微专题突破03 新情境方程式的书写（作业）-2025年高考化学二轮复习重点微专题突破学案（新高考专用）

第3讲 新情境方程式的书写 2025届高三化学第二轮复习 微专题突破3 新情景方程式的书写 一、选择题 1．（2024·湖北卷）过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O＝2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O＝CO2＋2NaHSO3 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·江苏镇江市高三开学考）ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(N2H4)的燃烧热为624 kJ·mol－1，是常用的火箭燃料。白磷(P4)晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。 下列化学反应表示正确的是 A．肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ∆H＝－624 kJ·mol－1 B．NO2与水反应：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO C．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH＝Na3PO2＋3H2O D．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e—＝Pb2＋ 3．（2024·连云港一模）周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，BeO的熔点为2 575℃，熔融时BeF2能导电，而BeCl2不能导电；Mg的燃烧热为610 kJ·mol－1，实验室中常用酸性KMnO4测定物品中不溶性CaC2O4的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，BaSO4可用作隔音材料，CaO可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是 A．BeO与NaOH溶液反应：BeO＋NaOH＝NaBeO2＋H2O B．镁的燃烧：2Mg(s)＋O2(g)＝2MgO(s) ∆H＝－610 kJ·mol－1 C．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O D．用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑8H2O 4．（2024·徐州上学期期中）Na2S2O8－Co3O4可作为光催化水生产物质X的高效催化剂，反应部分机理如题图所示。下列说法正确的是 A．Co元素位于元素周期表IB族 B．在激光作用下，Na2S2O8发生氧化反应 C．物质X为H2 D．工业上煅烧CoCO3制备Co3O4的反应：6CoCO3＋O22Co3O4+6CO2 二、填空题 5．（2024·安徽卷）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为___________________________________________________________________。 （5）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3－。“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为________________________________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为_____________(填化学式)。 6．（2024·江苏卷）Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag＋杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生Ag＋离子方程式为__________________________________________。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是______________________________________________________________________。 7．（2024·无锡上学期期中）还原吸附法 （3）纳米磁性Fe3O4的制备 以FeSO4和Fe2(SO4)3为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性Fe3O4，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 8．（2025·扬州开学考）钴及其化合物用途广泛。如：LiCoO2做锂电池的正极材料；草酸钴可用于催化剂(Co3O4)制备。 Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式___________________________________________________________。 9．（2024·镇江市丹阳市上学期开学考）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿(含MnO2及少量Fe、Al的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： 浸出。用H2SO4和FeSO4可溶解软锰矿，生成Mn2＋的离子方程式为________________________________________________。 10．（2024·南外、金陵中学、海安中学三校最后一卷节选）钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收钴渣中钴、镍的工艺流程如下。 已知：①酸浸液主要含有Zn2＋、Co2＋、Fe2＋、Ni2＋、Mn2＋等金属阳离子； （3）除锰。在酸性条件下，向除镍后的溶液中加入Na2S2O8溶液选择性氧化Mn2＋，反应生成MnO2和SO42－的离子方程式为_______________________________________________________________。 （4）沉钴。向除锰后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH氧化沉Co2＋。将Co(OH)3隔绝空气灼烧会生成Co2O3；如果控制温度不当，Co(OH)3会生成CoO杂质，反应的化学方程式是________________________________________________。 11．（2024·泰州市期中）由菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Si、Fe、Ni等元素)制备一种新型锂电池正极材料LiMn2O4的工艺流程如下： 煅烧时，生成LiMn2O4的化学方程式为_________________________________________________________________________。 12．（2024·南京市二模）处理废水中Cr(Ⅵ)的常用方法包括绿矾还原法、铁粉还原法和离子交换法等。含Cr(Ⅵ)物种浓度随pH的变化如下图所示。 （1）绿矾还原法。FeSO4•7H2O去除废水中的Cr(Ⅵ)经过“酸化—还原—沉淀”的过程。 ①“还原”时，HCrO4－被还原成Cr3+的离子方程式为___________________________________。 13．（2024·徐州上学期期中）以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下： 已知：I．酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋；Ⅱ．Ag＋Fe3＋＝Fe2＋＋Ag＋。 （1）“浸锰”过程中，H2SO4溶液可浸出矿石中的锰元素，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出，使矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。 去除FeS2时，FeS2与MnO2转化为铁盐和硫酸盐，则发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。 14．（2024·苏锡常镇二模）以软锰矿浆(含MnO2及少量CaO、MgO等)吸收烟气中SO2并制备高纯Mn3O4。 （3）制备Mn3O4。 ①向反应器中加入MnSO4溶液，控制80℃恒温，搅拌下鼓入空气可制得Mn3O4。写出生成Mn3O4的离子方程式：___________________________________________________________________。 ②实际生产中，常将MnSO4溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足，产品中会混入Mn2O3、MnO2等，其原因是___________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$第3讲 新情境方程式的书写 2025届高三化学第二轮复习 微专题突破3 新情景方程式的书写 一、选择题 1．（2024·湖北卷）过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O＝2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O＝CO2＋2NaHSO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A项，过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O＝3S↓＋4NaHSO3，错误；B项，过量SO2与0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，正确；C项，过量SO2与0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为O2＋2CuCl2＋2H2O＝2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，正确；D项，Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O＝CO2＋2NaHSO3，正确。 2．（2024·江苏镇江市高三开学考）ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(N2H4)的燃烧热为624 kJ·mol－1，是常用的火箭燃料。白磷(P4)晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。 下列化学反应表示正确的是 A．肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ∆H＝－624 kJ·mol－1 B．NO2与水反应：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO C．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH＝Na3PO2＋3H2O D．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e—＝Pb2＋ 【答案】B 【解析】A项，肼(N2H4)的燃烧热为624 kJ·mol－1，即1 mol N2H4燃烧生成氮气和液态水时放出624 kJ热量，热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ∆H＝－624 kJ·mol－1，错误；B项，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，反应的离子方程式为3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO，正确；C项，次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，1mol次磷酸只能消耗1 mol NaOH，反应方程式为H3PO2＋NaOH＝NaH2PO2＋3H2O，错误；D项，铅蓄电池放电时的负极反应是铅失电子生成硫酸铅沉淀，电极反应为：Pb＋SO42－－2e—＝PbSO4，错误。 3．（2024·连云港一模）周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，BeO的熔点为2 575℃，熔融时BeF2能导电，而BeCl2不能导电；Mg的燃烧热为610 kJ·mol－1，实验室中常用酸性KMnO4测定物品中不溶性CaC2O4的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，BaSO4可用作隔音材料，CaO可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是 A．BeO与NaOH溶液反应：BeO＋NaOH＝NaBeO2＋H2O B．镁的燃烧：2Mg(s)＋O2(g)＝2MgO(s) ∆H＝－610 kJ·mol－1 C．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O D．用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【答案】C 【解析】A项，铍的化合物性质与铝相似，Be与NaOH溶液反应：BeO＋2NaOH＝Na2BeO2＋H2O，不符合题意；B项，燃烧热1 mol纯物质燃烧所放出的热量，镁的燃烧：2Mg(s)＋O2(g)＝2MgO(s) ∆H＝－1 220 kJ·mol－1，不符合题意；C项，向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，化学方程式为Mg(HCO3)2＋4NaOH＝Mg(OH)2↓＋2Na2CO3＋2H2O，离子反应方程式为：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O，符合题意；D项，用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量，CaC2O4属于难溶物质不能拆分，方程式为5CaC2O42－＋2MnO4－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O＋5Ca2＋，不符合题意。 4．（2024·徐州上学期期中）Na2S2O8－Co3O4可作为光催化水生产物质X的高效催化剂，反应部分机理如题图所示。下列说法正确的是 A．Co元素位于元素周期表IB族 B．在激光作用下，Na2S2O8发生氧化反应 C．物质X为H2 D．工业上煅烧CoCO3制备Co3O4的反应：6CoCO3＋O22Co3O4＋6CO2 【答案】D 【解析】根据图示，过程Ⅰ中，S2O82－与Co3O4反应生成SO42－和Co3+，过程Ⅱ中Co3+转化为Co4+，过程Ⅲ，Co4+与H2O生成Co3O4与O2，以此分析。 A项，Co为27号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，错误；B项，Na2S2O8中硫的化合价为＋6，Na为＋1价，则正价总数为14，所以负价总数为14，含有1个过氧键(-O-O-)，则Na2S2O8发生还原反应，错误；C项，根据分析，Co4＋化合价降低发生还原反应生成Co3O4，反应为3Co4＋＋6H2O＝Co3O4＋O2↑＋12H＋，则X为氧气，错误；D项，煅烧CoCO3制备Co3O4，根据原子守恒得：6CoCO3＋O22Co3O4＋6CO2，正确。 二、填空题 5．（2024·安徽卷）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为___________________________________________________________________。 （5）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3－。“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为________________________________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为_____________(填化学式)。 【答案】（3）2Au＋8HCl＋3H2O2＝2HAuCl4＋6H2O （5）①[Ag(S2O3)2]3－＋e—＝Ag＋2S2O32－ ②Na2S2O3 【解析】（3）浸取2步骤中，Au与盐酸、H2O2反应氧化还原反应，生成HAuCl4和H2O，根据得失电子守恒及质量守恒，可得反应得化学方程式为：2Au＋8HCl＋3H2O2＝2HAuCl4＋6H2O；（5）电沉积步骤中，阴极发生还原反应，[Ag(S2O3)2]3－得电子被还原为Ag，电极反应式为[Ag(S2O3)2]3－＋e—＝Ag＋2S2O32－；阴极反应生成S2O32－，同时阴极区溶液中含有Na＋，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用得物质为Na2S2O3。 6．（2024·江苏卷）Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag＋杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生Ag＋离子方程式为__________________________________________。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是______________________________________________________________________。 【答案】①4Ag＋O2＋4H＋＝4Ag＋＋2H2O ②纳米Ag与氧气生成Ag2O，使得Ag＋浓度下降 【解析】①纳米Ag溶解时被氧化为Ag＋，离子方程式为：4Ag＋O2＋4H＋＝4Ag＋＋2H2O；②溶解氧浓度过高，纳米Ag与氧气生成Ag2O，使得Ag＋浓度下降，抗菌性能下降。 7．（2024·无锡上学期期中）还原吸附法 （3）纳米磁性Fe3O4的制备 以FeSO4和Fe2(SO4)3为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性Fe3O4，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 【答案】FeSO4＋Fe2(SO4)3＋8NH3·H2O＝Fe3O4＋4(NH4)2SO4＋4H2O 【解析】根据质量守恒配平可得，以FeSO4和Fe2(SO4)3为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性Fe3O4，发生反应的化学方程式为FeSO4＋Fe2(SO4)3＋8NH3·H2O＝Fe3O4＋4(NH4)2SO4＋4H2O，故答案为：FeSO4＋Fe2(SO4)3＋8NH3·H2O＝Fe3O4＋4(NH4)2SO4＋4H2O。 8．（2025·扬州开学考）钴及其化合物用途广泛。如：LiCoO2做锂电池的正极材料；草酸钴可用于催化剂(Co3O4)制备。 Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式___________________________________________________________。 【答案】6Li2CO3＋4Co3O4＋O212LiCoO2＋6CO2 【解析】Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，根据氧化还原反应原理分析Li2CO3、Co3O4和O2在高温下反应生成LiCoO2和CO2，其反应方程式为6Li2CO3＋4Co3O4＋O212LiCoO2＋6CO2。 9．（2024·镇江市丹阳市上学期开学考）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿(含MnO2及少量Fe、Al的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： 浸出。用H2SO4和FeSO4可溶解软锰矿，生成Mn2＋的离子方程式为____________________________________________________。 【答案】MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O 【解析】由分析可知，浸出时发生的反应为二氧化锰与稀硫酸和硫酸亚铁的混合溶液反应生成硫酸锰、硫酸铁和水，反应的离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O，故答案为：MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。 10．（2024·南外、金陵中学、海安中学三校最后一卷节选）钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收钴渣中钴、镍的工艺流程如下。 已知：①酸浸液主要含有Zn2＋、Co2＋、Fe2＋、Ni2＋、Mn2＋等金属阳离子； （3）除锰。在酸性条件下，向除镍后的溶液中加入Na2S2O8溶液选择性氧化Mn2＋，反应生成MnO2和SO42－的离子方程式为_______________________________________________________________。 （4）沉钴。向除锰后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH氧化沉Co2＋。将Co(OH)3隔绝空气灼烧会生成Co2O3；如果控制温度不当，Co(OH)3会生成CoO杂质，反应的化学方程式是________________________________________________。 【答案】（3）Mn2＋＋S2O82－＋2H2O＝2SO42－＋MnO2↓＋4H＋ （4）4Co(OH)34CoO＋O2↑＋6H2O 【解析】首先用硫酸酸浸钴渣，酸浸液主要含有Zn2＋、Co2＋、Fe2＋、Ni2＋、Mn2＋等金属阳离子，随后分别除去铁、镍、锰，最终得到产品。 （3）该反应中Mn2＋被氧化为MnO2，同时Na2S2O8还原为SO42－，离子方程式为Mn2＋＋S2O82－＋2H2O＝2SO42－＋MnO2↓＋4H＋。（4）根据题意Co（OH）3中Co被还原为CoO杂质，同时氧的化合价升高为O2，化学方程式为4Co(OH)34CoO＋O2↑＋6H2O。 11．（2024·泰州市期中）由菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Si、Fe、Ni等元素)制备一种新型锂电池正极材料LiMn2O4的工艺流程如下： 煅烧时，生成LiMn2O4的化学方程式为_________________________________________________________________________。 【答案】2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑ 【解析】由流程可知，煅烧过程中，碳酸锂和二氧化锰反应，生成LiMn2O4、二氧化碳和氧气，发生氧化还原反应，利用氧化还原规律配平，可得到化学方程式为：2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑ 12．（2024·南京市二模）处理废水中Cr(Ⅵ)的常用方法包括绿矾还原法、铁粉还原法和离子交换法等。含Cr(Ⅵ)物种浓度随pH的变化如下图所示。 （1）绿矾还原法。FeSO4•7H2O去除废水中的Cr(Ⅵ)经过“酸化—还原—沉淀”的过程。 ①“还原”时，HCrO4－被还原成Cr3+的离子方程式为___________________________________。 【答案】HCrO4－＋3Fe2＋＋7H＋＝3Fe3＋＋Cr3＋＋4H2O 【解析】“还原”时，在酸性溶液中HCrO4－被还原成Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为HCrO4－＋3Fe2＋＋7H＋＝3Fe3＋＋Cr3＋＋4H2O。 13．（2024·徐州上学期期中）以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下： 已知：I．酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋；Ⅱ．Ag＋Fe3＋＝Fe2＋＋Ag＋。 （1）“浸锰”过程中，H2SO4溶液可浸出矿石中的锰元素，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出，使矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。 去除FeS2时，FeS2与MnO2转化为铁盐和硫酸盐，则发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。 【答案】2FeS2＋15MnO2＋28H＋＝2Fe3＋＋15Mn2＋＋4SO42－＋14H2O 【解析】根据题干信息去除FeS2是硫酸溶液浸出矿石中的锰元素的同时发生的，反应物有H2SO4、FeS2、MnO2，生成物铁盐即Fe2(SO4)3、硫酸盐为MnSO4，分析元素化合价发生变化可知发生的是氧化还原反应2FeS2＋15MnO2＋14H2SO4＝Fe2(SO4)3＋15MnSO4＋14H2O，其中FeS2、MnO2为难溶物在离子方程式书写中保持化学式，H2SO4、Fe2(SO4)3、MnSO4为易溶于水的强电解质在离子方程式书写时书写离子符号，H2O是弱电解质保持化学式，故离子反应方程式为2FeS2＋15MnO2＋28H＋＝2Fe3＋＋15Mn2＋＋4SO42－＋14H2O。 14．（2024·苏锡常镇二模）以软锰矿浆(含MnO2及少量CaO、MgO等)吸收烟气中SO2并制备高纯Mn3O4。 （3）制备Mn3O4。 ①向反应器中加入MnSO4溶液，控制80℃恒温，搅拌下鼓入空气可制得Mn3O4。写出生成Mn3O4的离子方程式：___________________________________________________________________。 ②实际生产中，常将MnSO4溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足，产品中会混入Mn2O3、MnO2等，其原因是___________________________________________________________________________ ________________________________________________________。 【答案】①6Mn2＋＋O2＋6H2O2Mn3O4↓＋12H＋ 氨水量不足，溶液中c(H＋)增大，O2的氧化能力增强，将Mn元素氧化为较高价态的氧化物 【解析】①MnSO4与氧气在80℃恒温下发生氧化还原反应生成Mn3O4，环境为酸性，离子方程式为：6Mn2＋＋O2＋6H2O2Mn3O4↓＋12H＋，故答案为6Mn2＋＋O2＋6H2O2Mn3O4↓＋12H＋；②氨水量不足，溶液中c(H＋)增大，O2的氧化能力增强，将Mn元素氧化为较高价态的氧化物，故答案为：氨水量不足，溶液中c(H＋)增大，O2的氧化能力增强，将Mn元素氧化为较高价态的氧化物。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$微专题突破3 新情境方程式的书写二 2025届高三化学第一轮复习 微专题突破3 新情境方程式的书写二 一、选择题 1．（2024·淮安市淮海中学三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH＋HSO3－ B．用饱和食盐水制烧碱：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ C．用TiCl4制TiO2·xH2O：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl D．用焦炭还原石英砂制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ 2．（2024·南师附中三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是 A．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ B．氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O C．过氧化钠溶于水制氧气：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ D．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 3．（江苏高考模拟组合题）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 H2O2具有氧化性 B 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 Fe3＋是否具有氧化性 C 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，观察CCl4层颜色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D 向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，观察现象 比较Fe3＋与I2氧化性的强弱 4．（2024·南通通州模拟）金属Na可以与液氨反应制取一种强碱性物质NaNH2；金属Mg可以在高温条件下还原TiCl4制备熔点较高金属Ti，金属Ti是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应；金属Al可以用来作电池的负极材料，一种Al-空气电池在碱性电解质中的总反应为4Al＋3O2＋6H2O＋4OH－＝4[Al(OH)4]－。下列化学反应表示正确的是 A．Na与液氨反应：Na＋NH3＝NaNH2＋H2↑ B．MgCl2的水解反应：Mg2＋＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋2H＋ C．Al溶于氢氧化钠溶液中：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ D．该Al-空气电池的负极反应式：Al＋4OH－＋3e－＝4[Al(OH)4]－ 二、填空题 5．（2024·江苏南京市、盐城市一模）V2O5－WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO。 V2O5的回收。回收V2O5的过程可表示为： ①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有___________________________________________。 ②酸浸过程中，V2O5转化成VO2＋，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。 6．（2024·扬州市高三下学期开学考）以盐湖锂矿(主要成分为Li2O••Al2O3 •4SiO2，还含有Fe2＋及少量有机物等)为原料制备Li2CO3的方法如下： 净化： ①加碱调节滤液的pH至弱碱性，使Al3＋沉淀；将再加入适量Ca(ClO)2溶液将Fe2＋转化为沉淀，过滤。ClO－与Fe2＋反应的离子方程式为_________________________________________________________。 ②调节滤液的pH，再加入适量Na2CO3粉末，过滤，得Li2SO4溶液。过滤所得滤渣的主要成分是___________。 7．（2021·江苏高考17题节选）（1）以软锰矿粉（含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级MnO2。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（如图），70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是____________；MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为______________________________________________________。 （2）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NH3、NH形式存在），在酸性条件下，NaClO将废水中的NH转化为N2，反应的离子方程式为____________________________________________________。 8．（2024·南京、盐城一模节选）碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料（主要含Cu2Te）为原料回收碲单质的一种工艺流程如下： （1）“氧化酸浸”得到CuSO4和H2TeO3，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 （2）“还原”在50 ℃条件下进行，H2TeO3发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。 9．（2024·苏州期中节选）工业上利用FeS和NaClO等物质处理含砷酸性废水[砷主要以亚砷酸（H3AsO3，三元弱酸）形式存在]，步骤如下。 已知：As2S3(s)＋3S2－(aq)2ASS33－(aq) （1）沉砷、碱浸：向该含砷酸性废水中加入FeS，将H3AsO3转化为As2S3沉淀。过滤后向滤渣中加入足量NaOH溶液，发生反应As2S3＋6NaOH＝Na3AsO3＋Na3AsS3＋3H2O。 ①沉砷过程的离子方程式为_____________________________________________________________。 ②沉砷过程中不能用Na2S代替FeS，请从平衡移动的角度解释原因_____________________________ ________________________________________________________________________________________。 （2）氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入NaClO。写出NaClO氧化Na3AsS3生成硫单质和Na3AsO4的化学方程式：______________________________________________________________________。 10．（2024·吉林高考16题节选）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： （1）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。 （2）滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2－转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为______________________________________________________________________________。 （5）“真金不拍火炼”，表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为________________________________________________。 11．（2024·南通通州模拟节选）碳酸镍在新能源以及智能制造上发挥了重要作用。 （1）碳酸镍的制备 以含镍废料（主要成分NiCO3，含少量Al2O3、MgO、CaO）为原料可制备高纯NiCO3。 已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ksp(MgF2)＝4.0×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka(HF)＝1.0×10－4 ①“除杂”时加入NH4F溶液的目的为______________________________。 ②“沉镍”时可用碳酸氢钠代替碳酸钠，写出该反应的离子方程式：________________________________________________。 （2）碳酸镍的应用。碳酸镍在空气中与碳酸锂共同“煅烧”可制得电极材料LiNiO2，写出“煅烧”反应的化学方程式：__________________________________________________________________。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题 学科网（北京）股份有限公司 $$微专题突破3 新情境方程式的书写二 2025届高三化学第一轮复习 微专题突破3 新情境方程式的书写二 一、选择题 1．（2024·淮安市淮海中学三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH＋HSO3－ B．用饱和食盐水制烧碱：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ C．用TiCl4制TiO2·xH2O：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl D．用焦炭还原石英砂制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ 【答案】A 【解析】A项，用过量的氨水吸收SO2生成(NH4)2SO4，离子方程式为2NH3·H2O＋SO2＝2NH＋SO32－＋H2O，错误；B项，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑，正确；C项，TiCl4能完全水解，其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl，正确；D项，石英砂的成分是SiO2，用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，正确。 2．（2024·南师附中三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是 A．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ B．氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O C．过氧化钠溶于水制氧气：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ D．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】A 【解析】A项，漂白粉溶液吸收CO2后产生CaCO3沉淀和HClO，离子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，错误；B项，Cl2通入NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，正确；C项，Na2O2溶于水制O2的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，正确；，D项，FeCl3和Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，正确。 3．（江苏高考模拟组合题）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 H2O2具有氧化性 B 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 Fe3＋是否具有氧化性 C 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，观察CCl4层颜色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D 向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，观察现象 比较Fe3＋与I2氧化性的强弱 【答案】B 【解析】A项，KMnO4溶液具有强氧化性，将H2O2氧化成O2，体现H2O2的还原性，不能达到探究目的，错误；B项，向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加淀粉溶液变蓝，说明Fe3＋具有氧化性，正确；C项，向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，少量氯水先将KI氧化为I2，仅能证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，错误；D项，向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，溶液变蓝，由于硝酸的氧化性强于Fe3＋，可能硝酸氧化了I－，因此不能比较Fe3＋与I2氧化性的强弱，错误。 4．（2024·南通通州模拟）金属Na可以与液氨反应制取一种强碱性物质NaNH2；金属Mg可以在高温条件下还原TiCl4制备熔点较高金属Ti，金属Ti是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应；金属Al可以用来作电池的负极材料，一种Al-空气电池在碱性电解质中的总反应为4Al＋3O2＋6H2O＋4OH－＝4[Al(OH)4]－。下列化学反应表示正确的是 A．Na与液氨反应：Na＋NH3＝NaNH2＋H2↑ B．MgCl2的水解反应：Mg2＋＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋2H＋ C．Al溶于氢氧化钠溶液中：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ D．该Al-空气电池的负极反应式：Al＋4OH－＋3e－＝4[Al(OH)4]－ 【答案】C 【解析】A项，Na与液氨反应可对照Na与水的反应，方程式为2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑，错误；B项，错误；MgCl2的水解反应是可逆的，反应为Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，错误；C项，Al溶于NaOH溶液中生成H2，方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，正确；D项，该Al-空气电池的负极发生氧化反应，电极反应式：Al＋4OH－－3e－＝4[Al(OH)4]－，错误。 二、填空题 5．（2024·江苏南京市、盐城市一模）V2O5－WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO。 V2O5的回收。回收V2O5的过程可表示为： ①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有___________________________________________。 ②酸浸过程中，V2O5转化成VO2＋，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。 【答案】①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间(写出一条即可) ②V2O5＋SO32－＋4H＋＝2VO2＋＋SO42－＋2H2O 【解析】①酸浸时，投料完成后，可适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间提高原料浸出率，故答案为适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间(写出一条即可)；②酸浸过程中，V2O5和SO32－在酸性条件下转化成VO2＋，离子方程式为V2O5＋SO32－＋4H＋＝2VO2＋＋SO42－＋2H2O，故答案为V2O5＋SO32－＋4H＋＝2VO2＋＋SO42－＋2H2O。 6．（2024·扬州市高三下学期开学考）以盐湖锂矿(主要成分为Li2O••Al2O3 •4SiO2，还含有Fe2＋及少量有机物等)为原料制备Li2CO3的方法如下： 净化： ①加碱调节滤液的pH至弱碱性，使Al3＋沉淀；将再加入适量Ca(ClO)2溶液将Fe2＋转化为沉淀，过滤。ClO－与Fe2＋反应的离子方程式为_________________________________________________________。 ②调节滤液的pH，再加入适量Na2CO3粉末，过滤，得Li2SO4溶液。过滤所得滤渣的主要成分是___________。 【答案】①ClO－＋2Fe2＋＋4OH－＋H2O＝Cl－＋2Fe(OH)3↓ ②CaCO3 【解析】①适量Ca(ClO)2溶液可将Fe2＋转化为沉淀，但是Ca(ClO)2本身具有氧化性，把Fe2＋先氧化成Fe3＋，再转化成沉淀,该沉淀是Fe(OH)3，所以ClO—与Fe2＋反应的离子方程式为ClO－＋2Fe2＋＋4OH－＋H2O＝Cl－＋2Fe(OH)3↓；②适量Ca(ClO)2溶液将Fe2＋转化为沉淀，滤液中存在Ca2＋，再加入适量Na2CO3粉末后，发生反应Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，则滤渣的成分是CaCO3。 7．（2021·江苏高考17题节选）（1）以软锰矿粉（含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级MnO2。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（如图），70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是____________；MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为______________________________________________________。 （2）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NH3、NH形式存在），在酸性条件下，NaClO将废水中的NH转化为N2，反应的离子方程式为____________________________________________________。 【答案】（1）H2SO4溶液 MnO2＋SO32－＋2H＋＝Mn2＋＋SO42－＋H2O （2）3ClO－＋2NH＝N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋ 【解析】（1）若三颈瓶中先加入硫酸溶液，向其中滴加Na2SO3溶液则易生成SO2导致Na2SO3的利用率减小，故滴液漏斗中的溶液是H2SO4溶液；MnO2被亚硫酸根离子还原为Mn2＋的离子方程式为MnO2＋SO32－＋2H＋＝Mn2＋＋SO42－＋H2O；（2）NaClO具有氧化性，NH中的N呈－3价，被氧化为N2，还原产物为氯化钠，则该反应的离子方程式为3ClO－＋2NH＝N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋。 8．（2024·南京、盐城一模节选）碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料（主要含Cu2Te）为原料回收碲单质的一种工艺流程如下： （1）“氧化酸浸”得到CuSO4和H2TeO3，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 （2）“还原”在50 ℃条件下进行，H2TeO3发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。 【答案】（1）Cu2Te＋4H2O2＋2H2SO4＝H2TeO3＋2CuSO4＋5H2O （2）H2TeO3＋2SO32－Te↓＋2SO42－＋H2O 【解析】向碲铜废料（主要含Cu2Te）中加入H2O2溶液、稀硫酸，充分反应生成CuSO4和H2TeO3，再加入Na2C2O4溶液将Cu2＋转化为CuC2O4沉淀除去，此时滤液主要含有H2TeO3、H2SO4，最后再加入Na2SO3溶液将H2TeO3还原生成Te。 （1）“氧化酸浸”过程，Cu2Te被H2O2氧化生成CuSO4和H2TeO3，反应的化学方程式为Cu2Te＋4H2O2＋2H2SO4＝H2TeO3＋2CuSO4＋5H2O；（2）“还原”时，H2TeO3被还原生成Te，SO32－被氧化生成SO42－，则H2TeO3发生反应的离子方程式为H2TeO3＋2SO32－Te↓＋2SO42－＋H2O。 9．（2024·苏州期中节选）工业上利用FeS和NaClO等物质处理含砷酸性废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3，三元弱酸)形式存在]，步骤如下。 已知：As2S3(s)＋3S2－(aq)2ASS33－(aq) （1）沉砷、碱浸：向该含砷酸性废水中加入FeS，将H3AsO3转化为As2S3沉淀。过滤后向滤渣中加入足量NaOH溶液，发生反应As2S3＋6NaOH＝Na3AsO3＋Na3AsS3＋3H2O。 ①沉砷过程的离子方程式为_____________________________________________________________。 ②沉砷过程中不能用Na2S代替FeS，请从平衡移动的角度解释原因_____________________________ ________________________________________________________________________________________。 （2）氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入NaClO。写出NaClO氧化Na3AsS3生成硫单质和Na3AsO4的化学方程式：______________________________________________________________________。 【答案】（1）①3FeS＋2H3AsO3＋6H＋＝As2S3＋3Fe2＋＋6H2O ②加入过量的硫化钠，溶液中c(S2－)增大，促进反应As2S3(s)＋3S2－(aq)2ASS33－(aq)平衡正向移动，不利于沉砷 （2）Na3AsS3＋4NaClO＝Na3AsO4＋3S↓＋4NaCl 【解析】（1）根据题设条件可知，在此反应中是沉淀之间的转化，未发生氧化还原反应，FeS、As2S3均是难溶物不能拆，故反应离子方程式为3FeS＋2H3AsO3＋6H＋＝As2S3＋3Fe2＋＋6H2O，FeS和Na2S的区别在于前者是难溶盐，电离出的c(S2－)较小，后者为可溶性盐，溶液中c(S2－)较大，对于As2S3(s)＋3S2－(aq)2ASS33－(aq)，c(S2－)增大会导致平衡正向移动沉淀溶解，不利于沉砷；（2）此反应是发生在硫元素和氯元素之间的氧化还原反应，化学方程式为Na3AsS3＋4NaClO＝Na3AsO4＋3S↓＋4NaCl。 10．（2024·吉林高考16题节选）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： （1）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。 （2）滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2－转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为______________________________________________________________________________。 （5）“真金不拍火炼”，表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为________________________________________________。 【答案】（1）4FeS2＋15O2＋2H2O＝4Fe3＋＋8SO42－＋4H＋ （2）Na2[Zn(CN)4]＋2H2SO4＝Na2SO4＋ZnSO4＋4HCN （5）做配合剂，将Au转化为[Au(CN)2]－从而浸出 【解析】（1）金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，则“细菌氧化”过程中空气中的氧气将FeS2氧化为Fe3＋和SO42－，1 mol FeS2参与反应失去15 mol 电子，1 mol氧气参与反应得到4 mol电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为4FeS2＋15O2＋2H2O＝4Fe3＋＋8SO42－＋4H＋；（2）滤液②中的[Zn(CN)4]2－发生非氧化还原反应转化为ZnSO4和HCN，根据原子守恒配平化学方程式为Na2[Zn(CN)4]＋2H2SO4＝Na2SO4＋ZnSO4＋4HCN；（5）“浸金”中，Au作还原剂，O2作氧化剂，NaCN做配合剂，将Au转化为[Au(CN)2]－从而浸出。 11．（2024·南通通州模拟节选）碳酸镍在新能源以及智能制造上发挥了重要作用。 （1）碳酸镍的制备 以含镍废料（主要成分NiCO3，含少量Al2O3、MgO、CaO）为原料可制备高纯NiCO3。 已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ksp(MgF2)＝4.0×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka(HF)＝1.0×10－4 ①“除杂”时加入NH4F溶液的目的为______________________________。 ②“沉镍”时可用碳酸氢钠代替碳酸钠，写出该反应的离子方程式：________________________________________________。 （2）碳酸镍的应用。碳酸镍在空气中与碳酸锂共同“煅烧”可制得电极材料LiNiO2，写出“煅烧”反应的化学方程式：__________________________________________________________________。 【答案】（1）①沉淀Mg2＋和Ca2＋ ②Ni2＋＋2HCO3－＝NiCO3↓＋H2O＋CO2↑ （2）4NiCO3＋2Li2CO3＋O24LiNiO2＋6CO2 【解析】根据镍废料的成分先用硫酸溶解，再根据杂质离子的沉淀的pH来除杂，加入NiO调节pH要保证把Al3＋全部沉淀为Al(OH)3，“除杂”时加入NH4F溶液使得Mg2＋和Ca2＋完全转化为沉淀，再利用Ni2＋和Na2CO3的反应来生成NiCO3，最后结晶得到产品。 （1）①“除杂”时加入NH4F溶液的目的为沉淀Mg2＋和Ca2＋；②“沉镍”时可用NaHCO3代替Na2CO3，该反应的离子方程式Ni2＋＋2HCO3－＝NiCO3↓＋H2O＋CO2↑；（2）煅烧过程中O2是氧化剂，反应中1 mol O2可得到4 mol电子，还原剂NiCO3被氧化为LiNiO2，1 mol NiCO3失去1 mol电子，“煅烧”反应的化学方程式为4NiCO3＋2Li2CO3＋O24LiNiO2＋6CO2。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题 学科网（北京）股份有限公司 $$