2.4.2 羧酸衍生物 同步训练 2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019） 选择性必修3

羧酸衍生物 A级　合格过关练 选择题只有1个选项符合题意(1~13题,每小题4分) 1.关于酯的组成,下列叙述错误的是 (　　) 酯的一般通式是RCOOR',R和R'可以相同,也可以不同 RCOOR'中R和R'可以是脂肪烃基,也可以是芳香烃基 RCOOR'中R和R'均为—CH3时,这种酯叫乙酸甲酯 碳原子数相同的一元羧酸和一元酯互为同分异构体 2.下列说法正确的是 (　　) 酸和醇发生的反应一定是酯化反应 酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基上的氢原子 浓H2SO4在酯化反应中只起催化剂的作用 酯的水解反应生成相应的醇和酸 3.(2023·徐州期中)除去下列物质中所含少量杂质,所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 (　　) 选项 混合物 (括号内为杂质) 试剂 分离 方法 苯(甲苯) 酸性KMnO4溶液、 NaOH溶液 分液 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 4.下列有关油脂的叙述中错误的是 (　　) 植物油能使溴水褪色 皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程 硬水使肥皂的去污能力减弱是因为发生了沉淀反应 植物油和矿物油均可与热的氢氧化钠溶液发生反应 5.某有机物X能发生水解反应,水解产物为Y和Z。同温同压下,相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同,化合物X不可能是 (　　) 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸丙酯 丙酸⁃1⁃丁酯 6.(2023·海淀期中)扑热息痛是一种优良的解热镇痛药,其结构简式为,下列说法不正确的是 (　　) 该有机物与烧碱溶液反应 该有机物与溴水发生取代反应 该有机物中有3种官能团 该有机物遇FeCl3溶液发生显色反应 7.实验室用油脂制备肥皂的实验如下: 步骤1:向小烧杯中加入约5g牛油、6mL95%的乙醇,微热,使牛油完全溶解。 步骤2:向小烧杯中加入6mL40%的氢氧化钠溶液,边搅拌边加热,至牛油完全反应。 步骤3:再向小烧杯中加入60mL饱和食盐水搅拌至有大量固体物质析出。 下列说法不正确的是 (　　) 步骤1中加入乙醇的作用是促进牛油溶解 步骤2中当没有油滴浮在液面上,说明牛油已经完全反应 步骤3中加入饱和食盐水后,固体在下层析出 肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,是油脂在碱性条件下的水解产物 8.某物质的结构为,关于该物质的叙述正确的是 (　　) 一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种(不考虑烃基异构) 9.关于化合物,下列说法正确的是 (　　) 分子中至少有7个碳原子共直线 分子中含有1个不对称碳原子 与酸或碱溶液反应都可生成盐 不能使酸性KMnO4稀溶液褪色 10.在下列叙述的方法中,能将有机化合物转变为的有 (　　) ①跟足量NaOH溶液共热后,通入二氧化碳直至过量 ②与稀硫酸共热后,加入足量Na2CO3溶液 ③与稀硫酸共热后,加入足量NaOH溶液 ④与稀硫酸共热后,加入足量NaHCO3溶液 ⑤与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量稀硫酸 ①② ②③ ③⑤ ①④ 11.苯甲酸甲酯是一种重要的溶剂。实验室中可以苯甲酸和甲醇为原料,利用如图所示反应制备。+CH3OH+H2O,下列说法错误的是 (　　) 装置Ⅰ和装置Ⅱ中的冷凝管可以互换 增加甲醇的用量可以提高苯甲酸的利用率 浓硫酸可以降低体系中水的浓度,提高产品的产率 可在分液漏斗内先后用蒸馏水、Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤粗产品 12.某羧酸酯的分子式为C10H18O3,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇,该羧酸的分子式为 (　　) C8H16O2 C8H16O3 C8H14O2 C8H14O3 13.已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水,苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 (　　) 苯胺既可与盐酸反应也可与NaOH溶液反应 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 ①、②、③均为两相混合体系 14.(3分)某种解热镇痛药主要成分的结构简式为。回答下列问题: (1)(1分)该有机物分子中含有的官能团名称是　　　　　　。 (2)(2分)该有机物在酸性条件下完全水解时得到的产物有　　　　种,其中含有氨基的产物的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 15.(8分)某有机物M的结构简式如下,在足量NaOH水溶液中加热,然后用足量盐酸酸化后得到三种不同的有机物A、B、C,A、B、C中所含碳原子数依次增加。回答下列问题: 已知:同一个碳原子上结合两个羟基会自动脱水生成醛基。 (1)(1分)1molM在加热条件下与足量NaOH的水溶液反应,消耗NaOH的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)(1分)B中含有的官能团名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)(2分)C不能发生的反应类型有　　　　(填数字序号)。 ①加成反应　②消去反应　③显色反应　④取代反应 (4)(2分)A在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)(2分)A的两种同分异构体E、F分别有如下特点: ①1molE或F可以和3molNa发生反应,放出标准状况下33.6LH2; ②1molE或F可以和足量NaHCO3溶液反应,生成1molCO2; ③1molE或F可以发生银镜反应,生成2molAg。则E和F的结构简式分别是　　　　、　　　　。 B级　素养培优练 选择题有1个或2个选项符合题意(16~17题,每小题4分) 16.(2023·南通期末)一种利用卡宾有机催化剂合成多取代香豆素Z的方法如下,下列说法正确的是 (　　) X分子中所有原子均处于同一平面 含3个酚羟基且与Y互为同分异构体的有机物共6种 1molZ与足量NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH 可使用酸性高锰酸钾溶液检验是否有Z生成 17.(2023·西安高二检测)如图是天冬氨酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构简式。下列关于aspartame的说法不正确的是 (　　) 是芳香族化合物 分子中含有的官能团有氨基、羧基、酯基、酰胺基 既能与NaOH反应,也能与HCl反应 1molaspartame最多能与2molNaOH反应 18.(6分)乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约77℃,其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH,酸和碱均可用作该反应的催化剂,某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。 实验步骤:向试管中加入8mLNaOH溶液,再加入2mL乙酸乙酯,用直尺量出乙酸乙酯的高度,再把试管放入70℃的水浴中,每隔1min将其取出,振荡、静置。立即测量并记录剩余酯层的高度,再迅速放回水浴中继续加热,如此反复进行,改变NaOH溶液浓度,重复实验。 数据记录:乙酸乙酯水解后剩余的高度 组 别 c(NaOH)/ (mol·L-1) 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 回答下列问题: (1)(2分)完成上述对比实验时,每组实验都必须控制不变的因素有　　　　、　　　　。 (2)(1分)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ②乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段时间后达到平衡状态。 (3)(1分)结论②的理论解释是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)(1分)欲使乙酸乙酯完全水解,可采取的措施是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)(1分)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复实验,对数据进行修正,主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 19.(10分)某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取和水解,进行如下实验。 实验一　用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯 甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。 (1)(1分)甲同学在制得乙酸乙酯后,将乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分离的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)(2分)制取乙酸乙酯的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)(1分)图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液,而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 实验二　测定乙酸乙酯的纯度 取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0g,放入20.00mL0.500mol·L-1的NaOH溶液中,充分振荡四小时,滴入两滴酚酞后,用0.075mol·L-1的盐酸标准溶液滴定,重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00mL。 (4)(2分)该乙酸乙酯样品的纯度为　　　　。 (5)(1分)若中和滴定全过程没有误差,则此实验的误差来源可能是　　　　(仅写一种)。 实验三　测定乙酸乙酯水解反应的平衡常数 在25℃条件下,取乙同学所得乙酸乙酯样品10.0mL放入1000mL0.005mol·L-1NaOH溶液中,充分振荡足够长时间,使反应达到平衡状态,静置。 (6)(1分)测出水层中　　　　数据,可计算出乙酸乙酯水解反应的平衡常数。 (7)(2分)若要得出图3曲线,应该在不同　　　　条件下,至少共进行　　　　次实验(考虑重复实验)。 20.(13分)(2023·上海浦东新区高二检测)有机物间的相互转化是制备各种物质的基本方法,正是因为不同类别间可实现相互转化,化学工作者创造出了无数自然界中没有的物质。部分过度油炸的食品中会产生丙烯酰胺(CH2CHCONH2),研究表明丙烯酰胺对人体存在致癌的风险。有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物,存在下列转化过程;其中A为气态烃,标准状况下密度为2.5g·L-1,其分子中有2个甲基,不存在顺反异构;E的分子式是C4H8O3,F为六元环状化合物。 回答下列问题: (1)(1分)下列关于丙烯酰胺的说法错误的是　　　　(填字母)。 A.丙烯酰胺所有碳、氮原子可能在一个平面内 B.人们应改善膳食习惯,少食油炸食品 C.丙烯酰胺可发生加成和水解反应 D.酰胺类物质其实就是蛋白质 (2)(1分)丙烯酰胺中含有的官能团的结构简式和名称分别是　　　　。 (3)(3分)指出上述反应过程中的反应类型: 反应①　　　　　　　,反应③　　　　　　　　　,反应⑤　　　　　　　。 (4)(1分)除反应①③⑤外,属于取代反应的有　　　　(填序号)。 (5)(3分)反应②的试剂和条件是　　　　,检验D中醛基除银氨溶液还可以用的试剂是　　　　　,具体操作方法及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)(2分)写出下列物质的结构简式: G的结构简式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; K的结构简式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (7)(2分)写出下列化学方程式: C→D:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; E→F:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 羧酸衍生物 1.D　[C对,在RCOOR'中,当R和R'均为—CH3时,这种酯叫乙酸甲酯。D错,碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯,通式均为CnH2nO2,互为同分异构体。] 2.B　[A错,酸和醇发生的反应不一定是酯化反应,如乙醇和氢溴酸在加热条件下发生的是取代反应。C错,浓H2SO4在酯化反应中起催化剂和吸水剂的作用。D错,酯的水解反应在酸性条件下生成相应的醇(或酚)和酸,在碱性条件下生成相应的醇(或酚的盐)和羧酸盐。] 3.A　[苯不能和酸性KMnO4溶液、NaOH溶液反应,甲苯能够和酸性KMnO4溶液反应生成苯甲酸,苯甲酸和NaOH溶液反应生成可溶于水的苯甲酸钠,然后通过分液进行分离,故A正确;乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳,引入新杂质,应选溴水、洗气,故B错误;乙酸、乙酸乙酯均与NaOH反应,不能达到除杂的目的,应选饱和碳酸钠溶液、分液,故C错误;苯酚与溴单质能发生取代反应生成三溴苯酚,会溶于苯,过滤并不能除去,可采用蒸馏除杂,故D错误。] 4.D　[植物油主要是由不饱和高级脂肪酸甘油酯所组成的混合物,因含有碳碳双键,故能使溴水褪色,A正确;皂化反应是酯的水解反应的一种,特指油脂在碱性条件下水解,B正确;硬水中含有的Ca2+、Mg2+能与肥皂成分中的硬脂酸根离子结合,形成沉淀,从而使肥皂的去污能力减弱,C正确;矿物油的主要成分是烃类,不溶于水,也不能与热的氢氧化钠溶液反应,D错误。] 5.B　[从4个选项看,X是酯。又知XY+Z,M(Y)=M(Z),则水解产物中的酸比醇在分子组成上少1个C,不符合该条件的是选项B。] 6.C　[A.该有机物中含有酚羟基,可以和烧碱溶液反应,A正确;B.分子中含有酚羟基,具有酚的性质,能与溴水发生取代反应,B正确;C.该结构中含有酚羟基和肽键,共两种官能团,C错误;D.该有机物含有酚羟基,遇FeCl3溶液发生显色反应,D正确;故选C。] 7.C　[牛油难溶于水,但易溶于有机溶剂,故加入乙醇的作用是促进牛油溶解,故A正确;牛油难溶于水,且密度比水小,故当没有油滴浮在液面上,说明牛油已经完全反应,故B正确;加入氯化钠发生盐析后,硬脂酸钠浮在液面上,而不是沉淀在底部,故C错误。] 8.C　[该油脂分子中的高级脂肪酸的烃基碳原子数不同,一定条件下与氢气反应后生成混合甘油酯,A、B项错误;高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,可制得肥皂的主要成分——高级脂肪酸盐,C项正确;据题给要求,应是三个基团(—C17H35、—C17H33、—C15H31)交换位置所形成的同分异构体,故与互为同分异构体且完全水解后产物相同的有、两种,D项错误。] 9.C　[A.图中所示的C可理解为与甲烷的C相同,故右侧所连的环可以不与其在同一直线上,分子中至少有5个碳原子共直线,A错误;B.,分子中含有2个不对称碳原子,B错误;C.该物质含有酯基和亚氨基,与酸或碱溶液反应都可生成盐,C正确;D.含有碳碳三键,能使酸性KMnO4稀溶液褪色,D错误。] 10.D　 11.A　[装置Ⅰ和装置Ⅱ中的冷凝管分别为球形冷凝管和直形冷凝管,球形冷凝管常与发生装置连接,起冷凝回流作用,直形冷凝管常用于气态物质的冷凝,其下端连接接收器,同时球形冷凝管倾斜角度大易造成堵塞,使冷凝效果变差,故A错误;制备苯甲酸甲酯的反应是可逆反应,增加甲醇的用量,平衡正向移动,可以提高苯甲酸的利用率,故B正确;制备苯甲酸甲酯的反应是可逆反应,浓硫酸具有吸水性,浓硫酸可以降低体系中的水的浓度,使平衡正向移动,提高产品的产率,故C正确;用蒸馏水洗涤甲醇、加入Na2CO3溶液的主要目的是除去残留的硫酸,第二次水洗的主要目的是除去产品中残留的碳酸钠,故D正确。] 12.D　[某羧酸酯的分子式为C10H18O3,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和1 mol乙醇,说明酯中含有1个酯基,设羧酸为M,则反应的化学方程式为C10H18O3+H2OM+C2H6O,由质量守恒可知M的分子式为C8H14O3,选项D符合题意。] 13.C　[苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应,但不能与氢氧化钠溶液反应,故A错误;得到苯胺粗品①的分离方法为分液,得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤,故B错误;分析可知,①、②为液相,③为固相,都不是两相混合体系,故D错误。] 14.(1)酯基、酰胺基　(2)4　 解析　(1)由该有机物的结构简式可知其中含有酯基和酰胺基两种官能团。(2)该有机物在酸性条件下完全水解的产物有、、CH3COOH、CH3CH2COOH,共4种,其中含有氨基。 15.(1)6 mol　(2)醛基　(3)② (4)+2H2O (5)　 解析　(1)1 mol M结构中—Br、酯基、羧基能与氢氧化钠反应,1 mol M分子中有2 mol酯基,水解消耗氢氧化钠2 mol,得到的酚还消耗1 mol氢氧化钠,—Br和氢氧化钠发生取代反应消耗氢氧化钠2 mol,1 mol羧基消耗1 mol氢氧化钠,故1 mol M与足量NaOH的水溶液充分反应,消耗6 mol NaOH。(5)A的两种同分异构体F、E有如下特点:1 mol E或F可以和3 mol Na发生反应,放出标准状况下33.6 L H2,1 mol E或F可以和足量NaHCO3溶液反应,生成1 mol CO2,说明E或F中含有1个羧基和2个醇羟基,1 mol E或F还可以发生银镜反应,生成2 mol Ag,说明E或F含有一个醛基,则E或F的结构简式如答案所示。 16.B　[X中含甲基,所有原子一定不能共面,选项A错误;Y的不饱和度为5,含3个酚羟基且与Y互为同分异构体的有机物,苯环还有醛基,若3个羟基相邻,苯环上有2种H可被醛基取代;若2个羟基相邻,苯环上3种H可被醛基取代;若3个羟基处于间位,苯环上1种H原子可被醛基取代,共6种符合,选项B正确;酯基及水解生成的酚羟基均与NaOH溶液反应,则1 mol Z与足量NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH,选项C错误;X、Y、Z均含碳碳双键,则酸性高锰酸钾溶液不能检验是否有Z生成,选项D错误。] 17.D　[由于分子中含有苯环,所以属于芳香族化合物,A正确;分子中含有氨基、羧基、酯基和酰胺基4种官能团,B正确;羧基能与NaOH反应,氨基能与HCl反应,C正确;羧基、酯基和酰胺基都能与NaOH反应,1 mol aspartame最多能与3 mol NaOH反应,D错误。] 18.(1)NaOH溶液的体积　乙酸乙酯的用量反应温度 (2)NaOH溶液浓度越大,水解速率越快 (3)NaOH能与水解产物乙酸发生中和反应,随着反应的进行,NaOH溶液的浓度逐渐减小直到完全消耗,其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用 (4)增大NaOH溶液的浓度(或体积) (5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发 解析　(1)要研究氢氧化钠溶液的浓度对反应速率的影响,要控制的量是NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量以及反应温度。(2)根据表中的数据可以看出:NaOH溶液浓度越大,水解速率越快。(3)氢氧化钠在反应中起催化作用,浓度大,催化作用效果明显,但是乙酸乙酯水解会生成乙酸和乙醇,而NaOH能与水解产物乙酸发生中和反应,随着反应的进行,NaOH溶液的浓度逐渐减小直到完全消耗,其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用。(4)欲使乙酸乙酯完全水解,可保证催化剂的浓度足够大,即增大NaOH溶液的浓度(或体积)。(5)在实验中,乙酸乙酯水解过程中部分挥发,为体现氢氧化钠的催化作用,可以用蒸馏水代替NaOH溶液来对比进行重复实验,测定因挥发而减少的乙酸乙酯,对数据进行修正。 19.(1)分液漏斗 (2)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (3)仪器C上方有一较大容积的空间,液体不会倒流到A (4)74.8% (5)乙酸乙酯未完全水解 (6)乙酸乙酯和氢氧化钠的物质的量浓度 (7)温度　10 解析　(1)乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液互不相溶,可用分液的方法分离,用到的仪器为分液漏斗。(2)酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,生成乙酸乙酯和水,化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。(3)仪器C上方有一较大容积的空间,液体不会倒流到A。(4)20.00 mL 0.500 mol·L-1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.500 mol·L-1×0.02 L=0.01 mol,由关系式:NaOH~HCl求出过量的氢氧化钠为0.075 mol·L-1×0.02 L=0.001 5 mol,则与乙酸乙酯反应的氢氧化钠的物质的量为0.01 mol-0.001 5 mol=0.008 5 mol,由关系式:CH3COOCH2CH3~NaOH求出乙酸乙酯为0.008 5 mol,其质量为0.008 5 mol×88 g·mol-1=0.748 g,乙酸乙酯样品的纯度为×100%=74.8%。(5)若中和滴定全过程没有误差,则此实验的误差来源可能是乙酸乙酯未完全水解。(6)电离平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,若知道乙酸乙酯和氢氧化钠的物质的量浓度,便可求出乙酸钠和乙醇的浓度,从而能求出乙酸乙酯水解反应的平衡常数。(7)图3曲线表示不同温度下酯的平衡浓度,每组数据至少测定2次,至少共进行10次。 20.(1)D　(2)　碳碳双键、—CONH2酰胺基 (3)加成反应　氧化反应　消去反应　(4)②⑥⑦ (5)氢氧化钠水溶液、加热　新制氢氧化铜悬浊液　取一只洁净的试管加入样品,加入新制氢氧化铜悬浊液,在酒精灯上加热至煮沸,若生成砖红色沉淀,则说明含有醛基 (6)　 (7)+O2+2H2O　+2H2O 解析　(1)碳碳双键两端的原子共面,羰基碳相连的原子共面,故丙烯酰胺所有碳、氮原子可能在一个平面内,A正确;部分过度油炸的食品中丙烯酰胺对人体存在致癌的风险,人们应改善膳食习惯,少食油炸食品,B正确;丙烯酰胺含有碳碳双键和酰胺基,可发生加成和水解反应,C正确;蛋白质是有机大分子,而酰胺类物质也可能是小分子物质,D错误。(3)反应①为A和卤素单质加成生成卤代烃的反应,反应③为羟基被氧化的反应;反应⑤为在浓硫酸、加热条件下羟基发生消去生成碳碳双键的反应。(4)②为卤代烃发生取代生成醇的反应;④为醛基氧化为羧基的反应;⑥为酯化反应,属于取代反应;⑦为羧基和氨基发生取代反应生成酰胺基的反应;⑧为加成聚合反应;故属于取代反应的有②⑥⑦。(5)②为卤代烃发生取代反应生成醇的反应,反应②的试剂和条件是氢氧化钠水溶液、加热。 学科网（北京）股份有限公司 $$