微专题突破04 物质结构与性质（作业）-2025年高考化学二轮复习重点微专题突破学案（新高考专用）

微专题突破4 物质结构与性质一 2025届高三化学第二轮复习 微专题突破4 物质结构与性质一 一、选择题 1．（2024·南京市二模）2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于 A．分子晶体 B．金属晶体 C．离子晶体 D．共价晶体 【答案】D 【解析】SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，故选D项。 2．（2024·江苏南京市盐城市一模）下列说法正确的是 A．金刚石、石墨、C60三者互为同位素 B．C2H2分子中存在两个π键 C．Na2CO3晶体中存在离子键与非极性共价键 D．基态C原子的核外电子有6种空间运动状态 【答案】B 【解析】A项，金刚石、石墨、C60均是由碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，错误；B项，C2H2分子中含有碳碳三键，存在两个π键，正确；C项，Na2CO3晶体中存在离子键与极性共价键，没有非极性键，错误；D项，基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，占有4个轨道，有4种空间运动状态，错误。 3．（2024·江苏省南通市三模）下列说法正确的是 A．O、O、O互为同素异形体 B．SO2的中心原子杂化轨道类型为sp3 C．Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1∶2 D．1 mol SiO2晶体中含有2 mol Si－O σ键 【答案】C 【解析】A项，O、O、O三者质子数相同、而中子数不同，即互为同位素，错误；B项，SO2的中心原子价层电子对数为3，即中心原子杂化轨道类型为sp2，错误；C项，Na2O2晶体中含有钠离子Na＋和过氧根离子O22－，即阴阳离子数目之比为1∶2，正确；D项，二氧化硅晶体中1个硅原子周围结合4个氧原子，即1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si－O σ键，错误。 4．（2024·苏锡常镇二模）利用反应Na＋KClK↑＋NaCl可制备金属钾。下列说法正确的是 A．半径大小：r(K＋)＞r(Cl－) B．熔点高低：KCl＞NaCl C．电负性大小：χ(Cl)＞χ(Na) D．金属性强弱：Na＞K 【答案】C 【解析】A项，K＋与Cl－的电子层结构相同，但K＋的核电荷数比Cl＋大，所以半径大小：r(K＋)＜r(Cl－)，错误；B项，K＋的半径大于Na＋，则KCl晶体中离子键键长大于NaCl晶体，键能较小，熔点NaCl＞KCl，错误；C项，在同一周期中，从左到右，元素的电负性是递增的，可知电负性χ(Na)＜χ(Cl)，正确；D项，同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，金属性：Na＜K，错误。 5．（2024·苏锡常镇一模）一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(P)＞r(S)＞r(O) B．第一电离能：I1(O)＞I1(S)＞I1(P) C．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4 D．基态Cu原子3d轨道上有9个电子 【答案】A 【解析】A项，电子层数相同的，核电荷数越大的离子半径越小，则半径大小r(P)＞r(S)＞r(O)，正确；B项，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比相邻元素的大，则第一电离能：I1(P)＞I1(S)，错误；C项，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S，酸性：H3PO4＜H2SO4，错误；D项，基态Cu原子的价电子排布为3d104s1，错误。 6．（2024·南京市二模）下列说法正确的是 A．碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区 B．NaCl中化学键的离子键百分数比MgCl2中的低 C．Na2O2中存在Na＋与O22－之间的强烈相互作用 D．Na2CO3中CO32－的空间结构为三角锥形 【答案】C 【解析】A项，碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA、ⅡA族，都属于元素周期表的s区，不正确；B项，Na的金属性比Mg强，NaCl比MgCl2的电负性差值大，则NaCl中化学键的离子键百分数比MgCl2中的高，不正确；C项，Na2O2由Na＋和O22－构成，Na＋与O22－之间存在离子键，则二者之间存在强烈的相互作用，正确；D项，Na2CO3中，CO32－的中心C原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，则空间结构为平面正三角形，不正确。 7．（2024·南通市如皋二模）BN是一种无机非金属材料，立方BN的硬度仅次于金刚石，其晶胞如下图所示．下列说法不正确的是 A．立方BN属于共价晶体 B．1个晶胞中含有4个B和4个N C．距离每个B最近的N有4个 D．1 mol立方BN中含有2 mol共价键 【答案】D 【解析】A项，立方BN的硬度仅次于金刚石，属于共价晶体，正确；B项，根据均摊法，该晶胞中位于顶点和面心的原子个数为8×＋6×＝4，位于晶胞内部的原子个数为4，则1个晶胞中含有4个B和4个N，正确；C项，根据晶胞结构可知，每个B最近的N有4个，每个N最近的B有4个，正确；D项，立方BN中每个B形成4个B－N键，1 mol立方BN中含有4 mol共价键，错误。 8．（2024·南通市二模）下列说法正确的是 A．Co位于元素周期表的ds区 B．NO2－和NO3－中N原子均采取sp2杂化 C．1 mol [Co(NO2)6]3－中含有12 mol σ键 D．灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐 【答案】B 【解析】A项，Co原子序数27，价电子排布：3d74s2，位于元素周期表d区，错误；B项，NO2－中心原子N价层电子对数：2＋＝3，为sp2杂化；NO3－中心原子N价层电子对数：3＋＝3，为sp2杂化，正确；C项，配位键是特殊的共价键，1 mol [Co(NO2)6]3－中含有18 mol σ键，错误；D项，灼烧时火焰呈现紫色的物质可能是钾盐，也可能时钾的其它化合物，错误。 9．（2024·徐州上学期期中）砷可用于制取新型半导体材料砷化镓，砷化镓晶胞如图所示。 下列说法正确的是 A．NO2－、NO3－的空间构型均为平面三角形 B．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 C．NH3的沸点比PH3高的原因是NH3能形成分子间氢键 D．砷化镓晶胞中每个As原子周围与它最近且距离相等的Ga原子有6个 【答案】C 【解析】A项，NO2－中N原子价层电子对数＝2＋＝3，其中有一个孤电子对，所以其空间构型为V形；NO3－中N原子价层电子对数＝3＋＝3，没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形形；错误；B项，砷元素的原子序数为33，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，错误；C项，N属于电负性强的元素，NH3能形成分子间氢键，使NH3的沸点比PH3高；正确；D项，由晶胞示意图可知，砷化镓晶胞中每个As原子周围与它最近且距离相等的Ga原子有4个，错误。 10．（2024·苏州调研期初）下列说法正确的是 A．Fe元素位于周期表的第ⅧB族 B．Fe2＋转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上 C．K3[Fe(CN)6]中提供空轨道形成配位键的是Fe3＋ D．FeS2晶体(如图)中每个Fe2＋周围距离最近且相等的S22－数目为8 【答案】C 【解析】A项，Fe元素位于周期表的第四周期Ⅷ族，错误；B项，Fe的核外电子排布为[Ar]3d64s2，Fe2＋的核外电子排布为[Ar]3d6，Fe2＋转化为Fe得到的2个电子基态时填充在4s轨道上，错误；C项，K3[Fe(CN)6]中提供空轨道的是Fe3＋，CN－提供孤电子对，形成配位键，正确；D项，FeS2晶体(如图)中每个Fe2＋周围距离最近且相等的S22－数目为6，错误。 11．（2024·江苏二模）下列说法正确的是 A．4NH3＋3F23NH4F＋NF3该反应氧化剂∶还原剂＝3∶4 B．Fe3＋得一个电子Fe2＋电子排布式由[Ar]3d5变为[Ar]3d54s1 C．CH3＋的空间结构为平面三角形 D．1 mol 分子中，n(σ)∶n(π)＝4∶1 【答案】C 【解析】A项，由方程式可知，4分子中氨中的1分子氨的氮化合价由－3变为＋3，为还原剂，3分子氟气中元素化合价降低为氧化剂，则氧化剂∶还原剂＝3∶1，错误；B项，铁为26号元素，Fe2＋的价电子排布式为3d6，错误；C项，CH3＋中C原子的价层电子对数为3＋＝3，则中心原子为sp2杂化，空间结构为平面三角形，正确；D项，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，苯环中不存在单独的π键，1 mol分子中，，n(σ)∶n(π)＝16∶1，错误。 12．（2024·江苏省南通市三模）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＜Y B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．原子半径：r(W)＜r(Z) D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 【答案】A 【解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时，X原子核外有6个电子，则X为C元素，Y原子3p原子轨道半充满，则Y为P元素，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子，则Z为S元素，W与Y处于同一主族，则W为As元素。由分析知，X为C，Y为P，Z为S，W为As。 A项，由于P的3p能级处于稳定的半充满状态，难失去电子，则第一电离能比S的大，故第一电离能：S＜P，正确；B项，非金属性越强，其对应的简单气态氢化物越稳定，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，故P的非金属性大于As，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，错误；C项，同主族从上往下原子半径逐渐增大，从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径：r(As)＜r(S)，错误；D项，非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，故C的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的弱，错误。 13．（2024·连云港一模）周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，BeO的熔点为2 575℃，熔融时BeF2能导电，而BeCl2不能导电；下列有关说法正确的是 A．BeF2和BeCl2均为离子化合物 B．BeO的晶胞如图所示，晶胞中O2－的配位数为4 C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱 D．在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体 【答案】B 【解析】A项，BeCl2与AlCl3的结构性质相似，属于共价化合物，不符合题意；B项，BeO的晶胞如图所示，白球为O2－，面心O2－与两个Be2＋相连，面心O2－应连接两个晶胞，故晶胞中O2－的配位数为4，符合题意；C项，ⅡA族中的Mg元素形成的氧化物为MgO，与冷水直接化合成的氢氧化镁不是强碱，不符合题意；D项，BeCl2是很易水解的，一般溶液呈酸性是正常的，类似于AlCl3溶液，如果溶液呈酸性或近中性，则蒸干灼烧后会得到BeO，不符合题意。 14．（2024·扬州市高三下学期开学考）氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。H2O2具有较强的氧化性。亚硫酰氯(SOCl2)遇水发生水解反应生成H2SO3与HCl。Fe2O3可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4。FeS2可用于生产H2SO4，其一种晶胞结构如图1所示。工业上可电解H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其结构如图2所示。酸与碱反应时放热，中和热为57.3 kJ·mol－1。 下列说法正确的是 A．SOCl2中硫原子带正电，氯原子带负电 B．SO32－中硫原子的轨道杂化类型是sp2 C．该FeS2晶胞中含S22－的数目为14 D．该FeS2晶体中每个Fe2＋周围距离最近且相等的S22－数目为8 【答案】A 【解析】A项，电负性：O＞Cl＞S，故在SOCl2中硫原子带正电，氯原子带负电，正确；B项，SO32－的中心原子S的价层电子对数目3＋＝4，故S的杂化方式为sp3，错误；C项，FeS2的晶胞中Fe2＋位于体心和棱心，S22－位于顶点和面心，故晶胞中S22－的数目8×＋6×＝4，错误；D项，体心Fe2＋为例，与其等距离且最近的S22－位于6个面的面心，故数目为6，错误。 15．（2024·江苏镇江市高三开学考）ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(N2H4)的燃烧热为624 kJ·mol－1 ，是常用的火箭燃料。白磷(P4)晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。 下列说法正确的是 A．PCl3是由极性键形成的非极性分子 B．NH3易液化是由于NH3与H2O分子间形成氢键 C．ⅤA族元素单质的晶体类型相同 D．白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子 【答案】D 【解析】A项，PCl3中含共价键P－Cl键，属于极性键，中心原子P价层电子对数：3＋＝4，含1对孤电子对，为三角锥形，属于极性分子，错误；B项，NH3易液化是由于NH3分子间形成氢键，错误；C项，VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素由非金属元素向金属过渡，氮、磷、砷形成的单质是分子晶体，锑(Sb)单质晶体类型是金属晶体，错误；D项，由白磷晶胞结构图可知，与晶胞顶点距离最近且相等的白磷分子有3个，分别位于3个面心，为2个晶胞所共用；而晶胞顶点上的白磷分子为8个晶胞所共用，则晶体中与1个P4分子紧邻的P4分子有：3×8×＝12，正确。 二、填空题 16．（2024·南通一模）利用氨水可捕集烟气中的CO2捕集、再生过程中含碳物种的变化如图所示。 液相中H2NCOO－发生转化：H2NCOO－＋H2OX＋NH3。X的结构式为___________________。 【答案】 【解析】根据原子守恒，X能解吸出CO2，判断X为碳酸氢根，结构式为：。 17．（1）（2024·淮安市高三上学期开学考）催化剂的回收。将回收的废催化剂进行处理，制成的改性Fe3O4是一种优良的磁性材料，该Fe3O4晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的Fe2＋只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定Fe2＋所在晶胞的位置_______，请说明确定理由：_________________________________________________________________________________________。 （2）（2024·镇江市丹阳市上学期开学考）分析MnO2的结构，下图是MnO2的一种晶型的晶胞，该晶胞中O2－所围成的空间构型是________________。 【答案】（1）c 该Fe3O4晶胞中含4×＋3×＝2个Fe3＋、12×＋1＝4个O，结合化学式可知，还缺1个Fe2＋离子，则Fe2＋所在晶胞的位置体内c位置 （2）八面体 【解析】（1）根据“均摊法”，该Fe3O4晶胞的中含4×＋3×＝2个Fe3＋、12×＋1＝4个O，结合化学式可知，还缺1个Fe2＋离子，则Fe2＋所在晶胞的位置体内c位置；（2）由晶胞结构可知，晶胞中位于面上的4个氧离子与位于体内的2个氧离子围成的空间构型为八面体，故答案为：八面体。 18．（2024·泰州市下学期一模）V2O5广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。 （3）750℃时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与NH3反应制备共价晶体VN，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余，可能的原因是___________________________________________ _______________________________________________________________________。 （4）V2O5可溶于强酸强碱，不同pH、不同钒元素浓度时，＋5价V存在形态如题图所示： ①将0.01 mol V2O5溶解在200 mL烧碱溶液中，剩余溶液的c(OH－)＝0.01 mol·L－1，反应的离子方程式为_______________________________________________________。 ②V2O74－具有对称结构，其结构式可表示为_______________________________。 【答案】（3）生成了致密的VN覆盖在氧钒碱式碳酸铵晶体表面，阻碍了氧钒碱式碳酸铵晶体与NH3的接触 （4）①V2O5＋4OH－＝V2O74－＋2H2O ② 【解析】（3）由题意可知，750℃时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与氨气反应制备共价晶体氮化钒时，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余说明氧钒碱式碳酸铵未能完全反应，可能是生成了致密的VN覆盖在氧钒碱式碳酸铵晶体表面，阻碍了氧钒碱式碳酸铵晶体与NH3的接触，故答案为：生成了致密的VN覆盖在氧钒碱式碳酸铵晶体表面，阻碍了氧钒碱式碳酸铵晶体与NH3的接触；（4）①由钒原子个数守恒可知，五氧化二钒与氢氧化钠溶液反应所得溶液中钒元素的浓度为＝0.1 mol·L－1，则溶液中钒元素浓度—lgc＝1，由溶液中氢氧根离子浓度为0.01 mol·L－1，溶液pH为12，由图可知，—lgc为1和pH为12时，＋5价钒元素的存在形式为V2O74－，则五氧化二钒与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为V2O5＋4OH－＝V2O74－＋2H2O，故答案为：V2O5＋4OH－＝V2O74－＋2H2O；②由V2O74－中钒元素的化合价为＋5价，离子具有对称结构可知，离子的结构式为。 2 细节决定成败 目标成就未来 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【解析】A项，电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：r(S)＞r(N)＞r(O)，错误；B项，三种物质均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是水分子间可形成氢键，因此水的沸点最高，故沸点：H2S＞H2S＞NH3，错误；C项，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)，正确；D项，非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，故电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(Cu)，错误。 4．（2024·河南省新乡市一模）茜草中的茜素与Al3＋、Ca2＋生成的红色配合物X是最早使用的媒染染料之一、下列说法错误的是 A．Al与O形成配位键时，O提供孤电子对 B．配合物X所含的元素中属于s区的只有H C．配合物X中Al3＋的配位数为6 D．茜素分子间存在范德华力、氢键 【答案】B 【解析】A项，Al与O形成配位键时，O提供孤电子对，Al提供空轨道，正确；B项，属于s区的元素有H和Ca，错误；C项，由配合物X的结构式可知，Al3＋的配位数为6，正确；D项，茜素为分子晶体，故存在范德华力，茜素含有－OH，存在分子间氢键，正确。 5．（2024·无锡上学期期中）下列有关说法正确的是 A．NH3的空间构型是三角锥形 B．N2H4是结构对称的非极性分子 C．1 mol [Ag(NH3)2]＋中有2 mol σ键 D．[Ag(NH3)2]＋和NH3中N-H键角相等 【答案】A 【解析】A项，NH3中心原子N周围价层电子对数为：3＋＝4，孤电子对数为1，根据价层电子对互斥理论可知，NH3的空间构型是三角锥形，正确；B项，N2H4分子中2个N为sp3杂化，均含一对孤电子，由于其正、负电荷中心不重合，故为极性分子，错误；C项，1 mol [Ag(NH3)2]＋中含有6 mol N-H σ键和2 mol Ag-N σ键，一共有8 mol σ键，错误；D项，[Ag(NH3)2]＋N周围无孤电子对，而NH3中N周围还有1对孤电子对，孤电子对对孤电子对的排斥力＞孤电子对对成键电子对的排斥力＞成键电子对对成键电子对的排斥力，故[Ag(NH3)2]＋中N-H键角大于NH3中N-H键角，错误。 6．（2025·连云港市上学期期中）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]可以用于配制标准溶液。下列说法正确的是 A．半径：r(O2－)＞r(S2－) B．第一电离能：I1(N)＞I1(O) C．电负性：χ(Fe)＞χ(H) D．热稳定性：H2S＞H2O 【答案】B 【解析】A项，O2－的核外电子数为10，电子层数为2，S2－的核外电子数为18，电子层数为3，电子层数越多离子半径越大，则离子半径：r(O2－)＞r(S2－)，错误；B项，N、O为同周期元素，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N最外层2p能级中电子为半满稳定结构，其第一电离能大于O，正确；C项，Fe为金属元素，H为非金属元素，电负性：χ(Fe)＜χ(H，错误；D项，非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越大，则热稳定性：H2S＜H2O，错误。 7．（2024·苏锡常镇二模）周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，HF2－转化为F2；加热NaCl与浓H2SO4的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。ClO2是Al级高效安全灭菌消毒剂；Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3－而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列说法正确的是 A．基态F原子的核外电子排布式为2s22p5 B．KHF2中既含有离子键，又含有共价键 C．ClO2－、ClO3－和ClO4－中O－Cl－O键角依次逐渐减小 D．S2O32－(结构如图)中两个S原子均可作配位原子 【答案】B 【解析】A项，F为第9号元素，核外有9个电子，根据构造原理，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，2s22p5是价层电子排布式，错误；B项，题中已知HF2－转化为F2，说明KHF2中含有钾离子和HF2－，即KHF2为离子晶体，含有离子键，HF2－中存在共价键，正确；C项，ClO2－的中心原子Cl的价层电子对数为2＋＝4，为sp3杂化，含有2对孤电子对；ClO3－的中心原子Cl的价层电子对数为3＋＝4，为sp3杂化，含有1对孤电子对；ClO4－的中心原子Cl的价层电子对数为4＋＝4，为sp3杂化，无孤电子对；杂化类型相同时，由于孤电子对对成键电子对之间的排斥力大于成键与成键电子的排斥力，因此孤电子对数越多键角越小，所以ClO2－、ClO3－和ClO4－中O－Cl－O键角依次逐渐增大，错误；D项，具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子配位，S2O32－中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，能做配位原子，错误。 8．（2024·江苏盐城市高三期中）元素镓(31Ga)、锗(32Ge)、砷(33As)位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是 A．原子半径：r(Ga)＞r(Ge)＞r(As) B．电负性：χ(Ga)＜χ(Ge)＜χ(As) C．Ge、Ga、As都具有半导体性能 D．第一电离能：I1(Ga)＜I1(As)＜I1(Ge) 【答案】D 【解析】A项，同周期元素，核电荷数越大原子半径越小，原子半径：r(Ga)＞r(Ge)＞r(As)，正确；B项，同周期元素，核电荷数越大电负性越大，电负性：χ(Ga)＜χ(Ge)＜χ(As)，正确；C项，Ge、Ga、As都在金属非金属分界线附近，具有半导体性能，正确；D项，同周期元素，核电荷数越大第一电离能越大，第一电离能：I1(Ga)＜I1(Ge)＜I1(As)，错误。 9．（2024·贵州省二模）新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2＋、I－和有机阳离子(CH3NH3＋)构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3 B．基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5 C．晶体中Sn2＋的配位数是8 D．晶胞中Sn2＋和I－构成的是正八面体 【答案】C 【解析】A项，由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有：CH3NH3＋个数为：8×＝1，I－的个数为：6×＝3，含有Sn2＋为1，故该晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3，正确；B项，已知I是第5周期第ⅦA元素，故基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5，正确；C项，晶体中Sn2＋的配位数即离Sn2＋最近且距离相等的I－数目，由题干图示信息可知，该配位数是6，错误；D项，由题干晶胞示意图可知，晶胞中Sn2＋和周围最近的6个I－构成的是正八面体，正确。 10．（2024·南京二模）丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示，该反应可鉴定Ni2＋的存在。下列说法不正确的是 A．沸点：CH4＜NH3＜H2O B．原子半径：r(O)＜r(N)＜r(C) C．电离能：I1(C)＜I1(N)＜I1(O) D．Ni2＋提供空轨道，N原子提供孤电子对 【答案】C 【解析】A项，CH4、NH3、H2O的相对分子质量都比较接近，但H2O在常温下呈液态，而CH4、NH3呈气态，NH3分子间能形成氢键，则沸点高低：CH4＜NH3＜H2O，正确；B项，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、N、O为同周期相邻元素且从左往右排列，则半径大小：r(O)＜r(N)＜r(C)，正确；C项，C、N、O为同周期相邻元素，但N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，则电离能大小：I1(C)＜I1(N)＜I1(O)，不正确；D项，二丁二酮肟合镍配离子中，Ni2＋为中心离子，提供空轨道，N原子为配位原子，提供孤电子对，正确。 11．（2025·江苏苏州市开学考）VA族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中可制得HNO3；肼(N2H4)常温下为液态，燃烧热为642 kJ·mol－1，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷(P4)为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄(As4S4)具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜(As2O3)和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物Sb2O3可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。 下列说法正确的是 A．N2H4分子中既有极性键，又有非极性键 B．NH3中键角比P4中键角小 C．1 mol白磷含有4 mol P-P键 D．As基态原子核外电子排布式为[Ar]4s24p3 【答案】A 【解析】A项，N2H4电子式为，两个N原子之间为非极性键，N原子与H原子之间为极性键，正确；B项，白磷(P4)是正四面体形分子，每个P原子处于正四面体顶点，其中P－P－P夹角为60°，NH3分子为三角锥形结构，其H－N－H键角为107.3°，错误；C项，白磷(P4)是正四面体形分子，如图，1 mol白磷含有6 mol P-P键键，错误；D项，As基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故D错误。 12．（2023·苏州上学期期末）含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299 kJ·mol－1。锂与氮气反应得到的Li3N可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为Li2O2，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由LiFePO4电极迁移至石墨电极形成LiCx，LiFePO4的前体FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝12的条件下反应制得。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B．LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂 C．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 D．H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性 【答案】A 【解析】A项，Mg的还原性强于Fe，当Mg与Fe连接形成原电池，Mg作负极被腐蚀，钢铁被保护，即牺牲阳极的阴极保护法，正确；B项，LiOH可用作宇宙飞船中CO2吸收剂，是由于其为碱，能与酸性氧化物二氧化碳发生反应，与LiOH可溶于水无联系，错误；C项，石墨易导电是由于石墨为混合型晶体，每个碳原子与其他碳原子只形成三个共价键，每个碳原子仍然保留一个自由电子来传递电荷，与范德华力无关，错误；D项，H2O2有强氧化性与其是极性分子无关，错误。 13．（2024·南通市如皋2月）NH3中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺(NH2OH)，被-NH2取代可形成肼(N2H4)，-OH吸电子能力比-NH2强。下列说法正确的是 A．NH3的键角比H2O小 B．1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含12 mol σ键 C．NH2OH难溶于水 D．NH2OH中N结合H＋的能力比N2H4弱 【答案】D 【解析】A项，NH3和H2O的中心原子都采用sp3杂化，NH3中N原子有1个孤电子对，H2O中O原子上有2个孤电子对，孤电子对越多键角越小，故H2O的键角更小，错误；B项，1个[Cu(NH3)4]2＋中有12个N-H σ键、4个N-Cu σ键，共16个σ键，故1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含16 mol σ键，错误；C项，NH2OH有羟基和氨基，能与水形成分子间氢键，故易溶于水，错误；D项，-OH吸电子能力比-NH2强，则NH2OH中N原子的正电性大，比N2H4中N原子更难以结合H＋，正确。 14．（2025·连云港市上学期期中）铜及其重要化合物在生产中有着重要应用。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋。单质铜作催化剂可以将CH3CH2OH氧化为CH3CHO。Cu2O是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。Cu2S高温下可以被O2氧化为Cu和SO2，将制得的粗铜通过电解精炼得铜。CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl•H2O，结构如图所示。 下列有关说法正确的是 A．CH3CH2OH和CH3CHO中碳原子杂化类型均为sp3 B．Cu2＋与NH3形成[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋提供孤对电子 C．1 mol Cu(CO)Cl•H2O中含有σ键的数目为7 mol D．CH3CH2OH、SO2、Cu(NO3)2三者晶体的类型相同 【答案】C 【解析】A项，CH3CHO中醛基碳原子采用sp2杂化，错误；B项，Cu2＋与NH3形成[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋提供空轨道，NH3中N原子提供孤对电子，错误；C项，由结构图可知，Cu与CO和H2O、Cl之间形成配位键，配位键属于σ键，1个铜形成4个σ键，1分子H2O中含2个σ键，1分子CO中含1个σ键，1 mol Cu(CO)Cl•H2O中含有σ键的数目为：4＋2＋1＝7 mol，正确；D项，CH3CH2OH、SO2为分子晶体，Cu(NO3)2为离子晶体，错误。 二、填空题 15．（2025·南通市开学考）脱除和利用SO2具有重要意义。 （4）一种回收利用SO2的方法：将SO2转化为SO3，再将SO3与等物质的量的甲醇反应转化为化合物A。 已知： ①写出化合物A的结构简式：______________________。 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是____________________________________________ __________________________________________________________________________________________。 【答案】（4）① ②一定压强下，化合物A分子中只有1个羟基能形成氢键，而硫酸分子中有2个羟基能形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸。 【解析】①由已知可知三氧化硫与甲醇反应得到物质A，则物质A的结构简式为；②一定压强下，化合物A分子中只有1个羟基能形成氢键，而硫酸分子中有2个羟基能形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸。 16．（2025·南通市如东县第一次调研）实验室以碳酸锰矿(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料可制得高纯MnCO3。 MnCO3在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化图-1所示。 （3）①770℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为___________。(写出计算过程，Mn的相对原子质量为55) ②图－2是MnO2晶胞沿三维坐标z轴方向的晶胞投影图，MnO2晶胞结构如图－3所示。用“○”圈出所有位于晶胞体内的原子。 【答案】（3）①3∶4 ② 【解析】（3）①假设MnCO3的物质的量为1 mol，即质量为115 g，则Mn的质量为55 g，770℃时，由图可知固体残留率为66.38%，则剩余固体的质量为115 g×66.38%＝76.337 g，根据Mn元素守恒，m(Mn)＝55 g，m(O)＝76.337 g－55 g＝21.337 g，n(Mn)∶n(O)＝∶≈3∶4；②由图3可知MnO2晶胞结构，图2是晶胞沿三维坐标z轴方向的晶胞投影图，结合图2和图3，晶胞体内的原子如图：。 17．（2025·苏州市上学期期中摸底）银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。 （2）固体离子导体α－AgI可通过加热γ－AgI制得。上述两种晶体的晶胞如图所示(省略了Ag＋在晶胞中的位置)。 ①测定晶体结构最常用的仪器是_____________________。 ②α－AgI与γ－AgI晶胞的体积之比为_________________。 ③判定α－AgI中导电离子类型的实验装置如图所示。实验前，H型管内填充满α－AgI，竖管a和b(含α－AgI)的质量相同，两支Ag电极的质量也相同。通电一段时间后，可判定导电离子是Ag＋而不是I－的实验数据是___________________________________________________________。 【答案】（2）①X射线衍射仪 ②7∶12 ③a中银电极质量减小，b中银电极质量增大 【解析】①测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪；②α－AgI晶胞中AgI的个数为1＋8×＝2，γ－AgI晶胞中AgI的个数为6×＋8×＝4，ρ＝＝，则V＝×AgI的个数，则α－AgI与γ－AgI晶胞的体积之比为(×2)∶(×4)＝7∶12；③由图可知，阳极Ag失电子生成Ag＋进入溶液中，阴极溶液中Ag＋得电子生成Ag单质，Ag＋能与I－结合生成AgI沉淀，而实验测得竖管a中AgI质量不变，则阳极生成的Ag＋移向阴极，导致阳极质量减小，Ag＋在阴极得电子生成Ag，导致阴极质量增大，所以实验中导电离子是Ag＋而不是I－。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题 学科网（北京）股份有限公司 $$微专题突破4 物质结构与性质一 2025届高三化学第二轮复习 微专题突破4 物质结构与性质一 一、选择题 1．（2024·南京市二模）2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于 A．分子晶体 B．金属晶体 C．离子晶体 D．共价晶体 2．（2024·江苏南京市盐城市一模）下列说法正确的是 A．金刚石、石墨、C60三者互为同位素 B．C2H2分子中存在两个π键 C．Na2CO3晶体中存在离子键与非极性共价键 D．基态C原子的核外电子有6种空间运动状态 3．（2024·江苏省南通市三模）下列说法正确的是 A．O、O、O互为同素异形体 B．SO2的中心原子杂化轨道类型为sp3 C．Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1∶2 D．1 mol SiO2晶体中含有2 mol Si－O σ键 4．（2024·苏锡常镇二模）利用反应Na＋KClK↑＋NaCl可制备金属钾。下列说法正确的是 A．半径大小：r(K＋)＞r(Cl－) B．熔点高低：KCl＞NaCl C．电负性大小：χ(Cl)＞χ(Na) D．金属性强弱：Na＞K 5．（2024·苏锡常镇一模）一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(P)＞r(S)＞r(O) B．第一电离能：I1(O)＞I1(S)＞I1(P) C．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4 D．基态Cu原子3d轨道上有9个电子 6．（2024·南京市二模）下列说法正确的是 A．碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区 B．NaCl中化学键的离子键百分数比MgCl2中的低 C．Na2O2中存在Na＋与O22－之间的强烈相互作用 D．Na2CO3中CO32－的空间结构为三角锥形 7．（2024·南通市如皋二模）BN是一种无机非金属材料，立方BN的硬度仅次于金刚石，其晶胞如下图所示．下列说法不正确的是 A．立方BN属于共价晶体 B．1个晶胞中含有4个B和4个N C．距离每个B最近的N有4个 D．1 mol立方BN中含有2 mol共价键 8．（2024·南通市二模）下列说法正确的是 A．Co位于元素周期表的ds区 B．NO2－和NO3－中N原子均采取sp2杂化 C．1 mol [Co(NO2)6]3－中含有12 mol σ键 D．灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐 9．（2024·徐州上学期期中）砷可用于制取新型半导体材料砷化镓，砷化镓晶胞如图所示。 下列说法正确的是 A．NO2－、NO3－的空间构型均为平面三角形 B．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 C．NH3的沸点比PH3高的原因是NH3能形成分子间氢键 D．砷化镓晶胞中每个As原子周围与它最近且距离相等的Ga原子有6个 10．（2024·苏州调研期初）下列说法正确的是 A．Fe元素位于周期表的第ⅧB族 B．Fe2＋转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上 C．K3[Fe(CN)6]中提供空轨道形成配位键的是Fe3＋ D．FeS2晶体(如图)中每个Fe2＋周围距离最近且相等的S22－数目为8 11．（2024·江苏二模）下列说法正确的是 A．4NH3＋3F23NH4F＋NF3该反应氧化剂∶还原剂＝3∶4 B．Fe3＋得一个电子Fe2＋电子排布式由[Ar]3d5变为[Ar]3d54s1 C．CH3＋的空间结构为平面三角形 D．1 mol 分子中，n(σ)∶n(π)＝4∶1 12．（2024·江苏省南通市三模）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＜Y B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．原子半径：r(W)＜r(Z) D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 13．（2024·连云港一模）周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，BeO的熔点为2 575℃，熔融时BeF2能导电，而BeCl2不能导电；下列有关说法正确的是 A．BeF2和BeCl2均为离子化合物 B．BeO的晶胞如图所示，晶胞中O2－的配位数为4 C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱 D．在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体 14．（2024·扬州市高三下学期开学考）氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。H2O2具有较强的氧化性。亚硫酰氯(SOCl2)遇水发生水解反应生成H2SO3与HCl。Fe2O3可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4。FeS2可用于生产H2SO4，其一种晶胞结构如图1所示。工业上可电解H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其结构如图2所示。酸与碱反应时放热，中和热为57.3 kJ·mol－1。 下列说法正确的是 A．SOCl2中硫原子带正电，氯原子带负电 B．SO32－中硫原子的轨道杂化类型是sp2 C．该FeS2晶胞中含S22－的数目为14 D．该FeS2晶体中每个Fe2＋周围距离最近且相等的S22－数目为8 15．（2024·江苏镇江市高三开学考）ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(N2H4)的燃烧热为624 kJ·mol－1 ，是常用的火箭燃料。白磷(P4)晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。 下列说法正确的是 A．PCl3是由极性键形成的非极性分子 B．NH3易液化是由于NH3与H2O分子间形成氢键 C．ⅤA族元素单质的晶体类型相同 D．白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子 二、填空题 16．（2024·南通一模）利用氨水可捕集烟气中的CO2捕集、再生过程中含碳物种的变化如图所示。 液相中H2NCOO－发生转化：H2NCOO－＋H2OX＋NH3。X的结构式为___________________。 17．（1）（2024·淮安市高三上学期开学考）催化剂的回收。将回收的废催化剂进行处理，制成的改性Fe3O4是一种优良的磁性材料，该Fe3O4晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的Fe2＋只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定Fe2＋所在晶胞的位置_______，请说明确定理由：_________________________________________________________________________________________。 （2）（2024·镇江市丹阳市上学期开学考）分析MnO2的结构，下图是MnO2的一种晶型的晶胞，该晶胞中O2－所围成的空间构型是________________。 18．（2024·泰州市下学期一模）V2O5广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。 （3）750℃时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与NH3反应制备共价晶体VN，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余，可能的原因是___________________________________________ _______________________________________________________________________。 （4）V2O5可溶于强酸强碱，不同pH、不同钒元素浓度时，＋5价V存在形态如题图所示： ①将0.01 mol V2O5溶解在200 mL烧碱溶液中，剩余溶液的c(OH－)＝0.01 mol·L－1，反应的离子方程式为_______________________________________________________。 ②V2O74－具有对称结构，其结构式可表示为_______________________________。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$微专题突破4 物质结构与性质二 2025届高三化学第一轮复习 微专题突破4 物质结构与性质二 一、选择题 1．（2024·海南省海口市摸底）氧和硫是元素周期表中第ⅥA族元素。下列说法正确的是 A．电负性：O＜S B．沸点：H2O＜H2S C．SO2是极性分子 D．SO32－空间构型为平面三角形 2．（2024·广西北海市一模）Fe(NH4)[Fe(CN)6](俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质的说法错误的是 A．电负性：N＞C＞H B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价 C．NH中H－N－H的键角比NH3中的H－N－H的键角大 D．铵铁蓝中的配体是，该配体中σ键与π键的数目之比是2∶1 3．（2025·江苏苏州市开学考）[Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A．原子半径：r(N)＞r(O)＞r(S) B．沸点：H2S＞H2O＞NH3 C．第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S) D．电负性：χ(N)＞χ(O)＞χ(Cu) 4．（2024·河南省新乡市一模）茜草中的茜素与Al3＋、Ca2＋生成的红色配合物X是最早使用的媒染染料之一、下列说法错误的是 A．Al与O形成配位键时，O提供孤电子对 B．配合物X所含的元素中属于s区的只有H C．配合物X中Al3＋的配位数为6 D．茜素分子间存在范德华力、氢键 5．（2024·无锡上学期期中）下列有关说法正确的是 A．NH3的空间构型是三角锥形 B．N2H4是结构对称的非极性分子 C．1 mol [Ag(NH3)2]＋中有2 mol σ键 D．[Ag(NH3)2]＋和NH3中N-H键角相等 6．（2025·连云港市上学期期中）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]可以用于配制标准溶液。下列说法正确的是 A．半径：r(O2－)＞r(S2－) B．第一电离能：I1(N)＞I1(O) C．电负性：χ(Fe)＞χ(H) D．热稳定性：H2S＞H2O 7．（2024·苏锡常镇二模）周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，HF2－转化为F2；加热NaCl与浓H2SO4的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。ClO2是Al级高效安全灭菌消毒剂；Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3－而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列说法正确的是 A．基态F原子的核外电子排布式为2s22p5 B．KHF2中既含有离子键，又含有共价键 C．ClO2－、ClO3－和ClO4－中O－Cl－O键角依次逐渐减小 D．S2O32－(结构如图)中两个S原子均可作配位原子 8．（2024·江苏盐城市高三期中）元素镓(31Ga)、锗(32Ge)、砷(33As)位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是 A．原子半径：r(Ga)＞r(Ge)＞r(As) B．电负性：χ(Ga)＜χ(Ge)＜χ(As) C．Ge、Ga、As都具有半导体性能 D．第一电离能：I1(Ga)＜I1(As)＜I1(Ge) 9．（2024·贵州省二模）新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2＋、I－和有机阳离子(CH3NH3＋)构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3 B．基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5 C．晶体中Sn2＋的配位数是8 D．晶胞中Sn2＋和I－构成的是正八面体 10．（2024·南京二模）丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示，该反应可鉴定Ni2＋的存在。下列说法不正确的是 A．沸点：CH4＜NH3＜H2O B．原子半径：r(O)＜r(N)＜r(C) C．电离能：I1(C)＜I1(N)＜I1(O) D．Ni2＋提供空轨道，N原子提供孤电子对 11．（2025·江苏苏州市开学考）VA族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中可制得HNO3；肼(N2H4)常温下为液态，燃烧热为(642 kJ·mol－1)，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷(P4)为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄(As4S4)具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜(As2O3)和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物Sb2O3可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。 下列说法正确的是 A．N2H4分子中既有极性键，又有非极性键 B．NH3中键角比P4中键角小 C．1 mol白磷含有4 mol P-P键 D．As基态原子核外电子排布式为[Ar]4s24p3 12．（2023·苏州上学期期末）含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299 kJ·mol－1。锂与氮气反应得到的Li3N可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为Li2O2，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由LiFePO4电极迁移至石墨电极形成LiCx，LiFePO4的前体FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝12的条件下反应制得。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B．LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂 C．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 D．H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性 13．（2024·南通市如皋2月）NH3中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺(NH2OH)，被-NH2取代可形成肼(N2H4)，-OH吸电子能力比-NH2强。下列说法正确的是 A．NH3的键角比H2O小 B．1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含12 mol σ键 C．NH2OH难溶于水 D．NH2OH中N结合H＋的能力比N2H4弱 14．（2025·连云港市上学期期中）铜及其重要化合物在生产中有着重要应用。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋。单质铜作催化剂可以将CH3CH2OH氧化为CH3CHO。Cu2O是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。Cu2S高温下可以被O2氧化为Cu和SO2，将制得的粗铜通过电解精炼得铜。CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl•H2O，结构如图所示。 下列有关说法正确的是 A．CH3CH2OH和CH3CHO中碳原子杂化类型均为sp3 B．Cu2＋与NH3形成[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋提供孤对电子 C．1 mol Cu(CO)Cl•H2O中含有σ键的数目为7 mol D．CH3CH2OH、SO2、Cu(NO3)2三者晶体的类型相同 二、填空题 15．（2025·南通市开学考）脱除和利用SO2具有重要意义。 （4）一种回收利用SO2的方法：将SO2转化为SO3，再将SO3与等物质的量的甲醇反应转化为化合物A。 已知： ①写出化合物A的结构简式：______________________。 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是____________________________________________ __________________________________________________________________________________________。 16．（2025·南通市如东县第一次调研）实验室以碳酸锰矿(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料可制得高纯MnCO3。 MnCO3在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化图-1所示。 （3）①770℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为___________。 (写出计算过程，Mn的相对原子质量为55) ②图－2是MnO2晶胞沿三维坐标z轴方向的晶胞投影图，MnO2晶胞结构如图－3所示。用“○”圈出所有位于晶胞体内的原子。 17．（2025·苏州市上学期期中摸底）银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。 （2）固体离子导体α－AgI可通过加热γ－AgI制得。上述两种晶体的晶胞如图所示(省略了Ag＋在晶胞中的位置)。 ①测定晶体结构最常用的仪器是_____________________。 ②α－AgI与γ－AgI晶胞的体积之比为_________________。 ③判定α－AgI中导电离子类型的实验装置如图所示。实验前，H型管内填充满a－AgI，竖管a和b(含a－AgI)的质量相同，两支Ag电极的质量也相同。通电一段时间后，可判定导电离子是Ag＋而不是I－的实验数据是___________________________________________________________。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题 学科网（北京）股份有限公司 $$