山东省泰安市泰山区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

第一学期期末学情抽测 初四化学样题 (满分：100分；考试时间：60分钟。) 注意事项： 1、答卷前，请考生仔细阅读答题纸上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2、考试结束后，监考人员只收答题纸。 相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Fe-56Zm-65 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的，请把正确答案的字母代号选出来填涂在答题纸上) 1.海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正 确的是 A.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化纳的不饱和溶液 C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 2空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下测有关金属的说法正确的是 A.合金的性能优于纯金属是因为它的熔点更高、硬度更大、抗腐蚀性更好 B.地壳和海洋中，大多数金属都是以单质的形式存在 C.真金不怕火陈说明金的化学性质不活泼 D.钢的含碳量比生铁的含碳量高 3.下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是 A.汞Ag水银 B.二氧化碳固体C02干冰 C.氢氧化钠NaOH纯酸 D.氧化钙Ca0熟吞灰 4.下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 粗盐 A.称量粗盐 B.溶解粗盐 C.除去不溶物 D,蒸发结晶 5.明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：S0,+2C 道s加+2C0↑，该反应属 A.分解反应 B化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 初四化学样题共8页第1页 6,解释下列事实的化学方程式中，港误的是 A,铁和霜硫酸反应产生氢气：2Fe+3H,S0,一Fe,(S0,),+3H1 B.氢氧化钙在空气中变质：Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H,0 C.用氢氧化铝中和过多的胃酸：1(0H),+3HC一A1C,+3H,0 D.用生石灰做干燥剂：Ca0+H,0一Ca(OH): 7.淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不 能透过)进人左制的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是 街压 A右侧池中海水的密度不变 B.淡化膜可用滤纸代替 C,右侧池中溶质的质量分数变大 D,海水淡化的过程无需外界提供能量 8.如图是实验室模拟工业炼铁的装置，下列有关分标不正确的是 石灰水 A.澄清石灰水变浑浊，说明有C0,生成B,该反应中，失去氧的物质是C0 C.C0其有可燃性 D,硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 9.规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作中正确的是 A.稀释被硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注人浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B.一氧化碳还原赤铁矿实验时，反应前先通人一氧化碳再加热 C.测定pH时，用玻璃棒猫取待测溶液滴在湿润PH试纸上，颜色变化后与标准比色 卡对比 D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量本冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶被 10,逻辑推理是一种重要的思维方法，下列说祛正确的是 A.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，而与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼 金属 B.酸的溶液显酸性，显酸性的一定是酸溶液 C,铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活读 D.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和厚应 初四化学样题共8页第2页 11.在AgNO,和Cu(NO,)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出， 过滤、得到蓝色滤液，则滤液中一定存在的物质是 A.AgNO,和Cu(Q)2 B.Zn(N03)2 C.AgNO和Zm(N0)2 D.Cu(NO)2和Zn(NO): 12.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NH,NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去C02气体中少量的C0 将混合气体点燃 C 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通人紫色石蕊试液中 D 分离NaCl和CaCO,的混含物 加人足量的稀盐酸，蒸发 二、填空与简答（本题包括4小题，共32分） 13.(6分)化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①不衡钢②小苏打③大理石④氢氧化 钠⑤化钠@可燃冰，选择适当的物质填空（填序号，每空只选一个答案）。 (1)常用作调味品的是一； (2)可用于制作医疗器械的是】 (3)可用于志除油污的是一； (4)可用作糕点发陵剂的是： (5)可用作建筑材料的是 (6)被科学家誉为“未来能源”"的化石燃料的是 0 14.(5分)某兴避小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。图1所示是室 温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 (填物质名称)。 (2)该过程发生反应的化学方程式为」 (3)图2中a点所示溶液中的溶质是 (4)a点到b点H变化的微观本质是 溶液B 数据 采集器 pH 传感器 溶液A 0滴入溶液体积 图1 图2 初四化学样题共8页第3页 15.(11分)人类生产、生活离不开金属。 ()以下金属制品利用了金属的导电性的是一。 A,回形针 B.螺丝 C,电线 D.火锅 (2)金属的治炼和防护。 ①金属的治炼就是将金属单质从化合物中提取出来。写出工业利用赤铁矿炼铁的化 学方程式 ②汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的（淮南子·万华术》 一书中有一良文字记载：“曾青得铁则化铜”。“曾青“指的是GS0。,其反应的化学方 程式为 ,反应中有效作用的微粒为 (用 符号表示)。 ③铁制品在空气中生锈，实际上是铁与】 共同作用的结果，列举一条生活中 防止铁制品生锈的方法 (任写一条)。铁制品生锈时 应及时除锈，生产中可用盐酸藤铁锈（主要成分是FO,),反应的化 学方程式为 (3)金属活动性颗序探究。 为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则©可以选用」 溶液（填一种物质的化学式即可）。 16.(10分)侯德榜先生为纯碱和氨肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的 综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题： 过滤V 粗盐 过诚 饱和食盐水 海水 C02 NH, NaHCO加格 液1 品体④ 纯碱 石灰乳1 母液2 NH,C周体 操作 四@40回 图1 图2 初四化学样题共8页第4页 (1)海水制镁：图1中步骤1、Ⅱ■是利用母液制镁的流程，海水中本身就含有氯化 镁，则步骤1、Ⅱ的作用是 ,步骤1、Ⅱ、■中发生分解反 应的化学方程式为 (2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgC,、CaC,N,S0,三种可溶性杂 质，可用步骤V除去（具体流程见下图），除盐酸外，其他所用试剂（溶液）均过量。下 列关于步缘V说法正确的是（填序号）。 NaOH BaCl,N,CO,过滤盐酸结晶 ①1 ② ③ 图3步骤IY A.步骤②和③的顺序可以交换 B.该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 G,盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 D.产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 (3)海水制碱： 图2中步骤④发生反应的化学方程式是 ,对于工业制 碱下列说法正确的是。填序号)。 A.该生产工艺中C0,可以循环使用 B.母液2中一定含有NH,a,NaHCO, C该条件下，NaHCO,的溶解度比NHC的溶解度大 D.为生成更多的NaHCO,应该先通人CO2,再通人NH ⅱ，工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na,CO,和NaC的解度曲线如图所示， 试回答下列问题： 解度 Na,CO, NaC 0 4专温度7名 将4℃时碳酸钠饱和溶液的温度升到上℃溶液中碳酸钠的质量分数会（填 “变大”“变小”“不变”之一）。2℃时，将S0g碳酸钠饱和溶液和100g氯化钠饱和溶 液均降温到：，℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数氯化钠溶液溶质质量分 数（填“大于"“等于”“小于"“无法判断”之一）。6℃时，在50g水中加人40gNa,C0, 固体，经充分溶解，所得溶液的质量为 初四化学样题共8页第5页 三、实验题（本题包括2小题，共20分） 17,(9分)化学是一门以实验为基碰的学科，“圆梦“小组的同学围绕配制溶液和金属的 化学性质进行了一系列的实验活动。 【、实验室配制50g质量分数为6%的氯化的溶液，配制过程包括如下操作。请回答： 巡正面。 (1)该实验使用到的仪碧，除图中所示，还需补充 (2)溶解时用玻流棒搅拌的目的是 (3)该实验量取水时，应迹择 (填"20mL”“0mL”或“100mL")的量高。 (4)图示中正确的操作顺序为（填序号） A.④②⑤①3B:①26④⑤ C.①2④③0 D④523① (5)下列因素会浩成所配溶液溶质质量分数偏小的是（填序号）。 A.量取蒸馏水时仰视读数 B.量取蒸馏水时俯视读数 C.将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠西蓓 D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液最出 Ⅱ、下图为小组同学探究金属化学性质的两组实验。 实验I 实验Ⅱ ng5晓稀酸ng5%稀盐酸 丝 铁丝 铁丝 g锌片 g铁片 A D E (6)实验【中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同 学认为不够合理，理由是 :写出C中反应的化学方程式 (7)实验Ⅱ中要验证Cu、F、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 (填字 母序号)。 初四化学样题共8页第6页 18.(11分)（天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸港、蒸煮，妙制、烘干。兴趣小组 根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实战活动，在蒸煮时加人了氢氧 化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实酸设计与实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试 废液中含有N,C0。反 管中，加人足量的氧化圆 ① 应的化学方程式： 稻溶液。 ② 步骤2：取少量步骤1中的 上层清液于试管中，③ ④ 废液中有NaOH 【任务二】陵液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品利用以下实验装置进行实验，实验 结束后，称得C装置质量增加了22g。(提示：干操管中碱石灰能吸收水和二氧化碳)。 稀硫酸 足量碱石灰 因足量 足量 B 0 (1)装置A中反应能生成气体的化学方程式是 (2)装置C中反应的化学方程式是 (3)废液中碳酸钠的质量是B。 (4)如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠质量 (续偏大”或“偏小)。 图、计算题（本题包括2小题，共12分】 19.(4分)根据要求完成下列计算： ①氧化铁中铁元素的质量分数为 ②含F色0,80%的赤铁矿100吨，可练得纯铁吨.（假设冶炼过程中铁无横失） 初四化学样题共8页第7页 20.(8分)黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零 件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g,故人烧杯中， 然后逐渐加人稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算：(1)货铜样品中铜的质量为书： (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 32.5 29 8双，7稀被酸质量店 初四化学样题共8页第8页