精品解析：四川省泸州市合江少岷初中2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024年秋期合江少岷初中12月课后服务定时作业 化学 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 一、单选题（共8个小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共24分） 1. 下列物质中性质与用途对应关系不正确的是 A B C D 物质 液氮 干冰 二氧化碳 盐酸 性质 沸点为-196℃ 升华吸热 能与水反应 能与某些金属反应 用途 作制冷剂 人工降雨 生产碳酸饮料 用于除铁锈 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验均与水有关，其对应描述不正确的是 A. 水发生物理变化 B. 水中有氢气和氧气 C. 点燃纯净的氢气合成水 D. 水吸收热量 3. 下列整理归纳错误的是 A 化学用语 2O表示两个氧原子，表示两个氧分子 B 实验探究 向某气体中伸入燃着的木条，木条熄灭，该气体不一定是 C 安全知识 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 D 化学科学史 拉瓦锡用定量的方法研究空气的组成，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论 A. A B. B C. C D. D 4. 根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是 A. ③④属于同种元素 B. ①③的化学性质相似 C. ②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价 D. 硒元素的相对原子质量为 5. 下列说法正确的是 A. 冰水混合物属于氧化物 B. 可燃气体只要混入空气，遇到明火就一定会发生爆炸 C. 升温一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液 D. 燃烧一定有火焰产生 6. 某物质在氧气中恰好完全燃烧，生成和，下列说法正确的是 A. 该物质只含碳、氢两种元素 B. 该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该反应中元素的化合价均没有发生改变 D. 生成的和的分子个数之比为 7. 下列说法错误的是 A. 葡萄糖酸钙中“钙”指的是单质 B. 浓盐酸暴露于空气中，溶质的质量分数会减小 C. 洗涤剂能洗去餐具上的油污，因为油污被洗涤剂溶解形成溶液 D. 将通入盛有紫色石蕊试液的试管中，加热试管，然后在试管中加入活性炭，溶液颜色变化是：红色→紫色→无色 8. 下列有关反应的化学方程式正确，并且属于复分解反应的是 A. B. C. D. 二、填空题（每空1分，方程式每个2分，共15分） 9. 新能源的开发与利用，是全球急需解决的重要问题。 可燃冰是一种清洁能源，中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物 （1）若某种可燃冰中与的质量比是，则该可燃冰中n=________。 （2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的方程式为________，第一次通过管道输送到用户时，需先在管道内注满氮气，目的________。 （3）2018年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为________。 （4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，使用氢能的优点有________。 10. 化学让生活有滋有味，在厨房里蕴藏着许多化学知识。 （1）区分软水和硬水常用的试剂是________。 （2）从“燃烧和灭火”条件分析，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其原理是________。 （3）正确面对“非洲猪瘟”，病毒只传猪，不传人。瘦肉里含有丰富的蛋白质由丙氨酸（）等多种氨基酸构成。丙氨酸________种元素组成，其中氮、氢元素的质量比为________。 11 化学推动科技发展 （1）2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼和四氧化二氮做推进剂，该反应的化学方程式为，则的化学式是________。 （2）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是________。2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 （3）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料，二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（）和二氧化碳：在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙属于________（填序号）。 三、两个小题（每空1分，方程式每空2分，共15分） 12. 化学是以实验为基础学科，根据下列三个小实验，回答有关问题。 （1）某同学利用图A燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图，红磷燃烧的化学方程式为________，他测得氧气的体积分数是________。 （2）某同学设计了如下两个实验装置探究质量守恒定律，根据右图回答问题： ①B实验不能验证质量守恒定律的原因是________。 ②C实验中a端和b端的方向如何改变：________。 13. 下图是实验室制取气体常用的装置，根据你已经掌握的实验室制取气体的基本方法。请按要求回答问题。 （1）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，可选用C装置收集氧气，气体应从________端通入（填“a”或“b”），实验结束后二氧化锰经过滤、干燥可回收使用，原因是________。 材料：氨气在常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，微溶于水，溶液显中性，溶液显酸性。 （2）实验室制取氨气化学方程式为________，应选取的发生装置与收集装置是________（填装置编号） （3）选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示： 实验编号 药品 I 坎状大理石、10%溶液 II 块状大理石、7%溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%溶液 实验室制备的化学方程式是________；图中丙对应实验________（选填“I”“II”或“III”）。 四、两个小题（每空1分，方程式每空2分，共11分） 14. 水是生命之源，研究和利用水是永不过时的课题，回答下列问题。 （1）保持水的化学性质的最小微粒________（填化学式）。 （2）水能与某些非金属氧化物反应，如图某饮料信息，取该饮料少许于试管中滴入紫色石蕊试液，会发现紫色石蕊试液变红，其原因是________（用化学方程式解释）。 （3）饮用水的净化、消毒处理，日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的________性。 15. 食醋中一般含有3%-5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。 查阅资料： I.食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为。 II.饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的。 III.醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。 （1）食醋能用来解酒的原因是________。 （2）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型的________反应。 （3）醋酸与铁发生反应的化学方程式为________。 （4）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含碳酸钙，先设计图甲鱼骨中测定碳酸钙的含量并将测得的数据如图乙所示。根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋期合江少岷初中12月课后服务定时作业 化学 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 一、单选题（共8个小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共24分） 1. 下列物质中性质与用途对应关系不正确的是 A B C D 物质 液氮 干冰 二氧化碳 盐酸 性质 沸点为-196℃ 升华吸热 能与水反应 能与某些金属反应 用途 作制冷剂 人工降雨 生产碳酸饮料 用于除铁锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氮沸点较低，气化时吸热，则可作制冷剂，该选项正确； B、干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，该选项正确； C、二氧化碳能溶于水，且能和水反应生成碳酸，则可用于生产碳酸饮料，该选项正确； D、铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸能和氧化铁反应，则可用于除铁锈，该选项不正确。 故选D。 2. 下列实验均与水有关，其对应描述不正确的是 A. 水发生物理变化 B. 水中有氢气和氧气 C. 点燃纯净的氢气合成水 D. 水吸收热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、该过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项描述正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，该选项描述不正确； C、观察到干冷的烧杯中有水雾，说明氢气燃烧生成水，该选项描述正确； D、浓硫酸稀释放热，该过程中水吸收热量，该选项描述正确。 故选B。 3. 下列整理归纳错误的是 A 化学用语 2O表示两个氧原子，表示两个氧分子 B 实验探究 向某气体中伸入燃着的木条，木条熄灭，该气体不一定是 C 安全知识 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 D 化学科学史 拉瓦锡用定量的方法研究空气的组成，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，化学式前的数字表示分子个数，2O表示2个氧原子，2O2表示2个氧分子，该选项归纳正确； B、二氧化碳、氮气均不可燃也不助燃，均能使燃着的木条熄灭，则能使木条熄灭的气体不一定为二氧化碳，该选项归纳正确； C、室内起火时，打开所有门窗通风，会加速空气的流通，使火燃烧更旺，该选项归纳不正确； D、拉瓦锡最早测定空气的成分，得出空气是由氧气和氮气组成，该选项归纳正确。 故选C。 4. 根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是 A. ③④属于同种元素 B. ①③的化学性质相似 C. ②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价 D. 硒元素的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、决定元素种类的为质子数，③④质子数不同，不属于同种元素，该选项说法不正确； B、决定元素化学性质的为最外层电子数，①③最外层电子数不同，它们的化学性质不相似，该选项说法不正确； C、②的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中化合价为+1价，该选项说法正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 冰水混合物属于氧化物 B. 可燃气体只要混入空气，遇到明火就一定会发生爆炸 C. 升温一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液 D. 燃烧一定有火焰产生 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰水混合物中只含有水，属于纯净物，其是由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项说法正确； B、可燃气体在空气中达到爆炸极限时，遇到明火会发生爆炸，该选项说法不正确； C、对于溶解度虽温度升高而增大的物质来说，升温能将饱和溶液变为不饱和溶液，但对于溶解度随温度升高而减小的物质来说，降温能将饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法不正确； D、燃烧不一定有火焰，如铁在氧气中燃烧没有火焰，该选项说法不正确。 故选A。 6. 某物质在氧气中恰好完全燃烧，生成和，下列说法正确的是 A. 该物质只含碳、氢两种元素 B. 该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该反应中元素的化合价均没有发生改变 D. 生成的和的分子个数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，则该物质的质量为8.8g+5.4g-9.6g=4.6g，8.8g二氧化碳中碳元素质量为，5.4g水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该物质中含有2.4g碳元素和0.6g氢元素，2.4g+0.6g=3g，小于4.6g，则该物质中还含有氧元素，该选项说法不正确； B、结合前面分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，该选项说法正确； C、氧气中氧元素化合价为0价，而二氧化碳和水中氧元素化合价为-2价，则氧元素化合价肯定改变，该选项说法不正确； D、结合生成的二氧化碳和水的质量，可知生成的二氧化碳和水的分子个数比为，该选项说法不正确。 故选B。 7. 下列说法错误的是 A. 葡萄糖酸钙中的“钙”指的是单质 B. 浓盐酸暴露于空气中，溶质的质量分数会减小 C. 洗涤剂能洗去餐具上的油污，因为油污被洗涤剂溶解形成溶液 D. 将通入盛有紫色石蕊试液的试管中，加热试管，然后在试管中加入活性炭，溶液颜色变化是：红色→紫色→无色 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质都是由元素组成，葡萄糖酸钙中的“钙”指的是钙元素，该选项说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，暴漏在空气中时，溶质质量会减小，溶剂质量不变，则溶质质量分数会减小，该选项说法正确； C、洗涤剂具有挥发性，能除去油污，该选项说法错误； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，但活性炭具有吸附性，能吸附颜色，则溶液又变为无色，该选项说法正确。 故选C。 8. 下列有关反应的化学方程式正确，并且属于复分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该方程式没有配平，且没有标注沉淀符号，正确的为；但该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意。 B、FeO和盐酸反应生成FeCl2和水，方程式正确；且该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项符合题意。 C、水通电生成氢气和氧气，方程式正确；但该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意。 D、镁和氧气反应生成氧化镁，方程式没有配平，正确的为；该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意。 故选B。 二、填空题（每空1分，方程式每个2分，共15分） 9. 新能源的开发与利用，是全球急需解决的重要问题。 可燃冰是一种清洁能源，中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物 （1）若某种可燃冰中与的质量比是，则该可燃冰中n=________。 （2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的方程式为________，第一次通过管道输送到用户时，需先在管道内注满氮气，目的________。 （3）2018年5月，某杂志介绍了我国一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为________。 （4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，使用氢能的优点有________。 【答案】（1）8 （2） ①. ②. 防止甲烷不纯时发生爆炸 （3）1：3 （4）热值高、无污染 【解析】 【小问1详解】 可燃冰中CH4和H2O的质量比为1：9，则分子个数为，则n=8。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 甲烷可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，氮气不可燃也不助燃，则先在管道内住满氮气，能防止甲烷不纯发生爆炸。 小问3详解】 二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成CH3OH和水，反应的化学方程式为：，则参加反应的甲和乙的分子个数之比为1：3。 【小问4详解】 氢气燃烧只生成水，没有污染，则氢气为理想的能源。 10. 化学让生活有滋有味，在厨房里蕴藏着许多化学知识。 （1）区分软水和硬水常用的试剂是________。 （2）从“燃烧和灭火”条件分析，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其原理是________。 （3）正确面对“非洲猪瘟”，病毒只传猪，不传人。瘦肉里含有丰富的蛋白质由丙氨酸（）等多种氨基酸构成。丙氨酸________种元素组成，其中氮、氢元素的质量比为________。 【答案】（1）肥皂水 （2）隔绝氧气 （3） ①. 四##4 ②. 2：1 【解析】 【小问1详解】 肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。 【小问2详解】 油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火。 【小问3详解】 由化学式可知，丙氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成； 丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14：（1×7）=2：1。 11. 化学推动科技发展 （1）2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼和四氧化二氮做推进剂，该反应的化学方程式为，则的化学式是________。 （2）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是________。2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 （3）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料，二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（）和二氧化碳：在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙属于________（填序号）。 【答案】（1）CO2 （2） ①. ②. 非金属 （3）⑥ 【解析】 【小问1详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、H、N、O的个数分别为2、8、6、8，等号右边除2X外，C、H、N、O的个数分别为0、8、6、4，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2。 【小问2详解】 碳和二氧化硅在高温条件下反应生成硅和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，该可燃性气体为一氧化碳，反应的化学方程式为：； 硅为“石”字旁，属于非金属元素。 【小问3详解】 硅酸钙是由钙离子和硅酸根构成，即是由金属离子和酸根构成，属于盐，故选⑥。 三、两个小题（每空1分，方程式每空2分，共15分） 12. 化学是以实验为基础的学科，根据下列三个小实验，回答有关问题。 （1）某同学利用图A燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图，红磷燃烧的化学方程式为________，他测得氧气的体积分数是________。 （2）某同学设计了如下两个实验装置探究质量守恒定律，根据右图回答问题： ①B实验不能验证质量守恒定律的原因是________。 ②C实验中a端和b端的方向如何改变：________。 【答案】（1） ①. ②. 18% （2） ①. 反应生成的二氧化碳会逸散到空气中 ②. a端下降，b端上升 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后烧杯中的水会进入试管中，且进入的水的体积为氧气的体积，则空气中氧气的体积分数为。 【小问2详解】 ①B实验中，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳会逸散到空气中，则天平不平衡，不能验证质量守恒定律。4 ②铜和氧气反应生成氧化铜，根据反应前后物质的总质量不变，则a端会变重，则可观察到a端下降，b端上升。 13. 下图是实验室制取气体常用的装置，根据你已经掌握的实验室制取气体的基本方法。请按要求回答问题。 （1）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，可选用C装置收集氧气，气体应从________端通入（填“a”或“b”），实验结束后二氧化锰经过滤、干燥可回收使用，原因是________。 材料：氨气在常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，微溶于水，溶液显中性，溶液显酸性。 （2）实验室制取氨气的化学方程式为________，应选取的发生装置与收集装置是________（填装置编号） （3）选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示： 实验编号 药品 I 坎状大理石、10%溶液 II 块状大理石、7%溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%溶液 实验室制备的化学方程式是________；图中丙对应实验________（选填“I”“II”或“III”）。 【答案】（1） ①. ②. a ③. 二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不变 （2） ①. ②. BC （3） ① ②. Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 双氧水（过氧化氢）在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气密度比空气大，用C装置收集时，气体应从a端通入； 该反应二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，则可回收使用。 【小问2详解】 熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：； 该反应为加热固体混合物的反应，发生装置选B，氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置选C。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 由图可知，甲和乙最终生成二氧化碳的质量相同，丙生成的二氧化碳的质量减少，碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石表面，阻止反应的进行，则产生氧气较少，则丙对应实验Ⅲ。 四、两个小题（每空1分，方程式每空2分，共11分） 14. 水是生命之源，研究和利用水是永不过时的课题，回答下列问题。 （1）保持水的化学性质的最小微粒________（填化学式）。 （2）水能与某些非金属氧化物反应，如图是某饮料信息，取该饮料少许于试管中滴入紫色石蕊试液，会发现紫色石蕊试液变红，其原因是________（用化学方程式解释）。 （3）饮用水的净化、消毒处理，日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的________性。 【答案】（1）H2O （2） （3）吸附 【解析】 【小问1详解】 水是由水分子构成，则保持水化学性质的为水分子，化学式可表示该物质的一个分子，符号为H2O。 【小问2详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。 15. 食醋中一般含有3%-5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。 查阅资料： I.食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为。 II.饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的。 III.醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。 （1）食醋能用来解酒的原因是________。 （2）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型的________反应。 （3）醋酸与铁发生反应的化学方程式为________。 （4）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含碳酸钙，先设计图甲鱼骨中测定碳酸钙的含量并将测得的数据如图乙所示。根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）乙酸能和乙醇反应生成乙酸乙酯 （2）复分解 （3） （4）根据反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为820g-819.89g=0.11g，设20g鱼骨中碳酸钙的质量为x，则 解得x=2.5g 则鱼骨中碳酸钙的质量分数为 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为12.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据短文可知，乙酸能和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的。 【小问2详解】 水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和食醋的反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问3详解】 醋酸属于酸，酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$