广西钦州市第四中学2024-2025学年高二上学期19周考试化学试题

广西钦州市第四中学2024年秋季学期上学期高二19周考试化学试题 [第I卷 单选题] [本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的] 1．下列说法中错误的是 A．含有Al3+的溶液中K+、Na+、HCO、Cl- 不可能大量共存 B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH) C．向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计) D．25 ℃，a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则Kb(NH3·H2O)＝ 2．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．相同条件下，同浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液的碱性更强 C．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 D．物质的量相同的碳酸钠溶液和碳酸溶液中所含的不同 3．下列有关实验能够达到相应实验目的的是 A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定B．图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率 C．图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响D．图丁实验记录的读数为12.20 mL 4．下列说法错误的是 A．常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的 B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强 C．常温下，溶液的pH=3，说明是弱电解质 D．常温下，pH为11的氨水中加入氯化铵固体，溶液pH增大 5．25℃时，，该温度下，用的溶液滴定的MOH溶液，滴定过程中加入溶液的体积与溶液中的关系如图所示[时，]。下列说法错误的是 A．MOH是一元强碱B．a点时 C．b点：D．25℃时，的水解平衡常数约为 6．以下为探究铝片(未打磨)与溶液的反应。 实验 现象 无明显现象 ①加热前，铝片表面产生细小气泡； ②加热后，溶液中出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为和) 下列说法正确的是 A．溶液中存在水解平衡 B．推测出现白色浑浊的原因为 C．对比Ⅰ、Ⅱ，说明溶液能破坏铝表面的氧化膜D．加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的 7．同种离子用不同试剂鉴定，灵敏度不同。已知最低浓度是指在一定条件下， 某鉴定反应能检出离子并能得出肯定结果时该离子的最低浓度。检出限量是指在一定条件下，某鉴定反应所能检出离子的最小质量。限界稀度指最低浓度的倒数。若最低浓度越小，该方法越灵敏。表为两种鉴定K+灵敏度的几种表示方式： 试剂 试液体积 检出限量 最 低浓度 限界稀度 方法1 Na3[Co(NO2)6] 0.03 mL m c 2.5×105 g·mL-1 方法2 酒石酸钠 0.05 mL 0.3μg 6×10-6 g·mL-1 G 下列说法不正确的是 A．m=1.2 μ g B．c=4 ×10-6 g·mL-1 C．G=1.67 ×105 g·mL-1 D．方法1更灵敏 8．常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L HA溶液和20.00 mL 0.10 mol/L HB溶液，得到2条滴定曲线，横坐标表示NaOH溶液体积，则下列说法正确的是 A．若图2是HB溶液的滴定曲线，则HB为弱酸B．水的电离程度：C点>D点 C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-) D．这两次滴定都可以用石蕊作指示剂且滴定终点颜色变化为蓝变红 9．下列说法正确的是  (　　) A．用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③ 10．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)： ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低 ②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1 ③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同 ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw 其归纳正确的是 (　　) A．③⑤ B．④⑤ C．①②④ D．全部 11．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ①② ③④碳酸氢钠溶液： ⑤溶于中： A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 12．H2CO3和 H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．在 pH 为6.37及10.25时，溶液中 c（H2CO3）＝c（HCO）＝c（CO） B．反应HCO⇌CO＋H＋ 的电离常数为 10－6.37 C．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中 c（HC2O）＋c（C2O）＋c（ H2C2O4）＝2c（Na＋） D．往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO ＋H2C2O4=2 HCO ＋C2O 13．下列实验能达到预期目的是（   ） 编号 实验内容 实验目的 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1NaF溶液的pH 比较HClO和HF溶液的酸性 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向MgCl2溶液加入NaOH溶液 除去MgCl2溶液中的Fe3+ A．A B．B C．C D．D 14．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 测定NaClO溶液的pH B 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 证明溶液中存在水解平衡 C 取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况 比较、的大小 D 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否变质 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．各种稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为价。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的“维生素”。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石。工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。 已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表： 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 2.7 3.7 6.0 8.2 ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题： (1)写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式： 。 (2)欲从和的混合溶液中制得沉淀。 ①最好选用盐酸和 (填标号)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。 a．溶液     b．氨水     c．     d． ②写出与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。 (3)已知，则时，反应的平衡常数 。如何检验是否沉淀完全 (回答操作方法，不需设计所用仪器)。 (4)写出生成草酸钇沉淀的化学方程式： 。 16．常温下，几种物质的溶度积常数如下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10-20 2.8×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12 (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入 调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)= 。 (2)过滤后，将所得滤液经过 操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。 (3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是 。 (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体。充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2+2S2=S4+2I-) ①滴定终点的现象是 。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。 ③该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为 。 17．亚硝酰氯常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点－64.5℃，沸点－5.5℃，遇水易水解。某学习小组在实验室用与制备并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。 (1)分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为 。 (2)仪器a的名称为 ，装置C中长颈漏斗的作用是 。 (3)实验室制取的离子方程式为 。 (4)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取，对本实验造成的不利影响是 。 (5)一段时间后，两种气体在D中反应的现象为 。 (6)若不用装置D中的干燥管对实验有何影响 (用化学方程式表示)。 (7)通过以下实验测定样品的纯度。取D中所得液体溶于适量的溶液中，配制成溶液；取出样品溶于锥形瓶中，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为。则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为 。 18．某矿渣的成分为主要有Cu2O、还有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下： 已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示： 沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8 沉淀完全pH 6.7 5.2 3.7 8.8 (1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是 (写两条)。 (2)固体混合物A中的成分是 。 (3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 (填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式 。 (4)操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、 。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是 。 (5)用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，利用题中所给信息分析沉淀B为 ， 该反应的离子方程式为 。 19．电镀废水中含有多种重金属元素，如果不加处理直接排放，将会造成严重的环境污染和资源浪费。以化学沉淀法处理电镀废水，将得到的铬污泥为原料可制取红矾钠()，工艺如图所示： 请回答下列问题。 (1)已知铬的原子序数为24，在元素周期表中位于第四周期，原子的最外层电子数为1，则其原子结构示意图为 。 (2)流程中粉碎的目的是 。 (3)高温氧化时，铬污泥中的被空气氧化为，反应的化学方程式是 。铬污泥中所含的、等元素转变为相应的可溶性盐和，用水煮沸浸取时，大部分铁盐水解为沉淀而除去，反应的离子方程式是 。 (4)调和酸化时所用试剂是 (填名称)，酸化的目的是 。 (5)流程中多次用到过滤操作，实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有 。 (6)已知和的溶解度曲线如图所示。则结晶分离时，应先蒸发结晶、 ，获得硫酸钠，然后 ，获得红矾钠。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D B C A A A A 题号 11 12 13 14 答案 D D C B 15．(1) (2) b (3) 取少量滤液，滴加几滴溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明沉淀完全 (4) 16．(1) CuO或Cu(OH)2，或Cu2(OH)2CO3 2.8x10-9mol/L (2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)在HCl气氛中加热 (4) 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 85.5% 17．(1)(2) 蒸馏烧瓶 平衡系统内外压强，避免C中压强过大 (3) (4)温度过高造成HNO3分解(或挥发);生成NO气体速度过快，NO来不及反应即大量逸出 (5)黄绿色气体变浅，有红褐色液体产生(6)(7)13.1c% 18． 适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等 SiO2、Cu Fe2+ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 过滤 冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失 Fe(OH)3 2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4HClO 19． 增大反应物的接触面积，加快反应速率，并使之充分反应 (稀)硫酸 将转化为 烧杯、漏斗、玻璃棒 趁热过滤 降温结晶、过滤 学科网（北京）股份有限公司 $$