命题点7 二氧化碳的性质和用途&命题点8 二氧化碳的实验室制取&命题点9 碳氧循环-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 2. 化学性质 化学性质 化学方程式 / 解释 实验现象 用途或注意事项 可燃性 CO 燃烧:　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2　 产生蓝色火焰,放出大量 的热 作燃料 还原性 还原氧化铁:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 红棕色固体变为黑色　 还原氧化铜:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 黑色固体变为红色　 用于冶金工业 毒性 极易与人体血液中的血红蛋白结 合,造成人体缺氧,导致中毒 冬天用煤火取暖 要装烟囱,且注意 室内通风 命题点 7 二氧化碳的性质和用途(8 年 6 考) 一、二氧化碳的性质与用途 　 　 　 　 　 　 　 　 1. 物理性质:常温下是无色、无臭的气体,密度比空气　 大　 ,　 能　 溶于水;固态二氧化碳 俗称干冰,易升华(用途:　 作制冷剂、用于人工增雨等　 )。 2. 化学性质 (1)不能供给呼吸。 (2)一般情况下,不燃烧也不支持燃烧。 实验 现象 结论 用途 两支蜡烛自 　 下 　 而 　 上　 依次熄灭 二氧化碳　 不燃烧,也不支持燃烧　 (化学性质); 　 密度比空气大 　 (物理性质) 灭火 (3)能与水反应。 实验 现象及化学方程式 结论 用途 紫色石蕊溶液先变为 　 红 　 色,原因是 　 CO2+H2O 􀪅􀪅 H2CO3 　 (写化学方程 式,下同);加热后又变为　 紫　 色,原理是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 二 氧 化 碳 能 与 水 反 应 生 成 碳酸 制碳酸 饮料 13 基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 (4)能与碱反应。 实验 现象及化学方程式 结论 澄清石灰水　 变浑浊　 　 　 　 　 ,反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (检验二氧化碳) 二氧化碳能与 澄 清 石 灰 水 反应 两试管中液面均上升,且甲中试管内液面比乙中的　 低　 (甲作对照实验),乙中反应的化学方程式为 　 CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O　 (吸收二氧化碳) 二氧化碳能与 氢氧化钠反应 (5)能与碳在高温条件下反应生成 CO,反应的化学方程式为 　 。 (6)能参与植物的光合作用,与水反应释放出氧气。 二、CO 与 CO2 的鉴别与除杂 鉴别 点燃 能燃烧的是　 CO　 通入澄清石灰水 能使澄清石灰水变浑浊的是　 CO2 　 通入紫色石蕊溶液 能使紫色石蕊溶液　 变红　 的是 CO2 通过灼热的氧化铜 有红色固体生成的是　 CO　 除杂(括号 内为杂质) CO2(CO) CO(CO2) 通过足量灼热的氧化铜 依次通过足量氢氧化钠溶液、　 浓硫酸　 通过足量灼热的炭粉 三、含碳物质之间的转化关系 　 写出图中涉及的化学方程式: 　 ① 　 。 　 ② 　 。 　 ③ 　 。 　 ④ 　 。 　 ⑤ 　 。 　 ⑥ 　 。 　 ⑦ 　 。 　 ⑧ 　 。 　 ⑨ 　 。 　 ⑩ 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 23 基础夯实练·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 易 错判 断 1. 为防止一氧化碳中毒,可在密闭空间内放一盆水。 ( ✕ ) 2. 进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前,必须先做灯火试验。 ( √ ) 3. 二氧化碳能使湿润的石蕊纸花变红,因此二氧化碳显酸性。 ( ✕ ) 4. 可用点燃的方法除去 CO2 中混有的少量 CO。 ( ✕ ) 5. 将燃着的木条插入集气瓶中,木条熄灭,则该气体一定是 CO2。 ( ✕ ) 命题点 8 二氧化碳的实验室制取[2023. 16(4)①] 1. 工业制法(煅烧石灰石):　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学方程 式,下同)。 2. 实验室制法:　 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2 ↑　 。 (详见《分层 作业本》P81“专项突破 5　 常见气体的制取”) 命题点 9 碳氧循环(2022. 14) 1. 自然界的碳氧循环 2. CO2 对生活和环境的影响 (1)CO2 对人体健康的影响:二氧化碳本身没有毒性,但二氧化碳不能供给呼吸。 当空气 中 CO2 超过正常含量时,会对人体健康产生影响。 (2)因为空气中的 CO2 与水反应生成碳酸,导致正常雨水显弱酸性。 正常雨水的 pH 约 为 5. 6。 (3)CO2 排放过多会导致　 温室效应加剧　 。 3. 低碳行动 (1)“碳达峰”与“碳中和” 碳达峰与碳中和示意图 (2)低碳行动:世界各国签署并严格执行限制二氧化碳排放的国际公约;减少化石燃料的 使用,多利用太阳能等清洁能源;大力植树造林,严禁乱砍滥伐;采用物理、化学等方法, 捕集、利用与封存二氧化碳等。 【备考补充】低碳行动、碳中和、碳达峰中的“碳”指二氧化碳;碳氧循环中的“碳”指碳 元素。 33 白烟　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 淡蓝色 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 a. 防止生成的高温熔融物溅落,炸裂瓶底 b. 吸收生成的二氧化硫,防止污染空气　 c. 缓慢插入 d. 验纯 ②蓝色　 变浑浊　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O　 验纯 2. ①2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ②2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ ③2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ④2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O(合理即可) ⑤C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 ⑥2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO ⑦S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 ⑧4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 ⑨3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 易错判断 1. ✕　 【解析】鱼能在水中生存,说明水中溶有少量氧气,但 不能说明氧气易溶于水。 2. ✕　 【解析】红磷在空气中燃烧产生大量白烟。 3. ✕　 【解析】 “生成黑色的四氧化三铁” 是结论,不是现 象,现象是“生成黑色的固体”。 4. √ 5. ✕　 【解析】将带火星的木条插入盛有气体的集气瓶中, 木条不复燃,不能证明瓶中不含氧气,也可能是氧气浓度 过低。 命题点 4　 氧气的实验室制取 一、1. 沸点　 物理 2. (1)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 二、1. 改变　 质量　 化学性质 2. (2)质量　 化学性质 3. 加快　 相等　 质量不变 课时 7　 碳及其氧化物 命题点 5　 碳单质的性质及用途 1. 硬　 导电性　 原子　 碳原子的排列方式不同 疏松多孔　 吸附性　 物理 2. 不活泼　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 吸热 【小实验】 (1)集中火焰,提高温度 (2)黑色粉末逐渐变成红色　 澄清石灰水变浑浊 (3)移出导管　 停止加热　 防止热的铜重新被氧气氧化 (4)还原性　 CO 命题点 6　 一氧化碳的性质和用途 1. 难 2. 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红棕色固体变为黑色　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 黑色固体变为红色 命题点 7　 二氧化碳的性质和用途 一、1. 大　 能　 作制冷剂、用于人工增雨等 2. (2)下　 上　 不燃烧,也不支持燃烧　 密度比空气大 (3)红　 CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 紫 H2 CO3 △ 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ (4)变浑浊　 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 低　 CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O (5)CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO 二、CO　 CO2 　 变红　 CO　 浓硫酸 三、①C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 ②2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO ③2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 ④CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO ⑤H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ ⑥CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 ⑦CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O ⑧CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑(合理即可) ⑨CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ⑩2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑(合理即可) 易错判断 1. ✕　 【解析】一氧化碳难溶于水。 2. √ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 66 3. ✕　 【解析】二氧化碳能使湿润的石蕊纸花变红,是因为 二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性。 4. ✕　 【解析】CO 属于杂质,其含量较少,且 CO2 不支持燃 烧,因此不能将其中的 CO 点燃。 5. ✕　 【解析】能使燃着的木条熄灭的气体不一定是 CO2 , 也可能是 N2 等。 命题点 8　 二氧化碳的实验室制取 1. CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 2. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 命题点 9　 碳氧循环 1. CO2 　 O2 2. (3)温室效应加剧 核心二　 水和溶液 课时 8　 自然界的水 命题点 1　 保护水资源及水的净化 一、2. (1)喷灌 二、2. 不溶性　 活性炭　 色素　 异味　 化学　 物理 4. 蒸馏 易错判断 1. ✕　 【解析】地球上水的储量虽然很大,但可利用的淡水 资源却非常有限。 2. ✕　 【解析】软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。 3. ✕　 【解析】天然水经过过滤、吸附、杀菌消毒得到的水中 还可能含有可溶性杂质。 4. ✕　 【解析】活性炭吸附异味和色素的过程发生的是物理 变化。 命题点 2　 探究水的组成 1. (1)氢、氧　 水分子 (2)①2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ ②2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O(合理即可) ③2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ④CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑤CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 2. (1)难　 小 (2)2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 红 (3)Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 【实验冲关】 一、1. 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O 2. (2)淡蓝色 二、1. 元素的种类　 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. 【特别提醒】①增强导电性　 ②直流 3. (1)气泡　 快　 (2)1 ∶ 2 (3)木条燃烧得更旺　 氧气 气体燃烧,产生淡蓝色火焰　 氢气 5. (1)2　 1　 (2)分子　 原子 (3)分子分解成原子,原子重新结合成新的分子 6. 1 ∶ 8 7. 电　 化学 三、1. 化学反应前后元素的种类不变(或质量守恒定律) 2. 氢元素　 氧元素 易错判断 1. ✕　 【解析】水是纯净物,它是由氢元素和氧元素组成的。 2. ✕　 【解析】在电解水实验中,正、负极产生气体的质量比 为 8 ∶1。 3. √ 4. ✕　 【解析】水的蒸发属于物理变化,水通电分解属于化 学变化。 课时 9　 溶液及溶质的质量分数 命题点 3　 溶液的形成 1. 均一　 稳定　 混合物　 溶质　 溶剂　 水　 均一性 稳定性 2. (1)Na+ 、Cl- 　 蔗糖分子 (2)NH4 NO3 　 减小　 NaOH　 增大 (3)将固体研碎　 加热　 搅拌(或振荡) 易错判断 1. ✕　 【解析】水是均一、稳定的液体,但不属于溶液。 2. ✕　 【解析】硫酸铜溶液是蓝色的。 3. ✕　 【解析】水是最常见的溶剂,酒精、汽油等也可作 溶剂。 4. ✕　 【解析】溶液中的溶质可以有一种,也可以有多种。 5. √ 命题点 4　 一定溶质质量分数的溶液的配制及 相关计算 1. (1)溶质　 溶液 2. (1)溶质 【实验冲关】 一、1. 量筒 2. 3　 47　 50 3. 小　 大 (1)偏小　 偏小 (2)偏大　 偏大 (3)偏小　 偏大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 76