命题点3 金属的腐蚀和防护-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

二、2. (1)25　 24　 25　 25 课时 10　 溶解度 命题点 5　 溶解度及其影响因素 1. (1)温度　 溶剂　 不能　 能 (2)①饱和　 ②饱和 (3)①增加　 蒸发　 增加 2. (2)蒸发结晶　 降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 3. (1)①一定温度下　 100 g　 饱和　 质量　 克(或 g) ②a. 一定温度　 b. 100　 c. 饱和状态　 d. 溶质 (2)②越小　 越大 【实验冲关】 1. 溶解性 3. 玻璃棒　 出现较多固体 【归纳总结】加速溶解　 引流 局部温度过高,造成液滴飞溅 5. 氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 6. 饱和氯化钠 易错判断 1. ✕　 【解析】不能溶解该物质,但还可以溶解其他物质。 2. ✕　 【解析】搅拌只能加快溶解速率,不会改变物质的溶 解度。 3. √ 4. ✕　 【解析】氢氧化钙饱和溶液升温,溶解度减小,有溶质 析出,溶液仍为饱和溶液。 5. ✕　 【解析】氢氧化钙饱和溶液降温,溶液变为不饱和,没 有晶体析出。 6. √ 7. ✕　 【解析】恒温蒸发溶剂,若溶液为饱和溶液,析出晶体 后溶质质量分数不变;若溶液为不饱和溶液,析出晶体后 溶质质量分数变大。 8. ✕　 【解析】由于溶液的质量未知,因此无法比较两种溶 液中溶质的多少。 命题点 6　 溶解度图表分析 1. (1)温度　 溶解度 (2)溶解度　 t1 ℃时,物质 A 的溶解度为 40 g　 相等　 t2 ℃时,物质 A 和物质 C 的溶解度相等　 大　 A　 C　 B　 b　 c (3)①40 g　 80 g　 ②A>B>C(或 C<B<A) ③A、B　 A　 ④增加溶质(或恒温蒸发溶剂) ⑤降温结晶(或冷却热的饱和溶液)　 ⑥减小 2. (1)增大　 硝酸钾(或 KNO3 ) (2)20~ 30 核心三　 金属与金属材料 课时 11　 金属材料及其利用和保护 命题点 1　 金属材料 1. 纯金属　 合金 2. (1)导电　 导热　 延展 (2)①红　 黄　 ②汞　 ③汞　 银 3. (1)非金属　 (2)大　 强　 低　 (3)①含碳量不同 易错判断 1. ✕　 【解析】赤铁矿不属于金属材料。 2. ✕　 【解析】合金属于金属材料。 3. ✕　 【解析】生铁和钢都是铁的合金,属于混合物。 4. ✕　 【解析】合金也可能是由一种金属和非金属熔合而 成的。 命题点 2　 金属的冶炼 1. Fe2 O3 　 Fe3 O4 　 Al2 O3 2. (3)①C+O2 高温 􀪅􀪅 CO2 　 ②C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO ③3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 (4)降低含碳量 【实验冲关】 1. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 还原 3. 检查装置气密性 4. 红棕　 黑　 变浑浊　 蓝 5. (1)验纯 (2)排尽玻璃管内的空气,防止一氧化碳与空气混合加热 时发生爆炸 (3)防止生成的铁再次被氧化 命题点 3　 金属的腐蚀和防护 1. (1)氧气　 水蒸气 (2)①氧气或水　 ②a. 清洁、干燥　 b. 涂油　 刷漆 (3)②Fe2 O3 　 红棕　 Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O[或 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O] 2. (1)水　 氧气　 二氧化碳 (2)铝与空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜,从而阻止了铝进一步被氧化 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 【实验冲关】 2. 空气(或氧气)　 水　 与空气(或氧气)和水同时接触 3. (2)除去水中溶解的氧气 减少或防止空气中的氧气再次溶于水 (3)隔绝空气(或氧气) 4. (1)a 试管中的铁钉生锈,b 试管中的铁钉无变化 左侧上升、右侧下降 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 86 (2)1、2　 1　 铁制品的锈蚀需要与氧气和水同时接触,且 盐溶液能加速铁的锈蚀 5. H2 O　 CO2 　 AE 课时 12　 金属的化学性质 命题点 4　 金属的化学性质 1. (1)化合反应 ① 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 ②变黑　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO (2)置换反应 Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 浅绿　 Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ (3)③红色　 蓝色　 浅绿色　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 Cu+FeSO4 蓝色　 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 2Ag+Cu(NO3 ) 2 2. (1)①3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 ②Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑(合理即可) ③Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu ④3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2(合理即可) ⑤Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O (2)①2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO ②CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2(合理即可) ③Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag ④Cu(NO3 ) 2 + 2NaOH 􀪅􀪅 2NaNO3 + Cu( OH) 2 ↓(合理 即可) 易错判断 1. √ 2. ✕　 【解析】常温下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保 护膜,因此铝制品具有良好的抗腐蚀性能。 3. ✕　 【解析】铁可以和波尔多液中的硫酸铜发生反应。 4. ✕　 【解析】表面生锈的铁制品长时间浸泡在稀硫酸中, 待铁锈反应完后,内部的铁会与稀硫酸反应而被消耗。 5. ✕　 【解析】一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和铁,不 属于置换反应。 命题点 5　 金属活动性顺序 1. Al　 Fe　 Cu　 Ag (1)强 (2)氢　 氢 (3)前面　 后面 【实验冲关】 2. (1)有红色固体析出　 蓝　 无　 Zn>Cu (2)有红色固体析出　 有银白色固体析出　 Fe>Cu>Ag 3. (1)除去金属表面的氧化物和污物 核心四　 常见的酸、碱、盐 课时 13　 常见的酸和碱 命题点 1　 酸碱指示剂及溶液的 pH 1. 红色　 蓝色　 红色 2. (1)0~ 14 (2)增强　 增强　 ①酸　 小　 ②中　 ③碱　 大 (3)①干燥洁净的玻璃棒　 标准比色卡　 ②污染试剂 【备考补充】(1)变大　 Ⅰ　 (2)变小　 Ⅱ　 (3)不变 易错判断 1. ✕　 【解析】Cu( OH) 2 等不溶性的碱不能使无色酚酞溶 液变红。 2. √ 3. ✕　 【解析】酸雨是 pH<5. 6 的雨水。 4. ✕　 【解析】pH>7 的溶液都是碱性溶液。 5. ✕　 【解析】 pH 试纸被润湿之后,测定中性溶液,pH 不 变,测定碱性溶液,pH 偏小。 命题点 2　 常见的酸 1. (1)刺激性　 挥发　 白雾　 减小　 减小　 吸水　 增大 减小　 碳酸氢钠溶液　 除锈　 干燥剂 (2)放出大量的热　 浓硫酸　 水 2. 变红　 2HCl+Fe 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ 有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色　 H2 SO4 +Zn 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 6HCl+Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O　 红棕色固体溶解,溶液由无色变为黄色 H2 SO4 +CuO 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O　 H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O 2HCl+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O　 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ H2 SO4 +Na2 CO3 􀪅􀪅 Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑　 H + 【备考补充】HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl 易错判断 1. ✕　 【解析】解离出的阳离子全部是氢离子的才是酸。 2. ✕　 【解析】浓盐酸敞口置于空气中瓶口易形成白雾。 3. ✕　 【解析】浓硫酸能与 NH3 反应,不能用于干燥 NH3 。 4. ✕　 【解析】浓盐酸具有挥发性,敞口置于空气中,溶质质 量减小,一段时间后变稀;浓硫酸具有吸水性,敞口置于 空气中溶剂质量增大,一段时间后变稀,原因不同。 5. ✕　 【解析】稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶 液呈浅绿色。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 96 基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 命题点 3 金属的腐蚀和防护 (8 年 3 考) 1. 铁的锈蚀与防护 (1)铁制品锈蚀的原因:铁与空气中的　 氧气　 和　 水蒸气　 等发生化学反应而生锈。 (2)铁制品的防锈原理和措施 ①原理:破坏铁锈蚀的条件,隔绝　 氧气或水　 。 ②防锈措施 a. 保持铁制品表面　 清洁、干燥　 (如使用过的菜刀擦拭干净); b. 在铁制品表面涂保护膜,如　 涂油　 、　 刷漆　 、电镀、烤蓝等; c. 改变铁的内部结构,如制成不锈钢等。 (3)铁制品的除锈方法 ①物理方法:用砂纸打磨。 ②化学方法:用稀盐酸或稀硫酸除铁锈。 铁锈的主要成分是　 Fe2O3　 ,其颜色为　 红棕　 色, 反应的化学方程式为　 Fe2O3+6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3+3H2O　 。 (4)铁锈蚀原理的应用 ①铁粉可用作食品包装袋中的“双吸剂”,防止食品受潮和氧化。 ②铁生锈消耗空气中的氧气,可利用密闭装置中的气压变化,测定空气中的氧气含量。 2. 其他金属的锈蚀 (1)铜的锈蚀:铜生锈是铜与　 水　 、　 氧气　 和　 二氧化碳　 共同作用的结果,铜锈的主 要成分是碱式碳酸铜(俗称“铜绿”),化学式为 Cu2(OH) 2CO3。 (2)铝的锈蚀:常温下铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是　 铝与空气中的氧气反应,在其表 面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了铝进一步被氧化　 　 　 　 　 ,反应的化学方程式为 　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2O3 　 。 3. 保护金属资源的途径:防止金属的腐蚀;将废旧金属回收利用;有计划、合理地开采金属 矿物;寻找金属的代用品。 实验冲关 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 铁钉生锈条件的探究 基础梳理 1. 实验方法:控制变量法。 2. 实验设计 实验条件 铁钉在干燥的空气中 铁钉全部在蒸馏水中 铁钉与空气和蒸馏水同时接触 实验装置 ① ② ③ 64 基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 实验现象 不生锈 不生锈 生锈 实验分析 对比实验②和③中的现象可知,铁生锈需要　 空气　 ;对比实验①和③中的现 象可知,铁生锈需要　 水　 实验结论 铁生锈的条件为　 与空气(或氧气)和水同时接触　 反思评价 3. 实验反思 (1)铁钉在使用前要打磨光亮,除去表面的锈迹和污物。 (2)蒸馏水需经煮沸并迅速冷却,煮沸的目的是　 除去水中溶解的氧气　 ,迅速冷却的目 的是　 减少或防止空气中的氧气再次溶于水　 。 (3)实验②中植物油的作用是　 隔绝空气(或氧气) 　 。 创新考法 4. 装置创新 图 1 　 　 　 图 2 (1)一周后,图 1 两支试管中的现象分别是　 a 试管中的铁钉生锈,b 试管中的铁钉无变化　 , 玻璃管中红墨水的变化情况是　 　 　 　 左侧上升、右侧下降　 。 (2)图 2 钢丝棉 1、2、3、4 中发生锈蚀的是　 1、2　 ,其中锈蚀情况最严重的是　 1　 ;由此 可得出的结论是 　 。 拓展应用 5. 铜锈 Cu2(OH) 2CO3 中的氢元素来自空气中的　 H2O　 (填化学式,后同),碳元素来自空 气中的　 CO2 　 。 为探究空气中的氧气是否参加了铜锈蚀的反应,某同学设计了如图一 系列实验,必须要做的实验是　 AE 　 (填实验编号)。 课时 12　 金属的化学性质 命题点 4 金属的化学性质(每年 1 ~ 2 题,2 ~ 4 分) 1. 金属的化学性质 (1)与氧气反应:金属+氧气→ 金属氧化物(基本反应类型:　 化合反应　 ) ①镁、铝:在常温下能与空气中的氧气反应。 铝制品抗腐蚀性能好的原因是　 4Al+3O2 74