2025年中考化学一轮复习实验题专训（一）

初三化学一轮复习实验题专训（一） 1．完成下列实验问题 （1）实验1：滴加液体的仪器是______。白色点滴板孔穴4中溶液变为红色，说明柠檬汁显______性。使用白色点滴板进行实验的优点是______（答一点）。 （2）实验2：水电解反应的化学方程式为______。 （3）实验3：托盘天平向右倾斜。整个实验过程中气球的作用是______。 （4）有关上述三个实验，以下说法正确的是______。（填序号） ①实验1草木灰（K2CO3）是一种钾肥 ②实验2加入食盐可增强水的导电性 ③实验3天平向右倾斜是因为锥形瓶内未充分冷却 ④实验2中b端收集的是氢气 ⑤实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是吸收白烟和热量 2．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。 【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。 【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。 A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D． 【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。 【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。 3．下图是“配制50g 15%的氯化钠溶液”的实验。请回答： （1）计算：应称量NaCl____________g，图中盛装NaCl固体的容器叫做____________。 （2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应___________直到天平平衡。 （3）图中先加入氯化钠后倒入水，若该顺序相反，可能的后果是____________。 4．控制变量法是科学探究中的重要方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究中、我们在初中化学的学习过程中，如图所示实验都涉及到控制变量法的应用。请结合具体的实验回答下列问题。 (1)实验1是“探究铁的锈蚀条件”中的一组对比实验，根据①中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是______；其中试管②中的水需要事先煮沸，目的是______； (2)实验2中向等量的井水和纯净水中分别滴入等量的X试剂，观察到井水中产生大量浮渣，则X试剂为______； (3)实验3中紫色的干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是______。 5．实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题： (1)如图1，向Y形管中缓慢通入二氧化碳，并在两端分别放一根燃着的木条a、b，观察到燃着的木条______（填“a”或者“b”）先熄灭。 (2)如图2所示实验中（已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃），根据Y型管左右两侧现象对比，可得到可燃物燃烧的条件是______。水中白磷不燃烧的原因是______。 (3)如图3所示实验中，一段时间后，Y形管______（填“左”或“右”）侧铁片生锈，由此可得出结论：______是铁生锈的必要条件。 6．化学是一门以实验为基础的科学。请回答下列问题： (1)现提供下列实验装置： （资料卡片：少量HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①写出B装置中仪器甲的名称______。 ②以氯酸钾和二氧化锰为原料制备氧气，可选用的发生装置为______（填字母），反应的化学方程式为______；如用D装置收集氧气，当看到______现象时，开始收集。 ③写出实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备CO2气体的化学方程式______；先要收集一瓶干燥的CO2气体，并除去混有的少量HCl气体，需要搭建一套发生、净化和收集装置，所选装置的连接顺序为C→______→E（选填“GH”或“HG”）。 (2)20C时，NaCl的溶解度为36g，实验室现需配制68g该温度下的饱和NaCl溶液。 ①需要称量NaCl固体的质量为______g ②量取水应选择______（选填“50mL”或“100mL”）量筒；量筒读数时，视线应与______持平。 ③经检测，所配制的NaCl溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号） a．称量时药品和砝码放反了（5g以下用砝码）             b．转移溶液时有部分液体洒出 c．用于溶解的烧杯中预留了少量水                           d．氯化钠固体不纯 7．化学实验是获取化学知识的直接手段，某学习小组进行了下列两组化学实验。 ①探究中和反应放热实验 (1)有同学认为甲不能证明中和反应是放热反应，其理由是_______。 (2)乙中观察到的现象是______，产生该现象的原因是______。 ②探究碳的氧化物性质实验 (3)装置C中发生的化学反应为_________。(4)装置B中的试剂是_______，其作用是________。 (5)装置E的作用是_________。 8．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验： (1)A试管中实验现象是______。 (2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 　。 A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液 (3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A．Zn、Cu、Ag；B．Zn、Cu；C．Cu、Ag；D．Ag，这四种猜想中明显不合理的是____（填编号）。 9．以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图｡请根据示意图回答： (1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为_______g,量筒中水的体积为______mL； (2)称量氯化钠固体时,若氯化钠固体与砝码放反,所配制溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)｡(称量时1g以下用游码)｡ (3)上述溶液取 10g加水 40g进行稀释,所得氯化钠溶液的溶质质量分数是______｡ 10．如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。 (1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。______。 (2)实验室用B装置模拟炼铁时要先通入一氧化碳，然后开始加热，目的是：______。 (3)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。______。 11．在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组进行了如下探究实验。 (1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应： 根据如图所示实验，当看到烧杯中溶液由___________色变为无色，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。 (2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量： 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。他们又分别选取氯化钡溶液，紫色石蕊试液设计实验方案，如表： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量 ①上述实验方案中，方案一不合理，理由是___________。 ②请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，写出选用的药品、预期实验现象及结论：____ 12．学习了物质发生变化时的能量变化相关知识后，某兴趣小组在老师的指导下开展了以下探究活动。 (1)实验一：利用物质与水反应的性质探究空气中氧气含量。 如图1所示，试管内净容积为50mL，注射器活塞反应前停留在55mL刻度处，导管容积忽略不计。 ①该装置是利用氧化钙与水反应来引燃白磷，说明该反应______（填“吸热”或“放热”）。 ②如图1实验过程中，注射器的活塞将______（填序号）移动。 A向右          B向左          C先向左再向右          D先向右再向左 ③若白磷的量充足，反应后冷却至室温，最终活塞会停留在______mL刻度处。 (2)实验二：利用物质溶于水吸热或放热的性质探究燃烧条件。 【查阅资料】①氢氧化钠固体溶于水放热； ②浓硫酸遇水稀释放出大量热： ③氢氧化钠不与铁反应： ④。 【进行实验】如图2所示，实验过程中，观察到滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧。由此可推出可燃物燃烧需要的条件之一是______，白磷燃烧实验现象是______，从安全角度分析，此实验装置中球的作用是______。 【拓展延伸】有同学想利用图2装置，并且将部分药品进行更换（如图3所示），也来探究燃绕条件，你认为此实险方案是否可行并说明理由______ 13．溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义。 (1)室温下，某实验小组欲配制 200g 溶质质量分数为 25%的硫酸镁溶液，按如图所示步骤操作。 ①计算：需称取硫酸镁____g，量取适量的水。用量筒量取水时，读数时视线要与量筒内____保持水平 ②称量：将称好的硫酸镁固体放入烧杯中。 ③配制溶液：将量好的水倒入盛有硫酸镁固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是______。这样得到的溶液即是200g溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液。 (2)小雪同学用所配制的碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应制得氢氧化钠。取一定量的氢氧化钙溶液于大烧杯中，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 5.3%的碳酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液的质量关系如图所示。 ①当滴入 Na2CO3溶液 50g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里含有的溶质为______（写化学式）。 ②当滴入 5.3%的 Na2CO3溶液 100g 时（即图中 B 点），恰好完全反应。通过计算求制得的氢氧化钠的质量______。 14．某实验小组利用如图所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验： (1)图1中仪器a的名称是___________；该实验的操作步骤是计算、称量、___________、___________、转移；按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是___________(填名称)，它的作用是___________。 (2)小婧按如图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是___________；她称取的氯化钠实际质量为___________g。 (3)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为(水的密度为1g/cm3)___________。 15．下图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。 (1)写出仪器名称：a为______，b为______。 (2)实验室可选用______（填字母）和D装置制取CO2气体：实验室检验CO2化学方程式为______。 (3)实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为______；发生装置中需在试管口放一团蓬松的棉花，以防止KMnO4粉末______。 (4)实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，收集O2可选用____装置；MnO2起___作用。 (5)实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。 ① 制取H2S的化学方程式为______。 ② 图中“防倒吸装置”应选择______。（填“甲”或“乙”） ③ NaOH溶液的作用是______。化学方程式为______。 16．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某同学对该混合气体的成分进行了探究，设计了如图所示的装置（说明：装置中部分试剂名称未标注，且可重复使用）。 (1)若要检验出混合气体中含有水蒸气，用到药品的名称是___________，盛放该药品的装置所放的位置是___________。 A．在A之前      B．在A和B之间    C．在C和D之间     D．在E和F之间 (2)实验过程中观察到_____（填字母）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳气体。 (3)实验过程中还可通过观察到以下三个实验现象证明混合气体中含有CO气体。 Ⅰ、___________； Ⅱ、装置E中黑色粉末变成红色； Ⅲ、装置G中澄清石灰水变浑浊。 (4)经检验该混合气体中还含有氢气，则装置D中的溶液为___________，其作用是___________。 17．某同学设计如下实验装置探究“分子的运动实验”。 资料信息：浓氨水具有挥发性，氨气溶于水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。 【实验过程】（1）图I中大烧杯中的现象是______，此实验说明分子______；但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进装置如图Ⅱ，并进行如下操作： a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴人1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】（2）E试管放有酚酞溶液的目的是______。 （3）由图Ⅱ实验可以得到的结论是______。 （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是______。 （5）氨气由分子构成，其化学符号为NH3。下列可能表示氨分子的模型是______。 18．化学兴趣小组的同学把铁钉和铁粉放在潮湿的环境中一段时间后，发现银白色的铁钉表面出现了一层黄色的物质。小组同学经查阅资料得知是铁锈。 (1)铁锈的主要成分是氧化铁___________（写化学式），铁锈属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。在此过程中，铁粉温度明显升高，___________能变成___________能。 (2)小明将生锈的铁钉放入稀盐酸中。表面的铁锈很快消失，反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色。铁离子___________（写出符号）使溶液显黄色。铁钉放在黄色的溶液中一段时间后溶液又变成了浅绿色：氯化铁和铁反应生成了氯化亚铁，该反应的符号表达式___________。基本反应类型是___________。 (3)小芳发现：等质量的铁钉和铁粉放入相同的稀盐酸中，都有气泡产生，但铁粉与稀盐酸产生气泡的速率明显更快，由此现象可得出反应速率与___________有关。 (4)铁元素是人体必须的___________（填“微量”或“常量”）元素。如果缺少铁元素，会导致___________。 19．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 (1)图1中，当铁钉出现明显锈蚀时，U型管内的液面左端______（填“高于”、“低于“或“等于”）右端。 (2)利用图2装置验证质量守恒定律。若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向________（填“左”或“右”）偏转。 (3)取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图3所示），发现盛空气的注射器较易被压缩，原因是________。 (4)图4所示实验中，经振荡后可观察到的现象有________（填序号）。 ①软塑料瓶变瘪                ②瓶内溶液变红                ③瓶内澄清石灰水变浑浊 20．某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤： ①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）： ②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL：倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液： ③按如图连接实验装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀疏酸，至不再产生气泡，关闭活塞： ④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量。 资料： ①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀。②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 ③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL。 根据以上实验过程完成下列问题： (1)上述实验过程中，C装置中的现象是______。 (2)装置A中发生的化学反应方程式为______，装置D的目的是______。 (3)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是______。 (4)步骤④鼓入空气的目的是______。 21．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： (1)A中铜丝与硝酸银溶液反应的化学方程式。下列说法正确的是______ A．Cu的金属活动性比Ag弱 B．反应前后溶液的颜色没有发生变化 C．该反应属于分解反应 D．该反应前后铜元素的化合价发生了改变 (2)描述B中的实验现象：铁丝表面覆盖一层______物质，溶液由蓝色逐渐变为______ (3)写出C中反应的化学方程式______。 (4)写出D中反应的化学方程式______，D中铁钉表面产生______。 (5)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是______（填序号），这三种金属活动性由强到弱的顺序为______ 参考答案： 1．     胶头滴管     酸性     节约药品等          平衡装置内外压强、缓冲作用     ①③ 2．     溶液由红色变为无色          A     20mL水     CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小     反应物已转化为其他物质 3．     7.5     广口瓶     增加氯化钠质量     液体飞溅 4．(1)     与氧气接触     除去水中溶有的少量的氧气(2)肥皂水(3)紫色石蕊纸花变红 5．(1)b(2)     温度达可燃物着火点     未与氧气接触(3)     右     水 6．(1)     分液漏斗     A          连续均匀气泡产生          HG (2)     18     50mL     凹液面最低处     acd 7．(1)氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热 (2)     饱和石灰水变浑浊     中和反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出 (3)CuSO4+5H2O=CuSO4∙5H2O (4)     氢氧化钠溶液     吸收未反应的二氧化碳 (5)防止倒吸 8．(1)锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转变为无色(2)B(3)B 9．(1)     12     68 (2)不变 (3)3% 10．(1)(2)排尽玻璃管内的空气，防止加热时CO与空气混合而引起爆炸 (3)将尾气点燃或用气囊收集 11．(1)红(2)     硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡     药品：锌粒； 实验步骤：把锌粒放入试管中，加入适量溶液； 实验现象：锌粒表面产生气泡；实验结论：稀硫酸过量 12.     放热     D     34     温度达到可燃物着火点     产生大量白烟，放热     缓冲压强防止橡皮塞被弹开     不可行，因为浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生氢气，可能发生爆炸 13．(1)     50     凹液面最低点     加速溶解 (2)     Ca（OH）2、NaOH     解：设制得氢氧化钠的质量为x x=4g 14．(1)     烧杯     量取     溶解     玻璃棒     搅拌，加快溶解 (2)     砝码与药品位置放反了     12(3)18% 15．(1)     长颈漏斗     水槽(2)     A/C     (3)          进入导管(4)     D/F     催化 (5)          乙     吸收尾气     16．(1)     无水硫酸铜/无水CuSO4     A(2)A(3)C中澄清石灰水不变浑浊 (4)     浓硫酸/浓H2SO4     吸收水分、干燥气体 17．     甲烧杯酚酞试液变红     不断运动     与B、C中的酚酞溶液作比较     温度越高，分子运动越快     能够防止氨气扩散到空气中，污染大气     D 18．(1)     Fe2O3     混合物     化学     热(2)     Fe3+        化合反应 (3)反应物的接触面积(4)     微量     贫血/缺铁性贫血 19．(1)高于(2)右(3)气体分子间间隔大于液体分子间间隔(4)①③ 20．(1)产生白色沉淀(2)          吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳被D装置吸收，影响实验结果 (3)增大二氧化碳的溶解度，防止二氧化碳逸出 (4)使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 21．(1)D(2)     红色     浅绿色(3) (4)          气泡(5)     AB/BA     Fe、Cu、Ag 学科网（北京）股份有限公司 $$