第九单元溶液练习卷（中等生篇）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

（中等生篇）第九单元练习卷 一．选择题（共13小题） 1．下列溶液中溶剂不是水的是（　　） A．稀硫酸 B．医用酒精 C．硫酸铜溶液 D．碘酒溶液 2．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　） A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋 3．人类的生活离不开溶液。下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．水是一种最常用的溶剂 B．少量面粉与水混合能形成溶液 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶液中不可以同时有多种溶质 4．在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如图变化，则下列叙述中不正确的是（　　） A．乙溶液不一定是饱和溶液 B．丙溶液一定是饱和溶液 C．乙和丙溶液可能都是饱和溶液 D．将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体的质量一定是5g 5．开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是（　　） A．试管内溶液仍然饱和溶液 B．小木块浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量分数不变 D．试管内溶液的质量变小 6．在20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，下列图像中能正确反映此过程中溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 7．生活中我们用到很多溶液，如糖水、碘酒等。下列说法正确的是（　　） A．饱和溶液都是浓溶液 B．饱和溶液降温不一定都能析出晶体 C．溶液都是无色液体 D．均一稳定的液体都是溶液 8．如图是a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列叙述正确的是（　　） A．t2℃时，b的溶解度比a小 B．t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同 C．将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出 D．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，a溶液的溶剂质量减少 9．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 10．溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法不正确的是（　　） A．溶液是均一、稳定的混合物 B．碘酒、生理盐水等是生活中常见的药物类溶液 C．某物质的饱和溶液是指在某温度下、一定量的溶剂中不能再继续溶解该物质的溶液 D．将6g蔗糖加入100g水中后充分搅拌，蔗糖完全溶解，所得溶液溶质质量分数为6% 11．现有硝酸铵的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，可采取的措施是（　　） A．蒸发掉20g水 B．加入20g硝酸铵晶体 C．取出20g溶液 D．加入20g水 12．关于100g16%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（　　） A．100g水中溶有16g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是4：25 C．将16g硝酸钾溶解于84g水中所得到的溶液 D．溶液中硝酸钾与水的质量比是21：4 13．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如图，其中正确的是（　　） A．取用NaOH B．称量NaOH C．溶解NaOH D．读取水的体积 二．实验题 14．溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： （1）配制该溶液需要氯化钠固体 　 　g，量筒应该 　 　（选填“50mL”或“100mL”）。某同学量水时进行图①的实验操作，所配溶液的溶质质量分数会 　 　（选填“偏大”或“偏小”）。 （2）配制过程的先后顺序是 　 　（填装置序号）。 （3）在操作⑤时发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是 　 　。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 （4）图③的实验操作中玻璃棒的作用是 　 　。 （5）将100g16%的氯化钠溶液溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液，所需水的质量为 　 　g。 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D B A D C A B C D D D 题号 12 13 答案 C D 一．选择题（共13小题） 1．下列溶液中溶剂不是水的是（　　） A．稀硫酸 B．医用酒精 C．硫酸铜溶液 D．碘酒溶液 【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】D 【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），进行分析判断。 【解答】解：A、稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是溶质，水是溶剂，故选项错误。 B、医用酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，故选项错误。 C、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，硫酸铜是溶质，水是溶剂，故选项错误。 D、碘酒溶液是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，了解溶质和溶剂的确定方法、常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。 2．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　） A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋 【考点】判断物质能否形成溶液．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】B 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 B、香油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。 C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 D、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。 3．人类的生活离不开溶液。下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．水是一种最常用的溶剂 B．少量面粉与水混合能形成溶液 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶液中不可以同时有多种溶质 【考点】溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】A 【分析】A、根据最常用的溶剂，进行分析判断。 B、根据面粉难溶于水，进行分析判断。 C、根据溶液的特征，进行分析判断。 D、根据一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，进行分析判断。 【解答】解：A、水是一种最常用的溶剂，故选项说法正确。 B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项说法错误。 C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误。 D、溶液中可以含有一种或多种溶质，如水中可以同时溶解蔗糖与食盐，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、组成等是正确解答本题的关键。 4．在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如图变化，则下列叙述中不正确的是（　　） A．乙溶液不一定是饱和溶液 B．丙溶液一定是饱和溶液 C．乙和丙溶液可能都是饱和溶液 D．将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体的质量一定是5g 【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】D 【分析】对某溶液来说蒸发溶剂后，可能恰好达到饱和，但对饱和溶液来说，蒸发溶剂后一定会有溶质析出；当温度不变时，相同溶质的饱和溶液中无论是否有溶质析出，其溶质的质量分数相等． 【解答】解：A、溶液乙是蒸发一定量溶剂后得到的溶液，可能为恰好饱和，或者不一定是饱和溶液，故对； B、溶液丙是溶质析出后的溶液，则丙一定是饱和溶液，故对； C、溶液乙是蒸发一定量溶剂后得到的溶液，可能为恰好饱和，而溶液丙是溶质析出后的溶液，则丙一定是饱和溶液，故对； D、若溶液乙是不饱和溶液时，且溶质的溶解度较大，则溶液丙再蒸发10g水，析出的晶体可能大于5g，不一定是5g，故错。 故选：D。 【点评】本题难度较大，考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的判断，学生应注意溶解的极限和恰好饱和的状态的存在，能考虑到受物质本身性质的决定来思考溶解度的差异． 5．开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是（　　） A．试管内溶液仍然饱和溶液 B．小木块浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量分数不变 D．试管内溶液的质量变小 【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】C 【分析】根据试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，进行分析判断。 【解答】解：A、试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，试管内溶液仍然饱和溶液，故选项说法正确。 B、试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶液的密度减小，则小木块浸入溶液内的体积变大，故选项说法正确。 C、将试管插入烧杯内的冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，试管内溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。 D、将试管插入烧杯内的冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则试管内溶液的质量变小，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，明确温度降低后溶液组成的变化是正确解答本题的关键。 6．在20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，下列图像中能正确反映此过程中溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 【考点】饱和溶液和不饱和溶液．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】A 【分析】根据向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，刚开始氯化钠会继续溶解，但当溶液饱和后，氯化钠不再溶解，则溶质质量刚开始不为零，随着氯化钠的增加而会增加，待饱和后，溶质质量不变分析。 【解答】解：在20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，刚开始氯化钠会继续溶解，但当溶液饱和后，氯化钠不再溶解，则溶质质量刚开始不为零，随着加入氯化钠，溶质的质量增加，待溶液达到饱和后，溶质质量不再改变； 故选：A。 【点评】本题考查了不饱和溶液与饱和溶液的转化，难度不大。 7．生活中我们用到很多溶液，如糖水、碘酒等。下列说法正确的是（　　） A．饱和溶液都是浓溶液 B．饱和溶液降温不一定都能析出晶体 C．溶液都是无色液体 D．均一稳定的液体都是溶液 【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；晶体和结晶的概念与现象；溶液的概念、组成及其特点．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】B 【分析】A、根据溶液的饱和和不饱和与溶液浓稀的关系来分析； B、根据物质的溶解度受温度的影响来分析； C、根据溶液的颜色来分析； D、根据溶液的概念来分析。 【解答】解：‌A、饱和溶液不一定是浓溶液。‌饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂中，不能再溶解更多溶质的溶液。浓溶液和稀溶液是相对的，取决于溶质的质量分数，而不是是否饱和‌，故A选项说法错误，不符合题意； B、饱和溶液降温不一定都能析出晶体。‌对于那些溶解度随温度升高而增加的物质，饱和溶液降温时才会析出晶体。对于溶解度随温度升高而减少的物质，饱和溶液降温时不会析出晶体‌，故B选项说法正确，符合题意； C、溶液不一定是无色的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故C选项说法错误，不符合题意； D、‌溶液是均一、稳定的混合物，而均一稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶液，故D选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的饱和与否与溶液浓稀的关系、溶液的概念等是解题的关键。 8．如图是a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列叙述正确的是（　　） A．t2℃时，b的溶解度比a小 B．t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同 C．将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出 D．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，a溶液的溶剂质量减少 【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】C 【分析】A、t2℃时，a、b的位置关系，进行分析判断。 B、根据选项说法没有指明是否饱和，进行分析判断。 C、根据b物质的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。 D、根据a物质的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。 【解答】解：A、t2℃时，图中b物质在曲线上位置最高，t2℃时，b的溶解度比a大，故选项说法错误。 B、选项说法没有指明是否饱和，则t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数不一定相同，故选项说法错误。 C、b物质的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出，故选项说法正确。 D、a物质的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有固体析出，a溶液的溶剂质量不变，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 9．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【考点】溶质的质量分数；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】D 【分析】A、根据溶液的组成来分析； B、根据标签信息来分析； C、根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析； D、根据溶液的均一性来分析。 【解答】解：A、氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，选项说法正确； B、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项说法正确； C、配制100g该溶液需要KCl的质量为100g×6%＝6g，选项说法正确； D、溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的组成、溶质质量分数的相关计算、溶液的特征是解题的关键。 10．溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法不正确的是（　　） A．溶液是均一、稳定的混合物 B．碘酒、生理盐水等是生活中常见的药物类溶液 C．某物质的饱和溶液是指在某温度下、一定量的溶剂中不能再继续溶解该物质的溶液 D．将6g蔗糖加入100g水中后充分搅拌，蔗糖完全溶解，所得溶液溶质质量分数为6% 【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】D 【分析】A、根据溶液的特征分析； B、根据溶液的概念分析； C、根据饱和溶液的概念分析； D、根据溶质的质量分数公式分析。 【解答】解：A、均一的、稳定的混合物为溶液，故A说法正确，不符合题意； B、碘酒是碘的酒精溶液，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，二者都是生活中常见的药物类溶液，生理盐水用于给病人注射、碘酒用于皮肤消毒，故B说法正确，不符合题意； C、某物质的饱和溶液指的是在某温度下，一定的溶剂中，不能再继续溶解该物质的溶液，故C说法正确，不符合题意； D、将6g蔗糖加入100g水中后充分搅拌溶解，所得溶液溶质质量分数为，故D说法错误，符合题意。 故选：D。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 11．现有硝酸铵的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，可采取的措施是（　　） A．蒸发掉20g水 B．加入20g硝酸铵晶体 C．取出20g溶液 D．加入20g水 【考点】溶质的质量分数．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】D 【分析】根据改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，要改变溶液的组成，进行分析判断。 【解答】解：A、在温度不变的条件下，蒸发掉20g水，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误。 B、加入20g硝酸铵晶体，硝酸铵晶体不能溶解，溶质质量分数不变，故选项错误。 C、溶液具有均一性，取出20g溶液，溶质质量分数不变，故选项错误。 D、加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确改变溶液中溶质的质量分数的原理是正确解答本题的关键。 12．关于100g16%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（　　） A．100g水中溶有16g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是4：25 C．将16g硝酸钾溶解于84g水中所得到的溶液 D．溶液中硝酸钾与水的质量比是21：4 【考点】溶质的质量分数．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】C 【分析】根据题意，16%的硝酸钾溶液的含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有16份质量的硝酸钾，进行分析判断。 【解答】解：A、100g16%的硝酸钾溶液，含义是100g﹣16g＝84g水中溶有16g硝酸钾，故选项说法错误。 B、溶液中硝酸钾与水的质量比是16%：（1﹣16%）＝4：21，故选项说法错误。 C、100g16%的硝酸钾溶液，是将16g硝酸钾溶解于84g水中所得到的溶液，故选项说法正确。 D、溶液中硝酸钾与水的质量比是16%：（1﹣16%）＝4：21，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义、溶质质量分数的计算方法是正确解答本题的关键。 13．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如图，其中正确的是（　　） A．取用NaOH B．称量NaOH C．溶解NaOH D．读取水的体积 【考点】溶液配制过程中的操作正误的判断．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】D 【分析】A、根据固体试剂的取用方法，进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。 【解答】解：A、取用粉末状试剂时，应用药匙取用，不能用手直接接触试剂，故选项实验操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。 C、配制氢氧化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。 D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 二．实验题 14．溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： （1）配制该溶液需要氯化钠固体 　16　g，量筒应该 　100mL　（选填“50mL”或“100mL”）。某同学量水时进行图①的实验操作，所配溶液的溶质质量分数会 　偏大　（选填“偏大”或“偏小”）。 （2）配制过程的先后顺序是 　②⑤④①⑥③　（填装置序号）。 （3）在操作⑤时发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是 　A　。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 （4）图③的实验操作中玻璃棒的作用是 　搅拌，加快溶解　。 （5）将100g16%的氯化钠溶液溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液，所需水的质量为 　60　g。 【考点】固体配制一定质量分数溶液；用水稀释改变浓度的方法．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】（1）16；100mL；偏大； （2）②⑤④①⑥③； （3）A； （4）搅拌，加快溶解； （5）60。 【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，若量水时俯视刻度读数，会使得读数偏大，进行分析解答。 （2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析解答。 （3）根据天平的指针偏向右盘，说明试剂的质量偏小，进行分析解答。 （4）根据图①是溶解操作，进行分析解答。 （5）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 【解答】解：（1）配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量＝100g×16%＝16g；需要水的质量＝100g﹣16g＝84g，需要水的体积为84mL；量取液体时，选取能一次量取全部液体最小规格的量筒量筒应该选100mL；若量水时俯视刻度读数，会使得读数偏大，水的实际体积要小于84mL，所配溶液的溶质质量分数会偏大。 （2）正确配制该溶液的操作顺序为：取出氯化钠试剂、称量氯化钠试剂、将氯化钠放入烧杯中，量取水倒入烧杯中、利用玻璃棒搅拌使氯化钠溶解，正确的顺序为②⑤④①⑥③。 （3）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，说明试剂的质量偏小，故应进行的操作为增加适量的氯化钠固体，直至托盘天平平衡。 （4）图①是溶解操作，实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解。 （5）设稀释后溶液的质量为x，因为稀释前后溶质的质量不变，10%×x＝16g，x＝160g，需要加水的质量＝160g﹣100g＝60g。 故答案为： （1）16；100mL；偏大； （2）②⑤④①⑥③； （3）A； （4）搅拌，加快溶解； （5）60。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$