福建省泉州市永春县2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

2024 年秋九年级期末教学质量监测 化学试题参考答案及评分标准 说明： 1．考生答题如出现其它正确答案，可参照评分标准给分。 2．化学专用名词、元素符号有错误的，都要参照评分标准扣分。 3．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出一者即可给分。 4．化学方程式中，若化学式写错的不给分，若化学式正确但化学方程式配平、反应条件 标注、“↑”与“↓”标注三项中有出现错误（或缺漏）的扣 1分。 5．选填的答案严格按照提供的信息答题，错别字或漏字不给分。 一、选择题(共 10小题，每小题 3分，共 30分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D C D B D A A 二、非选择题(共 8小题，共 70分) 11．(9分) (1) 分子构成不同 (1分) (2) B、C （说明：错选，不得分，漏 1个得 1分） (2分) (3)① 反应条件不同，生成物可能不同（说明：答出反应条件不同即得分） (1分) ② 没有生成新的分子 (1分) ③ CO2 + 3H2 CH3OH + H2O (3分) ④ 双面使用纸张，少开私家车、多乘公共汽车等合理答案。 (1分) 12．(7分) (1) 加消毒剂（或杀菌消毒） (1分) (2) 使悬浮颗粒发生凝聚而沉降 (1分) (3) 水雾 (1分) 物理 (1分) (4)① 95 (1分) 量筒、胶头滴管 (1分) ② 负 (1分) 13．(9分) (1) B、C （说明：错选，不得分，漏 1个得 1分） (2分) (2) 3Fe + 2O2 Fe3O4 (3分) (3) 都是发生氧化反应或都是放热反应 (1分) (4) 利：供给呼吸 弊：使食物变质(说明：利、弊各1分，其他合理答案也给分) (2分) (5) 分解 (1分) 14．(9分) (1) 为可燃物提供充足氧气 (1分) A、B、C、D (说明：全选 2分，余 1分) (2分) (2) 2C + O2 2CO (3分) (3) 29g× (说明：单位漏写，得 1分) (2分) (4) 调大 (1分) 15．(8分) (1) 分离出塑料 用磁铁吸引 (各 1分，共 2分) (2) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (3分) 保护环境、节约金属资源、节约能源、减少空气污染等合理答案 (2分) (3) 制作双吸剂、暧宝宝等合理答案 (1分) 16．(9分) (1) B (1分) (2) C (1分) Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ (3分) (3) 关闭玻璃旋塞 利于排尽集气瓶中的空气 (各 1分，共 2分) (4) 改变可燃物与空气的体积比,也可以促进或抑制燃烧或并不是 空气（氧气）的体积分数越高，爆炸越剧烈等合理答案 (2分) 17．(13分) (1) 催化作用 (1分) 证明二氧化锰在反应前后化学性质没有改变 (1分) (2) 0.5 (1分) 2H2O2 2H2O + O2↑ (3分) (3) > (1分) (4) 关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向右拉一段距离，松手后，活塞 可以回复到原位，则装置的气密性良好 (2分) (5) 催化剂降低反应所需能量，改变反应的途径 (2分) (6) 催化剂颗粒大小 催化剂用量或催化剂的状态等合理答案 (各 1分，共 2分) 18．(6分) (1) 解：16t的甲醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为 x。 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O 64 88 (1分) 16t x (1分) 88 64 ＝ x t16 (1分) x＝22t (1分) 答：16t甲醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为 22t。 (1分) [说明] ①设、答等格式共１分，其余按得分点给分； ②若相对分子质量算错，关系式和比例式格式均对，给 3 分； ③若单位错误、多写或漏写均仅扣 1分。 (2)是 (1分) 化学试题 第 1 页 共 8 页 2024 年秋九年级期末教学质量监测 化学试题 （满分：100 分；考试时间：60 分钟） 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题:本题共 10小题，每小题 3分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的。 1．下列属于化学研究范畴的是 A．研制“奋斗者”号钛合金材料 B．用“中国天眼”探索太空奥秘 C．研究“神舟十七号”飞船轨道 D．计算“嫦娥六号”在月球上的重力 2．翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等元素汉语名称的我国近代化学先驱是 A．张青莲 B．徐寿 C．闵恩泽 D．屠呦呦 3．下列有关实验室制取气体的装置的说法正确的是 A．①可用于高锰酸钾制氧气 B．②只能用于制取二氧化碳 C．③可用于收集氢气和氧气 D．用④收集二氧化碳时，从 b端通入 4．下列解释不正确的是 A．用铝合金作航天材料——铝合金质轻硬度大且耐腐蚀 B．干冰常用于人工增雨——利用干冰升华吸热 C．用洗发水洗去头发的油污——利用洗发水的乳化作用 D．金刚石和石墨硬度不同——构成物质的原子不同 化学试题 第 2 页 共 8 页 5．永春芦柑富含大量的维生素 C（化学式为 C6H8O6），下列说法正确的是 A．维生素 C由 6个碳元素、8个氢元素和 6个氧元素组成 B．维生素 C的相对分子质量为 176g C．维生素 C中碳、氢、氧元素的质量比为 9:1:12 D．一个维生素 C分子由 6个碳原子、8个氢原子和 3个氧分子构成 6．随着各种电池的用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题尤为重要，其首 要原因是 A．回收利用电池外壳的金属材料 B．减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀 C．回收利用电池中的石墨电极 D．防止电池中含有的汞、镉等重金属对土壤和水源的污染 7．甲为 10%的蔗糖溶液 50mL模型，其中“ ”表示所含的蔗糖分子。在该溶液 中加入一定量的水，成为 5%的蔗糖溶液（忽略溶液密度变化）。乙、丙、丁、 戊中能表示稀释后蔗糖溶液模型的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．乙 B．丙 C．丁 D．戊 8．我国科学家以 CO2和 H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二 氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说 法不正确的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．该反应生成物是 CH3CH2OH和 H2O C．反应前后分子种类改变 D．参加反应的 CO2和 H2分子个数比为 2:7 化学试题 第 3 页 共 8 页 9．下列观念建构正确的是 A．同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素 B．离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子 C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 10．下列实验方案能达到实验目的的是 A．鉴别氧气、二氧化碳：分别往集气瓶中倒入紫色石蕊试液，振荡，观察现象 B．鉴别双氧水和水：各取少量的液体，分别加热，观察现象 C．比较人体吸入和呼出气体中 O2含量：带火星的木条分别插入两种气体中 D．除去氯化钾固体中的氯酸钾：加入少量二氧化锰固体，加热 二、非选择题：本题共 8 小题，共 70 分。 11．（9 分）新房装修材料产生的甲醛（HCHO）对我们健康不利。如图是某“高 压臭氧除醛机”的部分说明，请结合图形回答下列问题。 （1）O2 和 O3 元素组成相同，但化学性质不同的原因是 。 （2）图 1中关于臭氧除醛的过程，下列分析正确的是 。 A．该反应属于分解反应 B．除醛前后，原子的种类和数目未发生改变 C．除醛前后共有2种氧化物 D．除醛过程说明分子是化学变化中的最小微粒 （3）为了实现除醛过程中二氧化碳的零排放，可捕集、储存和利用二氧化碳。 ①CO2的捕集：一是海洋封存生成碳酸；二是利用光合作用生成葡萄糖和氧 气，两种固碳过程中反应物相同，但得到的产物完全不同的原因是 。 ②CO2 的储存：直接将液化的 CO2 注入地下，请从微观角度解释 CO2 液化 过程是物理变化的原因： 。 化学试题 第 4 页 共 8 页 ③CO2 的利用：有关物质的转化过程如图 2 所示，二氧化碳用于人工合成淀 粉。一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为 。 ④在日常生活中，你践行“低碳”理念的具体做法是 。 12．（7分）化学兴趣小组的开展以“生命之源——水”为主题的项目式学习。 活动一：参观自来水生产过程 （1）同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包 括：取水→加絮凝剂→沉降→过滤→ →配水。 活动二：净化水和探究水组成 【净化水】同学们从河中取水，按照自来水厂的净水流程，进行净水实验。 查资料得知：明矾作混凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。 （2）净水实验中加入明矾的作用是 。 【探究水的组成】二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应， 生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组 成的。化学小组同学“重温经典实验，传承科学精神”，设计了图 1所示实验装 置，请回答： （3）实验观察到干燥的冷烧杯内壁有 生成，证明该“可燃空气”是氢气。 A装置中水发生 （填“化学”或“物理”）变化。 （4）某化学兴趣小组的同学在实验室利用如图 2的电解器进行电解水实验。 ①做该实验时需要用到 5%的氢氧化钠溶液。配制该溶液 100g需要水 mL（水 的密度以 1g∙mL-1计），配制过程所需要用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 ②由图 2可知通过导线与 a管连接的是电源的 （填“正”或“负”）极。 化学试题 第 5 页 共 8 页 13．（9分）如图 1、2是同学们构建的关于氧气的知识网络，请回答： （1）如图 1所示，氧原子结构示意图，能获得的信息有（填序号） 。 A．氧原子核内有 8个质子和 8个中子，核外有 8个电子 B．氧原子核外有 8个电子，在核外空间做高速运动 C．氧原子在化学反应中易得到 2个电子 D．如用“〇”表示氧原子，则“〇 〇”表示氧分子 （2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 。 （3）图 2 中 Ⅰ、Ⅱ两处有氧气参加的人类家庭使用燃料化学反应的相同点 是 。 （4）氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化。请举例说明氧气存在对人 类生活的利与弊 。 （5）图 2中，这三种实验室制氧气的方法的反应类型都属于 （填“化合” “分解”或“置换”）反应。 14．（9分）燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：木柴 ——木炭——煤——石油气——天然气。 （1）木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，其结构如图。从燃烧条件分析， 通风口的作用是 ；下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是 （填序号）。 A．排走烟气，改善燃烧条件 B．若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分 C．使用烟囱要定期清理 D．柴火燃烧时烟囱有减少室内空气污染的作用 化学试题 第 6 页 共 8 页 （2）煤：用木炭为燃料进行“围炉煮茶”时，要保持空气流通以免中毒。这是因 为木炭不充分燃烧时会产生有毒的 CO，该反应的化学方程式为 。 （3）石油气：家庭使用的液化石油气主要成分之一是丁烷（C4H10），请计算 29 g 丁烷中所含碳元素的质量 （列出计算式即可）。 （4）天然气：当前，很多家庭已经用上天然气，天然气完全燃烧时火焰为淡蓝色。 若发现火焰呈现黄色，则需要 （填“调大”或“调小”）进风口。 15．（8分）工业上使用废旧易拉罐回收金属铁和铝的工艺流程如下： （1）进行原料预处理的目的是 ，将铝屑和铁屑分开的方法是 。 （2）工业利用赤铁矿石冶铁的化学方程式为 ，从废旧易拉罐中回收铁与 工业上利用铁矿石冶铁相比，意义是 （写 2点）。 （3）铁锈蚀原理，即铁与空气中的氧气、水等物质作用发生复杂化学反应的过程。 这一原理在多个领域都有着造福人类的应用，请说出该原理在生产生活中的 一个应用 。 16．（9分）正确选择实验装置是实验成功的关键。如下图所示装置常用于实验室 制取气体，请回答下列问题。 （1）实验室要制取少量的二氧化碳，用来检验澄清石灰水是否变质，发生装置最 适宜选用以上的 （填序号）。 化学试题 第 7 页 共 8 页 （2）用锌和稀硫酸制取氢气，组装一套能控制产生气体快慢且气流稳定的发生装 置，可从上图中选择 （填序号），请写出该反应的化学方程式 。 （3）若选用D装置制取氢气，方便控制反应的发生与停止。可使反应停止的操作 是 。使用装置E收集氢气，将导气管插到接近瓶底的位置的原因是 。 （4）用不同体积比的混合气体做氢气燃烧和爆炸的实验，结果如下表： 序号 1 2 3 4 5 6 7 氢气与空气 的体积比 9:1 8:2 7:3 5:5 3:7 1:9 0.5:9.5 点燃现象 安静 燃烧 安静 燃烧 弱的 爆鸣声 强的 爆鸣声 强的 爆鸣声 弱的 爆鸣声 不燃烧 不爆鸣 分析上表信息，你对燃烧和爆炸或燃烧条件的新认识是 。 17．（13分）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】初步认识催化剂的特征 （1）①利用右图实验装置，将少量的二氧化 锰加入锥形瓶中，再将适量的双氧水（约 5% 的过氧化氢溶液）装入分液漏斗，将双氧水 滴入锥形瓶中，观察实验现象；②待气体不 再产生时，再滴加适量的双氧水至锥形瓶中，观察实验现象。在上述实验中，加 入的二氧化锰起作用是 ，②步骤的目的是 。 【任务二】定量探究催化剂的催化效果 为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学进行了如下探 究：以生成 40mL气体为标准设计了下列三组实验（其他可能影响实验的因素均 已忽略） 序 号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据 1 20 a 2 20 氧化铜 x b 3 20 二氧化锰 0.5g c 化学试题 第 8 页 共 8 页 （2）上述实验 2中 x= ，该实验的化学方程式为 。 （3）实验发现二氧化锰的催化效果更好，则 b c（填“>”或“<”）。 （4）实验前检查上图装置气密性的方法是 。 【任务三】深刻理解催化剂的催化原理 （5）上图是反应过程中有加催化剂和无加催化剂的某化学反应过程能量变化和反 应路径的坐标曲线图，你认为催化剂能加速反应的原因是 。 （6）除了本探究外，催化剂的哪些因素还会影响化学反应的速率 、 。 18．（6分）零碳甲醇（CH3OH）点燃了中国能源多样化战略的新“灯塔”，零碳是 指制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实 现完全中和。已知合成 16t的甲醇能消耗 22t的二氧化碳，请计算： （1）16t的甲醇完全燃烧生成的二氧化碳质量是多少？ （甲醇完全燃烧化学方程式为：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O） （2）根据计算结果判断，该制备过程 （填“是”或“否”）实现“零增 碳”。