2024年中考化学二轮专题训练科普阅读题

2024年中考化学二轮专题训练-科普阅读题 1．阅读下面科普短文，回答相关问题。 甲醛（CH2O）在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。 某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4种观叶植物在0~12h内净化甲醛的能力（图1）和绿萝在0~4h、4~8h、8~12h不同时间段净化甲醛的趋势（图2）。从图2中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同。造成这种现象的原因可能有两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度。 (1)甲醛（CH2O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)由图1可知，4种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是 。 (3)根据图2分析，绿萝在 时间段内净化甲醛速率最高。 (4)下列说法正确的是 （填字母序号） A．用大量甲醛给海产品保鲜 B．甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响 C．在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用 D．通风换气不能降低室内甲醛含量 2．阅读下面科普短文。 大豆异黄酮（C15H10O4），浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是天然的癌症化学预防剂。 点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏（主要成分为硫酸钙）、盐卤（如氯化镁等）或酸类凝固剂，如葡萄糖酸—δ—内酯（化学式为C6H10O6，简称GdL）。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。 豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。 依据文章内容回答下列问题。 (1)大豆异黄酮属于 （填“有机物”或“无机物”），大豆异黄酮的物理性质有 （写出一条即可）。 (2)大豆异黄酮完全燃烧的化学方程式为 ，该反应的能量转化形式为 。 (3)由图1可知，用 凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。 (4)判断下列说法是错误的是________。 A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B．豆腐营养丰富，多吃对身体无害 C．大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂 (5)由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%~0.71%之间时， 。 3．阅读短文，回答下列问题。 可燃冰主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)。可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，且可燃冰燃烧热值高、充分燃烧后仅产生二氧化碳和水，几乎不会留下固体残渣，也不会产生有害气体。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。 (1)可燃冰属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。甲烷的化学式为 。 (2)可燃冰被誉为绿色能源的原因是 ，写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 (3)可燃冰形成的条件是 和 。 (4)下列说法正确的是_____(填字母)。 A．可燃冰在燃烧时，水和甲烷同时燃烧放出热量 B．升温或压强降低时，甲烷分子体积增大 C．可燃冰燃烧热值高、污染小、储量丰富 4．阅读短文回答问题 氩气：氩气是一种无色、无味的稀有气体，密度为1.784kg/m3，比空气大，其沸点为-185.7℃，氩是目前工业上应用很广的稀有气体。它的性质十分不活泼，既不能燃烧，也不助燃。 氩气的主要用途： 一、保护气体：用作电弧焊接（切割）不锈钢、镁、铝、和其它合金的保护气体。热处理工艺也用于代替氮气和氨气，效果更是超过氮气和氨气，不锈钢热处理时采用氩气保护折弯效果更好不易断裂。 二、照明：还用于钢铁、铝、钛和锆的冶炼中。放电时氩发出紫色辉光，又用于照明技术和填充日光灯、光电管、照明管等。 三、酿酒保护：在酿酒的过程中，啤酒桶里的填充物，它可以把氧气置换，以避免啤酒桶里的原料被氧化成乙酸。 （1）氩气是 （填“纯净物”或“混合物”） （2）氩气的密度为1.784kg/m3，比空气大，密度属于 性质（填“物理”或“化学”） （3）氩气能作为保护气的原因 （4）粮食酿酒是 （填“物理变化”或“化学变化”） （5）空气中稀有气体的含量（按体积分数计算）是 。 5．神奇的催化剂。催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。据统计,约有80% ~85%的化工生产过程中使用催化剂，目的是加快反应速率,提高生产效率。催化剂能极大地加快反应速率(可使反应速率增大几个或十几个数量级),而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化,它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样,具有高度的选择性。在化工生产、科学实验中,催化剂都起着重要作用,如硫酸生产中采用五氧化二钒作催化剂;工业上用氮气和氢气合成氨气时,使用催化剂;实验室用二氧化锰作催化剂制取氧气等。催化剂自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中,催化剂长期受热,也会发生一些不可逆的物理和化学变化,影响其使用寿命。生物(包括人)体内几乎所有的化学反应都是由生物体内自身存在的特殊催化剂-----------酶所催化的。酶比一般的催化剂具有更高的选择性,催化效率也更高。我国在西周时期已发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”就是一种酶,但要在适宜的温度使用。受酶的启示，科学家正在研制具有生物酶某些特性的化学酶,以期实现“仿酶催化”，前景十分诱人。催化剂的神秘面纱至今尚未完全被揭开,催化剂的研究和应用将是21世纪化学中一个极具魅力和应用前景的重大主题。 综合分析上述材料,回答下列问题: （1）催化剂的特征之一是 (写一条)。 （2） “酒曲”酿酒工艺中,“酒曲”的作用是 ，小芳的妈妈在冬天用酒曲酿制醪糟没有成功的可能原因是 。 （3）写出短文中实验室使用催化剂制取氧气的反应的化学方程式 。 （4）在催化剂的实际使用过程中,应注意 。 6．阅读下列科普短文。 莲藕是一种营养价值很高的食品。新鲜的莲藕中含有丰富的营养物质。 新鲜莲藕中主要营养物质的含量(每100 g) 淀粉/g 蛋白质/g 脂肪/g 维生素/mg 钙/mg 磷/mg 铁/mg 10～20 1～2 0.2 25～55 39 58 1.4 莲藕经加工后可制成多种食品,如藕粉、藕片糖及藕脯等。藕粉加工工艺流程如下: 挑选→清洗→整作→轧浆→过滤→清漂(沉淀)→抽燥→晒干→捻碎→成品→贮存 某些加工工艺中,将捻碎后的藕粉再进行超微粉碎。超微粉碎后,藕粉中的淀粉结构被破坏,促进其与水分子的结合,使藕粉具有更好的膨胀度,能快速溶解。下图为不同温度下捻碎和超微粉碎后藕粉膨胀度的比较。 此外,纯藕粉与空气接触后极易氧化,颜色由白色变为微红色,但不妨碍食用。 除食用外,莲藕还有很好的药用价值,具有补血益气、开胃健脾的功效。 依据文章内容回答下列问题。 (1)表中含量最高的营养素是 ;“钙”是指 (填“原子”或“元素”)。 (2)依图判断,下列说法正确的是 (填序号,下同)。 A 实验做了2组,每组选定9个温度 B 实验范围内,两种藕粉的膨胀度均随温度升高而升高 C 实验范围内,温度越高,两种藕粉的膨胀度差异越大 (3)藕粉在保存过程中会出现微红色,其原因是 。 (4)下列说法正确的是 。 A 超微粉碎会破坏藕粉中的淀粉结构 B 超微粉碎后的藕粉可制成速溶食品 C 莲藕具有很好的药用价值 7．阅读短文，回答相关问题。 新能源汽车的飞速发展，让动力电池备受关注。几类电池的部分性能指标如图1所示。含磷酸铁()、磷酸亚铁锂()的锂电池具有轻便、能量密度高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图2所示。 (1)短文中出现的一种非金属单质是 。 (2)依据图1，目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是 。 (3)中，元素显价，则磷元素的化合价为 。 (4)图2中造成段曲线变化的原因是 。 8．阅读下面科普短文（原文作者：王龙飞等，有删改）。 纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。 生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。   臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表所示。 表  臭氧和氯气的消毒情况对比 消毒效果 消毒所需时间（0.2 mg/L） 二次污染 投资成本（900 m3设备） 臭氧 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 < 5 min 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 约45万元 氯气 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 > 30 min 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 约3～4万元 依据文章内容回答下列问题。 （1）臭氧的相对分子质量为 。 （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 （填“物理”或“化学”）性质。 （3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。   （4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是 。 （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是 。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 9．阅读下面科普短文。 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。 完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。 科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素(化学式为C15H24O5)，双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。 回答下列问题。 (1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是 ，双氢青蒿素的相对分子质量为 。 (2)青蒿素分子中碳、氢原子的个数比 。 (3)从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 (填序号)。 ①确定结构     ②分离提纯      ③人工合成 (4)“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化明了 。 (5)确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷(化学式CH4)燃烧生成水和二氧化碳，用如图所示实验验证甲烷燃烧的产物。 ①写出甲烷燃烧的化学反应方程式 。 ②实验1的目的是 。 ③实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现是 。 10．阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂——ClO2 为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 （1）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 （填字母序号）。 A84消毒液（有效成分为NaClO）            B双氧水 C氯气                                    D过氧乙酸（化学式为C2H4O3） （2）ClO2分子中氯元素的化合价为 。 （3）ClO2的物理性质有 （写出两点即可）。 （4）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：， 、 、 。 阅读下列材料，完成下面小题： 含氯消毒剂可以有效杀灭病毒，其中二氧化氯是国际公认的第四代消毒剂。二氧化氯消毒片（如图3）具有高效、快速、广谱的消毒特点，能有效杀灭细菌繁殖体、细菌芽孢、真菌、病毒等，在水中很少形成有害副产品，使用安全，但本品易潮解失效。图1是其使用时部分反应的微观过程，转化Ⅱ中溶液的pH变化如图2所示。 11．氯在元素周期表中相关信息如图，两个氯原子能构成一个氯气分子。下列说法正确的是 A．1个氯气分子中含有17个电子 B．氯原子在化学反应中易失去1个电子 C．含氯消毒剂中的“氯”指氯元素 D．氯的相对原子质量为34.45g 12．下列关于转化Ⅰ、转化Ⅱ的说法正确的是 A．转化Ⅰ属于复分解反应 B．转化Ⅱ中氧元素的化合价没有发生变化 C．相同条件下戊的酸性比乙强 D．丙、丁组成元素相同，故它们化学性质也相同 13．下列关于二氧化氯的说法错误的是 A．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成 B．二氧化氯消毒时能使蛋白质变性 C．二氧化氯应密封保存 D．不能在铁桶中配制二氧化氯消毒水 14．黏土含有铝、硅、铁、钾等多种元素，可用于制作砖瓦。《天工开物》中的“陶埏·砖”记录了用黏土烧砖的过程：“凡砖成坯之后，装入窑中……凡烧砖有柴薪窑，有煤炭窑。用薪者出火成青黑色、用煤者出火成白色……然后使水转釉。” (1)“砖成坯”的过程主要发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)“柴薪”和“煤炭”提供燃烧所需的 。若要使“柴薪”充分燃烧，可采取的具体做法有 (任写一种)。 (3)高温烧砖过程中，黏土中铁元素被充分氧化成 (填名称)时形成红砖。 (4)“使水转釉”的操作如图，其原理是：①封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO；②在H2与CO的作用下生成FeO和Fe3O4，从而形成青砖。过程①中体现其还原性的物质是 ，高温下碳和水蒸气的反应属于 反应(填基本反应类型)。 15．绿水青山就是金山银山。生态园林建设可以吸收更多的二氧化碳，这与“碳中和”目标一致。山清水秀是每一代人最宝贵的财富，锦绣山河才能让梦想源远流长。 一、CO2作为一种碳资源，被广泛应用于如石油化工、农业、食品、医药等行业，随着研究的不断深入，新的技术不断开发CO2的应用市场将不断扩大，因此CO2的分离回收及综合利用有着广阔的市场前景。 （1）CO2可以做植物气肥，植物叶绿素在光合作用下吸收CO2转化成葡萄糖，是植物生长的自然规律。用CO2制成气肥，加大植物生长空间中的CO2浓度，可增加植物的干物质，从而达到增产的目的。植物的干物质中有机物占90%左右，其元素组成大体如下：？：45%；O：42%；H：6.5%；N：1.5%。其中含量为45%的元素为 （元素符号）。写出植物光合作用的方程式 。 （2）CO2还可以用于石油开采，CO2气体易溶于油和水中，当它大量溶解于原油中时，可以使原油体积膨胀、黏度下降，还可以降低油水间的界面张力。因此，CO2可作为助采剂以提高油田采油率，降低油田开采成本，从环境保护角度还能解决 问题。 二、通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题： （1）在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如图所示，写出宇航员呼出的CO2与氢气在催化剂条件下发生的化学反应方程式 。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。 ①在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充 （填化学式）。 ②在1.5MPa，气体流速为20mL·min-l时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率(%)如下： 催化剂 180℃ 200℃ 220℃ 280℃ 300℃ 320℃ 340℃ 360℃ Co4N/Al2O3 8.0 20.3 37.3 74.8 84.4 85.3 86.5 90.1 Co/Al2O3 0.2 0.7 2.0 22.4 37.6 48.8 54.9 59.8 分析上表数据可知： （填序号）的催化性能更好。 A Co4N/Al2O3 B Co/Al2O3 ③调整气体流速，研究其对某一催化剂催化效率的影响，得到CO2的转化率(%)如下： 气体流速/mL•min-1 180℃ 200℃ 220℃ 280℃ 300℃ 320℃ 340℃ 360℃ 10 11.0 25.1 49.5 90.2 93.6 97.2 98.0 98.0 30 4.9 11.2 28.9 68.7 72.7 79.8 82.1 84.2 40 0.2 5.2 15.3 61.2 66.2 71.2 76.6 79.0 50 0.2 5.0 10.0 50.0 59.5 61.2 64.1 69.1 分析上表数据可知：相同温度时，随着气体流速增加，CO2的转化率 （填“增大”或“减小”），其可能的原因是 。已知初始反应中氢气和二氧化碳气体的分子个数比为4:1，则初始反应中氢气和二氧化碳的质量比为 。 （2）通过改变催化剂可以改变CO2与H2反应催化转化的产物，如利用Co/C作为催化剂，反应后可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的稳定性，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量逐渐减小，试推测甲醇产量变化的原因 。（已知Co的性质与Fe相似，甲酸是一种有机酸。） （3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中CO2和H2生成了C和H2O，从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应，Bosch反应的优点是 。 16．阅读下面的科普短文。 食品添加剂种类丰富，可以提升食物的口感，提高食物的营养价值，延长保质期等，但违规使用食品添加剂可能对人体健康产生不利影响，因此需要对食品添加剂的含量进行精确检测。 研究人员利用气相色谱技术同时完成对样品中甜蜜素、丙酸、苯甲酸等多种食品添加剂的检测。处理样品的操作流程如图1。 食物样品溶解后，向其中加入沉淀剂，使样品中的蛋白质变成沉淀分离出来，从而避免蛋白质对检测结果的影响。沉淀剂用量会对蛋白质的沉淀效果产生影响。实验人员分别取5g样品，溶解后向其中添加不同用量的沉淀剂，比较沉淀所需时间，实验结果如图2。 用上述方法分别处理两种糕点样品获得溶液，将溶液再处理后用气相色谱技术测定食品添加剂含量，实验结果如表1。将实验结果与国家标准对比，可以判断食品的安全性。    表1两种糕点中添加剂含量及国家标准 组分 糕点1(g/kg) 糕点2(g/kg) 糕点中国家标准允许的最大使用量（g/kg） 甜蜜素 0.33 1.58 1.6 苯甲酸 0 0.21 0 丙酸 0.97 2.35 2.5 食品添加剂的高效检测为食品安全提供了保障，同时有助于食品行业的规范发展。 (1)食品添加剂的作用是 （写出一条即可）。 (2)图1中，“离心”的作用与 （填“过滤”或“蒸发”）相似。 (3)由图2看出，沉淀时间随沉淀剂用量的增大，其变化趋势为 。 (4)由表1判断，糕点2中部分食品添加剂超标，其依据是 。 (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①只要含有食品添加剂的食品就不安全。 ②气相色谱技术可以同时检测多种食品添加剂。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)6:1:8 (2)白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子 (3)0~4h (4)B 2．(1) 有机物 浅黄色粉末（气味微苦） (2) 化学能转化为热能 (3)GdL（葡萄糖—δ—内酯） (4)AB (5)随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，0.55%时最大 3．(1) 不可再生 CH4 (2) 可燃冰充分燃烧后仅产生二氧化碳和水，几乎不会留下固体残渣，也不会产生有害气体 (3) 高压 低温 (4)C 4． 纯净物 物理 性质十分不活泼 化学变化 0.94% 5． 能改变反应速率(化学性质和质量在反应前后不变或具有高度的选择性，合理即可) 催化作用 温度较低 （或） 避免长期受热 6． 糖类 元素 AB 纯藕粉与空气接触后极易氧化,颜色由白色变为微红色 ABC 7．(1)石墨烯 (2)锂电池循环寿命和能量密度均较高 (3)+5 (4)过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降 8． 48 化学    臭氧 ABD 9．(1) 温度 284 (2)15：22 (3)②①③ (4)通过化学变化创造出新物质 (5) CH4+2O2CO2+2H2O 验证甲烷燃烧有水生成 广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 10． BD +4 有刺激性气体，黄绿色气体(或熔点-59℃，沸点11℃) 4HClO 7O2 2Cl2 11．C 12．C 13．A 14．(1)物理 (2) 可燃物 将“柴薪”架空（合理即可） (3)氧化铁 (4) 碳 置换 15． C 6H2O+6CO2C6H12O6+6O2 温室效应加剧 CO2+4H2CH4+2H2O H2 A 减小 气流速度加快，催化剂和反应物接触时间不够 2：11 反应产生的甲酸和Co反应，使催化剂活性减低 氢原子利用率为100% 16．(1)提升食物的口感/提高食物的营养价值/延长保质期等 (2)过滤 (3)先减小，后略增大 (4)苯甲酸的含量超过糕点中国家标准允许的最大使用量 (5) 错 对 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$