云南省大理白族自治州大理市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

高一化学参考答案·第 1 页（共 6 页） 2024~2025 学年上学期高一年级教学质量监测考试 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 44 分） 一、选择题（本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C A C B C A B C D B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A D B D B B C D D A D 【解析】 1．茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的 物质。反应时间越长，颜色越深，A 不符合题意。炖排骨汤时放点醋，可使骨头中的钙、 磷、铁等矿物质溶解出来，营养价值更高。此外，醋还可以防止食物中的维生素被破坏， 涉及化学变化，B 不符合题意。“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生 成铜，发生了化学变化，C 不符合题意。晨雾中由于光照射胶体粒子散射形成的光束如梦 如幻，是丁达尔效应带来的美景，没有涉及化学变化，D 符合题意。 2．A 项，牛首是铜合金；B 项，维 C 具有还原性，与硫酸亚铁片同服可防止 Fe2+被氧化，增 强该药物的吸收；C 项，建水紫陶在窑中烧制涉及燃烧，燃烧都是氧化还原反应；D 项， 说法正确。故答案选 C。 3．Al(OH)3 呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过 多，A 正确。纯碱为碳酸钠，化学式为 Na2CO3；B 不正确。较低的碳含量赋予材料更好的 延展性和可塑性，C 不正确。工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，D 错误。 4．C 项，氯化钠是离子化合物，电子式错误，故选 C。 5．A 项，NaHCO3受热易分解，可转化为 Na2CO3，而 Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定 性差异，可从它们的固体混合物中除去 NaHCO3，A 正确。储氢合金一定条件下能吸收氢气 形成金属氢化物，金属氢化物容易放出氢气，B 错误。Na2O2 由 Na+和 22O  组成，阴、阳离 子个数之比为 1∶2，CaH2由 Ca2+和 H−组成，阴、阳离子个数之比为 2∶1，C 正确。SO2是 高一化学参考答案·第 2 页（共 6 页） 酸性氧化物，石灰乳为 Ca(OH)2，呈碱性，吸收 SO2体现了 Ca(OH)2的碱性，D 正确。 6．A 项，Ba2+与 23CO  生成碳酸钡沉淀因此无法大量共存。B 项，加入 Al 粉产生氢气的溶液 可能呈酸性或者碱性，且 3HCO  无法在酸性、碱性条件下共存； 4NH 在碱性条件下生成弱 电解质一水合氨，无法共存。C 项，离子之间互不反应可以共存。D 项，H+与 3NO 组成强 氧化剂硝酸，因此无法与还原性离子 Fe2+、I−共存。 7．B 项，正确的离子方程式为 2H++2OH−+ 2 24Ba SO   = 4BaSO ↓+2H2O。C 项，正确的离 子方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。D 项，HClO 为弱电解质，不能拆。 8．标准状况下 22.4L 氯气物质的量为 1mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中 Cl−、C1O−和 HClO 的微粒数之和小于 2NA，A 错误。利用最简式法，O2、O3 的最简式子都 为 O，则 16g O2、O3的混合气体中所含原子数目为 A 16g 1 16g/mol N ，B 正确。0.1L 1mol·L−1 的 HCl 中的氢原子数目为 0.1NA再加上溶剂水中的氢原子，就大于 0.1NA，C 错误。KClO3 溶液中不含有 Cl−，D 错误。 9．14C 与 12C 的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，A 错误。18F2的摩尔质量为 36g/mol， B 错误。F 和 I 属于第ⅦA 族，最外层电子数相同，都为 7，C 正确。131 是131 I 的质量数，D 错误。 10．Al2O3 熔点较高，可制作耐高温坩埚，A 正确。NaClO 具有氧化性，可用于衣物漂白，B 正确。硬铝密度小，强度高，耐腐蚀，可制造飞机的外壳，C 正确。Fe(OH)3 胶体具有吸 附性，只能吸附悬浮性杂质或色素，不可用作消毒剂，D 错误。 11．① 32Fe 2I  = 2 22Fe I   中 Fe3+为氧化剂、I2 为氧化产物；② 22Br 2Fe  =2Br  32Fe  中 Br2 为氧化剂、Fe3+为氧化产物，则根据氧化剂氧化性大于氧化产物，答案选 B。 12．Fe2O3 与盐酸反应生成氯化铁，FeCl3 和氢氧化钠溶液反应生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 溶于盐 酸生成 FeCl3，Fe(OH)3 受热分解生成 Fe2O3，均能一步转化，A 正确。Na2O 在空气中加 热获得 Na2O2，NaOH 无法得到 Na2O，也无法获得 Na2O2，B 错误。电解熔融 Al2O3 可以 制得单质 Al，Al 无法一步生成 Al(OH)3，C 错误。CO 不能一步生成 Na2CO3， 2 2CO H O NaOH 32 3 Na CO NaHCO 、 ， 3NaHCO 无法一步转化为 CO，D 错误。 13．A 项，除 2CO 中的 HCl 用饱和碳酸氢钠溶液；B 项，Na 的燃烧实验应该在坩埚中进行； C 项，氯水具有漂白性，会漂白 pH 试纸；D 项，该装置可制备氢氧化亚铁。 高一化学参考答案·第 3 页（共 6 页） 14．A 项，只能说明该溶液含钠元素；B 项，向 FeCl3 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，使 得紫色褪去的离子可能是 Cl−、Fe2+；C 项，Cl−的检验试剂为滴加硝酸酸化的硝酸银溶液； D 项，由于氯水过量，因此无法证明氧化性 Br2>I2。 15．由铁元素的“价−类”二维图可知，a 为 Fe、b 为 FeO、c 为 Fe2O3、d 为 Fe(OH)2、e 为 Fe(OH)3、 f 为+2 价亚铁盐、g 为+3 价铁盐、h 为+6 价高铁酸盐。铁与水蒸气反应得四氧化三铁，A 错 误。氧化铁是红棕色固体，四氧化三铁才是黑色晶体，B 错误。加过氧化氢可实现 Fe2+到 Fe3+ 的转化，C 错误。+6 价高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌，D 正确。 16．过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以 循环使用，A 正确。过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 3 4CaCO CH = 2CaO 2CO 2H  ~6e−，则每生成 1mol CO，转移电子 3mol，B 错误。过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下 碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，有共价键的生成，C 正确。过程Ⅰ发 生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，不属 于氧化还原反应，D 正确。 17．碱金属元素的密度随原子序数增大而增大，Na、K 特殊，A 正确。第ⅦA 族元素除 F 元 素外，最高正化合价相同，B 错误。第ⅥA 族元素原子半径变化规律的是 c，C 正确。第 ⅡA 族元素最外层电子数变化规律的是 b，D 正确。 18．A 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，则元素 A 为氧；B 元素的原子失去 1 个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B 元素为 Na；C 元素的最高价 氧化物是两性氧化物，C 元素为 Al，D 元素与 A 元素同族，D 元素为 S，则 E 元素为 Cl。 A 项，简单离子半径：S2−>O2−>Na+>Al3+；B 项，简单氢化物还原性为 HCl<H2S；C 项， D 的氧化物对应的水化物可能是 H2SO3、H2SO4 等，其中 H2SO3 不是强酸，应强调最高价 氧化物；D 项，B、D 形成 Na2S 含离子键。 19．A 项，CO2 通入 Ca(OH)2 溶液生成白色沉淀碳酸钙，CO2 通入 CaCl2 溶液中不发生反应； B 项，I2 与 Fe 单质反应生成 FeI2；C 项，Fe(OH)2 在空气中被氧化为 Fe(OH)3，受热分解 生成 Fe2O3。 20．①在空气中、氧气中燃烧得到的分别是氧化钠、过氧化钠；②少量二氧化碳与氢氧化钠 反应，得碳酸钠，过量得碳酸氢钠；③NaHCO3 溶液与盐酸反应无论少量过量均生成二氧 化碳和氯化钠；④Al2O3 和 KOH 溶液反应无论少量、过量均生成四羟基合铝酸钾；⑤H2 和 Cl2 无论加热或点燃均生成 HCl；⑥氯水与 Fe 粉反应若铁粉过量生成 FeCl2，若铁粉少 量生成氯化铁。答案选 D。 高一化学参考答案·第 4 页（共 6 页） 21．向如图装置的试管中加入试剂能使小车向左移动，说明试管中发生反应并且生成了大量 气体。碳酸氢钠和氢氧化钠反应不生成气体，A 符合题意。高锰酸钾和浓盐酸在常温下生 成氯气，B 不符合题意。铁粉和硫酸氢钠溶液反应生成氢气，C 不符合题意。过氧化钠和 硫酸铜溶液反应，首先过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，D 不符合题意。 22．过二硫酸钾具有和过氧化氢相似的化学性质，在上述反应当中，K2S2O8 作氧化剂氧化 MnSO4 为 KMnO4。据此回答问题。联系过氧化氢的结构可以得到，1mol 过二硫酸中含过 氧键为 1mol，A 正确。根据元素守恒，Y 为硫酸，B 正确。K2S2O8 在反应中作氧化剂， C 正确。2mol K2S2O8 参与反应转移电子数为 4NA，D 错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共 56 分） 二、填空题（本大题共 4 小题，共 56 分） 23．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）纯净物（1 分） （2）NaHCO3（1 分） 铜、稀盐酸、次氯酸钠溶液（漏选 1 分，错选不得分） （3） 3NaHCO =Na ++ 3HCO  （4）ClO−+Cl−+2H+=H2O+Cl2↑（未进行配平得 1 分，配错不得分） （5）向沸水中滴入 5~6 滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（前半句 1 分，后 半句 1 分，未答到 5~6 滴不扣分） （6）5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+1NaCl+4Na2SO4+2H2O 属于 【解析】（1）明矾属于纯净物。 （2）属于电解质的是 NaHCO3，能导电的是铜、稀盐酸、次氯酸钠溶液。 （5）向沸水中滴入 5~6 滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。 （6）生成 ClO2 的反应中氯元素发生歧化反应，由+3 价升高至 ClO2 中+4 价，降低至 NaCl 中−1 价，由得失电子守恒，可知 ClO2 系数为 4，NaCl 系数为 1，结合原子守恒配平化学 方程式：5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+1NaCl+4Na2SO4+2H2O，所得 ClO2 溶液的物质的 量浓度为 0.002mol/L，体积仍为 1L，则生成 n(ClO2)=cV=0.002mol/L×1L=0.002mol，含 n(NaClO2)= 5 4  n(ClO2)=0.0025mol ， 每 片 泡 腾 片 中 NaClO2 的 质 量 分 数 为 0.0025mol 90.5g/mol 17% 1 100% 22.6 g 25%  ，则所用泡腾片属于合格品。 高一化学参考答案·第 5 页（共 6 页） 24．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）饱和食盐水（1 分） 长颈漏斗液面上升（1 分） （2）b、d、a （3）防止 E 装置中的水分进入 C 装置中 Cl2+2I−=2Cl−+I2（未进行配平得 1 分，配 错不得分） （4）①DE（漏选 1 分，错选不得分） 250mL 容量瓶（1 分，容量瓶不写规格不得分） 胶头滴管（1 分） ②CD（漏选 1 分，错选不得分） 【解析】A 装置中 MnO2 与浓盐酸共热制备氯气，B 装置用于除去氯气中的 HCl，C 装置 用于探究氯水的漂白性，Ⅱ为无水氯化钙用来干燥氯气，D 装置浓硫酸具有吸水性，可防 止 E 中水蒸气进入 C 中，E 装置用于比较氯气和碘单质的氧化性，装置 F 内装有 NaOH 溶液来吸收氯气，防止污染大气。 （1）装置 B 盛装饱和食盐水；装置 B 还可以指示后续连接的装置是否堵塞，若堵塞，B 中出现的现象为长颈漏斗液面上升。 （2）装置 C 的作用是证明干燥的 Cl2无漂白性，但其水溶液具有漂白性，由于装置 A 中 生成氯气含有水蒸气，可先探究氯水的漂白性，再经Ⅱ的试剂除去水蒸气，再探究干燥 氯气无漂白性，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是湿润的石蕊试纸、无水氯化钙、干 燥的石蕊试纸，故答案为 b、d、a。 （3）D 装置浓硫酸具有吸水性，可防止 E 中水蒸气进入 C 中，装置 E 中溶液变蓝色，说 明氯气与 KI 反应置换出碘单质，发生反应的离子方程式为 Cl2+2I−=2Cl−+I2。 （4）②称量时，若用滤纸，则氢氧化钠潮解，导致被称量的药品偏少，浓度偏低，A 错误。 移液前，容量瓶内有蒸馏水，定容时不影响溶液的总体积，溶液浓度不变，B 错误。移液 时，未冷却至室温，热胀冷缩，浓度偏高，C 正确。定容时俯视读数，加蒸馏水过少，会 导致溶液体积偏少，浓度偏高，D 正确。 25．（每空 2 分，共 14 分） （1）第二周期ⅣA 族 （2）O<N<S （3）NaOH （4）NH4NO3 高一化学参考答案·第 6 页（共 6 页） （5） （6）2F2+2H2O=4HF+O2（未进行配平得 1 分，配错不得分） （7）BD（漏选 1 分，错选不得分） 【解析】根据元素在周期表中的位置，①为 H，②为 C，③为 N，④为 O，⑤为 F，⑥为 Na，⑦为 Mg，⑧为 Al，⑨为 S，⑩为 Cl，⑪为 Br。 26．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）增大接触面积，加快反应速率 （2）过滤 Fe2O3（1 分） （3）作氧化剂，氧化 Fe2+为 Fe3+ （4）Al2(SO4)3 （5）KSCN（1 分） （6）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （7）2Fe3++Fe=3Fe2+ 【解析】硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、FeO，还含有少量的 Al2O3、SiO2 杂质，由流程 可知：酸浸后操作Ⅰ为过滤，分离出浸渣Ⅰ为不和酸反应的 SiO2，浸取液Ⅰ中含 A13+、 Fe2+、Fe3+，加过氧化氢发生 2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O，加入氨水沉淀时，调节 pH 可使得 Fe3+沉淀而 A13+不沉淀，操作Ⅱ为过滤，滤液Ⅱ含(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，滤渣 Ⅱ为 Fe(OH)3，高温煅烧 Fe(OH)3 分解生成铁红 Fe2O3，以此来解答。 2024~2025学年上学期高一年级教学质量监测考试 化学试卷 (全卷两个大题，共26个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在 答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答 无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1，C一 2N-140-16F-19.Na-23 C1-35.5Fe-56 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的，错选或多选均不得分) 1.下列不涉及化学变化的是 A.切开的茄子放置后切面变色 B.炖排骨汤时加点醋味道更鲜 C.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” D.晨雾中的光束带来如梦如幻的美景 2.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A.云南省博物馆展品之一“牛首铜案”的主要材质为合金 B.褚橙富含维C,可与补血剂硫酸亚铁片同服来提高药效 C.建水紫陶在窑中烧制的过程不会涉及氧化还原反应 D.“碳中和”有利于全球气候改善，我国提出2060年实现碳中和的目标。碳中和中 的碳是指二氧化碳 3.下列说法正确的是 A.A1(OH)3呈两性，能用于治疗胃酸过多 B.纯碱的化学式为NaHCO, C.生铁中含碳量增加延展性增强 D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 高一化学·第1页（共8页） 4.下列化学用语表示不正确的是 A.第IA族元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图： +8 4e B.单线桥法表示电子转移：2N0+2C0一N2+2C0, C.用电子式表示NaCl的形成过程：Na+·Cl:一Na:Cl H D.天然气主要成分的分子结构式：H一C一H H 5.下列说法不正确的是 A.利用Na2CO3和NaHC0,的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 B.储氢合金要求储氢量大，金属氢化物易形成，难分解 C.Na02中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 6.下列各组离子能大量共存的是 A.加入酚酞变红的溶液中：Ba2+、Na、Co号、CI0 B.加入Al粉产生氢气的溶液中：K、NH、CI、HCO C.澄清透明溶液中：Na、Fe+、S0子、K D.酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、I「 7.下列离子方程式书写正确的是 A.将钠粒投人氯化镁溶液中：2Na+2H20+Mg2+一2Na+Mg(OH)2↓+H2↑ B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H*+OH+Ba2+S0}—BaS0,↓+H20 C.腐蚀铜制电路板：Fe+Cu2+一Fe2++Cu D.氯气与水反应：CL2+H,0一C1+2H+CI0 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCL2通人水中，溶液中氯离子数为NA B.16g02、O,的混合气体中含有的氧原子数为NA C.0.1L1mol·L的HCl的溶液中，氢原子数目为0.1N D.2mol/L的KCI0,溶液中，Cl的浓度为2mol/L 9.2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水 平、保障健康中国战略具有重要意义。医用同位素有“℃、℉、1等。有关说法正确的是 A.4C与2C的性质完全相同 B.18F2的摩尔质量为36 C.18F和I具有相同的最外层电子数 D.11的中子数为131 高一化学·第2页（共8页） 10.物质性质决定用途。下列说法不正确的是 A.A1203熔点较高，可制作耐高温坩埚 B.NaClO具有氧化性，可用于衣物漂白 C.硬铝密度小，强度高，耐腐蚀，可制造飞机的外壳 D.F(OH)3胶体具有吸附性，可用作自来水消毒剂 11.根据下列反应：①2Fe++2—2Fe2+L2;②Br,+2Fe2+—2Br+2Fe3+,判断粒子 的氧化性由强到弱的顺序是 A.Fe>I2>Br2 B. Br,>Fe3>I C.I>Fe2+>Br D.I>Br->Fe2+ 12.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图1所示转化的是 物质 b c 选项 A Fe2O3 FeCl Fe(OH)3 图1 B Na2O Na202 NaOH c AL203 Al Al(OH)3 D co Na,COa NaHCO3 13.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 止水夹 CO,(HCI) 稀HS0。 饱和 NaOH Na.CO, pH试纸 铁屑 溶液 溶液 A. 除CO,中的HClB.Na的燃烧实验C.测定氯水的pHD.实验室制备氢氧化亚铁 14.下列实验操作及现象、结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定为NaCl溶液 向FeCl,溶液中滴加，少量酸性高锰酸钾溶 不能证明FeCl,溶液中含 B 液，紫色褪去 有Fe2+ C 向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有C1 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，溶液变黄， D 氧化性：CL2>Br2>L2 再加人淀粉KI溶液，溶液变蓝 高一化学·第3页（共8页） 15.图2是铁元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 化合价 +6 h 3 C g +2 b. d。f oL a +物质类别 单质氧化物氢氧化物盐 图2 A.a与水蒸气反应可得e和氢气 B.c是黑色晶体，可制作指南针 C.加过氧化氢不可实现f到g的转化 D.h具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 16.通过C02捕获和转化技术可实现C02资源化利用，其物质转化关系如图3所示，下 列说法不正确的是 +CaCO CH, C05 Ca0+ →C0、H2 图3 A.捕获和转化C02的过程中，Ca0可以循环利用 B.过程Ⅱ中每生成1molC0,转移电子2mol C.过程Ⅱ中有共价键的生成 D.过程I不属于氧化还原反应 17.图4分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关 结构或性质)。下列说法不正确的是 Y 图4 A.表示碱金属元素密度变化规律的是图d B.表示第IA族元素的最高化合价变化规律的是a C.表示第ⅥA族元素原子半径变化规律的是c D.表示第ⅡA族元素最外层电子数变化规律的是b 高一化学·第4页（共8页） 18.原子序数依次增大的五种短周期主族元素A、B、C、D、E,A元素原子的最外层电 子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原 子相同的电子层结构；C元素的最高价氧化物是两性氧化物；D元素与A元素同族。 下列说法不正确的是 A.简单离子半径：D>A>B>C B.简单氢化物还原性：E<D C.D的氧化物对应的水化物是一种强酸 D.B、D形成的化合物含离子键 19.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.C02通人Ca(0H)2溶液生成白色沉淀，C02通人CaCl2溶液中也产生白色沉淀 B.Cl2与Fe单质反应生成FeCl,则L2与Fe单质反应生成FeIg C.Al(0H)3在空气中加热得Al203,Fe(0H)2在空气中加热得Fe0 D.Cl2与水反应生成HCl和HCO,Br2与水反应生成HBr和HBrO 20.下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的正确组 合是 ①Na与02 ②NaOH溶液与C0, ③NaHCO3溶液与盐酸 ④A1203和K0H溶液 ⑤H2和Cl2 ⑥氯水与Fe粉 A.②③⑥ B.①④⑤ C.③④⑤ D.①②⑥ 21.如图5装置小车静止于光滑水平面，向试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动 的是 A.碳酸氢钠和氢氧化钠 玻璃导管和橡皮塞 B.高锰酸钾和浓盐酸 ⊙⊙ C.铁粉和硫酸氢钠溶液 7 k77光滑水平面 图5 D.过氧化钠和硫酸铜溶液 22.过二硫酸(H0 OH)具有和过氧化氢相似的结构，结构决定性质。 过二硫酸钾能够和硫酸锰发生如下反应：K,S20g+MnS0,+H20→KMn04+K2S04+Y (未配平)，K2S20。中只有一种元素变价。下列说法不正确的是 A.1mol过二硫酸中含过氧键为lmol B.方程式中的Y为HS04 C.K2S2Og在反应中作氧化剂 D.2molK,S,0g参与反应转移电子数为2N 高一化学·第5页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共56分) 23.(14分)厨卫用品中有许多常见的化学物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成 分。回答下列问题： 名称 食盐 膨松剂 水龙头 明矾 洁厕灵 “84” 消毒液 料酒 主要 乙醇 NaCl NaHCO 成分 Cu KA1(S04)2·12H20 稀盐酸 迩氯酸钠溶液 (C2H0) （1)明矾属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)上表中标有下划线的物质中，属于电解质的是 (填化学式)，能 导电的是 (填物质名称)。 (3)小苏打的主要成分NaHCO.,在水溶液中的电离方程式： (4)洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是 (离 子方程式)。 (5)实验室制备Fe(OH),胶体的操作是 (6)二氧化氯泡腾片（有效成分为NaCl02和NaHS0,)也是一种用途广泛的消毒用 品，将1片（规格为1g片）二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到C102溶液（假设 C102全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成C102的化学方程式： NaHSO= C102+ NaCl+Na,SO+ H20; 若每片泡腾片中NaC02的质量分数≥17%为合格品，上述所得C02溶液的物质的量 浓度为0.002mol/L,则所用泡腾片 (填“属于”或“不属于”)合格品。 24.(14分)氯元素是卤族元素非常重要的一种。某小组同学利用如图6装置制备其单 质CL2,并探究C2的性质。回答下列问题： 只y浓盐酸 滴加了2 浓 滴淀粉溶 液的灯 酸 溶液 E 图6 高一化学·第6页（共8页） (1)装置B盛装 (填试剂名称)来除去CL2中混有的HCl；除此作用 外，装置B还可以指示后续连接的装置是否堵塞，若堵塞，B中出现的现象为 (2)装置C的作用是证明干燥的C2无漂白性，但其水溶液具有漂白性，则I、Ⅱ、 Ⅲ处依次应放入的物质是 (填字母)。 a.干燥的石蕊试纸 b.湿润的石蕊试纸 c.碱石灰 d.无水氯化钙 (3)装置D的作用为 装置E中溶液变蓝色，发生反 应的离子方程式为 (4)实验室用Na0H固体配制250mL0.1mol/L的Na0H溶液用于F装置中进行尾气 处理。 ①图7所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是 (填序号)，还缺少的 玻璃仪器是 (填写仪器名称)。 A B 图7 ②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)。 A.称量时，用滤纸盛装药品 B.移液前，容量瓶内有蒸馏水 C.移液时，未冷却至室温 D.定容时俯视刻度线 25.(14分)如图8表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： ②③④⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨⑩ 图8 (1)②元素在周期表中的位置是 (2)③④⑨三种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用原子符号表示)。 高一化学·第7页（共8页） (3)⑥⑦⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。 (4)①③④形成的一种离子化合物为 (填化学式) (5)化合物X由④和⑥形成且两种元素物质的量之比为1：1，则X的电子式是 (6)⑤的单质与水反应的化学方程式为 (7)下列选项中能判断非金属性⑨<⑩的是 (填序号)。 A.单质熔沸点 B.与H2化合的难易程度：⑨<① C.氢化物水溶液酸性：⑨<① D.⑨在周期表中的位置在⑩的左边 26.(14分)硫铁矿的主要成分为FS2,工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫 酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣（主要成分为 Fez0,、Fe0,还含有少量的Al,03、Si02杂质)为原料，氨水为沉淀剂制备铁红颜 料的流程如图9所示： HO. 氨水 硫酸 滤液Ⅱ 浸取液I 混合液 操作口 硫铁矿 烧渣 酸浸 操作I 滤渣Ⅱ 高温铁红 浸渣I 图9 已知：Si02是难溶于硫酸的固体。 (1)“酸浸”时，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是 (2)操作I的名称为 ，铁红的化学式是 (3)向“浸取液I”加人H202的目的是 (4)在加人氨水沉淀时，调节pH可使得Fe+沉淀而A13+不沉淀，则“滤液Ⅱ”中 溶质的主要成分为(NH4)2S04和 (填化学式)。 (5)为证明“滤液Ⅱ”中不含Fe3+,可选用的试剂是 (6)若将硫铁矿烧渣用NaOH溶液碱浸，除Si02会发生反应外，还会发生的反应是 (化学方程式表示)。 (7)用烧渣制取出的绿矾(FS04·7H2O)来配制FeS04溶液时，加人Fe粉的原因是 (用离子方程式表示)。 高一化学·第8页（共8页）