2026年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2026年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。      (1)装置B中仪器①的名称是 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是 （填字母序号）。 (3)实验室制取氧气和二氧化碳，均不能选用的收集装置是 。 (4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。       ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 (5)实验室用10g含杂质20%的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀盐酸反应，理论上可生成多少g？（写出计算过程） 2．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)甘肃历史悠久，文化灿烂。境内已出土文物6万多件，其中包括现藏于甘肃省博物馆的马踏飞燕。铸造马踏飞燕的材料是青铜，有关青铜的说法正确的是_______。 A．通过相互刻画可以比较青铜和纯铜的硬度 B．青铜的熔点比纯铜要高 (2)铁是年开采量最高的金属。通过高炉炼铁可获得生铁，请写出一氧化碳与氧化铁发生反应 。 (3)从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是 。 ②请写出步骤Ⅱ发生反应 。 3．2035年我国将建设成为铁路强国，十年后的我们学业有成，成为一名高铁设计师，参与家乡的高铁建设。 任务一：高铁建设中金属材料的选择，首先需要考虑金属的性质，还要考虑其他因素。 (1)轨道：铁合金。选择高锰耐磨钢轨，加了钒，硬度和耐磨性更强。 车身：铝合金为主。例如：和谐号，全铝合金车身相比传统钢制车身普遍可减重20%-35%；复兴号（CR400AF/BF）车头选择耐候钢，车体选择铝合金。高铁车身选择铝合金考虑的因素：铝合金具有 、抗腐蚀性好、能耗低等核心优势。 输电系统：核心金属材料(接触网+电缆)接触线：铜合金为主；高压电缆(轨道旁输电)：铜首选，大跨度长距离用铝合金低成本。 焊料：焊锡，熔点为，在高铁上用在电气或弱电部位。 任务二：应用金属的化学性质，完成该任务。 (2)铜火锅长时间使用会变黑，原因： (用化学方程式回答) (3)如图，铝片放入足量的稀盐酸中，情况分析，0-时间无气泡产生原因 。 根据生成氢气的质量，可知参加反应的铝的质量为 (填序号)。 ①　　　② 任务三：探究锰与铁的金属活动性 方法引导：①预测某种金属是否能与稀盐酸或稀硫酸反应，是否与金属的化合物溶液反应 ②在化学研究中，可以通过化学实验等方法验证所做预测的合理性 查阅资料： 1.锰作为合金元素加入钢中因其活泼性优先与钢水中的氧、硫反应从而保护铁不被氧化。 2.锰能固溶于铁素体中，显著提高钢的强度和硬度。 3.锰是一种银白色金属，锰元素价态多，+2、+4、+6、+7价最常见。其中+2价稳定，硫酸锰溶液和氯化锰溶液中都含有，溶液都是浅粉色。 (4)根据资料合理预测锰与铁的金属活动性强弱，自选所需要的试剂设计实验方案并描述实验现象进行验证 。 任务四：金属资源的利用，锰的冶炼 (5)高炉法：原料：锰矿石、焦炭、石灰石。原理：焦炭高温还原二氧化锰，石灰石除杂质造渣。补全锰冶炼过程中主要反应： 。 ； 产物：块状锰，含杂质碳。 任务五：保护金属资源，CR450动车组采用多种新型材料搭配传统材料。例如：碳纤维复合材料大范围应用于车体与设备舱等部件，实现了高铁轻量化与高性能。 (6)金属资源不可再生，保护金属资源的有效途径： (答出一点即可) 4．初中化学学习了氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法。 (1)实验室里制取气体的一般思路和方法如下。 ①确定制取气体的化学反应原理，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ，试管中棉花未燃烧的原因是 。 ②设计制取气体的 。根据下图，实验室里制取氢气的装置为 (填字母)。 ③验证得到的气体就是所要制取的气体。写出用澄清石灰水检验二氧化碳： 。 (2)某浓度的稀盐酸100g 恰好与含碳酸钙质量为20g的大理石完全反应(杂质不参与反应)，计算这种稀盐酸中溶质的质量分数。(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 5．项目小组对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 I．定性观察实验现象 (1)以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是___________(填标号)。 A． B． C． (2)实验中部分操作及现象如下： ①点燃酒精灯，加热碳粉； ②点燃酒精灯，加热氧化铜； ③加入稀盐酸，将燃着的木条放在丁装置右侧导管口，观察到木条熄灭； ④丙中玻璃管内出现明显现象时停止加热，收集尾气。 从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为 →④(填序号)。 (3)装置丙中玻璃管内反应的现象 。 (4)小组同学对实验进行反思：木条熄灭时，装置中的空气就一定排尽了吗？他们设计了如下图，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图所示。 ①图2中，通导管的末端应处于 (填“A”或“B”)位置。 ②图3所示C处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为 。 通过上述探究，小组同学发现用燃着的木条检验二氧化碳是否集满是不准确的，同学们改用二氧化碳传感器测定二氧化碳是否集满，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。 Ⅱ．定量测定氧化铜的质量分数 实验装置如图4所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) 【查阅资料】浓硫酸可吸收水蒸气，溶液可吸收。 (5)在图4装置C的硬质玻璃管中加入该CuO样品18g，充分反应后继续通至硬质玻璃管冷却，测得装置质量增加，装置质量增加。 ①继续通CO的目的是 。 ②该CuO样品中CuO的质量分数为 (精确至0.1%)。 (6)若没有装置E，测得的结果会 (“偏大”或“偏小”)。 (7)该实验装置存在的不足之处是 。 6．气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 Ⅰ．实验室制取气体和性质探究 (1)实验室用图1装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取，反应为 ；实验中，需调节试管的高度，应调节旋钮 (填“a”或“b”或“c”)；实验中，待观察到 ，再将导管伸入集气瓶中。 (2)的性质探究： ①实验室用大理石和稀盐酸制取为 ；将干燥的通入图2装置中，B处观察到的现象是 ，C处反应为 ；若要证明能与水反应，需在图2装置中A处加入 。 ②探究在水中的溶解能力： 在容积为100 mL的三颈烧瓶中集满(图3)，将注射器中的30 mL蒸馏水全部压入烧瓶，并立即关闭活塞。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化情况如图4所示。 曲线AB段气体压强逐渐减小，最终压强略高于起始压强，说明在该实验条件下， 。 Ⅱ．工业制取氢气及应用 (3)制氢：甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，其转化流程如图5所示。 ①转化Ⅰ中，反应为 。 ②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是 。 (4)用氢：将氮气和氢气通入合成塔，作催化剂，疏松多孔的作为的“骨架”和气体吸附剂，一定条件下可得到氨气。 ①疏松多孔的比普通的优点是 ； ②含量与表面积、出口处氨气含量关系如图6所示。 含量大于2%，出口处氨气含量下降的原因是 。 7．化学兴趣小组要在实验室完成氧气和二氧化碳制取和性质检验的实验。 【活动一】制取氧气和二氧化碳(如图1) (1)在A装置中，仪器a的名称是 ，棉花团的作用是 。 (2)选择的发生装置是 ，若采用D装置收集CO2，验证CO2是否收集满瓶的方法是 。 (3)要想收集一瓶氧气用于细铁丝在氧气中燃烧的实验，收集装置最好选择 ，理由是 。 【活动二】验证氧气和二氧化碳的性质(如图2、图3) (4)图2中，螺旋状铁丝的一端所系火柴的作用是： ，集气瓶底部水的作用是： 。 (5)图3中，左侧导管缓慢均匀通入纯净干燥的CO2，实验中观察到 的现象，可得出CO2与H2O反应的结论。能更好证明CO2密度大于空气密度的设计方案是烧杯 (填“A”或“B”)。 【活动三】测定样品中CaCO3的质量分数 (6)称取28g石灰石样品放在烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸使样品充分反应(杂质不参加反应)，共加入稀盐酸的质量为93g，反应后烧杯中物质的总质量为110g。计算：反应生成CO2的质量为 g；样品中CaCO3的质量分数为 (精确到0.1%)。 8．化学与我们的生活、生产紧密联系，是推动社会可持续发展的重要力量。 I.化学与能源 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元化、清洁和低碳转变。 (1) 目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、 和天然气。 (2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质。此时，可调 (填“大”或“小”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧。 (3)氢能源因燃烧产物是 ，不污染空气，有望成为未来主要燃料之一。 II.化学与化工 (4)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力。LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，则磷元素的化合价为 价。 (5)锂资源广泛应用于新能源汽车、电子通信和航空航天等领域，被称为工业的“白色石油”。下图是锂元素在元素周期表中的相关信息，由图可获得的一条信息是 。 (6)磷酸亚铁锂电池充电时，可将电能转化成 ，与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物 (答一种)的排放。 III.化学与金属的回收再利用 科研小组欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 请回答下列问题： (7)操作I、II的名称为 。溶液A中金属阳离子的符号为 。 (8)依据流程判断铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 。 (9)步骤II发生反应是： 。 9．2025年12月20日全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”在贵州六盘水正式投入使用，能源与环境再度成为人们关注的热点。 (1)科学家预言，氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，依据如图请你写出获取氢气 。 (2)“超碳一号”的核心技术突破在于将超临界流体二氧化碳(介于固态和液态之间的超临界流体特殊形态的二氧化碳，兼具液体高密度与气体低黏度的双重优势)作为循环工质，经过压气机升压后，利用换热器将工质等压加热，然后进入膨胀机做功，带动发电机发电，最后工质进入冷却器恢复到初始状态，再进入压气机形成闭式循环。关于超临界流体的说法中，正确的是_______(填序号)。 A．超临界流体与干冰(固体二氧化碳)的化学组成不同 B．超临界流体与二氧化碳气体的密度不同 C．超临界流体在“超碳一号”发电机组中可循环利用 D．超临界流体的物理性质与二氧化碳气体有所不同 (3)我国宣布力争2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标的重要技术选择。“碳封存”：地质封存技术是当前缓解排放最有效的措施，图3是利用不可采煤层封存过程。注入前先将气态压缩成超临界流体。从微观角度分析，压缩过程中发生变化的是 变化。 (4)“碳循环”：的循环存在于大气圈、岩石圈、水圈和生物圈等。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”实现碳的循环转化(如图4)。捕捉发生的是化合反应，该反应为 。 空间站的再生式生命保障系统（如图），能够实现舱内氧气再生、二氧化碳等人体代谢产物的处理，保障航天员在轨长期驻留。 10．氧气的制备 (1)空间站上的氧气可以储存在特种钢瓶中带上太空。液氧气化的过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (2)水电解时，与电源 （选填“正极”或“负极”）相连的一端产生氧气。 (3)每名航天员每天消耗氧气约0.96kg。为保障1名航天员在空间站生活一天，理论上至少需要电解多少千克水 。（根据化学方程式列式计算） 11．二氧化碳的处理 (1)将除去二氧化碳后的空气通过活性炭，可以处理微量有害气体，该过程利用了活性炭的 性。 (2)二氧化碳在萨巴蒂尔反应器中进行转化时，发生反应的微观过程如图。 ①该反应前后没有发生改变的是 （不定项）。 A．分子数量        B．分子种类        C．原子数量        D．原子种类 ②参加反应的H2和CO2的分子个数比为 。 ③反应生成的甲烷直接排放到太空中，生成的水可再利用。为使生命保障系统持续运行，仍需从外部补充水，请解释原因 。 12．“造纸术”是我国古代的四大发明，包括下面5个步骤： 浸沤切碎 → 灰水浸泡 → 舂捣洗涤 → 打槽抄纸 → 晒纸揭纸 (1)“浸沤切碎”是将原材料切碎，此步骤属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)“灰水浸泡”是将麻料浸泡在石灰水中，起到脱胶、分散纤维和漂白的作用。石灰水中的主要成分为氢氧化钙，下图是不同物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.116 0.094 0.074 ①20℃时氢氧化钠的溶解度为109 g，其含义是 。 ②20℃时，将25 g氯化钠投入50 g水中，充分搅拌后形成的溶液质量为 g。 ③在0~20℃之间， （“能”或“不能”）配制相同浓度的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液。 ④“春捣洗涤”是洗掉灰浆和杂质，增加纸的洁白度。这项工艺应在冷水中进行，请说明原因： 。 (3)从含硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质的混合物中提纯硝酸钾，操作流程如下： ①结合物质的溶解度分析，趁热过滤的设计意图是 。 ②操作a是 （填结晶方法）。滤液2的溶质是 。 (4)古代提纯粗盐（海水中的粗盐含等可溶性杂质）使用板晒制盐法，在捞盐时，都会残留少量卤水，理由是 。沥干后的盐粒表面仍然附着有可溶性杂质，可用 洗涤，达到既不损耗氯化钠产量又能洗去附着的等可溶性杂质的目的。相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是 。（写出一条即可） (5)小组同学又配制了饱和氢氧化钙溶液进行实验，下列判断正确的是________。 A．NaOH固体溶于水放热，降低了的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．溶液中溶质质量分数：①>②<③ D．②③都为各自温度下的饱和溶液 (6)用广泛pH试纸测定③中锥形瓶中溶液的酸碱度，下列说法正确的是________。 A．用pH试纸直接蘸取待测液 B．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 C．测定该溶液的pH为12.5 D．若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大 13．某化学兴趣小组的同学对可燃性气体氢气进行了以下项目式学习。 项目一：氢气安全与利用的研究 【查阅资料】下表为三种常见可燃性气体的爆炸极限(容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围)。 可燃气体 爆炸极限 H2 4.0%～74.2% CH4 5%～15% CO 12.5%～74.2% (1)根据上表可得，家用燃料使用 最安全，实验室点燃可燃性气体前一定要先 ，以防爆炸。 (2)同学们用温度传感器分别测定等质量的氢气和酒精燃烧后火焰温度的变化情况(结果如图1所示)，结合图1信息得出氢气做燃料比酒精好，其理由是 。 项目二：氢能源的开发 (3)科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，利用天然气(主要成分CH4)和水在一定条件下制备氢气(如图2所示)。 ①蒸汽转化的过程中，水变成水蒸气属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②天然气是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 ③水蒸气与天然气在一定条件下反应除生成氢气外，还得到一种有毒的氧化物，该反应为 。 (4)图3是利用MnFe2O4热循环制氢的反应流程，反应前后锰的化合价均为+2价。 ①与传统制氢比，该流程的优点是 。 ②MnFe2O4中铁元素的化合价为 ；制得2 kg H2，有 kg水参加反应。 (5)科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态，具有优良的导电性和导热性；可作高能燃料，是理想的火箭推进剂。下列关于金属氢的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．金属氢是由原子构成的 B．金属氢与氢气的化学性质相同 C．金属氢能在氧气中燃烧 D．金属氢可用作导线 14．目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 (1)“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为 。 (2)“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应 ，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是 (填字母)。 A．酸雨        B．温室效应增强          C．臭氧空洞 (3)“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 。 紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 (4)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (5)化学储氢：可利用Mg－Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为 。 项目三：释氢 (6)MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 。 项目四：用氢 (7)氢气是理想的燃料，原因是 (写出一条即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)分液漏斗 (2)B (3)D (4) 猪肝块 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 (5)3.52g。 2．(1)A (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3) 除尽金属铝 3．(1)密度小（合理即可） (2) (3) 铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水 ① (4)预测锰比铁活泼，设计实验方案：将锰片插入硫酸亚铁溶液中，有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为浅粉色，说明锰比铁活泼 (5)MnO (6)防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、有计划、合理地开采金属矿物、寻找金属的代用品等 4．(1) 温度没有达到棉花的着火点 发生装置和收集装置 BD (2)14.6%。 5．(1)C (2)③→①→② (3)黑色固体逐渐变为红色 (4) B 61.9%（或60%等） (5) 防止液体倒吸，防止反应生成的铜高温下重新被氧化 88.9% (6)偏大 (7)缺少尾气处理装置 6．(1) 2KClO32KCl + 3O2↑ b 导管口气泡连续均匀冒出 (2) 纸花变红 干燥的石蕊小花 二氧化碳与水反应生成碳酸，所以导致瓶内气压降低，但生成的碳酸不稳定，会分解生成少量二氧化碳，所以最终压强略高于起始压强 (3) 2H2O+CH44H2+CO2 除去CO2 (4) 有吸附性，可吸附更多的气体和催化剂；增大接触面积，使反应更快速充分 Al2O3过多覆盖α-Fe活性位点，导致催化剂效率降低 7．(1) 酒精灯 防止加热时粉末状物质进入导管 (2) B 将燃着的细木条放在集气瓶口，灭则集满 (3) E 收集O2纯净且方便在瓶底留少量水（合理即可） (4) 引燃细铁丝（合理即可） 防止高温溅落的熔化物炸裂瓶底 (5) 干燥石蕊小花不变色而湿润石蕊小花变红 A (6) 11 89.3% 8．(1) 煤 (2)大 (3)H2O(或水) (4)+5 (5)锂的原子序数为3（或锂的元素符号为Li、锂的相对原子质量为6.941等，任选一条即可） (6) 化学能 一氧化碳（CO）（或二氧化硫SO2、氮的氧化物等，任选一种即可） (7) 过滤 Al3+ (8)Al>Cu>Ag (9)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 9．(1) (2)BCD (3)分子间的间隔 (4) 10． 物理 正极 1.08 11． 吸附 CD 4:1 甲烷排放到太空中，会带走一些氢元素，为了补充氢元素需要从外部补充水 12．(1)物理变化 (2) 20℃时，在 100g 水中达到饱和状态时溶解的氢氧化钠质量为 109g 68 不能 在较低温度时，氢氧化钙的溶解度较大，使脱胶、分散纤维和漂白的作用更明显 (3) 防止在过滤过程中因温度下降导致硝酸钾晶体析出，从而减少硝酸钾的损失 降温结晶 氯化钠、硝酸钾 (4) 卤水为氯化钠的饱和溶液，其中含有较多的可溶性杂质，不将卤水完全蒸干，可防止这些杂质随氯化钠一同结晶析出，从而提高氯化钠的纯度 饱和氯化钠溶液 节省燃料 (5)AD (6)BD 13．(1) CH4 检验可燃性气体的纯度 (2)升温快，质量相等时，放出的热量多 (3) 物理 不可再生 H2O+CH43H2+CO (4) 节约能源(合理即可) +3 18 (5)ACD 14．(1) (2) B (3)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使二氧化碳被更充分地吸收 (4)氢气分子间存在间隔，高压下分子间隔被压缩变小 (5)-1 (6)MgH2与水反应生成Mg(OH)2，该物质会在MgH2表面形成一层薄膜，隔绝了MgH2与水的接触，导致反应速率逐渐减小 (7)燃烧时只生成水，不会产生污染物（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $