精品解析：上海市复旦大学附属复兴中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试卷

上海市复兴高级中学2023学年第一学期期中考试 高一年级 化学试卷 相对原子质量： 一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. 18g“气态冰”标准状况的体积约22.4L B. 该冰与普通冰化学性质相同 C. 该冰可能具有丁达尔效应 D. “气态冰”的分散剂是空气 2. 奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是 A. 乙醇和乙醚都属于非电解质 B. 次氯酸钠属于强电解质 C. 乙醚属于氧化物 D. 过氧乙酸的分解产物乙酸属于弱电解质 3. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A B C D 爆炸品 氧化剂 剧毒品 腐蚀品 A. A B. B C. C D. D 4. 下列变化过程属于还原反应的是 A. B. C. D. 5. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 6. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定利用了焰色试验原理 B. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，发生了氧化还原反应 7. 下列对生活现象或实验操作中常见的解释正确的是 A. 凝固：从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 B. 熔化：冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊 C. 汽化：液氨用作制冷剂 D. 渗析：从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗” 8. 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是 A. 粗盐提纯 B. 配制0.1000的氯化钠溶液 C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘并分离 D. 测定氯化铝溶液的pH 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2： B. MgSO4与NaOH反应： C. 醋酸与CaCO3反应： D. MnO2与浓盐酸反应： 10. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 如下图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子： (表示A原子 表示B原子) 下列判断错误的是 A. 乙为双原子分子 B. M(甲)=M(乙)+M(丙) C. 该反应是氧化还原反应 D. 该反应是分解反应 12. 下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是 A. B. C. D. 13. 在一定温度和压强下，一定量气体所占体积大小 A. 取决于分子数目的多少 B. 取决于分子间平均距离的大小 C. 取决于分子直径的大小 D. 是一个定值 14. 已知某条件下，22.4L某种纯净气体中含有个分子，这些分子中共含有个原子，下列说法正确是 A. 该条件一定是标准状况 B. 该分子一定是双原子分子 C. 该气体一定为单质 D. 该气体的物质的量一定为2mol 15. 将12 mol·L-1的盐酸(ρ=1.19 g·cm-3)50 mL稀释成6 mol·L-1的盐酸(ρ=1.10g·cm-3)，需加水的体积约为 A 50 mL B. 50.5 mL C. 55 mL D. 59.5 mL 16. 化学上以12C作为确定原子量的标准。若把12C的原子量定为24，并规定把24g12C所含碳原子数定为阿伏加 德罗常数，用NA表示，则下列推论中正确的是（ ） A. 12g碳单质完全燃烧需要体积约为11.2L（标准状况）的氧气 B. 44gCO2和28gCO含有相同数目的分子 C. NA个氧分子和1mol氢分子的质量之比为8：1 D. 氧气的摩尔质量为64g/mol，所以32g氧气所含分子数目为3.01×1023个 17. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的压强相等 B. 两种气体中的原子总数相等 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的摩尔质量相同 18. 将下列溶液分别稀释到，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 A. B. C D. 19. 已知某体系中各物质在反应前后质量、物质的量的变化情况如下表所示。 物质 X Y Z W 反应前质量 /g 1.7 3.4 3.4 1.4 反应前物质的量 /mol 0.05 0.2 0.05 0.05 反应后的质量 /g 0 1.7 …… 1.4 反应后物质的量 /mol …… …… …… …… 相关判断正确的是 A. 该反应可以表示为X + 2Y=2Z B. W一定是该反应的催化剂 C. 反应后Z的物质的量为0.1 mol D. X与Y的摩尔质量之比为1∶2 20. 氯气的摩尔质量为，一定条件下密度为，若用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 单位体积所含分子数目为 B. 一个分子质量为 C. 单位质量所含分子数目为 D. 一个分子体积为 二、综合分析题(共60分) (一)(本题共14分) 21. 实验是化学研究不可缺少的手段。通过实验，我们可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯所需要的物质，揭示化学现象的本质，掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图是常用的实验装置。 根据上图装置，回答下列问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______ （2）除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置_______。 （3）若利用装置I将水中的无机盐除去，得到纯净的淡水，还缺少的仪器是_______，仪器①的名称是_______，加热前，通常需要在仪器①中加入几颗沸石，其目的是_______，冷凝水由_______(填“f”或“g”)口通入。 （4）若利用装置IV，用98%的浓(密度1.84g/mL)配制480ml0.2mol/L溶液。 ①图IV中的错误有：_______、_______。 ②应量取浓硫酸的体积为_______mL。 ③下列操作会引起所配溶液浓度大于0.2mol/L的有_______。 a.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 b.在烧杯中稀释后往容量瓶转移时有少量液体溅出 c.容量瓶未干燥即用来配制溶液 d.溶解浓硫酸后的烧杯未进行洗涤 e.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度 (二)(本题共18分) 2016年美国Cell杂志发表了一项有关青蒿素具有降血糖活性的研究。从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如下： 已知： (1)青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。 (2)青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高：乙醇的沸点为。 (3)青蒿素热稳定性差，温度超过，青蒿素的药效明显降低。 22. 超声提取是在强大超声波作用下，使黄花蒿细胞乳化、击碎、扩散，采用超声提取的优点是___________。 23. 操作II制备的粗品用95%乙醇溶解过滤的目的是___________；操作III的具体步骤为：___________、___________、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过___________℃。 24. 海带中富含碘元素，过量食用海带会加重合并甲状腺功能亢进的糖尿病患者的病情。学生在实验室中欲从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器有___________；若用萃取，则振荡静置后的现象是___________。 25. 明胶溶于水形成胶体，可用于药用胶囊。不法企业将皮革废料熬制工业明胶，此类工业明胶制作的胶囊往往含有超标的重金属铬()，从而对人体造成伤害。 （1）已知是一种酸根离子，属于_______。(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”) （2）下列关于明胶胶体说法正确的是_______。 A. 明胶胶体和溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 明胶胶体与胶体混合后有沉淀产生，说明明胶胶体带负电 C. 明胶胶体不断搅拌后仍能稳定存在 D. 明胶胶体的分散质能透过滤纸 （3）现将明胶胶体与溶液的混合物装入半透膜内，将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中，不断更换蒸馏水，以除尽杂质，请设计实验验证已被除尽：_______。 26. 胶体金()免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸()即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 （1）经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数_______(填写“大于”或“小于”或“等于”)个，原因是_______。 （2）德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在_______之间。 （3）胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_______极附近颜色加深，产生这一现象的原因是_______。 (三)(本题共14分) 二氧化氯是一种黄绿色气体，极易溶于水但不与水反应，在工业上常用作水处理剂。某小组查阅文献后设计了如图所示的实验装置制备。 已知：性质非常不稳定，温度过高、水溶液中的质量分数高于或在混合气体中的体积分数大于10%等均有可能引起爆炸。 完成下列填空： 27. 与反应生成时，对应化学方程式如下： 请指出反应过程中： (1)被氧化的元素：___________；被还原的元素：___________； (2)氧化产物：___________；还原产物：___________； (3)当生成气体产物时，共有___________电子发生转移。 28. 装置需保持温度在之间。控制温度不低于是为了___________；控制温度不超过是为了___________。 29. 通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。 30. 若实验过程中看到装置C中导管液面上升，应进行的操作是：___________。 (四)(本题共14分) 31. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是_______。 （2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能_______(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）利用图中氢氧化钙能与_______反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。 （4）利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式_______。 向溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，测得溶液导电能力的变化如图所示：(电导率越大，溶液导电能力越强。) 32. 用离子方程式解释图中段曲线变化的原因：___________。 33. 对b、c两处溶液的氢离子浓度进行比较，b___________c(填“>”“=”或“<”)，说明原因：___________。 34. 用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中点的位置关系为：___________。 A. 在b上方 B. 与b重合 C. 在下方 D. 无法确定 35. 向氨水中匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上海市复兴高级中学2023学年第一学期期中考试 高一年级 化学试卷 相对原子质量： 一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. 18g“气态冰”标准状况的体积约22.4L B. 该冰与普通冰化学性质相同 C. 该冰可能具有丁达尔效应 D. “气态冰”的分散剂是空气 【答案】A 【解析】 【详解】A．18g“气态冰”的物质的量为1mol，但是“气态冰”在标况下不是气态，不能计算其体积，A错误； B．“气态冰”与普通冰都由H2O分子构成，化学性质相同，B正确； C．“气态冰”是气溶胶，具有丁达尔效应，C正确； D．“气态冰”的分散剂是空气，D正确； 故选A。 2. 奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是 A. 乙醇和乙醚都属于非电解质 B. 次氯酸钠属于强电解质 C. 乙醚属于氧化物 D. 过氧乙酸的分解产物乙酸属于弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和乙醚都不电离，都属于非电解质，故A正确； B．次氯酸钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B正确； C．乙醚分子式为C4H10O，含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故C错误； D．乙酸在水溶液中部分的电离，属于弱电解质，故D错误； 选C。 3. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A B C D 爆炸品 氧化剂 剧毒品 腐蚀品 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，应选用腐蚀品的标志，图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A不选； B．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，应选用腐蚀品的标志，图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故B不选； C．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，应选用腐蚀品的标志，图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C不选； D．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，应选用腐蚀品的标志，图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D选； 故选D。 4. 下列变化过程属于还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl由-1价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，A项错误； B．C元素化合价均为+4价，未发生氧化还原反应，B项错误； C．O由-1价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，C项错误； D．N由+4价变为+3价，化合价降低，发生还原反应，D项正确； 答案选D。 5. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是碱，碱能与酸发生中和反应，故不选A： B．Zn是金属单质，活泼金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，故不选B： C．HCl是酸，强酸能制取弱酸，故不选C； D．CO不是酸性氧化物，故选D； 选D。 6. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定利用了焰色试验原理 B. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾的焰色反应为紫色，说法正确，A正确； B．玉不琢不成器没有生成新物质，为物理变化，B错误； C．用胆矾炼铜的过程是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，C正确； D．爆竹声中除旧岁涉及燃烧，发生了氧化还原反应，D正确； 故选B。 7. 下列对生活现象或实验操作中常见的解释正确的是 A. 凝固：从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 B. 熔化：冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊 C. 汽化：液氨用作制冷剂 D. 渗析：从冰箱里取出鸡蛋过一会儿会“出汗” 【答案】C 【解析】 【详解】A．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体需要蒸发结晶，A错误； B．冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊是水蒸气的冷凝，B错误； C．液氨气化吸热，用作制冷剂，C正确； D．从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗”是水蒸气的冷凝，D错误； 故选C。 8. 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是 A. 粗盐提纯 B. 配制0.1000的氯化钠溶液 C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘并分离 D. 测定氯化铝溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗盐提纯的操作步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶，则完成粗盐的提纯实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗和蒸发皿，A项错误； B．配制0.1000的氯化钠溶液，需要用胶头滴管定容，缺少仪器不能完成，B项错误； C．用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要仪器为分液漏斗，缺少仪器不能完成，C项错误； D．用表面皿、玻璃棒再加pH试纸，可测定氯化铝溶液的pH，D项正确； 答案选D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2： B. MgSO4与NaOH反应： C. 醋酸与CaCO3反应： D. MnO2与浓盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性比盐酸弱，CaCl2溶液与CO2不反应，A错误； B．MgSO4可溶，与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓，B错误； C．醋酸是弱酸不可拆，CaCO3难溶不可拆，正确的离子方程式：，C错误； D．MnO2与浓盐酸在加热下反应生成氯化锰和氯气和水，离子方程式为：，D正确； 故选：D。 10. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，碳酸根离子和镁离子生成碳酸镁沉淀，不共存，A错误； B．氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不共存，B错误； C．显紫红色，而溶液是无色透明的，C错误； D．、、、均为无色且相互之间不反应，能共存，D正确； 故选D。 11. 如下图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子： (表示A原子 表示B原子) 下列判断错误的是 A. 乙为双原子分子 B. M(甲)=M(乙)+M(丙) C. 该反应是氧化还原反应 D. 该反应是分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，甲由两种元素组成，丙为单质，依据质量守恒定律，乙也为单质，且为双原子分子。 【详解】A．由分析可知，乙为由两个原子半径小的原子构成的双原子分子，A正确； B．依据反应的化学方程式2M(甲)=3M(乙)+M(丙)，则M(甲)≠M(乙)+M(丙)，B错误； C．该反应为分解反应，反应物为化合物，产物都为单质，则一定发生元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，C正确； D．该反应中反应物只有一种，而产物有两种，则该反应是分解反应，D正确； 故选B。 12. 下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在反应中，N元素由-3价升高到+2价，失电子作还原剂，发生氧化反应。 【详解】A．中，N元素由-3价升高到0价，化合价升高，失电子作还原剂，发生氧化反应，A符合题意； B．中，N元素在反应前后都表现-3价，N元素不表现出还原性，B不符合题意； C．中，元素的化合价都未发生改变，发生的是非氧化还原反应，NH3表现出碱性，C不符合题意； D．中，N元素在反应前后都显-3价，N元素不表现出还原性，D不符合题意； 故选A。 13. 在一定温度和压强下，一定量气体所占体积大小 A. 取决于分子数目的多少 B. 取决于分子间平均距离的大小 C. 取决于分子直径的大小 D. 是一个定值 【答案】A 【解析】 【详解】影响气体体积的因素有分子间距离、分子数；温度、压强决定分子间距离；在一定温度和压强下，分子间距离相等，所以气体所占体积大小取决于分子数目的多少，选A。 14. 已知某条件下，22.4L某种纯净气体中含有个分子，这些分子中共含有个原子，下列说法正确的是 A. 该条件一定是标准状况 B. 该分子一定是双原子分子 C. 该气体一定为单质 D. 该气体的物质的量一定为2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积与温度和压强有关，1mol气体的体积为22.4L时，不一定是标准状况，故A错误； B．个分子中共含有个原子，该分子一定是双原子分子，故B正确； C．双原子分子不一定是单质，如HCl气体，故C错误； D．个分子的物质的量一定为1mol，故D错误； 选B。 15. 将12 mol·L-1的盐酸(ρ=1.19 g·cm-3)50 mL稀释成6 mol·L-1的盐酸(ρ=1.10g·cm-3)，需加水的体积约为 A. 50 mL B. 50.5 mL C. 55 mL D. 59.5 mL 【答案】B 【解析】 【详解】根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：12 mol·L-1×0.05 L=6mol·L-1×V(稀盐酸)，V(稀盐酸)=0.1L，m(稀盐酸)=0.1L×1 000mL·L-1×1.1 g·cm-3=110g，m(浓盐酸)=0.05L×1000mL·L-1×1.19g·cm-3=59.5g，m(H2O)=110g-59.5g=50.5g，水的密度为1g·cm-3，所以水的体积为50.5mL，故答案选B。 16. 化学上以12C作为确定原子量的标准。若把12C的原子量定为24，并规定把24g12C所含碳原子数定为阿伏加 德罗常数，用NA表示，则下列推论中正确的是（ ） A. 12g碳单质完全燃烧需要体积约为11.2L（标准状况）的氧气 B. 44gCO2和28gCO含有相同数目分子 C. NA个氧分子和1mol氢分子的质量之比为8：1 D. 氧气的摩尔质量为64g/mol，所以32g氧气所含分子数目为3.01×1023个 【答案】B 【解析】 【分析】质量、体积、分子数这些量是客观存在的，不会随着定义的改变而改变，而物质的量、阿伏加 德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、原子量这些量是人为定义的，因此会随着定义的改变而改变。若将的原子量定为24，相当于现有的分子量全部扩大2倍，将24克中所含的碳原子数定为阿伏加 德罗常数，相当于阿伏加 德罗常数扩大2倍，据此来分析选项即可。 【详解】A.12克碳完全燃烧需要32克氧气，这是客观事实，32克氧气在标况下占有的体积是也客观事实，仍为22.4L，A项错误； B.44g二氧化碳和28g一氧化碳都含约个分子，这是客观事实，B项正确； C.阿伏加 德罗常数的数值现在约等于，根据可以发现1mol氢分子实际上约有个氢分子，因此题目相当于在问等量的氧分子和氢分子的质量比，为16:1，C项错误； D.以g/mol为单位的前提下，摩尔质量的数值等于相对式量的数值，相对式量的数值翻倍，摩尔质量数值也翻倍，因此氧气的摩尔质量为64g/mol，但是32g氧气中所含的分子数目是一个客观事实，约为个，不会随着定义的改变而改变，D项错误； 答案选B。 17. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的压强相等 B. 两种气体中的原子总数相等 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的摩尔质量相同 【答案】B 【解析】 【分析】在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，这两个容器内温度和气体密度相等时，根据m=ρV，可知、的质量相等，设质量均为mg。则、的物质的量分别为 。 【详解】A．同温、同体积，气体的压强比等于物质的量之比，两种气体的压强比为，故A错误； B．、的物质的量分别为，两种气体中原子的物质的量分别为，故B正确； C．、的物质的量分别为，两种气体的分子数之比为，故C错误； D．、的的摩尔质量分别为56g/mol、42g/mol，故D错误； 选B。 18. 将下列溶液分别稀释到，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释到100mL后，Cl-浓度为1mol·L-1×3×=0.45mol·L-1； B．稀释到100mL后，Cl-浓度为1mol·L-1×=0.5mol·L-1； C．稀释到100mL后，Cl-浓度为2mol·L-1×=0.4mol·L-1； D．稀释到100mL后，Cl-浓度为2mol·L-1×2×=0.4mol·L-1 B中氯离子浓度最大； 答案选B。 19. 已知某体系中各物质在反应前后质量、物质的量的变化情况如下表所示。 物质 X Y Z W 反应前质量 /g 1.7 3.4 3.4 1.4 反应前物质的量 /mol 0.05 0.2 0.05 0.05 反应后的质量 /g 0 1.7 …… 1.4 反应后物质的量 /mol …… …… …… …… 相关判断正确的是 A. 该反应可以表示为X + 2Y=2Z B. W一定是该反应的催化剂 C. 反应后Z的物质的量为0.1 mol D. X与Y的摩尔质量之比为1∶2 【答案】C 【解析】 【分析】根据表格数据，X的质量减少，X是反应物，参加反应的X的物质的量是0.05mol；Y的质量减少，参加反应的Y的物质的量是0.1mol；W质量不变；则Z是生成物，Z的摩尔质量是，根据质量守恒定律，生成Z的质量是1.7+(3.4-1.7)=3.4g，反应生成Z的物质的量是； 【详解】A．参加反应的X的物质的量是0.05mol、参加反应的Y的物质的量是0.1mol，反应生成Z的物质的量是0.05mol，物质的量变化比等于系数比，反应方程式是X + 2Y=Z，故A错误； B．W质量不变，W不一定是催化剂，故B错误； C．根据以上分析，反应生成Z的质量是3.4g，反应后Z的质量是6.8g，Z的物质的量0.1 mol，故C正确； D．X的摩尔质量是， Y的摩尔质量是，X与Y的摩尔质量之比为2∶1，故D错误； 选C。 20. 氯气的摩尔质量为，一定条件下密度为，若用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 单位体积所含分子数目为 B. 一个分子质量为 C. 单位质量所含分子数目为 D. 一个分子体积为 【答案】B 【解析】 【详解】A．因未注明“标准状况”，单位体积中所含氯气分子数目不一定为，A错误； B．氯气的摩尔质量为，1mol氯气的质量为M克，1mol氯气的个数为NA个，则1个Cl2分子的质量为，B正确； C．单位质量中所含氯气分子数目为NA/M，C错误； D．氯气分子的密度是由若干个氯气分子来体现的，氯气分子直径远小于氯气分子的间隔，不能用一个氯气分子的质量除以密度得到一个氯气分子的体积，D错误； 答案选B。 二、综合分析题(共60分) (一)(本题共14分) 21. 实验是化学研究不可缺少的手段。通过实验，我们可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯所需要的物质，揭示化学现象的本质，掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图是常用的实验装置。 根据上图装置，回答下列问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______。 （2）除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置_______。 （3）若利用装置I将水中的无机盐除去，得到纯净的淡水，还缺少的仪器是_______，仪器①的名称是_______，加热前，通常需要在仪器①中加入几颗沸石，其目的是_______，冷凝水由_______(填“f”或“g”)口通入。 （4）若利用装置IV，用98%的浓(密度1.84g/mL)配制480ml0.2mol/L溶液。 ①图IV中的错误有：_______、_______。 ②应量取浓硫酸的体积为_______mL。 ③下列操作会引起所配溶液浓度大于0.2mol/L的有_______。 a.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 b.在烧杯中稀释后往容量瓶转移时有少量液体溅出 c.容量瓶未干燥即用来配制溶液 d.溶解浓硫酸后的烧杯未进行洗涤 e.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度 【答案】（1）Ⅲ （2）Ⅱ （3） ①. 温度计 ②. 蒸馏烧瓶 ③. 防止爆沸 ④. g （4） ①. 没有使用玻璃棒引流 ②. 容量瓶的规格选用错误 ③. 5.4 ④. ae 【解析】 【分析】根据图像，Ⅰ为蒸馏装置，Ⅱ为过滤装置，Ⅲ为蒸发装置，Ⅳ为一定物质的量浓度溶液的配制。 【小问1详解】 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，采用蒸发结晶的方法，故选择装置Ⅲ； 故答案为：Ⅲ； 【小问2详解】 氯化钠溶液中的硫酸钡，采用过滤的方法，故选择装置Ⅱ； 故答案为：Ⅱ； 【小问3详解】 装置Ⅰ为蒸馏装置，缺少温度计，图示仪器①为蒸馏烧瓶；加入几个碎瓷片的作用是防止爆沸；冷凝水下进上出； 故答案为：温度计；蒸馏烧瓶；防止爆沸；g 【小问4详解】 ①操作IV的错误除了没有使用玻璃棒引流外，容量瓶的规格选用错误，应选择500ml容量瓶； 故答案为：没有使用玻璃棒引流；容量瓶的规格选用错误； ②浓硫酸的浓度,根据c(稀)V(稀)=c(浓)V(浓)，,=5.4mL； 故答案为：5.4； ③a.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，则浓硫酸取多了，导致溶液浓度偏高，a正确； b. 烧杯中稀释后往容量瓶转移时有少量液体溅出，溶质减少，导致溶液浓度偏小，b错误； c. 容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，c错误； d. 溶解浓硫酸后的烧杯未进行洗涤，溶质偏小，导致溶液浓度偏小，d错误； e. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度,水加少了，导致浓度偏高，e正确； 故答案为：ae。 (二)(本题共18分) 2016年美国Cell杂志发表了一项有关青蒿素具有降血糖活性的研究。从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如下： 已知： (1)青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。 (2)青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高：乙醇的沸点为。 (3)青蒿素热稳定性差，温度超过，青蒿素的药效明显降低。 22. 超声提取是在强大的超声波作用下，使黄花蒿细胞乳化、击碎、扩散，采用超声提取的优点是___________。 23. 操作II制备的粗品用95%乙醇溶解过滤的目的是___________；操作III的具体步骤为：___________、___________、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过___________℃。 24. 海带中富含碘元素，过量食用海带会加重合并甲状腺功能亢进的糖尿病患者的病情。学生在实验室中欲从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器有___________；若用萃取，则振荡静置后的现象是___________。 【答案】22. 时间短、温度低、浸取率高 23. ①. 增大青蒿素的溶解度，提高浸取率 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 ④. 24. ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 溶液分层，下层溶液为紫色 【解析】 【分析】由题给流程可知，向黄花蒿中加入汽油，在超声波作用下得到含有青蒿素的悬浊液，过滤得到残渣和提取液；提取液经蒸馏得到汽油和青蒿素粗品，向粗品中加入95%乙醇溶解青蒿素，过滤得到得到残渣和提取液；提取液经低于60℃温度下蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥得到青蒿素。 【22题详解】 由题意可知，超声提取可以在低温条件下使黄花蒿细胞较快的乳化、击碎、扩散，提高浸取率，则采用超声提取的优点是时间短、温度低、浸取率高； 【23题详解】 由题给信息可知，青蒿素易溶于乙醇，所以粗品用95%乙醇溶解过滤可以增大青蒿素的溶解度，提高浸取率；由青蒿素热稳定性差，温度超过60℃，青蒿素的药效明显降低和青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高可知，操作Ⅲ获取青蒿素的操作为提取液经低于60℃温度下蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥得到青蒿素。 【24题详解】 从碘水中提取碘可以加入四氯化碳等有机溶剂萃取碘水中的碘，分液得到碘的四氯化碳溶液，萃取、分液用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；若用密度大于水的四氯化碳萃取取碘水中的碘，振荡静置后溶液会分层，下层为紫红色的碘的四氯化碳的溶液。 25. 明胶溶于水形成胶体，可用于药用胶囊。不法企业将皮革废料熬制工业明胶，此类工业明胶制作的胶囊往往含有超标的重金属铬()，从而对人体造成伤害。 （1）已知是一种酸根离子，属于_______。(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”) （2）下列关于明胶胶体说法正确的是_______。 A. 明胶胶体和溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 明胶胶体与胶体混合后有沉淀产生，说明明胶胶体带负电 C. 明胶胶体不断搅拌后仍能稳定存在 D. 明胶胶体的分散质能透过滤纸 （3）现将明胶胶体与溶液的混合物装入半透膜内，将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中，不断更换蒸馏水，以除尽杂质，请设计实验验证已被除尽：_______。 【答案】（1）盐 （2）D （3）取最后一次烧杯中的溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明Na2SO4已被除尽 【解析】 【小问1详解】 由是一种酸根离子可知，是亚铁离子和离子形成的盐，故答案为：盐； 【小问2详解】 A．明胶胶体和氯化钠溶液的本质区别是分散质颗粒直径不同，故错误； B．明胶胶体是电中性的，胶粒是带电荷的，故错误； C．明胶胶体介稳定分散系，不断搅拌后会发生聚沉，不能稳定存在，故错误； D．明胶胶体的分散质颗粒直径在1nm—100nm之间，能透过滤纸，故正确； 故选D； 【小问3详解】 若明胶胶体中的硫酸钠已经除尽，烧杯中的溶液不存在硫酸根离子，则检验硫酸钠已经除尽的实验方案为取最后一次烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸钠已被除尽，故答案为：取最后一次烧杯中的溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明Na2SO4已被除尽。 26. 胶体金()免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸()即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 （1）经过反应后可制备得到胶体金胶粒的个数_______(填写“大于”或“小于”或“等于”)个，原因是_______。 （2）德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在_______之间。 （3）胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_______极附近颜色加深，产生这一现象的原因是_______。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 胶体金中1个胶粒由多个金组成，因此所得胶体中胶粒数小于NA （2）1~100 （3） ①. 负极 ②. 胶体金的胶粒带正电荷 【解析】 【小问1详解】 1mol氯金酸(HAuCl)经过反应可得到Au原子为1mol，而胶体金中1个胶粒由多个金组成，因此所得胶体中胶粒数小于NA； 【小问2详解】 这种超显微镜能观察到胶体金颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm； 【小问3详解】 胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，导致其胶粒带正电荷，通电后胶粒向负极移动，故答案为：负极；胶体金的胶粒带正电荷。 (三)(本题共14分) 二氧化氯是一种黄绿色气体，极易溶于水但不与水反应，在工业上常用作水处理剂。某小组查阅文献后设计了如图所示的实验装置制备。 已知：性质非常不稳定，温度过高、水溶液中的质量分数高于或在混合气体中的体积分数大于10%等均有可能引起爆炸。 完成下列填空： 27. 与反应生成时，对应化学方程式如下： 请指出反应过程中： (1)被氧化的元素：___________；被还原的元素：___________； (2)氧化产物：___________；还原产物：___________； (3)当生成气体产物时，共有___________电子发生转移。 28. 装置需保持温度在之间。控制温度不低于是为了___________；控制温度不超过是为了___________。 29. 通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。 30. 若实验过程中看到装置C中导管液面上升，应进行的操作是：___________。 【答案】27. ①. 中-1价的 ②. 中+5价的 ③. ④. ⑤. 2 28. ①. 维持一定反应速率 ②. 防止因温度过高而引起爆炸 29. 稀释，防止其浓度过高而引起爆炸 30. 加大的通入量 【解析】 【分析】A装置中NaClO3、与H2SO4反应生成，极易溶于水，则B装置作安全瓶，防止倒吸，C装置用冷水吸收生成的，D装置用NaOH溶液吸收多余的。 【27题详解】 (1)H2O2中氧元素化合价由-1升高为0，被氧化的元素是中-1价的；NaClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4，被还原的元素是中+5价的； (2) H2O2中氧元素化合价由-1升高为0，氧化产物是；NaClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4，还原产物是； (3)根据，生成2mol和1mol转移2mol电子，当生成气体产物时，共有2电子发生转移 【28题详解】 装置需保持温度在之间。升高温度，反应速率加快，控制温度不低于是为了维持一定反应速率；性质非常不稳定，温度过高易爆炸，控制温度不超过是为了防止因温度过高而引起爆炸。 【29题详解】 性质非常不稳定，水溶液中的质量分数高于或在混合气体中的体积分数大于10%等均有可能引起爆炸；通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释，防止其浓度过高而引起爆炸。 【30题详解】 极易溶于水，若实验过程中看到装置C中导管液面上升，说明气体通入的速率过慢，应进行的操作是加大的通入量。 (四)(本题共14分) 31. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是_______。 （2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能_______(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）利用图中氢氧化钙能与_______反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。 （4）利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）酸 （2）放出 （3）某些非金属氧化物 （4）Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】氢氧化钙为碱，具有碱的通性，能与酸、盐、酸碱指示剂、某些非金属氧化物反应。 【小问1详解】 根据分析，M的物质类别是酸； 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应，故放出热量； 【小问3详解】 氢氧化钙能与CO2反应生成碳酸钙，用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，利用的是与：某些非金属氧化物反应的性质； 【小问4详解】 在氢氧化钠溶液中加入适量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，发生的化学反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH。 向溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，测得溶液导电能力的变化如图所示：(电导率越大，溶液导电能力越强。) 32. 用离子方程式解释图中段曲线变化的原因：___________。 33. 对b、c两处溶液的氢离子浓度进行比较，b___________c(填“>”“=”或“<”)，说明原因：___________。 34. 用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中点的位置关系为：___________。 A. 在b上方 B. 与b重合 C. 在下方 D. 无法确定 35. 向氨水中匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。 A. B. C. D. 【答案】32. 33. ①. > ②. b到c的过程中氢离子的物质的量不变，溶液体积增大，则氢离子浓度减小 34. C 35. B 【解析】 【分析】硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，随着反应的发生，离子所带电荷总数不变，但是溶液体积增大，导致单位体积内电荷总数减小，电导率下降。硫酸完全反应后再滴入氯化钡溶液，离子所带电荷总数增大，电导率升高。 【32题详解】 硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，随着反应的发生，离子所带电荷总数不变，但是溶液体积增大，导致单位体积内电荷总数减小，所以段电导率降低，反应的离子方程式为； 【33题详解】 硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢离子物质的量不变，溶液体积越大，氢离子浓度越小，所以b处溶液的氢离子浓度大于c； 【34题详解】 用等浓度的溶液替换溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，电导率几乎为0，则电导率最低点在图中点的下方，选C； 【35题详解】 氨水、醋酸均为弱电解质，醋酸铵是强电解质。向氨水中匀速滴入等浓度的醋酸溶液，醋酸和氨水反应生成醋酸铵，弱电解质变为强电解质，电导率增强，当醋酸过量时，相当于稀释醋酸铵，离子浓度降低，电导率降低，所以电导率先增后减，选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$