广东省大湾区2024-2025学年高三上学期1月联合模拟考试（一）化学试题

大湾区联考高三化学 第 1 页 共 8 页 ★启用前注意保密 2025 届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试（一） 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分 100 分。考试时间 75 分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证 号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上将对应题目选项 的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案 不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题 目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新 答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第 I卷（选择题，共 44分） 一、选择题 （本小题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2分；第 11~16 小题，每 小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 参观博物馆是我们学习传统文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是 文物 选项 A．青铜铸钱币 B．云龙纹瓷盘 C．青龙瓦当 D．石质日晷 2. 我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是 A．“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体 B．珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油蒸馏得到 C．深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表 p区 D．神舟十九号携带了二氧化碳处理器，CO2的电子式为 3. 元素交织，激情燃烧—化学智慧点亮运动赛场。以下说法不正确的是 A．赛场使用太阳能电池板发电，单质硅可用于太阳能电池板 B．奖牌采用合金材质制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蚀的性能 C．残疾运动员佩戴的假肢可由碳纤维制成，碳纤维属于有机化合物 D．冠军服使用再生尼龙、涤纶等环保面料，该面料属于有机高分子材料 大湾区联考高三化学 第 2 页 共 8 页 4. 古人有云：“民以食为天”。下列说法不正确的是 A．在烹饪有腥味食材过程中加适量米酒，米酒属于混合物 B．鸭蛋表面涂上含纯碱的糊状物制松花蛋，纯碱是离子化合物 C．肠粉由米浆在加热条件下制成，光束通过稀释后米浆可产生丁达尔效应 D．营养师建议应多摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可吸收和利用 5. 我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极， 海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是 A. 镁电极Mg化合价升高发生氧化反应 B. 电池工作时，海水中的 Na+向正极移动 C. 正极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- D. 若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极 6. 兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下。其中，操作 X为 A．蒸发浓缩 B．过滤洗涤 C．冷却结晶 D．蒸发结晶 7. 劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 环保行动：倡导使用无磷洗衣粉 含磷物质过多会导致水体富营养化 C 学农活动：给农作物施草木灰 K2CO3水溶液显碱性 D 家务劳动：用铝粉与 NaOH 疏通管道 铝与 NaOH溶液反应产生 H2 8. 薰衣草香气中的两种成分 a、b的结构简式如图 1，下列关于二者的说法不正确的是 A．互为同分异构体 B．所有的碳原子可能共平面 C．碳原子杂化方式有 sp2和 sp3 D．1 mol混合物可通过加成反应消耗 2 mol Br2 9. 18世纪，英国化学家普里斯特利发现了 NO2。某化学兴趣小组利用以下装置进行实验， 其中难以达到预期目的的是 A．图 a：制备 NO2 B．图 b：验证二氧化氮溶于水 C．图 c：探究温度对化学平衡的影响 D．图 d：收集 NO2并进行尾气处理 c da b 图 1 ba 大湾区联考高三化学 第 3 页 共 8 页 10. 利用 NaClO 氧化除去氨的总反应方程式：2NH3 + 3NaClO = N2 + 3H2O + 3NaCl。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 g N2含有的孤电子对数为 2 NA B．1 mol·L-1 NaClO溶液中 ClO-数目一定少于 NA C．若反应断裂 3 mol N-H键，则转移电子数为 3 NA D．标准状况下，2.24 L H2O中含有原子数为 0.3 NA 11. 部分含 N或 S或 Cl物质的分类与相应化合价关系如图 2。下列推断合理的是 A．b都属于酸性氧化物且具有强氧化性 B．可能存在通过化合反应实现 a→b→f的转化 C．一定条件下，a与 H2化合所得产物均属于弱电解质 D．若 g和 e分别含有硫和氯元素，则二者在水溶液中一定能大量共存 12．一种食品甜味剂的结构如图 3。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次 增大，最外层电子数之和为 18，W与 X在周期表相邻，基态W原子的 2p轨道半充 满，Z与 X同族。下列说法正确的是 A．沸点：H2X < H2Z B．原子半径：X<W< Y C．第一电离能：X < Z < W D．WX -3和 ZX2 -3 空间结构均是平面三角形 13. 下列陈述 I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述Ⅱ A 相同浓度的溶液碱性： CF3COONa < CCl3COONa 电离 H+的能力： CF3COOH > CCl3COOH B 工业通常采用铁触媒、在 400~500 ℃和 10 MPa~30 MPa的条件下合成氨 催化剂能提高 NH3的平衡产率 C 常温下，用 pH试纸测得金属钠与水反 应后溶液的显碱性 钠与水反应过程抑制了水的电离 D 用作开关的酚醛树脂是热固性塑料 苯酚与甲醛通过缩聚反应生成具 有线型结构的酚醛树脂 图 2 图 3 大湾区联考高三化学 第 4 页 共 8 页 14. 按图 4装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是 A．气球体积会变大，说明生成 SO2过程熵增 B．滴有 Na2S溶液的滤纸出现淡黄色，说明 SO2具有氧化性 C．滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明 SO2具有漂白性 D．滴有 KMnO4溶液的滤纸褪色原因是： 15．已知反应 R ⇌ X或 R ⇌ Y，M为中间产物，其反应历程如图 5。在 0 ℃和 40 ℃下， 平衡时产物 n(X)/n(Y)分别为 70∶30和 15∶85。下列说法正确的是 A．稳定性：X>Y B．两个总反应的决速步不同 C．从 0 ℃升至 40 ℃，反应速率增大程度：v 正(X) < v 逆(X) D．从 0 ℃升至 40 ℃，c 平(X)/c 平(R)增大，c 平(M)/c 平(R)减小 16．我国科学家研究的自驱动高效制取H2的电化学装置示意图如图 6。下列说法不正确的是 A. 装置 a为原电池，电极 I为正极 B. 装置 b的总反应方程式为：N2H4 N2↑ + 2H2↑ C. 装置 a消耗 1molO2时，整个装置消耗 2mol N2H4 D. 装置 b生成 2molH2时，理论上装置 a正极区溶液质量减少 4g 图 4 图 6 图 5 大湾区联考高三化学 第 5 页 共 8 页 第 II卷（共 56分） 17．(14分）兴趣小组在实验室探究饱和 Na2CO3溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。 I．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。 查阅资料：常温下，乙酸乙酯在 NaOH溶液、Na2CO3溶液中水解的平衡常数分别为 K1 = 3.14×109,K2 = 7.03×105,说明在Na2CO3溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。 （1）乙酸乙酯在 NaOH溶液中水解的化学反应方程式为 。 II．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。 （2）兴趣小组探究 OH-浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。 ①配制 100 mL 0.400 mol·L-1 NaOH溶液。该过程中用到的仪器有 （填序号）。 ②取①中的 NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用 pH计 测得体系的 pH随时间 t变化的曲线如图 7。 序号 V(NaOH)/mL V(H2O)/mL V(乙酸乙酯)/mL 温度/℃ i 35.0 5.0 10.0 25 ii 10.0 x 10.0 25 iii 10.0 30.0 y 60 则 x=_____，y=_____。 根据实验数据，至少可获得三点实验结论。 结论 1：增大 OH-浓度，乙酸乙酯水解速率 （填“增大”或“减小”）； 结论 2：当 c(OH- )低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小； 结论 3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。 (a)根据结论 3，忽略温度对水电离的影响，在图 7 中，画出实验 iii 中 pH 变化曲 线 。 (b)已知 25 ℃ 时饱和 Na2CO3溶液中 c(OH-)约为 0.03 mol·L-1，依据上述结论，甲同 学认为乙酸乙酯在饱和 Na2CO3溶液中水解速率较小的原因是 ； （3）兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。 提出假设：乙同学提出乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。 验证假设：已知有关物质的极性值（极性值越大，物质极性越大）如下表： 物质 乙醇 乙酸乙酯 水 0.40 mol·L-1 NaOH溶液 极性值 4.3 4.4 10.2 >10.2 以（2）中“实验 i”为对照组，限选以上试剂，设计实验方案 验证乙同学的假设，并给出判断依据： 。 实验小结：乙同学假设成立。 结论应用：室温下，向密闭容器中加入 10.0 mL饱和 Na2CO3溶 液、5.0 mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间 t变化 曲线如图8，t1时间点之后油层高度变化加快的原因是 。 A B C D 图 7 图 8 大湾区联考高三化学 第 6 页 共 8 页 18. (14分）利用焙烧—半湿法从铜阳极泥(含有 Cu、PbSO4、Ag2Se、Cu2Se、Au等)中 提取金、银等金属的过程如下： 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是 CuSO4、PbSO4、Ag2SO4、Au ②PbSO4在足量盐酸中发生反应：PbSO4+ Cl-⇌ PbCl++ SO2 -4 ③[Ag(S2O3)2]3-⇌Ag++ 2S2O2 -3 回答下列问题： （1）基态铜原子的价层电子排布式为 。 （2）“烟气”的主要成分是 SeO2和 SO2，用水吸收生成单质 Se 和 （填化学式）。 （3）“水浸”步骤需加入 NaCl固体但不能过量的原因是 。 （4）“分银”步骤中发生反应：AgCl(s) + 2S2O2 -3 (aq)⇌ [Ag(S2O3)2]3- (aq) + Cl-(aq) 该反应 的平衡常数 K = 5.04×103，若反应达平衡后溶液中 c(Cl-) = 0.1mol·L-1，则 c2(S2O2 -3 ) c([Ag(S2O3)2]3-) （填“>”“<”或“=”）。 （5）通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，阴极电极反应式为 ，电解后 阴极区溶液中 (填化学式)可以循环使用。 （6）“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其 原理为：在酸性条件下，NaClO3和 NaCl反应生 成 Cl2，Cl2把 Au氧化成[AuCl4]-，Zn再将[AuCl4]- 还原成 Au。 ①“还原”步骤发生反应的离子方程式 。 ②温度对金的浸出率有重要的影响。如图 9为分 金渣中金含量随反应温度的变化曲线。55℃后，分金渣中金含量显著升高，原因可 能是 。 （7）一种化合物由 Cs+、[AuCl2]-、[AuCl4]-按一定比例构成，其晶胞结构如图 10，晶胞 俯视图如图 11（Cs+未画出）。 ①该化合物的化学式是 ， ②在图 11中画出 Cs+的位置。 图 11图 10 图 9 大湾区联考高三化学 第 7 页 共 8 页 19. （14分）CO2的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。乙醇 胺（化学式为 HOCH2CH2NH2，以下简写为 RNH2）在工业上可用作 CO2吸收剂。 Ⅰ. CO2的吸收：用 RNH2吸收 CO2发生反应 a：2RNH2 + CO2 ⇌ RNHCOO- + X 。 （1）乙醇胺分子中电负性最强的元素是_______（填元素符号）。 （2）X的化学式是____________。 （3） Cu2+与 RNH2结合过程的能量变化如图 12。分别向相同体积的 2 mol·L-1RNH2溶液 中加入相同体积、不同浓度的 Cu2+，测得溶液吸收 CO2的体积随时间变化的曲线如 图 13。 ①反应 b：Cu(RNH2)2 +3 (aq) + RNH2(aq) ⇌ Cu(RNH2)2 +4 (aq) △H3 =_______kJ·mol-1。 ②图 13曲线 Ⅰ在 15~35 min内，CO2的平均吸收速率为________L·min-1。 ③下列有关说法正确的有________。 A. 加入 Cu2+有利于 CO2的吸收 B. 加入 Cu2+的浓度：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ C. CO2的吸收速率随着反应的进行逐渐增大 D. 吸收 CO2时，反应 b逆向移动，吸收热量 Ⅱ. RNH2再生：CO2被 RNH2溶液吸收后全部转化为 RNHCOO-（简称吸收液），吸收液 存在如反应 c所示的平衡： 反应 c：RNHCOO-(aq) + H2O(l) ⇌ RNH2(aq) + HCO -3 (aq) △H = + 20 kJ·mol-1 （4）若 1 mol CO2被吸收后形成 1L的吸收液，平衡时 c(HCO -3 )平/c(RNHCOO-)平 = 1/3。此 时要使吸收液中的 RNHCOO-发生反应 c全部转化为 RNH2，需要从外界吸收热量 kJ。 （5）向（4）的吸收液中加入 Cu2+（忽略溶液体积变化），Cu2+与 RNH2结合，反应 c的平 衡由M点移动到 N点，如图 14。 ① 从能量利用和平衡移动的角度分析加入 Cu2+如 何促进反应 c中RNHCOO-转化为RNH2： 。 ② N点时，c[Cu(RNH2)2 +4 ]平/c[Cu(RNH2)2 +3 ]平 = 1，可 忽略其它含铜微粒。此时吸收液中的 Cu(RNH2)2 +3 经 反应 b完全转化为 Cu(RNH2)2 +4 ，可以放出______ kJ 热量用于 RNH2再生。（写出计算过程） 图 12 图 13 图 14 大湾区联考高三化学 第 8 页 共 8 页 20. （14分）托品碱，是一种具有特殊生理活性的生物碱。利用不同的酶如鸟氨酸脱羧酶 （ODC）、N-甲基转移酶（PMT）等可以进行生物合成。 根据以上合成路线，回答下列问题： （1）化合物 A的分子式为 ，B→C生成了一种无色无味的气体是 。 （2）化合物 G中含氧官能团名称为 。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 。 a．化合物 H含有手性碳 b．G→H的反应类型为还原反应 c．由化合物 A到 B的转化中，有 π键的断裂与形成 d．化合物 B易溶于水，是因为其分子中有氨基和羧基，能与水分子形成氢键 （4）根据化合物 B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a —COOC2H5 反应 b 中和反应 （5）化合物 E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且含-NH2的有 种， 核磁共振氢谱峰面积比为6 : 2 : 2 :1的结构简式为 （任写一种）。 （6）已知Mannich反应是指含有活泼氢的化合物(通常为羰基化合物)与醛和胺缩合， 生成β—氨基(羰基)化合物的有机化学反应。1917年，鲁滨逊利用Mannich反应合成 了托品酮，其合成路线： 补全下面方程式反应物： 2025届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试（一） 化学参考答案及评分细则 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D D B C B D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B A C C D 二、填空题（共56分） 17.（14分） （1） CH3COOC2H5 + NaOH →CH3COONa + CH3CH2OH（2分，写了“加热”条件得2分，写离子方程式或结构简式书写不规范或漏写CH3CH2OH得1分，结构错误等答案得0分） （2） ①ACD （全对2分，其他若选“ACD”任意两项1分、选ABCD给1分，其他均不得分） ②30.0（1分，“30”或其它答案得0分）, 10.0（1分，“10”或其它答案得0分）,增大（1分） (a)（2分，标注“iii”1分，图像斜率比实验ii大1分，起点不做要求） (b)25℃时饱和Na2CO3溶液中c(OH-)浓度过小（1分，答到c(OH-)低于0.1 mol·L-1也给1分） （3）取10.0 mL乙酸乙酯，35.0 mL 0.400 mol·L-1 NaOH溶液,5.0 mL乙醇配成50.0 ml混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系pH随时间变化，相同时间与实验i相比pH下降幅度更大。（2分，取样过程及反应条件合理得1分，判断依据1分） 反应过程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度，水解速率加快。（2分，答到反应有乙醇生成得1分，增加乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度、水解速率加快角度回答得1分，） 18. （14分） （1）3d104s1（1分，其他答案均不给分） （2）H2SO4 （1分，写“硫酸”或化学式书写错误不得分） （3）使Ag2SO4转化为AgCl，同时避免PbSO4溶解。（2分，使Ag2SO4转化为AgCl 1分，避免PbSO4溶解1分） （4）<（1分，其他答案均不给分） （5） [Ag(S2O3)2]3- + e- = Ag + 2S2O2- 3（2分，反应物、产物书写正确1分，配平1分，Ag后面打沉淀符号扣1分） Na2S2O3（1分，写“硫代硫酸钠”或化学式书写错误不得分） （6）①2AuCl4- + 3Zn = 2Au + 3Zn2+ + 8Cl- （2分，反应物、产物书写正确1分，配平1分，Au后面打沉淀符号扣1分，写化学方程式得0分） ② 温度高于55℃，产生氯气速率过快，氯气未及时反应就逸出，影响金的浸出效果。（2分，温度高于55℃，产生氯气速率过快得1分，氯气未及时反应就逸出，影响金的浸出效果得1分。若答“温度升高，氯气在水中溶解度降低，影响金的浸出效果”得1分） （7）①CsAuCl3或Cs2[AuCl2][AuCl4]（1分） ② （1分） 19.（14分） （1）O（1分） （2）RNH3+ （1分） （3）①-21（1分） ②0.75（2分） ③BD（全对2分，选一个并正确给1分，双选有1个正确给1分，选三项有两项正确给1分，其它有错0分） （4）15（2分） （5）① Cu2+结合RNH2放出热量，同时c(RNH2)减小，促使反应c平衡正向移动。（2分，Cu2+结合RNH2放出热量得1分，c(RNH2)减小，促使反应c平衡正向移动得1分） ② 1.35（3分） 计算过程： RNHCOO-(aq) + H2O(l) ⇌ RNH2(aq) + HCO3- c始 0.75 0.3 0.25 △c 0.25 0.25 0.25 c平 0.5 0.55 0.5 平衡时c(RNH2)=0.1mol·L-1，说明有0.45mol的RNH2被Cu2+结合。 由于c[Cu(RNH2)2+ 4]平/c[Cu(RNH2)2+ 3]平 =1，则c[Cu(RNH2)3 2+] = 0.45/7 mol 反应b最多可以放出热量Q = 0.45/7×21=1.35KJ （答到“有0.45mol的RNH2被Cu2+结合”，得1分；答到“c[Cu(RNH2)2+ 3]=0.45/7 mol”，得1分；答到“可以放出热量Q = 0.45/7×21=1.35KJ”，得1分。共3分） 20．（14分） （1） C6H14N4O2 （1分） CO2（1分） （2） 酮羰基(羰基) （1分） （3） abd（全对3分，选一个并正确给1分；选两个有1个正确给1分，2个均正确给2分；选三个有1个错误得2分，选四个得2分） （4）C2H5OH 浓硫酸 加热 、 酯化（取代） HCl (NaOH) 、 —NH3Cl (—COONa) （全对3分，对1个空得1分，对2-3个空得2分，前后不对应扣1分） （5）12（2分） （1分） （6）H2NCH(CH3)2 （1分） （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$