课时10 溶解度-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 课时 10　 溶解度 命题点 5 溶解度及其影响因素(8 年 4 考) 1. 饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念:在一定　 温度　 下,向一定量　 溶剂　 里加入某种溶质,当溶质　 不能　 继续溶 解时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;还　 能　 继续溶解溶质的溶液,叫作这种 溶质的不饱和溶液。 (2)判断方法 ①在条件(温度、溶剂的量)不变时,继续向溶液中加入某种溶质,若不再溶解,则溶液为 该溶质的　 饱和　 溶液。 ②一定条件下,若溶液中有未溶解的溶质,则溶液为该溶质的　 饱和　 溶液。 (3)相互转化 ①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质) ②改变温度 a. 溶解度随温度的升高而增大:不饱和溶液 降低温度 升高温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 b. 溶解度随温度的升高而减小:不饱和溶液 升高温度 降低温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 2. 结晶 (1)概念:溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。 (2)方法 结晶方法 适用范围 应用 　 　 　 　 　 　 　 　 适用于溶解度受温度变化影响 不大的物质,如 NaCl 海水晒盐 　 　 　 　 　 　 　 　 适用于溶解度随温度升高而显 著增大的物质,如 KNO3 分离提纯混合物,如提纯含有少量氯 化钠的硝酸钾固体 3. 溶解度 (1)固体溶解度 ①定义:在　 一定温度下　 ,某固态物质在　 100 g 　 溶剂里达到　 饱和　 状态时所溶解 的　 质量　 。 溶解度的单位是　 克(或 g) 　 。 ②四要素:a. 条件:　 一定温度 　 ;b. 标准:　 100 　 g 溶剂;c. 状态:达到 　 饱和状态 　 ; d. 实质:　 溶质　 的质量。 04 基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 ③影响因素 内因:溶质、溶剂本身的性质 外因:温度 大多数固体的溶解度随温度升高而增大,如 KNO3 少数固体的溶解度随温度变化影响不大,如 NaCl 极少数固体的溶解度随温度升高而减小,如 Ca(OH) 2 ì î í ï ï ï ï ì î í ïï ïï ④固体溶解度与溶解性的关系: (2)气体溶解度的影响因素 ①内因:气体的性质、溶剂的种类。 ②外因:主要是温度和压强。 温度越高,气体的溶解度　 越小　 ;压强越大,气体的溶解 度　 越大　 。 实验冲关 【新教材变化】 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 粗盐中难溶性杂质的去除(8 年 4 考) 基础梳理 1. 实验原理:该实验是利用氯化钠和泥沙的　 溶解性　 不同进行分离提纯。 2. 实验用品:药匙、天平、称量纸、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、蒸发皿、酒精 灯、坩埚钳、滤纸、火柴。 粗盐、蒸馏水。 3. 实验装置及步骤 实验步骤 操作方法 称量 用天平称取一定量粗盐 溶解 将该粗盐加入盛有一定量水的烧杯里,并用　 玻璃棒　 不断搅拌,直到粗盐不再溶解 为止 过滤 将粗盐水用玻璃棒引流至过滤器中过滤(注意:“一贴”“二低”“三靠”) 蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒不断搅拌,当蒸发皿中 　 出现较多固体　 　 　 　 时停止加热,利用余热将其蒸干 计算产率 用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量,然后利用公式 “ 产率 = 精盐的质量 粗盐的质量 ×100% ”进行计算 【归纳总结】该实验中玻璃棒的作用:溶解时,搅拌,　 加速溶解　 ;过滤时,　 引流　 ,防 止液体溅出;蒸发时,搅拌,使液体均匀受热,防止因　 局部温度过高,造成液滴飞溅　 　 ; 蒸发结束后,转移蒸发皿中的固体。 14 基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 交流反思 4. 误差分析 精盐产率 分析 原因 偏低 得到的精盐质量比实际值偏低 粗盐没有充分溶解;过滤时有滤液损失;蒸发时 没有搅拌,有液体溅出;转移时固体撒落等 偏高 得到的精盐质量比实际值偏高 过滤时部分泥沙进入烧杯中;蒸发时未充分蒸 干等 5. 实验分析:从 NaCl 的溶解度与温度的关系分析,在结晶过程中,采用蒸发结晶的原因是 　 氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大　 。 拓展探究 6. 除去制得的精盐中的可溶性杂质:经过上述提纯过程所得的精盐中的可溶性 Ca2+、Mg2+、 SO4 2 -等无法分离,为了除去这些杂质离子,又不损失 NaCl,可以用　 饱和氯化钠　 溶液进 行冲洗。 思路方法 7. 由以上实验可以归纳出物质分离的一般思路(如图所示): 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 易 错判 断 1. 一定温度下,某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质。 ( ✕ ) 2. 溶解物质时用玻璃棒搅拌可以增大物质的溶解度。 ( ✕ ) 3. 析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液。 ( √ ) 4. 升高温度一定能使物质的饱和溶液变为不饱和溶液。 ( ✕ ) 5. 任何物质的饱和溶液降温,都会有晶体析出。 ( ✕ ) 6. 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。 ( √ ) 7. 析出晶体后,溶液中溶质的质量分数一定减小。 ( ✕ ) 8. 同一温度下,同种物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多。 ( ✕ ) 命题点 6 溶解度图表分析(每年 1 题,3 ~ 7 分) 1. 溶解度曲线 (1)概念:物质的溶解度随温度变化的曲线。 其中横坐标表示　 温度　 　 　 ,纵坐标表示 　 溶解度　 。 24 基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 (2)含义 内容 含 义 点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的　 溶解度　 ,如图中 a 点表示　 t1 ℃时,物质 A 的 溶解度为 40 g 　 　 　 　 　 　 　 　 曲线的交点 表示两物质在某温度时的溶解度　 相等　 ,如图中 d 点表示　 　 　 t2 ℃时, 物质 A 和物质 C 的溶解度相等　 线 表示该物质的溶解度随温度改变的变化趋势,且坡度越　 大　 ,其溶解度受温度变化影响 越大。 例如:图中物质　 A 　 的溶解度随温度升高明显增大,物质　 C　 的溶解度随温度升 高明显减小,物质　 B　 的溶解度受温度变化影响不大 面 曲线下方 平面内的点 表示溶液为不饱和溶液,如图中　 b　 点表示 t3℃时,A、B、C 的不饱和溶液 曲线上方 平面内的点 表示溶液为饱和溶液,且有未溶解的固体,如图中　 c　 点表示 t3℃ 时,B、C 的饱和溶液,且有未溶解的固体 B、C (3)应用 ①查找某种物质在不同温度时的溶解度。 如图:A 物质在 t1℃ 时 的溶解度为　 40 g 　 ,在 t3℃时的溶解度为　 80 g 　 。 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小(必须指明同一温度􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍, 否则无法比较)。 如图:t3℃ 时,A、B、C 三种物质的溶解度的大小 关系是　 A>B>C　 。 ③判断物质溶解度随温度变化的规律。 如图:A、B、C 三种物质中,溶解度随温度升高而 增大的是　 A、B 　 ,其中受温度变化影响较大的是　 A 　 。 ④结合溶解度曲线,选择饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。 如图:将 A 物质在 b 点时 的溶液变为 c 点时的溶液,可采取的措施是　 (或恒温蒸发溶剂) 　 。 ⑤选择物质分离或提纯的方法。 如图:当 A 中含有少量 B 时,可采用　 降温结晶　 　 　 的 方法提纯 A。 ⑥判断条件改变时,溶液、溶质、溶剂的质量和溶质质量分数的变化情况。 如图:将 t2℃ 时 C 物质的饱和溶液升温到 t3℃ ,所得溶液的溶质质量分数 　 减小 　 (填“增大” 或 “减小”)。 2. 溶解度表 温度 / ℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 / g NaCl 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 37. 0 37. 3 KNO3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110 (1)根据表格中的数据可知:硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而　 增大　 ,且 　 硝酸钾　 的溶解度受温度变化影响更大。 (2)根据表格中的数据可判断:氯化钠和硝酸钾溶解度相等的温度范围是　 20~ 30　 ℃ 。 【方法指导】要确定溶解度相等的温度范围,只要找出溶解度“反超 ∙∙ ”时的温度即可,这个 温度与表中的前一个温度即为要确定的温度范围。 34 二、2. (1)25　 24　 25　 25 课时 10　 溶解度 命题点 5　 溶解度及其影响因素 1. (1)温度　 溶剂　 不能　 能 (2)①饱和　 ②饱和 (3)①增加　 蒸发　 增加 2. (2)蒸发结晶　 降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 3. (1)①一定温度下　 100 g　 饱和　 质量　 克(或 g) ②a. 一定温度　 b. 100　 c. 饱和状态　 d. 溶质 (2)②越小　 越大 【实验冲关】 1. 溶解性 3. 玻璃棒　 出现较多固体 【归纳总结】加速溶解　 引流 局部温度过高,造成液滴飞溅 5. 氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 6. 饱和氯化钠 易错判断 1. ✕　 【解析】不能溶解该物质,但还可以溶解其他物质。 2. ✕　 【解析】搅拌只能加快溶解速率,不会改变物质的溶 解度。 3. √ 4. ✕　 【解析】氢氧化钙饱和溶液升温,溶解度减小,有溶质 析出,溶液仍为饱和溶液。 5. ✕　 【解析】氢氧化钙饱和溶液降温,溶液变为不饱和,没 有晶体析出。 6. √ 7. ✕　 【解析】恒温蒸发溶剂,若溶液为饱和溶液,析出晶体 后溶质质量分数不变;若溶液为不饱和溶液,析出晶体后 溶质质量分数变大。 8. ✕　 【解析】由于溶液的质量未知,因此无法比较两种溶 液中溶质的多少。 命题点 6　 溶解度图表分析 1. (1)温度　 溶解度 (2)溶解度　 t1 ℃时,物质 A 的溶解度为 40 g　 相等　 t2 ℃时,物质 A 和物质 C 的溶解度相等　 大　 A　 C　 B　 b　 c (3)①40 g　 80 g　 ②A>B>C(或 C<B<A) ③A、B　 A　 ④增加溶质(或恒温蒸发溶剂) ⑤降温结晶(或冷却热的饱和溶液)　 ⑥减小 2. (1)增大　 硝酸钾(或 KNO3 ) (2)20~ 30 核心三　 金属与金属材料 课时 11　 金属材料及其利用和保护 命题点 1　 金属材料 1. 纯金属　 合金 2. (1)导电　 导热　 延展 (2)①红　 黄　 ②汞　 ③汞　 银 3. (1)非金属　 (2)大　 强　 低　 (3)①含碳量不同 易错判断 1. ✕　 【解析】赤铁矿不属于金属材料。 2. ✕　 【解析】合金属于金属材料。 3. ✕　 【解析】生铁和钢都是铁的合金,属于混合物。 4. ✕　 【解析】合金也可能是由一种金属和非金属熔合而 成的。 命题点 2　 金属的冶炼 1. Fe2 O3 　 Fe3 O4 　 Al2 O3 2. (3)①C+O2 高温 􀪅􀪅 CO2 　 ②C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO ③3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 (4)降低含碳量 【实验冲关】 1. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 还原 3. 检查装置气密性 4. 红棕　 黑　 变浑浊　 蓝 5. (1)验纯 (2)排尽玻璃管内的空气,防止一氧化碳与空气混合加热 时发生爆炸 (3)防止生成的铁再次被氧化 命题点 3　 金属的腐蚀和防护 1. (1)氧气　 水蒸气 (2)①氧气或水　 ②a. 清洁、干燥　 b. 涂油　 刷漆 (3)②Fe2 O3 　 红棕　 Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O[或 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O] 2. (1)水　 氧气　 二氧化碳 (2)铝与空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜,从而阻止了铝进一步被氧化 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 【实验冲关】 2. 空气(或氧气)　 水　 与空气(或氧气)和水同时接触 3. (2)除去水中溶解的氧气 减少或防止空气中的氧气再次溶于水 (3)隔绝空气(或氧气) 4. (1)a 试管中的铁钉生锈,b 试管中的铁钉无变化 左侧上升、右侧下降 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 86