精品解析：黑龙江省新时代高中教育联合体2024-2025学年高一上学期期末联合考试 化学试卷

黑龙江省新时代高中教育联合体 2024-2025学年度上学期期末联合考试 高一化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟。) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Fe-56　Co-59　Pb-207 一、选择题(本题共28道小题，每小题只有一个选项符合题意。1~24题每小题2分，25~28题每小题3分，共60分。) 1. 下列有关物质的归类正确的一组是 A. 冰、干冰均属于化合物 B. CO2、NO均属于酸性氧化物 C. 氨水、氨气均属于电解质 D. 烧碱、纯碱均属于碱 2. 日常生活中许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿 B. 过氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂 C. 淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，可使墨水褪色 D. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 3. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 1H、2H、3H属于氢元素的三种核素 C. Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2 D. 近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L B. 标准状况下，22.4L水中约含6.02×1023个H2O C. 0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+ D. 常温常压下，16gO3中所含氧原子数约为6.02×1023个 5. 化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是(aq代表溶液) A. B. C. D. 7. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为8的碳原子：12C B. NH3的电子式： C. S2-的结构示意图： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 8. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 A. KOH B. H2O C. H2O2 D. NaCl 9. 下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A. 钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质 B. 碳素钢中添加Cr、Ni等合金元素，可作不锈钢材料 C. FeCl3溶液具有氧化性，可在覆铜板上刻蚀图形或文字 D. 铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放酸性或碱性食物 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、 B. 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、、 C. 与Al产生H2的溶液中：K+、Na+、、 D. 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：OH-、K+、、I- 11. 实验室中配制240mL0.1mol/LNaCl溶液，不需要用到的仪器是 A．量筒 B．分液漏斗 C．容量瓶 D．胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 12. 某溶液中含有下列七种离子，①；②；③Na+；④；⑤；⑥Cl-；⑦，向其中加入足量Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) A. ①④⑤ B. ⑥ C. ⑥⑦ D. ②③⑥ 13. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 乙为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多 B. Na转化为b或c，主要取决于反应温度和O2的量 C. 将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. a与水生成NaOH和H2的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 14. 有关元素周期表判断，下列叙述正确的是 A. 周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数只能相差1或11 B. 用中文“鿬”命名的第117号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族 C. 短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 D. 同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. H218O中投入Na2O2固体： C. 已知还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入少量的氯气： D. 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 16. 软钾镁矾(化学式K2SO4·MgCl2·6H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性：Mg(OH)2>KOH B. 离子半径：S2->K+ C 稳定性：H2S>H2O D. 酸性：HClO4<H2SO4 17. 2023年10月诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒。利用高压反应釜，以CdCl2为镉源，升华硫为硫源，通过调控反应时间与反应温度，成功合成了CdS量子点。下列说法中正确的是 A. 通过该方法获得的CdS量子点属于胶体 B. 该量子点可通过滤纸和半透膜 C. 胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 D. 在制备Fe(OH)3胶体实验中，不能持续加热，防止胶体聚沉 18. 下列说法正确的是 A. Cl2、Br2、I2沸点逐渐升高的主要原因是分子间作用力逐渐增大 B. 氢键是一种较弱的化学键 C. NaF、Na2O2中所含化学键类型完全相同 D. 碘单质受热变成气体，此过程中化学键发生变化 19. 人体血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量常以“mmol/L”(1mmol/L=1×10-3mol/L)和“mg/dL”(1L=10dL)为参考指标。人的血糖浓度的正常参考值为3.9~6.1mmol/L。下列说法正确的是 A. 1个葡萄糖分子中含有12个氢离子 B. 葡萄糖摩尔质量为180 C. 无偿献血后，人体血糖浓度会显著下降 D. 若某人血糖检查结果为92mg/dL，说明血糖在正常范围内 20. 安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1molN2含有的共用电子对数是 B. 反应方程式为 C. 常温常压下，1molCO2的质量是44g/mol D. 常温常压下，NO与CO的密度之比为15：14 21. 一定温度下，溶液导电能力(Ⅰ)变化如图所示，下列说法错误的是 A. 图①表示：向Ba(OH)2溶液中不断通入CO2 B. 图②表示：向CH3COOH溶液中滴入少量浓氨水 C 图③表示：向KOH溶液中通入少量Cl2 D. 图④表示：向AgNO3溶液中逐滴滴加稀盐酸至Ag+沉淀完全 22. 同类物质性质相似，下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是 A 在水溶液中NaHSO4的电离方程式为 在水溶液中NaHCO3的电离方程式为 B CO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 SO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 C Na2O是碱性氧化物 CaO也是碱性氧化物 D Fe3O4改写成简单氧化物的形式为FeO·Fe2O3 Pb3O4改写成简单氧化物的形式为PbO·PbO2 A. A B. B C. C D. D 23. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z B. Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸 C. 金属性：R>Q D. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 24. 在空气中加热18.3gCoC2O4·2H2O，其失重图像如图。已知：b点固体对应的化学式为Co3O4。下列说法错误的是 A. Co属于副族元素 B. 加热到275℃时固体未完全失水 C. a→b过程产生的气体为碳氧化物 D. b→c过程中发生反应的化学方程式为 25. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 26. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 B. 铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D. 砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 27. 下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色 Cl2具有漂白性 B 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+ D 向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解 金属性：Mg>Al A. A B. B C. C D. D 28. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T。F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应i的离子方程式为 B. 反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C. Fe2(SO4)3相当于该脱硫过程催化剂 D. 为加快反应，反应体系调至较高的温度，对上述循环反应过程没有影响 二、非选择题(本题共3道小题，共40分) 29. 元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）①~⑩中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是______。 （2）由①、③、⑩三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物的电子式为______。 （3）⑤、⑥、⑦所形成的简单离子按离子半径由大到小依次为(用离子符号表示)______。 （4）⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑧形成的单质反应的离子方程式为______。 （5）元素④和⑨的简单氢化物沸点高低为④______⑨(填“>”、“<”或“=”)，请解释原因：______。 （6）已知硒(34Se)是人体必需的微量元素，与⑨同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质______。 A. Se的最低负化合价为-2价 B. SeO2既有氧化性又有还原性 C. Se的气态氢化物的稳定性比⑨的强 D. 最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 30. 某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置： 已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。 （1）A中发生反应的离子方程式为______。 （2）B中饱和食盐水的作用为______。 （3）为验证氯气有无漂白性，分别在C和E中盛放干燥有色布条，D中盛放的试剂是______。 （4）装置F模拟工业制备漂白粉，所盛试剂______(填名称)。 （5）M区的目的是制备无水氯化铝，将用到以下三个装置： ①连接顺序为______。 ______→______→______→______→______→______。 ②硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是______。 ③碱石灰的作用为______。 31. 以下为一种以含铅废料(Pb、PbO、PbO2、Fe、Fe2O3及炭黑)制备纳米PbO和PbSO4的工艺。 已知：①炭黑是一种碳单质，化学性质比较稳定。②PbSO4、PbCO3均为难溶于水的固体。 （1）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，请写出该过程的化学方程式并用单线桥表示出电子的转移情况______。 （2）检验过程I的滤液中是否含有Fe2+，可选用______(填字母)。 a．KSCN溶液 b．氯水 c．酸性KMnO4溶液 （3）过程Ⅱ过滤除去的物质是______。 （4）过程Ⅲ所得滤液中检出，请写出过程Ⅲ产生PbCO3的化学方程式______。 （5）PbO溶解在NaOH溶液中存在可逆反应：。PbO的溶解度曲线如图所示，结合曲线补全由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗PbO溶解在一定量______(填“35%”或“10%)的NaOH溶液中，加热至110℃左右，充分溶解后，趁热过滤，将滤液______，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO。 （6）测定废料中铅的含量。将已经分离出铁元素的含铅废料ag与足量盐酸、NaCl溶液充分反应(Pb元素全部转变为[PbCl4]2-)，得到100mL溶液。取5mL溶液加水稀释，逐滴加入0.01mol/L的乙二胺四乙酸二钠盐(用Na2H2Y表示)，至恰好完全反应时消耗Na2H2Y溶液VmL。计算废料中铅的质量分数______，反应原理为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 黑龙江省新时代高中教育联合体 2024-2025学年度上学期期末联合考试 高一化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟。) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Fe-56　Co-59　Pb-207 一、选择题(本题共28道小题，每小题只有一个选项符合题意。1~24题每小题2分，25~28题每小题3分，共60分。) 1. 下列有关物质的归类正确的一组是 A. 冰、干冰均属于化合物 B. CO2、NO均属于酸性氧化物 C. 氨水、氨气均属于电解质 D. 烧碱、纯碱均属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰为固态H2O，干冰为固态CO2，二者均为化合物，A项正确； B．CO2为酸性氧化物，NO为不成盐氧化物，B项错误； C．氨水为混合物，氨气为非电解质，C项错误； D．烧碱为NaOH，属于碱，纯碱为Na2CO3，属于盐，D项错误； 答案选A。 2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿 B. 过氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂 C. 淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，可使墨水褪色 D. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜铸塑像上出现铜绿时，铜元素的化合价升高被氧化，则出现铜绿与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．过氧化钠与人呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，氧元素化合价发生改变，所以过氧化钠用作供氧剂与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．疏松多孔的竹炭具有吸附性，可使墨水褪色，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹，是因为铁元素的化合价升高被氧化，则出现红棕色锈迹与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选C。 3. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 1H、2H、3H属于氢元素的三种核素 C. Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2 D. 近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，和质子数不同，不互为同位素，A错误； B．1H、2H、3H质子数均为1，属于氢元素的三种核素，B正确； C．Na2O由Na+和O2-构成、Na2O2由Na+和O构成，阴阳离子个数比均为1：2，C正确； D．黑磷(仅由P构成)与白磷都是由P构成的结构不同的单质，互为同素异构体，D正确； 故选A。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L B. 标准状况下，22.4L水中约含6.02×1023个H2O C. 0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+ D. 常温常压下，16gO3中所含氧原子数约为6.02×1023个 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有个氩原子的氩气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误； B．水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，B错误； C．未说明溶液的体积，无法计算溶液中Na2SO4的物质的量，故无法得出钠离子个数，C错误； D．常温常压下，16gO3中所含16g÷16g/mol=1mol氧原子，氧原子数约为6.02×1023个，D正确； 故选D 。 5. 化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．N元素化合价由-3价升为0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A正确； B．过氧化氢分解生成氧气和水，无需加入氧化剂，B错误； C．铜元素化合价没有发生改变，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，C错误； D．Cl元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，D错误； 故选A 。 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是(aq代表溶液) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和氧气在点燃的条件下生成过氧化钠，不能生成氧化钠，故A错误； B．铁和氧气点燃条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故B错误； C．Al氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基铝酸钠，故C错误； D．镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，氧化镁为碱性氧化物，能与盐酸反应产生氯化镁和水，故D正确； 故答案选D。 7. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为8的碳原子：12C B. NH3的电子式： C. S2-的结构示意图： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳为6号元素，则中子数为8的碳原子的质量数为14，可表示为：C，A错误； B．氨气是共价化合物，其中心原子N原子含有1对孤电子对，其电子式为：，B错误； C．硫是16号元素，则S2-的结构示意图：，C正确； D．氯化氢为共价化合物，则用电子式表示HCl的形成过程为：，D错误； 故选C。 8. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 A. KOH B. H2O C. H2O2 D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钾是金属元素和原子团形成的离子化合物，其电子式为：，既有离子键又有共价键，A符合题意； B．是共价化合物，只含共价键，B不符合题意； C．是共价化合物，只含共价键，C不符合题意； D．是离子化合物，只含离子键，D不符合题意； 故选A。 9. 下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A. 钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质 B. 碳素钢中添加Cr、Ni等合金元素，可作不锈钢材料 C. FeCl3溶液具有氧化性，可在覆铜板上刻蚀图形或文字 D. 铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放酸性或碱性食物 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠、钾合金熔点低、导热性好，在常温下为液态，可用于核反应堆的热交换剂，A正确； B．添加镍和铬元素，可以改变普通钢的组成，得到不锈钢，从而使其具有特殊性能，B正确； C．FeCl3溶液具有氧化性，能和铜反应可在覆铜板上刻蚀图形或文字，C正确； D．铝及其表面的氧化铝均能与酸、碱反应，则铝制餐具不可以用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，D错误； 故选D。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、 B. 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、、 C. 与Al产生H2溶液中：K+、Na+、、 D. 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：OH-、K+、、I- 【答案】A 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中，离子Ba2+、Na+、Cl-、可以大量共存，A符合题意； B．新制饱和氯水中存在Cl2和HClO，溶液显酸性，具有氧化性，且在酸性条件下也具有强氧化性，Fe2+具有还原性，均不能大量共存，B不符合题意； C．与Al产生H2溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，在酸性和碱性溶液中均不能大量共存，C不符合题意； D．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中存在Fe3+，OH-与Fe3+形成沉淀，I-与Fe3+发生氧化还原反应，同时和也不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 11. 实验室中配制240mL0.1mol/LNaCl溶液，不需要用到的仪器是 A．量筒 B．分液漏斗 C．容量瓶 D．胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】配制240mL氯化钠溶液，需要250mL容量瓶，加水溶解需要烧杯，量筒量取水进行溶解和洗涤（或量取浓氯化钠溶液进行稀释），定容时需要胶头滴管，配制一定物质的量浓度溶液的实验中不需要的仪器是分液漏斗， 答案选B。 12. 某溶液中含有下列七种离子，①；②；③Na+；④；⑤；⑥Cl-；⑦，向其中加入足量Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) A. ①④⑤ B. ⑥ C. ⑥⑦ D. ②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】由于与水反应生成NaOH和，即，反应后溶液呈碱性，反应生成，即，反应生成一水合氨，即，则浓度发生变化，具有强氧化性，被氧化生成，则离子浓度发生变化，另外过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，则钠离子浓度增大，根据分析可知，溶液中离子浓度基本保持不变的是⑥； 故答案选B。 13. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 乙为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多 B. Na转化为b或c，主要取决于反应温度和O2的量 C. 将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. a与水生成NaOH和H2的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】a为NaH，b、c为Na2O、Na2O2；由于热稳定性：，靠近热源不分解，远离热源分解，故甲为，乙为； 【详解】A．甲为，乙为，可选择用于治疗胃酸过多，A项正确； B．无论是转化为还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，B项错误； C．将Na加入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉沔，不会有红色固体析出，C项错误； D．a为，与的反应为，该反应的氧化剂为， D项错误； 故选A。 14. 有关元素周期表判断，下列叙述正确的是 A. 周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数只能相差1或11 B. 用中文“鿬”命名的第117号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族 C. 短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 D. 同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 【答案】B 【解析】 【详解】A．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差1(第二、三周期)、11(第四、五周期)、25(第六、七周期)，故A错误； B．118号元素位于第七周期0族，第117号元素的原子最外层电子数是7，则117号元素鿬（元素符号为：Ts）位于第七周期第ⅦA族元素，故B正确； C．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，它们不一定是同主族元素，如F元素和H元素，故C错误； D．同一主族元素的最外层电子数相同，但最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He和Be元素的最外层均为2，但He为0族，Be为第ⅡA族，故D错误； 故答案选B。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. H218O中投入Na2O2固体： C. 已知还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入少量的氯气： D. 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应：，A错误； B．生成物中的O2来自于Na2O2，不是来自于H2O，，B错误； C．向FeI2溶液中通入少量的氯气先氧化I-离子：，C错误； D．硫酸氢钠少量，则H+与系数比为1:1，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 16. 软钾镁矾(化学式K2SO4·MgCl2·6H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性：Mg(OH)2>KOH B. 离子半径：S2->K+ C. 稳定性：H2S>H2O D. 酸性：HClO4<H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．K的金属性强于Mg，故最高价氧化物对应的水化物碱性KOH> Mg(OH)2，A项错误； B．S2-和K+核外电子排布相同，阴离子半径大于阳离子半径，故离子半径：S2->K+，B项正确； C．S和O同主族，非金属性O>S，氢化物的稳定性H2O>H2S，C项错误； D．Cl和S同周期，非金属性Cl>S，最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4>H2SO4，D项错误； 答案选B。 17. 2023年10月诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒。利用高压反应釜，以CdCl2为镉源，升华硫为硫源，通过调控反应时间与反应温度，成功合成了CdS量子点。下列说法中正确的是 A. 通过该方法获得的CdS量子点属于胶体 B. 该量子点可通过滤纸和半透膜 C. 胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 D. 在制备Fe(OH)3胶体实验中，不能持续加热，防止胶体聚沉 【答案】D 【解析】 【详解】A．量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，通过该方法获得的CdS量子点，若其直径在1-100nm之间，将其分散到分散剂中可以形成胶体，题中未说明形成分散系，A错误； B．该量子点粒径为纳米级，能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误； C．胶体和溶液的本质区别为分散质粒径大小不同，胶体分散质粒径在1-100nm，溶液分散质粒径小于1nm，可利用能否发生丁达尔效应来鉴别胶体和溶液，C错误； D．在制备Fe(OH)3胶体实验中，不能持续加热，是因为持续加热会使胶体聚沉，因为加热使胶体粒子运动加剧，碰撞机会增多，容易结合成大颗粒而聚沉，D正确； 故答案选D。 18. 下列说法正确的是 A. Cl2、Br2、I2沸点逐渐升高主要原因是分子间作用力逐渐增大 B. 氢键是一种较弱的化学键 C. NaF、Na2O2中所含化学键类型完全相同 D. 碘单质受热变成气体，此过程中化学键发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2、Br2、I2都是由原子构成的分子，三种物质的组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，Cl2、Br2、I2沸点逐渐升高的主要原因是相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，A正确； B．氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，B错误； C．NaF中只含有离子键，Na2O2中含有离子键且过氧根离子中含有共价键，C错误； D．碘单质的升华和凝华过程为物理变化，变化的是分子间作用力，化学键没有发生变化，D错误； 故选A 。 19. 人体血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量常以“mmol/L”(1mmol/L=1×10-3mol/L)和“mg/dL”(1L=10dL)为参考指标。人的血糖浓度的正常参考值为3.9~6.1mmol/L。下列说法正确的是 A. 1个葡萄糖分子中含有12个氢离子 B. 葡萄糖的摩尔质量为180 C. 无偿献血后，人体血糖浓度会显著下降 D. 若某人血糖检查结果为92mg/dL，说明血糖在正常范围内 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖是由葡萄糖分子构成，在1个葡萄糖分子中含有12个氢原子，A错误； B．葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，B错误； C．浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，C错误； D．若病人的血糖检测结果为90 mg/dL，90 mg/dL==5.0 mmol/L，在正常范围内，D正确； 故答案选D。 20. 安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1molN2含有的共用电子对数是 B. 反应方程式为 C. 常温常压下，1molCO2的质量是44g/mol D. 常温常压下，NO与CO的密度之比为15：14 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气分子中存在氮氮叁键，1mol N2含有3mol共用电子对，数目为，A正确； B．根据进出分子可知，CO、NO为反应物，N2、CO2为生成物，故反应方程式为，B正确； C．常温常压下，1mol CO2的质量是1mol×44g/mol=44g，C错误； D．同温同压下，NO与CO的密度之比等于摩尔质量之比，故为30：28=15：14，D正确； 故选C 。 21. 一定温度下，溶液导电能力(Ⅰ)变化如图所示，下列说法错误的是 A. 图①表示：向Ba(OH)2溶液中不断通入CO2 B. 图②表示：向CH3COOH溶液中滴入少量浓氨水 C. 图③表示：向KOH溶液中通入少量Cl2 D. 图④表示：向AgNO3溶液中逐滴滴加稀盐酸至Ag+沉淀完全 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中不断通入CO2，先发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，当二者完全反应时，溶液中离子浓度接近为0，导电性为0，继续通入CO2，CO2与水和碳酸钡反应生成Ba(HCO3)2，溶液的导电性增强，A正确； B．向CH3COOH溶液中滴入少量浓氨水，发生反应CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O，醋酸为弱电解质，生成的醋酸铵为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，B正确； C．向KOH溶液中通入少量Cl2，发生反应2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，溶液中离子浓度不变，溶液的导电性不变，C正确； D．向AgNO3溶液中逐滴滴加稀盐酸至Ag+沉淀完全，发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，AgNO3和HNO3均为强电解质，但溶液体积增大，离子浓度减小，故导电性会减小，但不会降低至0，D错误； 故答案为D。 22. 同类物质性质相似，下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是 A 在水溶液中NaHSO4的电离方程式为 在水溶液中NaHCO3的电离方程式为 B CO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 SO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 C Na2O是碱性氧化物 CaO也是碱性氧化物 D Fe3O4改写成简单氧化物的形式为FeO·Fe2O3 Pb3O4改写成简单氧化物的形式为PbO·PbO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，水溶液中NaHCO3的电离方程式为，A错误； B．二氧化硫具有还原性，和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，若二氧化硫和次氯酸根离子恰好反应，反应为，若二氧化硫不足，则反应为，B错误； C．氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物且都能与水反应生成碱，C正确； D．铅化合价为+2、+4，Pb3O4改写成简单氧化物的形式为2PbO·PbO2，D错误； 故选C。 23. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z B. Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸 C. 金属性：R>Q D. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 【答案】B 【解析】 【分析】根据题中信息及其原子半径与主要化合价的关系图判断，X、Y、Z、M、Q、R分别为。 【详解】A．Y为O元素，Z为N元素，二者形成的简单氢化物分别为，稳定性，A项正确； B．Z为N元素，M为Cl元素，氧化物对应的水化物有、等，其中、为弱酸，B项错误； C．R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性，C项正确； D．X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，三种元素组成的化合物有、、等，是酸、碱或盐，D项正确； 答案选B。 24. 在空气中加热18.3gCoC2O4·2H2O，其失重图像如图。已知：b点固体对应的化学式为Co3O4。下列说法错误的是 A. Co属于副族元素 B. 加热到275℃时固体未完全失水 C. a→b过程产生的气体为碳氧化物 D. b→c过程中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Co原子序数为27，位于周期表第四周期第Ⅷ族，属于副族元素，A正确； B．18.3gCoC2O4·2H2O，加热至275℃时，质量减少了3.6g，，恰好是结晶水的质量，已经完全失去水，B错误； C．b点固体对应的化学式为Co3O4，则a→b过程是CoC2O4分解，，产生的气体为碳氧化物，C正确； D．b→c过程质量继续减少，减少了0.53g，Co3O4发生分解反应，假设方程式为：，经计算，假设正确，D正确； 故选B。 25. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁的混合物；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液和过量的盐酸，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过蒸发结晶便可得到氯化铁晶体。 【详解】A．根据上述分析，试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸，A错误； B．根据上述分析，操作、是过滤，操作是蒸发结晶，所用仪器不同，B错误； C．在两次过滤得到的溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性溶液不能检验溶液中是否还有，D错误； 故选C。 26. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 B. 铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D. 砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，A项错误； B．铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为弱酸，B项错误； C．铊(Tl)与铝同主族，铊的金属性强于铝，其单质只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，C项错误； D．卤素单质的颜色逐渐加深，同主族非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤化银除AgF外均难溶于水和硝酸，砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D项正确； 答案D。 27. 下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色 Cl2具有漂白性 B 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+ D 向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解 金属性：Mg>Al A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，Cl2与鲜花中的水反应生成了HClO，HClO具有漂白性，有色鲜花褪色，A项错误； B．将AlCl3固体溶于水，可电离出自由移动的离子，溶液能导电，但AlCl3在熔融状态下不能电离出离子，所以AlCl3是共价化合物，不含有离子键，B项错误； C．用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，由于玻璃的成分中含有钠元素，火焰也呈黄色，会影响溶液中钠元素的检测，应该用洁净的铂丝蘸取待测液， C项错误； D．向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解，说明Al(OH)3为两性氢氧化物，因而碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，故金属性Mg>Al，D项正确； 答案选D。 28. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T。F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应i的离子方程式为 B. 反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C. Fe2(SO4)3相当于该脱硫过程的催化剂 D. 为加快反应，反应体系调至较高的温度，对上述循环反应过程没有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应i的离子方程式为，A错误； B．反应II的化学方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，B错误； C．Fe2(SO4)3参与反应，反应后又生成了Fe2(SO4)3，因此Fe2(SO4)3是该脱硫过程的催化剂，C正确； D．T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，D错误； 答案选C。 二、非选择题(本题共3道小题，共40分) 29. 元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）①~⑩中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是______。 （2）由①、③、⑩三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物的电子式为______。 （3）⑤、⑥、⑦所形成的简单离子按离子半径由大到小依次为(用离子符号表示)______。 （4）⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑧形成的单质反应的离子方程式为______。 （5）元素④和⑨的简单氢化物沸点高低为④______⑨(填“>”、“<”或“=”)，请解释原因：______。 （6）已知硒(34Se)是人体必需的微量元素，与⑨同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质______。 A. Se的最低负化合价为-2价 B. SeO2既有氧化性又有还原性 C. Se的气态氢化物的稳定性比⑨的强 D. 最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2） （3）F->Na+>Mg2+ （4） （5） ①. > ②. H2O分子间存在氢键 （6）AB 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是S，⑩是Cl，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【小问1详解】 碳元素能形成有机物种类繁杂，因此C元素形成的化合物种类最多，其在元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 H、N、Cl三种元素以原子个数比4：1：1形成的化合物为NH4Cl，其电子式为； 【小问3详解】 元素⑤的离子是F-，⑥的离子是Na+；⑦的离子是Mg2+，它们电子层数相同，核电荷数越大则半径越小，则半径由大到小依次为F->Na+>Mg2+； 【小问4详解】 ⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，与⑧形成的单质反应的离子方程式为； 【小问5详解】 O的简单氢化物是H2O，S的简单氢化物是H2S，水的沸点比硫化氢高，原因是H2O分子间存在氢键； 【小问6详解】 由分析可知，⑨为硫，已知硒(34Se)与⑨同主族即位于第四周期第ⅥA族，据此分析解题： A．根据元素最高正价等于主族序数，元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，Se的最低负化合价为-2价，A正确； B．SeO2中元素化合价为+4价，处于Se元素的中间价态，故既有氧化性又有还原性，B正确； C．根据同一主族从上往下元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱可知，Se的气态氢化物即H2Se的稳定性比⑨的即H2S弱，C错误； D．已知元素最高正价等于主族序数，Se的最高正价为+6价，则最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4，D错误； 故选AB。 30. 某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置： 已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。 （1）A中发生反应的离子方程式为______。 （2）B中饱和食盐水的作用为______。 （3）为验证氯气有无漂白性，分别在C和E中盛放干燥有色布条，D中盛放的试剂是______。 （4）装置F模拟工业制备漂白粉，所盛试剂______(填名称)。 （5）M区的目的是制备无水氯化铝，将用到以下三个装置： ①连接顺序______。 ______→______→______→______→______→______。 ②硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是______。 ③碱石灰的作用为______。 【答案】（1） （2）除去氯气中的HCl （3）浓硫酸 （4）石灰乳 （5） ①. efcdab ②. 防止氯化铝凝华堵塞导气管 ③. 吸收多余的Cl2，防止环境污染；同时防止空气中的水蒸气进入氯化铝的制备和收集器 【解析】 【分析】装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，使制得的氯气中混有HCl气体，可通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置D中浓硫酸干燥得到干燥的氯气，除去HCl气体后的Cl2中混有水蒸气， C和E中的现象分别为布条褪色、不褪色；装置F模拟工业制备漂白粉，所盛试剂石灰乳，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，G尾气吸收。 M区反应制备无水氯化铝，先用浓硫酸干燥氯气，反应后冷凝收集氯化铝，有碱石灰的干燥管吸收尾气并防止空气中水蒸气进入装置。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气的离子方程式为：； 【小问2详解】 B中饱和食盐水的作用为：除去氯气中的HCl； 【小问3详解】 C和E中做对比实验，前后布条褪色和不褪色，主要是有无水的参与，所以D中盛放的试剂为：浓硫酸； 【小问4详解】 模拟工业制备漂白粉，氯气与石灰乳反应，故装置F中的试剂是石灰乳； 【小问5详解】 ①制备无水氯化铝，先用浓硫酸干燥氯气，反应后冷凝收集氯化铝，有碱石灰的干燥管吸收尾气并防止空气中水蒸气进入装置，连接顺序为：efcdab； ②硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是：防止氯化铝凝华堵塞导气管； ③碱石灰的作用为：吸收多余的Cl2，防止环境污染；同时防止空气中的水蒸气进入氯化铝的制备和收集器。 31. 以下为一种以含铅废料(Pb、PbO、PbO2、Fe、Fe2O3及炭黑)制备纳米PbO和PbSO4的工艺。 已知：①炭黑是一种碳单质，化学性质比较稳定。②PbSO4、PbCO3均为难溶于水的固体。 （1）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，请写出该过程的化学方程式并用单线桥表示出电子的转移情况______。 （2）检验过程I的滤液中是否含有Fe2+，可选用______(填字母)。 a．KSCN溶液 b．氯水 c．酸性KMnO4溶液 （3）过程Ⅱ过滤除去的物质是______。 （4）过程Ⅲ所得滤液中检出，请写出过程Ⅲ产生PbCO3的化学方程式______。 （5）PbO溶解在NaOH溶液中存在可逆反应：。PbO的溶解度曲线如图所示，结合曲线补全由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗PbO溶解在一定量______(填“35%”或“10%)的NaOH溶液中，加热至110℃左右，充分溶解后，趁热过滤，将滤液______，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO。 （6）测定废料中铅的含量。将已经分离出铁元素的含铅废料ag与足量盐酸、NaCl溶液充分反应(Pb元素全部转变为[PbCl4]2-)，得到100mL溶液。取5mL溶液加水稀释，逐滴加入0.01mol/L的乙二胺四乙酸二钠盐(用Na2H2Y表示)，至恰好完全反应时消耗Na2H2Y溶液VmL。计算废料中铅的质量分数______，反应原理为：。 【答案】（1） （2）c （3）炭黑 （4） （5） ①. 35% ②. 冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】含铅废料粉碎后加入稀硫酸、硫酸亚铁，加热反应，在Fe2+催化下Pb和PbO2反应生成PbSO4，碳不反应成为滤渣，PbSO4粗品加入醋酸钠得到醋酸铅溶液，通入氨气、二氧化碳得到PbCO3沉淀，沉淀煅烧得到纳米PbO，沉淀加入稀硫酸淋洗得到钠离子硫酸铅。 【小问1详解】 在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，反应中Pb单质中元素化合价由0变为+2，失去2个电子、PbO2中铅化合价由+4变为+2，得到2个电子，结合电子守恒，配平后用单线桥表示为：； 【小问2详解】 亚铁离子具有还原性，能和酸性高锰酸钾溶液反应使得溶液褪色，故选c； 【小问3详解】 由分析，过程Ⅱ过滤除去的物质是不反应的炭黑； 【小问4详解】 过程Ⅲ所得滤液中检出，则反应为醋酸铅溶液通入氨气、二氧化碳得到PbCO3沉淀，结合质量守恒，同时生成醋酸铵，反应为：； 【小问5详解】 根据PbO的溶解度曲线，其在浓氢氧化钠溶液中溶度度较大、而在稀氢氧化钠溶液中溶解度较小；提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，结合溶解度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，利于其溶解，故加热至较高温度110℃左右，充分溶解，然后再高温下趁热过滤除去杂质，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体； 【小问6详解】 结合反应和铅元素守恒，废料中铅的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$