上海市宜川中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

宜川中学2024学年第一学期期末考试 高一化学 试卷 命题：张展审核：丁煙校对： 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸，答案写在答题纸上，写在试卷上无效。 2.答题前，考生务必在答题纸上清楚填涂班级、姓名和准考证号。 3.本试卷共5页，考试时间60分钟，试卷满分100分。 4.不定项选择题每题有12个选项，未注明的选择题为单选题。 可能用到的式量：H-l;C-12;N-14:0-16;C1-35.5;S-32；Na-23；Fe-56 一、生产、生活中处处有化学，请用化学知识回答下列问题（本题共22分） 1.“天问一·号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。 工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：SiO2+3C高温SiC+2CO↑，回答下列问题。 (1)上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子，则其离子结构示意图为 某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为 ,请写出与它 具有相同电子数的四核微粒的电子式 (2)原子半径C0(填“>、<或=”) (3)请用结构化学知识解释碳化硅材料硬度高的原因 2.4S有多种同位素，下列有关说法正确的是 A.由28Si变为29Si的变化是化学变化 B.9Si的原子质量为29 C.28Si比30Si原子核外多两个电子 D.每个30Si原子含有16个中子 3.以下不含共价键的晶体是 A.CaCl B.KOH C.碳化硅 D.晶体硅 4,下列关于胶体的说法中正确的是（不定项） A.煮沸FeCl饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 B.Fe(OHD3胶体具有吸附性，可用于消毒净水 C.直径在1~100纳米之间的碳酸钙属于胶体 D:混用两种不同的墨水（墨水是胶体）易堵塞钢笔，可以用胶体聚沉的原理来解释 5,下列各组概念之间，不符合右图所示关系的是 X Y Z A 化合物 氧化物 酸 B 化合物 强电解质 非电解质 化学反应 氧化还原反应 离子反应 D 分散系 胶体 溶液 6.一定温度下，向某容器中容积相同的左、右两室中各充入一定量的S02和C02,恰好使 活塞 两边气体密度相同，打开活塞使两边气体充分混合，下列分析正确的是（不定项） A.混合前两室压强：左>右 B.混合前两室中的氧原子数：左<右 C.混合前后容器中气体密度增大 D.混合后容器中气体平均摩尔质量约为52g·mo 7.下图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下气体摩尔体积为 V/L 18.24 27.2m/g 二、氧化还原反应和离子反应（本题共28分） (一)玻璃易被氢氟酸腐蚀，工业上用氢氟酸刻蚀玻璃产生刻度或花纹。氢氟酸是HF(氟化氢)的水溶液， HF在溶解前后微粒的变化情况如下图： ®0-f Q=H 8=F 8 80 ● 8 0G c 溶解前 溶解后 8.写出氟化氢的电离方程式 9.玻璃与氢氟酸反应为：4HF+SiO2Sif+2HzO,关于该反应下列说法正确的是（不定项） A.属于氧化还原反应 .SiO2具有碱性C.SF4是分子晶体D.H20是电解质 10.下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6广=2Fe*+3H21 B.硝酸银溶液中加入铁粉：Ag*+Fe=Fe2+Ag C. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+H矿+SO,2 D.氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O (二).车用安全气囊中含有叠氮化钠0NN)、硝酸钾KNO)、二氧化硅(SiO2)粉等。其工作原理如下： ①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使NaN3迅速分解：2NaN=2Na+3N2t ②生成的Na与KNO3发生二次反应：10Na+2KNO,=KzO+5NazO+2t ③SiO2与Kz0、N20反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。 11.关于KNO,下列分析正确的是 A.KNO3电离需要通电 B.熔融状态的KNO,中含自由移动的K和NO C.固态KNO,不导电，因其中不含K*和NO; D.KNO3是强电解质，其水溶液的导电性一定强 12.标出NN分解反应2NaN,=2Na+3N2↑中电子转移的方向和数目，该反应中氧化产物和还原产物的物 质的量之比为 13.能保护司机不受伤害的气囊需要65L的N2,在2个大气压和40℃的条件下得到这些N2,需要NN 多少克？（已知2个大气压和40℃气体摩尔体积约为12.84Lmol。) (三)高铁酸钾K2PeO,极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。聚远净化水KF0, 14.过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原)性，该过程的还 活细菌 ® 原产物是 (填离子符号)：过程③属于 (填“物理”或“化 ① 胶体河水 学”)变化。 ② Fe). 15.制备高铁酸钾常用的反应原理如下。配平化学方程式 灭活细菌 Fe(OH)3 +KCIO +KOH=K2FeOs+KCl +H2O 该反应中被氧化的元素为 16.黑火药爆炸的原理为2KNO,+S+3C=KS+N2个+3C02↑，当反应转移12mol电子时，被硫氧化的 碳的物质的量为 A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.3mol 三、（本题16分)某小组同学设计实验探究影响M如02与浓盐酸反应制备C2的因素。完成下列填空： 17.下列装置应用于实验室制氯气并检验氯气的性质，能达到实验目的的是 浓HC 气体 气体 气体 和 -MnO, 氯化钠溶液 A.用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C。用装置丙收集氯气 D用装置丁吸收剩余的氯气 ]8.某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是 (电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值)。 个氯水的pH +氯离子浓度(mg/L) 氯水的电导事us/cm) +氧气的体积分数% 800 13500 26 2.0 600 13300 24 1.0 400 13100 2 5010015 200 5010015 12900 20 100150 50100150 时间s 时间/a 时问/s 时间s A. B. C D 该小组同学设计并进行以下方案探究影响该反应的因素： 实验 操作 现象 ① 常温下将M血O2与12mol·L浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 ② 将①中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 ③ 加热MmO2与4mol·L稀盐酸混合物 无明显现象 19.实验①中溶液呈浅棕色是由于M加O2与浓盐酸发生了复分解反应，写出该反应的离子方程 式 ；实验①②探究的是 对MnO2与HCI反应的影响。 20.实验③需要用12mol·L浓盐酸配制250mL4mol·L稀盐酸。量取浓盐酸的体积为mL(保留 3位有效数字)，完成该配制实验需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 该小组同学为探究实验③无明显现象的原因，他们将实验③中的混合物分成两份，分别进行如下实验作 进一步探究： 实验 操作 现象 ④ 向混合物中加入浓疏酸至c(H)27molL,加热 生成黄绿色气 ⑤ 向混合物中加入NaCl至c(Cr）210molL,加热 生成黄绿色气 21.实验③分别与④和⑤进行对比，得出的结论：实验③中无明显现象的原因是 22.为了使实验③中c(C1)210molL,则至少需向100mL4molL稀盐酸中加入固体NaC1克。（不 考虑混合后的溶液体积变化) 四.（本题14分）海洋中蕴藏着丰富的水资源和卤素资源，具有巨大的开发利用潜力。一种利用高分子 吸附树脂吸附2来提取碘元素的工艺流程如图所示： H2SO, Cl Na,SO: KCIO, 卤水→①酸化 ②氧化 ③吸附④解吸 ⑤氣化 ⑥过滤 粗碘 pH=2-~3 (高分了树脂) 23.步骤①到④的目的是 24.步骤②反应的离子方程式为 检验该反应是否发生可用试剂为 25.补全步骤④的化学方程式并配平：Na2S03+2+H20= 26.步骤⑥得到的滤渣应用 洗涤 A.冷水 B.热水 C.酒精 某实验小组设计了如下装置，脸证卤素单质氧化性的递变规律。 没有NaOH 溶液的棉花 KI溶液、 27为确保“氧化性C2>Br2>2”的实验结论可靠，应该注意 28.若实验操作得当，可证明“氧化性C2>Br2>h”的实验现象是 五、生活中的硫元素（本题共20分） (一)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢即铁碳合金）与浓硫酸共热制取$02并完 成相关性质探究（不考虑水蒸气）。 29.常温下，铁与浓疏酸接触无明显现象，原因是 30.有同学认为制得的S02中可能混有杂质氢气和（不考虑水蒸气），混有杂质氢气原因 是 31.为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。 无水硫酸铜 品红溶液 浓硫酸 G ①为验证并吸收SO2,装置B中加入的试剂为一，装置C中品红溶液的作用是 ②装置D中试剂为 ③装置H的作用为 (二)兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 足量S02+一 N NaOH 溶液 水 6 溶液 32.能验证SO2具有氧化性的实验现象为 33.为验证$O2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案1：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入BaC2溶液，产生白色沉淀 方案：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是（填“T“或“I;试管b中发生反应的离子方程式为。 34.另一个实验小组的同学由上述实验引发思考，认为S02和C2都有漂白性，但二者混合后的漂白性减 弱，若将S02和C2混合后通入品红溶液中，品红溶液褪色，则为一种气体过量，请设计简单实验检验是 哪种气体过量（写出简要的实验过程和结论）：