第8讲.常见的酸碱-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第8讲 常见的酸碱 知识梳理 一、盐酸、硫酸的物理性质和用途 1． 盐酸：HCl（气体）的水溶液。 (1)纯净的浓盐酸是无色（工业盐酸因含有Fe3+等杂质显黄色），盐酸具有 挥发 性，浓盐酸在空气里会形成 白雾 ，因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴（密封保存）. (2)敞口放置的浓盐酸：溶质质量 减小 ，溶剂质量 不变 ，溶液质量 减小 ，溶质的质量分数 减小 。 (3)重要化工_产品_。用于金属表面_除锈_、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 2．浓硫酸：无色粘稠油状液体。 (1)有吸水性，在实验室中常用它作 干燥 剂。（密封保存）（ 物理 性质）。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性），使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。（ 化学 性质）。 (3)敞口放置的浓硫酸：溶质质量_不变_，溶剂质量_增加_，溶液质量_增加_，溶质的质量分数_减小_。 (4)重要化工 原料 。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂(注意：不能干燥NH3)。 例1、关于常见酸的说法中，错误的是 ( D ) A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B. 浓硫酸可用来干燥湿润的氧气 C. 人体胃液中含有盐酸，汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 练习1、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是( B ) A. 两者质量都变大 B. 两者溶质质量分数都变小 C. 两者质量都变小 D. 浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大 二、浓硫酸的稀释 (1)稀释浓硫酸的正确操作：将 浓硫酸 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 水 的烧杯里，用 玻璃棒 不断搅动。（防暴沸飞溅）（酸入水）。 如果把水直接倒入浓硫酸,密度比浓硫酸小的水会浮在浓硫酸上,不停和硫酸发生反应,反应过程释放的热量可以为水的沸腾提供能量,使硫酸液滴向四周飞溅。 (2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 水 冲洗，然后涂上3％～5％的 碳酸氢钠 溶液。 例2、（T22）如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作： 回答下列问题： （1）B图中加水仪器的名称是 分液漏斗 。 （2）B图锥形瓶内产生的现象是 酸液飞溅 。 产生这一现象的原因是 浓硫酸铜溶解于水，放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅 。 （3）上边两幅图中，稀释浓硫酸操作，正确的是A（填序号）。 （4）A图中玻璃棒的作用是 搅拌，使浓硫酸 混合均匀、迅速 散热 、防止 液滴飞溅 ，B图中的玻璃导管的作用是 平衡锥形瓶内的压强 。 练习2、下列有关浓硫酸的相关实验，合理的是 ( C ) A. ②④ B. ①③ C. ②③ D. ①④ 三、酸的化学性质（通行） 化学性质 盐酸 硫酸 与指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变 红 色，无色酚酞试液遇酸 不变色 与金属反应（氢前氢气生） Zn+2HCl＝= ZnCl2 + H2 ↑ Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2 ↑ 与金属氧化物反应（金属除锈） Al2O3+6HCl= 2AlCl3 + 3H2O CuO+H2SO4= CuSO4 + H2O 与盐反应（上天入地） Na2CO3+2HCl= 2NaCl + H2O+ CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaCO3↓+ 2HCl 与碱反应(中和反应) HCl+NaOH= NaCl + H2O H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O 1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（ 可 溶性酸，酸溶液中的 H+ 使指示剂变色） 2.能与多种活泼金属反应，生成氢气。 （镁铝锌铁与稀盐酸稀硫酸）（氢前金属）（浓酸和硝酸与金属反应复杂）（铁与稀酸反应生成亚铁盐） Fe+2HCl= FeCl2 + H2↑ 2Al+6HCl= 2AlCl3 + H2 ↑ 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ 3.能与某些金属氧化物反应，生成水。 铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl==== FeCl3 + H2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸：Fe2O3+3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解后，溶液呈 黄 色，Fe3+的颜色； 除锈的时不能将金属长时间浸在酸中，否则会 腐蚀 金属 4.酸与碱反应 ※ 盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应） 5.酸与盐反应：酸能与某些盐发生反应（常见碳酸盐）（鉴别物质的反应） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl 例3、关下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是( C ) A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 稀硫酸含有H＋ C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Zn反应放出氢气 练习3、小红同学用下图总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生反应)。 (1)为了验证性质①，小红将_紫色石蕊溶液_滴加到稀盐酸中，溶液变红色。 (2)小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变_黄_，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl==== FeCl3 +3H2O ；过一会儿，又观察到有气泡产生，则又发生反应的化学方程式为__Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑；小红的这个实验体现了__②④___(填数字序号)性质。 (3)序号③可用来表示实验室制取二氧化碳，发生反应化学方程式为_2HCl＋CaCO3==CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 例4、食醋与稀盐酸都能与锌反应产生氢气的原因是 ( C ) A. 都含有氢元素 B. 都含有酸根离子 C. 都含有H＋ D. 都含有H2O 练习4、如图所示，若想让小灯泡发光，应向容器A中的纯水中加入 ( D ) ①食盐； ②酒精； ③蔗糖；④稀盐酸；⑤浓硫酸；⑥食醋 A. ①②④　　 B. ②③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①④⑤⑥ 四、常见碱的特性及用途 1．氢氧化钠： 白 色 块 状固体，有涩味， 易 溶于水，放出大量 热 。 (1).氢氧化钠有强烈的 腐蚀 性，俗名叫做 火 碱、 烧 碱、 苛性 钠。使用时要十分小心。 (2).潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收 水份 ，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 潮解 。 (3).气体 干燥 剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（ 物理 变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（ 化学 变化）。所以，氢氧化钠必须 密封 保存。 (4).若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 清水 冲洗，再涂上 硼酸 溶液。（戴防护眼镜） (5).用途：重要的工业原料，制肥皂、石油、造纸、纺织、印染；生活中去除油污。 2． 氢氧化钙：白 色粉末， 微 溶于水，俗称: 熟 石灰、消 石灰，对皮肤、衣服等有 腐蚀 作用 （1） 生石灰（CaO）与 水 发生化学反应：CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的 热 （2）氢氧化钙水溶液俗称石灰 水 ，有腐蚀性，用来检验 CO2 ， （3）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的 碳酸钙 。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 例5、(2023·深圳)下列有关NaOH的说法，错误的是 ( C ) A. NaOH固体溶解时放出热量 B. NaOH包装箱上应张贴如图所示标志 C. NaOH是所有气体的干燥剂 D. NaOH应密封保存 练习5 、下列关于NaOH和Ca(OH)2的说法错误的是 ( C ) A. Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰 B. 用Ca(OH)2改良酸性土壤 C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体 五、碱的化学性质 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 与指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 与非金属氧化物反应 SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 与盐反应 2NaOH+CuCl2= 2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓ 与酸反应 HNO3+NaOH=NaNO3 + H2O 2HCl+Cu(OH)2= CuCl2 + 2H2O (1)．碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。紫色石蕊变 蓝 ，无色酚酞变 红 （可溶性碱） (2)．碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。 （CO2，SO2）（常用Ca(OH)2来检验CO2，用NaOH吸收CO2、SO2） (3)．碱能与酸发生中和反应 (4)．碱能与某些盐发生反应。 MgSO4+2NaOH===Mg(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH+FeCl3=== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 。 例6、下列关于NaOH、Ba(OH)2的性质的描述中，错误的是 ( C ) A. 都能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 都能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀 C. 都能与Na2SO4溶液反应生成白色沉淀 D. 都能与CO2反应生成水 练习6 、 如图所示的烧瓶里收集了某种气体。当拔出胶塞，迅速倒入浓NaOH溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气体可能是 ( B ) ①H2　②SO2　③O2　④CO2 A. ①③　　　　B. ②④ C. ②③ D. ①④ 课堂总结几种常见的酸 盐酸 、硫酸的主要用途 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 浓硫酸的稀释 常见的酸 盐酸 硫酸 无色的液体、易挥发、有刺激性气味 无色、粘稠的油状液体、不易挥发，有强腐蚀性 课后练习 1．（24•禹城开学）日常生活中酸和碱很多，下列食物或调味品中含有酸的是（　A　） A．食醋 B．酒 C．牛奶 D．食盐 2．（24秋•张店月考）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（　D　） A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 3．（24•西宁）下列实验现象对应的解释错误的是（　C　） A．打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性 C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D．将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属 4．（24秋•周村期中）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（　D　） A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 5．（24•吉林二模）下列关于实验现象描述正确的（　C　） A．浓盐酸打开瓶盖后冒白烟 B．将水加入氢氧化钠溶液中，能感觉到明显放热 C．氯化钠饱和溶液加入少量氯化钾，固体继续溶解 D．将铜丝加入稀硫酸中产生气泡，溶液由无色变为蓝色 6．（24•霍邱三模）稀盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸，某化学兴趣小组从不同角度对这两种物质进行归纳总结，下列相关说法正确的是（　A　） A．构成：均由氢离子和酸根离子构成 B．用途：均可用作干燥剂 C．变化：均可用于实验室制取二氧化碳 D．性质：均有具有挥发性 7．（2023•徐州）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（　B　） A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 8．（24秋•高青期中）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　C　） A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 9．（24秋•淄川期中）下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是（　C　） A．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠 C．用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 D．用稀硫酸或稀盐酸鉴别碳酸钠溶液 10．（24秋•烟台期中）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　C　） A．使蓝色的石蕊试纸变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸具有吸水性 D．与Mg反应放出氢气 11．（24•凉州三模）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　D　） A．酸都含有酸根 B．酸中都有氢元素 C．酸中都含有氧元素 D．酸都能解离出H+ 12．（24春•吉州月考）下列物质俗名错误的是（　B　） A．固体二氧化碳 干冰 B．氢氧化钙 生石灰 C．氢氧化钠 烧碱 D．乙醇 酒精 13．（24•黑龙江三模）下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　C　） A．苛性钠，氧化钠，Na2O B．干冰，一氧化碳，CO C．消石灰，氢氧化钙，Ca（OH）2 D．盐酸，氯化氢，HCl 14．（2023春•秀英月考）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于碱的是（　C　） A．HNO3 B．C2H5OH C．KOH D．NaCl 15．（24秋•双城期中）下列物质的用途正确的是（　D　） A．钛作人造骨 B．铅酸电池中用稀盐酸 C．用氢氧化钠改良酸性土壤 D．硫酸用于冶炼金属、精炼石油 16．（24•镇平县二模）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　C　） A．易溶于水，放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．它的溶液能区分硫酸铵、氯化铵 D．能去除油污，可作炉具清洁剂 17．（24•南山三模）下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（　A　） A．用碱性清洁剂清除厨房油污———NaOH能使油脂乳化 B．石墨用于制造人造金刚石———石墨变成金刚石发生了化学变化 C．给长期不用的菜刀抹油———油能隔绝空气和水从而防止菜刀生锈 D．做饭使用天然气比烧煤更环保———煤燃烧会有二氧化硫等空气污染物产生 18．（24秋•历下期中）某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。行为正确的是（　A　） A．实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B．通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C．氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D．剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 19．（24秋•张店月考）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　C　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应 20．（24春•越秀月考）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是（　B　） A．生产：生石灰与水反应得到熟石灰 B．性质：氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高 C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液 D．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH﹣ 21．（24秋•宁阳县校级月考）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室中常用作气体干燥剂，因为浓硫酸有　吸水　性，但不能干燥 　氨气　等碱性气体。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　； ②与碳酸钠溶液反应：　Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑　； ③与氯化钡溶液反应：　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；　； 上述反应中，属于酸的共同性质的是 　①②　（填编号）。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 　②③　（填编号）。 ①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中少量的NaOH 22．（24•临沂模拟）如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶： （1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 OH﹣（填“离子符号”）。 （2）若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 　产生蓝色沉淀　。 （3）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 （4）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是：　氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同。 23．（24秋•绥棱月考）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。如图是该反应的微观示意图，该反应前后没有变化的离子是 　钠离子和氯离子　。从微观角度看该反应的实质是 　氢离子与氢氧根离子结合生成水分子　。 24．（24秋•徐汇区期末）用如图所示装置做生石灰与水反应的实验。 （1）倾斜Y型管，使水与生石灰混合，写出该反应的化学方程式 　CaO+H2O ＝Ca（OH）2　。 （2）若装置气密性良好，水与生石灰混合后直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为 　先有气泡产生，后导管内形成一段水柱　。 （3）取Y型管中的上层清液测pH，该溶液的pH 　大于　7（选填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）写出生石灰的一种用途 　作干燥剂（合理均可）　。 25．（24•新城一模）实验探究是化学研究的常用手段，兴趣小组的同学们利用如图所示A、B、C三个实验验证碱的化学性质。请回答以下问题。 （1）能证明实验A中反应发生的现象为　溶液由红色变无色　。 （2）实验B中塑料瓶变瘪，请写出发生的化学反应方程式 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。 （3）实验A、B、C中不能体现碱的通性的是 　C　。 （4）实验结束后，兴趣小组的同学将A、B、C三个实验后的所有物质都倒入废液缸，发现冒气泡、沉淀消失并得到无色溶液，则该无色溶液中除指示剂外，一定含有的溶质是 NaCl和CaCl2（填化学式）。 26．（2023秋•东平月考）某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动： （1）实验1的目的是 　探究碱与指示剂的作用　； （2）实验2中发生反应的化学方程式是 　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　； （3）实验3中发生反应的现象是 气球膨胀；写出反应的化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。 （4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①　碱能与某些非金属氧化物反应　；②　碱能够和某些盐反应　；③　碱能和酸碱指示剂反应　。以上反应均能体现碱的通性，而碱具有通性的原因是 　都含有氢氧根离子　。 27．（2022•碑林区校级模拟）某学习小组验证稀盐酸的化学性质，进行了下列实验。 （1）试管B中反应的化学方程式为　Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑　。 （2）试管D中的现象为 　产生白色沉淀　。 （3）甲属于氧化物，反应后E中溶液显黄色。甲的化学式为 　Fe2O3　。 （4）反应后，把A、B、C、D四支试管中的物质倒入一小烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，向滤液中加入几滴氢氧化钠溶液，无明显现象。滤液中的金属阳离子一定有 Na+、Mg2+（写离子）。 28．（2021•郴州模拟）某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）B可能是　Na2CO3（合理即可）　（填化学式）； （2）请写出有关反应的化学方程式：反应⑨：　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　； （3）请你用文字描述反应⑤的实验现象　黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色　； （4）图中所标的9个反应中，属于置换反应的是　①　。 29．（2020•莒县模拟）下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。 ①硫酸　②盐酸　③碳酸　④醋酸　⑤柠檬酸 （1）可用于制造药物、金属表面除锈的是 　②　； （2）柠檬、柑橘中含有的酸是 　⑤　； （3）食醋中含有的酸是 　④　； （4）用于精炼石油、还可用作干燥剂的是 　①　； （5）汽水中大量含有的一种酸是 　③　； （6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是 　②　； （7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是 　①　。 30．（24秋•广饶县校级月考）看图回答问题： （1）图A中的H2SO4换成HCl，则能得到的离子是　H+　和 　Cl﹣　，并在图B中写出。HCl和H2SO4两种不同的酸溶液都含有相同的 　H+　（填离子符号），所以都具有相似的化学性质。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，试从图C分析原因：碱在水溶液中都能解离出自由移动的 　OH﹣　。举例说明两者性质的相似性 　NaOH+HCl═NaCl+H2O　、　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O（用化学方程式表示）。 常见的酸碱第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第8讲 常见的酸碱 知识梳理 一、盐酸、硫酸的物理性质和用途 1． 盐酸：HCl（气体）的水溶液。 (1)纯净的浓盐酸是无色（工业盐酸因含有Fe3+等杂质显黄色），盐酸具有 性，浓盐酸在空气里会形成 ，因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴（密封保存）. (2)敞口放置的浓盐酸：溶质质量_____，溶剂质量_____，溶液质量_____，溶质的质量分数_____。 (3)重要化工_____。用于金属表面_____、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 2．浓硫酸：无色粘稠油状液体。 (1)有吸水性，在实验室中常用它作 剂。（密封保存）（ 性质）。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性），使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。（ 性质）。 (3)敞口放置的浓硫酸：溶质质量_____，溶剂质量_____，溶液质量_____，溶质的质量分数_____。 (4)重要化工_____。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂(注意：不能干燥NH3)。 例1、关于常见酸的说法中，错误的是 ( ) A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B. 浓硫酸可用来干燥湿润的氧气 C. 人体胃液中含有盐酸，汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 练习1、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是( ) A. 两者质量都变大 B. 两者溶质质量分数都变小 C. 两者质量都变小 D. 浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大 二、浓硫酸的稀释 (1)稀释浓硫酸的正确操作：将 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，用 不断搅动。（防暴沸飞溅）（酸入水）。 如果把水直接倒入浓硫酸,密度比浓硫酸小的水会浮在浓硫酸上,不停和硫酸发生反应,反应过程释放的热量可以为水的沸腾提供能量,使硫酸液滴向四周飞溅。 (2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 冲洗，然后涂上3％～5％的 溶液。 例2、（T22）如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作： 回答下列问题： （1）B图中加水仪器的名称是 。 （2）B图锥形瓶内产生的现象是 。 产生这一现象的原因是 。 （3）上边两幅图中，稀释浓硫酸操作，正确的是 （填序号）。 （4）A图中玻璃棒的作用是 混合均匀、迅速 、防止 ，B图中的玻璃导管的作用是 。 练习2、下列有关浓硫酸的相关实验，合理的是 ( C ) A. ②④ B. ①③ C. ②③ D. ①④ 三、酸的化学性质（通行） 化学性质 盐酸 硫酸 与指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸 与金属反应（氢前氢气生） Zn+2HCl＝= + ↑ Zn+H2SO4= + ↑ 与金属氧化物反应（金属除锈） Al2O3+6HCl= + CuO+H2SO4= + 与盐反应（上天入地） Na2CO3+2HCl= + + ↑ H2SO4+BaCl2= ↓+ 与碱反应(中和反应) HCl+NaOH= + H2SO4+2NaOH= + 1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（ 溶性酸，酸溶液中的 使指示剂变色） 2.能与多种活泼金属反应，生成氢气。 （镁铝锌铁与稀盐酸稀硫酸）（氢前金属）（浓酸和硝酸与金属反应复杂）（铁与稀酸反应生成亚铁盐） Fe+2HCl= + ↑ 2Al+6HCl= + ↑ 2Al+3H2SO4= + ↑ 3.能与某些金属氧化物反应，生成水。 铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl==== + （黄色溶液）；铁锈+硫酸：Fe2O3+3H2SO4==== + 铁锈溶解后，溶液呈 色，Fe3+的颜色； 除锈的时不能将金属长时间浸在酸中，否则会 金属 4.酸与碱反应 ※ 盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应） 5.酸与盐反应：酸能与某些盐发生反应（常见碳酸盐）（鉴别物质的反应） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl 例3、关下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是( ) A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 稀硫酸含有H＋ C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Zn反应放出氢气 练习3、小红同学用下图总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生反应)。 (1)为了验证性质①，小红将____________滴加到稀盐酸中，溶液变红色。 (2)小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变____，发生反应的化学方程式为______________________________；过一会儿，又观察到有气泡产生，则又发生反应的化学方程式为________________________；小红的这个实验体现了_____(填数字序号)性质。 (3)序号③可用来表示实验室制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式为___________________________。 例4、食醋与稀盐酸都能与锌反应产生氢气的原因是 ( ) A. 都含有氢元素 B. 都含有酸根离子 C. 都含有H＋ D. 都含有H2O 练习4、如图所示，若想让小灯泡发光，应向容器A中的纯水中加入 ( ) ①食盐； ②酒精； ③蔗糖；④稀盐酸；⑤浓硫酸；⑥食醋 A. ①②④　　 B. ②③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①④⑤⑥ 四、常见碱的特性及用途 1．氢氧化钠： 色 状固体，有涩味， 溶于水，放出大量 。 (1).氢氧化钠有强烈的 性，俗名叫做 碱、 碱、 钠。使用时要十分小心。 (2).潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收 ，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。 (3).气体 剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（ 变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（ 变化）。所以，氢氧化钠必须 保存。 (4).若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。（戴防护眼镜） (5).用途：重要的工业原料，制肥皂、石油、造纸、纺织、印染；生活中去除油污。 2． 氢氧化钙： 色粉末， 溶于水，俗称: 石灰、 石灰，对皮肤、衣服等有 作用 （1） 生石灰（CaO）与 发生化学反应：CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的 （2）氢氧化钙水溶液俗称石灰 ，有腐蚀性，用来检验 ， （3）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的 。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 例5、(2023·深圳)下列有关NaOH的说法，错误的是 ( ) A. NaOH固体溶解时放出热量 B. NaOH包装箱上应张贴如图所示标志 C. NaOH是所有气体的干燥剂 D. NaOH应密封保存 练习5 、下列关于NaOH和Ca(OH)2的说法错误的是 ( ) A. Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰 B. 用Ca(OH)2改良酸性土壤 C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体 五、碱的化学性质 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 与指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 与非金属氧化物反应 SO2+ 2NaOH = + SO2 + Ca(OH)2 = + 与盐反应 2NaOH+CuCl2= + ↓ Ca(OH)2+Na2CO3= + ↓ 与酸反应 HNO3+NaOH= + 2HCl+Cu(OH)2= + (1)．碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。紫色石蕊变 ，无色酚酞变 （可溶性碱） (2)．碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。 （CO2，SO2）（常用Ca(OH)2来检验CO2，用NaOH吸收CO2、SO2） (3)．碱能与酸发生中和反应 (4)．碱能与某些盐发生反应。 MgSO4+2NaOH=== ↓+ 3NaOH+FeCl3=== ↓+ 例6、下列关于NaOH、Ba(OH)2的性质的描述中，错误的是 ( ) A. 都能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 都能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀 C. 都能与Na2SO4溶液反应生成白色沉淀 D. 都能与CO2反应生成水 练习6 、 如图所示的烧瓶里收集了某种气体。当拔出胶塞，迅速倒入浓NaOH溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气体可能是 ( ) ①H2　②SO2　③O2　④CO2 A. ①③　　　　B. ②④ C. ②③ D. ①④ 课堂总结 几种常见的酸 盐酸 、硫酸的主要用途 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 浓硫酸的稀释 常见的酸 盐酸 硫酸 无色的液体、易挥发、有刺激性气味 无色、粘稠的油状液体、不易挥发，有强腐蚀性 课后练习 1．（24•禹城开学）日常生活中酸和碱很多，下列食物或调味品中含有酸的是（　　） A．食醋 B．酒 C．牛奶 D．食盐 2．（24秋•张店月考）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（　　） A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 3．（24•西宁）下列实验现象对应的解释错误的是（　　） A．打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性 C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D．将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属 4．（24秋•周村期中）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（　　） A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 5．（24•吉林二模）下列关于实验现象描述正确的（　　） A．浓盐酸打开瓶盖后冒白烟 B．将水加入氢氧化钠溶液中，能感觉到明显放热 C．氯化钠饱和溶液加入少量氯化钾，固体继续溶解 D．将铜丝加入稀硫酸中产生气泡，溶液由无色变为蓝色 6．（24•霍邱三模）稀盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸，某化学兴趣小组从不同角度对这两种物质进行归纳总结，下列相关说法正确的是（　　） A．构成：均由氢离子和酸根离子构成 B．用途：均可用作干燥剂 C．变化：均可用于实验室制取二氧化碳 D．性质：均有具有挥发性 7．（2023•徐州）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（　　） A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 8．（24秋•高青期中）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 9．（24秋•淄川期中）下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是（　　） A．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠 C．用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 D．用稀硫酸或稀盐酸鉴别碳酸钠溶液 10．（24秋•烟台期中）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　） A．使蓝色的石蕊试纸变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸具有吸水性 D．与Mg反应放出氢气 11．（24•凉州三模）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．酸都含有酸根 B．酸中都有氢元素 C．酸中都含有氧元素 D．酸都能解离出H+ 12．（24春•吉州月考）下列物质俗名错误的是（　　） A．固体二氧化碳 干冰 B．氢氧化钙 生石灰 C．氢氧化钠 烧碱 D．乙醇 酒精 13．（24•黑龙江三模）下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．苛性钠，氧化钠，Na2O B．干冰，一氧化碳，CO C．消石灰，氢氧化钙，Ca（OH）2 D．盐酸，氯化氢，HCl 14．（2023春•秀英月考）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于碱的是（　　） A．HNO3 B．C2H5OH C．KOH D．NaCl 15．（24秋•双城期中）下列物质的用途正确的是（　　） A．钛作人造骨 B．铅酸电池中用稀盐酸 C．用氢氧化钠改良酸性土壤 D．硫酸用于冶炼金属、精炼石油 16．（24•镇平县二模）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　） A．易溶于水，放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．它的溶液能区分硫酸铵、氯化铵 D．能去除油污，可作炉具清洁剂 17．（24•南山三模）下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（　　） A．用碱性清洁剂清除厨房油污———NaOH能使油脂乳化 B．石墨用于制造人造金刚石———石墨变成金刚石发生了化学变化 C．给长期不用的菜刀抹油———油能隔绝空气和水从而防止菜刀生锈 D．做饭使用天然气比烧煤更环保———煤燃烧会有二氧化硫等空气污染物产生 18．（24秋•历下期中）某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。行为正确的是（　　） A．实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B．通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C．氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D．剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 19．（24秋•张店月考）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应 20．（24春•越秀月考）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是（　　） A．生产：生石灰与水反应得到熟石灰 B．性质：氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高 C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液 D．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH﹣ 21．（24秋•宁阳县校级月考）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室中常用作气体干燥剂，因为浓硫酸有　 　性，但不能干燥 　 　等碱性气体。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：　 　； ②与碳酸钠溶液反应：　 　； ③与氯化钡溶液反应：　 　； 上述反应中，属于酸的共同性质的是 　 　（填编号）。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 　 　（填编号）。 ①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中少量的NaOH 22．（24•临沂模拟）如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶： （1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 　 　（填“离子符号”）。 （2）若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 　 　。 （3）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 　 　。 （4）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是：　 　。 23．（24秋•绥棱月考）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 　 　。如图是该反应的微观示意图，该反应前后没有变化的离子是 　 　。从微观角度看该反应的实质是 　 　。 24．（24秋•徐汇区期末）用如图所示装置做生石灰与水反应的实验。 （1）倾斜Y型管，使水与生石灰混合，写出该反应的化学方程式 　 　。 （2）若装置气密性良好，水与生石灰混合后直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为 　 　。 （3）取Y型管中的上层清液测pH，该溶液的pH 　 　7（选填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）写出生石灰的一种用途 　 　。 25．（24•新城一模）实验探究是化学研究的常用手段，兴趣小组的同学们利用如图所示A、B、C三个实验验证碱的化学性质。请回答以下问题。 （1）能证明实验A中反应发生的现象为 　 　。 （2）实验B中塑料瓶变瘪，请写出发生的化学反应方程式 　 　。 （3）实验A、B、C中不能体现碱的通性的是 　 　。 （4）实验结束后，兴趣小组的同学将A、B、C三个实验后的所有物质都倒入废液缸，发现冒气泡、沉淀消失并得到无色溶液，则该无色溶液中除指示剂外，一定含有的溶质是 　 　（填化学式）。 26．（2023秋•东平月考）某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动： （1）实验1的目的是 　 　； （2）实验2中发生反应的化学方程式是 　 　； （3）实验3中发生反应的现象是 　 　；写出反应的化学方程式 　 　。 （4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①　 　；②　 　；③　 　。以上反应均能体现碱的通性，而碱具有通性的原因是 　 　。 27．（2022•碑林区校级模拟）某学习小组验证稀盐酸的化学性质，进行了下列实验。 （1）试管B中反应的化学方程式为 　 　。 （2）试管D中的现象为 　 　。 （3）甲属于氧化物，反应后E中溶液显黄色。甲的化学式为 　 　。 （4）反应后，把A、B、C、D四支试管中的物质倒入一小烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，向滤液中加入几滴氢氧化钠溶液，无明显现象。滤液中的金属阳离子一定有 　 　（写离子符号）。 28．（2021•郴州模拟）某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）B可能是　 　（填化学式）； （2）请写出有关反应的化学方程式：反应⑨：　 　； （3）请你用文字描述反应⑤的实验现象　 　； （4）图中所标的9个反应中，属于置换反应的是　 　。 29．（2020•莒县模拟）下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。 ①硫酸　②盐酸　③碳酸　④醋酸　⑤柠檬酸 （1）可用于制造药物、金属表面除锈的是 　 　； （2）柠檬、柑橘中含有的酸是 　 　； （3）食醋中含有的酸是 　 　； （4）用于精炼石油、还可用作干燥剂的是 　 　； （5）汽水中大量含有的一种酸是 　 　； （6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是 　 　； （7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是 　 　。 30．（24秋•广饶县校级月考）看图回答问题： （1）图A中的H2SO4换成HCl，则能得到的离子是 　 　和 　 　，并在图B中写出。HCl和H2SO4两种不同的酸溶液都含有相同的 　 　（填离子符号），所以都具有相似的化学性质。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，试从图C分析原因：碱在水溶液中都能解离出自由移动的 　 　。举例说明两者性质的相似性 　 　、　 　（用化学方程式表示）。 常见的酸碱第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$