10.2 常见的酸和碱 （第5课时）-2024-2025学年九年级化学人教版2024下册

课题2 常见的酸和碱 人教版九年级化学下同步教学课件 第十单元 常见的酸、碱、盐 第5课时 中和反应 学习目标： 2.通过动画模拟、分析卡片，知道中和反应的微观本质。 1. .通过对氢氧化钠溶液与盐酸反应的探究，认识酸和碱之间发生的中和反应。 3.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 导入新课 蜜蜂与马蜂 被蜜蜂蛰后，用肥皂 水或氨水清洗 被马蜂蛰后，用 食醋清洗 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？ 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ； 食醋是一种酸溶液； 酸和碱之间发生了什么反应呢？ 温故知新 1.常见的酸： ， 。 2.常见的碱： ， 。 3.可溶性酸碱在水中可以电离出自由移动的离子： HCl在水中电离出： ， 。 H2SO4在水中电离出： ， 。 NaOH在水中电离出： ， 。 Ca(OH）2在水中电离出： ， 。 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH）2 H+ Cl- H+ SO42- Na+ OH- Ca2+ OH- 【实验】在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 一、中和反应 为什么溶液会变成无色？再滴入氢氧化钠又会怎样？反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？ 溶液会变成无色的原因：氢氧化钠被稀盐酸中和了；再滴入氢氧化钠又变红；生成了NaCl和水；现在烧杯内溶液中溶质是NaCl。 酸的组成= H+ + 酸根离子 碱的组成= OH- + 金属离子 H2O NaOH +HCl=NaCl+H2O 实质：H+ + OH- == H2O + 防止稀盐酸滴加过量。 起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。 即时理解 下列反应有何共同特点？ NaOH+HCl== NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O 金属离子 酸根离子 讨论： 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 中和反应归纳 1、概念：酸和碱反应生成盐和水的反应。 酸+碱 盐+水 2、通式： 3、中和反应实质： H+ + OH- ＝ H2O Na+ 和Cl- 不变 4. 注意事项: ① 任意酸与碱都能发生中和反应,都生成盐和水。 ②中和反应是放热反应,并且恰好反应时放出的热量最多。 ③中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2HCl + CuO =CuCl2 + H2O 都不属于中和反应 1. 改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地 碱性土壤 二、中和反应在实际中的应用 ⑴酸性土壤中通常加碱性物质 如用熟石灰改良酸性土壤 ⑵碱性土壤中通常加酸性物质 如用碳酸水浇树 改良土壤的碱性 促进植物的光合作用 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 能否用NaOH? 碱性太强，价格太贵 2. 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？请写出有关反应的化学方程式 H2 Ca SO4 (OH)2 2 H2O 用CaO来中和污水行不行？ H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O CaO + H2O ＝Ca(OH)2 经典例题 例1.下列反应中属于中和反应的是（ ） A. Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O B. AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 C. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D. 2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O 【解析】A、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，符合酸与碱反应生成相应的盐和水的特征，属于中和反应，符合题意；B、硝酸银和稀盐酸的反应，是盐和酸的反应，不属于中和反应，不符合题意；C、锌和稀盐酸的反应，是金属与酸的反应，不属于中和反应，不符合题意；D、氢氧化钠和三氧化硫的反应，是碱和非金属氧化物的反应，不属于中和反应，不符合题意；故选A。 A 【解析】A、氯化钙是钙离子和氯离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项错误；B、氧化钙由钙元素与氧元素组成，符合氧化物的特点，属于氧化物，不属于盐，选项错误；C、碳酸钙是钙离子与碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项错误；D、硫酸钙是钙离子与硫酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项错误；故选B。 B　 例2.下列物质不属于盐的是（ ） A. 氯化钙 B. 氧化钙 C. 碳酸钙 D. 硫酸钙 【解析】A、铁属于金属，与酸的反应不是中和反应，错误；B、硝酸钡属于盐类物质，与酸的反应不是中和反应，错误；C、碳酸钠属于盐类物质，与酸的反应不是中和反应，错误；D、氢氧化钠属于碱类物质，可以与酸发生中和反应，正确。故选D。 D　 例3.下列物质中能与盐酸发生中和反应的是( ) A. Fe B. Ba(NO3)2 C. Na2CO3 D. NaOH 例4.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( ) A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用盐酸除去铁锈 D. 用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸 【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理，故A正确；B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理，故B正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应，故C不正确；D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理，故D正确。故选C。 C 例5.一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是( ) A. 喷水可以减少浓盐酸挥发 B. 喷水可以降低盐酸酸性 C. 撒石灰为了消除盐酸污染 D. 喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道 【解析】A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，故A正确； B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，故B正确； C、石灰是碱性物质可以中和酸，降低破坏性，故C 正确； D、如果用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故D错误故选D。 D 例6.如图是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时 溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。 (1)图中M点的意义是_______________， 此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是________。 (2)氢氧化钠和盐酸的反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】 (1). 当加入N mL盐酸时恰好完全反应 80∶73    (2). 放热 【解析】（1）从图象中可以看出在向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液时，温度是一个转折点，所以反应的进行也是一个转折点，图中M点的意义是：当加入N mL盐酸时恰好完全反应，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，从方程式中HCl+NaOH=NaCl+H2O，可以看出氢氧化钠和盐酸的质量比是40：36.5，即为：80：73，（2）从图象可以看出，随着盐酸的加入溶液的温度在逐渐的升高，故氢氧化钠和盐酸的反应是放热反应。 2.知道了中和反应的微观本质。 1. .通过对氢氧化钠溶液与盐酸反应的探究，认识酸和碱之间发生的中和反应。 3.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 课堂小结 随堂练习 1．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛．这是因为被注入了一种叫蚁酸(甲酸)的物质．此时可涂抹下列物质中的(　　) A. 食盐水 B. 肥皂水 C. 桔子汁 D. 米醋 B 【解析】蚁酸（甲酸）的物质，最好涂抹显碱性的物质，这样可以中和蚁酸，肥皂水显碱性。故选B。 2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的 变化图像，如图所示。下列说法正确的是( ) A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 【解析】由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。 A　 3.下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( ) A. 反应结束时溶液的pH=7 B. 反应前后元素的种类没有变化 C. 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D. 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 【解析】A、根据微观示意图，反应后溶液中微粒只有Na+、Cl-、H2O分子，无H+和OH-，因此溶液呈中性，pH=7，故A选项正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故B选项正确；C、氢氧化钠溶液中溶质为NaOH，溶剂为水，NaOH在水中解离出Na+和OH﹣，水由H2O分子构成，因此氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+、OH﹣和H2O分子，故C选项错误；D、根据微观示意图，反应前溶液中有两个H+，两个OH-，反应后溶液中无H+和OH-，说明二者发生反应；反应前无H2O分子，反应后溶液中出现两个H2O分子，说明反应生成水；反应前后Na+、Cl-的个数没有改变，说明二者不参与反应，故氢氧化钠和盐酸反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成H2O分子，故D选项正确。故选C C　 25 【解析】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色，故错误；B、Zn和稀H2SO4反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误；C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故正确；D、澄清的石灰水和二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误。故选C。 C　 4.下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( ) A. Fe和硫酸铜溶液 B. Zn和稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 D. 澄清石灰水和二氧化碳 26 【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。故选：A。 A　 5．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是( ) A. 红色 B. 蓝色 C. 无色 D. 紫色 27 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意；C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意；D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。 A　 6．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( ) A. 用盐酸除铁锈 B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水 28 7.请结合下列四瓶溶液回答问题： (1)农业上可以用溶液来选种_________(填写化学式)； (2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是_________(填写序号)； (3)写出①和③两瓶溶液发生反应的化学方程式__________________________； (4)①、②、③三种溶液pH由大到小的顺序是___________________(填写序号)。 29 【答案】(1). NaCl  (2). ④   (3). HCl+NaOH=NaCl+H2O    (4). ③＞②＞① 【解析】（1）根据盐溶液的密度比水大来考虑选种；（2）根据酸碱中和反应和物质的性质考虑，氢氧化钠具有腐蚀性；（3）根据质量守恒定律和书写化学方程式的步骤完成；（4）根据溶液的酸碱性回答。（1）农业上可以用氯化钠溶液来选种，其化学式为：NaCl；（2）医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是碳酸氢钠，它能和胃液中的盐酸反应，故选④；（3）①和③两瓶溶液发生的是中和反应，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；（4）①、②、③三种溶液的pH值分别是盐酸＜7，氯化钠溶液=7，氢氧化钠溶液＞7，故由大到小的顺序是③＞②＞①。 化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！ See You $$