专项突破7 物质的检验、鉴别、除杂-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 ●专项突破 7　 物质的检验、鉴别、除杂 分类突破 突破点 1 物质的检验与鉴别 1. 常见气体的检验 气体 检验方法 现象 O2 　 将带火星的木 条伸入气体中　 带火星的木条　 复燃　 CO2 将气体通入澄清 石灰水中 澄清石灰水　 变浑浊　 CO 将气体通过灼热 的 CuO 后,再将 生成的气体通入 澄清石灰水中 固体由　 黑　 色变成 　 红 　 色,澄清石灰 水　 变浑浊　 H2O (气态) 将气体通过无水 CuSO4 粉末 无 水 CuSO4 粉 末 由 　 白　 色变成　 蓝　 色 NH3 闻气味 有刺激性气味(氨味) 将湿润的红色石蕊 试纸放在集气瓶口 试纸变　 蓝　 2. 常见离子的检验 离子 检验方法 现象 H+ 滴加酸碱指示剂,如 　 紫色石蕊溶液　 溶液变红 用 pH 试纸测其 pH pH　 　 　 7 加 入 较 活 泼 金 属, 如铁 有　 气泡　 产生 加 入 碳 酸 盐, 如 碳 酸钠 有　 气泡　 产生 加入金属氧化物,如 氧化铁 　 固体溶解,　 　 溶液变黄　 加入难溶性碱,如氢 氧化铜 固体溶解,溶液变蓝 OH- 滴加酸碱指示剂,如 　 无色酚酞溶液　 溶液变红 用 pH 试纸测其 pH pH　 　 　 　 7 加入可溶性盐,如氯 化铁(或氯化铜) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 CO2-3 滴加稀盐酸(或稀硫 酸),将产生的气体 通入澄清石灰水中 有 　 　 　 　 产生, 且 澄 清 石 灰 水 　 变浑浊　 Cl- 先加入　 AgNO3 　 溶 液,再加入稀硝酸 产生白色沉淀,且 沉淀不溶解 SO2-4 先加入　 Ba(NO3)2 　 溶液,再加入稀硝酸 产生白色沉淀,且 沉淀不溶解 NH+4 固体样品:加 　 熟石 灰　 研磨 产生有刺激性气味 的气体 液体样品:滴加 NaOH 溶液,加热,用湿润的 红色石蕊试纸检验产 生的气体 产生有刺激性气味的 气体,试纸　 变蓝　 Fe2+ 观察颜色 溶液呈　 浅绿　 色 Fe3+ 观察颜色 溶液呈黄色 加碱溶液 (如 NaOH 溶液) 有红褐色沉淀生成 Cu2+ 观察颜色 溶液呈　 蓝　 色 加碱溶液 (如 NaOH 溶液) 有 　 蓝色 　 沉 淀 生成 3. 物质的鉴别 (1)物理方法 ①颜色:观察颜色,CuSO4 溶液呈蓝色, FeCl2 溶液呈浅绿色, FeCl3 溶液呈黄色,KMnO4 溶 液呈紫红色; ②气味:含有 NH+4 的物质与碱性物质混合研磨 有刺激性气味的气体(NH3)放出; ③溶解性:CaCO3、BaSO4 、BaCO3、AgCl 不溶于 水;Na2CO3,K2CO3 易溶于水; ④固体溶解时的吸放热现象:NaOH 溶于水放 热;NH4NO3 溶于水吸热; ⑤磁性:如用磁铁吸引鉴别铁粉和木炭粉。 (2)化学方法 ①根据酸碱性不同:使用石蕊溶液、酚酞溶液 和 pH 试纸; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 09 分层作业本·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 ②加入其他试剂,通过化学反应,观察反应现 象(如燃烧、产生气泡、产生沉淀、变色等),根 据现象分析得出结论。 4. 常见物质的鉴别 物质 鉴别方法 黄铜和纯铜 相互 刻 画, 表 面 划 痕 较 深 的 是 　 纯铜　 ,反之是　 黄铜　 真黄金与假黄 金(铜锌合金) 加盐酸, 　 有气泡产生 　 的是假 黄金,反之为真黄金;或灼烧,有 黑色物质生成的是假黄金 羊毛、棉花和 合成纤维 灼烧(或点燃):有 　 烧焦羽毛 　 气味的是羊毛;有烧纸气味,灰烬 易捻碎的是棉花;有特殊气味、趁 热可以拉成丝,产物易结球的是 合成纤维 白醋和白酒 闻气味:具有醇香味道的是白酒, 具有酸味的是白醋 氯化钠、硝酸 铵、氢氧化钠 固体 取少量样品加水溶解:温度升高 的是　 氢氧化钠 　 ,温度无明显 变化的是 　 氯化钠 　 ,温度降低 的是　 硝酸铵　 化肥 固态:取少量化肥于研钵中,加 　 熟石灰　 研磨,有 　 刺激性气 味气体　 产生的为铵态氮肥; 液态:取少量化肥于试管中,加入 　 氢氧化钠　 溶液,加热,有刺激 性气味气体放出的为铵态氮肥 针对训练 1. 一定条件下,能用 NaOH 溶液和红色石蕊试纸 检验的离子是 (　 D　 ) A. CO2-3 　 　 B. K + 　 　 C. NO-3 　 　 D. NH + 4 2. (2024 沈阳二模)精盐( NaCl) 和碱面( Na2CO3 ) 是厨房里常见的固体。 下列鉴别二者的方法 不可行 ∙∙∙ 的是 (　 B　 ) A. 品尝 　 B. 闻气味 C. 加柠檬汁(含柠檬酸) 　 D. 加食醋 3. (2024 本溪二模)小李利用所学化学知识鉴别常 见的物质,下列实验方法不能 ∙∙ 成功的是 (　 C　 ) A. 用白醋鉴别食盐和小苏打 B. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 C. 用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 D. 通过观察颜色鉴别铝片和铜片 4. 下列实验方案不能 ∙∙ 达到实验目的的是 (　 B　 ) 选项 实验目的 实验方案 A 区 分 生 石 灰 和 熟 石灰 取样,分别加入等量 水后,测量温度 B 区分 N2 和 CO 用带火星的木条分别 伸入,熄灭的是 N2 C 区分甲烷和氢气 分别点燃后,检验燃 烧产物 D 区 分 双 氧 水 和 蒸 馏水 分别加入 MnO2 后, 观察现象 5. (2024 滨州)下列各组物质的鉴别方法、现象及 结论均正确的是 (　 D　 ) 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和 二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体 为一氧化碳,无味的 气体为二氧化碳 B 食盐 水 和 蒸馏水 测 pH pH<7 的液体为食盐 水,pH = 7 的液体为 蒸馏水 C 硫酸 铁 溶 液和 硫 酸 亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁 溶液,黄色溶液为硫 酸亚铁溶液 D 碳酸 氢 钠 和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变 浑浊的气体的物质为 碳酸氢钠,无明显现 象的物质为碳酸钠 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 19 分层作业本·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 6. (2018 沈阳)工业上生产的( NH4 ) 2SO4 中常常 混有少量 KCl,检验其是否含有 KCl 的操作方 法是 　 　 　 。 7. 实验室有 4 瓶失去标签的溶液,已知分别为稀 硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶 液中的一种,现将这四瓶溶液编号为 A、B、C、 D,回答下列问题: (1)观察到 A 溶液为蓝色,则可鉴别出 A 溶液 中的溶质为　 CuSO4 　 (填化学式)。 (2)分别取 B、C、D 溶液于试管中,加入 A 溶 液,观察到盛有 B 溶液的试管中产生蓝色沉 淀,写出 A 溶液和 B 溶液反应的化学方程式: 　 CuSO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Cu(OH) 2↓+Na2SO4 　 。 (3)不借助其他试剂,　 能 　 (填“能” 或“不 能”)成功鉴别出 4 种溶液并分类摆放回试 剂柜。 突破点 2 物质的除杂 1. 除杂原则 (1)主不减:被提纯物质不能和除杂试剂反应。 (2)杂不增:不能引入新的杂质。 (3)易分离:被提纯物质与杂质容易分离。 一 般是使被提纯的物质和杂质转化为不同状态 (固、液、气)的物质,分离固体和液体的方法为 过滤。 (4)能复原:被提纯物质容易恢复为原来的状 态。 如固体除杂时若加入水或溶液,则除杂后 要结晶将其还原为固体。 2. 常见物质的除杂 (1)常见气体的除杂 ①将杂质气体通过物质吸收、反应除去 物质 杂质 实验方案 CO2 水蒸气 通过　 浓硫酸　 H2(或O2) 水蒸气 通过氧化钙、浓硫酸或 氢氧化钠固体 CO(或O2) CO2 先通过　 氢氧化钠　 溶 液,再通过　 浓硫酸　 H2 HCl 气体 先通过　 氢氧化钠　 溶 液,再通过　 浓硫酸　 N2(或CO2) O2 通过灼热的　 铜网　 CO2 H2 先通过灼热的氧化铜, 再通过浓硫酸 ②将杂质气体转化为主气体 物质 杂质 实验方案 CO2 CO 通过灼热的氧化铜 CO2 HCl 气体 先通过 　 饱和碳酸氢钠 　 溶 液,再通过　 浓硫酸　 (2)常见固体的除杂 ① 将杂质转化为气体或溶液除去 物质 杂质 实验方案 Cu Fe 加入足量的　 稀硫酸(或稀盐酸) 　 , 过滤、洗涤、干燥 Cu CuO 加入足量的　 稀硫酸(或稀盐酸) 　 , 过滤、洗涤、干燥 CuO 炭粉 在空气中灼烧 MnO2 KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 ② 将杂质转化为主物质 物质 杂质 实验方案 CuO Cu 在空气(或氧气)中灼烧 混合物 Ca(OH) 2 CaO 加入适量的水,蒸发结晶 CaO CaCO3 　 高温煅烧　 (3)液体的除杂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维构建 以除去氯化钠中的碳酸钠为例 【特别提醒】除杂试剂应适量。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 29 分层作业本·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 3. 常见液体除杂举例: 分类 举例 (括号内为杂质) 操作 阳 离 子 相 同 NaCl 溶液 (Na2CO3) 加入适量　 稀盐酸 (或 CaCl2 溶液或 BaCl2 溶液) 　 ,过滤 NaCl 溶液 (Na2SO4) 加入适量 　 BaCl2 溶液　 , 过滤 Na2SO4 溶液 (NaOH) 加入适量　 稀硫酸　 稀盐酸 (H2SO4) 加入适量 　 BaCl2 溶液　 , 过滤 NaNO3 溶液 (NaCl) 加入适量　 AgNO3 溶液　 , 过滤 阴 离 子 相 同 NaOH 溶液 [Ca(OH) 2] 加入适量　 　 　 　 ,过滤 NaCl 溶液 (BaCl2) 加入适量 　 Na2 CO3(或 Na2SO4)溶液　 ,过滤 CaCl2 溶液 (HCl) 加入足量　 CaCO3 粉末　 , 过滤 FeSO4 溶液 (CuSO4) 加入足量　 铁粉　 ,过滤 Cu(NO3) 2 溶液 (AgNO3) 加入足量　 铜粉　 ,过滤 阴阳离 子均 不同 NaCl 溶液 (CuSO4) 加入适量　 　 　 　 　 , 过滤 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法点拨 ①阳离子相同:选取与杂质阴离子不共存 的阳离子,与被提纯物中阴离子构成除杂 试剂;②阴离子相同:选取与杂质阳离子 不共存的阴离子,与被提纯物中阳离子构 成除杂试剂;③阴阳离子均不相同:分别 选取与杂质中的阴、阳离子不共存的阳、 阴离子构成除杂试剂。 针对训练 1. (2024 辽宁模拟)复州湾海盐是辽宁省大连市特 产,国家地理标志产品。 粗盐中除含有泥沙 外,还含有 CaCl2 等可溶性杂质,若要除去粗盐 中的 CaCl2,可以选择的试剂是 (　 A　 ) A. 碳酸钠溶液 B. 石灰水 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液 2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质), 所选试剂正确的是 (　 A　 ) A. CaCl2 (CaCO3)———加入足量稀盐酸,充分溶 解后蒸发 B. CO2(HCl 气体)———氢氧化钠溶液 C. NH3(水蒸气)———浓硫酸 D. KCl 溶液(CaCl2)———碳酸钠溶液 3. (2024 锦州八中二模)除去下列物质中的少量杂 质,所选试剂及操作方法正确的是 (　 B　 ) 选项 物质 杂质 选用试剂及操作方法 A CO CO2 通过灼热的 CuO B Cu Fe 加入足量的稀盐酸、过 滤、洗涤、干燥 C CuO CaCO3 加水溶解,过滤 D NaOH 溶液 Ca(OH) 2 溶液 加入过量的碳酸钠溶 液,过滤 4. (2024 重庆 B)下列除杂(括号中的物质为杂质) 所用试剂及方法正确的是 (　 C　 ) 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO 粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸, 过滤 B CO2(CO) 气体通过 足 量 的 木 炭,加热 C NaOH 溶液(Na2CO3) 加入适量 Ba ( OH) 2 溶液,过滤 D NaCl 溶液(CuSO4) 加 入 适 量 NaOH 溶 液,过滤 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 39 分层作业本·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 综合考查 1. (2023 沈阳)下列实验方法能达到预期目的的是 (　 C　 ) 选项 实验目的 方法 A 区分纯碱(Na2CO3)与白糖 观察颜色 B 除去粗盐中的泥沙 研磨、溶解 C 检验面包中含有淀粉 加碘水 D 检验头发中含有蛋白质 加紫色 石蕊溶液 2. (2024 阜新四中二模)化学知识可以解决生活中 许多实际问题,下列实验方案不能 ∙∙ 解决相应问 题的是 (　 C　 ) 选项 实际问题 实验方案 A 除 去 餐 具 上 的 油污 涂 抹 洗 涤 剂, 再 用 水 冲洗 B 检验毛衣是否含 羊毛 剪下一小段线头,灼烧 闻气味 C 鉴别固体氮肥和 钾肥 取样,加熟石灰研磨,闻 气味 D 除去螺丝钉表面 的铁锈 加适量稀盐酸,浸泡后 洗净擦干 3. (2024 抚顺望花区三模)下列实验方案正确的是 (　 C　 ) 选项 实验目的 实验操作 A 证明甲烷中含有 碳元素 点燃气体,用干燥的烧杯罩 在火焰上方,观察现象 B 检验 O2 是否集满 将带火星木条伸入集气 瓶中,看木条是否复燃 C 比较合金与纯金 属的硬度 用黄铜片和纯铜片相互 刻画,观察划痕 D 除去 CO2 中的水 蒸气 通过足量的稀硫酸 4. 下列实验操作能达到实验目的的是 (　 B　 ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别真假黄金 观察颜色 B 鉴别稀盐酸、氢氧化 钠、氯化钠三种溶液 分别滴加酚酞溶液, 再相互混合 C 除去碳酸钙中混有的 少量氯化钙 加水溶解、过滤、蒸发 D 除去硫酸钠溶液中混 有的少量氢氧化钠 加入过量的硫酸铜 溶液,过滤 5. 下列实验方法能达到实验目的的是 (　 D　 ) 选项 实验目的 物质 实验方法 A 检验 H2O 通过浓硫酸 B 鉴别 CuO 和MnO2 观察颜色 C 除杂 NaOH 溶液 Ca(OH) 2[ ] 加过量的 Na2CO3 溶液 D 分离 KCl 和MnO2 溶解、过滤、洗 涤、烘干,蒸发 结晶 6. (2024 镇江)下列实验方案不能 ∙∙ 达到探究目的 的是 (　 A　 ) 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和羊毛 取样,灼烧,闻气味 B 探究白醋 的酸碱性 取样,滴加紫色石 蕊溶液,观察现象 C 除去 MnO2 固 体中混有的 KCl 溶解、过滤、 洗涤、干燥 D 比较 Cu、Ag 的金 属活动性强弱 将铜丝插入 AgNO3 溶液,观察现象 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 49 参考答案及重难题解析·辽宁化学　 ①,再加入 2 mL 水,充分振荡,观察到固体未完全溶解,说 明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。 3. (1)溶液由红色变成无色　 NaCl、HCl　 (2)Na2 SO4 、NaOH 猜想四中溶液呈酸性,不能使酚酞溶液变红　 (3) ①溶液 仍为红色,产生白色沉淀　 ②足量稀硝酸 【解析】(1)无色酚酞遇酸性、中性溶液不变色,遇到碱性 溶液变红,向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液,溶液变红,再 加入过量稀盐酸,溶液由红色变为无色,说明溶液中的氢 氧化钠被消耗,由此可证明 NaOH 能与 HCl 反应,氢氧化 钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,图 1 中 c 点的 pH<7,溶 液呈酸性,说明此时盐酸过量,则图 1 中 c 点的溶液中溶 质为 HCl、NaCl。 (2)【提出猜想】 把甲、乙反应后的溶液 倒入同一烧杯中发现溶液显红色,说明反应后所得溶液呈 碱性,反应后所得溶液中溶质的成分一定有生成的硫酸 钠,而 NaOH 溶液和碳酸钠溶液均显碱性,则可能含有 Na2 CO3 、NaOH,猜想一:Na2 SO4 、Na2 CO3 ,猜想三:Na2 SO4 、 NaOH、Na2 CO3 。 【实验分析】 猜想四中溶液呈酸性,不能 使酚酞溶液变红,所以猜想四不成立。 ( 3) ①试管甲、乙 中均生成硫酸钠,验证三个猜想,需要验证碳酸根离子、氢 氧根离子,其中碳酸根离子对氢氧根离子的检验有干扰, 需先除去碳酸根离子,则取烧杯中的溶液于试管中,加入 过量的 BaCl2 溶液,若溶液仍为红色,产生白色沉淀,可确 定一定含有氢氧化钠,说明猜想一不成立;②猜想三成立, 说明烧杯内溶液中的溶质成分是 Na2 SO4 、NaOH、Na2 CO3 , 则过滤得到的沉淀是硫酸钡和碳酸钡,硫酸钡不溶于稀硝 酸,碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水,实验 现象是沉淀部分溶解,有气泡产生。 4. (1)氮　 (2)NaOH(合理即可)　 氯化铵　 产生白色沉淀 (3)BaCl2 +K2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+ 2KCl　 ( 4) pH 越大,发 芽率越高　 (5)标准比色卡　 (6)ad 【解析】(1)氮肥的作用是促进植物茎、叶生长茂盛、叶色 浓绿,所以甜菜叶子发黄是因为缺氮元素。 (2)方案 1:根 据实验现象:有刺激性气味产生,可判断该实验是验证氯 化铵,氯化铵与氢氧化钠溶液或碱性物质反应生成氨气, 具有刺激性气味。 方案 2:结论是该样品是 K2 SO4 ,氯化钡 和硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾,能观察到有 白色沉淀生成。 (3)氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡白色 沉淀和氯化钾,化学方程式为 BaCl2 +K2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+ 2KCl。 (4)由图像可看出,播种天数为 5 天:pH = 5. 0 时, 发芽率为 2. 34%,pH = 7. 5 时,发芽率为 14. 06%,pH = 9. 5 时,发芽率为 33. 06%,所以相同天数时,pH 越大,发芽率 越高。 (5)pH 试纸和标准比色卡是配套使用的,标准比 色卡上印刷有不同 pH 对应的颜色,用 pH 试纸测定溶液 的酸碱度:用玻璃棒蘸取该地上土壤浸出液滴于 pH 试纸 上,待试纸变色后与标准比色卡比较, 测得 pH = 5。 (6)NH4 Cl、K2 SO4 等肥料会导致土壤酸化,应该施加碱性 物质。 熟石灰是氢氧化钙,显碱性,可施加,a 正确;苛性 钠是氢氧化钠,具有强腐蚀性,不能施加,b 错误;生石灰 和水反应放出大量热,不可施加,c 错误;草木灰的主要成 分是碳酸钾,显碱性,可以施加,d 正确。 ◆跨学科实践活动7　 海洋资源的综合利用与制盐 任务 1:(1)蛋白质　 (2)蒸发　 (3)潮汐能(合理即可) 任务 2:(4)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大,蒸发过程 中结晶析出,氯化钙的溶解度随温度升高而增加,受温度变 化影响较大,故蒸发过程中,氯化钙溶解在水中,不易析出　 (5)26. 5% 　 ( 6) 氢氧化钠 　 有气泡产生 　 ( 7) CaCl2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ 2NaCl　 (8) 能,加入氢氧化钠溶液 的目的是除去氯化镁,加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化 钙,而过量的氢氧化钠和碳酸钠均可用稀盐酸除去,步骤① 和步骤②的顺序调换不影响除杂　 (9)化学方法 任务 3:(10)BD ●专项突破 6　 复分解反应及物质共存 专项精讲 突破点 1 1. 化合物 2. 沉淀　 气体　 水 突破点 2 2. (2)蓝　 浅绿　 黄　 (3)①H+ 　 ②OH- 3. Mg(OH) 2 　 Al(OH) 3　 Cu(OH) 2 　 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3　 BaCO3 　 CaCO3 　 BaSO4 　 AgCl 专项集训 1. D 2. D　 【解析】 pH = 12 的溶液显碱性,H+ 和碱性溶液中的 OH-结合生成水,SO2-4 和 Ba2 + 结合生成硫酸钡沉淀,不能 大量共存,A 错误。 Mg2+和碱性溶液中的 OH-结合生成氢 氧化镁沉淀,不能大量共存,B 错误。 NH+4 和碱性溶液中 的 OH-结合生成氨气和水,Ca2+ 与 CO2-3 结合生成碳酸钙 沉淀,不能大量共存,C 错误。 四种离子间不能结合生成 沉淀、气体或水,能在碱性溶液中大量共存,D 正确。 3. A　 【解析】四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大 量共存,且不存在有色离子,A 正确。 H+ 、CO2-3 结合生成 二氧化碳气体和水,不能大量共存,并且 Fe2+ 的水溶液呈 浅绿色,B 错误。 H+ 、OH- 结合生成水,不能大量共存,C 错误。 Ba2+ 、SO2-4 结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,并 且 Cu2+的水溶液呈蓝色,D 错误。 ●专项突破 7　 物质的检验、鉴别、除杂 分类突破 突破点 1 1. 将带火星的木条伸入气体中　 复燃　 变浑浊　 黑　 红　 变浑浊　 白　 蓝　 蓝 2. 紫色石蕊溶液　 <　 气泡　 气泡　 固体溶解,溶液变黄　 无色酚酞溶液　 >　 生成红褐色沉淀(或蓝色沉淀) 　 气 泡　 变浑浊　 AgNO3 　 Ba(NO3 ) 2 　 熟石灰　 变蓝　 浅绿 蓝　 蓝色 4. 纯铜　 黄铜　 有气泡产生　 烧焦羽毛　 氢氧化钠固体　 氯化钠固体　 硝酸铵固体　 熟石灰　 刺激性气味气体　 氢氧化钠(合理即可) 【针对训练】 1. D　 2. B　 3. C　 4. B　 5. D 6. 取少量样品于试管中,加水溶解,滴加硝酸钡溶液至不再 产生沉淀,静置,取上层清液,滴加硝酸银溶液 ( 合理 即可) 7. (1)CuSO4 　 (2)CuSO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 (3)能 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 61 参考答案及重难题解析·辽宁化学　 【解析】(1)硫酸铜溶液呈蓝色,若观察到 A 溶液为蓝色, 则可鉴别出 A 溶液中的溶质为 CuSO4 。 (2)分别取 B、C、 D 溶液于试管中,加入 A 溶液,观察到盛有 B 溶液的试管 中产生蓝色沉淀,说明 B 溶液为氢氧化钠溶液,氢氧化钠 和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,反应的化学方程式 为 CuSO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 。 (3)硫酸铜 溶液呈蓝色,先鉴别出硫酸铜溶液,然后再向硫酸铜溶液 中分别滴加其他三种溶液,有白色沉淀生成的是氯化钡溶 液,有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液,无明显现象的是 稀硫酸,所以不借助其他试剂,能成功鉴别出 4 种溶液并 分类摆放回试剂柜。 突破点 2 2. (1)①浓硫酸　 氢氧化钠　 浓硫酸　 氢氧化钠　 浓硫酸 铜网　 ②饱和碳酸氢钠　 浓硫酸 (2)①稀硫酸(或稀盐酸)　 稀硫酸(或稀盐酸) ②高温煅烧 3. 稀盐酸(或 CaCl2 溶液或 BaCl2 溶液) 　 BaCl2 溶液　 稀硫 酸　 BaCl2 溶液 　 AgNO3 溶液 　 Na2 CO3 溶液 　 Na2 CO3 (或 Na2 SO4 )溶液　 CaCO3 粉末　 铁粉　 铜粉　 Ba(OH) 2 溶液 【针对训练】 1. A　 2. A　 3. B　 【解析】CO 与灼热的 CuO 反应产生铜和二氧化碳,主 要物质被除去,杂质二氧化碳没有被除去,A 错误。 铁与 稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铜不与盐酸反应,过滤 得到铜,洗涤,再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质, 符合除杂原则,B 正确。 氧化铜和碳酸钙都不溶于水,则 加水溶解,过滤的方法不能除去杂质,C 错误。 Ca( OH) 2 能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能 除去杂质,但引入了新的杂质碳酸钠(过量的),D 错误。 4. C　 【解析】CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,碳粉不 与稀硫酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,A 错误。 CO2 能与足量的木炭在高温条件下反应生成一氧 化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则, B 错误。 Na2 CO3 能与适量Ba(OH) 2 溶液反应生成碳酸钡沉淀和 氢氧化钠,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合 除杂原则,C 正确。 CuSO4 能与适量 NaOH 溶液反应生成 氢氧化铜沉淀和硫酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硫 酸钠,不符合除杂原则,D 错误。 综合考查 1. C　 2. C　 3. C　 4. B 5. D　 【解析】浓硫酸能够吸收水蒸气,过程中无明显现象, 不能检验水,A 错误。 氧化铜和二氧化锰都是黑色固体, 不能通过观察颜色区分两种物质,B 错误。 碳酸钠和氢氧 化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,除去氢氧化钙引入 过量的碳酸钠,C 错误。 氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶 于水,溶解、过滤、洗涤、烘干得到二氧化锰,蒸发结晶得到 氯化钾,D 正确。 6. A　 【解析】蚕丝和羊毛的主要成分均为蛋白质,取样,灼 烧,闻气味,均产生烧焦羽毛的气味,不能鉴别,A 错误。 取样,滴加紫色石蕊溶液,观察现象,若变红色,说明白醋 显酸性,B 正确。 KCl 易溶于水,MnO2 难溶于水,可采取 加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,C 正确。 将铜丝插入 AgNO3 溶液,铜丝表面有银白色固体析出,溶 液由无色变为蓝色,说明铜的金属活动性强于银,D 正确。 ●专项突破 8　 无明显反应现象的探究 专项精讲 3. 【实验 1】(1)不变红　 变红　 (2)证明二氧化碳不能使干 燥的紫色石蕊纸花变红　 (3)碳酸 【实验 2】(1)①作对照,排除水对实验结果的干扰　 ②等 量的水 (2)Na2 CO3 　 ①有气泡产生　 ②有白色沉淀产生 专项集训 1. (1)Ⅲ　 二氧化碳能与水反应(或 CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 ) (2)溶液由红色变成无色 (3)稀盐酸(或稀硫酸)　 (4)①③ 2. (1)红墨水液面左边高于右边　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3 + H2 O　 (2)对比实验,排除水的干扰　 (3)Ⅱ　 (4)减少 (5)有气泡产生　 H2SO4 +Na2CO3 􀪅􀪅 Na2SO4 +H2O+CO2↑ (6)有沉淀产生 3. ( 1) 有气泡产生 　 CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O ( 或 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑) 　 (2)无 (3)NaCl、HCl　 有气泡产生 　 ( 4) 碱 　 NaOH(或氢氧化 钠)　 (5)如果两者发生了化学反应,但是稀盐酸不足,氢 氧化钠有剩余,溶液也会变为红色　 (6) AB　 (7)反应物 减少 【解析】(1)将胶头滴管中的 NaOH 溶液滴入充满 CO2 气 体的大试管内,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水,该反应无明显现象;再打开分液漏斗活塞,加入足量稀 盐酸,生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 化碳,故观察到有气泡产生,说明有新物质生成,证明 NaOH 溶液与 CO2 发生了化学反应;探究过程中反应的化 学方程式为 CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O、 Na2 CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑。 ( 2) 氢氧化钠溶液显碱 性,能使酚酞溶液变成红色,向盛有氢氧化钠溶液的试管 中滴入酚酞溶液,溶液变成红色,再加入一定量稀盐酸开 始振荡,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,故观察到 溶液由红色变为无色, 证明二者发 生 了 化 学 反 应。 (3)【作出猜想】溶液由红色变为无色,说明氢氧化钠已完 全反应,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,若恰好完 全反应,猜想一:NaCl;若盐酸过量,则猜想二:NaCl、HCl; 【实验验证】根据实验结论:猜想二成立,即反应所得溶液 中溶质的成分为 NaCl、HCl,向所得溶液中加入碳酸钙粉 末,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,故观察 到的实验现象是粉末溶解,且有气泡产生,说明反应所得 溶液中溶质含有氯化氢,故猜想二成立。 ( 4) 甲组实验: 在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸,观察到无明显 现象,再向试管中加入酚酞溶液,碱性溶液能使酚酞溶液 变成红色,若溶液仍为无色,说明溶液不显碱性,进而证明 NaOH 不存在,得出了 NaOH 与稀盐酸发生了化学反应的 结论。 (5)乙组实验:在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入 稀盐酸,观察到无明显现象,再向试管中加入酚酞溶液,溶 液变为红色,得出结论 NaOH 与盐酸没有发生化学反应, 同学们不同意这个实验结论,原因是如果两者发生了化学 反应,但是稀盐酸不足,氢氧化钠有剩余,溶液也会变为红 色。 (6)乙组实验中要证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了 化学反应,即证明在乙组实验所得溶液中无 HCl 存在,锌 粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气,在乙组实验所得溶液中 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 71