专题七 水溶液中的离子反应与平衡——2025届高考化学总复习质检卷

2025届高考总复习质检卷 专题七 水溶液中的离子反应与平衡 【满分100分】 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。（本题共10小题，每小题3分，共30分） 1.下列物质的应用与盐类水解无关的是( ) A.明矾可用作净水剂 B.热的纯碱溶液可以除去金属表面的油污 C.浓溶液可作金属焊接的除锈剂 D.实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.无色透明溶液中： B.在溶液中： C.的溶液中： D.水电离出的的溶液中： 3.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( ) A.时，若测得溶液，则HR是弱酸 B.时，若测得溶液且，则HR是弱酸 C.时，若测得HR溶液，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得，，则HR是弱酸 D.时，若测得NaR溶液，取该溶液10.0 mL，升温至，测得，，则HR是弱酸 4.常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是( ) A.该溶液的pH=1 B.该溶液中由水电离出的 C.向该溶液中加入蒸馏水，减小 D.取该溶液与pH=11的NaOH溶液混合，若混合后溶液的pH=7，则 5.根据下列图示所得出的结论正确的是( ) A.图A是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HC的酸性最弱 B.图B表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH C.图C表示恒容密闭容器中发生时，其他条件相同时改变温度，时间变化的曲线，说明反应平衡常数， D.图D表示常温下向体积为的NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有： 6.下列实验及现象的解释或得出结论正确的是( ) 选项 实验及现象 解释或结论 A 的悬浊液中加入足量饱和溶液生成蓝色沉淀 B 加热溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色 探究温度对化学平衡的影响 C 常温下，用pH计测定溶液的 溶液对水的电离程度无影响 D 向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，未观察到明显的现象差异 的浓度对该反应速率无影响 7.常温下，用NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.是一种一元弱酸 B.常温下，的电离常数 C.时， D.时，溶液中 8.作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下： 已知：，，，。 下列说法中错误的是( ) A.加入少量的作用是将氧化为，用替代效果更佳 B.溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时 C.加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有、NiS D.煅烧窑中，反应的化学方程式为 9.常温下，向溶液中滴入的稀盐酸，溶液中与稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.常温下，电离常数的数量级为 B.a点对应的溶液中： C.b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中 D.c点溶液中 10.某温度下，与不同pH的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示与不同pH的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。下列说法正确的是( ) A.起始时，平衡后溶液中存在 B.时可发生反应： C.上述体系呈中性时，一定是 D.符合的pH范围： 二、多项选择题（本题共5题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11.难溶物在工业生产中有广泛应用，时，已知三种盐的溶度积常数为：、、。下列说法错误的是( ) A.相同温度下，在水中的溶解程度： B.除去锅炉水垢中，可先用饱和溶液浸泡处理，然后用稀盐酸除去 C.时，向10mL水中加入和至二者均饱和，溶液中 D.的饱和溶液和饱和溶液等体积混合： 12.已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： ① ② 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( ) A.加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小 B.加入少量溶液，则 C.加入少量溶液，则与的比值不变 D.加入氨水至中性，则 13.用双硫腺（，二元弱酸）～ CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的时，先发生络合反应：，再加入，就很容易被萃取到中。如图是用上述方法处理含有的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是( ) A.当分离过程中，发生的络合反应为 B.加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系： C.NaHDz溶液存在关系： D.若pH=2.5且时，络合反应达到平衡，则与络合反应平衡常数约为5 14.柠檬酸是一种重要的三元有机中强酸。常温下，随着NaOH固体加入，一定pH范围内，存在以下平衡： ；； ；。 、、随pH变化关系如图所示。 下列说法错误的是( ) A.随pH变化增大，的浓度不变 B.直线L表示的变化情况 C. D.M点溶液： 15.相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中溶解情况，实验测得如图所示。 图1 溶液浓度与溶解及含氯微 图2 盐酸浓度与溶解的浓度变化 粒的浓度变化 已知：氯气溶解过程发生如下反应： ① ② ③ 下列说法正确的是( ) A.2盐酸中： B.在2溶液中： C.由图2推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大的溶解度会增大 D.曲线中，随着溶解度的减小，溶液中减小 三、非选择题（共50分） 16.（6分）已知：和都是弱电解质。 （1）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HX是弱电解质，存在电离平衡。 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入的盐酸、HX溶液各10 mL，按图甲装好，观察现象。 乙：用pH计测定物质的量浓度均为的盐酸和HX溶液的pH。 （1）甲同学的实验方案中，说明HX是弱电解质的实验现象是_____________________________。 乙同学的实验方案中说明HX是弱电解质的理由是测得的HX溶液的pH___________1（填“>”“<”或“=”）。 （2）甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计实验，使HX的电离程度和都减小，增大，可在的HX溶液中加入_________试剂（填序号）。 A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.NaX固体（可完全溶于水） （3）乙同学比较了与HX两种弱酸的电离平衡常数。已知室温时，溶液的电离度约为，的电离平衡常数________；室温下，体积均为均为2的与HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图乙所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”“小于”或“等于”）的电离平衡常数。 17.（7分）已知水的电离平衡曲线如图所示。 回答下列问题： （1）下列说法错误的是_______（填序号）。 a.加热可将A点变到C点，增大，溶液呈酸性 b.通入少量氨气，增大，平衡逆向移动，不变 c.向纯水中加入强酸，可抑制水的电离；加入弱酸，可促进水的电离 （2）图中A、B、C、D四点的由大到小的关系是_______（用A、B、C、D表示）。 （3）若要使A点到D点，可采用的措施是_______（填序号）。 a.降温 b.加入适量稀盐酸 c.加入适量NaOH浓溶液 d.加入溶液 （4）取D点溶液10 mL于烧杯中，用量筒量取_______稀硫酸与其混合，溶液pH与E点相同（溶液混合体积变化可忽略）。 （5）C点时，盐酸中，水电离出的_______，若与的NaOH溶液等体积混合，溶液呈_______性。 18.（12分）（1）是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式（忽略第二步水解）：_______________________________________其水解反应平衡常数（即水解常数）的表达式为__________。 ②已知时，，则当溶液中：时，溶液的__________。 ③溶液中___________[用含的关系式表示]。 ④向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：________________ __________________________。 （2） 实验室中可用NaOH溶液吸收，反应为。含0.2 mol NaOH的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为的溶液，则两溶液中和由大到小的顺序为___________ _________________（已知的电离常数，的电离常数）。 （3）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境，利用钠碱循环法可脱除烟气中的。室温下，吸收液（溶液）吸收的过程中，pH随的变化关系如表： 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 （1）由表中数据判断溶液显______性，理由：___________________________________。 （2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______（填序号）。 A. B. C. 19.（13分）银盐是化学实验中常用的试剂。某小组以银盐为载体探究平衡原理。回答下列问题： I.探究沉淀溶解平衡及影响因素 （1）为砖红色固体，微溶于水。已知：，取过量固体溶于一定量水中得到浊液M，过滤，得到溶液N。下列有关M、N的叙述错误的是_______（填字母）。 A.向N中加入少量粉末，产生砖红色沉淀，则说明N中存在上述平衡 B.在M、N中分别加入冰水，的Ksp发生了改变 C.分别向M、N中加一定量水，都一定减小 D.向N中加入一块不规则的晶体，一段时间后它变为规则晶体且质量不变 （2）已知：i.溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的影响，使离子间的相互牵制作用增强，使得离子浓度相应增大，这种影响称为盐效应。 ii.等形成络合离子降低离子浓度，促进平衡移动，称为络合效应。实验测得常温下AgCl在KNO3、KCl溶液中溶解度变化如图1所示。 ①其他条件相同，AgCl溶解度在KNO3溶液中变化的原因是________________________________ ______________________________________________。 ②其他条件相同，AgCl溶解度在KCl溶液中变化的主要原因是______________________________ ______________________________________________。 Ⅱ.探究络合平衡 在稀AgNO3溶液中滴加稀氨水，存在如下平衡： i. 稳定常数K1； ii. 稳定常数K2。 已知：稳定常数表达式与平衡常数表达式类似。 （3）_______（用含△H1、△H2的代数式表示），稳定常数K=_______（用含K1、K2的代数式表示）。 （4）在AgNO3溶液中滴加氨水，平衡时含银粒子浓度与关系如图2所示。 ①曲线I代表_______（填离子符号）浓度与的关系。 ②K1=_________。 ③稳定性：_______（填“>”“<”或“=”），判断依据是___________ _________________________________。 20.（12分）某学习小组为了探究一定温度下电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定的浓度(已知溶液显碱性)。 （1）用___________(填仪器名称)准确移取溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用溶液滴定，平行测定4次，消耗溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则=____________。 （2）实验操作中，滴定管盛装标准液溶液后，排气泡动作正确的是___________(填字母，下同)。 A. B. C. （3）步骤中接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准溶液的操作为___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）下列有关实验操作的说法错误的是___________。 A.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 B.锥形瓶盛装溶液前未干燥，对测定结果无影响 C.滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D.接近滴定终点时，改为滴加半滴溶液，溶液出现无色变为浅红色，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下电离平衡的影响因素。 将实验一中的溶液和与其等浓度的溶液按一定体积比混合，测pH. 序号 /mL /mL /mL ： pH I 40.00 / 0 2.86 II 4.00 a b 0 3.36 …… VII 4.00 c d 3:4 4.53 VIII 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65 （5）根据表中信息，补充数据：b=___________，d=___________。 （6）对比实验I和II可得结论：稀释溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____________________________________________________________________；由实验II～VIII可知，增大浓度，电离平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题七 水溶液中的离子反应与平衡 参考答案 1.答案：D 解析：明矾净水原理是明矾溶于水电离出的发生水解生成胶体，胶体能吸附水中的悬浮物和杂质，从而使水变得清澈，A不符合题意； 纯碱溶液中的发生水解而使溶液呈碱性，加热能促进水解，使溶液碱性增强，若金属表面的油污属于酯类，热的纯碱溶液能使酯类水解更加彻底，从而除去此类油污，B不符合题意；浓溶液中的发生水解而使溶液呈酸性，在高温焊接时，水解程度增大，生成的HCl可以除去铁锈，C不符合题意；溶液中的易被空气中的氧气氧化成而使溶液变质，在溶液中加入少许铁粉，可发生反应：，从而可防止溶液变质，与盐类水解无关，D符合题意。 2.答案：C 解析：与发生双水解反应，不能大量共存，A错误；的溶液呈中性，水解使溶液呈酸性，故中性溶液不存在，B错误； 常温下的溶液中的，四种离子均可以大量共存，C正确；水电离出的，说明水的电离被抑制，则溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，既不能在酸性溶液中大量共存，也不能在碱性溶液中大量共存，不能在碱性溶液中大量共存，D错误。 3.答案：B 解析：时的NaR溶液，即溶液呈中性，说明不水解，HR为强酸，A错误；时的HR溶液且，说明HR部分电离，溶液中存在电离平衡，即HR为弱酸，B正确；无论HR溶液酸性强弱，当时，将溶液稀释至体积为原来的10倍时，稀释后溶液的pH只能接近7但不等于7，即，故据此无法判断HR是弱酸，C错误；若HR为强酸，则NaR溶液呈中性，升温能促进水的电离，水的离子积常数增大，溶液pH减小，即，故据此不能判断HR为弱酸，D错误。 4.答案：B 解析：常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中，故该溶液中、，故该溶液的pH=3，A错误；该酸性溶液中，故溶液中由水电离出的，B正确； 向该溶液中加入蒸馏水，溶液的酸性减弱，温度不变，酸的电离平衡常数不变；减小，故增大，C错误；常温下，0.1mol/L，pH=3的弱酸HA与pH=11的溶液等体积混合，酸远过量，溶液显酸性，要使混合后溶液的pH=7，则需要碱溶液更多，有，D错误。 5.答案：C 解析：同浓度同体积的HA、HB、HC三种酸，起始时HC的pH值最小，氢离子浓度最大，故HC酸性最强，A错误；图B开始的pH相同，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，则HA的酸性强，相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，B错误；曲线Ⅱ条件下反应速率更快，则温度更高，但平衡时甲醇的物质的量更低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，所以反应平衡常数，C正确；由c点为物质的量浓度相等的和的混合溶液，电荷守恒为：，物质守恒为，消去，得质子守恒为：，D错误。 6.答案：B 解析：饱和溶液中较大，加入足量饱和溶液满足时，即有沉淀产生，则不能比较和的大小，A错误；溶液中存在平衡，升高温度，平衡正向移动，黄色的增多，溶液呈现绿色，B正确；溶液中相互促进水解，水的电离程度增大，但二者促进水电离程度相等，所以醋酸溶液呈中性，C错误；与反应的方程式为：，反应无明显现象，故该实验不能说明的浓度对该反应速率无影响，D错误。 7.答案：B 分析：左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数，根据图示可知：随着NaOH溶液的加入，溶液的pH值逐渐增大，则曲线②为pH变化；含磷微粒只有2种，说明次磷酸为一元弱酸，①、③为含磷微粒，且溶液的pH值越小，δ(H3PO2)越大，溶液的pH值越大，δ()越大，故曲线③为δ(H3PO2)，曲线①为δ()，然后根据问题分析解答。 解析：由图像分析知，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH值逐渐增大，则②为pH变化；①、③为含磷微粒，且含磷微粒只有2种，说明次磷酸为一元弱酸，A正确；曲线③为δ(H3PO2)，曲线①为δ()，曲线①和③交点时pH＜4，当(H3PO2)=()时，即c(H3PO2)=c()，溶液的pH＜4，所以Ka=＞1.0×10-4，B错误；根据图像可知：当V(NaOH)=10 mL时，c()＞c(H3PO2)，溶液为H3PO2与NaHPO2的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()，此时溶液pH＜7，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，故c(Na+)＜c()，C正确；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()，当溶液pH=7，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c()，由图可知，此时加入NaOH溶液的体积V[NaOH(aq)]小于20 mL，故c(Na+)=c()==＜0.05 mol/L，即c(Na+)＜0.05 mol/L，D正确； 8.答案：A 分析：根据题给的流程，将姜锰矿置于反应器中，加入硫酸和MnO2，可将固体溶解为离子，将杂质中的F、Ni、Al等元素物质也转化为其离子形式，加入的MnO2可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；随后将溶液pH调至制约等于7，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积可以将溶液中的A13+沉淀出来；随后加入BaS，可以将溶液中的Ni2+沉淀，得到相应的滤渣；后溶液中含有大量的Mn2+，将此溶液置于电解槽中电解，得到MnO2，将MnO2与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn2O4，以此解答。 解析：由分析可知，加入二氧化锰的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，由于铁离子可以做过氧化氢分解的催化剂，所以不宜使用过氧化氢替代二氧化锰，A错误；反应器中溶液pH=4，则，，，B正确；加入少量BaS溶液除去，此时溶液中发生的离子方程式为，生成的沉淀有，C正确；煅烧窑中将与碳酸锂共同煅烧得到，化学方程式为，D正确。 9.答案：D 解析：向ROH滴加HCl，a点对应的溶液中溶质为等物质的量的ROH和RC1，b点对应酸碱恰好完全中和，得RCl溶液，c点溶液中溶质n(RCl)=n(HCl)； 根据图像分析，常温下，未加入稀盐酸时，MOH溶液的，可求出，，故常温下MOH电离常数的数量级为，A错误；a点加入10 mL盐酸，所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl混合溶液，根据pX可知溶液显碱性，说明MOH电离程度大于水解程度，溶液中存在：，B错误；b点加入20 mL盐酸，酸碱恰好完全反应得到MCl溶液，对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中存在物料守恒：，C错误；c点加入40 mL盐酸，所加HCl的物质的量是原溶液中MOH的物质的量的2倍，根据物料守恒，溶液中存在：，D正确。 10.答案：B 解析：从图2可以看出时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，A错误；分析图1和图2，时，溶液中主要含碳离子为浓度为时，只产生沉淀，因此可以发生，B正确；温度不一定是常温，因此中性体系pH不一定是7，也就不确定，C错误；由图1可知，。若，则满足下列两个关系：①，②。将①代入表达式，可得，即；将②代入表达式，可得，即。因此，符合条件的pH范围是，D错误。 11.答案：AD 解析：相同温度下，AB类型的难溶电解质的溶度积越小，溶解度越小，则由溶度积可知，在水中的溶解程度的大小顺序为，A错误；硫酸钙不能与盐酸反应，而碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则除去锅炉水垢中微溶的硫酸钙时，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡处理，将硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，然后用稀盐酸除去碳酸钙，达到清洗水垢中微溶的硫酸钙的目的，B正确；碳酸钙和碳酸铅的饱和溶液中===，C正确；碳酸钙饱和溶液中：，硫酸钙饱和溶液中，两者等体积混合后溶液中钙离子浓度为，碳酸根离子浓度为，则溶液中，会有碳酸钙沉淀生成，所以混合溶液中，D错误。 12.答案：BC 解析：加入少量金属钠，消耗，此时浓度减小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，错误；加入少量溶液，根据电荷守恒得到，B正确；由于，且、均只与温度有关，所以其比值不变，正确；加入氨水，根据电荷守恒，溶液呈中性，则，D错误。 13.答案：BD 解析：由题意可知，分离污水中的时，先发生络合反应，A正确； 由图可知，加氢氧化钠溶液调节溶液pH=11时，离子的百分率为70%，则溶液中发生如下反应：，由方程式可知，溶液中的浓度是浓度的2倍，B错误； NaHDz溶液中存在质子关系：，C正确； 由图示可知，溶液pH=2.5时，的百分率为80%，反应的平衡常数，由可得：，D错误。 14.答案：BD 分析：由已知信息，常温下，为常数，因此原溶液中始终不变，，，；，，因此，，，与pH的变化关系直线的斜率分别为1，2，3。 解析：由已知信息，，常温下，为常数，因此原溶液中始终不变，A正确；直线L的斜率最大，表示的变化情况，B错误；由分析可知，M点存在，即，整理得，C正确；M点溶液存在，，可知氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，结合电荷守恒可知，得，D错误。 15.答案：AB 解析：在盐酸中，HCl为强电解质，完全电离，电离出的氯离子部分与结合生成，所以，又由于，所以，又由于该溶液为强酸性溶液，最小，综上所述，，A正确；在NaCl溶液中由氯化钠电离出钠离子和氯离子浓度相等即，根据元素守恒有，反应①生成的，反应②消耗的，所以溶液中的，所以，最后可得，B正确；图2中在一定浓度范围内，盐酸溶液的浓度越大，的溶解度会增大是由于氯离子与氯气发生了反应②，而硫酸中没有氯离子，不能由图2推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大的溶解度会增大，C错误；NaCl溶液中，，随着溶解度的减小，反应①逆向移动，溶液中减小，所以增大，即增大，D错误。 16.（6分）答案：（1）装盐酸的试管上的气球比装HX溶液的试管上的气球鼓得快（1分）；>（1分） （2）D（1分） （3）（2分）；小于（1分） 解析：（1）若HX是弱酸，则均为的盐酸、HX溶液中，HX中氢离子浓度小，和相同的锌反应时产生氢气的速率小，则装盐酸的试管上的气球比装HX溶液的试管上的气球鼓得快；浓度越小，溶液的pH越大，则乙同学的实验方案中说明HX是弱电解质的理由是测得的HX溶液的。 （2）在的HX溶液中加入溶液，增大了HX的浓度和的浓度，酸越浓，其电离程度减小，A不选；在的HX溶液中加入溶液，减小，增大，HA的电离程度增大，B不选；在的HX溶液中加入溶液，增大，按同离子效应知，则HX的电离程度和都减小，C不选；在的HX溶液中加入NaX固体（可完全溶于水），增大，按同离子效应知，HX的电离程度和都减小，D选。 （3）已知室温时，溶液的电离度约为，的电离平衡常数；加水稀释促进弱酸电离，等pH的两种一元酸稀释相同倍数，酸越弱，稀释前后pH变化幅度越小，则酸性：，同温度下，电离常数越小酸越弱，则HX的电离平衡常数小于的电离平衡常数。 17.（7分）答案：（1）ac（1分） （2）C>B>A=D（2分） （3）c（1分） （4）12.2（1分） （5）（1分）；碱（1分） 解析：（1）由于水的电离吸热，加热使水的电离平衡正向移动，增大，可将A点变到C点，溶液，但仍呈中性，a错误；通入少量氨气，氨气溶于水生成，电离出，增大，水的电离平衡逆向移动，温度不变，所以不变，b正确；向纯水中加入强酸或弱酸，二者都会电离出，抑制水的电离，c错误。 （2）只与温度有关，升高温度，水的电离平衡正向移动，增大，题图中A、B、C、D四点的由大到小的关系是。 （3）降温，减小，水的电离平衡逆向移动，都减小，a不符合题意；加入适量稀盐酸，不变，增大、减小，b不符合题意；加入适量NaOH浓溶液，不变，增大、减小，c符合题意；加入溶液，都不变，d不符合题意。 （4）根据题图可知，E、D点溶液的与A点相同，，D点溶液中，则，E点溶液；设需要稀硫酸的体积为，则，。 （5）C点时，，盐酸中全部由水电离产生，则水电离出的；此时的NaOH溶液中，若0.01mol盐酸与的NaOH溶液等体积混合，则氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性。 18.（12分）答案：（1）①（1分）； （1分） ②10（1分） ③（1分） ④（1分） （2）（1分） （3）①酸（1分）；溶液中存在和，从表中数据可以看出，的含量越高，溶液pH越小，故的电离程度大于其水解程度（3分） ②ABC（2分） 解析：（1）①碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解方程式为，其水解平衡常数表达式为。 ②时，，则当溶液中时，，，所以溶液的。 ③根据元素守恒得，根据电荷守恒得，所以。 ④向溶液中加入明矾，和发生相互促进的水解反应产生沉淀和气体，离子方程式为。 （2）溶液A中，电离常数：，即酸性：，“越弱越水解”，所以的水解程度大于的水解程度，离子浓度大小关系是。 （3）①根据题表中数据可知，的含量越高，溶液pH越小，则的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性。 ②根据电荷守恒：，溶液呈中性，，所以，A正确；溶液呈中性时，，从题表中数据可知，1:1时，溶液，若使溶液，则，故，B正确；由①可知溶液显酸性，则当吸收液呈中性时，根据物料守恒，有，由A项得，则有，C正确。 19.（13分）答案：（1）C（1分） （2）①在溶液中只存在盐效应，越大，盐效应越强，使得AgCl溶解度增大；（2分）②在KCl溶液中，c(KCl)较小时，AgCl的电离被抑制，AgCl溶解度减小；随着c(KCl)增大，以络合效应为主，使得AgCl溶解度增大（3分） （3）（1分）；（1分） （4）①（1分）；②（1分）；③>（1分）；稳定常数（2分） 解析：（1）向饱和溶液中加入少量粉末，析出砖红色沉淀，说明平衡逆向移动，即存在平衡，A叙述正确；该沉淀溶解平衡为吸热反应，加入冰水后，温度降低，平衡逆向移动，平衡常数变小，故改变，B叙述正确；M中有固体，加少量水，可能仍然是饱和溶液，银离子浓度保持不变，C叙述错误；N为饱和溶液，加入不规则的晶体后，正、逆反应仍然在进行，而晶体具有自范性，故一段时间后，不规则的晶体变为规则晶体且质量不变，D叙述正确。 （2）①在溶液中只存在盐效应，浓度越大，盐效应越强，AgCl的溶解度越大。②在KCl溶液中既存在盐效应又存在络合效应，当KCl浓度很小时，AgCl电离被抑制，AgCl溶解度减小；当KCl浓度较大时，以络合效应为主，AgCl溶解度增大。 （3）目标反应=反应i+反应ii，根据盖斯定律可知，，根据稳定常数表达式与平衡常数表达式类似可知，。 （4）①由题图2可知，曲线I的变化趋势为先增大，后减小，故它代表浓度与的关系，曲线Ⅱ代表浓度与的关系，曲线Ⅲ代表浓度与的关系。②由题图2中曲线交点可知，，，故。③由上述分析可知，，稳定常数越大，络合离子越稳定。 20.（12分）答案：（1）酸式滴定管（1分）；酚酞（1分）；0.1000（1分） （2）C（1分） （3）D（1分） （4）AD（2分） （5）36.00（1分）；33.00（1分） （6）由I和II可知，当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化值小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动（2分）；逆向（1分） 解析：实验一：中和滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算。 实验二：控制变量法探究25C下HAc电离平衡的影响因素，需要注意的是单一变量原则。 （1）为弱酸，要准确移取20.00 mL HAc溶液，精度为0.01 mL，需用酸式滴定管量取；醋酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，此时溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂；4次滴定标准液用量分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，第3次实验误差较大，舍弃，平均用量为20.00 mL，根据，则的物质的量浓度为0.1000 mol/L； （2）A为酸式滴定管，不能盛装，碱式滴定管排气泡时尖嘴应向上倾斜，故B操作正确； （3）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准溶液的操作为在碱式滴定管中挤出半滴，然后用锥形瓶靠近尖嘴，再用蒸馏水冲下去，答案选D。 （4）滴定时，左手控制滴定管胶管内的玻璃珠，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，A错误；锥形瓶不用干燥，所以锥形瓶盛装溶液前未干燥，对测定结果无影响，B正确；滴定前仰视读数，滴定后读数正确，导致所测标准液体积会偏小，最终测得醋酸浓度偏低，C正确；接近滴定终点时，改为滴加半滴溶液，直到最后半滴滴入时溶液由无色变粉红色且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点，D错误； （5）和物质的量浓度均为0.10 mol/L，实验Ⅶ的溶液中=3∶4，，因此，即c=3.00，由实验Ⅰ和Ⅷ可知，需要保持总体积为40 mL，因此d=40.00 mL-3.00 mL-4.00 mL=33.00 mL，第Ⅱ组实验中=0，则a=0，b=40.00 mL-4.00 mL=36.00 mL，故答案为b=36.00，d=33.00； （6）实验Ⅰ所得溶液的pH=2.86，实验Ⅱ的溶液中醋酸浓度为实验Ⅰ的十分之一，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ的溶液的pH=2.86+1=3.86，但实际溶液的pH=3.36<3.86，说明稀释过程中溶液中的氢离子浓度增大即平衡正向移动；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，溶液的pH增大，则说明电离平衡向逆向移动。 学科网（北京）股份有限公司 $$