精品解析：吉林省八校2024-2025学年高一上学期1月期末联考化学试题

2024-2025学年高一上期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于物质的用途的说法正确的是 A. 碳酸氢钠可用于中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适 B. 溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀 C. 漂白液可用作棉、麻、丝绸的漂白剂，也可用作伤口消毒剂 D. 铝制餐具日常生活中随处可见，通常用来蒸煮或长期存放所有食物 2. 下列各物质的化学式、俗称和物质类别相对应的是 选项 A B C D 化学式 俗称 纯碱 干冰 食盐 熟石灰 物质类别 碱 酸性氧化物 混合物 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 的结构示意图： C. 的电子式为 D. 质量数为31磷原子： 4. 84消毒液(有效成分是)是日常生活中重要杀菌，消毒，漂白试剂，工业上制备“84消毒液”的原理为：。表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应每转移1mol电子生成74.5g的 B. 水汽化时需破坏分子间氢键 C. 1mol中含有共价键的数目为 D. 上述制备反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键断裂和形成 5. 分别用甲，乙，丙，丁四套装置进行相应实验，装置合理且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙可以较长时间看到白色沉淀 D. 用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解 6. 下列描述相关事实的离子方程式正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳制漂白粉： B. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 实验室用铁粉和盐酸制氢气： D. 向溶液中滴加至溶液呈中性： 7. 某学习小组欲配制溶液，下列说法正确的是 A. 上图可正确表示用容量瓶配制溶液 B. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加蒸馏水至刻度线 C. 转移液体前容量瓶中有少量水会导致所配溶液浓度偏小 D. 配制该溶液需称取胆矾() 8. 根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是 A. 生成等质量时，①和②反应消耗 B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应③和④消耗等量时，生成的 D. 反应⑤的离子方程式为 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 新制饱和氯水中：、、、 C. 与反应产生的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 10. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，和中所含原子数之比为2：3 B. 80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 C. 中含有2molN D. 10gHF在标准状况下的体积约为11.2L 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 B 向某溶液中滴入少量溶液，溶液变成红色 溶液已氧化变质 C 向装有、固体的两支试管中分别加入蒸馏水，并将其置于水浴中，最终发现只有未完全溶解 40℃时的溶解度： D 向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有大量 A. A B. B C. C D. D 12. 将1.12g铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是 A. 铁粉完全溶解，溶液中浓度基本不变 B. 反应后，铁粉没有剩余 C. 和的物质的量之比为6：1 D 往溶液中滴入溶液，溶液不显红色 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D. W、X两元素只能形成一种化合物 14. 某白色粉末中可能含有、、中的一种或多种，现进行以下实验： ①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成。 ②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X。 ③向实验②反应后的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，得到溶液Y。 下列说法正确的是 A. 实验①中的白色沉淀一定含两种物质 B. 该白色粉末中一定含有 C. 溶液Y中至少含有两种溶质 D. 蘸取溶液X于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰 15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列叙述中正确的是 A. 氧化剂和还原剂是同一物质 B. 氧化产物与还原产物原子个数之比为1：15 C. 反应过程中转移1mol电子，则产生22.4L气体(标准状况) D. 中含有离子键和共价键 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）三种盐中属于酸式盐的是_______；电离方程式为_______。 （2）图中物质①与水反应的化学方程式为_______。 （3）写出图中淡黄色固体②的电子式_______；该物质含有的化学键类型有_______。 A.极性共价键　　　B.非极性共价键　　　C.离子键　　　D.金属键 （4）从物质结构和元素价态的视角看，常用作_______(填字母)。 A.氧化剂 B.还原剂 （5）配平该氧化还原反应并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。 ___________________________________ （6）上述(5)中的反应每生成标准状况下，转移电子的数目为_______。 （7）氰，硫氰的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素，它们负离子的还原性强弱顺序为：。在和的混合溶液中滴加少量，反应的离子方程式为_______。 17. 实验室用下图所示装置制备无水。已知：无水在空气中易潮解，左右易升华。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 （2）装置B中试剂为_______，长颈漏斗的作用是_______。 （3）装置C中放置的试剂为_______(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 （4）该实验装置存在的缺陷是_______。 （5）实验小组将制备的氯气通入水中，验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能证明HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标不能表示的物理量是_______(填字母)。 A．氧气的体积分数 B．氯水的pH C．氯离子的浓度 （6）实验室中常用和晶体共热制备无水氯化铁(另外两种产物为常见气体)，其化学方程式为_______。 18. 已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A和D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可分别与D、M的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题： （1）C在元素周期表中的位置是______；写出C元素的两种同素异形体的化学式_______。 （2）写出A和B形成4核10电子分子的电子式是_______。 （3）C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是_______(填字母)。 a.和中都含共价键 b.A，D可形成离子化合物 c.，中阴阳离子个数比均为1：2 d.和均能溶于，并发生化合反应 （5）含有E元素的一种复盐可用作净水剂，该盐溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为_______。 （6）不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实是_______(填序号)。 ①通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊 ②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强 ③M的简单阴离子比易被氧化 ④比M的氢化物稳定 ⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁 19. 某工厂的工业废水中含有大量的、、、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： （1）加入试剂D为_______。 （2）加入试剂C，溶液中发生反应的离子方程式有_______、_______。 （3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）工业上常用绿矾处理酸性废水中含有的重铬酸根离子，使其全部转化为，该反应的离子方程式为_______。 （5）实验室由固体配制溶液。 ①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______、_______(填写仪器名称)。 ②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A．固体失去部分结晶水 B．移液前，容量瓶内有蒸馏水 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一上期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于物质的用途的说法正确的是 A. 碳酸氢钠可用于中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适 B. 溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀 C. 漂白液可用作棉、麻、丝绸的漂白剂，也可用作伤口消毒剂 D. 铝制餐具日常生活中随处可见，通常用来蒸煮或长期存放所有食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．一般使用碳酸氢钠来缓解胃部不适，因为碳酸氢钠的碱性相对较弱，并且能与胃酸(主要成分是盐酸)反应，A正确； B．溶液不能作为 “腐蚀液” 腐蚀覆铜板上的铜，因为氯化亚铁没有强氧化性，不能与铜发生氧化还原反应，而溶液可以，反应为，B错误； C．漂白液的主要成分是次氯酸钠，它具有强氧化性。在工业上，可利用其氧化性将棉、麻、丝绸中的有色物质氧化为无色物质，从而起到漂白作用，但次氯酸钠接触皮肤以后具有一定的腐蚀性，因此不能作伤口消毒剂，C错误； D．铝制餐具不能用来蒸煮或存放酸性、碱性或含有食盐的食物，因为铝能与酸、碱发生反应，在食盐存在的情况下，铝制品表面的氧化膜会被破坏，发生电化学腐蚀，D错误； 故选：A。 2. 下列各物质的化学式、俗称和物质类别相对应的是 选项 A B C D 化学式 俗称 纯碱 干冰 食盐 熟石灰 物质类别 碱 酸性氧化物 混合物 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于钠盐，属于碱，A错误； B．为酸性氧化物，俗称干冰，三者相对应，B正确； C．用化学式表示，属于盐，不是混合物，C错误； D．俗称生石灰，D错误； 故选：B。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 的结构示意图： C. 的电子式为 D. 质量数为31的磷原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠的电子式书写错误，应表示为，A错误； B．Al3+核电荷数为13，原子核外有10个电子，由内到外电子数分别为2、8，其结构示意图为，B错误； C．为共价化合物，其电子式为：，C错误； D．磷原子核电荷数为15，质量数为31的磷原子可表示为，D正确； 故选：D。 4. 84消毒液(有效成分是)是日常生活中重要的杀菌，消毒，漂白试剂，工业上制备“84消毒液”的原理为：。表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应每转移1mol电子生成74.5g的 B. 水汽化时需破坏分子间氢键 C. 1mol中含有共价键的数目为 D. 上述制备反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，电解生成1mol次氯酸钠时，转移电子的物质的量为2mol，则转移1mol电子时，生成次氯酸钠的质量为1mol ××74.5g/mol=37.25g，故A错误； B．水分子能形成分子间氢键，所以水汽化时需破坏分子间氢键，故B正确‘’ C．次氯酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，则1mol次氯酸钠中含有共价键的数目为NA，故C错误； D．由方程式可知，反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，没有非极性键的断裂，故D错误； 故选B。 5. 分别用甲，乙，丙，丁四套装置进行相应实验，装置合理且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙可以较长时间看到白色沉淀 D. 用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制备氯气时，需要加热条件，该装置缺少加热装置，不能制取氯气，A不能达到实验目的； B．氯化氢与反应的化学方程式为，会生成，使氯气中混入杂质，且碳酸氢钠饱和溶液也吸收氯气，B不能达到实验目的； C．打开a，与硫酸反应会产生氢气，使B装置内充满氢气，关闭a，产生的氢气将A中溶液压入B中，产生白色沉淀，可防止沉淀被氧气氧化，C合理且能达到实验目的； D．固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，D不合理； 故选C。 6. 下列描述相关事实的离子方程式正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳制漂白粉： B. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 实验室用铁粉和盐酸制氢气： D. 向溶液中滴加至溶液呈中性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，石灰乳不能拆：，A错误； B．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠：，B正确； C．铁粉和盐酸生成氯化亚铁和氢气：，C错误； D．溶液中滴加至溶液呈中性，得到硫酸钠、硫酸钡和水，，D错误； 故选B 。 7. 某学习小组欲配制溶液，下列说法正确的是 A. 上图可正确表示用容量瓶配制溶液 B. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加蒸馏水至刻度线 C. 转移液体前容量瓶中有少量水会导致所配溶液浓度偏小 D. 配制该溶液需称取胆矾() 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解的过程不能在容量瓶中进行，应在烧杯中溶解、冷却后转移，A错误； B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液被稀释、所配溶液浓度变小，B错误； C．配制溶液过程中要加水，所以容量瓶中有少量水，不影响结果，C错误； D． 配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，即配制溶液，含，则需称取的质量为，D正确； 答案选D。 8. 根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是 A. 生成等质量时，①和②反应消耗 B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应③和④消耗等量的时，生成的 D. 反应⑤的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等，则消耗铝的物质的量相等，根据铝守恒，设铝参加反应，则与反应生成四羟基合铝酸钠，需氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化铝，需盐酸，所以生成等质量时，①和②反应消耗，A错误； B．铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒可知，硫酸铜与铝的物质的量之比为，B错误； C．反应③和④消耗等量的时，失电子的物质的量相等，设铝参加反应，由得失电子守恒可知，生成铜的物质的量为，生成铁的物质的量为，所以生成的，C正确； D．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化学式，氯化铝与氨水反应的离子方程式为，D错误。 故选C 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 新制饱和氯水中：、、、 C. 与反应产生的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中、、、不能发生反应，能大量共存，A正确； B．新制饱和氯水中含有次氯酸，能将氧化，新制饱和氯水含有盐酸，酸性条件下具有强氧化性，能将能将氧化，不能大量共存，B错误； C．与反应产生的溶液中，可能是酸性，也可能是强碱性， 酸性或强碱性溶液中均能反应，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液中，为酸性溶液， 和均能和氢离子反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，和中所含原子数之比为2：3 B. 80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 C. 中含有2molN D. 10gHF在标准状况下的体积约为11.2L 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比，所以在标准状况下，20mL NH3与60mL O2含的分子数比为20:60=1:3，原子个数比为(1×4)：(3×2)= 2：3，A正确； B．将80g NaOH（为2mol）溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，其物质的量浓度不是2mol/L，B错误； C．没有指明温度和压强，无法计算中含有的N原子数，C错误； D．10gHF物质的量为0.5mol，但是标准状况HF不是气体，0.5molHF体积不是11.2L，D错误； 故选A 。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 B 向某溶液中滴入少量溶液，溶液变成红色 溶液已氧化变质 C 向装有、固体的两支试管中分别加入蒸馏水，并将其置于水浴中，最终发现只有未完全溶解 40℃时的溶解度： D 向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有大量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色。这是因为氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸，而不是氯气本身具有漂白性，A错误； B．向某溶液中滴入少量溶液，溶液变成红色，溶液遇变红，说明溶液中含有，则溶液已氧化变质，因为被氧化生成了，B正确； C．试管中开始装入的、固体的质量未知,故不能根据题中的现象判断同温下、溶解度的大小，C错误； D．向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2、SO2，溶液中可能含有，也可能含有，因为，或者含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子等，D错误； 故选B。 12. 将1.12g铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是 A. 铁粉完全溶解，溶液中浓度基本不变 B. 反应后，铁粉没有剩余 C. 和的物质的量之比为6：1 D. 往溶液中滴入溶液，溶液不显红色 【答案】D 【解析】 【分析】1.12g铁粉的物质的量，n(Fe)=，n(Fe3+)=，发生反应：，铁粉完全溶解，生成0.02mol×3=0.06mol，溶液中剩余0.05mol-0.02mol×2=0.01mol Fe3+，以此解答。 【详解】A．由分析可知，铁无剩余，由可知，C1-未参与反应，浓度基本不变，A正确； B．由分析可知，反应后，铁粉没有剩余，B正确； C．由分析可知，反应生成的物质的量为0.06mol，Fe3+的物质的量为0.01mol，和Fe3+的物质的量之比为6：1，C正确； D．由分析可知，溶液中剩余有Fe3+，往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，D错误； 故选：D。 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D. W、X两元素只能形成一种化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W单质的密度最小，为H元素，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，为C元素，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，为N元素，W和Z位于同主族，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故Z为Na元素。 【详解】A．N3-和Na+均为10电子，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A项错误； B．非金属性N>C，最简单氢化物的稳定性：X<Y，B项正确； C．非金属性N>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C项错误； D．W为H，X为C，W、X两元素形成化合物为烃类，可以形成多种，D项错误； 故答案选B。 14. 某白色粉末中可能含有、、中的一种或多种，现进行以下实验： ①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成 ②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X。 ③向实验②反应后的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，得到溶液Y。 下列说法正确的是 A. 实验①中的白色沉淀一定含两种物质 B. 该白色粉末中一定含有 C. 溶液Y中至少含有两种溶质 D. 蘸取溶液X于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰 【答案】C 【解析】 【分析】①取少量粉末于一支试管中，加水振荡，有白色沉淀生成，则该沉淀为碳酸钙或者碳酸钡或者两者都有，则一定有碳酸钾存在；②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X；向实验②反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，该沉淀为AgCl，因为②中引入了氯离子，因此无法确定原溶液中是否含有氯离子。 【详解】A．实验①中的白色沉淀不一定含有两种物质，可能只有碳酸钙或者碳酸钡一种，A错误； B．根据分析可知，②引入了氯离子，因此原溶液中不一定含有氯离子，即白色粉末中不一定含有氯化钙，B错误； C．①中白色沉淀为碳酸钙或者碳酸钡中的至少一种，加入过量稀盐酸后，沉淀溶解，此时溶液中溶质为HCl、钾盐、氯化钙或者氯化钡，再向溶液中加入硝酸银，得到溶液Y，则溶液Y中至少含有硝酸、钾盐、硝酸钙或者硝酸钡等多种溶质，C正确； D．溶液X中含有钾离子，钾离子的焰色试验需要透过透明蓝色钴玻璃观察，不能直接观察到紫色，D错误； 故答案选C。 15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列叙述中正确的是 A. 氧化剂和还原剂是同一物质 B. 氧化产物与还原产物原子个数之比为1：15 C. 反应过程中转移1mol电子，则产生22.4L气体(标准状况) D. 中含有离子键和共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应方程式可知，硝酸钾中N元素化合价降低，硝酸钾是氧化剂；叠氮化钠中N元素化合价升高，叠氮化钠是还原剂，A错误； B．叠氮化钠中N元素化合价升高，被氧化，硝酸钾中N元素化合价降低，被还原，故被氧化的氮原子与被还原的氮原子数之比为，氧化产物与还原产物原子个数之比为，B错误； C．由方程式可知，转移电子，会生成氮气，反应过程中若转移电子，生成氮气的物质的量为，则产生气体，C错误； D．是离子化合物，存在离子键，中存在共价键，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）三种盐中属于酸式盐的是_______；电离方程式为_______。 （2）图中物质①与水反应的化学方程式为_______。 （3）写出图中淡黄色固体②的电子式_______；该物质含有的化学键类型有_______。 A.极性共价键　　　B.非极性共价键　　　C.离子键　　　D.金属键 （4）从物质结构和元素价态的视角看，常用作_______(填字母)。 A.氧化剂 B.还原剂 （5）配平该氧化还原反应并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。 ___________________________________ （6）上述(5)中的反应每生成标准状况下，转移电子的数目为_______。 （7）氰，硫氰的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素，它们负离子的还原性强弱顺序为：。在和的混合溶液中滴加少量，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. BC （4）B （5） （6）0.2NA （7） 【解析】 【分析】根据价类图中的化合价可看出①为钠，②为过氧化钠或氧化钠； 【小问1详解】 三种盐中属于酸式盐的是，电离方程式为：； 【小问2详解】 Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【小问3详解】 淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2是离子化合物，电子式为；该物质由Na+、构成，含有的化学键类型有非极性共价键、离子键，选BC。 【小问4详解】 NaH中H元素化合价为-1，元素处于最低价态时只有还原性，从核心元素价态的视角看，常用作还原剂，选B。 【小问5详解】 锰元素化合价由+7降低为+2、过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式为251621058，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为； 【小问6详解】 根据251621058，生成5mol氧气转移10mol电子，标况下2.24LO2的物质的量为0.1mol，每生成标况下2.24LO2，转移电子的数目为0.2NA。 【小问7详解】 还原性，在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，(CN)2与KSCN反应生成KCN和(SCN)2，反应的离子方程式为(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2。 17. 实验室用下图所示装置制备无水。已知：无水在空气中易潮解，左右易升华。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 （2）装置B中试剂为_______，长颈漏斗的作用是_______。 （3）装置C中放置的试剂为_______(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 （4）该实验装置存在的缺陷是_______。 （5）实验小组将制备的氯气通入水中，验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能证明HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标不能表示的物理量是_______(填字母)。 A．氧气的体积分数 B．氯水的pH C．氯离子的浓度 （6）实验室中常用和晶体共热制备无水氯化铁(另外两种产物常见气体)，其化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 监测实验时装置是否发生堵塞(或防止堵塞) （3）C （4）无尾气处理装置 （5）B （6） 【解析】 【分析】本实验的目的是制取氯气、进行氯气性质的探究，并制备无水 FeCl3；A装置用于制取氯气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，装置C用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性，装置D用于制取无水氯化铁，装置E用于收集氯化铁，装置F用于处理尾气并防止空气中水蒸气进入装置E。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：。 【小问2详解】 根据分析可知，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，盛放的试剂应为饱和氯化钠溶液(或饱和食盐水)。 【小问3详解】 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因为经过装置B的氯气是潮湿的，所以应先检验潮湿的氯气有无漂白性，干燥后再检验干燥的氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选C。 【小问4详解】 该实验涉及有毒气体氯气的制备及相关反应，装置末端无尾气处理装置。 【小问5详解】 HClO在光照下发生了分解反应：，弱酸次氯酸分解生成强酸盐酸，氧气的体积分数增大，氯离子的浓度增大，溶液pH变小，氯水的pH不能用图像纵坐标表示，故选B。 【小问6详解】 和晶体共热制备无水氯化铁，另生成两种气体，这两种气体为HCl和SO2，该反应方程式为：。 18. 已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A和D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可分别与D、M的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题： （1）C在元素周期表中的位置是______；写出C元素的两种同素异形体的化学式_______。 （2）写出A和B形成4核10电子分子的电子式是_______。 （3）C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是_______(填字母)。 a.和中都含共价键 bA，D可形成离子化合物 c.，中阴阳离子个数比均为1：2 d.和均能溶于，并发生化合反应 （5）含有E元素的一种复盐可用作净水剂，该盐溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为_______。 （6）不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实是_______(填序号)。 ①通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊 ②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强 ③M的简单阴离子比易被氧化 ④比M的氢化物稳定 ⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁 【答案】（1） ①. 第二周期第VIA族 ②. 、 （2） （3） （4）d （5） （6）② 【解析】 【分析】短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，则C为O元素；C、M同主族，则M为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、M的最高价氧化物的水化物反应，则E为Al元素。据此分析。 【小问1详解】 C为O元素，位于元素周期表第二周期第ⅥA族，形成的两种同素异形体为氧气和臭氧，化学式为O2、O3； 【小问2详解】 经分析A为H元素，B为N元素，A和B形成4核10电子分子，则该分子是NH3，该分子的电子式是； 【小问3详解】 经分析C、D、M的简单离子应分别是指O2-、Na+、S2-，同主族元素从上到下，简单离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数增大，半径减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为； 【小问4详解】 a．经分析A、C、D分别是指H、O、Na三种元素，则A2C2和D2C2分别是指H2O2和Na2O2，H2O2是共价化合物，Na2O2是离子化合物，但过氧根离子内含有共价键，则两种化合物中都含有共价键，故a正确； b．A、D是指H、Na两种元素，A、D形成的化合物氢化钠是离子化合物，故b正确； c．D2C、D2C2分别是指Na2O和Na2O2，它们的阴阳离子个数比均为1∶2，故c正确； d．D2C和D2C2分别是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故d错误； 故选：d。 【小问5详解】 该复盐为KAl(SO4)2•12H2O，该盐溶液中加入足量溶液，生成硫酸钡沉淀和四羟基合铝酸钾，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 ①Cl2通入硫化氢的水溶液中，溶液变浑浊，说明生成单质S，则说明Cl的非金属性强于S，故①不选； ②元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，HCl与硫化氢都不是二者的最高价氧化物的水化物，不能用来判断非金属性的强弱，故②选； ③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，硫离子易比氯离子被氧化，说明硫离子还原性强于氯离子，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故③不选； ④元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故④不选； ⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性强于硫，则说明氯元素的非金属性强于硫元素，故⑤不选； 故选②。 19. 某工厂的工业废水中含有大量的、、、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： （1）加入试剂D为_______。 （2）加入试剂C，溶液中发生反应的离子方程式有_______、_______。 （3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）工业上常用绿矾处理酸性废水中含有的重铬酸根离子，使其全部转化为，该反应的离子方程式为_______。 （5）实验室由固体配制溶液。 ①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______、_______(填写仪器名称)。 ②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A．固体失去部分结晶水 B．移液前，容量瓶内有蒸馏水 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线 【答案】（1）稀硫酸或H2SO4 （2） ①. ②. （3）冷却结晶(或降温结晶) （4） （5） ①. DE ②. 250mL容量瓶 ③. 玻璃棒 ④. CD 【解析】 【分析】工业废水中含大量的、、、，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，先加C分别与反应生成，与反应置换出铜，且不引入新的杂质阳离子，结合流程可知，C是铁，操作I为过滤，过滤出固体A(和)，得滤液B(溶液)；和固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成和氢气，可知试剂D为稀硫酸，铜不反应，通过操作Ⅱ过滤得固体和滤液B(溶液)，通过操作Ⅲ(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)，得到据此回答。 【小问1详解】 由分析知，试剂D为稀硫酸或H2SO4； 【小问2详解】 加入铁粉，分别与反应生成，与反应置换出铜，溶液中发生反应离子方程式有、； 【小问3详解】 由分析知，操作Ⅲ为“蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)、过滤、洗涤、干燥”一系列过程； 【小问4详解】 根据已知信息，酸性废水中含有的被还原为，被氧化成，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①由固体配制溶液需用到的仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，因此不需要漏斗、圆底烧瓶，故选DE，还缺少玻璃仪器为容量瓶和玻璃棒； ②A．固体失去部分结晶水，在称量得的相同质量固体中含有的质量会变大，溶质物质的量变大，导致配得溶液浓度偏高，A错误； B．移液前，容量瓶内有蒸馏水，定容时不影响溶液的总体积，溶液浓度不变，B错误； C．移液时，有少量液体溅出，导致溶质质量减小，溶液浓度偏低，C正确； D．定容时仰视读数，加蒸馏水过多，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$