精品解析：广西玉林市四校（玉一 玉实 北高 容高）2023-2024学年高一上学期11月期中联考 化学试题

2023级高一2023年11月四校(玉一 玉实 北高 容高)联考化学试题 (本卷共两大题，20小题，满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液具有强氧化性，给水溶液增加大量的Na+，不用于饮用水杀菌消毒，故A错误； B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性，故B错误； C．空气属于气溶胶，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，故C正确； D．用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁，故D错误； 选C。 2. 下列说法错误的是 A. 液氯可以密封保存在钢瓶中 B. 实验室中金属钠通常保存在煤油里 C. 有关氯气的实验要在通风条件下进行 D. 酒精、钠等着火时，可以用泡沫灭火器扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯常温下和铁没有反应，A正确； B．钠的密度比煤油大，可以隔绝空气，B正确； C．氯气有毒，应在通风的地方进行实验，C正确； D．钠易与水发生剧烈反应，泡沫灭火器中有水，D错误； 故答案为：D。 3. 下列变化中无电子转移的是 A. 新切开的钠表面变暗 B. 钢铁生锈 C. 石灰石在高温下分解 D. 用铁矿石冶炼生铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质钠与氧气反应，发生氧化还原，A不符合题意； B．铁与氧气和水发生氧化还原，B不符合题意； C．石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，没有化合价变化，不属于氧化还原，C符合题意； D．氧化铁与CO发生氧化还原生成单质铁，属于氧化还原，D不符合题意； 故答案为：C。 4. 下列说法正确的是 A. 虽难溶于水，但是电解质 B. 只含有一种元素的物质，一定是纯净物 C. 和的组成元素相同，性质相同 D. 是电解质，故固体能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．一般来说，酸、碱和盐都是电解质，碳酸钙属于盐，属于电解质，A正确； B．只含一种物质的才是纯净物，只含一种元素的物质不一定是纯净物，如和混合物中只含有O元素，B错误； C．和性质不同，C错误； D．固体中的阴、阳离子不能自由移动，不导电，D错误； 答案选A。 5. 下列关于物质分类的组合正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 HClO NaHCO3 Al2O3 SO2 B NH3·H2O H2SO4 NH4Cl CaO CO C C2H5OH CH3COOH Na2SO3 Na2O2 CO2 D 熟石灰 HClO4 FeSO4·7H2O Na2O Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，氧化铝属于两性氧化物，A错误； B．一氧化碳是不成盐氧化物，B错误； C．乙醇不能电离出氢氧根离子，不属于碱，过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．所给物质和所给物质类别一一对应，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确是 A. 常温常压下，的体积约为 B. 的摩尔质量为 C. 中N、H元素的质量之比为 D. 将标准状况下体积为通入水中，制成氯水，氯水中含数等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温比标况的温度高，故体积大于，故A错误； B．的摩尔质量，故B错误； C．中N、H元素质量比，故C正确； D．标准状况下体积为的物质的量为，通入水中制成氯水，只有部分氯气和水反应，不能计算氯水中含有数，故D错误； 答案选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol氖气中含有的电子数为20NA B. 等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA C. 标准状况下，9gH2O中含有的质子数目为5NA D. 氧气与23g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数目为NA～2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．氖气是单原子分子，1mol氖气中含有的电子数为10NA，故A错误； B．等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等，没有明确C2H4和CH4的物质的量，所含的氢原子数不一定是4NA，故B错误； C．标准状况下，9gH2O中含有的质子数目为 5NA，故C正确； D．氧气与23g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，Na的物质的量为1mol，Na元素化合价由0升高为+1，所以转移电子数目为NA，故D错误； 选C。 8. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中加入足量Na2O2与水反应生成NaOH和O2，溶液呈碱性，在该条件下能发生反应的离子不能共存，以此解题。 【详解】A．铵根和氢氧化钠可以反应，不能存在，A错误； B．、、、相互之间不反应，且不能被氧气氧化，也不和氢氧化钠反应，可以共存，B正确； C．、可以和氢氧根离子反应，不能共存，C错误； D．可以被氧化为硫酸根离子，不能存在，D错误； 故选B。 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铝钾电离出铝离子、钾离子、硫酸根离子，电离方程式为：，A正确； B．氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，B错误； C．氧化铝在水中不能电离，C错误； D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，D错误； 答案选A。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 二氧化碳与足量澄清石灰水反应： B. 氢氧化铜加到盐酸中： C. 少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应： D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，离子方程式为： ，A错误： B．氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水、以化学式保留，离子方程式为：，B错误； C．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应，此时石灰水过量，可以把碳酸氢钠看做1来配平，离子方程式为：，C错误； D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 11. 在一定条件下，可发生如下反应：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒，-4n+20=12，n=2，则 R的化合价为+6； 故答案为：C。 12. 下列氧化还原反应方程式，表示电子转移方向与数目错误的是 A. B. C D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁失去电子，盐酸中氢得到电子，双线桥为：，A正确； B．6个氯化氢中的5个-1价氯失去电子变为氯气中的氯，氯酸钾中+5价氯得到5个电子变为氯气中的氯，双线桥为：，B错误； C．NO中氮元素由+2价升高到+5价，氧气得到电子，单线桥为：，C正确； D．氯气中的氯发生歧化反应，一部分变为-1价，一部分变为+1价，双线桥为：，D正确； 故选B。 13. 已知四个反应：① ② ③ ④有关说法正确的是 A. 根据①②③可以得到还原性： B. 反应②③④中的氧化产物分别是 C. 可以发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应①②③可知，还原性顺序为，故A正确； B．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为和，反应④的氧化产物不是，故B错误； C．由A项分析可知，还原性：，故当和的物质的量之比为时，先氧化，故C错误； D．在反应④中，若参加反应的的物质的量为，则只有化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以参加反应的和体现还原性的个数比为，故D错误； 答案选A。 14. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C．装置可用于固体碳酸氢铵加热分解 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，应滴入沸水中，A不能达到实验目的； B．胶体粒子不能透过半透膜，但Cl－离子可以透过半透膜，与Ag＋反应生成AgCl沉淀，因此有白色沉淀生成半透膜不一定破损，B不能达到实验目的； C．固体加热分解需要试管口向下倾斜，防止生成水倒流进入试管使试管炸裂，C不能达到实验目的； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，碳酸钠更稳定，放置于温度高的外管但不分解；碳酸氢钠放置于受热温度低的内管但分解，可以实验得出碳酸钠比碳酸氢钠稳定的结论，D能达到实验目的； 答案为D。 15. 长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮(N2O4)，反应方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O。下列说法中正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. C2H8N2仅作还原剂 C. 氮元素在反应中仅被氧化 D. 氧化性：N2O4＜CO2 【答案】B 【解析】 【分析】C2H8N2中在反应中N由-3价变为0价，被氧化，C由-1价变为+4价，被氧化；N2O4中N由+4价变为0价，被还原； 【详解】A．反应物中没有单质，不是置换反应，A错误； B．根据分析，则C2H8N2作还原剂，B正确； C．氮元素被氧化又被还原，C错误； D．氧化剂氧化性>氧化产物氧化性，D错误； 答案：选B 16. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中不断通入，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的，不是电解质 B. 段发生的反应为 C. B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 段溶液的导电能力不断增大，是由于过量的溶于水电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成了难溶的，不溶于水，但它是电解质，故A错误； B．由图可知，段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的反应为，故B错误； C．溶液导电的能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关，B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，故C正确； D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的与发生反应，使溶液中离子浓度增大，故D错误； 选C。 二、填空题(本大题共4小题，共52分) 17. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质：①固体 ②熔融的 ③ ④固体 ⑤胶体 ⑥乙醇 ⑦ ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是___________。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是___________，提纯胶体的方法是___________。 （3）检验④中阳离子的方法是___________(填实验名称)，检验未知溶液含有氯离子的实验操作是___________。 （4）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 （6）写出对应的一个化学方程式：___________。 【答案】（1）② （2） ①. 分散质粒子直径大小不同 ②. 渗析 （3） ①. 焰色试验 ②. 取少量未知溶液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银，出现白色沉淀，说明该溶液含有氯离子 （4） （5）C （6） 【解析】 【小问1详解】 ①Ba(OH)2 固体中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，①不选； ②熔融的KHSO4中含有可以自由移动的钾离子和硫酸氢根离子，可以导电，且属于电解质，②选； ③Cu属于金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，③不选； ④NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，④不选； ⑤Fe(OH)3胶体属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑤不选； ⑥乙醇属于非电解质，且不能导电，⑥不选； ⑦CO2不能导电，且属于非电解质，⑦不选； ⑧稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑧不选； 故答案为：②； 【小问2详解】 Fe(OH)3胶体属于胶体，稀硫酸属于溶液，两种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同；胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜，提纯胶体的方法是渗析； 【小问3详解】 ④中的阳离子是Na+，检验Na+的方法用焰色试验，Na+的焰色试验火焰呈黄色；检验Cl-用硝酸和硝酸银溶液，具体方法是：取少量未知溶液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银，出现白色沉淀，说明该溶液含有氯离子； 【小问4详解】 至Ba2+恰好完全沉淀，此时两者的物质的量相等，则离子方程式为：； 【小问5详解】 置换反应都是氧化还原反应，二者是包含关系，离子反应与氧化还原反应和置换反应是交叉关系，因此表示离子反应的是C； 【小问6详解】 根据离子方程式可知，应该选择单质铜和可溶性银盐反应，则相应的化学方程式为：。 18. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到以上会分解产生和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。 处理方法之一如下：__________=_____________。 （1）请完成该离子方程式并配平___________。 （2）从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。 a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比更___________(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法用来区分固体和最佳的是___________(填序号)。 A. 分别溶于水，滴加酚酞试液 B. 分别溶于水后滴加溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． （6）催化分解制时，每生成标准状况下转移的电子数目为___________。 【答案】（1） （2）e （3） ①. 产生有毒性气体，污染空气 ②. 还原性 ③. 强 （4）A （5）C （6）或 【解析】 【小问1详解】 该反应中N元素+3价下降到+2价，I元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平为：； 【小问2详解】 NaNO2由酸根和金属阳离子构成，属于正盐，其在水溶液和熔融状态下都可以导电，属于电解质，故选e； 【小问3详解】 用上述反应来处理并不是最佳方法，因为生成物中有NO，NO气体有毒污染空气，则其原因是反应生成NO为大气污染物；从环保角度来讲，要将转化为氮气，则氮元素化合价降低，被还原，则所用物质的还原性应该比KI更强； 【小问4详解】 A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，分别溶于水，滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液变红，可鉴别，A符合题意； B．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，但所用试剂为硝酸银和硝酸，不是最佳方案，B不符合题意； C．加强热亚硝酸钠分解产生有毒气体，而氯化钠不分解，也不是最佳方案， C不符合题意； D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，D不符合题意； 故选A； 【小问5详解】 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+，化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性； A．反应中氧元素既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低， H2O2体现氧化性和还原性，A不符合题意； B．H2O2中氧元素失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，B不符合题意； C．H2O2中氧元素得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，C符合题意； 故选C； 【小问6详解】 根据方程式可知，生成1molO2转移2mol电子，标准状况下22.4LO2的物质的量为1mol，则转移电子为2mol，转移的电子数目为2NA或1.204×1024。 19. 目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)，其中B和G是气体： （1）反应②是A在B中燃烧，实验现象是：___________。 （2）反应①~⑦中属于氧化还原反应是___________(填序号)。 （3）写出反应③的化学方程式：___________。 （4）反应①是侯氏制碱法的主要反应之一，产物除E外，另一种是___________(填化学式)。实验室中通过过滤分离出E，该操作所用到的玻璃仪器除了玻璃棒还有___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （5）向F的溶液中通入足量G的离子方程式为___________。 【答案】（1）钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟和黄色火焰 （2）②③④ （3） （4） ①. ②. 漏斗、烧杯 ③. 引流 （5） 【解析】 【分析】电解熔融氯化钠得到A和B，B和铁发生反应④得到的D。A和水发生反应③得到C，则A为Na、B为Cl2、C为NaOH、D为FeCl3；饱和食盐水通入氨气和过量二氧化碳能析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解得到碳酸钠，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，则E为NaHCO3、F为Na2CO3、G为CO2。 【小问1详解】 反应②为钠和氯气的反应，实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟和黄色火焰； 【小问2详解】 反应①中，饱和食盐水先通入氨气后通入过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应②为钠和氯气生成氯化钠，反应③为Na和水生成氢气和NaOH，反应④为铁与Cl2生成氯化铁，反应⑤为NaOH与FeCl3的复分解反应，反应⑥为氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，反应⑦为氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，则①⑤⑥⑦中元素化合价不变、为非氧化还原反应，反应②③④中元素化合价变化、为氧化还原反应； 答案为：②③④； 【小问3详解】 反应③为Na和水生成氢气和NaOH，化学方程式：； 【小问4详解】 反应①中，饱和食盐水先通入氨气后通入过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应①产物除E外，另一种是NH4Cl；过滤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流； 【小问5详解】 F的溶液中通入足量G，即向Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，离子方程式为：。 20. Ⅰ．某化学兴趣小组探究氯气的性质，请结合所学知识完成下列问题。 （1）Cl2的颜色是___________，Cl2有毒，实验室闻Cl2气味的操作是___________。 （2）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有Cl2的水溶液的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。 由图可推知，光照时发生的反应为___________(写出化学方程式)。 Ⅱ．实验室制取Cl2并进一步制取无水FeCl3的实验装置如图所示。 已知：无水FeCl3在空气中易与水发生作用，加热易升华。 回答下列问题： （3）仪器a的名称是___________，装置A所发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）试剂X、试剂Y依次是___________、___________。 （5）装置F中无水CaCl2的作用是___________。 （6）某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到NaCl和NaClO3的混合溶液，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 黄绿色 ②. 用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. 1:2 （4） ①. 饱和食盐水或饱和NaCl溶液 ②. 浓硫酸 （5）防止水蒸气进入E中 （6）3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O 【解析】 【分析】Ⅱ．A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成Cl2，Cl2通过B中的饱和食盐水除去挥发的HCl，通过C中的浓硫酸干燥除去水，在D中铁屑和Cl2生成FeCl3，FeCl3在E中被冷却收集，F装置防止(G中)水蒸气进入E中，尾气使用碱液吸收处理。 【小问1详解】 氯气是有刺激性气体的有毒气体，颜色为黄绿色；实验室闻气体的气味时，应用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以便闻气体的气味。 答案为黄绿色；用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。 【小问2详解】 由图可知，光照时氯水pH减小，说明酸性增强，溶液中的Cl－浓度增加，O2的体积分数增加，根据元素守恒，次氯酸分解生成盐酸和氧气，反应为。 答案为。 【小问3详解】 仪器a的名称是分液漏斗。装置A中发生的反应为MnO2和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。MnO2中Mn的化合价从＋4降低＋2，MnO2是氧化剂；HCl中Cl的化合价从－1升高到0，HCl为还原剂，但4mol HCl中只有2mol HCl的化合价发生了变化，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 答案为1:2。 【小问4详解】 根据分析，A中生成的Cl2通过B中的饱和食盐水除去挥发的HCl，再通过C中的浓硫酸干燥，进入D中与铁屑反应生成FeCl3，因此试剂X为饱和食盐水或饱和NaCl溶液，试剂Y为浓硫酸。 答案为饱和食盐水或饱和NaCl溶液；浓硫酸。 【小问5详解】 无水FeCl3在空气中易与水发生作用，因此需要防止外界的水进入E中，装置F中无水CaCl2的作用是防止水蒸气进入E中。 答案为防止水蒸气进入E中。 【小问6详解】 氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO3，NaCl中的Cl为－1价，NaClO3中的Cl为＋5价，说明Cl2发生了歧化反应。在氧化还原反应中，根据化合价升降守恒，可知NaCl和NaClO3的系数比为5:1，根据质量守恒，配平的化学方程式为3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。 答案为3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023级高一2023年11月四校(玉一 玉实 北高 容高)联考化学试题 (本卷共两大题，20小题，满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性 2. 下列说法错误的是 A. 液氯可以密封保存在钢瓶中 B. 实验室中金属钠通常保存在煤油里 C. 有关氯气的实验要在通风条件下进行 D. 酒精、钠等着火时，可以用泡沫灭火器扑灭 3. 下列变化中无电子转移的是 A. 新切开的钠表面变暗 B. 钢铁生锈 C. 石灰石在高温下分解 D. 用铁矿石冶炼生铁 4. 下列说法正确是 A. 虽难溶于水，但是电解质 B. 只含有一种元素的物质，一定是纯净物 C. 和的组成元素相同，性质相同 D. 是电解质，故固体能导电 5. 下列关于物质分类的组合正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 HClO NaHCO3 Al2O3 SO2 B NH3·H2O H2SO4 NH4Cl CaO CO C C2H5OH CH3COOH Na2SO3 Na2O2 CO2 D 熟石灰 HClO4 FeSO4·7H2O Na2O Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，的体积约为 B. 的摩尔质量为 C. 中N、H元素的质量之比为 D. 将标准状况下体积通入水中，制成氯水，氯水中含数等于 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol氖气中含有的电子数为20NA B. 等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA C. 标准状况下，9gH2O中含有的质子数目为5NA D. 氧气与23g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数目为NA～2NA 8. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A. B. C D. 10. 下列离子方程式正确的是 A 二氧化碳与足量澄清石灰水反应： B. 氢氧化铜加到盐酸中： C. 少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应： D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： 11. 在一定条件下，可发生如下反应：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 12. 下列氧化还原反应方程式，表示电子转移方向与数目错误的是 A. B. C. D. 13. 已知四个反应：① ② ③ ④有关说法正确的是 A. 根据①②③可以得到还原性： B. 反应②③④中的氧化产物分别是 C. 可以发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 14. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C．装置可用于固体碳酸氢铵加热分解 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 15. 长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮(N2O4)，反应方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O。下列说法中正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. C2H8N2仅作还原剂 C. 氮元素在反应中仅被氧化 D. 氧化性：N2O4＜CO2 16. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中不断通入，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的，不是电解质 B. 段发生的反应为 C. B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 段溶液的导电能力不断增大，是由于过量的溶于水电离出的离子导电 二、填空题(本大题共4小题，共52分) 17. 对于数以千万计化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质：①固体 ②熔融的 ③ ④固体 ⑤胶体 ⑥乙醇 ⑦ ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是___________。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是___________，提纯胶体的方法是___________。 （3）检验④中阳离子的方法是___________(填实验名称)，检验未知溶液含有氯离子的实验操作是___________。 （4）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 （6）写出对应的一个化学方程式：___________。 18. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到以上会分解产生和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。 处理方法之一如下：__________=_____________。 （1）请完成该离子方程式并配平___________。 （2）从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。 a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比更___________(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法用来区分固体和最佳的是___________(填序号)。 A. 分别溶于水，滴加酚酞试液 B. 分别溶于水后滴加溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． （6）催化分解制时，每生成标准状况下转移的电子数目为___________。 19. 目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)，其中B和G是气体： （1）反应②是A在B中燃烧，实验现象是：___________。 （2）反应①~⑦中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （3）写出反应③的化学方程式：___________。 （4）反应①是侯氏制碱法的主要反应之一，产物除E外，另一种是___________(填化学式)。实验室中通过过滤分离出E，该操作所用到的玻璃仪器除了玻璃棒还有___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （5）向F的溶液中通入足量G的离子方程式为___________。 20. Ⅰ．某化学兴趣小组探究氯气的性质，请结合所学知识完成下列问题。 （1）Cl2的颜色是___________，Cl2有毒，实验室闻Cl2气味的操作是___________。 （2）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有Cl2的水溶液的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。 由图可推知，光照时发生的反应为___________(写出化学方程式)。 Ⅱ．实验室制取Cl2并进一步制取无水FeCl3的实验装置如图所示。 已知：无水FeCl3在空气中易与水发生作用，加热易升华。 回答下列问题： （3）仪器a的名称是___________，装置A所发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）试剂X、试剂Y依次是___________、___________。 （5）装置F中无水CaCl2的作用是___________。 （6）某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到NaCl和NaClO3的混合溶液，写出该反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$