第九单元溶液练习卷（尖子生篇）----2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

（尖子生篇）第九单元练习卷 一．选择题（共10小题） 1．已知20℃时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向100g蒸馏水中加入40g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为（　　） A．28.6% B．26.5% C．25.7% D．无法确定 2．下列叙述正确的是（　　） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．合金的硬度一定比组成它的纯金属大 C．饱和溶液变为不饱和溶液时，溶液中溶质质量分数可能不变 D．将酒精缓缓加入盛有红墨水的水中，出现分层现象，说明酒精不溶于水 3．某同学在学习溶液时进行了如图1和如图2所示实验探究，下列说法正确的是（　　） A．图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③ B．图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍 C．图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为1：2 D．图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则木块上浮 4．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是（　　） A．NaCl和KNO3都是可溶于水的物质 B．配制NaCl溶液时，搅拌可以加大NaCl的溶解度 C．若NaCl中混有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl D．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 B．t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲＝乙＞丙 C．t2℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多 D．t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g 6．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（　　） A． B． C． D． 7．湖南全面推进乡村振兴、加快建设农业强省，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液一定无色透明 B．溶液中的溶剂一定是水 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．溶液中只能含有一种溶质 8．摆放在超市货架上的商品属于溶液的是（　　） A．豆浆 B．矿泉水 C．牛奶 D．酸奶 9．下列为某“银杏晶”配料表中的部分物质，在水中能形成溶液的物质是（　　） A．银杏仁 B．奶粉 C．蔗糖 D．碳酸钙 10．在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则（　　） ①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变 ④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 二．多选题 （多选）11．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（　　） A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% 三．填空题 12．某实验小组想要配制100g溶质质量分数为14%的氯化钠溶液。操作如下： （1）量取水时需要的仪器有 　 　。 （2）实验中玻璃棒的作用是 　 　。 （3）如图所示称量氯化钠的质量为 　 　（质量少于5g用游码）；量取水的体积为 　 　；最终配制的溶液的溶质质量分数为 　 　（结果保留整数）。 （4）溶液中存在的微粒有 　 　（填化学符号）。 （5）小组实验后进行反思总结，找到实验未成功的原因，并顺利完成实验。为了吸取教训，请你判断下列哪些操作一定会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小 　 　。 ①试剂和砝码位置放反了 ②溶质不干燥 ③装瓶时液体洒出 ④砝码生锈了 ⑤量取液体时采取仰视方法读数 （6）完成标签的填写。 四．实验题 13．请结合如图回答问题。 （1）图1是利用红磷和白磷进行探究燃烧条件的实验，b处物质为 　 　，对比a、b两点的不同现象说明燃烧需要 　 　。 （2）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g•cm﹣3）进行配制。 ①计算：配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 　 　g。图2所示的仪器中，本实验不会使用到的是 　 　（填仪器名称）。 ②将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 　 　（选填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D D D C B C C 一．选择题（共10小题） 1．已知20℃时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向100g蒸馏水中加入40g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为（　　） A．28.6% B．26.5% C．25.7% D．无法确定 【考点】有关溶质质量分数的简单计算．版权所有 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算． 【答案】B 【分析】根据溶质质量分数100%，进行分析解答。 【解答】解：已知20℃时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向100g蒸馏水中加入40g食盐固体充分搅拌，最多能溶解36g，则所得溶液中溶质的质量分数为100%≈26.5%。 故选：B。 【点评】本题难度不大，明确溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 2．下列叙述正确的是（　　） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．合金的硬度一定比组成它的纯金属大 C．饱和溶液变为不饱和溶液时，溶液中溶质质量分数可能不变 D．将酒精缓缓加入盛有红墨水的水中，出现分层现象，说明酒精不溶于水 【考点】溶质的质量分数；合金与合金的性质；溶液的概念、组成及其特点．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料． 【答案】C 【分析】A、根据溶液的特征进行分析； B、根据合金的性质进行分析； C、根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化进行分析； D、根据酒精的溶解性进行分析。 【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，不是溶液，故A错误； B、合金的硬度可能比组成它的纯金属大，故B错误； C、饱和溶液变为不饱和溶液时，可能采用的改变温度的方法，溶液中溶质与溶剂的比可能不变，故C正确； D、将酒精缓缓加入盛有红墨水的水中，出现分层现象，是因为酒精的密度比水的小，不能说明酒精不溶于水，故D错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解气体溶解度的影响因素、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等是正确解答本题的关键。 3．某同学在学习溶液时进行了如图1和如图2所示实验探究，下列说法正确的是（　　） A．图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③ B．图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍 C．图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为1：2 D．图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则木块上浮 【考点】饱和溶液和不饱和溶液．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】D 【分析】本题通过图1和图2展示了关于硝酸钾溶液的相关实验。图1涉及硝酸钾在不同情况下的溶解情况，图2涉及在饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体时木块悬挂在溶液中的弹簧秤读数变化情况。需要根据溶液饱和与否的概念、溶质质量分数的计算、溶质与溶剂质量比的计算以及溶液密度变化对浮力影响等知识进行解答。 【解答】解：A、在图1中，实验②中再加入的5g硝酸钾固体不能完全溶解，由饱和溶液的定义可知，在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，所以②中的溶液一定是饱和溶液。而①中加入5g硝酸钾能完全溶解，可能是不饱和溶液；③中又加入了20mL，固体完全溶解，也不能确定一定是饱和溶液；所以一定是饱和溶液的是②；故A错误； B、实验①中溶质质量为5g，溶剂质量为20g；实验②中溶质质量小于10g，溶剂质量为20g。根据溶质质量分数100%，实验①中溶质质量分数100%＝20%，实验②中溶质质量无法确定，所以实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数不是烧杯①中的2倍，故B错误； C、实验②中溶质质量不一定为10g，溶剂质量为20g，溶质、溶剂质量之比无法确定，故C错误； D、在恒温条件下向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体，氯化钠会溶解，溶液的密度增大。根据浮力公式F浮＝ρgV排，溶液密度增大，木块受到的浮力增大，因为木块上浮，故D正确。 故选：D。 【点评】本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断，明确饱和溶液是在一定温度、一定溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液来分析解答即可。 4．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是（　　） A．NaCl和KNO3都是可溶于水的物质 B．配制NaCl溶液时，搅拌可以加大NaCl的溶解度 C．若NaCl中混有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl D．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；晶体和结晶的概念与现象．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】D 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、20℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度大于10g，所以都是易溶于水的物质，故A错误； B、配制NaCl溶液时，搅拌可以加大NaCl的溶解速率，故B错误； C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若NaCl中混有少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故C错误； D、50℃时，硝酸钾的溶解度时85.5g，185.5g的KNO3饱和溶液中含有100g水和85.5g的硝酸钾，降温到20℃时，溶解度是31.6g，析出晶体的质量为85.5g﹣31.6g＝53.9g，故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 B．t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲＝乙＞丙 C．t2℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多 D．t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g 【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】D 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两物质溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故A错误； B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度大小为甲＝乙＞丙，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，丙物质需要的溶剂水的质量最大，甲、乙所需的溶剂水的质量相等，所得溶液的质量大小为甲＝乙＜丙，故A错误； C、t2℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t1℃，析出晶体质量不能确定，故C错误； D、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，100g甲恰好溶于200g水中，形成100g+200g＝300g甲的饱和溶液，故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 6．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（　　） A． B． C． D． 【考点】晶体和结晶的概念与现象．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】D 【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，进行分析判断。 【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出。 A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则溶液的质量逐渐减小，故选项图像正确。 B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，析出硝酸钾晶体的质量从零开始逐渐增加，故选项图像正确。 C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故选项图像正确。 D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故选项图像错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键。 7．湖南全面推进乡村振兴、加快建设农业强省，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液一定无色透明 B．溶液中的溶剂一定是水 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．溶液中只能含有一种溶质 【考点】溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】C 【分析】根据一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性，进行分析判断。 【解答】解：A、溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。 B、溶液中的溶剂不一定是水，也可能是酒精、汽油等，故选项说法错误。 C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。 D、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中可能含有多种溶质，如硝酸银和硝酸铜的混合溶液，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解溶液的特征、溶液的组成、常见的溶剂等是正确解答本题的关键。 8．摆放在超市货架上的商品属于溶液的是（　　） A．豆浆 B．矿泉水 C．牛奶 D．酸奶 【考点】溶液的概念、组成及其特点．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】B 【分析】利用溶液的特征是均一的、稳定的混合物分析。 【解答】解：A.豆浆是不均一、不稳定的，放置一段时间后会分层，故A错误； B.矿泉水中含有可溶于水的矿物质，是均一的、稳定的混合物，故B正确； C.牛奶是不均一、不稳定的液体，属于乳浊液，故C错误； D.酸奶不是均一的、稳定的混合物，属于乳浊液，故D错误； 故选：B。 【点评】考查学生对溶液概念的理解，难度小。 9．下列为某“银杏晶”配料表中的部分物质，在水中能形成溶液的物质是（　　） A．银杏仁 B．奶粉 C．蔗糖 D．碳酸钙 【考点】判断物质能否形成溶液．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】C 【分析】溶液是一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。 【解答】解：A、银杏仁不溶于水，不能形成溶液，故不符合题意； B、奶粉不溶于水，奶粉加水得到的是乳浊液，不能形成溶液，故不符合题意 C、蔗糖能溶于水形成蔗糖的水溶液，故符合题意； D、碳酸钙粉末不溶于水，不能形成溶液，故不符合题意； 故选：C。 【点评】明确溶液的特点是均一性、稳定性。悬浊液和乳浊液都是不均一、不稳定的混合物。 10．在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则（　　） ①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变 ④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 【考点】饱和溶液和不饱和溶液．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】C 【分析】根据饱和溶液的定义进行分析。 【解答】解：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。由于硝酸钾溶液在室温时已经饱和，所以向里面再次加入溶质硝酸钾晶体后，硝酸钾晶体不能再溶解了，所以溶液质量、溶质质量、溶剂质量不变，晶体质量不变，故选：C。 【点评】解答本题需要知道饱和溶液的定义：在一定温度下，向饱和溶液中继续加入该种溶质不能继续溶解。 二．多选题 （多选）11．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（　　） A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% 【考点】溶质的质量分数；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】BD 【分析】根据溶质质量分数的含义，结合题意进行分析判断。 【解答】解：A、生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂，故A正确； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9：（100﹣0.9）＝9：991，故B错误； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%＝0.9g，故C正确； D、溶液具有均一性，把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9%，故D错误。 故选：BD。 【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义、溶液具有均一性等是正确解答本题的关键。 三．填空题 12．某实验小组想要配制100g溶质质量分数为14%的氯化钠溶液。操作如下： （1）量取水时需要的仪器有 　量筒、胶头滴管　。 （2）实验中玻璃棒的作用是 　搅拌，加快溶质的溶解速率　。 （3）如图所示称量氯化钠的质量为 　6g　（质量少于5g用游码）；量取水的体积为 　86mL　；最终配制的溶液的溶质质量分数为 　7%　（结果保留整数）。 （4）溶液中存在的微粒有 　Na+、Cl﹣、H2O　（填化学符号）。 （5）小组实验后进行反思总结，找到实验未成功的原因，并顺利完成实验。为了吸取教训，请你判断下列哪些操作一定会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小 　②⑤　。 ①试剂和砝码位置放反了 ②溶质不干燥 ③装瓶时液体洒出 ④砝码生锈了 ⑤量取液体时采取仰视方法读数 （6）完成标签的填写。 【考点】固体配制一定质量分数溶液．版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】（1）量筒、胶头滴管； （2）搅拌，加快溶质的溶解速率； （3）6g；86mL；7%； （4）Na+、Cl﹣、H2O； （5）②⑤； （6）。 【分析】（1）根据仪器的用途来分析； （2）根据仪器的用途来分析； （3）根据天平的使用方法、溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量、溶液质量分数的计算方法来分析； （4）根据构成物质的基本粒子来分析； （5）根据导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因来分析； （6）根据标签的写法来分析。 【解答】解：（1）量取水时需要的仪器有量筒和胶头滴管；故答案为：量筒、胶头滴管； （2）实验中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶质的溶解速率；故答案为：搅拌，加快溶质的溶解速率； （3）要配制100g溶质质量分数为14%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×14%＝14g，需要水的质量为100g﹣14g＝86g，水的体积为86g÷1g/mL＝86mL，若称量氯化钠时，砝码与试剂的位置放颠倒了（质量少于5g用游码），则氯化钠的实际质量为10g﹣4g＝6g，则最终配制的溶液的溶质质量分数为7%；故答案为：6g；86mL；7%； （4）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，水是由水分子构成的，则溶液中存在的微粒有Na+、Cl﹣、H2O；故答案为：Na+、Cl﹣、H2O； （5）①溶质和砝码位置放反了，若使用了游码，则称量溶质的质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；若没有使用游码，则称量的溶质质量没有影响，即对溶质的质量分数没有影响，故不合题意； ②溶质不干燥导致溶质的质量偏小，溶剂的质量偏大，造成溶质的质量分数偏小，故符合题意； ③装瓶时液体洒出对溶质的质量分数没有影响，故不合题意； ④砝码生锈了会导致称量的试剂质量偏大，则配制溶液的溶质质量分数偏大，故不合题意； ⑤量取液体时采取仰视方法读数导致量取的水偏多，则溶质的质量分数偏小，故符合题意； 故答案为：②⑤； （6）标签上只需要标注溶液的名称以及溶质的质量分数，即；故答案为：。 【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的步骤与注意事项、常见化学实验基本操作等是正确解答本题的关键。 四．实验题 13．请结合如图回答问题。 （1）图1是利用红磷和白磷进行探究燃烧条件的实验，b处物质为 　红磷　，对比a、b两点的不同现象说明燃烧需要 　温度达到可燃物的着火点　。 （2）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g•cm﹣3）进行配制。 ①计算：配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 　25　g。图2所示的仪器中，本实验不会使用到的是 　酒精灯　（填仪器名称）。 ②将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 　不影响　（选填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 【考点】固体配制一定质量分数溶液；燃烧与燃烧的条件．版权所有 【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度． 【答案】（1）红磷；温度达到可燃物的着火点； （2）①25；酒精灯；②不影响。 【分析】（1）根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。 （2）①根据溶液稀释前后溶质的质量不变，利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，进行分析解答。 ②根据溶液具有均一性，进行分析解答。 【解答】解：（1）图1是利用红磷和白磷进行探究燃烧条件的实验，b处物质为红磷，铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，对比a、b两点的不同现象，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点。 （2）①设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50×4%＝x×8%，x＝25g；利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取8%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，图2所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯。 ②将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 故答案为： （1）红磷；温度达到可燃物的着火点； （2）①25；酒精灯；②不影响。 【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$