8.2.1 常见的酸和碱（第1课时）-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（沪教版2024）

第8章 酸、碱、盐及其应用 第二节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1. 以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途； 2. 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据金属活动性顺序、中和反应等，初步预测酸的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 3. 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。重难点：酸的化学性质。 一、常见酸的物理性质 1.酸的组成：由H+与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）组成的化合物。 2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 3.盐酸和硫酸比较 浓硫酸 H2SO4 浓盐酸 HCl 颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 4. 浓硫酸的腐蚀性与脱水性 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 5.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领： 酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅 手触碰的感觉：烧杯发烫 说明浓硫酸溶于水放出大量热 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！ 二、酸的化学性质 1.酸的化学性质 相似性 ①与酸碱指示剂 反应显色 酸溶液使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色 ②与活泼金属反应 (不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ③与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为蓝色 ④与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O ⑤与碳酸盐反应 酸＋盐→新盐＋H2O＋CO2↑ (复分解反应) HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 差异性 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 相似性与差异性原因 1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2.金属的活动性顺序 （1）见金属的活动性顺序如下： （2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （3）在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。 （4）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 （5）置换反应：是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 特征：单质+化合物=单质+化合物 ①反应物一定是单质与化合物； ②生成物一定是单质与化合物。 如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 三、酸的用途 盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 1．酸的组成中，一定含有的是（ ） A．氢元素 B．氧元素 C．原子团 D．金属元素 2．（24-25九年级上·山东烟台·期中）下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 3．铬(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等方面有重要的应用，是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。根据金属化学性质的一般规律，下列推测不合理的是( ) A.金属铬能与稀硫酸反应 B.铬粉中混有的铜粉可通过滴加稀硫酸除去 C.铬能与氧气反应 D.可用铜片、CrSO4溶液和锌片验证三种金属的活动性 4．（2024·甘肃武威·二模）实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有 性，而浓HCl具有 性。 5．浓硫酸是 、 、 的液体，不容易 。浓硫酸具有 性，能吸收空气中的水分，使其质量变 ，但溶质的质量分数变 。浓硫酸具有强烈的 性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后 ，以防灼伤皮肤。 6．浓盐酸和浓硫酸 （1）浓盐酸是 、 的液体，易 在空气中会形成 。 （2）浓硫酸是 、 、 的液体，不容易 。浓硫酸具有 性，能吸收空气中的水分，使其质量变 ，但溶质的质量分数变 。浓硫酸具有强烈的 性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后 ，以防灼伤皮肤。 （3）浓硫酸溶于水会放出大量的 ，在稀释浓硫酸时，一定要 。 7．稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时 ，而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，必须先用 ，再用 。 ►问题一 常见酸的物理性质 【典例1】（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（ ） A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 【变式1-1】（24-25九年级上·广东河源·期中）实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。浓硫酸具有腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是（ ） A． B． C． D． 【变式1-2】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（ ） A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 【解题必备】 浓盐酸特殊物理性质：具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，浓盐酸敞口放置时溶质质量分数减小。浓硫酸特殊物理性质：有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 ►问题二 酸的化学性质 【典例2】（2024·山东济宁·二模）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是（ ）    A．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型 B．图中能生成盐的反应包括③④⑤ C．X所表示的物质类别是氧化物 D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2 【典例3】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是 ①铁钉上的铁锈消失； ②铁钉上有气泡产生； ③溶液呈黄色。 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③ 【变式2-1】下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是（ ） A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+ 【变式2-2】如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化 （1）①处所使用的指示剂是 ； （2）请你在编号②③处各填入一种物质。②是 ；③是 ； （3）反应②涉及的基本反应类型是 ； （4）如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式 。 ►问题三 酸的用途 【典例4】下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ） A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2发生反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，可以直接排放 【变式3-1】（24-25九年级上·山东潍坊·单元检测）物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是 A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．实验室常用浓硫酸干燥氨气 C．氢氧化钠用于肥皂、合成洗涤剂的生产 D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用盐酸清洗 【变式3-2】下列用途错误的是（ ） A．用盐酸或稀硫酸除铁锈 B．浓硫酸常用来作气体干燥剂 C．盐酸可以制造药物 D．常用浓盐酸来制取纯净的氢气 ►问题四 金属活动性顺序 【典例5】某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验，下列说法不正确的是（ ） A．甲实验发生的基本反应类型为置换反应 B．通过乙实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱 C．若a是Zn，b是溶液，即可达到实验目的 D．若a是Fe，b是溶液，则无需甲实验也能达到实验目的 【解题必备】 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中具有重要应用，它可以帮助作出一些预测和判断。 ①判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ②判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于氢前置面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 【变式4-1】化学兴趣小组设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序。下列说法正确的是（ ） A．实验前铝丝和铜丝均不需要打磨 B．试管①中铝丝表面出现银白色固体 C．试管②中铜丝表面出现红色固体 D．通过试管②和③中现象可以判断铝、铜、银的活动性 1．盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是（ ） A．都含有氢元素 B．都含有氢离子 C．都含有相同的酸根离子 D．都能与碱反应 2．（24-25九年级上·云南曲靖·期中）安全重于泰山，危险化学品必须张贴警示标志！浓硫酸试剂瓶上应张贴的危险化学品标志是（ ） A． B． C． D． 3．（24-25九年级上·全国·课后作业）硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是（ ） A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 4．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（ ） A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 5．（2024上·黑龙江绥化·九年级绥化市第八中学校校考期中）下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（ ） A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%－5%的烧碱溶液 6．（2023·江苏常州·统考中考真题）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ） 盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 7．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是（ ） A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 8．（2023·山东青岛·九年级青岛三十九中二模）浓盐酸敞口时能看到白雾，这说明浓盐酸具有的性质是（ ） A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 9．下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．浓硫酸溶于水时，放出热量 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 10．下列有关盐酸叙述正确的是（ ） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 11．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ） A．①③均能说明白雾中含有氢离子 B．②能说明白雾中含有氯离子 C．③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 12．硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 13．（23-24九年级上·山东泰安·期中）酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 14．构建知识网络，可以帮助理解物质间的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 （1）图中M应为 类物质（如：单质、酸、碱及盐等）； （2）写出M与硫酸反应的化学方程式 。 （3）向氢氧化铜晶体中滴加稀硫酸，发生的实验现象是 。 15．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是（ ） A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 16．学习化学要用化学观念认识世界。下列选项正确的是（ ） A．变化与守恒：依据可知，是 B．模型与推理：酸溶液都有，所以含有都是酸 C．宏观与微观：金刚石和石墨的组成元素相同，但其原子的排列方式不同 D．实验与探究：证明是分解的催化剂，只需验证能加快反应速率 17．硫酸是一种经常用到的酸。下列有关硫酸的说法正确的是（ ） A．构成：硫酸溶液中H+和的数目相等 B．性质：能与CO2等非金属物质反应 C．用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 18．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．冰水混合物 B．雪碧饮料 C．食盐水 D．纯净的盐酸 19．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误的是（ ） A．它们都能使紫色石蕊溶液变红 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明浓盐酸有挥发性 C．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量都减小 D．稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 20．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列推理正确的是（ ） A．浓盐酸具有挥发性，则浓硫酸也具有挥发性 B．镁能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的都是金属 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．指示剂能区分酸和碱，则无色酚酞试液能区分稀硫酸和氢氧化钙溶液 21．一瓶未开封的浓盐酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列说法正确的是（ ） A．打开瓶盖冒出白色烟雾 B．整瓶含有185gHC1溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．直接加热可浓缩成98%的浓盐酸 22．（2024·安徽宣城·模拟预测）下图是利用Y型管进行“探究分子运动”的创新实验。下列有关说法错误的是（ ） A．Y型管中无色酚酞变红色 B．Y型管中，“浓氨水”换成“浓盐酸”也可以 C．该创新实验节约药品，环保 D．该装置还可以制氧气 23．（2023·江苏徐州·中考真题）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（ ） A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 24．（2024·山东临沂·中考真题）下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（ ） A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 25．（2024·广东·二模）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（　　） A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为浓盐酸易挥发 B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 26．（24-25九年级上·山东日照·单元检测）下列物质：①；②；③；④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ） A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 27．下列说法和判断合理的是 ①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充 ②某温度下，一定质量的NaCl饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，还能继续溶解一定量的KCl ③一定质量的某气体充分燃烧，生成和，则该气体一定含碳、氢、氧三种元素 ④等质量的A、B两种物质，分别与等质量、等浓度的稀硫酸充分反应，过程如图所示。若A、B为锌和铁中的一种，当反应结束后只有一种固体剩余，则被消耗完的固体为铁 A．1条 B．2条 C．3条 D．4条 28．探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是（ ） A．25s内，实验1比实验2放热缓慢 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．实验1的操作是浓硫酸注入水中 D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 29．足量的稀硫酸分别与等质量的镁、铝两种金属反应，下列图像能正确反映产生氢气质量与反应时间之间的关系的是（ ） A． B． C． D． 30．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列实验过程中没有发生化学变化的是（ ） A．①④⑤ B．④⑤ C．②③ D．①②⑤ 31．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）同学们进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案。 方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【讨论分析】 （1）有同学认为方案一不可行，原因是 。 （2）方案二中涉及反应的化学方程式为 。 【进行实验】 （3）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白： 实验一 实验二 实验操作 （简述实验操作） 实验现象 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变 色 锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 实验结论 三种金属活动性由强到弱的顺序为 【拓展与延伸】 （4）同学们将试管中的金属回收再利用，这样做的意义是 。 （5）好奇地小明在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有 （填化学式）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第8章 酸、碱、盐及其应用 第二节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1. 以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途； 2. 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据金属活动性顺序、中和反应等，初步预测酸的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 3. 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。重难点：酸的化学性质。 一、常见酸的物理性质 1.酸的组成：由H+与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）组成的化合物。 2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 3.盐酸和硫酸比较 浓硫酸 H2SO4 浓盐酸 HCl 颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 4. 浓硫酸的腐蚀性与脱水性 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 5.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领： 酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅 手触碰的感觉：烧杯发烫 说明浓硫酸溶于水放出大量热 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！ 二、酸的化学性质 1.酸的化学性质 相似性 ①与酸碱指示剂 反应显色 酸溶液使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色 ②与活泼金属反应 (不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ③与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为蓝色 ④与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O ⑤与碳酸盐反应 酸＋盐→新盐＋H2O＋CO2↑ (复分解反应) HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 差异性 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 相似性与差异性原因 1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2.金属的活动性顺序 （1）见金属的活动性顺序如下： （2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （3）在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。 （4）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 （5）置换反应：是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 特征：单质+化合物=单质+化合物 ①反应物一定是单质与化合物； ②生成物一定是单质与化合物。 如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 三、酸的用途 盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 1．酸的组成中，一定含有的是（ ） A．氢元素 B．氧元素 C．原子团 D．金属元素 【答案】A 【解析】酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸的组成中一定含氢元素。故选A。 2．（24-25九年级上·山东烟台·期中）下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】A 【解析】A、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，故选项说法错误； B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，能放出大量的热，故选项说法正确； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用来除铁锈，故选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确； 故选：A。 3．铬(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等方面有重要的应用，是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。根据金属化学性质的一般规律，下列推测不合理的是( ) A.金属铬能与稀硫酸反应 B.铬粉中混有的铜粉可通过滴加稀硫酸除去 C.铬能与氧气反应 D.可用铜片、CrSO4溶液和锌片验证三种金属的活动性 【答案】B 【解析】铬是一种“氢前金属”，铬能与稀硫酸反应；铜在金属活动性顺序中排在氢后，不和稀硫酸反应，向混有铜粉的铬粉中滴加稀硫酸，反而会将铬除去，无法达到除杂目的；铬能与氧气反应；铜不能与CrSO4溶液反应，锌可以与CrSO4溶液反应，可得出金属的活动性：Zn>Cr>Cu。 4．（2024·甘肃武威·二模）实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有 性，而浓HCl具有 性。 【答案】吸水 挥发 【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水分，溶液会变稀；浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间会挥发出氯化氢气体，造成溶液变稀，故验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存。 5．浓硫酸是 、 、 的液体，不容易 。浓硫酸具有 性，能吸收空气中的水分，使其质量变 ，但溶质的质量分数变 。浓硫酸具有强烈的 性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后 ，以防灼伤皮肤。 【答案】 无色 黏稠 油状 挥发 吸水 大 小 腐蚀 用大量的水冲洗 涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【解析】浓硫酸是无色、粘稠的油状液体，不容易挥发。浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，使其质量变大，但溶质的质量分数小。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。 6．浓盐酸和浓硫酸 （1）浓盐酸是 、 的液体，易 在空气中会形成 。 （2）浓硫酸是 、 、 的液体，不容易 。浓硫酸具有 性，能吸收空气中的水分，使其质量变 ，但溶质的质量分数变 。浓硫酸具有强烈的 性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后 ，以防灼伤皮肤。 （3）浓硫酸溶于水会放出大量的 ，在稀释浓硫酸时，一定要 。 【答案】（1）无色 有刺激性气味 挥发 白雾 （2）无色 粘稠 油状 挥发 吸水 大 小 腐蚀 用大量的水冲洗 涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 （3）热 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【解析】（1）浓盐酸是无色、刺激性气味的液体，易挥发，在空气中形成白雾（挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴）； （2）浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。具有吸水性，能吸收空气中的水分，使其质量变大，溶质质量不变，溶质的质量分数变小。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量大水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。 （3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 7．稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时 ，而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，必须先用 ，再用 。 【答案】浓硫酸 水/H2O 用玻璃棒搅拌 热量 放热 腐蚀 大量水冲洗 3%～5%的NaHCO3溶液涂抹 【解析】浓硫酸溶于水时要放出大量的热，而且浓硫酸密度大于水的密度，在实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅；浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 ►问题一 常见酸的物理性质 【典例1】（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（ ） A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 【答案】A 【解析】A 、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意； B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意； C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。 故选A。 【变式1-1】（24-25九年级上·广东河源·期中）实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。浓硫酸具有腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是腐蚀品标志，该标识是腐蚀品标志，符合要求，选项正确； B、该标识是爆炸品标志，不符合要求，选项错误； C、该标识是易燃物标志，不符合要求，选项错误； D、该标识是有毒品标志，不符合要求，选项错误； 故选A。 【变式1-2】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（ ） A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 【答案】D 【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增加，但溶质质量不变，则溶液质量增加，根据，则浓硫酸的溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减小，但溶剂质量不变，则溶液质量减小，根据，则浓盐酸的溶质质量分数会变小，综上可知两者都变小的是溶质质量分数，故选：D。 【解题必备】 浓盐酸特殊物理性质：具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，浓盐酸敞口放置时溶质质量分数减小。浓硫酸特殊物理性质：有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 ►问题二 酸的化学性质 【典例2】（2024·山东济宁·二模）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是（ ）    A．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型 B．图中能生成盐的反应包括③④⑤ C．X所表示的物质类别是氧化物 D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2 【答案】A 【分析】酸的通性主要有：一、跟酸碱指示剂反应，紫色石蕊试剂遇酸变红，无色酚酞试剂遇酸不变色；二、跟活泼金属置换反应；三、跟碱性氧化物反应；四、跟某些盐反应；五、跟捡起中和反应； 【解析】A、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点，可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，故A选项正确； B、生成盐的反应类型包括：1.酸和碱的中和反应；2.复分解反应，主要包括酸和盐的反应、盐和碱的反应；3.氧化还原反应，因此可得图中能生成盐的反应为2、3、4、5，故B选项错误； C、酸的通性主要有：一、跟酸碱指示剂反应，紫色石蕊试剂遇酸变红，无色酚酞试剂遇酸不变色；二、跟活泼金属置换反应；三、跟碱性氧化物反应；四、跟某些盐反应；五、跟捡起中和反应；分析图示的物质种类可知x是盐类，故C选项错误； D、依据复分解反应的发生条件可知，氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，故D选项错误；因此，该题答案选A。 【典例3】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是 ①铁钉上的铁锈消失； ②铁钉上有气泡产生； ③溶液呈黄色。 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③ 【答案】D 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，将一枚生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生；故①②③实验现象均可观察到； 故选：D。 【变式2-1】下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是（ ） A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+ 【答案】C 【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，形成细小的液滴，形成白雾，故甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，正确； B、盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，正确； C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，盐酸与氯化钠不反应，丙中白色固体溶解消失，可能是氯化钠溶解了，故错误； D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，丁中出现气泡，由此可证明盐酸中存在 H+，正确； 故选C。 【变式2-2】如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化 （1）①处所使用的指示剂是 ； （2）请你在编号②③处各填入一种物质。②是 ；③是 ； （3）反应②涉及的基本反应类型是 ； （4）如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式 。 【答案】（1）紫色石蕊溶液 （2）铁/Fe 氧化铜/CuO （3）置换反应 （4） 【解析】（1）稀硫酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，则①处所使用的指示剂是紫色石蕊溶液； （2）稀硫酸和单质反应得到浅绿色溶液（亚铁离子在溶液中显浅绿色），即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，②为铁； 稀硫酸和氧化物反应得到蓝色溶液（铜离子在溶液中显蓝色），即氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，③为氧化铜； （3）②稀硫酸和单质反应得到浅绿色溶液，即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）如果想要得到黄色溶液（铁离子在溶液中显蓝色），有稀硫酸参与，即氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 ►问题三 酸的用途 【典例4】下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ） A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2发生反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，可以直接排放 【答案】C 【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于，错误； B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2反应，错误； C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，正确； D、含硫酸的工业废水，若直接排放会污染环境，错误。 故选C。 【变式3-1】（24-25九年级上·山东潍坊·单元检测）物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是 A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．实验室常用浓硫酸干燥氨气 C．氢氧化钠用于肥皂、合成洗涤剂的生产 D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用盐酸清洗 【答案】B 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，因此工业上用稀盐酸除铁锈，故做法正确； B、氨气溶于水形成氨水，氨水和硫酸反应生成硫酸铵，所以浓硫酸不可干燥氨气，故做法错误； C、氢氧化钠用于肥皂、合成洗涤剂的生产，故做法正确； D、由于稀盐酸和碳酸钙、氢氧化镁都能反应生成能溶于水的氯化钙和氯化镁，所以水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用盐酸清洗，故做法正确。 故选B。 【变式3-2】下列用途错误的是（ ） A．用盐酸或稀硫酸除铁锈 B．浓硫酸常用来作气体干燥剂 C．盐酸可以制造药物 D．常用浓盐酸来制取纯净的氢气 【答案】D 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸或稀硫酸呈酸性，能与氧化铁反应生成氯化铁或硫酸铁和水，可以用盐酸或稀硫酸除铁锈，故选项说法正确；B、浓硫酸具有吸水性，常用来作气体干燥剂，故选项说法正确；C、盐酸可以制造药物，故选项说法正确；D、浓盐酸具有挥发性，利用浓盐酸制取氢气时，氢气中会混有氯化氢气体，故选项说法不正确。故选D。 ►问题四 金属活动性顺序 【典例5】某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验，下列说法不正确的是（ ） A．甲实验发生的基本反应类型为置换反应 B．通过乙实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱 C．若a是Zn，b是溶液，即可达到实验目的 D．若a是Fe，b是溶液，则无需甲实验也能达到实验目的 【答案】C 【解析】A、甲实验发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应即置换反应，选项正确； B、如图所示，铁不会和硫酸锌反应，则根据金属活动性排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，则说明铁不如锌活泼，选项正确； C、若a是Zn，b是CuSO4溶液，则锌与硫酸铜反应生成红色的铜，证明锌在铜前，则根据甲乙丙三个实验说明铁和锌都排在氢前，铜在锌后，但无法验证铁和铜的顺序，故无法达到实验目的，选项错误； D、若a是Fe，b是CuSO4溶液，铁能和硫酸铜反应生成红色的铜，说明铁在铜前，而乙说明铁在锌后，则证明锌>铁>铜，则无需甲实验也能达到实验目的，选项正确； 故选：C。 【解题必备】 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中具有重要应用，它可以帮助作出一些预测和判断。 ①判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ②判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于氢前置面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 【变式4-1】化学兴趣小组设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序。下列说法正确的是（ ） A．实验前铝丝和铜丝均不需要打磨 B．试管①中铝丝表面出现银白色固体 C．试管②中铜丝表面出现红色固体 D．通过试管②和③中现象可以判断铝、铜、银的活动性 【答案】D 【解析】A、由于铝丝和锌丝均容易和空气中的氧气反应生成氧化膜，所以实验前打磨铝丝和锌丝的目的是除去表面的氧化膜，故说法错误； B、试管①：将铝丝插入硫酸铜溶液中，观察到铝丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为无色，故说法错误； C、试管②：将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色，故说法错误； D、试管②能反应可以得出铜的金属活动性强于银的金属活动性，试管③不能反应可以得出铝的金属活动性强于铜的金属活动性，综上可以判断铝、铜、银的活动性，符合题意； 故选：D。 1．盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是（ ） A．都含有氢元素 B．都含有氢离子 C．都含有相同的酸根离子 D．都能与碱反应 【答案】B 【解析】A、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，而不是组成中都含有氢元素，故A选项不符合题意；B、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，故B选项符合题意；C、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，而不是酸中都含有相同的酸根离子，故C选项不符合题意；D、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，而不是因为酸都能与碱反应，故D选项不符合题意。故选B。 2．（24-25九年级上·云南曲靖·期中）安全重于泰山，危险化学品必须张贴警示标志！浓硫酸试剂瓶上应张贴的危险化学品标志是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、该图标是“易燃气体”，浓硫酸不具有可燃性，且浓硫酸不是气体，不符合题意； B、该图标是“爆炸性物质”，浓硫酸不属于爆炸性物质，不符合题意； C、该图标是“易燃固体”，浓硫酸不具有可燃性，且浓硫酸不是固体，不符合题意； D、该图标是“腐蚀性物质”，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意。 故选D。 3．（24-25九年级上·全国·课后作业）硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是（ ） A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 【答案】A 【解析】用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，该实验能说明浓硫酸具有脱水性，A错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的扩散，B正确；稀硫酸显酸性，向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明稀硫酸在水中可解离出，C正确；将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于铁制品表面除锈，D正确. 4．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（ ） A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 【答案】D 【解析】A. 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度，此选项正确； B. 浓硫酸与水混合时放出大量的热，所以溶液温度迅速升高，此选项正确； C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，此选项正确； D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤有新物质生成，发生的是化学变化，此选项错误。 故选D。 5．（2024上·黑龙江绥化·九年级绥化市第八中学校校考期中）下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（ ） A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%－5%的烧碱溶液 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾，故A错误；B、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故B错误；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质的质量分数也随之减小；浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，故C正确；D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，因为其具有强腐蚀性，故D错误；故选：C。 6．（2023·江苏常州·统考中考真题）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ） 盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法不正确；B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故选项说法不正确；C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故选项说法正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。故选C。 7．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是（ ） A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 【答案】D 【解析】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则酸溶液中一定含有氢离子，该选项说法正确；B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小，该选项说法正确；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，该选项说法正确；D、浓硫酸具有吸水性，在空气中不会形成白雾，该选项说法不正确。故选D。 8．（2023·山东青岛·九年级青岛三十九中二模）浓盐酸敞口时能看到白雾，这说明浓盐酸具有的性质是（ ） A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 【答案】A 【解析】浓盐酸敞口时能看到白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性；故选：A。 9．下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．浓硫酸溶于水时，放出热量 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误；C、浓硫酸溶于水时，放出热量，故C正确；D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D正确。故选B。 10．下列有关盐酸叙述正确的是（ ） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 【答案】B 【解析】A、浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，故选项说法不正确； B、人体胃液中的主要成分是盐酸，故选项说法正确； C、实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，制得的气体不纯，故选项说法不正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾产生，故选项说法不正确。 故选B。 11．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ） A．①③均能说明白雾中含有氢离子 B．②能说明白雾中含有氯离子 C．③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 【答案】C 【解析】A、①中表面皿出现红色，③中表面皿上的pH试纸变红，均能说明白雾显酸性，即白雾中含有氢离子，故A正确； B、②中溶液变浑浊，说明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，故B正确； C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，③换为浓硫酸，在pH试纸上不能观察到相同的现象，故C错误； D、④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故D正确。 故选C。 12．硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹； 实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫； 实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性 B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+ D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈 【答案】A 【解析】A、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，该实验能说明浓硫酸具有脱水性，说法错误，符合题意； B、将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫，说明浓硫酸溶于水时放出热量，说法正确，不符合题意； C、向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明稀硫酸显酸性，稀硫酸在水中可解离出，说法正确，不符合题意； D、将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于铁制品表面除锈，说法正确，不符合题意。 故选A。 13．（23-24九年级上·山东泰安·期中）酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 【答案】D 【解析】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则酸溶液中一定含有氢离子，该选项说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小，该选项说法正确； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，该选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，在空气中不会形成白雾，该选项说法不正确。 故选D。 14．构建知识网络，可以帮助理解物质间的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 （1）图中M应为 类物质（如：单质、酸、碱及盐等）； （2）写出M与硫酸反应的化学方程式 。 （3）向氢氧化铜晶体中滴加稀硫酸，发生的实验现象是 。 【答案】（1）氧化物/金属氧化物 （2） （3）蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 【解析】（1）硫酸能与活泼金属、金属氧化物、酸碱指示剂、碱、部分盐反应，镁是由镁元素组成的纯净物，属于金属单质；氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故M属于金属氧化物； （2）M属于金属氧化物，M可能是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； （3）向氢氧化铜晶体中滴加稀硫酸，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 15．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是（ ） A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 【答案】D 【解析】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则酸溶液中一定含有氢离子，该选项说法正确；B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小，该选项说法正确；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，该选项说法正确；D、浓硫酸具有吸水性，在空气中不会形成白雾，该选项说法不正确。故选D。 16．学习化学要用化学观念认识世界。下列选项正确的是（ ） A．变化与守恒：依据可知，是 B．模型与推理：酸溶液都有，所以含有都是酸 C．宏观与微观：金刚石和石墨的组成元素相同，但其原子的排列方式不同 D．实验与探究：证明是分解的催化剂，只需验证能加快反应速率 【答案】C 【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有4个碳原子、4个氢原子、6个氧原子，反应前有4个氧原子，故X的化学式应该为：C2H4O2，选项说法错误； B. 酸溶液都有说法正确，但是含有都是酸说法不正确，硫酸氢钠溶液中含有氢离子，但是不属于酸，属于盐类，选项说法错误； C. 金刚石和石墨的组成元素相同，但其原子的排列方式不同，选项说法正确， D. 证明是分解的催化剂，不光需验证能加快反应速率，还需要验证氧化铜在反应前后质量和化学性质不变，选项说法错误； 故选：C。 17．硫酸是一种经常用到的酸。下列有关硫酸的说法正确的是（ ） A．构成：硫酸溶液中H+和的数目相等 B．性质：能与CO2等非金属物质反应 C．用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 【答案】C 【解析】A、根据硫酸的化学式H2SO4可知，硫酸溶液中H+和 的数目比为2:1，错误； B、硫酸不能与CO2等非金属物质反应，错误； C、用于生产化肥、农药、炸药、染料等，正确； D、CaCl2与硫酸反应生成微溶性硫酸钙和稀盐酸未能去除酸性物质，含硫酸的工业废水，用氢氧化钙处理后排放，错误。 故选C。 18．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．冰水混合物 B．雪碧饮料 C．食盐水 D．纯净的盐酸 【答案】A 【解析】A、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物，符合题意； B、雪碧饮料中含有二氧化碳、水等多种物质，属于混合物，不符合题意。 C、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，不符合题意； D、盐酸是氯化氢的水溶液，纯净的盐酸属于混合物，不符合题意。   故选A。 19．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误的是（ ） A．它们都能使紫色石蕊溶液变红 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明浓盐酸有挥发性 C．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量都减小 D．稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 【答案】C 【解析】A、硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意； B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性，故说法正确，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误，符合题意； D、稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；说法正确，不符合题意。 故选C。 20．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列推理正确的是（ ） A．浓盐酸具有挥发性，则浓硫酸也具有挥发性 B．镁能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的都是金属 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．指示剂能区分酸和碱，则无色酚酞试液能区分稀硫酸和氢氧化钙溶液 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢，浓硫酸不具有挥发性，不符合题意； B、镁能与酸反应生成氢气，但是能与酸反应生成气体的不一定是金属，还可能是碳酸盐等，不符合题意； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； D、指示剂能区分酸和碱，稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故无色酚酞试液能区分稀硫酸和氢氧化钙溶液，符合题意。 故选D。 21．一瓶未开封的浓盐酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列说法正确的是（ ） A．打开瓶盖冒出白色烟雾 B．整瓶含有185gHC1溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．直接加热可浓缩成98%的浓盐酸 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢会溶解到空气的水蒸气中，形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖会冒出白雾，选项错误； B、HCl的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，选项错误； C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，选项正确； D、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，选项错误； 故选C 22．（2024·安徽宣城·模拟预测）下图是利用Y型管进行“探究分子运动”的创新实验。下列有关说法错误的是（ ） A．Y型管中无色酚酞变红色 B．Y型管中，“浓氨水”换成“浓盐酸”也可以 C．该创新实验节约药品，环保 D．该装置还可以制氧气 【答案】B 【解析】A、浓氨水挥发出的NH3分子运动到无色酚酞试液处，与水反应生成一水合氨，使溶液呈碱性，无色酚酞遇碱会变为红色，故A正确； B、将“浓氨水”换成“浓盐酸”，浓盐酸挥发出的HCl分子运动到无色酚酞试液处，溶于水形成盐酸，无色酚酞遇酸不变色，无法探究分子运动，故B错误； C、该创新实验在Y型管中进行，节约药品，Y型管口橡胶塞的使用可以防止药品挥发出的气体逸散到空气中，避免造成环境污染，故C正确； D、将本创新实验中Y型管一端装入二氧化锰，另一端装入过氧化氢溶液，倾斜Y型管使过氧化氢溶液进入二氧化锰一端即可制取氧气，故D正确。 故选B。 23．（2023·江苏徐州·中考真题）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（ ） A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 【答案】B 【解析】A、米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，该选项说法正确； B、正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指的雨水，该选项说法错误； C、浓硫酸其有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，该选项说法正确； D、金属表面的锈主要是金属氧化物，金属氧化物能与稀盐酸反应生成可溶性金属化合物溶解在溶液中而被除去，故稀盐酸常用于金属表面除锈，该选项正确。 故选B。 24．（2024·山东临沂·中考真题）下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（ ） A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【答案】A 【解析】A、石墨具有优良的导电性，可用于制电极，故A选项性质与用途对应关系不正确，符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故B选项性质与用途对应关系正确，不符合题意； C、盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用于金属表面除锈，故C选项性质与用途对应关系正确，不符合题意； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹，故D选项性质与用途对应关系正确，不符合题意。 故选A。 25．（2024·广东·二模）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（　　） A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为浓盐酸易挥发 B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 【答案】B 【解析】A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为浓盐酸易挥发，故A正确； B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂具有乳化作用，故B错误； C、吃松花蛋时可加入少量食醋，食醋呈酸性，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故C正确； D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，即稀盐酸能与某些金属氧化物反应，故D正确。故选B。 26．（24-25九年级上·山东日照·单元检测）下列物质：①；②；③；④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ） A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 【答案】D 【解析】镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；铜的活动性顺序排在氢之后，不能与稀硫酸反应；锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气； 故选D。 27．下列说法和判断合理的是 ①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充 ②某温度下，一定质量的NaCl饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，还能继续溶解一定量的KCl ③一定质量的某气体充分燃烧，生成和，则该气体一定含碳、氢、氧三种元素 ④等质量的A、B两种物质，分别与等质量、等浓度的稀硫酸充分反应，过程如图所示。若A、B为锌和铁中的一种，当反应结束后只有一种固体剩余，则被消耗完的固体为铁 A．1条 B．2条 C．3条 D．4条 【答案】B 【解析】①体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充，故①正确； ②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液，指的是不能再溶解氯化钠的溶液，还能溶解其他溶质，故②正确； ③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，二氧化碳中含有碳元素的质量分类为：，水中含有氢元素的质量为：；该气体中C、H的原子个数比为：，该气体可能是甲烷，故③错误； ④由反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，98份质量的硫酸完全反应消耗锌、铁的质量为65份、56份，若A、B为锌和铁中的一种，当反应结束后只有一种固体剩余，则被消耗完的固体为锌，故④错误； 故选：B。 28．探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是（ ） A．25s内，实验1比实验2放热缓慢 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．实验1的操作是浓硫酸注入水中 D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 【答案】D 【解析】A、由图2可知，0-30s内，实验1比实验2放热缓慢，说法正确，不符合题意； B、由于实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点，说明实验2更易造成酸液飞溅，说法正确，不符合题意； C、由B选项可知，实验2更易造成酸液飞溅，说明实验2是将水注入浓硫酸中，则实验1的操作是浓硫酸注入水中，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸没有挥发性，石蕊纸条变为红色是因为酸液溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，说法错误，符合题意。 故选：D。 29．足量的稀硫酸分别与等质量的镁、铝两种金属反应，下列图像能正确反映产生氢气质量与反应时间之间的关系的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，反应速率越大，反应时间越短，金属活泼性Mg＞Al ，则反应速率Mg＞Al ，反应时间Al＞Mg；等质量的镁、铝分别与稀硫酸反应生成氢气的关系式为，通过计算可知，足量的稀硫酸分别与等质量的镁、铝两种金属反应，铝生成的氢气比镁多。 综上所述：选择C。 30．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列实验过程中没有发生化学变化的是（ ） A．①④⑤ B．④⑤ C．②③ D．①②⑤ 【答案】B 【解析】①指示剂变色过程中，有新物质生成，属于化学变化； ②浓硫酸写字过程中，有新物质生成，属于化学变化； ③氢氧化钠溶液制叶脉书签过程中，有新物质生成，属于化学变化； ④石油分馏是利用各成分的沸点不同，将它们进行分离，没有新物质生成，属于物理变化； ⑤洗涤剂具有乳化作用，则能除油污，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 31．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）同学们进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案。 方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【讨论分析】 （1）有同学认为方案一不可行，原因是 。 （2）方案二中涉及反应的化学方程式为 。 【进行实验】 （3）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白： 实验一 实验二 实验操作 （简述实验操作） 实验现象 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变 色 锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 实验结论 三种金属活动性由强到弱的顺序为 【拓展与延伸】 （4）同学们将试管中的金属回收再利用，这样做的意义是 。 （5）好奇地小明在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有 （填化学式）。 【答案】（1）只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱 （2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 （3）将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中 蓝 Zn＞Cu＞Ag （4）保护金属资源或防止污染环境等 （5）Ag和Cu 【解析】（1）方案一，铜和银都不能喝稀硫酸反应，只有锌能和稀硫酸反应，只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱。 （2）方案二中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。 实验一中将打磨过的铜片伸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，证明铜的活动性强于银。根据实验二的现象为锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色可知，该实验操作为将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，证明锌和活动性强于铜，由此可知实验结论是三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag。 （3）金属回收利用可以节约金属资源，还可以防止污染环境。 （4）把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明溶液中没有硝酸铜，则硝酸银和硝酸铜都完全反应，故滤渣中一定含有银和铜，故填：Ag和Cu。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$