广东省汕头市潮南区2024-2025学年高一上学期1月期末教学质量监测化学试题

潮南区2024-2025学年第一学期期末考试教学质量监测 高一化学试卷 潮南区2024-2025学年第一学期期末教学质量监测 高一化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（俳选择题）。全卷共100分，考诚时间90分钟。 注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。 用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应的位置上。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色宇迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城 内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S32 Cl-35.5Fe-56 第1卷选择题(60分) 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48分) 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常 见古诗文对应化学知识错误的是( 选项 古诗文 化学知识 《神农本草经》中提到：“白青[Cuz(OHC0] 白青属于盐，该过程涉及氧 A 得铁化为铜” 化还原反应 《本草经集注》中记载鉴别硝石KNO)和朴 鉴别硝石和朴硝利用了焰色 B 硝Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起， 试验 乃真硝石也。” “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上 C “白云”、“墨滴”均是胶体 寒山石径斜，白云深处有人家” 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢 剂钢为铁的合金，其硬度比 D 为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 纯铁的大，熔点比纯铁的高 高一化学试卷第1页共10页 2.下列对微粒的描述正确的是(4) A.二氧化碳的结构式为0-C0 B。”B的原子结构示意图为@》 C.氢氧化钠的电子式：aO:H D.稀土元素Sm与Sm是同一种核素 3.下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是() A.Na,0,NaOH B.Fe,0,→Fe C.Cl2→Ca(CIo, D.Na,C0,→NaOH 4.中国彩灯，饮誉古今：自贡灯会，久负盛名，2024年9月14日晚自贡灯会于京城亮 灯，光影作品透过云层展示了绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是( ) A.这些光柱都源于丁达尔效应 B.夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C,胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射 D.“纳米级”NaC1放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeC,溶液腐蚀Cu刻板制印刷电路板 铁比铜金属性强 8 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H0高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 6.次磷酸H,PO2是一种精细化工产品，在其水溶液中存在H,PO,分子，有关H,PO的 性质如图： 次磷酸过量浓NaOH溶液 加热分解 (HyPO2) 次碳酸钠 硫酸 次磷酸 NaH,PO,） -HyPO4 按照分类法下列说法正确的是() ①H,PO2是一元酸②H,PO2是三元酸③NaH,PO2是正盐④NaH,PO2是酸式盐 ⑤NaH,PO2是磷酸盐OH,PO,是强酸⑦H,PO是弱酸⑧H,PO,是含氧酸⑨H,PO, 是电解质@H是氧化物 A.①④⑦8 B.②6⑦80 C.①③⑦8g D.③6⑦80 高-一化学试卷第2页共10页 7,为探究新制氯水的性质，某学生进行了如表所示的实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水 ② NaHCO,溶液 产生气泡 HNO,酸化的AgNO,溶液 产生白色沉淀 试剂a ④ KBr 溶液变为橙色 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是( A.实验①说明新制氯水中含有H、HCIO B.实验②发生反应的离子方程式为HC0;+HC10-=CI0+C02+H0 C.实验③说明新制氯水中有C:CI+Ag=AgC川 D.实验④体现氯气的氧化性：2Br+C2=B2+2C 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(·) A.0.5mol/LNa,S0,溶液中含有的Na的数目为NM B.过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4W C.常温常压下，92g的NO2和NzO4混合气体含有的原子数为6N D.含有4 nol HCI的浓盐酸与足量M血O2共热，转移的电子数为2W 9.下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是() AK、Na、No;、Co B.NHi、Fe2+、Ct、MnOi C.Ag、Na、NOi、CI D.Na、HCoi、K、Hr 10.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是() 选项 A B C 0 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NazCO3 AIOH方 Ca(CIO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 高一化学试卷第3页共10页 11.下列由有关实验现象得出的结论或对原因的解释正确的是() A.对某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察火焰不是紫色， 则该溶液一定是钠盐溶液 B.高温下，铁粉与水蒸气反应一段时间后，取出固体粉末溶于稀盐酸，溶液能使 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明铁粉与水蒸气反应生成黑色的F©O C.为鉴别NazCO,和NaHCO,溶液，分别向两溶液中滴加Ba(OHD2溶液，产生白色 沉淀的溶液为NaCO,溶液 D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，出现“熔而不滴” 的现象，是因为铝的表面新生成了致密的氧化膜(AlO)包在铝的表面，其熔点高于A1 的熔点 12.已知：（转化）M0,+C+H→M血2*+CL2个+H,0: (转化I)Pb02+M血2++S0→M0:+PbS0,. 下列说法错误的是() A.氧化性：Pb02>Mh0:>C2 B.转化I、Ⅱ消耗或生成等物质的量的MO,转移电子数相同 C.MO,做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D.Pb02与FeS04溶液反应：Pb02+2Fe++4H*=Pb2+2Fe*+2H,0 13.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()】 A.NaHCO,溶液与过量NaOH溶液反应：H+OH=H,O B.AIC溶液中加入过量的氨水：AP”+3NH,H,0=A(OH)2↓+3NH C.酸性条件下KI0,溶液与Ⅺ溶液发生反应生成L2：I0,+5T+3狙，0=3L,+60H D.HS0,溶液与Ba(OH2溶液反应：Ba2+S0=BaS0,↓ 14.X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z 位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数 比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是() A.X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点更高 B.四种元素简单离子的半径大小为Y>XZM C.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO: D.X、Y、M可以组成多种离子化合物 高一化学试卷第4页共10页 15.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的重要方法，下列实验操作和现 象或结论错误是() 选项 实验操作和现象 结论 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴 A 过氧化钠与水反应放热 水，脱脂棉燃烧 氯化氢与空气中的水蒸 g 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 气结合而星现雾状 向饱和NaC0,溶液中通入足量的C0,气体，产生 NaCO的溶解度大于 C 白色沉淀 NaHCO3 D 将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明Na比Cu活泼 16.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。，F©(S0,),溶液脱除空气H,S 并再生的原理如图所示，下列说法不正确的是() H2O Fe2+、H Fe3t S H2S A,反应过程中，Fe2(S0,),可以再生利用 B,生成S的反应中Fe+作氧化剂 C.Fe2+转化为Fe2*的离子方程式为：4e2++02+4=4e+2H,0 D.脱除1 mol H.S,至少需要氧气的体积112L 高一化学试卷第5页共10页 17.下列实验或装置不能达到实验目的的是() NaCO, NaHC0,周体 NaBr 固体 溶液新制的氯水 实验装置 Nal 溶液 澄清石灰水 溴水 A.比较NaCO,和NaHCO的热稳 实验目的 B.比较卤素单质氧化性强弱 定性 饱和FcC,溶液 实验装置 -NaOH溶液 带火星 的木条 H,0 -Na202 D.检验NaO2与水反应生成的 实验目的 C.制备FeOH胶体 气体 18.二氧化氯(C0)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，体积分数大于10%时可 能爆炸。常采用HO2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaCIo2保存。现利用下图装置 及试剂制备并保存C0,下列说法正确的是() A,通入氮气的目的是与CIO2 反应 草酸HC0 B.a装置中的草酸在反应中被 氮气→ 还原 NaOH 液 C.b装置中的H02做氧化剂 NaOH+H.O, D.c装置中倒置漏斗主要用于 防止倒吸 高一化学试卷第6页共10页 19.下列关于物质性质的比较，正确的是() A.酸性：HC0>HSO,>H,PO B.离子半径：AH>Na>02 C.碱性：KOH>NaOH>LiOH D.非金属性：N>0>F 20.高铁酸钠(NazFeO.)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高 铁酸钠的一种方法可以用离子方程式表示： 3C10+2Fe+100H=2Fe0+3CT+5H,0。下列说法正确的是() A.Na2FeO,能杀菌消毒，利用了其强还原性 B.每生成1moINazFeO4.,转移电子为6mol C.离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D.NazFeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的F(O田：胶体又能吸附水中悬浮杂质 第Ⅱ卷非选择题(40分) 二、非选择题(3小题，共40分) 21.(14分) L.请用下列10种物质的序号填空。 ①N②NH,C③RbOH④Na,O2⑤rC⑥CH4⑦CO2 ⑧HSO4⑨NE ⑩氨气 ()既含离子键又含共价键的是 ④的电子式为 Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 IA ① IIA ΠA IVA VA VIA VIIA 2 ② ⑨ 回 3 ③ ⑧ ⑧ ⑩ ② 4 ④ ⑦ ® 5 ⑤ 四 针对元素①~④回答下列问题。 高一化学试卷第7页共10页 (②)i.能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是： A.①④元素形成的单质熔点逐渐升高 B.①@元素形成的简单离子还原性逐渐增强 C.①④元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱 D.①-④元素形成的无氧酸酸性逐渐增强 ⅱ.从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因 (3)写出③⑧元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 (4④)元素④⑦©②对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为 (用相应的离子符号排序)： (⑤)①和⑦形成化合物与水反应的化学方程式是 22.(12分) 七水合硫酸亚铁(FSO,·H,0)是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业 的原材料。某同学设计了利用工业烧渣（工业烧渣的主要成分是F0、FezO、AlO Si02,已知：S102不与酸反应)并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁： 固体 烧渣 NaOH溶液 固体2 溶液 试剂X、控制pH 溶液2引 FeSO,7HO 回答下列问题： (I)Fe+被还原的离子方程式 2)若检验Fe2+,取FeSO,溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是 。此过程涉及反应的化学方程式为 FeSO,+2NaOH=Fe(OH),+Na,SO, (3)固体2的主要成分是 (填化学式)。 (④利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂NFeO4,其基本原理是先由烧渣制 得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaCIO、烧碱在40℃反应，即可制备Na2FeO4.,其中NaCl0 被还原成NaCl,此方法称为“湿法”；请写出湿法制备Na2FeO,的化学方程式： 高一化学试卷第8页共10页 ()⑤制备Na.FeO.4还有一种方法称为干法"”，其反应原理为： 2FeSO,+6Na,O,=2Na,FeO,+2Na,O+2Na,SO,+O,T 若用FeS047H0替代FeS0,进行上述反应，当标准状况下产生11.2LO2时，需要 FeS0r7H0的质量是 g(已知FS04的相对分子质量为152) 23.(14分) “84消毒液”在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。请按要求回答 下列问题。 1.84消毒液的配制： 0)用“84消毒液"原液配制500 mL c(NaC10-0.060molL的溶液。配制过程中， 需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。配制时，一般 可分为以下几个步骤：①量取、②计算、③稀释、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤并转移、⑦ 定容、⑧冷却。 其正确的操作顺序为： ②0③-+ →④（填序号） 2)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使制得溶液浓度偏高的是 (填选项字母)。 A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时仰视容量瓶刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.配制前容量瓶内有少量蒸馏水 (3)84消毒液需要再阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因： ①NaC0+H,0+C0,=NaHC03+HC0:② (4已知室温条件下，质量分数为20%Na0H溶液密度为1.24gcm3,该Na0H溶液 的物质的量浓度为moL. Ⅱ.探究消毒液的漂白效果 (⑤)利用数字化检测仪可以测定不同pH条件下84消毒液的消毒效果，相关图像如 图所示，已知：OP(氧化还原电位值)越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。由图可 知，其他条件相同时，HC0的杀菌能力 (填“强于弱于w相当于”NaCl0的杀 菌能力。 高一化学试卷第9页共10页 1000 600 550 溶液p (⑤向含有酚酞的NaOH溶液中滴加84消毒液，溶液红色褪去。（已知：酚酞的变色 范围为pH8.2-10,且酚酞在碱性溶液中显红色) 猜想 实验操作 实验现象 实验结论 实验步骤一：取30mLpH-13的氢 84消毒液使 猜 氧化钠溶液并加入2滴酚酞，向溶 NaOH溶液的 猜想一 想 液中不断滴入84消毒液，直至溶 pH降低，从而 不成立 液红色褪去，并用pH传感器测定 导致酚酞无色 褪色前后溶液的pH 猜 溶液 实验步骤二：向步骤一褪色后的溶 猜想二 再次 液中滴加酚酞。 成立 变红