广东省江门市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

内部资料·注意保存 试卷类型：A 江门市2025年普通高中高二调研测试（一) 化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3。答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5,考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5Ca40Fe56 一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分：第11~16题每小题4分，共44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A.天然气燃烧 B.新能源汽车充电 C.太阳能热水器烧水 D.水力发电 2.《天工开物》中记载的湿法炼铜涉及的主要反应为：Fe+CuSO4一FeSO4+Cu。下列说 法不正确的是 A.Fe是d区元紫 B.180原子的中子数和质子数相等 C.基态Cu原子的简化电子排布式：[Ar]3do4s D.基态S2的电子所占据的最高能级的轨道形状为哑铃形 3.铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16C04HO]可用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是 A.电负性：C>O B.原子半径：O)>C) C.碱性：AI(OH)>MgOH2 D.与盐酸反应的剧烈程度：Mg>A1 高二化学试题第1页（共8页） 4.氮化镓(GN)是一种新型半导体材料，在航空航天、新能源等领域有着广泛的应用 前景。下列关于31Ga的说法正确的是 A,GaN中Ga的化合价为-3 B.Ga原子结构示意图为： C.Ga位于元素周期表第四周期第VA族 D.Ga原子的价层电子轨道表示式为团T口 4s 4p 5.如右图所示，曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)一Z(g+M(g)进行过程中X转化率随时 间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是 A.增大压强 邻十 B.升高温度 C.及时移除Z 6 D.加大Y的投放量 0 6.常温下，·当Ca(OH2悬浊液达到溶解平衡时，则 时间 A.沉淀的速率和溶解的速率相等 B.体系中c(Ca)和c(OH)浓度相等 C.再加入Ca(OHDz固体，可以增大c(OH-) D.升高温度可以促进Ca(OH)2溶解，增大c(Ca2) 7.亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应 196 过渡态 2NO(g)+C(g)一2NOCI(g)的反应历程如图。 180.5 下列说法不正确的是 00 A.该反应为放热反应 1034 0-0 B.曲线I可能加入了催化剂 bo o C.反应过程只存在极性键的断裂和形成 反应历程 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 8. 电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的是 例接电源 H2O(水膜) 纲片 AgNO 铁钥匙 精助电极 CuSO 溶液 溶液 甲 丙 A.图甲：从粗银（含Cu、Au等）中提纯银 B.图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C.图丙：铁钥匙上镀铜 D.图丁：保护钢闸门不被腐蚀 高二化学试题第2页（共8页) 9.25℃时，将CH3COOH和NaOH溶液混合，所得溶液pH=7,则此溶液中 A.c(CH3COO )>c(Na*) B.c(CH3COO )<c(Na) C.c(CHCOO )=c(Na) D.无法确定c(CH3COO)与cNa)的关系 10.25℃时，对0.10moL氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A,加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 B.加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中cH>c(OH) C.加入少量疏酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3*H2O)将减少 D.加水稀释至溶液中cNHH2O)=0.001molL1时，KNHH2O)减小 11.某兴趣小组同学用如图装置进行实验，电流计指针发生偏转。 下列说法正确的是 A.H在a极处被还原 B.该装置将电能转化为化学能 (石墨) C.K*从b极经阳离子交换膜移向a极 KOH 落液 溶酒 D.该装置的总反应为H2+Cl2+2OH=2H20+2C 阳离子交换膜 12.在体积固定的密闭容器中发生反应：C02(g+H(g)一C0(g+HzO(g),化学平常衡数K 和温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是 T/C 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A.该反应是吸热反应 B.K数值越大，反应正向进行的程度越大 C.当c(C0)/cHzO)=1时，反应达到化学平衡状态 D.T为700℃时，各物质的平衡浓度符合3c(C0)cH)=5c(CO)c(H2O) 13.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 A 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 pH试纸上 先往FeCl,溶液中滴加KSCN溶 溶液先变成血红 Fe3+与SCN的反应不可 B 液，然后再加入少量NaCl固体 色后无明显变化 逆 2NO2=N204正反应是 Q 将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水 红棕色加深 放热反应 向等物质的量浓度的NaCl、 先生成白色沉 D Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO, 淀，再慢慢变成 Kp(AgCI)<Kp(Ag2CrO4) 溶液 红色 高二化学试题第3页（共8页) 14.我国科学家设计一种新型催化剂用于C02的捕集，该催化剂的大阴离子如图所示。X、 Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z和R同主族。下列叙述 不正确的是 A.第一电离能：Y>Z>X B,最高正化合价：W>Z>Y C,W的氢化物可用于刻蚀玻璃 D.Z的价层电子中未成对电子与成对电子数目比值为1：2 15.新型Z-NO2电池可有效捕获NO2,其装置如图所示。下列说法不正确的是 NO2 水溶液 墨 Zn H.C NO2 Zn2+ 质子文换膜 A.电子流向：a→d,c+b B.d电极附近溶液的pH保持不变 C.c极发生的反应为：2H20一4e一O2↑+4H D.在标准状况下，每捕获1 mol NO2,c电极产生5.6LO2 16.反应：COz(g+3H2(g=CHOH(g+HzO(g)是C02氢化合成甲醇技术的原理，一般认 为该反应通过如下两个步骤反应来实现： 反应①：C02(g+H2(g)=H20(g)+C0(g)△H1=+41.4 kJ.mol-1(慢反应) 反应②：CO(g)+2H(g)=CHOH(g)△H=-90.5 kJ-mol-1(快反应) 下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 CO+H2O+2Hz C0+H:0+2H C0+H0+2 /CO+H2O+2H C0:+3H五 COz+3H: C02+3H1 CR3OH+R:O C0:+3H CHOH+HO CHOH+HO CHOH+H:O 反应进程 反应进位 反应进杜 反应进位 B 0 高二化学试题第4页（共8页） 17.(14分) 钉(Ru)是重要的催化剂元素。 【.研究人员通过实验在钉催化剂表面成功观察到C0与。形成化学键生成C02的过 程，起始阶段及反应过程如下图： OQ000000000 068&o 催化剂 催化剂 起始阶段 ●co0 能量 状态Ⅱ 00 状态1 8品m gt 状态Ⅲ 状态缸 状态Ⅱ 状态Π ●C 00 反应过程 mm催化剂 回答下列问题： (1)整个实验过程中放出能量的是 A.02→20B.状态I→状态Ⅱ C.状态Ⅱ→状态Ⅲ (2)C02的形成过程中，图中物质最稳定的是状态（填T”、“T或：从能 量角度考虑钌催化剂的作用是 (3)已知2C0(g+02(g)-2C0z(g)△H=一566 kJ-mol-l,02中0=0键能为498kJmo', C02中C-0键能为803 kJ-mol-1。则C0中碳氧键的键能为kJ-mol-1。 Ⅱ.用钉(Ru)基催化剂催化COz(g)和H(g)的反应如图所示： 2C0 2H20 2H OH Ru 2HCOOH 2H20 (4)钉(Ru)元素在反应中呈现的化合价为】 (5)图示中物质 (填化学式或结构简式)为该反应的中间产物。 (6)反应生成23g液态HC00H时放出15.6kJ的热量，此时转移mol电子， 该反应的热化学方程式为一。 高二化学试题第5页（共8页） 18.(14分) 某实验小组利用手持技术测量化学反应的热量变化，开展了以下实验活动。测定装置 和测定结果如图所示。 温度传感器 243 24.0 40 mL0.55 mol-L-! 23.5 NaOH溶液 23.0 922.51 40 mL 0.50 mol-L- 是22.0 盐酸 21. 搅拌磁子 21.0 20.53 0 磁力挽拌器 20. 20406080"160T20 中和反应反应热的测定装置 盐酸与NaOH溶液反应时的T-图像 (1)实验室用12.0molL1浓盐酸配制成250mL0.50molL盐酸，需要用到的玻璃 仪器有」 A.250mL容量瓶 B.胶头滴管 C.分液漏斗 D.圆底烧瓶 (2)实验中应注入NaOH溶液。 A.一次性缓慢 B.一次性快速 C.一次性先快后慢 D.分多次 (3)搅拌磁子的中心是一粒磁铁，磁铁表面被聚四氟乙烯包覆，该实验中聚四氟乙 烯包覆一（填“能”或“不能”）换成铝制外壳包覆，原因是 (4)已知热量计算公式：Q=cmAT,盐酸和NaOH溶液的密度均近似为1gcm3,中 和后生成溶液的比热容c=4.18J(g℃)。根据上图所示数据，烧杯中发生的反 应H(aq)+OH(aq)一HzO0的反应热△H=(保留3位有效数字)。 (5)该实验小组进一步测量反应Fe(s)tFez(SO)(aq)=3FeS04(aq)的反应热△。 查阅資料：配制Fe2(SO溶液时需加入酸。 实验过程：向少量Fe2(SO溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说 明存在F粉与酸的反应，不能直接测得该反应的反应热△。 实验改进：鉴于以上问题，需要设计科学合理的实验方案。实验小组设计如下方案： 步骤i:往一定量的Fz(SO,溶液中加入足量铜粉充分反应，并测得该反 应热量变化为Q1: 步骤ii: 数据处理：结合步骤i和步骤ⅱ所得数据算出△H。 ①配制FCz(SO4)溶液时需加入酸的原因是； ②步骤i中发生反应的离子方程式为； ③步骤ⅱ中的操作为： 高二化学试题第6页（共8页） 19.(14分) C02资源化利用有助于实现碳达峰和碳中和。在恒容密闭容器中进行反应： 2C02(g)+6H(g)=C2H50H(g)+3H20(g)△H。 在某压强下，反应温度、投料比[nH)/m(C0)=m]对C02平衡转化率的影响如图所示： 470 ￥60 0 8304 m 20外 mz 101 72 400500600700 800T/K (1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，m、m2、m的相对大小为 (2)其他条件不变的情况下，增大容器的容积，C02的平衡转化率 。(填“增大”、 “减小”或“不变”) (3)平衡常数M点N点。（填”、“<"或=”） (4)恒温恒容下，能说明反应2C0z(g)+6H(g)一C2H5OH(g+3H2O(g)达到平衡 状态的有。 a.混合气体压强保持不变 b.混合气体的密度保持不变 c.混合气体的平均摩尔质量保持不变 d.每生成1molC2HsOH(g)的同时消耗2molC02(g) (5)某温度下，将3 a mol C0z(g)和7 a mol Ha(g)的混合气体通入恒容密闭容器，测得 容器起始压强为10MPa,达平衡后剩余a mol C02。求平衡常数Kp。(写出计算 过程。已知：气体分压=总压×气体的物质的量分数，以平衡分压代替平衡浓度 计算可得K。) C02 (6)利用电化学原理，可将C02还原为C2H4,装置如图所 示，M交换膜为离子交换膜（填“阴”或“阳”）， 铂电极上发生的反应为 H20 铂电极目玻碳电极 M交换膜 高二化学试题第7页（共8页） 20.(14分) 某研究性学习小组欲探究SO2性质。 I.制备二氧化硫 用70%的浓硫酸与Na2S03固体反应制备S02气体。 B (1)制备SO2气体最合适的发生装置是 t Ⅱ.探究SO2性质 9.66 (2)SO2与过量NaOH溶液反应可生成NaSO。 ①Na2SO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式 9.37 -25 表示)。 40T/d 图a ②加热Na2SO,溶液，发现溶液pH变化如图a, 试分析其原因 0.10 (3)25℃时，若SO2与NaOH溶液反应后溶液中 0.08 HSO HSO3、HSO,、SO关系与pH关系如图b, 0.06 H.SO 请结合图中信息回答问题。 0.04 ①K(H2S0)=-。 0.02 ②已知NaHSO,溶液显酸性，请结合图中相关信息 1.9 7.2 证明HSO,电离程度大于其水解程度： H 学习小组设计实验进一步探究SO2的还原性。 图b 查阅资料：I0在酸性溶液中氧化，反应为：IO十5厂+6H*一3+3H0。 进行实验：向某浓度的过量KIO酸性溶液（含淀粉）中通入一定量S02后，停止通 气，刚开始时溶液无明显变化，秒后溶液突然变蓝。 提出假设：t秒前生成了2，h继续与溶液中的SO2反应，该反应速率较快，溶液没有 立刻变蓝。 (4)请写出S02与12反应的离子方程式 (5)为验证该实验小组的假设合理，设计下面实验。 操作：向变蓝色的溶液中一：现象：蓝色迅速消失，一段时间后再次变蓝。 高二化学试题第8页（共8页）