课时9 溶液及溶质的质量分数-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 (1)每个水分子是由　 2　 个氢原子和　 1　 个氧原子构成的。 (2)验证了化学变化中　 分子　 可再分,　 原子　 不可再分。 (3)化学反应的实质:　 分子分解成原子,原子重新结合成新的分子　 　 　 　 　 　 　 　 。 6. 理论上电解水产生氢气和氧气的体积比为 2 ∶ 1,质量比为　 1 ∶ 8　 ,图像如图所示。 7. 电解水的过程中,能量的转化方式是将　 电　 能转化为　 化学　 能。 三、 探究物质组成的一般思路和方法 1. 依据:　 化学反应前后元素的种类不变　 。 2. 方法:通过分解法、化合法或燃烧法等可以探究物质的组成。 氢气燃烧和电解水实验说 明水是由　 氢元素　 和　 氧元素　 组成的。 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 易 错判 断 1. 水是由氢气和氧气组成的。 ( ✕ ) 2. 在电解水实验中,正、负极产生气体的质量比为 1 ∶ 2。 ( ✕ ) 3. 电解水时,在水中加入硫酸钠溶液的目的是增强导电性。 ( √ ) 4. 水的蒸发和水通电分解都属于物理变化。 ( ✕ ) 课时 9 　 溶液及溶质的质量分数 命题点 3 溶液的形成[2019. 6C;2017. 12(2)①] 1. 对溶液的认识 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的　 均一　 、　 稳定　 的　 混合物　 组成 　 溶质　 :被溶解的物质,可以是固体、液体或气体 　 溶剂　 :能溶解其他物质的物质,　 水　 是最常用的溶剂,汽油、酒精等也可以作 溶剂 特征 　 均一性　 :溶液中各部分的组成、性质完全相同 　 稳定性　 :外界条件(温度、溶剂的量)不变时,溶质与溶剂不会分离 2. 溶解现象 (1)微观实质:在水分子作用下,溶质以分子或离子的形式运动到溶剂的分子中间。 例 如:氯化钠在溶液中以　 Na+、Cl- 　 (填粒子符号)的形式存在,蔗糖在溶液中以　 蔗糖分 73 基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 子　 　 　 　 　 (填粒子名称)的形式存在。 (2)常见物质溶解时的热量变化 常见物质 热量变化 密闭体系内的压强变化 　 NH4NO3 　 固体 吸热 溶解时吸热,使密闭容器内温度降低,压强　 减小　 　 NaOH　 固体、浓硫酸 放热 溶解时放热,使密闭容器内温度升高,压强　 增大　 NaCl 固体 吸放热不明显 溶解时吸放热不明显,密闭容器内压强变化不大 (3)影响固体物质溶解速率的因素:颗粒的大小 ∙∙∙∙∙ 、温度 ∙∙ 、是否搅拌 ∙∙∙∙ 等都会影响固体物质的 溶解速率,因此加快固体在水中溶解速率的方法有　 将固体研碎　 、　 加热　 、　 搅拌　 等。 3. 溶液的应用 (1)实验室和化工生产中,将几种固体反应物配制成溶液进行反应,可以加快反应的 进行。 (2)医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水都是溶液。 (3)农业上用的无土栽培液也是溶液。 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 易 错判 断 1. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液。 ( ✕ ) 2. 溶液一定都是无色的。 ( ✕ ) 3. 溶质可以是固体、气体和液体,溶剂却只能是水。 ( ✕ ) 4. 溶液中的溶质只能有一种。 ( ✕ ) 5. 氧化钙加入水中,放热,是化学变化。 ( √ ) 命题点 4 一定溶质质量分数的溶液的配制及相关计算(每年 1~2 题,2~4 分) 1. 溶质的质量分数 (1)定义:溶液中溶质的质量分数是指　 溶质　 质量与　 溶液　 质量之比。 (2)计算公式 ①所有溶液:溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量 ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100%。 ②饱和溶液:溶质的质量分数= S 100 g +S ×100%(S 表示溶解度)。 2. 溶液的稀释 (1)依据:溶液稀释前后,　 溶质　 的质量不变。 (2)计算公式 ①浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数。 ②加入水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量。 83 基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 实验冲关 一定溶质质量分数的溶液的配制 一、用固体试剂配制溶液(以配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例) 1. 实验用品:天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、　 量筒　 、胶头滴管、空试剂 瓶、空白标签。 氯化钠、蒸馏水。 2. 实验装置及操作步骤 　 实验装置 实 验 步 骤 计算 所需氯化钠的质量为　 3　 g,水的质量为　 47　 g 称量 用天平称量所需质量的氯化钠,放入烧杯中 量取 用规格为　 50　 mL 的量筒量取所需体积的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌,加速氯化钠溶解 装瓶、贴标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标注试剂的名称及 溶质的质量分数) 3. 实验误差分析 (1)称量氯化钠固体时,试剂与砝码倒置且使用了游码→溶质质量　 偏小　 →溶质质量 分数　 偏小　 。 (2)砝码生锈或粘有污渍→溶质质量　 偏大　 →溶质质量分数　 偏大　 。 (3)量取水时俯视读数或平视凹液面最高处→溶剂质量　 偏小　 →溶质质量分数　 偏大　 。 【特别提醒】溶液配制完成后,在转移过程中若将溶液洒出,溶液的溶质质量分数不变。 二、用浓溶液配制稀溶液[用溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液(密度约为 1. 04 g / cm3)配 制 50 g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液] 1. 实验用品:胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、空试剂瓶、空白标签。 6%的氯化钠溶液、蒸 馏水。 2. 实验步骤 (1)计算:所需溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液　 25 　 g(体积约为　 24　 mL),水的质 量　 25 　 g(体积为　 25　 mL)。 (2)量取:用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。 (3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。 (4)装瓶、贴标签。 93 3. ✕　 【解析】二氧化碳能使湿润的石蕊纸花变红,是因为 二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性。 4. ✕　 【解析】CO 属于杂质,其含量较少,且 CO2 不支持燃 烧,因此不能将其中的 CO 点燃。 5. ✕　 【解析】能使燃着的木条熄灭的气体不一定是 CO2 , 也可能是 N2 等。 命题点 8　 二氧化碳的实验室制取 1. CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 2. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 命题点 9　 碳氧循环 1. CO2 　 O2 2. (3)温室效应加剧 核心二　 水和溶液 课时 8　 自然界的水 命题点 1　 保护水资源及水的净化 一、2. (1)喷灌 二、2. 不溶性　 活性炭　 色素　 异味　 化学　 物理 4. 蒸馏 易错判断 1. ✕　 【解析】地球上水的储量虽然很大,但可利用的淡水 资源却非常有限。 2. ✕　 【解析】软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。 3. ✕　 【解析】天然水经过过滤、吸附、杀菌消毒得到的水中 还可能含有可溶性杂质。 4. ✕　 【解析】活性炭吸附异味和色素的过程发生的是物理 变化。 命题点 2　 探究水的组成 1. (1)氢、氧　 水分子 (2)①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ ②2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O(合理即可) ③2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ④CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑤CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 2. (1)难　 小 (2)2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 红 (3)Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 【实验冲关】 一、1. 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O 2. (2)淡蓝色 二、1. 元素的种类　 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. 【特别提醒】①增强导电性　 ②直流 3. (1)气泡　 快　 (2)1 ∶ 2 (3)木条燃烧得更旺　 氧气 气体燃烧,产生淡蓝色火焰　 氢气 5. (1)2　 1　 (2)分子　 原子 (3)分子分解成原子,原子重新结合成新的分子 6. 1 ∶ 8 7. 电　 化学 三、1. 化学反应前后元素的种类不变(或质量守恒定律) 2. 氢元素　 氧元素 易错判断 1. ✕　 【解析】水是纯净物,它是由氢元素和氧元素组成的。 2. ✕　 【解析】在电解水实验中,正、负极产生气体的质量比 为 8 ∶1。 3. √ 4. ✕　 【解析】水的蒸发属于物理变化,水通电分解属于化 学变化。 课时 9　 溶液及溶质的质量分数 命题点 3　 溶液的形成 1. 均一　 稳定　 混合物　 溶质　 溶剂　 水　 均一性 稳定性 2. (1)Na+ 、Cl- 　 蔗糖分子 (2)NH4 NO3 　 减小　 NaOH　 增大 (3)将固体研碎　 加热　 搅拌(或振荡) 易错判断 1. ✕　 【解析】水是均一、稳定的液体,但不属于溶液。 2. ✕　 【解析】硫酸铜溶液是蓝色的。 3. ✕　 【解析】水是最常见的溶剂,酒精、汽油等也可作 溶剂。 4. ✕　 【解析】溶液中的溶质可以有一种,也可以有多种。 5. √ 命题点 4　 一定溶质质量分数的溶液的配制及 相关计算 1. (1)溶质　 溶液 2. (1)溶质 【实验冲关】 一、1. 量筒 2. 3　 47　 50 3. 小　 大 (1)偏小　 偏小 (2)偏大　 偏大 (3)偏小　 偏大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 76 二、2. (1)25　 24　 25　 25 课时 10　 溶解度 命题点 5　 溶解度及其影响因素 1. (1)温度　 溶剂　 不能　 能 (2)①饱和　 ②饱和 (3)①增加　 蒸发　 增加 2. (2)蒸发结晶　 降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 3. (1)①一定温度下　 100 g　 饱和　 质量　 克(或 g) ②a. 一定温度　 b. 100　 c. 饱和状态　 d. 溶质 (2)②越小　 越大 【实验冲关】 1. 溶解性 3. 玻璃棒　 出现较多固体 【归纳总结】加速溶解　 引流 局部温度过高,造成液滴飞溅 5. 氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 6. 饱和氯化钠 易错判断 1. ✕　 【解析】不能溶解该物质,但还可以溶解其他物质。 2. ✕　 【解析】搅拌只能加快溶解速率,不会改变物质的溶 解度。 3. √ 4. ✕　 【解析】氢氧化钙饱和溶液升温,溶解度减小,有溶质 析出,溶液仍为饱和溶液。 5. ✕　 【解析】氢氧化钙饱和溶液降温,溶液变为不饱和,没 有晶体析出。 6. √ 7. ✕　 【解析】恒温蒸发溶剂,若溶液为饱和溶液,析出晶体 后溶质质量分数不变;若溶液为不饱和溶液,析出晶体后 溶质质量分数变大。 8. ✕　 【解析】由于溶液的质量未知,因此无法比较两种溶 液中溶质的多少。 命题点 6　 溶解度图表分析 1. (1)温度　 溶解度 (2)溶解度　 t1 ℃时,物质 A 的溶解度为 40 g　 相等　 t2 ℃时,物质 A 和物质 C 的溶解度相等　 大　 A　 C　 B　 b　 c (3)①40 g　 80 g　 ②A>B>C(或 C<B<A) ③A、B　 A　 ④增加溶质(或恒温蒸发溶剂) ⑤降温结晶(或冷却热的饱和溶液)　 ⑥减小 2. (1)增大　 硝酸钾(或 KNO3 ) (2)20~ 30 核心三　 金属与金属材料 课时 11　 金属材料及其利用和保护 命题点 1　 金属材料 1. 纯金属　 合金 2. (1)导电　 导热　 延展 (2)①红　 黄　 ②汞　 ③汞　 银 3. (1)非金属　 (2)大　 强　 低　 (3)①含碳量不同 易错判断 1. ✕　 【解析】赤铁矿不属于金属材料。 2. ✕　 【解析】合金属于金属材料。 3. ✕　 【解析】生铁和钢都是铁的合金,属于混合物。 4. ✕　 【解析】合金也可能是由一种金属和非金属熔合而 成的。 命题点 2　 金属的冶炼 1. Fe2 O3 　 Fe3 O4 　 Al2 O3 2. (3)①C+O2 高温 􀪅􀪅 CO2 　 ②C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO ③3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 (4)降低含碳量 【实验冲关】 1. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 还原 3. 检查装置气密性 4. 红棕　 黑　 变浑浊　 蓝 5. (1)验纯 (2)排尽玻璃管内的空气,防止一氧化碳与空气混合加热 时发生爆炸 (3)防止生成的铁再次被氧化 命题点 3　 金属的腐蚀和防护 1. (1)氧气　 水蒸气 (2)①氧气或水　 ②a. 清洁、干燥　 b. 涂油　 刷漆 (3)②Fe2 O3 　 红棕　 Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O[或 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O] 2. (1)水　 氧气　 二氧化碳 (2)铝与空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜,从而阻止了铝进一步被氧化 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 【实验冲关】 2. 空气(或氧气)　 水　 与空气(或氧气)和水同时接触 3. (2)除去水中溶解的氧气 减少或防止空气中的氧气再次溶于水 (3)隔绝空气(或氧气) 4. (1)a 试管中的铁钉生锈,b 试管中的铁钉无变化 左侧上升、右侧下降 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 86