课题2 常见的酸和碱（第2课时）-2024-2025学年九年级化学下册同步备课教学课件（人教版2024）

课题2 常见的酸和碱 第十单元 常见的酸、碱、盐 人教版九年级化学下册 第2课时 更多模板请关注：https://haosc.taobao.com 1 核心素养目标 1.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应，掌握酸与金属氧化物的反应。 2.通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力，通过对金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。 3.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。 2 新课导入 工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。 为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢? 3 【问题与预测】 (1)结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。 (2)稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质? 【实验与分析】 酸的化学性质 一、酸与指示剂的反应 在不借用试剂的前提下,你可以使紫色石蕊溶液变成红色吗? 石蕊溶液 　　除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊溶液变红吗？ 探究新知 酸溶液能使紫色石蕊溶液变为_____色，但______使无色酚酞变色。 酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 红 不能 点滴板优点:操作简单、节约药品、便于观察。 红 红 不变色 不变色 一、酸与指示剂的反应 探究新知 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 现象 反应非常剧烈，产生气泡 反应非常剧烈，产生气泡 反应的化学方程式 Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ Mg＋H2SO4== MgSO4＋H2↑ 锌 现象 反应速度适中，产生气泡 反应速度适中，产生气泡 反应的化学方程式 Zn＋2HCl== ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4== ZnSO4＋H2↑ 铁 现象 反应比较慢，产生气泡 反应比较慢，产生气泡 反应的化学方程式 Fe＋2HCl== FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4== FeSO4＋H2↑ 铜 现象 不反应 不反应 探究新知 二、酸与活泼金属的反应 上述反应的生成物有什么共同点？ 都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 探究新知 二、酸与活泼金属的反应 氢前面的金属（K、Ca、Na除外）可以置换出酸（盐酸硫酸）中的氢。 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应。 1.共同现象是:金属逐渐溶解，并产生气泡。 2.含有Fe2+的溶液显浅绿色。 铁与酸反应还会看到溶液由无色逐渐变为浅绿色。 3.实验室用锌和稀盐酸或者稀硫酸制取氢气，反应速率适中便于控制。 注意： 探究新知 二、酸与活泼金属的反应 二、酸与活泼金属的反应 硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。 浓硫酸在冲洗过程中变为稀硫酸和铁发生化学反应生成氢气，氢气是可燃性气体，遇到明火发生了爆炸。 探究新知 现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分? （温馨提示:氯化钠溶液呈中性。） 取溶液于试管中滴入紫色石蕊溶液，变红的溶液是稀盐酸，不变色的溶液是氯化钠溶液。 取溶液于试管中加入铁钉，如果有气泡产生的是稀盐酸，无现象的是氯化钠溶液。 能否用同样的方法区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么? 巩固提升 三、酸与金属氧化物的反应 探究新知 三、酸与金属氧化物的反应 探究新知 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 铁锈溶解，溶液由无色变黄色。 铁锈溶解，溶液由无色变黄色。 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O 酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。 注意：反应前后化合价不变！ Fe3+ 三、酸与金属氧化物的反应 现象 化学方程式 氧化铜+稀盐酸 氧化铜+稀硫酸 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 【结论】：酸 +金属氧化物 → 盐 + 水 【分析】:以上反应的生成物有什么共同之处? 产物都是盐和水。 探究新知 三、酸与金属氧化物的反应 探究新知 交流讨论：能不能将铁钉长时间浸泡在酸溶液中？ 不能 反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应 铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液为黄色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 溶液为浅绿色 Fe2O3+ HCl= Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe +2HCl = Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 置换反应 复分解反应 Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O FeCl2 +H2↑ FeCl3 + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 6 2 3 三、酸与金属氧化物的反应 探究新知 根据上述实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等酸具有哪些相似的化学性质。 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验室可用酸来制备氢气。 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。 巩固提升 如图10-11所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管)。 四、溶液的导电性 盐酸 硫酸 蒸馏水 乙醇 灯泡 溶液的导电性 亮 亮 不亮 不亮 导电 导电 不导电 不导电 探究新知 HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H+ + SO42- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 酸为什么有共性？ 四、溶液的导电性 探究新知 练习应用 1.生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（ ） A.不锈钢茶杯内的茶垢 B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 C.保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3） D.长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体 A 练习应用 4.如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化 红色溶液 稀 硫 酸 蓝色溶液 浅绿色溶液 ② 单质 ③ 氧化物 ① 指示剂 (1)①处所使用的指示剂是　　 　； (2)请你在编号②③处各填入一种物质。②是　　 　 ;③是 ； (3)反应②涉及的基本反应类型是　　 ； (4)如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的 方程式　　 。 紫色石蕊溶液 铁 氧化铜 置换反应 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 练习应用 5.化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的（ ） A．Cu B．Fe2O3 C．Fe D．CaCO3 A 课堂总结 常见的酸和碱 ① 与酸碱指示剂反应 ② 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 ③ 酸 + 金属氧化物 →盐 + 水 酸的化学性质 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子 溶液的导电性 谢谢 24 $$