8.4.1 常见的盐-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（科粤版2024）

第八单元 常见的酸、碱、盐 8.4 常见的盐 第1课时 常见的盐 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解几种常见的盐的俗名、化学式、物理性质、特性和用途。 2．了解碳酸盐的化学性质，学会检验碳酸盐的方法。 3．知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 重点： 常见盐的用途、碳酸盐的性质 难点： 碳酸盐与酸反应 一、常见的盐 （一）、氯化钠 1.物理性质：食盐的主要成分是氯化钠，是一种白色固体，易溶于水，水溶液有咸味，呈中性。溶解度受温度影响不大。 2.主要用途： （1）作调味品；用于食品加工调味。 （2）配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。 （3）制取盐酸和氯气等化工原料。 （二）、碳酸钙 1.是石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢、贝壳等的主要成分。 2.性质：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末;难溶于水,能与酸反应 3.用途： ①建筑装饰材料，制熟石灰原料 ②珍珠首饰 ③炼铁、炼钢原料 ④制水泥原料 （3） 碳酸钠 1.俗称：纯碱、苏打 2.性质：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。 3.用途： ①造纸原料 ②制洗涤剂 ③用于印染工业 ④制玻璃瓷砖原料 （4） 碳酸氢钠 1.俗称：小苏打 2.性质：白色粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性，较易分解。 3.用途： ①作面点发酵剂 ②作灭火剂的原料 【易错提醒】 “纯碱不是碱，食盐是盐”。碳酸钠俗名纯碱是因为其水溶液呈碱性，但碳酸钠不属于碱而属于盐。 二、盐的组成和化学性质 （一）盐的组成 1．盐是一类物质，是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。 2. 根据阳离子不同，盐可以分为钠盐（含有钠离子）、钾盐（含有钾离子）、镁盐（含有镁离子）、铁盐（含有铁离子）等。 3. 根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐（含有硫酸离子）、碳酸盐（含有碳酸离子）、硝酸盐（含有硝酸离子）、盐酸盐（含有氯离子）等。 4. 不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。 如：Na2SO4是由氢氧化钠和硫酸反应得到。 【易错提醒】 盐中不一定含有金属离子，铵盐中的阳离子是铵根离子。 （二）盐的化学性质 1. 盐与酸的反应 ①大理石/石灰石+稀盐酸：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 盐 酸 新盐 新酸（碳酸分解所得） ②碳酸钠+稀盐酸：Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠+稀盐酸：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 结论：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸 【易错提醒】 1.大理石或石灰石与稀盐酸反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳。 2.碳酸氢钠与稀盐酸反应比碳酸钠与稀盐酸反应速度更快，产生气体更多。 2. 盐与碱的反应 ①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4+ 2NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 盐 碱 新盐 新碱 ②碳酸钠与氢氧化钙反应 化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 3. 盐与盐的反应 碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应 实验现象：有白色沉淀生成 化学方程式：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 盐1 盐2 新盐1 新盐2 硫酸钠溶液与硝酸钡溶液的反应 实验现象：有白色沉淀生成 化学方程式：Na2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+ 2NaNO3 结论：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐 4. 盐与活泼金属的反应 铁与硫酸铜溶液 化学方程式：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铝与硫酸铜溶液 化学方程式：2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu （三）碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验 （1）试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 （2）实验步骤：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。 1．判断题 （1）石灰石、大理石可以作补钙剂。( ) （2）碳酸钠是一种白色的固体，它的俗称是纯碱、小苏打。( ) （3）将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气。( ) （4）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一就是碳酸氢钠。( ) （5）100毫升生理盐水中含有0.9克医用氯化钠。( ) （6）纯碱用做炉具清洁剂( ) （7）大理石、金刚石、熟石灰都可作建筑材料( ) （8）食盐做调味剂( ) （9）水壶长期使用后，底部带有少量水垢产生，可用食用白醋洗涤( ) （10）医用酒精和生理盐水都是混合物( ) （11）活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属( ) （12）碳酸盐与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐( ) （13）碳酸钠和足量盐酸反应；白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失。( ) （14）向某溶液中滴加氯化钡溶液，有沉淀生成，则该溶液一定是硫酸盐溶液。( ) （15）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋NaSO4。( ) （16）农业上用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的农药波尔多液，配制的过程中没有发生化学反应。( ) （17）某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体属于碳酸钠( ) （18）实验室制取二氧化需要用的一组药品是石灰石和稀硫酸。( ) （19）向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时过一段时间才会产生蓝色沉淀( ) （20）检验碳酸盐的正确方法是滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体( ) （21）久置于空气中的熟石灰加入稀盐酸会有气体放出( ) 【答案】（1）错误（2）错误（3）错误（4）正确（5）正确（6）错误（7）错误（8）正确（9）正确（10）正确（11）错误（12）正确（13）正确（14）错误（15）错误（16）错误（17）错误（18）错（19）正确（20）正确（21）正确 2．请按要求用化学用语完成下面问题：①氯化铵②浓硫酸③氢氧化钠④干冰⑤熟石灰⑥碳酸氢钠 (1)用来改良酸性土壤的是 ； (2)常用作焙制糕点的是 ； (3)能干燥气体的物质是 ； (4)能作氮肥的是 。 【答案】(1)Ca（OH）2 (2)NaHCO3 (3)H2SO4 (4)NH4Cl 【详解】（1）熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。 （2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于发酵，则常用作焙制糕点，化学式为NaHCO3。 （3）浓硫酸和氢氧化钠都具有吸水性，但氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，因此，不能用于干燥CO2气体，只能用浓硫酸，化学式为H2SO4。 （4）氯化铵中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，化学式为NH4Cl。 3．根据物质的俗名(或主要成分)书写化学式。 干冰： 。 生石灰： 。 熟石灰： 。 酒精： 。 纯碱、苏打： 。 小苏打： 。 火碱、烧碱、苛性钠： 。 食盐的主要成分： 。 石灰石、大理石的主要成分： 。 草木灰的主要成分： 。 沼气(或天然气)的主要成分： 。 【答案】 CO2 CaO Ca(OH)2 C2H5OH Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaCl CaCO3 K2CO3 CH4 【详解】干冰是二氧化碳的固体形式，二氧化碳的化学式为CO2； 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为CaO； 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2； 酒精是乙醇的俗称，乙醇的化学式为C2H5OH； 纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3； 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3； 火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的生成，氢氧化钠的化学式为NaOH； 食盐的需要成分是氯化钠，氯化钠的化学式为NaCl； 石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式为CaCO3； 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾的化学式为K2CO3； 沼气(或天然气)的主要成分甲烷，甲烷化学式为CH4； 故填：CO2；CaO；Ca(OH)2 ；C2H5OH；Na2CO3；NaHCO3；NaOH；NaCl；CaCO3；K2CO3；CH4。 4．碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 (1)碳酸钠俗称 、 。 (2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： (3)A试管中现象 。 (4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 纯碱 苏打 (2)用于洗涤剂的生产（合理即可） (3)溶液变红色 (4) 有气泡产生 (5) 【详解】（1）碳酸钠俗称是纯碱或苏打，故填：纯碱；苏打； （2）碳酸钠可用于洗涤剂的生产、制肥皂等，故填：用于洗涤剂的生产（合理即可） （3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红色； （4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；； （5）澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。 5．如图所示：A、B、C、D、E、F为初中阶段常见的物质，图中用“一”连接的两种物质能够发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，其中A、B、D、E、F类别不同，D是一种温室气体，A是炉具清洁剂的主要成分，E是一种常见的酸且和D不含相同元素，F是一种黑色固体单质，请回答下列问题： (1)写出相关化学式：A ，C 。 (2)E和F反应的化学方程式为： 。 (3)B和E反应的现象是无色溶液中产生 。 【答案】(1) NaOH AgNO3 (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3)气泡 【分析】A、B、C、D、E、F为初中阶段常见的物质，D是一种温室气体，D是二氧化碳，A是炉具清洁剂的主要成分，A是氢氧化钠，E是一种常见的酸且和二氧化碳不含相同元素，E是盐酸，F是一种黑色固体单质，F是铁，A、B、D、E、F类别不同，且B与氢氧化钠、与二氧化碳之间可以相互转化，所以B是碳酸钠，C能与铁、碳酸钠、盐酸反应，所以C是硝酸银，带入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，A是氢氧化钠，C是硝酸银，化学式为：NaOH、AgNO3； （2）E和F是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）B和E反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的现象为：有气泡产生。 ►问题一 常见盐的俗名 【典例1】下列物质名称、俗名、化学式及用途对应关系正确的是 A．氢氧化钠-火碱-Na（OH）-炉具清洁剂 B．碳酸钙-石灰石-CaCO3-建筑材料 C．氢氧化钙-消石灰-Ca(OH)2-改良碱性土壤 D．碳酸钠-纯碱-Na2CO3-玻璃、洗涤剂 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，常用于造纸、纺织、制肥皂，故A错误； B、碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分，化学式为CaCO3，常用于作建筑材料，故B错误； C、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，常用于改良酸性土壤、配制波尔多液等，故C错误； D、碳酸钠的俗名为纯碱，化学式为Na2CO3，常用于制玻璃，制肥皂等洗涤剂等，故D正确； 故选D。 【解题必备】 常见物质的俗名和主要成分： （1）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠 （2）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰 （3）氧化钙俗名：生石灰 （4）碳酸钠俗名：纯碱、苏打 （5）碳酸氢钠俗名：小苏打 （6）大理石、石灰石的主要成分：碳酸钙 （7）食盐的主要成分：氯化钠 【变式1-1】以下物质名称、俗名及分类对应正确的是 A．氢氧化钠—纯碱—碱 B．氧化钙—熟石灰—氧化物 C．氯化钠—食盐—盐 D．碳酸钙—大理石—酸 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠属于碱；纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠属于盐，说法错误，不符合题意； B、氧化钙的俗名是生石灰，氧化钙是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙属于碱，说法错误，不符合题意； C、氯化钠的俗名是食盐，氯化钠属于盐，说法正确，符合题意； D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【变式1-2】俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂 C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） D．干冰：干净无杂质的冰 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱，是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，氢氧化钠不具有可燃性，不符合题意； B、氯化钠被称作食盐，是因为氯化钠具有咸味，可用作食品调味品，符合题意； C、水银是汞的俗称，不是液态的银，不符合题意； D、干冰是固体二氧化碳，不是干净无杂质的冰，不符合题意。 故选B。 ►问题二 氯化钠 【典例2】氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 A．氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌渍食品、农业选种 【答案】C 【详解】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品，故A不符合题意； B、氯化钠在工业上可用于生产氯气、烧碱，故B不符合题意； C、蒸发海水得到的氯化钠中混有泥沙、氯化镁、氯化钙等，不能获得纯净的氯化钠固体，故C符合题意； D、氯化钠可用于腌渍食品、农业选种，故D不符合题意。 故选C。 【解题必备】 1.氯化钠是白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。 2. 氯化钠用途： ①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒； ②农业：氯化钠溶液可以用来选种； ③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）； ④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； ⑤工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸、氯气等； 【变式2-1】2023年12月13日全国普降大雪，为了减少大雪对生活的不利影响，采取了多种举措，下列说法正确的是 A．路上撒盐，盐溶解会放热，加速雪融化 B．路上撒盐，盐溶解形成溶液，凝固点降低 C．雪融化过程中会放热 D．雪融化的过程为化学变化 【答案】B 【详解】A、路上撒盐，盐溶解温度变化不大，不符合题意； B、路上撒盐，盐溶解形成溶液，凝固点降低，可使雪快速融化，符合题意； C、雪融化过程中，固态变为液态，会吸收热量，不符合题意； D、雪融化的过程，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 【变式2-2】把一块冰和一勺食盐同时放置在温暖、有阳光的户外。下面的表述中最能解释冰融化而食盐不融化的原因的是 A．氯化钠能溶于水 B．水的质量比氯化钠的质量小 C．氯化钠是白色的，而水是无色的 D．水分子之间的引力比氯化钠中离子之间的引力要弱 【答案】D 【详解】A、氯化钠能溶于水，是说氯化钠的溶解性，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意； B、水的质量比氯化钠的质量小，与两种物质的密度、体积有关，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意； C、氯化钠是白色的，而水是无色的，是两种物质颜色方面固有的性质，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意； D、水是由水分子构成的，分子间的引力较弱，则其更易融化；而氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子之间的引力要大一些，则氯化钠更不易融化，说法正确，故符合题意。 故选D。 ►问题三 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途 【典例3】下列物质的用途错误的是 A．用碳酸钠制洗涤剂 B．医疗上用食盐配制生理盐水 C．用大理石做华表 D．指示剂测定酸碱性 【答案】B 【详解】A、碳酸钠溶液为碱性，可与油脂反应，可用碳酸钠制洗涤剂，选项正确； B、食盐的主要成分是氯化钠，还含有其他杂质，不能用于配制生理盐水，选项错误； C、大理石是重要的建筑材料，可用于制作华表，选项正确； D、指示剂遇酸性和碱性溶液时会呈不同的颜色变化，可以用于测定溶液的酸碱性，选项正确。 故选B。 【解题必备】 1.碳酸钠：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。是重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等。 2.碳酸氢钠：白色晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性。是发酵粉的主要成分；医疗上，治疗胃酸过多。 3.碳酸钙：白色固体，难溶于水。主要成分为碳酸钙的大理石、石灰石是重要的建筑材料、在实验室可用于制CO2气体。医疗上，碳酸钙可用作补钙剂； 【变式3-1】习近平总书记发表2024年新年贺词中指出：我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是 A．农业上，用熟石灰改良酸性土壤 B．生活中，用小苏打做发酵粉 C．医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 D．工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液 【答案】D 【详解】A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用小苏打做发酵粉，不符合题意； C、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，不符合题意； D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，符合题意。 故选D。 【变式3-2】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是 A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水 C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多症 【答案】B 【详解】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确； B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误； C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确； D、NaHCO3能与胃酸的主要成分盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能治疗胃酸过多症，故选项说法正确。 故选B。 ►问题四 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 【典例4】某兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(蛋壳主要成分CaCO3)，在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是 A．碳酸钙高温不分解 B．石蜡能与盐酸发生化学反应 C．盐酸有腐蚀性，要做好防护 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 【答案】C 【详解】A、碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，高温条件下会分解，故选项说法错误； B、将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，说明石蜡不能与盐酸发生化学反应，故选项说法错误； C、盐酸有腐蚀性，实验时要做好防护，故选项说法正确； D、蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸滴到蛋壳上有二氧化碳生成，故选项说法错误。 故选C。 【解题必备】 1．碳酸氢钠、碳酸钠都能与稀盐酸反应，但碳酸氢钠比碳酸钠反应速度更快，产生气体更多。 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 2．碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑ 3．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 4．碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 【变式4-1】思维导图的构建是一种重要且高效的学习方法，它可使所学知识结构化。同学们在学习中将有关碳酸钙的知识构建了以下图形关系，请你与他们一同完成有关内容的填写。 (1)自然界中含有丰富碳酸钙的物质是 。 (2)构成碳酸钙的微观粒子是 (用符号表示)。 (3)碳酸钙的物理性质有 (写一条)。 (4)碳酸钙的化学性质有 (写一条，用化学方程式表示)。 (5)由物理性质决定碳酸钙的用途是 (写一条)。 【答案】(1)石灰石、大理石等 (2)Ca2+、CO (3)难溶于水（合理即可） (4)（合理即可） (5)作牙膏的摩擦剂 【详解】（1）自然界中含有丰富碳酸钙的物质是大理石、石灰石等，故填：大理石、石灰石等； （2）碳酸钙是由碳酸根离子和钙离子构成，故填：Ca2+、，故填：Ca2+、； （3）碳酸钙是白色固体，难溶于水，故填：难溶于水（合理即可）； （4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为，故填：； （5）碳酸钙难溶于水，可作牙膏的摩擦剂，故填：作牙膏的摩擦剂。 【变式4-2】碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学性质，见图。 (1)碳酸钠俗称 ，能使紫色石蕊试液变 色。 (2)碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是 (填序号)。 (3)写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式 。 (4)可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是 (写离子符号)结合后导致反应物中离子数目减少。 【答案】(1) 纯碱/苏打 蓝 (2)① (3)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓ (4)CO和Ca2+ 【详解】（1）碳酸钠的俗称为纯碱、苏打；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊遇碱变蓝； （2）碳酸钠可用于泡沫灭火器，是因为碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，故该过程中涉及的碳酸钠的性质是①，与某些酸反应； （3）烧碱是氢氧化钠的俗名，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；碳酸钠可与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓； （4）可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，该反应的实质是碳酸钠中的碳酸根离子（）与氯化钙中的钙离子（Ca2+）结合生成碳酸钙沉淀，使反应物中离子数目减少。 【变式4-3】松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品尝松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 (1)同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入厨房中的 减轻涩味。该反应的实质在生产生活中应用广泛，下列做法应用原理与其不同的是 (填字母序号)。 A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液     B．农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 C．用纯碱洗涤工业品上的油污 【任务二】制作松花蛋粉，了解制作工艺 (2)制作松花蛋粉的配料有纯碱、食盐、生石灰，其中碳酸钠属于 (填物质类别)，它的水溶液显 性。 (3)将松花蛋粉放入容器中，慢慢加水，并不断搅拌，调制成糊状泥料，该过程中发生反应的化学方程式为 (填一个即可)。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 。 (4)将新鲜鸭蛋浸入泥料中时一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，你认为泥料中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 (填化学式)。 【任务三】探究泥料浸出液的成分 【提出问题】将泥料加足量水后过滤，得到的浸出液中还含有哪些溶质？ 【设计实验】 (5)小明进行了如下探究，请完成如表(不考虑生石灰中杂质的影响)。 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐 酸浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 取浸出液加入试管，加入 浸出液中含有氢氧化钙 【分析总结】 (6)综合分析，确定松花蛋浸出液中的溶质有 (填化学式)。 【项目拓展】 (7)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。 【答案】(1) 食醋(合理即可) AC (2) 盐 碱 (3) [或] 避免生石灰与水剧烈反应，使容器炸裂 (4)NaOH (5) 无明显现象 碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 (6)NaOH、、NaCl (7)铅属于重金属元素，对人体有害 【解析】略 【变式4-4】某纯碱样品中含有少量氯化钠，小丽同学取该样品23g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时： （1）产生二氧化碳的质量是_____。 （2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数？（结果保留到0.1%） 【答案】（1）8.8g；（2）8.4% 【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g； （2）设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y x=21.2g y=23.4g 样品中氯化钠的质量为：23g-21.2g=1.8g； 故反应后氯化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=8.4%。 故答案为：（1）8.8g；（2）8.4%。 1．表中所列物质名称、俗称以及分类对应都正确的是 选项 物质名称 俗称 分类 A 氧化钙 熟石灰 氧化物 B 氯化钠 火碱 碱 C 汞 水银 金属单质 D 碳酸钙 生石灰 盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧化钙的俗称是生石灰，是由钙元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，选项错误，不符合题意； B、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱和苛性钠，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，选项错误，不符合题意； C、汞俗称水银，是金属单质，选项正确，符合题意； D、碳酸钙是大理石或石灰石的主要成分，没有俗称，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐，选项错误，不符合题意。 故选C。 2．工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，流程如题图所示，下列说法错误的是 A．石灰石的主要成分是CaCO3 B．生石灰具有吸水性，可用于干燥CO2 C．Ca(OH)2显碱性，常用于改良酸性土壤 D．生石灰和水反应会放热 【答案】B 【详解】A、石灰石的主要成分是CaCO3，说法正确； B、生石灰具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不可用于干燥CO2,说法错误； C、Ca(OH)2 显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，常用于改良酸性土壤，说法正确； D、生石灰和水反应会放出热量，说法正确。 故选：B。 3．下列关于常见的物质的说法错误的是 A．碳酸钙是重要的建筑材料 B．亚硝酸钠可以当作调味品 C．“苏打”是碳酸钠的俗称 D．俗称为小苏打的物质可用于治疗胃酸过多症 【答案】B 【详解】A、碳酸钙是重要的建筑材料，选项正确； B、亚硝酸钠有毒，不可用作调味品，选项错误； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，选项正确； D、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用来治疗胃酸过多症，选项正确。 故选B。 4．氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 A．氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌渍食品、农业选种 【答案】C 【详解】氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品，A正确；氯化钠在工业上可用于生产氯气、烧碱，B正确；蒸发海水得到的氯化钠中混有泥沙、氯化镁、氯化钙等，不能获得纯净的氯化钠固体，C错误；氯化钠可用于腌渍食品、农业选种，D正确. 5．下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A．熟石灰用于砌砖抹墙 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．金刚石用作钻探机钻头 D．纯碱用于治疗胃酸过多症 【答案】D 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可与空气中二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，因此其可用于砌砖抹墙，故A应用正确； B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故B应用正确； C、金刚石的硬度大，可用作钻探机钻头，故C应用正确； D、纯碱是碳酸钠的俗称，其碱性较强，因此不能用于治疗胃酸过多症，故D应用错误。 故选：D。 6．NaHCO3可用于焙制糕点，其俗称是 A．消石灰 B．小苏打 C．纯碱 D．烧碱 【答案】B 【详解】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，故A错误； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故B正确； C、纯碱是碳酸钠的俗称，故C错误； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，故D错误。 故选B。 7．食品安全无小事，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是 A．服用保健品可替代药物治疗 B．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 C．用硫酸铜溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富 D．在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口 【答案】D 【详解】A、不能用保健品替代药物治疗，故A不符合题意； B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故B不符合题意； C、硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质变性，故不能用硫酸铜溶液浸泡粽叶，故C不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，且碳酸氢钠能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，使面包松软可口，故D符合题意。 故选D。 8．下列关于盐酸的叙述中，正确的是 A．盐酸是液态的氯化氢气体 B．人体胃液中含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 C．稀盐酸可用于金属表面除锈 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸 【答案】C 【详解】 选项 分析 判断 A 盐酸是氯化氢气体的水溶液 × B 人体胃液中含有盐酸可帮助消化，但盐酸具有强腐蚀性 × C 稀盐酸可以与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈 √ D 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的不一定是盐酸，也可能是氯化钠等含氯离子的物质 × 9．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊溶液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去氯化钾固体中的氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发结晶 D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、取样，滴加石蕊溶液，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，不能鉴别，实验方案设计不正确，不符合题意； B、氯化钠与硫酸铜不反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，取样，滴加硫酸铜溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，实验方案设计正确，符合题意； C、加入适量碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾与碳酸钠不反应，能除去杂质氯化钙，但会引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，实验方案设计不正确，不符合题意； D、通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，既除去了杂质HCl，也除去了原物质CO2，不符合除杂原则，实验方案设计不正确，不符合题意。 故选B。 10．下列物质间的转化关系，不能实现的是 A．C→CO2→H2CO3 B．NaOH→Na2CO3→NaCl C．Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2 D．KCl→KNO3→K2SO4 【答案】D 【详解】A、碳在氧气中燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳和水反应可以生成碳酸，可以实现，不符合题意； B、氢氧化钠和二氧化碳反应可以生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应可以生成氯化钠，可以实现，不符合题意； C、氢氧化铜和硫酸反应可以生成硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应可以生成氯化铜，可以实现，不符合题意； D、氯化钾和硝酸银反应可以生成硝酸钾，硝酸钾与其他化合物相互交换成分时，分别生成硝酸（或硝酸盐）和钾盐，没有沉淀、气体和水生成，即硝酸钾不能与其他物质发生分解反应，不能转化为硫酸钾，不能实现，符合题意。 故选D。 11．食盐、食醋、小苏打、碳酸钙都是生活中常见的物质。 (1)为使蛋糕更松软，焙制时加入适量的 。 (2)下列属于化学变化的是___________（填序号）。 A．海水晾晒得到海盐 B．粮食经微生物发酵酿造食醋 C．切割打磨大理石制成建筑材料 (3)为防止缺钙导致骨质疏松，可以服用含 的药片。 (4)可以服用含小苏打的药物治疗胃酸过多，其原理用化学方程式表示为 。 【答案】(1)碳酸氢钠/小苏打 (2)B (3)碳酸钙 (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【详解】（1）碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，能使蛋糕更松软，故填：碳酸氢钠或小苏打； （2）A、海水晾晒得到海盐，利用的蒸发结晶的原理，没有新物质生成，属于物理变化； B、粮食经微生物发酵酿造食醋，发生缓慢氧化，有新物质醋酸等生成，属于化学变化； C、切割打磨大理石制成建筑材料，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； 故选B； （3）钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，为防止缺钙导致骨质疏松，可以服用含碳酸钙的药片，故填：碳酸钙； （4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 12．“探险队员”-盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(提示：铜和银不与稀盐酸反应) (1)请你帮助他走出迷宫(请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线)：入口→ →出口。 (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个；其中能“吃掉”盐酸的盐是 (填物质的名称)。 (3)在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式 。 (4)如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗，为什么？ 。 【答案】 ③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ 2 碳酸钠 不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉” 【详解】(1)根据图示的物质，以及题目信息，找到不与盐酸反应物质，按照路线走即可通过，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，所以按照③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫的顺序行走； 故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫。 (2)中和反应是酸与碱反应，氢氧化钙、氢氧化钠为碱，所以碱有2种，故能发生中和反应有2个；盐是由酸根离子和金属离子组成，因此能与盐酸反应的盐只有碳酸钠； 故答案为：2；碳酸钠。 (3)不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩⑪，氯化钠与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，其反应的化学方程式为是； 故答案为：。 (4)二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以不能按照盐酸的路线行走； 故答案为：不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。 1．下列叙述不正确的是 A．侯德榜发明了将制碱和制氨联合起来的联合制碱法，提高了原料的利用率 B．氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源 C．人民大会堂的许多柱子、天安门前的华表是用大理石做的 D．钠离子在人体中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 【答案】 D 【详解】A、侯德榜发明了将制碱和制氨联合起来的联合制碱法，提高了原料的利用率，该选项叙述正确； B、氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源，该选项叙述正确； C、柱子、天安门前的华表等都是用大理石做的，该选项叙述正确； D、胃酸的主要成分为盐酸，氯离子是胃酸的主要成分，在人体中具有促进盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，该选项叙述不正确。 故选D。 2．“生命至上，安全第一”。下列做法正确的是 A．亚硝酸钠代替食盐调味 B．碳酸钙作补钙剂 C．钡餐是碳酸钡的悬浊液 D．熟石灰作干燥剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】 B 【详解】A、亚硝酸钠有毒，不能食用，该选项做法不正确； B、碳酸钙可作补钙剂，该选项做法正确； C、碳酸钡能和胃酸中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，不能作钡餐，该选项做法不正确； D、熟石灰不能作干燥剂，生石灰、氢氧化钠可以作干燥剂，该选项做法不正确。 故选B。 3．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果其中错误的是 ①铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2 ②有机物中含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 ③酸雨的pH小于7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 ④盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所有盐中一定含有金属元素。 A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④ 【答案】 C 【详解】①铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，正确； ②有机物中含有碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机物；例如CaCO3 、CO2等在组成和性质上与无机物相似，化学上常把这些物质看作是无机物，错误； ③酸雨是pH小于5.6的雨水，所以pH小于7的雨水不一定是酸雨，例如正常雨水的pH为5.6，错误； ④盐是金属离子或者铵根离子和酸根离子组成的化合物，所以盐中不一定含有金属元素，比如氯化铵，错误。 类推结果其中错误②③④。故选C。 4．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多 B．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素 C．铝与空气形成的物质对铝有保护作用，故铁与空气形成的物质对铁有保护作用 D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 【答案】 D 【详解】A、氢氧化钠可与盐酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，推理不合理； B、由金属离子（或铵根）和酸根结合形成的化合物叫盐，盐中不一定都含金属元素，如NH4Cl，推理不合理； C、铝和空气中的氧气反应，生成的氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，故对铝具有保护作用，铁能和空气中的氧气、水反应，生成的氧化铁疏松多孔，对铁没有保护作用，推理不合理； D、常温下，中性溶液pH=7，酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强，碱性溶液pH＞7，pH越大，碱性越强，则碱性溶液的pH一定大于7，推理合理； 故选：D。 5．于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中蕴含着石灰石分解的原理(如图示中的①，“→”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有相同的金属元素)。下列说法正确的是 A．甲的化学式为 B．3个反应的基本反应类型相同 C．“粉骨碎身浑不怕”的原理是反应③ D．利用反应②可鉴别碳酸钙和甲 【答案】 D 【分析】反应①是石灰石在高温条件下分解生成氧化钙、二氧化碳，甲、乙中含有相同的金属元素，甲能转化为乙，则甲是氧化钙，乙是氢氧化钙。 【详解】A、甲是氧化钙，化学式为CaO，A选项错误； B、反应①是碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应；反应③可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，因此3个反应的基本反应类型不相同，B选项错误； C、“粉骨碎身浑不怕”是石灰石在高温条件下分解生成生石灰，原理是反应①，C选项错误； D、反应②是氧化钙（甲）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，而碳酸钙与水不反应也不溶于水，利用反应②可鉴别碳酸钙和甲，D选项正确。 故选：D。 6．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证溶液中有SO 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 B 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C 除去Na2CO3中混有的NaHCO3 加稀盐酸，蒸发结晶 D 除去CaO中混有的碳酸钙 高温充分煅烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】 D 【详解】A、氯化钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，且硫酸钡难溶于盐酸中，但若溶液中含有银离子，也能形成不溶于盐酸的白色沉淀（氯化银），该实验方案不能达到实验目的； B、氢氧化钠和二氧化碳、HCl均能反应，不能除去二氧化碳中的HCl，该实验方案不能达到实验目的； C、碳酸钠、碳酸氢钠均能和盐酸反应生成氯化钠，蒸发结晶得到了氯化钠，则不仅除去了杂质，还除去了主要物质，该实验方案不能达到实验目的； D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，该实验方案能达到实验目的。 故选D。 7．下列是小王整理的除去物质中所含少量杂质的方法：其中不正确的有 ①KCl固体（）——加水溶解，过滤，洗涤，干燥： ②固体（）——加热至固体质量不再变化． ③气体（HCl）——先通过饱和溶液，再通连浓硫酸； ④溶液（HCl）——加入过量熟石灰，充分反应后过滤； ⑤气体（）——通过NaOH固体： ⑥NaCl溶液（）——通入气体，充分反应后过滤。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】 D 【详解】①KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤，洗涤，干燥，所得固体是MnO2而不是目标产物KCl，①错误； ②碳酸氢钠加热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠加热不分解，加热至固体质量不再变化，所得固体是Na2CO3，②正确； ③先通过饱和NaHCO3溶液，H2与NaHCO3不反应，HCl与NaHCO3反应生成NaCl、CO2、H2O，浓硫酸可以吸收H2O，但不能吸收CO2，所得气体含有H2、CO2，除去了HCl但引进了新的杂质CO2，③错误； ④加入过量熟石灰，CaCl2与熟石灰不反应，HCl与熟石灰反应生成CaCl2、H2O，充分反应后，熟石灰有剩余，过滤，所得溶液含有CaCl2、Ca(OH)2，除去了HCl但引进了新的杂质Ca(OH)2，④错误； ⑤通过NaOH固体，NaOH固体不能吸收O2，可以吸收H2O，所得气体是O2，⑤正确； ⑥通入CO2气体，NaCl、CaCl2都不能与CO2反应，无法除去CaCl2，⑥错误。 综上所述，错误的是①③④⑥，共4个。 故选：D。 8．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】 A 【详解】A、Fe、O2在点燃条件下反应生成Fe3O4，不能生成Fe2O3，而Fe2O3能与HCl反应生成FeCl3、H2O，A选项错误； B、CaCO3在高温条件下分解生成CaO、CO2；CO2能与石灰水中的Ca(OH)2反应生成CaCO3、H2O，B选项正确； C、C、O2在点燃条件下能反应生成CO2；CO2、C在高温条件下能反应生成CO，C选项正确； D、Na2CO3能与石灰水中的Ca(OH)2反应生成Na2CO3、CaCO3；NaOH能与CO2反应生成Na2CO3、H2O，D选项正确。 故选：A。 9．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是 A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 【答案】 D 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别，故选项不正确； B、生锈的铁钉表面的铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故选项不正确； C、碳酸钠均能与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故选项不正确； D、分别取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则为稀盐酸，若产生白色沉淀，则为稀硫酸，可以鉴别，故选项正确。 故选D。 10．分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】 A 【详解】A、浓硫酸有吸水性，先通过浓硫酸，可以除去H2O；再通过氢氧化钠溶液，CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，能除去CO2，但会带出水分，则最终得到的CO会混有H2O，A选项错误； B、先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，稀盐酸与NaCl不反应，稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，蒸发结晶，可以除去H2O得到NaCl固体，B选项正确； C、加入适量的Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2与KNO3不反应，Ba(NO3)2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀、KNO3，过滤可以除去BaSO4得到KNO3溶液，C选项正确； D、先加入足量稀硫酸，稀硫酸与铜粉不反应，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁、氢气，剩余固体是铜粉，再过滤、洗涤、干燥，可以得到铜粉，D选项正确。 故选：A。 11．哈尔滨作为中国著名的冰雪旅游胜地，以其独特的地理位置、丰富的历史文化和美丽的自然景观，吸引着众多游客前来欣赏俄式建筑、品尝美食、参加冰雪活动。请按要求回答下列问题： (1)大列巴是哈尔滨特产，制作大列巴所用的发酵粉的主要成分是 (填俗称)和有机酸的混合物。 (2)五常大米是中国国家地理标志产品。在农业生产中，用适量的 (填化学式)改良酸性土壤。 (3)冰雪是哈尔滨鲜明的标识，公路上的积雪可以用 (填化学式)来消除。 (4)为了方便游客冰雪大世界的冰滑梯今年增至24条，这些从松花江采来的冰按物质类别属于 。 【答案】 (1)小苏打 (2) (3) (4)混合物 【详解】（1）制作大列巴所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打； （2）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2； （3）公路上的积雪可以用NaCl来消除，因为氯化钠溶于水形成的混合物的凝固点比水低，从而达到除雪的目的； （4）这些从松花江采来的冰中含水、可溶性杂质，属于混合物。 12．表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A为大理石的主要成分，G为红棕色固体。 请回答下列问题： (1)A的化学式为 。 (2)反应③的基本反应类型为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 【答案】 (1)CaCO3 (2)化合反应 (3) 【分析】A为大理石的主要成分，则A是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则B是氧化钙、C是二氧化碳、E是碳、F是一氧化碳；G为红棕色固体，则G是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则H是铁；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则D是水、I是氢氧化钙。 【详解】（1）由分析可知，A是碳酸钙，其化学式为CaCO3； （2）由分析可知，C是二氧化碳、E是碳、F是一氧化碳，反应③为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （3）由分析可知，F是一氧化碳、G是氧化铁、C是二氧化碳、H是铁，则反应④为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 13．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。 (1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。 (3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。 (4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。 【答案】 (1) (2) 稀盐酸/稀硫酸 无色酚酞溶液 (3) (4) 【详解】（1）溶液中含有铁离子时显黄色，而氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 （2）稀盐酸能与紫色石蕊试液变红色，澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，能使无色酚酞变红色，而紫色石蕊遇碱变红，遇中性溶液为紫色，而氢氧化钠能与酸反应，当氢氧化钠完全反应后，溶液为无色，则该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液，向其中加入的为酸性物质，如盐酸、硫酸等。 （3）试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而过量的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则该试管中最初发生的反应是。 （4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，这三支试管中实验后只得到无色溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但碳酸钠不和氯化钠反应，则该试管中最初发生反应的化学方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八单元 常见的酸、碱、盐 8.4 常见的盐 第1课时 常见的盐 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解几种常见的盐的俗名、化学式、物理性质、特性和用途。 2．了解碳酸盐的化学性质，学会检验碳酸盐的方法。 3．知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 重点： 常见盐的用途、碳酸盐的性质 难点： 碳酸盐与酸反应 一、常见的盐 （一）、氯化钠 1.物理性质： 的主要成分是氯化钠，是一种 色固体， 溶于水，水溶液有咸味，呈 性。溶解度受温度影响不大。 2.主要用途： （1）作 ；用于食品加工调味。 （2）配制 （0.9%NaCl溶液）。 （3）制取盐酸和氯气等化工原料。 （二）、碳酸钙 1.是 、 、鸡蛋壳、水垢、贝壳等的主要成分。 2.性质：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末; 溶于水,能与酸反应 3.用途： ①建筑装饰材料，制熟石灰原料 ②珍珠首饰 ③炼铁、炼钢原料 ④制水泥原料 （3） 碳酸钠 1.俗称： 、 2.性质： 色晶体，风化成粉末， 溶于水，水溶液呈 。 3.用途： ①造纸原料 ②制洗涤剂 ③用于印染工业 ④制玻璃瓷砖原料 （4） 碳酸氢钠 1.俗称： 2.性质： 色粉末， 溶于水，水溶液呈弱 ，较易分解。 3.用途： ①作面点发酵剂 ②作 的原料 【易错提醒】 “纯碱不是碱，食盐是盐”。碳酸钠俗名纯碱是因为其水溶液呈碱性，但碳酸钠不属于碱而属于盐。 二、盐的组成和化学性质 （一）盐的组成 1．盐是一类物质，是由 （或 ）与 组成的化合物。 2. 根据 不同，盐可以分为钠盐（含有钠离子）、钾盐（含有钾离子）、镁盐（含有镁离子）、铁盐（含有铁离子）等。 3. 根据 不同，盐可以分为硫酸盐（含有硫酸离子）、碳酸盐（含有碳酸离子）、硝酸盐（含有硝酸离子）、盐酸盐（含有氯离子）等。 4. 不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。 如：Na2SO4是由 和 反应得到。 【易错提醒】 盐中不一定含有金属离子，铵盐中的阳离子是铵根离子。 （二）盐的化学性质 1. 盐与酸的反应 ①大理石/石灰石+稀盐酸： 盐 酸 新盐 新酸（碳酸分解所得） ②碳酸钠+稀盐酸： ③碳酸氢钠+稀盐酸： 结论：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸 【易错提醒】 1.大理石或石灰石与稀盐酸反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳。 2.碳酸氢钠与稀盐酸反应比碳酸钠与稀盐酸反应速度更快，产生气体更多。 2. 盐与碱的反应 ①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4+ 2NaOH = 盐 碱 新盐 新碱 ②碳酸钠与氢氧化钙反应 化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = 3. 盐与盐的反应 碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应 实验现象：有白色沉淀生成 化学方程式：Na2CO3+CaCl2 = 盐1 盐2 新盐1 新盐2 硫酸钠溶液与硝酸钡溶液的反应 实验现象：有白色沉淀生成 化学方程式：Na2SO4+ Ba(NO3)2= 结论：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐 4. 盐与活泼金属的反应 铁与硫酸铜溶液 化学方程式：Fe+CuSO4 = 铝与硫酸铜溶液 化学方程式：2Al+3CuSO4 = （三）碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验 （1）试剂: 和 。 （2）实验步骤： 。 1．判断题 （1）石灰石、大理石可以作补钙剂。( ) （2）碳酸钠是一种白色的固体，它的俗称是纯碱、小苏打。( ) （3）将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气。( ) （4）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一就是碳酸氢钠。( ) （5）100毫升生理盐水中含有0.9克医用氯化钠。( ) （6）纯碱用做炉具清洁剂( ) （7）大理石、金刚石、熟石灰都可作建筑材料( ) （8）食盐做调味剂( ) （9）水壶长期使用后，底部带有少量水垢产生，可用食用白醋洗涤( ) （10）医用酒精和生理盐水都是混合物( ) （11）活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属( ) （12）碳酸盐与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐( ) （13）碳酸钠和足量盐酸反应；白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失。( ) （14）向某溶液中滴加氯化钡溶液，有沉淀生成，则该溶液一定是硫酸盐溶液。( ) （15）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋NaSO4。( ) （16）农业上用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的农药波尔多液，配制的过程中没有发生化学反应。( ) （17）某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体属于碳酸钠( ) （18）实验室制取二氧化需要用的一组药品是石灰石和稀硫酸。( ) （19）向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时过一段时间才会产生蓝色沉淀( ) （20）检验碳酸盐的正确方法是滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体( ) （21）久置于空气中的熟石灰加入稀盐酸会有气体放出( ) 2．请按要求用化学用语完成下面问题：①氯化铵②浓硫酸③氢氧化钠④干冰⑤熟石灰⑥碳酸氢钠 (1)用来改良酸性土壤的是 ； (2)常用作焙制糕点的是 ； (3)能干燥气体的物质是 ； (4)能作氮肥的是 。 3．根据物质的俗名(或主要成分)书写化学式。 干冰： 。 生石灰： 。 熟石灰： 。 酒精： 。 纯碱、苏打： 。 小苏打： 。 火碱、烧碱、苛性钠： 。 食盐的主要成分： 。 石灰石、大理石的主要成分： 。 草木灰的主要成分： 。 沼气(或天然气)的主要成分： 。 4．碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 (1)碳酸钠俗称 、 。 (2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： (3)A试管中现象 。 (4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 5．如图所示：A、B、C、D、E、F为初中阶段常见的物质，图中用“一”连接的两种物质能够发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，其中A、B、D、E、F类别不同，D是一种温室气体，A是炉具清洁剂的主要成分，E是一种常见的酸且和D不含相同元素，F是一种黑色固体单质，请回答下列问题： (1)写出相关化学式：A ，C 。 (2)E和F反应的化学方程式为： 。 (3)B和E反应的现象是无色溶液中产生 。 ►问题一 常见盐的俗名 【典例1】下列物质名称、俗名、化学式及用途对应关系正确的是 A．氢氧化钠-火碱-Na（OH）-炉具清洁剂 B．碳酸钙-石灰石-CaCO3-建筑材料 C．氢氧化钙-消石灰-Ca(OH)2-改良碱性土壤 D．碳酸钠-纯碱-Na2CO3-玻璃、洗涤剂 【解题必备】 常见物质的俗名和主要成分： （1）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠 （2）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰 （3）氧化钙俗名：生石灰 （4）碳酸钠俗名：纯碱、苏打 （5）碳酸氢钠俗名：小苏打 （6）大理石、石灰石的主要成分：碳酸钙 （7）食盐的主要成分：氯化钠 【变式1-1】以下物质名称、俗名及分类对应正确的是 A．氢氧化钠—纯碱—碱 B．氧化钙—熟石灰—氧化物 C．氯化钠—食盐—盐 D．碳酸钙—大理石—酸 【变式1-2】俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂 C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） D．干冰：干净无杂质的冰 ►问题二 氯化钠 【典例2】氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 A．氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌渍食品、农业选种 【解题必备】 1.氯化钠是白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。 2. 氯化钠用途： ①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒； ②农业：氯化钠溶液可以用来选种； ③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）； ④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； ⑤工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸、氯气等； 【变式2-1】2023年12月13日全国普降大雪，为了减少大雪对生活的不利影响，采取了多种举措，下列说法正确的是 A．路上撒盐，盐溶解会放热，加速雪融化 B．路上撒盐，盐溶解形成溶液，凝固点降低 C．雪融化过程中会放热 D．雪融化的过程为化学变化 【变式2-2】把一块冰和一勺食盐同时放置在温暖、有阳光的户外。下面的表述中最能解释冰融化而食盐不融化的原因的是 A．氯化钠能溶于水 B．水的质量比氯化钠的质量小 C．氯化钠是白色的，而水是无色的 D．水分子之间的引力比氯化钠中离子之间的引力要弱 ►问题三 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途 【典例3】下列物质的用途错误的是 A．用碳酸钠制洗涤剂 B．医疗上用食盐配制生理盐水 C．用大理石做华表 D．指示剂测定酸碱性 【解题必备】 1.碳酸钠：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。是重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等。 2.碳酸氢钠：白色晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性。是发酵粉的主要成分；医疗上，治疗胃酸过多。 3.碳酸钙：白色固体，难溶于水。主要成分为碳酸钙的大理石、石灰石是重要的建筑材料、在实验室可用于制CO2气体。医疗上，碳酸钙可用作补钙剂； 【变式3-1】习近平总书记发表2024年新年贺词中指出：我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是 A．农业上，用熟石灰改良酸性土壤 B．生活中，用小苏打做发酵粉 C．医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 D．工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液 【变式3-2】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是 A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水 C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多症 ►问题四 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 【典例4】某兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(蛋壳主要成分CaCO3)，在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是 A．碳酸钙高温不分解 B．石蜡能与盐酸发生化学反应 C．盐酸有腐蚀性，要做好防护 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 【解题必备】 1．碳酸氢钠、碳酸钠都能与稀盐酸反应，但碳酸氢钠比碳酸钠反应速度更快，产生气体更多。 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 2．碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑ 3．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 4．碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 【变式4-1】思维导图的构建是一种重要且高效的学习方法，它可使所学知识结构化。同学们在学习中将有关碳酸钙的知识构建了以下图形关系，请你与他们一同完成有关内容的填写。 (1)自然界中含有丰富碳酸钙的物质是 。 (2)构成碳酸钙的微观粒子是 (用符号表示)。 (3)碳酸钙的物理性质有 (写一条)。 (4)碳酸钙的化学性质有 (写一条，用化学方程式表示)。 (5)由物理性质决定碳酸钙的用途是 (写一条)。 【变式4-2】碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学性质，见图。 (1)碳酸钠俗称 ，能使紫色石蕊试液变 色。 (2)碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是 (填序号)。 (3)写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式 。 (4)可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是 (写离子符号)结合后导致反应物中离子数目减少。 【变式4-3】松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品尝松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 (1)同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入厨房中的 减轻涩味。该反应的实质在生产生活中应用广泛，下列做法应用原理与其不同的是 (填字母序号)。 A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液     B．农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 C．用纯碱洗涤工业品上的油污 【任务二】制作松花蛋粉，了解制作工艺 (2)制作松花蛋粉的配料有纯碱、食盐、生石灰，其中碳酸钠属于 (填物质类别)，它的水溶液显 性。 (3)将松花蛋粉放入容器中，慢慢加水，并不断搅拌，调制成糊状泥料，该过程中发生反应的化学方程式为 (填一个即可)。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 。 (4)将新鲜鸭蛋浸入泥料中时一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，你认为泥料中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 (填化学式)。 【任务三】探究泥料浸出液的成分 【提出问题】将泥料加足量水后过滤，得到的浸出液中还含有哪些溶质？ 【设计实验】 (5)小明进行了如下探究，请完成如表(不考虑生石灰中杂质的影响)。 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐 酸浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 取浸出液加入试管，加入 浸出液中含有氢氧化钙 【分析总结】 (6)综合分析，确定松花蛋浸出液中的溶质有 (填化学式)。 【项目拓展】 (7)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。 【变式4-4】某纯碱样品中含有少量氯化钠，小丽同学取该样品23g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时： （1）产生二氧化碳的质量是_____。 （2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数？（结果保留到0.1%） 1．表中所列物质名称、俗称以及分类对应都正确的是 选项 物质名称 俗称 分类 A 氧化钙 熟石灰 氧化物 B 氯化钠 火碱 碱 C 汞 水银 金属单质 D 碳酸钙 生石灰 盐 A．A B．B C．C D．D 2．工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，流程如题图所示，下列说法错误的是 A．石灰石的主要成分是CaCO3 B．生石灰具有吸水性，可用于干燥CO2 C．Ca(OH)2显碱性，常用于改良酸性土壤 D．生石灰和水反应会放热 3．下列关于常见的物质的说法错误的是 A．碳酸钙是重要的建筑材料 B．亚硝酸钠可以当作调味品 C．“苏打”是碳酸钠的俗称 D．俗称为小苏打的物质可用于治疗胃酸过多症 4．氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 A．氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌渍食品、农业选种 5．下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A．熟石灰用于砌砖抹墙 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．金刚石用作钻探机钻头 D．纯碱用于治疗胃酸过多症 6．NaHCO3可用于焙制糕点，其俗称是 A．消石灰 B．小苏打 C．纯碱 D．烧碱 7．食品安全无小事，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是 A．服用保健品可替代药物治疗 B．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 C．用硫酸铜溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富 D．在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口 8．下列关于盐酸的叙述中，正确的是 A．盐酸是液态的氯化氢气体 B．人体胃液中含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 C．稀盐酸可用于金属表面除锈 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸 9．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊溶液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去氯化钾固体中的氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发结晶 D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 10．下列物质间的转化关系，不能实现的是 A．C→CO2→H2CO3 B．NaOH→Na2CO3→NaCl C．Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2 D．KCl→KNO3→K2SO4 11．食盐、食醋、小苏打、碳酸钙都是生活中常见的物质。 (1)为使蛋糕更松软，焙制时加入适量的 。 (2)下列属于化学变化的是___________（填序号）。 A．海水晾晒得到海盐 B．粮食经微生物发酵酿造食醋 C．切割打磨大理石制成建筑材料 (3)为防止缺钙导致骨质疏松，可以服用含 的药片。 (4)可以服用含小苏打的药物治疗胃酸过多，其原理用化学方程式表示为 。 12．“探险队员”-盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(提示：铜和银不与稀盐酸反应) (1)请你帮助他走出迷宫(请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线)：入口→ →出口。 (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个；其中能“吃掉”盐酸的盐是 (填物质的名称)。 (3)在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式 。 (4)如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗，为什么？ 。 1．下列叙述不正确的是 A．侯德榜发明了将制碱和制氨联合起来的联合制碱法，提高了原料的利用率 B．氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源 C．人民大会堂的许多柱子、天安门前的华表是用大理石做的 D．钠离子在人体中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 2．“生命至上，安全第一”。下列做法正确的是 A．亚硝酸钠代替食盐调味 B．碳酸钙作补钙剂 C．钡餐是碳酸钡的悬浊液 D．熟石灰作干燥剂 A．A B．B C．C D．D 3．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果其中错误的是 ①铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2 ②有机物中含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 ③酸雨的pH小于7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 ④盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所有盐中一定含有金属元素。 A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④ 4．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多 B．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素 C．铝与空气形成的物质对铝有保护作用，故铁与空气形成的物质对铁有保护作用 D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 5．于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中蕴含着石灰石分解的原理(如图示中的①，“→”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有相同的金属元素)。下列说法正确的是 A．甲的化学式为 B．3个反应的基本反应类型相同 C．“粉骨碎身浑不怕”的原理是反应③ D．利用反应②可鉴别碳酸钙和甲 6．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证溶液中有SO 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 B 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C 除去Na2CO3中混有的NaHCO3 加稀盐酸，蒸发结晶 D 除去CaO中混有的碳酸钙 高温充分煅烧 A．A B．B C．C D．D 7．下列是小王整理的除去物质中所含少量杂质的方法：其中不正确的有 ①KCl固体（）——加水溶解，过滤，洗涤，干燥： ②固体（）——加热至固体质量不再变化． ③气体（HCl）——先通过饱和溶液，再通连浓硫酸； ④溶液（HCl）——加入过量熟石灰，充分反应后过滤； ⑤气体（）——通过NaOH固体： ⑥NaCl溶液（）——通入气体，充分反应后过滤。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 8．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 9．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是 A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 10．分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 11．哈尔滨作为中国著名的冰雪旅游胜地，以其独特的地理位置、丰富的历史文化和美丽的自然景观，吸引着众多游客前来欣赏俄式建筑、品尝美食、参加冰雪活动。请按要求回答下列问题： (1)大列巴是哈尔滨特产，制作大列巴所用的发酵粉的主要成分是 (填俗称)和有机酸的混合物。 (2)五常大米是中国国家地理标志产品。在农业生产中，用适量的 (填化学式)改良酸性土壤。 (3)冰雪是哈尔滨鲜明的标识，公路上的积雪可以用 (填化学式)来消除。 (4)为了方便游客冰雪大世界的冰滑梯今年增至24条，这些从松花江采来的冰按物质类别属于 。 12．表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A为大理石的主要成分，G为红棕色固体。 请回答下列问题： (1)A的化学式为 。 (2)反应③的基本反应类型为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 13．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。 (1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。 (3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。 (4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$