类型1 新能源类-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·辽宁化学 专 题 二 科 普 阅 读 题 专题二　 科普阅读题 (2024 年辽宁中考 13 题,新增题型) 专题精讲 一、解题思路 简单 通读 全文 → 阅读并明确问题要求, 有针对性地找出原文 对应内容 → 若问题与原文内容 直接对应,用文章 中原话作答 → 若问题与原文内容相关, 要结合问题将原文内容 转换为所学知识 → 结合生活经验,分析 所学原理,组织语言, 规范表达,合理作出 解释 二、解题关键 把已学的知识、规律向新信息迁移,抓住信息特点,将“新”“旧”知识衔接,运用类比、推理,创造 性解决问题。 分类训练 类型 1 新能源类 1. (2024 湖北)阅读科普短文。 液态阳光,是指利用太阳能和风能等可再 生 能 源, 将 二 氧 化 碳 和 水 转 化 为 以 甲 醇 (CH3OH)为代表的液态燃料和有机化学品。 它可以取代传统化石能源,实现二氧化碳的循 环利用。 液态阳光概念示意图如图。 2020 年,我国“千吨级液态阳光甲醇合成 示范项目”投产运行。 该项目由太阳能光伏发 电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基 本单元构成。 标志着我国利用可再生能源制 备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物,能生产 乙酸、烯烃等化学品,能用作内燃机燃料,也能 用于燃料电池产生电能,还能通过重整反应释 放出氢气。 (1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是　 太 阳能(或风能,合理即可) 　 (写一种)。 (2)“液态阳光甲醇合成示范项目” 使用的初 始原料是　 水(或 H2O) 　 和 CO2。 (3)可用 NaOH 溶液实现“碳捕获”,其反应的化 学方程式为 　 。 (4)相比氢气,液体燃料甲醇的优点有 　 　 (写一条)。 2. (2024 苏州)天然气的综合利用是重要的研究 课题。 天然气是重要的化石燃料和能源,主要成 分为甲烷(CH4),还含有少量硫化氢(H2S)等 气体。 硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应 而除去,其反应微观示意图如图 1 所示。 图 1 利用甲烷催化制取氢气。 一种甲烷水蒸气 催化制氢的透氢膜反应器如图 2 所示,通入的 甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成 一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应),一部分 氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 图 2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 531 分层作业本·辽宁化学 专 题 二 科 普 阅 读 题 　 　 利用甲烷在高温、Cu-Pd 催化作用下分解 可制取新型碳单质材料———石墨烯,石墨烯具 有很高的强度和优良的导电性能。 (1)甲烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O 的化学方 程式为 　 。 (2)结合图 1,分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“ ”中,碳元素和硫元素的质量比 为　 3 ∶16　 (填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是　 A　 (填标号)。 A. 分子的数目 B. 原子的种类 C. 物质的总质量 (3)结合图 2,分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 　 　 。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 　 。 (4)下列说法正确的是　 C　 (填标号)。 A. 天然气属于纯净物 B. 天然气和氢气均属于可再生能源 C. 透氢膜反应器内生成的 CO 与 H2 未被完全 分离 D. 石墨烯具有优良的导电性能,是一种金属 单质 3. (2024 辽宁 13 题)阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源,昼夜、季节 及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较 大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。 目前, Ca(OH) 2 / CaO 储热体系受到广泛关注,其工 作原理如图 1 所示。 在脱水反应器中,将太阳 能以化学能的形式存储起来;需要能量时,水 合反应器中发生反应释放热量。 除 Ca(OH) 2 / CaO 储热体系外,科研人员 对其他体系也进行了研究。 图 2 列举了几种 储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储 热量),它们的反应原理可表示为: A→B+C, 吸热;B+C→A,放热。 这些储热体系均借助物 质相互转化来实现能量的存储和释放。 图 1　 Ca(OH) 2 / CaO 储热体系工作原理 图 2　 几种储热体系的储热密度 回答下列问题。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的 重要途径为　 储能　 。 (2)依据图 1 回答: ①图中参与循环的元素共有　 三(或 3) 　 种。 ②脱水反应器中 Ca(OH) 2 发生反应的化学方 程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该反应属于　 分解　 (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水 蒸气,此过程中,水分子间的间隔　 变大　 　 　 (填“变大” “变小”或“不变”);水合反应器中 　 化学　 能转化为热能。 (3)依据图 2 数据可知,Ca(OH) 2 / CaO 储热体 系受到广泛关注的原因为 　 。 (4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符 的是　 A　 (填标号)。 标号 吸热反应 放热反应 A CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ CaO+CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CaCO3 B CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 C Fe3O4+4CO 高温 􀪅􀪅 3Fe+4CO2 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 631 分层作业本·辽宁化学 专 题 二 科 普 阅 读 题 (5)为构建清洁低碳的新能源体系,下列措施 合理的有　 BC　 (填标号)。 A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术 4. (辽宁统考样卷)阅读下面科普短文。 据央视新闻报道:2023 年 3 月 25 日,我国 首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力 系统。 光伏发电制氢:利用太阳能产生的余电, 将水分解并转化为氢气,可以得到“绿氢”。 固态储氢:利用固体与氢气发生物理吸附 或化学反应等作用,可以把氢气储存起来。 如 镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与 氢气发生作用生成氢化镁(MgH2)。 固态氢能发电:其形式之一是在一定条件 下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。 氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应,产生 直流电,可实现能量的转化,为我们提供“绿 电”。 固态氢能发电并网示意图 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢 一体化,实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转 换,很好地解决了新能源发电的随机性、季节 性波动强的难题。 随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展, 化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量! 依据所给信息,回答下列问题: (1)光伏发电得到的“绿氢”,主要通过　 太阳 能　 　 　 产生的余电将水分解而获得。 (2)图中制氢装置内电解水反应的产物是氧气 和　 氢气　 。 (3)镁属于　 金属　 (填“金属”或“非金属”)。 镁在储氢过程中有化学变化发生,判断的依据 是过程中生成了 　 氢化镁(或 MgH2) 　 (填名 称或化学式)。 (4)MgH2 易与水发生反应生成 Mg(OH)2(氢氧 化镁)和 H2,请写出 MgH2 与水反应的化学方程 式　 MgH2 +2H2O 􀪅􀪅 Mg(OH) 2 +2H2 ↑　 。 据 此,镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之 一是 　 。 (5)氢气燃料电池发电时主要将化学能转化为 　 电能　 。 (6)除了“绿氢”“绿电”,化学对建设美丽中国 的贡献还有 　 (写一点)。 5. (2024 辽宁省一模)阅读下面材料。 氨(NH3)是一种“零碳”燃料,其理想燃烧 产物为氮气和水,单位体积放热约为氢气的 1. 3 倍。 比较氨与氢气部分性质(如表)可知, 氨在某些方面也具有一定优势。 纯氨燃烧非常困难,且燃烧速度较慢。 氨 中掺混其他燃料是提高氨燃烧速度的常见方 法之一。 科研人员在相同压强、不同当量比 (燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供 给空气量之比)下,向氨中掺混其他不同燃料 进行燃烧速度的检测实验,结果如下图所示。 随着科技的不断发展,氨燃料有望在航 海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。 氨与氢气的部分性质对比表 性质 氨 氢气 沸点 / ℃ -33. 35 -252. 67 溶解性 极易溶于水 难溶于水 爆炸极限∗ / % 15. 5~ 27. 0 4. 0~ 74. 2 ∗爆炸极限:容易导致爆炸的空气中可燃性气 体的体积分数范围。 不同当量比下氨的混合物燃烧速度图 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 731 分层作业本·辽宁化学 专 题 二 科 普 阅 读 题 依据上述材料及所学化学知识, 回答下列 问题。 (1)文中涉及的物质中属于单质的为 　 氮气 (或氢气) 　 (写一种)。 (2)氨燃烧生成理想产物的化学方程式为 　 　 , 该过程可将　 化学　 能转化为热能。 (3)分析表中信息,与氢气相比,氨作为燃料的 优势有 　 　 (写两点)。 (4)依据图示回答: ①为实现“零碳”目标、提高燃烧速度,最优氨 的混合物为　 甲　 (填“甲” “乙”或“丙”),其 最佳当量比在　 C　 (填标号)范围内。 A. 0. 50~ 0. 75　 　 　 B. 0. 75~ 1. 00 C. 1. 00~ 1. 25 D. 1. 25~ 1. 50 ②为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速度, 需要补充的一组实验为 　 其他条件相同,100% NH3 的燃烧速率实验　 。 (5)相较于化石燃料,使用氨燃料可明显减少 碳排放。 为践行“低碳”理念,你在生活中的做 法为 　 (写一点)。 6. (2024 营口二模)阅读下面材料。 生物炭又称生物质炭,是生物质(植物残 体、动物粪便、有机废弃物等有机材料)在无氧 或缺氧的情况下,通过高温热解炭化,有机生 物质内的油和气蒸发,产生的一类极度富碳产 物。 生物质炭具有较大的孔隙度和比表面积, 其容重小,可溶性低,吸附能力强。 热解法是 制备生物炭的方法之一,在制备生物炭的过程 中,不同的原料、温度、热解速度等条件,对生 物炭的固有性质有很大影响。 下面是以杉木 (针叶树种)和木荷(阔叶树种)的凋落物为研 究材料,研究不同的热解温度对生物质炭的 pH 值和炭产率的影响,结果如下表图: 处理 产率% M-Biochar S-Biochar 250 ℃ 80. 6 82. 9 350 ℃ 48. 5 47. 5 450 ℃ 36. 9 37. 0 550 ℃ 34. 3 32. 6 650 ℃ 30. 5 31. 1 750 ℃ 30. 0 27. 1 不同温度对生物炭产率的影响表 不同热解温度对生物炭的 pH 影响图 说 明: M-Biochar 为 木 荷 生 物 质 炭, S-Biochar 为杉木生物质炭。 生物炭作为土壤改良剂,可以改善土壤结 构,调节土壤酸碱度,改善土壤的持水能力,增 强土壤肥力;可作为一种有效的环境修复材 料,吸附和固定重金属离子、有机污染物和有 害气体;作为一种新型的能源材料,具有较高 的碳含量和良好的燃烧性能。 其应用于能源 储存领域可以用作燃料电池的电极材料、电容 器的电极材料和锂离子电池的负极材料等。 生物炭的使用可以提高能源转换效率、减少能 源的消耗,并对环境产生较小的影响。 生物炭 作为一种新型碳材料,具有优良的性能和广泛 的应用前景。 依据上述材料及所学知识,回答下列问题。 (1)常见的化石燃料有煤、石油、　 天然气 　 。 生物炭属于　 可再生能源　 (填“可再生能源” 或“不可再生能源”)。 (2)生物炭具有较强的吸附能力的原因是 　 。 (3)分析表中信息可得出温度与产率的关系是 　 温度越高,生物炭产率越低 　 ;分析图中所给 数据,可知温度为　 350　 ℃ 以上,生物炭均为 碱性。 (4)热解法制备生物炭,需要在无氧或低氧环境 下进行的理由是　 防止碳燃烧(或过度氧化)　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 831 分层作业本·辽宁化学 专 题 二 科 普 阅 读 题 (5)下列有关生物炭的说法正确的是　 ABCD　 。 (填标号) A. 可作土壤的改良剂 B. 处理工业废气、污水 C. 用作电极材料 D. 属于新型能源材料 (6)依据你对碳化学性质的了解,推测生物炭 的用途还可能有 　 。 类型 2 新科技材料类 7. (2024 湖南)阅读下列材料。 陶瓷基复合材料是以陶瓷材料为基体,以 高强度纤维、晶须、晶片和颗粒为增强体,通过 适当的复合工艺所制成的复合材料。 陶瓷材料可分为氧化物陶瓷(如氧化铝陶 瓷)和非氧化物陶瓷(如碳化物陶瓷、氮化物陶 瓷等),具有硬度大、相对密度较小、抗氧化、高 温磨损性能好和耐化学侵蚀性好等优点,但也 存在断裂韧性低、断裂应变小、抗冷热交变和 冲击载荷性能差的固有缺点,向陶瓷基体中加 入增强体能够改善陶瓷材料固有的脆性,提高 其韧性和抗脆性断裂能力。 陶瓷基复合材料优异的高温性能可显著 降低发动机燃油消耗,提高运行效率,具有良 好的应用前景。 在航天航空领域,陶瓷基复合 材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结 构件、喷气发动机等的高温部件。 依据材料内容,回答下列问题: (1) 材料中提到的氧化物是 　 氧化铝 (或 Al2O3) 　 。 (2)写出陶瓷材料的一条物理性质:　 硬度大 (或熔点高或耐腐蚀) 　 。 (3)在航天航空领域,陶瓷基复合材料主要应 用于　 液体推进火箭发动机的热结构件(或喷气 发动机等的高温部件) 　 (写一条即可)。 8. (2024 宜宾)阅读下面科普短文。 2023 年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层 纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜,该薄 膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表 面的污染物,让场馆外墙拥有神奇的自净能 力。 这是世界上首次在大型国际体育赛事场 馆上超大面积使用光催化材料。 TiO2 作为一 种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材 料,广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、 还原 CO2 等领域。 由于 TiO2 只在紫外光区有催化作用,因 此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、 铂、金等)等方法,使 TiO2 能在可见光区有催 化作用,以提高催化效果。 目前,改变形态的 方法有:通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米 管状、颗粒状的 TiO2,或让 TiO2 与 H2 在高温 下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空 心球。 当 TiO2 中掺杂非金属或金属时,掺入 物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生 不 同 影 响。 掺 杂 不 同 比 例 石 墨 氮 化 碳 (g-C3N4)的纳米 TiO2 光催化分解水时,产生 H2 质量随时间变化关系如图。 在今后的研究中,科研人员将不断探索和 完善相关工艺,使 TiO2 带来更多经济与社会 效益。 回答下列问题: (1)TiO2 中钛元素的化合价是　 +4　 。 (2)氮化碳(C3N4 )属于　 化合物　 (填“单质” 或“化合物”)。 (3) TiO2 光催化分解水制氢的化学方程式是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 与电解水制氢相 比,该方法的优点是　 节约能源　 　 (写一点)。 (4) 下列关于 TiO2 的说法正确的是 　 CD 　 (填标号)。 A. 改变形态的方法均属于物理方法 B. 掺杂石墨氮化碳越多,光催化分解水效果越好 C. 与掺杂铁相比,掺杂金 ( Au) 会提高生产 成本 D. TiO2 光催化还原 CO2 有利于实现“碳中和” 目标 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 931 参考答案及重难题解析·辽宁化学　 【解析】(4)氧气约占空气体积的 1 5 。 已知 Y 形玻璃管 的容积为 200 mL,待白磷熄灭,装置冷却至室温后,打开 弹簧夹,观察到量筒中的水减少了大约 200 mL × 1 5 = 40 mL。 21. (1)将带火星的小木条放在尖嘴玻璃管口,打开活塞,若 木条复燃,则气体是氧气　 (2)一定含有 C、H 元素,可能 含有 O 元素　 (3)①质量守恒定律　 ②已知元素组成的 物质　 (4)与氧气接触　 用小烧杯罩住白磷(合理即可) (5)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 Fe>Cu>Ag (6) 【解析】(1) 电解水实验中生成氢气与氧气的体积比为 2 ∶ 1,a 管中气体较少,故 a 管中生成气体为氧气,其检验 方法为将带火星的小木条放在 a 管口,若木条复燃,则证 明是氧气。 ( 2) 物质在空气中完全燃烧,生成 CO2 和 H2 O,生成物中共有 C、H、O 三种元素,反应物中氧气能 够提供氧元素,根据质量守恒定律,化学反应前后元素种 类不变,故该物质中肯定含有 C、H 元素,可能含有 O 元 素。 (3)通过以上两个实验,总结出的一般思路:通过化 学反应转化,检验生成物,或者根据反应的生成物,依据 质量守恒定律推测物质的组成。 (4)通过对比铜片上的 白磷燃烧、水中的白磷不燃烧的现象,说明可燃物燃烧要 与氧气接触;若要熄灭铜片上燃烧的白磷,可利用隔绝氧 气的原理,比如用小烧杯盖住白磷(合理即可)。 (5)铁 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该反应的化学方程式 为 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu,金属活动性强的金属才能 置换出金属活动性弱的金属,铁丝与硫酸铜反应有明显 现象,说明铁的金属活动性大于铜,铜与硝酸银溶液反应 产生明显现象,说明铜的金属活动性大于银,故三种金属 的金属活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银。 (6)探究铁 生锈的条件的实验目的是探究发生化学反应的条件,二 氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,揭示了催化剂的概念, 铁丝在氧气中燃烧是为了验证物质的性质,测定空气中 氧气的含量,是为了探究空气的组成。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二部分　 专题强化训练 专题一　 化学思想方法 1. (1)√　 (2)✕　 (3)✕　 (4)✕　 (5)✕　 (6)✕ (7)✕　 (8) ✕　 (9) ✕　 (10) ✕　 (11) √　 (12) ✕　 (13)✕　 (14)√　 (15)✕ 2. B　 3. B　 4. A 　 5. A 　 6. C 　 7. B 　 8. A 　 9. A 　 10. B 　 11. B　 12. A　 13. C　 14. A 15. (1)4(或四)　 F　 (2) 12　 Mg 　 (3)铝(或 Al) 　 原子 的最外层电子数相同,都是 3　 (4) 4NF3 +3Si 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 3SiF4 +2N2 【解析】(1)元素是具有相同质子数的一类原子的总称, 即质子数决定元素的种类,在图 1 粒子结构示意图中,圆 圈内的数字表示该元素的质子数,图示粒子中质子数有 4 种,所以表示 4 种元素;④中,质子数 =核外电子数 = 9, 表示氟原子,微观粒子符号表示为 F。 (2)同周期原子序 数从左到右依次递增,则 X 元素的原子序数是 12,表示 镁元素,元素符号是 Mg。 (3)原子的最外层电子数决定 元素的化学性质,镓原子和铝原子的最外层电子数相同, 均为 3,因此,二者化学性质相似。 (4)由微观反应示意 图可知,甲为 NF3 ,乙为 Si,丙为 SiF4 ,丁为 N2 ,化学方程 式为 4NF3 +3Si 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 3SiF4 +2N2 。 16. (1)AD　 B　 (2)①2Hg+O2 △ 􀪅􀪅 2HgO　 ②BD 17. C　 18. B　 19. C 20. (1)氢元素和氧元素　 (2)2 ∶ 1　 H2 　 【证据推理】方法 一: 2 ∶ 1(或 4 ∶ 2) 　 方法二: 密度 　 【模型构建】各元素 原子个数比(或分子中各原子个数比等) 专题二　 科普阅读题 类型 1 1. (1)太阳能(或风能,合理即可)　 (2)水(或 H2 O) (3)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 ( 4) 便于储存和运 输(或安全性高,合理即可) 2. (1)CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 (2)①3 ∶ 16　 ②A (3) ①CH4 +H2 O 高温 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 CO+3H2 　 ②H2 与 O2 反应放 热,为制氢提供热量　 (4)C 3. (1)储能 　 ( 2) ① 三(或 3) 　 ②Ca(OH) 2 410~ 550 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CaO+H2 O↑[或Ca(OH) 2 410 ~ 550 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CaO+H2 O]　 分解 ③变大　 化学　 (3)储热密度大　 (4)A　 (5)BC 【解析】(1)由题干信息可知,能持续、稳定地利用太阳能 的重要途径为储能。 (2)①由图 1 可知,参与循环的元素 有钙元素、氧元素、氢元素,共三种;②由图 1 可知,脱水反 应器中发生的反应是 Ca(OH) 2 在 410 ~ 550 ℃ 的条件下 分解生成氧化钙和水蒸气, 化学方程式为 Ca(OH) 2 410 ~ 550 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CaO+H2 O↑;该反应符合“一变多”的特点, 属于分解反应;③液态水在进入水合反应器前需加热变成 水蒸气,此过程中,水分子间的间隔变大;水合反应器中发 生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应放出大 量热,因此能量转化为化学能转化为热能。 (3)由图 2 可 知,Ca(OH) 2 / CaO 储热体系受到广泛关注的原因为储热 密度大。 (4)由题干信息可知,储热体系反应原理为 A→ B+C,吸热;B + C→A,放热;吸热反应 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO + CO2 ↑ 符合 A → B + C, 放热反应 CaO + CO2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CaCO3 符合 B+C→A,与文中储热体系反应原理相符,A 正 确;吸热反应 CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO 不符合 A→B+C,与文中储 热体系反应原理不相符,B 错误;吸热反应 Fe3 O4 + 4CO 高温 􀪅􀪅 3Fe+4CO2 不符合 A→B+C,与文中储热体系反应原 理不相符,C 错误。 (5)大力发展燃煤发电,会消耗大量化 石燃料,产生大量空气污染物,不能构建清洁低碳的新能 源体系,A 错误;积极推广太阳能发电,可以减少化石燃料 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 22 参考答案及重难题解析·辽宁化学　 的使用,减少空气污染物的排放,能构建清洁低碳的新能 源体系,B 正确;为新能源研发新型储能技术,能构建清洁 低碳的新能源体系,C 正确。 4. (1)太阳能　 (2)氢气 　 (3)金属 　 氢化镁(或 MgH2 ) 　 (4)MgH2 +2H2 O 􀪅􀪅 Mg( OH) 2 +2H2 ↑　 防止遇水产生 氢气遇明火引起爆炸　 (5)电能　 (6)太阳能电池(合理 即可) 5. (1)氮气(或氢气)　 (2)4NH3 +3O2 点燃 􀪅􀪅 6H2 O+2N2 化学　 (3)易液化保存;爆炸极限范围小,不易爆炸(合理 即可)　 (4) ①甲　 C　 ②其他条件相同,100% NH3 的燃 烧速率实验　 (5)低碳出行,共享单车(或公共交通等合 理即可) 【解析】(1)文中涉及的氮气和氢气都是由一种元素组成 的纯净物,属于单质。 ( 2) 氨( NH3 ) 和氧气反应,燃烧产 物为氮气和水,化学方程式为 4NH3 + 3O2 点燃 􀪅􀪅 6H2 O + 2N2 ;该过程可将化学能转化为热能。 (3) 根据表格中信 息可知,氨气作为燃料与氢气相比其优点是氨气沸点高、 易液化储存、爆炸极限范围小、不易爆炸等。 (4) ①CO 和 CH4 中含碳元素,所以为实现“零碳” 目标、提高燃烧速 度,氨的最优混合物为甲;由图可知,其最佳当量比在 1. 00~ 1. 25 范围内,燃烧速度最快,C 正确;②为验证氨中 掺混上述燃料提高了燃烧速度,需要补充的一组实验为其 他条件相同,100% NH3 的燃烧速度实验。 (5)为践行“低 碳”理念,在生活中的做法为低碳出行,步行代替乘车等。 6. (1)天然气　 可再生能源　 (2)生物质炭具有较大的孔隙 度和比表面积　 ( 3) 温度越高,生物炭产率越低 　 350　 (4)防止碳燃烧(或过度氧化) 　 (5) ABCD　 (6)冶炼金 属(或作还原剂,合理即可) 类型 2　 7. (1)氧化铝(或 Al2 O3 )　 (2)硬度大(或熔点高或耐腐蚀) (3)液体推进火箭发动机的热结构件(或喷气发动机等的 高温部件) 8. (1) +4　 (2)化合物　 (3)2H2 O TiO2 光 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 节约 能源　 (4) CD 【解析】(4)由题目信息可知,改变形态的方法有:通过喷 雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的 TiO2 ,此过程 无新物质生成,属于物理变化,或让 TiO2 与 H2 在高温下 反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球,此过程有 新物质生成,属于化学变化,A 错误。 分析图像可知,相同 时间内, g-C3 N4 和 TiO2 的比值越大,产生氢气越少,即反 应速率越慢,催化效果越差,B 错误。 黄金价格比铁的价 格高,故与掺杂铁相比,掺杂金( Au) 会提高生产成本,C 正确。 TiO2 光催化还原 CO2 可以减少二氧化碳含量,有 利于实现“碳中和”目标,D 正确。 9. (1)具有网状多孔的结构　 活性炭　 (2)强　 泵油的密度 大于环己烷　 (3) +4　 6 ∶ 71　 (4) ①对 　 ②错 　 ③对 　 (5)在 2~ 8 的循环使用次数范围内,纳米海绵的吸油能力 比细菌纤维素的强 类型 3　 10. (1)果糖　 (2)6 ∶ 11　 (3)化学　 (4) 20%　 (5)蒸发结 晶　 (6)不正确,糖类是维持生命活动的主要能源,所以 在生活中要合理摄入糖类 11. (1)混合物　 (2)分子间隔变大　 (3)吸附　 (4)其他条 件不变,天数相同时,二氧化碳的浓度越大,罐内真空度 值越大　 (5)①47　 温度升高,二氧化碳在脂肪中的溶 解性变大　 ②随着时间的增加,奶粉吸收的 CO2 的量相 同(合理即可)　 (6)真空包装(合理即可) 【解析】(1)奶粉中含有水、脂肪等物质,所以奶粉属于混 合物。 (2)外界环境气压变小,罐内气体的体积增加,造 成涨罐,是因为分子间隔变大。 (3)奶粉有微孔结构,与 活性炭结构相似,具有吸附性。 (4)根据表格可知,其他 条件不变,天数相同时,二氧化碳的浓度越大,真空度值 越大。 (5) ①根据图表可知 90 天时,真空度值最大是 47 ℃时;原因可能是虽然温度高使二氧化碳在水中的溶 解性降低,但是会使二氧化碳在油脂中的溶解性增大,所 以真空度变大;②180 天时,不同温度的奶粉罐中的反应 都趋于平稳,奶粉吸收 CO2 的量相同,故数值趋向一致。 (6)防止食物变质的方法有很多,可以把食物真空包装 或做成咸菜、罐头等。 12. (1)三(或 3) 　 30 　 (2)挥发　 无色气体(或有特殊的 刺激气味) 　 ( 3) 检测部门检测的甲醛浓度达标值 0. 08 mg / m3 ,大于儿童发生轻微气喘的值 0. 06~0. 07 mg / m3 (4)吸附　 前者甲醛分子未改变,后者甲醛分子改变,生 成新分子　 (5)BD 【解析】(1)甲醛(HCHO)由 C、H、O 三种元素组成,甲醛 的相对分子质量为 12+ 1× 2 + 16 = 30。 ( 2) 根据材料可 知,装修材料中的甲醛,由于具有挥发性,弥漫在空气中, 成为不可避免的家居装修污染物;甲醛是一种无色气体, 有特殊的刺激气味,均属于物理性质。 ( 3) 当甲醛浓度 在空气中达到 0. 06~ 0. 07 mg / m3 时,儿童就会发生轻微 气喘。 检测部门检测的甲醛浓度达标值 0. 08 mg / m3 大 于儿童发生轻微气喘的值 0. 06 ~ 0. 07 mg / m3 。 (4)活性 炭具有吸附性,可以将甲醛气体吸附,甲醛分子没有发生 改变,而利用央视推荐的紫加黑除甲醛,能够把甲醛分解 为二氧化碳和水,故本质区别是前者甲醛分子未变,后者 甲醛分子改变,生成二氧化碳分子和水分子。 ( 5) 甲醛 是原浆毒物,能与蛋白质中的胺基-NH2 结合,使蛋白质 性质发生改变,或称变性。 当甲醛浓度在空气中达到 0. 06~ 0. 07 mg / m3 时,儿童就会发生轻微气喘; 达到 0. 1 mg / m3 时,就有异味和不适感;达到 0. 5 mg / m3 时, 可刺激眼睛,引起流泪;达到 0. 6 mg / m3 ,可引起咽喉不 适或疼痛。 浓度更高时,可引起恶心呕吐,咳嗽胸闷,气 喘甚至肺水肿;达到 30 mg / m3 时,会立即致人死亡,A 错 误。 减少甲醛的危害,最重要的是要控制污染源,减少接 触甲醛的机会,B 正确。 甲醛的挥发受温度影响很大,因 此,正确的做法是把门窗先关后开,关窗有利于升温,几 天后再开窗会更好的让甲醛的气味消散出去,C 错误。 房间内栽培绿萝、吊兰等绿植,既美化环境,又可以吸收 甲醛,D 正确。 类型 4 13. (1)①8　 ②39. 95 (2)①相对分子质量(合理即可)　 ② ③0 ℃时,氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子 脱离速率的 20%,且温度升高,速率更快 【解析】(1)①原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内 质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电 子数,氖原子的核外电子数 = 2+8 = 10,元素周期表中的 一格中,左上角的数字表示原子序数,原子序数 = 质子数 =核外电子数,氩原子的核外电子数为 18,则氖原子的核 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 32