 D. 当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．当a、b间用导体连接时构成原电池，X为Zn时，Zn发生氧化反应，属于牺牲阳极法，可以保护钢闸门，A正确； B．当a、b间用导体连接时构成原电池，X为Zn时，Zn为负极，电子从负极X流出，B错误； C．当a、b与外接电源相连时，属于外加电流法，a应连接电源的负极，C错误； D．当a、b与外接电源相连时，阴极发生得电子的还原反应，D错误； 故选A。 3. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A. 海水起电解质溶液作用 B. N极仅发生的电极反应： C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D. 该锂-海水电池属于二次电池 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，M电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e—=Li+，N电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—。 【详解】A．海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，构成锂—海水电池时海水起电解质溶液作用，A正确； B．N极发生的电极反应：O2+4e—+2H2O=4OH—，B错误； C．锂为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷能起到防止水和锂反应，并能传导离子的作用，C正确； D．锂—海水电池不可充电，属于一次电池，D错误； 故选BD。 4. 我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是 A. b电极反应式为 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜 D. 海水为电解池补水的速率为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，a电极与电源正极相连，为电解池的阳极，b电极与电源负极相连，为电解池的阴极，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，电池总反应为2H2O2H2↑+O2↑，据此解答。 【详解】A．b电极反应式为b电极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确； B．该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，为保持OH-离子浓度不变，则阴极产生的OH-离子要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换摸，故B正确； C．电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过PTFE膜，为电解池补水，故C正确； D．由电解总反应可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率为，则补水的速率也应是，故D错误； 答案选D。 5. 电解饱和食盐水，可以有效的利用海水资源，下图是电解饱和氯化钠溶液的示意图。 （1）电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为___________。 （2）电极A接电源的___________(填“正”或“负”极)。饱和氯化钠溶液从___________(填a或c)口进入，溶液从___________(填b或d)口导出。 （3）阳离子交换膜的作用是___________、___________、___________。 （4）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法正确的是___________。 A. 电极A接电源负极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为： C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 【答案】（1） （2） ①. 正 ②. a ③. d （3） ①. 阻止移向阳极 ②. 提高的产量和纯度 ③. 防止与混合发生爆炸 （4）CD 【解析】 【分析】电解饱和食盐水，阴极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，总反应式为，据此回答。 【小问1详解】 根据分析可知，总反应式为； 【小问2详解】 根据分析，电极A得到氯气，电极A作阳极，连接电源的正极；饱和氯化钠溶液从a口进入；从c口通入含有少量NaOH的蒸馏水，电极B的反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此NaOH溶液从d口导出；故答案为正；a；d； 【小问3详解】 因为氯气能与OH-反应，因此阳离子交换膜的作用是防止氯气与OH-反应，提高NaOH产量和纯度；同时还能防止氢气和氯气反应；故答案为阻止OH-移向阳极，提高NaOH的产量和纯度，防止H2和Cl2混合发生爆炸 【小问4详解】 A．电极A为转化为，失电子，发生氧化反应，为阳极，故电极A接电源正极，A错误； B．电极B为阴极，通入氧气，氧气得到电子，其电极反应式为：，B错误； C．右室生成氢氧根，应选用阳离子交换膜，左边的钠离子进入到右边，在右室获得浓度较高的NaOH溶液，C正确； D．改进设计中增大了氧气的量，提高了电极B处的氧化性，通过提高反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗，D正确； 故选CD。 三、重要的金属元素—铁(本题共25分) 铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。 6. 下列反应能得到单质铁的是 A. 与溶液反应 B. 在高温下与反应 C. 在高温下与反应 D. 受热分解 【答案】BC 【解析】 【详解】A．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，A错误； B．铝与四氧化三铁发生铝热反应反应生成铁单质和氧化铝，B正确； C．一氧化碳与氧化铁发生还原反应生成铁单质同时生成二氧化碳，C正确； D．氢氧化铁加热分解生成水和氧化铁，D错误； 故选BC。 7. 能说明的还原性弱于的是 A. 的熔点比的熔点低 B. 的分别与反应，失电子数多 C. 与冷水剧烈反应，与冷水不反应 D. 氧化性强于 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔点为物理性质，不能说明还原性强弱，A错误； B．得失电子难易说明还原性强弱，得到电子多少不能说明还原性强弱，B错误； C．比较还原性强弱用金属与水反应的剧烈程度进行比较，或者金属置换其他金属的置换反应，与冷水剧烈反应，与冷水不反应，说明钠更容易失去电子，能说明的还原性弱于，C正确； D．离子的氧化性强不一定对应单质的还原性弱，例如Fe3+能氧化Cu，但是铁的还原性强于铜，故无法比较，D错误； 故选C 。 8. 实验室盛放溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁粉，铁粉的作用是___________。 【答案】防止空气中氧气氧化 【解析】 【详解】硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，铁能将铁离子还原为亚铁离子，故能防止亚铁离子被氧化。 水处理厂可用制备的对水进行杀菌、消毒等。 9. 制备时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是 A. B. C. D. 【答案】CD 【解析】 【详解】反应在铁化合价升高被氧化，需要加入强氧化剂，例如次氯酸钠、过氧化钠等氧化剂；而硫化钠、亚硫酸钠不能氧化铁离子生成高铁酸钠，故选CD。 10. 溶液也可用于处理工业尾气。将缓慢通入溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知和发生如下反应： ①(红棕色) ②___________ （1）请补全、配平反应②，并标出电子转移的数目和方向________。 （2）实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法。___________。 实验验证“”为可逆反应。 实验I：将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验II：向少量粉中加入溶液，固体完全溶解。 （3）取I中沉淀，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色沉淀中含有Ag。取I中黄色溶液，___________(填操作和现象)，证明溶液中含有。 （4）II中溶液选用，不选用的原因是___________。 综合上述实验，证实“”为可逆反应。 （5）能判断实验I中反应已经达到平衡的是___________。 A. B. 保持不变 C. 的值保持不变 D. 生成的同时，消耗 【答案】（1） （2）用激光笔照射混合液，若液体中出现光通路，则生成了胶体 （3） ①. 加硝酸溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀或其他合理答案 ②. 加入溶液，溶液变为血红色或其他合理答案 （4）防止酸性条件下，氧化性氧化干扰实验结果 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 发生氧化还原反应生成，根据得失电子守恒，配平方程式：； 【小问2详解】 检验胶体可以利用丁达尔现象，用激光笔照射混合液，若液体中出现光通路，则生成了胶体； 【小问3详解】 银可以与稀硝酸反应，取I中沉淀，洗涤后，加硝酸溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，证明黑色沉淀中含有Ag；可以用硫氰化钾溶液检验，取I中黄色溶液，加入溶液，溶液变为血红色，证明溶液中含有； 【小问4详解】 酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，II中溶液选用，不选用的原因是防止酸性条件下，氧化性氧化干扰实验结果； 【小问5详解】 A．根据物料守恒，溶液中一定存在，不能判断反应达到平衡，A错误； B．保持不变能判断反应已经达到平衡，B正确； C．的值保持不变，说明二者浓度不再变化，能判断反应已经达到平衡，C正确； D．生成的同时，消耗均代表正反应速率，不能判断反应达到平衡，D错误； 故选BC。 四、分解速率的再探究(本题共25分) 11. 某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率影响。常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 10mL5%溶液 无 ② 10mL2%溶液 无 ③ 10mL5%溶液 溶液 ④ 10mL5%溶液+少量稀盐酸 溶液 ⑤ 10mL5%溶液+少量溶液 溶液 （1）写出的电子式___________。 （2）实验①和②的目的是探究___________对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________。 （3）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析下图能够得出的实验结论： ①___________环境能增大分解的速率； ②___________环境能减小分解的速率。 （4）设计实验进一步探究和对分解的催化效果：在两支试管中各加入的溶液，再向其中分别滴入浓度均为的溶液和溶液。有同学建议将改为溶液，理由是___________。 【答案】（1） （2） ①. 浓度 ②. 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) （3） ①. 碱性 ②. 酸性 （4）未排除阴离子种类差异带来的干扰(合理答案均可) 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 过氧化氢为共价化合物，电子式为：； 【小问2详解】 实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)，故答案为：浓度；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)； 小问3详解】 由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大分解的速率，酸性环境能减小分解的速率，故答案为：碱性；酸性。 【小问4详解】 浓度均为的溶液和溶液中阴离子种类不同，故建议将改为溶液，理由是：未排除阴离子种类差异带来的干扰(合理答案均可)。 12. 已知分解1 mol H2O放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： ①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢 ②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关反应的说法不正确的是 A. 反应的速率与I－的浓度有关 B. IO－不是该反应的催化剂 C. 双氧水分解速率取决于反应① D. v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 【答案】D 【解析】 【详解】A. 通过反应机理，I－作催化剂，则反应的速率与I－的浓度有关，正确； B. I－作催化剂，IO－是中间产物，则IO－不作催化剂，正确； C. 反应①较慢，则双氧水分解速率取决于反应①，正确； D. 反应②中，v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)，不正确； 答案为D。 【点睛】反应①较慢，则双氧水分解速率取决于反应①。 13. 一定温度下：双氧水溶液发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下图： （1），分解的平均速率为___________ （2）反应2220s时，放出的体积为___________(标准状况) （3）推测上图中的x为___________。 【答案】（1） （2） （3）3930 【解析】 【小问1详解】 由图，，分解的平均速率为； 【小问2详解】 反应2220s时，生成氧气为消耗的过氧化氢物质的量的一半，则氧气的物质的量为(1.4-0.35)mol/L×0.1L0.0525mol，放出的体积为0.0525mol×22.4L/mol=(标准状况)； 【小问3详解】 由图，浓度从0.96mol/L、0.48mol/L减半所需时间均为1110s，则0.24mol/L减半到0.12mol/L时的时间坐标为2820s+1110s=3930s。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上海市复兴高级中学2023学年第一学期期中考试 高二年级 化学等级试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。 3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量： 一、碳捕捉中的热化学(本题共25分) 中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。 1. 科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇()。“绿色自由”构想技术流程如图： 已知：键能是指拆开化学键时放出的能量，部分键能如下表。 化学键 键能 436 326 803 464 414 （1）上述工艺中出吸收池中反应的化学方程式为___________。 （2）根据上表键能完成合成塔中反应的热化学方程式：___________。 （3）下列物质能作为捕获剂的是_________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 乙醇 D. 浓氨水 （4）已知： 以和为原料合成甲醇的反应为。该反应的___________。 （5）合成塔中制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图(物质均为气态)中能体现上述反应能量变化的是___________。 （6）下图中能定性表示反应②的，随温度变化的曲线是___________。(选“A”或“B”) （7）一定条件下催化剂可使与“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图1所示，该反应的化学方程式为___________，反应过程中元素的化合价___________。(填“升高”或“降低”或“不变”) （8）催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图2所示。对比两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。 （9）加入催化剂与不加催化剂时相比，该反应的___________。(填“变大”“变小”或“不变”) 二、电化学在海水资源开发中的综合利用(本题共25分) 人类通过海水资源开发，把海洋的潜在价值转化为实际价值，为人类的生存和发展创造了条件。而电化学在海水资源开发中扮演了非常重要的角色。 2. 用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是 A. 当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，X上发生氧化反应 B. 当a、b间用导线连接时，X可以锌棒，电子经导线流入X C. 当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极 D. 当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ 3. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A. 海水起电解质溶液作用 B. N极仅发生的电极反应： C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D. 该锂-海水电池属于二次电池 4. 我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是 A. b电极反应式为 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜 D. 海水为电解池补水的速率为 5. 电解饱和食盐水，可以有效的利用海水资源，下图是电解饱和氯化钠溶液的示意图。 （1）电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为___________。 （2）电极A接电源的___________(填“正”或“负”极)。饱和氯化钠溶液从___________(填a或c)口进入，溶液从___________(填b或d)口导出。 （3）阳离子交换膜的作用是___________、___________、___________。 （4）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法正确的是___________。 A. 电极A接电源负极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为： C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 三、重要的金属元素—铁(本题共25分) 铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。 6. 下列反应能得到单质铁的是 A. 与溶液反应 B. 在高温下与反应 C. 在高温下与反应 D. 受热分解 7. 能说明的还原性弱于的是 A. 的熔点比的熔点低 B. 的分别与反应，失电子数多 C 与冷水剧烈反应，与冷水不反应 D. 氧化性强于 8. 实验室盛放溶液试剂瓶中通常需要加入少量铁粉，铁粉的作用是___________。 水处理厂可用制备的对水进行杀菌、消毒等。 9. 制备时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是 A. B. C. D. 10. 溶液也可用于处理工业尾气。将缓慢通入溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知和发生如下反应： ①(红棕色) ②___________ （1）请补全、配平反应②，并标出电子转移的数目和方向________。 （2）实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法。___________。 实验验证“”为可逆反应。 实验I：将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验II：向少量粉中加入溶液，固体完全溶解。 （3）取I中沉淀，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色沉淀中含有Ag取I中黄色溶液，___________(填操作和现象)，证明溶液中含有。 （4）II中溶液选用，不选用的原因是___________。 综合上述实验，证实“”为可逆反应。 （5）能判断实验I中反应已经达到平衡的是___________。 A. B. 保持不变 C. 的值保持不变 D. 生成的同时，消耗 四、分解速率的再探究(本题共25分) 11. 某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 10mL5%溶液 无 ② 10mL2%溶液 无 ③ 10mL5%溶液 溶液 ④ 10mL5%溶液+少量稀盐酸 溶液 ⑤ 10mL5%溶液+少量溶液 溶液 （1）写出的电子式___________。 （2）实验①和②的目的是探究___________对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________。 （3）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析下图能够得出的实验结论： ①___________环境能增大分解的速率； ②___________环境能减小分解的速率。 （4）设计实验进一步探究和对分解的催化效果：在两支试管中各加入的溶液，再向其中分别滴入浓度均为的溶液和溶液。有同学建议将改为溶液，理由是___________。 12. 已知分解1 mol H2O放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： ①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢 ②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关反应说法不正确的是 A. 反应的速率与I－的浓度有关 B. IO－不是该反应的催化剂 C. 双氧水分解速率取决于反应① D. v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 13. 一定温度下：双氧水溶液发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下图： （1），分解的平均速率为___________ （2）反应2220s时，放出的体积为___________(标准状况) （3）推测上图中的x为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$