二阶综合提能力-【一战成名新中考】2025福建中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 班级:　 　 　 　 　 　 　 　 姓名:　 　 　 　 　 　 　 　 学号:　 　 　 　 　 　 　 　 评价:　 　 　 　 　 　 　 　􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 1. 人类的日常生活离不开水,下列关于水的说法 正确的是 ( C ) A. 地球上的淡水资源取之不尽,用之不竭 B. 水是一种最常见的溶剂,能溶解任何物质 C. 蒸馏是净化程度最高的净水方法 D. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 2. (2024 牡丹江) “生命吸管” 可以解决野外极限 环境中的饮水问题。 “生命吸管”中没有用到 的净水方法是 ( D ) 生命吸管的内部构造图 A. 过滤　 　 B. 吸附　 　 C. 消毒　 　 D. 蒸馏 3. (2024 山东模拟)在一次“荒野求生拓展活动” 中,小刚同学利用如图所示简易装置从河水中 获取饮用水。 下列说法不正确的是 ( B ) A. 水杯中的水是饮用水 B. 河水通过活性炭吸附也能获取该饮用水 C. 获取饮用水的快慢与温度有关 D. 从河水中获取饮用水是物理变化 4. (2024 泉州二检改编)学校安装的直饮水机工作 原理如图所示,下列说法不正确的是 ( B ) A. 活性炭可吸附色素与异味 B. 滤膜可除去水中的可溶性杂质 C. 紫外光照射的作用是消毒 D. 电热水器煮沸降低了水的硬度 5. (2024 宁德模拟改编)空间站利用如图所示的电 解水装置制取氧气。 供水膜能保证只有水分 子通过。 下列说法错误的是 ( C ) A. 通过供水膜得到的水为纯净物 B. 电解质 KOH 能增强导电性 C. 正极产生的气体是氢气 D. 该实验说明水分子可以再分 第 5 题图 　 　 　 第 6 题图 6. (2024 泉州模拟)化学小组设计简易氢氧燃料电 池装置(如图所示),并进行如下实验: 步骤一:断开开关 S1,闭合开关 S2,观察到一端 玻璃管内的液柱接近溢出时,断开开关 S2。 步骤二:闭合开关 S1,观察到电流计的指针发 生偏转。 (1)写出电解水的化学方程式: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)实验中发现左侧玻璃管内的液柱先接近溢 出,则左侧电极与电源　 负极 　 (填“正极”或 “负极”)相连。 (3)从开始反应到断开开关 S2,U 形管中 100 g 6%的稀 H2SO4 最后只剩下 96 g 溶液,则断开 开关 S2 后硫酸溶液的溶质质量分数变为 　 6. 25% 　 。 (4)闭合开关 S1 时观察到电流计的指针发生 偏转,涉及的能量转化形式是　 化学能转化成 电能 　 　 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 93 分层作业本·福建化学 主 题 四 物 质 的 性 质 与 应 用 7. (2024 厦门模拟改编)某学习小组开展水的组成 与净化的研究,过程如下: Ⅰ. 用图 1 装置研究水的组成 图 1 (1)实验甲:通电时,U 形管内两电极均产生气 泡,连接　 b　 (填“a”或“b”)端的电极产生气 泡的速度较慢,该气体密度比空气　 大 　 (填 “大”或“小”),具有　 助燃性 　 (填“可燃性” 或“助燃性”)。 (2)实验乙:将水加热成水蒸气通过灼热的铁 管,一段时间后,在出口处收集到一种可燃性 气体;实验后称量发现水的质量减少,铁管质 量增加,铁转化为氧化物。 下列说法正确的是 　 ③ 　 (填序号)。 ①出口处点燃可燃性气体可以看到蓝紫色 火焰 ②实验中水减少的质量等于铁管增加的质量 ③以上实验结果可以推翻“水是由单一元素组 成”的论断 Ⅱ. 用图 2 净水器研究水的净化 图 2 (3)活性炭具有吸附性,原因是 　 它具有疏松 多孔的结构 　 。 若把石英砂与活性炭的位置 交换,则会导致　 吸附效果降低 　 。 (4)离子交换树脂通过钠离子与水中的　 钙离 子、镁离子 　 (填粒子名称) 交换,从而降低了 水的硬度。 8. 【思维构建】 (2024 江西)兴趣小组追寻科学家 的足迹,对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 (1)水的合成:在密闭容器中将氢气和氧气的 混合气体点燃,根据容器内生成的小水珠可 知,水是由　 氢元素和氧元素　 　 　 　 　 组成的 化合物。 (2)水的分解:电解水一段时间 后(如图),观察到管 a 和管 b 中 气体体积比为　 2 ∶ 1　 ,经检验 管 a 中的气体是　 H2 　 (填化学 式)。 【证据推理】结合实验现象推算 水分子中氢、氧原子个数比。 (3)方法一:根据相同条件下气体的体积比等 于其分子的个数比,得出电解水的产物中氢、 氧原子个数比为　 2 ∶ 1(或 4 ∶ 2) 　 ,进而推算 出结果。 (4)方法二:已知电解水实验中氢气和氧气的 体积比和正、负极产生气体的 　 密度 　 ,可计 算出水中各元素质量比,结合氢、氧原子的相 对原子质量,可进一步推算出结果。 【模型构建】 (5)以分子构成的物质为例,图中“ ▲”表示的 是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 04 参考答案及重难题解析·福建化学 分 层 作 业 本 核 心 知 识 分 阶 训 练 300 ℃和 400 ℃时同时有氧化铜、铜、氧化亚铜,所以并不 是 CuO 先全部转化为 Cu2 O,再转化为 Cu,D 错误。 命题点 7　 二氧化碳的性质和用途 7. A　 8. B 9. C　 【解析】反应②可以是碳与氧化铜在高温条件下反应 生成铜和二氧化碳,属于置换反应;反应④可以是一氧化 碳和氧气反应生成二氧化碳,属于化合反应;反应⑤是碳 酸分解生成二氧化碳和水,属于分解反应;反应⑧可以是 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,属于复分 解反应。 因此,图中所有转化关系涉及四种基本反应类 型,C 不正确。 10. (1)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 C (2)吸收水分(或干燥 CO2 )　 浸有紫色石蕊的干花不变 色　 没有证明水能否使紫色石蕊变红 命题点 8　 二氧化碳的实验室制取 11. (1)集气瓶 (2)2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (3)连接仪器装置,关闭 K1 ,向 A 装置左侧塑料瓶中加 水,当左侧液面高于右侧时停止加水,能形成稳定的液 面差(合理即可) (4)澄清石灰水 (5)密度比空气大;不燃烧,也不支持燃烧 (6)取少量 A 中剩余液体于试管中,滴加 2 ~ 3 滴紫色石 蕊溶液,观察现象　 溶液变为红色 12. (1)铁架台　 长颈漏斗 (2)稀硫酸与大理石粉末可以持续反应,且反应速率适 中　 H2 SO4 +CaCO3 􀪅􀪅 CaSO4 +H2 O+CO2 ↑ (3)硫酸没有挥发性,而盐酸易挥发,用其制备的二氧化 碳中会混有氯化氢气体 (4)BC 命题点 9　 碳氧循环 13. C 14. (1)温室效应 (2)CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 温度升高,二氧化碳的溶解度减小 (3)NaCl　 　 不相等 (4)缓解粮食短缺问题(或缓解温室效应,合理即可) [跨学科实践活动] (1)二氧化碳　 (2)Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH　 (3)NaOH (4)分解反应　 (5)CO2 +3H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3 OH+H2 O　 (6)8 ∶ 9 二阶　 综合提能力 1. C　 2. D　 3. D 4. C　 【解析】由实验数据可知,二氧化碳在水中的溶解速 率较慢,短时间内因溶解损失的二氧化碳较少,所以能用 排水法收集,C 不正确。 5. B　 【解析】乙装置的作用是完全吸收生成气体中的二氧 化碳,防止对一氧化碳的检验造成干扰,因此不能去掉,B 错误。 6. (1)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (2)B　 调节分液漏斗的活塞 (3)a　 F (4)①CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O CaCO3 +H2 O+CO2 􀪅􀪅 Ca(HCO3 ) 2 ②Ca2+ 、OH- 【解析】(4)②15 s 后溶液中的离子是 Ca2+和 HCO-3 ,与原 澄清石灰水相比,OH- 数目减少,Ca2+ 数目不变。 由于二 氧化碳参加反应,因此 15 s 后的溶液的质量大于原澄清 石灰水的质量,所以钙离子的浓度降低。 由以上分析可 知,15 s 后的溶液中,浓度降低的离子是 Ca2+ 、OH- 。 7. (1)黑色固体变成红色　 Cu2 O (2)防止装置内空气中的氧气和木炭反应,对二氧化碳的 检验造成干扰 (3)收集一氧化碳,防止污染空气 (4)小　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 核心二　 水和溶液 课时 8　 自然界的水 一阶　 分点夯基础 命题点 1　 保护水资源及水的净化 1. C　 2. A　 3. A　 4. A 5. (1)2　 (2)吸附　 (3)小于　 过滤 (4)杀菌消毒　 化学　 (5)混合物 (6)消毒和降低硬度 命题点 2　 探究水的组成 6. D 7. (1)检验氢气的纯度　 氢元素和氧元素 (2)直流　 氢气(或 H2 )　 B→C→A 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ (3)a、b 两管内汇聚气体,气压变大,将水压入中间球形 容器中 (4)化学变化过程中元素种类不变(或质量守恒定律) (5)CD [跨学科实践活动] (1)吸附色素和异味 (2)②①　 混合物　 (3)一般 二阶　 综合提能力 1. C　 2. D　 3. B　 4. B　 5. C 6. (1)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ (2)负极　 (3)6. 25% 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 6 参考答案及重难题解析·福建化学 分 层 作 业 本 核 心 知 识 分 阶 训 练 (4)化学能转化成电能 7. (1)b　 大　 助燃性　 (2)③ (3)它具有疏松多孔的结构　 吸附效果降低 (4)钙离子、镁离子 8. (1)氢元素和氧元素　 (2)2 ∶1　 H2 (3)2 ∶1(或 4 ∶2) 　 (4)密度 (5)各元素原子个数比(或分子中各原子个数比等,合理 即可) 课时 9　 溶液及溶质的质量分数 一阶　 分点夯基础 命题点 3　 溶液的形成 1. A　 2. B　 3. B　 4. B　 5. D 6. C　 【解析】振荡前,无色的汽油在上方,黄色的碘的水溶 液在下方;振荡静置后,上层是紫红色碘的汽油溶液,下 层呈无色,说明汽油的密度比水小,且不溶于水,碘在汽 油中的溶解性比在水中强。 振荡静置后,碘几乎都溶解 在汽油中,在水中溶解的量变少,因此在水中的浓度变 小,C 错误。 7. C　 【解析】硝酸铵固体溶于水吸热,使广口瓶内温度降 低,气体压强减小,导致 U 形管左侧液面升高,右侧液面 降低;已知氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大,石灰 水由饱和变为不饱和,石灰水不会变浑浊,C 不合理。 8. C　 【解析】常温时,NaOH 易溶于酒精,Na2 CO3 几乎不溶 解于酒精,说明不同物质在相同溶剂中的溶解性不同,A 正确;因为 Na2 CO3 几乎不溶解于酒精,所以小玻璃瓶中 发生反应的化学方程式为 CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 ↓ + H2 O,B 正确;因为二氧化碳不溶于酒精,也不与其反 应,所以小玻璃瓶中出现沉淀,只能说明生成了 Na2 CO3 , 因为 Na2 CO3 几乎不溶解于酒精,因此可以证明 CO2 能与 NaOH 反应,C 不正确;软塑料瓶中的 CO2 被消耗,气体压 强减小,外界大气压会将小玻璃瓶中的液体压入软塑料 瓶中,D 正确。 命题点 4　 一定溶质质量分数的溶液的配制及相关 计算 9. D　 10. A　 11. B　 12. D 13. C　 【解析】用量筒量取水时仰视读数,读数偏小,实际 量取的水的体积偏大,导致所得溶液溶质质量分数偏 小;称好的氯化钠转移时残留在纸上,没有完全倒入烧 杯中,使实际所取溶质的质量偏少,导致所得溶液溶质 质量分数偏小;溶液具有均一性,将配制好的溶液装入 试剂瓶中时有少量溅出,不会影响溶液的溶质质量分 数;用内壁附着有水的烧杯溶解氯化钠,使溶剂质量偏 多,导致所得溶液溶质质量分数偏小。 综上分析可知,C 符合题意。 14. D 15. (1)④⑤①②③ (2)16　 往左盘继续加入氯化钠固体至天平平衡 (3)100 　 量筒内液体凹液面的最低处保持水平 (4)加速溶解　 (5)细口瓶 二阶　 综合提能力 1. B　 2. D　 3. C　 4. B　 5. C 6. D　 【解析】U 形管内的红墨水左侧液面下降,右侧液面 升高,说明存在以下三种情况:①左侧压强增大,右侧压 强不变;②左侧压强不变,右侧压强减小;③左侧压强增 大,同时右侧压强减小。 结合以上三种情况,X、Y 的可能 组合如下: ① NaOH、 NaCl; ② NaCl、 NH4 NO3 ; ③ NaOH、 NH4 NO3 。 综合以上分析可知,A、B、C 都不正确;充分静 置后,装置内的温度会恢复至室温,U 形管内的液面也会 恢复至初始状态,D 正确。 7. (1)CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O (2)①氢氧化钠、尿素 ② 7 7+81 ×100% ③白色污染(合理即可) 8. (1)①NH4 Cl　 ②水　 ad (2)溶解　 俯视 (3)975　 (4)吸收更快、更充分 9. (1)①14%　 ②C (2)16　 84　 100 mL 量筒　 80　 玻璃棒 课时 10　 溶解度 一阶　 分点夯基础 命题点 5　 溶解度及其影响因素 1. C　 2. C　 3. B　 4. C 5. (1)NaCl (2)① 10 g 100 g+10 g ×100% 　 ②乙、丙 　 　 ③35. 9 (3)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 (4)气态物质粒子间间隔较大 命题点 6　 溶解度图表分析 6. C　 【解析】在比较物质的溶解度时,一定要指明温度,否 则无法比较,A 不正确;根据题意可知,“蒸发浓缩”是为 了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液,B 不正确;KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小,所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体,C 正确;冷却结晶后“过滤”所得滤液是 KNO3 的饱和溶液,所以滤液中的溶质含有氯化钠和硝酸钾, D 不正确。 7. C　 【解析】40 ℃时,硝酸钾的溶解度为 63. 9 g,硝酸钠的 溶解度为 103 g,向 40 ℃时的 100 g 水中加入 100 g X,全 部溶解,温度恢复至 40 ℃时,烧杯中没有固体析出,所以 X 为 NaNO3 ,A 正确;已知硝酸钠的溶解度随温度升高而 增大,将②中溶液平均分成两等份,其中一份升温至 60 ℃得到③中溶液,所以③中溶液为 X 的不饱和溶液,B 正确;另一份降温至 20 ℃ ,已知20 ℃ 时硝酸钠的溶解度 为 88. 0 g,该温度下 50 g 水中最多能溶解 44 g 硝酸钠,所 以④中溶液的质量为 50 g + 44 g = 94 g,C 错误;②→③, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 7